3.1 电离平衡（分层特训）-2024-2025学年高二化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 【基础练】 1．（23-24高二下·浙江宁波·期末）下列物质属于弱电解质的是 A．KOH B． C． D． 2．（23-24高二上·广东清远·期中）下列各电离方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 3．（23-24高二上·广东佛山·阶段练习）下列事实可证明是弱酸的是 A．溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B．溶液可以导电 C．完全中和溶液需要溶液 D．等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大 4．（23-24高二上·广东惠州·期中）一定温度下，将一质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B．pH大小：b<c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 5．（23-24高二上·黑龙江伊春·期末）在的溶液中欲使的电离度增大且降低，可采用的方法是 ①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热 A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 6．（23-24高二上·浙江台州·期中）食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度减小 D．减小 7．（23-24高二下·广东·阶段练习）常温下，某醋酸溶液的。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该醋酸溶液中含有个 B．该醋酸溶液的物质的量浓度为 C．取该醋酸溶液稀释至，稀释后溶液 D．该醋酸溶液中 8．（23-24高二上·广东深圳·阶段练习）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1×10-5 6.2×10-10 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C．等pH的各溶液中物质的量浓度大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN D．稀释HCN溶液过程中，减小 【提升练】 1．（23-24高二下·上海·期中）用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列表示的数值随水量的增加而增大的是 A． B． C． D． 2．（2024·河北·二模）已知电离常数：，，，，下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加HCN： B．向溶液中通入过量HF： C．向和NaCN混合溶液中通入少量HF： D．向NaCN溶液中通入少量： 3．（23-24高二下·江苏无锡·期中）常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A．B．C．D． 4．（23-24高二下·上海·阶段练习）相同温度下，100mL0.1mol/L的氨水和10mL1mol/L的氨水相比较，下列数值中前者者小于后者的是 A．中和时所需HCl的量 B．c(OH-) C．电离平衡常数Kb D． 5．（23-24高二上·广东湛江·期中）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列离子方程式正确的是 A．少量的通入NaClO溶液中： B．少量的通入溶液中： C．相同浓度的溶液与溶液等体积混合； D．少量的通入溶液中： 6．（23-24高二上·湖北襄阳·阶段练习）常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡： ，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/［c(CH3COOH)･c(OH-)］不变 D．溶液加水稀释后，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)的比值将减小 7．（23-24高二上·广东湛江·期中）常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a点水电离的大于c点水电离的 C．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为 D．a点的值比b点的值大 8．（23-24高二下·浙江宁波·期末）下列说法正确的是 A．将1mL pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸的pH大于盐酸 B．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸 C．25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D．分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH浴液至溶液呈中性，反应后的溶液中 9．（23-24高二下·辽宁·期末）含氰废水中氰化物主要形态是HCN和CN-。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2将其转化为N2。浓度较高时，用Fe、K2CO3溶液与HCN反应生成、H2和CO2。已知酸性：。下列化学反应表示错误的是 A． K2CO3溶液与足量HCN溶液反应： B．向NaCN溶液中通入少量CO2： C．碱性条件下H2O2与CN-反应： D．Fe、K2CO3溶液与HCN溶液反应： 10．（23-24高二上·福建龙岩·期中）某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题： (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向 (填“正向”、“逆向”、或“不移动”)移动，溶液pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中比值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 11．（23-24高二上·四川内江·期中）Ⅰ.下列物质中：①、②、③、④、⑥、⑥、⑦盐酸、⑧、⑨、⑩ (1)属于弱电解质的是 ；（填序号） (2)写出电离方程式： 、 。 (3)浓度、体积相同①  ②HCl  ③这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是 （填选项字母）。 A．①>②>③    B．③>②>①    C．③>①=② Ⅱ.图表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数（） (4)当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； (5)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示） ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）， A．升高温度        B．加水稀释 C．加少量的固体    D．加少量冰醋酸 ③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 12．（23-24高二上·湖南岳阳·阶段练习）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 (1)25℃时，在溶液中，有电离成离子，则该温度下的电离平衡常数约为 。 (2)次磷酸是一元中强酸，写出的电离方程式： 。 (3)相同的盐酸和次磷酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成等量的时所需时间较短的是 。浓度相同的盐酸和次磷酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成等量的时所需时间较短的是 。 (4)下列措施可使次磷酸溶液的增大且电离平衡向右移动的是___________(填标号)。 A．加入溶液 B．加入盐酸 C．加水稀释 D．升高温度 (5)亚磷酸是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离平衡常数、。 ①当温度升高时，值 (填“增大”或“减小”)。 ②试从电离平衡移动的角度解释、数据的差异： 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 【基础练】 1．（23-24高二下·浙江宁波·期末）下列物质属于弱电解质的是 A．KOH B． C． D． 【答案】D 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。 【详解】A．是强碱，是强电解质，A不符合题意； B．是非电解质，B符合题意； C．为盐，是强电解质，C不符合题意； D．CH 3 COOH为弱酸，是弱电解质，D符合题意； 故选D。 2．（23-24高二上·广东清远·期中）下列各电离方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氢硫酸是弱酸，分步电离，、，故A错误； B．硫酸氢钾是强电解池，全部电离，，故B错误； C．一水合氨是弱电解质，部分电离，，故C正确； D．碳酸是弱酸，分步电离，、，故D错误。 综上所述，答案为C。 3．（23-24高二上·广东佛山·阶段练习）下列事实可证明是弱酸的是 A．溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B．溶液可以导电 C．完全中和溶液需要溶液 D．等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大 【答案】D 【详解】A．溶液和碳酸钙反应缓慢放出二氧化碳，说明酸性大于碳酸，但碳酸为弱酸，不能说明部分电离，所以不能证明为弱酸，故A错误； B．溶液可以导电，不能证明部分电离，故B错误； C．完全中和溶液需要溶液，只能证明为一元酸，不能证明强弱，故C错误； D．强酸全部电离，弱酸部分电离，稀释时强酸中的氢离子与溶液体积成反比变化，所以变化大，弱酸稀释时电离度增大，氢离子浓度变化小，所以变化小，故D正确； 故选D。 4．（23-24高二上·广东惠州·期中）一定温度下，将一质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<b B．pH大小：b<c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 【答案】B 【详解】A．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则溶液的pH为b＜c，B正确； C．用湿润的pH试纸测量a点的pH，溶液稀释，pH减小，C错误； D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，D错误； 故选B。 5．（23-24高二上·黑龙江伊春·期末）在的溶液中欲使的电离度增大且降低，可采用的方法是 ①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热 A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【详解】①NaOH与CH3COOH发生中和反应，使醋酸的电离程度增大了，且使得溶液中的氢离子浓度降低了，①可行；加入盐酸会抑制醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，但氢离子浓度增大了，②不可行；③加100水，醋酸浓度变小，氢离子浓度变小，促进醋酸的电离，③可行；④加热会促进电离，使醋酸的电离程度增大，从而使氢离子浓度增大，④不可行。 故选B。 6．（23-24高二上·浙江台州·期中）食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度减小 D．减小 【答案】A 【详解】A．加水稀释促进CH3COOH的电离，故醋酸溶液加水稀释后，数目增多，A正确； B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误； C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，C错误； D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误； 故选A。 7．（23-24高二下·广东·阶段练习）常温下，某醋酸溶液的。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该醋酸溶液中含有个 B．该醋酸溶液的物质的量浓度为 C．取该醋酸溶液稀释至，稀释后溶液 D．该醋酸溶液中 【答案】A 【详解】A．，溶液含，A正确； B．醋酸是弱酸，未完全电离，物质的量浓度大于，B错误； C．醋酸是弱酸，越稀越电离，稀释10倍变化小于1，C错误； D．根据电荷守恒，，D错误； 故选A。 8．（23-24高二上·广东深圳·阶段练习）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1×10-5 6.2×10-10 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C．等pH的各溶液中物质的量浓度大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN D．稀释HCN溶液过程中，减小 【答案】C 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN，则物质的量浓度相同的弱酸电离的c(H+)：CH3COOH>H2CO3>HCN，故A错误； B．弱电解质的浓度越小，电离程度越大，即加水稀释，电离程度增大，故B错误； C．等物质的量浓度的三种弱酸中c(H+)大小：CH3COOH>H2CO3>HCN，则等pH的三种弱酸溶液，物质的量浓度大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN，故C正确； D．，加水稀释酸性减弱，氢离子浓度减小，由于电离常数不变，则增大，故D错误； 答案选C。 【提升练】 1．（23-24高二下·上海·期中）用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列表示的数值随水量的增加而增大的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．蒸馏水稀释的醋酸溶液，pH变大，减小，增大，随水量的增加而减小，A不符合题意； B．，温度不变，Ka不变，随水量的增加，减小，变大，B符合题意； C．度不变，KW不变，随水量的增加，减小，减小，C不符合题意； D．，温度不变，Ka不变，随水量的增加，减小，减小，D不符合题意； 故选B。 2．（2024·河北·二模）已知电离常数：，，，，下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加HCN： B．向溶液中通入过量HF： C．向和NaCN混合溶液中通入少量HF： D．向NaCN溶液中通入少量： 【答案】C 【详解】A．根据数据，，酸性比HCN酸性强，故无法实现HCN制，A错误； B．，HF酸性比酸性强，故过量HF与应产生，离子反应为，B错误； C．，故HF优先与反应，C正确； D．，向NaCN溶液中通入少量：，D错误； 答案选C。 3．（23-24高二下·江苏无锡·期中）常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A．B．C．D． 【答案】A 【详解】A．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，图象符合，故A正确； B．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，促进电离，最后溶液接近中性，不能变为酸性，故B错误； C．加水稀释促进弱电解质电离平衡正向进行，图象不符合，故C错误； D．电离平衡常数随温度变化，温度不变，电离平衡常数不变，图象不符合，故D错误； 故选：A。 4．（23-24高二下·上海·阶段练习）相同温度下，100mL0.1mol/L的氨水和10mL1mol/L的氨水相比较，下列数值中前者者小于后者的是 A．中和时所需HCl的量 B．c(OH-) C．电离平衡常数Kb D． 【答案】B 【详解】A．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的NH3•H2O与10mL 0.1mol/L的NH3•H2O中溶质的物质的量都是0.001mol，则中和时所需HCl的量相等，A不合题意； B．溶液越稀，电解质的电离程度越大，但根据勒夏特列原理可知，所以OH﹣的物质的量浓度前者小于后者，B符合题意； C．NH3•H2O的电离常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，C不合题意； D．相同温度下，0.01mol/L的NH3•H2O小于0.1mol/L的NH3•H2O的浓度，则前者电离产生的浓度小于后者，则由可知，该比值前者大于后者，D不合题意； 故答案为：B。 5．（23-24高二上·广东湛江·期中）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列离子方程式正确的是 A．少量的通入NaClO溶液中： B．少量的通入溶液中： C．相同浓度的溶液与溶液等体积混合； D．少量的通入溶液中： 【答案】D 【分析】电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性就越强，依据电离常数大小判断酸性强弱，H2SO3＞HAc＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO； 【详解】A．次氯酸的电离平衡常数小于碳酸的第一级电离，而大于碳酸的第二级电离，因此少量的CO 2通入NaClO溶液中发生的反应为CO 2+H 2O+ClO -=HCO+HClO，故A错误； B．次氯酸具有强氧化性，能把+4价S氧化成+6价，转变成CaSO4，离子反应为Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+HClO+H+，故B错误； C．亚硫酸根属于弱酸酸式根，不能拆写，由电离常数可知酸性HSO比碳酸弱，不能生成二氧化碳气体，故C错误； D．亚硫酸的电离平衡常数大于碳酸，根据碳酸钠和酸反应的实质，因为SO 2是少量的，因此发生的反应为SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，离子方程式为，故D正确； 答案选D。 6．（23-24高二上·湖北襄阳·阶段练习）常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡： ，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/［c(CH3COOH)･c(OH-)］不变 D．溶液加水稀释后，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)的比值将减小 【答案】D 【详解】A．醋酸溶液中存在电离平衡： ，稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确； B．溶液中加入少量纯醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡正向移动，但CH3COOH的电离程度减小，B正确； C．电离平衡常数Ka= ，只受温度影响，溶液加水稀释，Ka= 不变，则不变，C正确； D．溶液加水稀释，平衡正向移动，同时水的电离平衡也正向移动，则c(H+)增大的程度大于c(CH3COO-)，增大，D错误； 故选D。 7．（23-24高二上·广东湛江·期中）常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a点水电离的大于c点水电离的 C．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为 D．a点的值比b点的值大 【答案】B 【分析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线，据此作答。 【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误； B．c点离子浓度大于a点离子浓度，溶液离子浓度越大，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则c点水电离的H+物质的量浓度小于a点水电离的H+物质的量浓度，故B正确； C．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为b>a>c，故C错误； D．相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故D错误； 答案选B。 8．（23-24高二下·浙江宁波·期末）下列说法正确的是 A．将1mL pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸的pH大于盐酸 B．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸 C．25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 D．分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH浴液至溶液呈中性，反应后的溶液中 【答案】B 【详解】A．醋酸是弱酸，部分电离，将1mL pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸电离程度增大，产生的氢离子多，pH小于盐酸，A错误； B．醋酸是弱酸，部分电离，等pH的盐酸和醋酸醋酸浓度大于盐酸，中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸，B正确； C．的电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，C错误； D．分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH浴液至溶液呈中性，消耗的氢氧化钠的物质的量不同，两溶液中钠离子浓度不同，反应后的溶液中，D错误； 答案选B。 9．（23-24高二下·辽宁·期末）含氰废水中氰化物主要形态是HCN和CN-。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2将其转化为N2。浓度较高时，用Fe、K2CO3溶液与HCN反应生成、H2和CO2。已知酸性：。下列化学反应表示错误的是 A． K2CO3溶液与足量HCN溶液反应： B．向NaCN溶液中通入少量CO2： C．碱性条件下H2O2与CN-反应： D．Fe、K2CO3溶液与HCN溶液反应： 【答案】C 【详解】A．由题干信息可知，酸性：，则K2CO3溶液与足量HCN溶液反应的离子方程式为：，A正确； B．由题干信息可知，酸性：，则向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为：，B正确； C．已知CO2能与OH-反应，故碱性条件下H2O2与CN-反应的离子方程式为：，C错误； D．根据题干信息并结合氧化还原反应配平可得，Fe、K2CO3溶液与HCN溶液反应的方程式为：，D正确； 故答案为：C。 10．（23-24高二上·福建龙岩·期中）某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题： (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向 (填“正向”、“逆向”、或“不移动”)移动，溶液pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中比值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】(1)逆 (2) 正 增大 不变 【详解】（1）向溶液中加入适量NaA固体，A-浓度增大，以上平衡将向逆反应方向移动； （2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释，以上平衡将向正向移动，但氢离子浓度降低，溶液pH将增大，溶液中，温度不变所以比值不变。 11．（23-24高二上·四川内江·期中）Ⅰ.下列物质中：①、②、③、④、⑥、⑥、⑦盐酸、⑧、⑨、⑩ (1)属于弱电解质的是 ；（填序号） (2)写出电离方程式： 、 。 (3)浓度、体积相同①  ②HCl  ③这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是 （填选项字母）。 A．①>②>③    B．③>②>①    C．③>①=② Ⅱ.图表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数（） (4)当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； (5)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示） ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）， A．升高温度        B．加水稀释 C．加少量的固体    D．加少量冰醋酸 ③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 【答案】(1)⑨⑩ (2) (3)C (4)增大 (5) B 【详解】（1）弱酸、弱碱和水属于弱电解质，则属于弱电解质的有：和； （2）电离方程式：；为弱电解质，部分电离，电离方程式：； （3）等浓度、等体积的、HCl和用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序：③＞①=②； （4）温度升高，促进弱酸的电离，电离程度增大，K值增大； （5）①酸的电离平衡常数越大，表示酸的电离程度越大，表明酸的酸性越强，则酸性由强到弱的顺序：； ② A．升高温度，的电离平衡正向移动，电离程度增大，电离平衡常数增大，A错误； B．“越稀越电离”，加水稀释，醋酸浓度减小，电离程度增大，温度不变，电离平衡常数不变，B正确； C．加少量的固体，增大，平衡逆向移动，C错误； D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，D错误； 答案选B； ③电离平衡常数大于HClO，说明酸性强于HClO，根据强酸制弱酸原理，； 12．（23-24高二上·湖南岳阳·阶段练习）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 (1)25℃时，在溶液中，有电离成离子，则该温度下的电离平衡常数约为 。 (2)次磷酸是一元中强酸，写出的电离方程式： 。 (3)相同的盐酸和次磷酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成等量的时所需时间较短的是 。浓度相同的盐酸和次磷酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成等量的时所需时间较短的是 。 (4)下列措施可使次磷酸溶液的增大且电离平衡向右移动的是___________(填标号)。 A．加入溶液 B．加入盐酸 C．加水稀释 D．升高温度 (5)亚磷酸是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离平衡常数、。 ①当温度升高时，值 (填“增大”或“减小”)。 ②试从电离平衡移动的角度解释、数据的差异： 。 【答案】(1)1×10-5 (2)H3PO2 H++ (3) 次磷酸溶液 盐酸 (4)AC (5) 增大 H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起抑制作用 【详解】（1）溶液中，有电离成离子，则c(H+)=c(A-)=0.001mol/L，c(HA)=0.1mol/L，Ka===1.0×10-5； （2）次磷酸是一元中强酸，电离是可逆过程，电离方程式：H3PO2 H++； （3）相同的盐酸和次磷酸溶液次磷酸浓度大，分别与足量的锌粒反应，随着反应的进行，次磷酸继续电离出氢离子，次磷酸溶液中氢离子浓度大，生成等量的时所需时间较短的是次磷酸溶液；浓度相同的盐酸和次磷酸溶液中，次磷酸是弱酸部分电离，盐酸溶液的氢离子浓度大，分别与足量的锌粒反应，生成等量的时所需时间较短的是盐酸溶液； （4）A. 溶液电离出碳酸根离子与氢离子反应，是氢离子浓度减小，增大且电离平衡向右移动，A符合；     B. 加入盐酸增大了氢离子浓度，pH减小，电离平衡向左移动，B不符合； C. 加水稀释，氢离子浓度减小，pH增大，电离平衡向右移动，C符合；     D. 升高温度，促进电离，氢离子浓度增大，D不符合 答案选AC； （5）电离是吸热的，升高温度，电离程度增大，K值增大； 次磷酸的第一步电离出的氢离子，抑制了次磷酸的第二步电离，使电离程度减小，K2小于K1。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$