第2章 海洋中的卤素资源（章末检测卷）-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020必修第一册）

第2章 海洋中的卤素资源（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应适合用于工业生产的是 A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．氯气与消石灰反应制漂白粉 C．电解水制氢气 D．氢气与氯气在光照条件下制备盐酸 2．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化剂是 A．C B．SiO2 C．Si D．CO 3．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 4．下列有关实验现象的记录正确的是 A．将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀消失 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成蓝色的烟 C．氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液红色褪去 D．电解饱和食盐水时，向U形管两端溶液中都滴加1~2滴酚酞溶液，接通电源后，与电源正极相连的一端的溶液变红 5．下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 A．乙醇 B．碱石灰 C．铁 D．二氧化碳 6．在酸性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 7．下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是 A．与 B．与 C．与 D．与 8．某小组设计如下实验装置探究的性质。 实验现象：乙中干燥的红纸不褪色，丙中湿润的红纸褪色。 下列叙述错误的是 A．甲中试剂是浓，除去中的 B．实验表明：干燥的没有漂白性 C．实验表明：与反应生成有漂白性 D．丁中可能是溶液，用于吸收尾气中 9．检验某无色溶液中是否含有，所用试剂不合理的是 A．氯水和淀粉溶液 B．硝酸酸化的硝酸银溶液 C．氯水和淀粉碘化钾溶液 D．氯水和苯 10．25℃时，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．，，， B． ，，， C．，，， D． ，，， 11．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 12．从海水中提取溴是工业上的一项重要技术，常用如下方法，下列说法正确的是 A．步骤①③均发生了置换反应 B．步骤②③的目的是富集溴 C．步骤③中被还原 D．步骤④利用了溴易挥发的性质 13．已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　   ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C．Fe3+不能与Zn反应 D．Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 14．向含有KBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 A．KCl和I2 B．KCl C．KBr和Br2 D．KCl、Br2和I2 15．无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是 A．上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒 B．液氯和二氧化氯均为纯净物 C．用洁厕灵和84消毒液同时清洁物品效果更好 D．液氯的储存和运输均可使用钢瓶 16．实验室惜助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B．段反应的离子方程式为 C．B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D．段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）粗盐中含可溶性杂质、、等和难溶性杂质泥沙等，提纯流程图如图。 (1)有关说法错误的是 ； A．步骤与的顺序可调换 B．步骤除杂所加的试剂为稀盐酸 C．“过滤”后的滤液中含有的主要杂质为Na2CO3 D．通常用余热蒸干溶液制得固体 (2)操作的名称 ；操作生成的沉淀的化学式为 ； (3)电解饱和食盐水装置如图所示。 ①总反应的化学方程式为 。 ②向两极各加入紫色石蕊溶液，极附近溶液呈 色。是 极。 18．（12分）实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (1)在方程式上用单线桥标电子转移的方向和数目。 (2)该反应中的氧化剂是 ；被还原的元素是 。 (3)当0.3molCu参加反应时，转移的电子数为 个，被还原的HNO3为 mol。 (4)根据反应①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。判断Fe3+、Cl2、Cu2+氧化性由强到弱的顺序是 。 19．（14分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的一种或几种。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液，加入稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式： 。 (3)取（2）题中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式为： 。 (4)原溶液中可能存在的离子是 ，检验该离子的方法为： 。 (5)根据溶液电中性的原则，原溶液中可能大量存在的负离子是 。 A．Cl- B． C． D． (6)用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 20．（14分）海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程： 海带海带灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液含I2的CCl4溶液晶体碘 (1)步骤c的操作方法名称是 ；除玻璃棒、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是 。 (2)步骤d中发生反应的离子方程式 。如何检验是否有氯气泄漏： 。 (3)步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈 色；步骤e的操作方法名称是 ，所用的主要实验仪器 。 (4)鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液，可以选用的试剂的是 。 A．碘水和淀粉溶液 B．溴水和汽油 C．四氯化碳 D．稀硝酸和硝酸银 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 海洋中的卤素资源（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应适合用于工业生产的是 A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．氯气与消石灰反应制漂白粉 C．电解水制氢气 D．氢气与氯气在光照条件下制备盐酸 【答案】B 【详解】A．钠在氯气中燃烧制氯化钠，生产成本过高，工业生产氯化钠采用海水晒盐的方法，A不符合题意；     B．将氯气通入冷的石灰乳可制备以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，B符合题意； C．电解水制氢气，生产成本过高，不适合工业生产，工业上可以用水煤气法等制氢，C不符合题意； D．氢气与氯气在光照条件下易发生爆炸，工业上用H2在Cl2中燃烧生成HCl，HCl溶于水制盐酸，D不符合题意； 故选B。 2．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化剂是 A．C B．SiO2 C．Si D．CO 【答案】B 【详解】在SiO2+2CSi+2CO↑反应中，Si元素化合价由+4价降低到0价，被还原，则氧化剂为SiO2，C为还原剂，Si为还原产物，CO为氧化产物； 答案选B。 3．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．CaCl2为可溶性盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，A错误； B．KHSO4为可溶性盐，且硫酸为强酸，其在水溶液中完全电离，电离方程式为：，B正确； C．KHCO3为可溶性盐，且碳酸为弱酸，其在水溶液中完全电离为钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，C正确； D．KSCN为可溶性盐，在水溶液中完全电离为钾离子和硫氰根离子，电离方程式为：，D正确； 故答案为：A。 4．下列有关实验现象的记录正确的是 A．将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀消失 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成蓝色的烟 C．氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液红色褪去 D．电解饱和食盐水时，向U形管两端溶液中都滴加1~2滴酚酞溶液，接通电源后，与电源正极相连的一端的溶液变红 【答案】C 【详解】A．氯水中含有氯离子，将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生AgCl白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀不消失，因为AgCl不溶于氯水，A错误； B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成氯化铜，生成棕黄色的烟，B错误； C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠， NaClO具有漂白性，所以溶液红色褪去，再加入氢氧化钠，溶液不变色，C正确； D．电解饱和食盐水时，向U形管两端溶液中都滴加1~2滴酚酞溶液，接通电源后，与电源正极相连的一端为阳极，阳极失电子，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2，所以这极不会变红，另一个电极的电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，显碱性，能使酚酞变红，D错误； 故选C。 5．下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 A．乙醇 B．碱石灰 C．铁 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】A．乙醇是不能电离出自由移动离子的非电解质，故A不符合题意； B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，碱石灰溶于水得到氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，溶液中存在自由移动的离子，能导电，故B符合题意； C．铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，既不是电解质也不是非电解质，但铁不溶于水，故C不符合题意； D．二氧化碳是不能电离出自由移动离子的非电解质，故D不符合题意； 故选B。 6．在酸性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 【答案】B 【分析】根据离子反应中反应前后电荷总数相等进行分析解答。 【详解】在反应前电荷总数为-2+6=+4，反应后电荷总数为-n-2+8=-n+6，因此-n+6=+4，则n=2，再根据化合价代数和为-n有M的化合价为+5，故合理选项是B。 7．下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是 A．与 B．与 C．与 D．与 【答案】B 【详解】A．与反应的离子方程式为：，A不符合题意； B．与反应的离子方程式为：，B符合题意； C．与反应的离子方程式为：，C不符合题意； D．与的反应改写成离子方程式时不能拆，D不符合题意； 故选B。 8．某小组设计如下实验装置探究的性质。 实验现象：乙中干燥的红纸不褪色，丙中湿润的红纸褪色。 下列叙述错误的是 A．甲中试剂是浓，除去中的 B．实验表明：干燥的没有漂白性 C．实验表明：与反应生成有漂白性 D．丁中可能是溶液，用于吸收尾气中 【答案】C 【详解】A．本实验探究干燥氯气和湿润氯气的性质，首先要制备干燥氯气，故装置甲中装浓硫酸用于干燥氯气，故A正确； B．装置乙中干燥的红纸不褪色，故B正确； C．该实验只能表明湿润的有漂白性，故C错误； D．装置丁中盛放溶液用于吸收尾气中，故D正确； 故选C。 9．检验某无色溶液中是否含有，所用试剂不合理的是 A．氯水和淀粉溶液 B．硝酸酸化的硝酸银溶液 C．氯水和淀粉碘化钾溶液 D．氯水和苯 【答案】C 【详解】A．氯水能把氧化为I2，I2能使淀粉溶液变蓝，故不选A； B．与Ag+反应生成黄色AgI沉淀，用硝酸酸化的硝酸银溶液可以检验，故不选B； C．淀粉碘化钾溶液引入了，干扰无色溶液中的检验，故选C； D．氯水能把氧化为I2，苯能萃取碘水中的碘，某无色溶液中加入氯水和苯，若上层液体呈紫红色，说明无色溶液中含有，故不选D； 选C。 10．25℃时，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．，，， B． ，，， C．，，， D． ，，， 【答案】A 【详解】A．四种离子相互之间不会发生离子反应，可以大量共存，A符合题意； B．与会发生反应：，两者不能大量共存，B不符合题意； C．与会发生反应：，两者不能大量共存，C不符合题意； D．和会发生反应：，两者不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 11．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．属于复分解反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，选项A错误； B．属于化合反应，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B正确； C．属于置换反应，不符合题目要求，选项C错误； D．属于化合反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，选项D错误； 故选B。 12．从海水中提取溴是工业上的一项重要技术，常用如下方法，下列说法正确的是 A．步骤①③均发生了置换反应 B．步骤②③的目的是富集溴 C．步骤③中被还原 D．步骤④利用了溴易挥发的性质 【答案】B 【分析】由分离流程可知，浓缩海水中溴离子的浓度较大，①中溴离子与氯气发生反应：2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2吸收，从而达到富集溴的目的，③中发生反应：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中发生反应Cl2+2HBr=Br2+2HCl，以此来解答。 【详解】A．③中发生反应：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，生成物没有单质，不是置换反应，而步骤①中溴离子与氯气发生反应：2Br-+C12=Br2+2Cl-，步骤①为置换反应，故A错误； B．由分析可知，利用步骤②③增大了溴离子浓度，达到富集溴元素的目的，故B正确； C．③中发生反应：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，S元素的化合价升高，失去电子，则SO2被氧化，故C错误； D．利用溴易挥发，向浓缩、经氯气氧化后的海水中通空气和水蒸气可吹出溴蒸气，步骤②利用了溴易挥发的性质，而④中发生反应Cl2+2HBr=Br2+2HCl，然后萃取、分液、蒸馏分离出溴，并没有利用溴易挥发的性质，故D错误； 故选B。 13．已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　   ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C．Fe3+不能与Zn反应 D．Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】C 【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+； 【详解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确； B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确； C. 由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误； D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确； 故本题选C。 14．向含有KBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 A．KCl和I2 B．KCl C．KBr和Br2 D．KCl、Br2和I2 【答案】B 【详解】因物质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则在Br-、I-中，还原性由弱到强为Br-＜I-，向含有KBr和KI的混合溶液中通入足量Cl2发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2、2KBr+Cl2=2KCl+Br2，蒸干得到固体是KCl、I2，最后灼烧，I2升华，因此最后得到的物质是 KCl，故合理选项是B。 15．无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是 A．上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒 B．液氯和二氧化氯均为纯净物 C．用洁厕灵和84消毒液同时清洁物品效果更好 D．液氯的储存和运输均可使用钢瓶 【答案】C 【详解】A．无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等，它们均具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子氧化变性而失去球生理活性，因此均利用强氧化性杀菌消毒，A正确； B．液氯和二氧化氯中均只含有一种构成物质的基本微粒，因此二者都为纯净物，B正确； C．洁厕灵主要成分是浓盐酸，84消毒液有效成分是NaClO，二者若混合使用时，会由于反应产生有毒Cl2，而导致中毒，因此不能混合使用，C错误； D．液氯在常温下半年不铁发生反应，因此液氯可使用钢瓶进行储存和运输，D正确； 故合理选项是C。 16．实验室惜助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B．段反应的离子方程式为 C．B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D．段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 【答案】B 【详解】A．实验过程中产生了硫酸钡沉淀，氢氧化钡被硫酸反应完溶液由红色逐渐变为无色，A正确； B．AB段反应的离子方程式为，B错误； C．B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中离子浓度极低，产物硫酸钡是难溶性物质，溶液导电能力最低，C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为B点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）粗盐中含可溶性杂质、、等和难溶性杂质泥沙等，提纯流程图如图。 (1)有关说法错误的是 ； A．步骤与的顺序可调换 B．步骤除杂所加的试剂为稀盐酸 C．“过滤”后的滤液中含有的主要杂质为Na2CO3 D．通常用余热蒸干溶液制得固体 (2)操作的名称 ；操作生成的沉淀的化学式为 ； (3)电解饱和食盐水装置如图所示。 ①总反应的化学方程式为 。 ②向两极各加入紫色石蕊溶液，极附近溶液呈 色。是 极。 【答案】(1)C (2) 溶解 CaCO3、BaCO3 (3) 蓝 阳 【分析】粗盐加水溶解，加氯化钡溶液硫酸钡沉淀除，加氢氧化钠溶液形成氢氧化镁沉淀除，加碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除和氯化钡，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除氢氧化钠、碳酸钠，蒸发结晶得精盐。 【详解】（1）A. 加氢氧化钠的目的是除，加碳酸钠的目的是除和氯化钡，步骤与的顺序可调换，故A正确； B. “滤液”中含有杂质氢氧化钠、碳酸钠，步骤加稀盐酸除氢氧化钠、碳酸钠，故B正确； C. “过滤”后的滤液中含有的主要杂质为Na2CO3、NaOH，故C错误； D. 蒸发结晶，通常用余热蒸干溶液制得固体，故D正确； 选C。 （2）操作是加水溶解粗盐，操作的名称溶解；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，操作加碳酸钠，生成的沉淀的化学式为CaCO3、BaCO3； （3）①用惰性电极电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，总反应的化学方程式为 。 ②B与电源负极相连，B是阴极，阴极反应式为，向两极各加入紫色石蕊溶液，极附近溶液呈蓝色。A是阳极，电极反应式为。 18．（12分）实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (1)在方程式上用单线桥标电子转移的方向和数目。 (2)该反应中的氧化剂是 ；被还原的元素是 。 (3)当0.3molCu参加反应时，转移的电子数为 个，被还原的HNO3为 mol。 (4)根据反应①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。判断Fe3+、Cl2、Cu2+氧化性由强到弱的顺序是 。 【答案】(1) (2) HNO3 N (3) 0.2mol (4) 【详解】（1）稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，铜元素化合价升高，失去电子，氮元素化合价降低，得到电子，转移的电子总数为，单线桥表示电子转移情况如下： （2）该反应中N元素的化合价降低，氧化剂为HNO3，被还原的元素是N； 故答案为：HNO3；N （3）当0.3molCu参加反应时，转移的电子数为个，被还原的稀硝酸为0.2mol; 故答案为：；0.2mol （4）根据反应①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，氧化顺序为：，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化顺序为：，综上所述，Fe3+、Cl2、 氧化性由强到弱的顺序是：。 19．（14分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的一种或几种。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液，加入稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式： 。 (3)取（2）题中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式为： 。 (4)原溶液中可能存在的离子是 ，检验该离子的方法为： 。 (5)根据溶液电中性的原则，原溶液中可能大量存在的负离子是 。 A．Cl- B． C． D． (6)用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 【答案】(1)Cu2+、Fe3+ (2) Ag+ Ag++Cl- =AgCl↓ (3) Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (4) Na+ 焰色试验 (5)B (6) 【详解】（1）含有Cu2+的溶液呈蓝色、含有Fe3+的溶液呈黄色，无色透明溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，所以不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+； （2）取少量原溶液，加入稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，生成的沉淀一定是AgCl，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关反应的离子方程式为Ag++Cl- =AgCl↓； （3）取（2）题中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀为氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； （4）根据以上分析，原溶液中可能存在的离子是Na+，Na+的焰色为黄色，检验该离子的方法为焰色试验； （5）A．Ag+与Cl-生成沉淀，一定不含Cl-，故不选A； B．与Ag+、Mg2+、Na+ 不反应，所以可能大量存在的负离子是，故选B； C．与Ag+、Mg2+反应生成沉淀，所以不能大量存在的负离子是，故不选C； D．与Ag+反应生成微溶物硫酸银，所以不能大量存在的负离子是，故不选D； 选B。 （6）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，氯元素化合价由-1升高为0、氢元素化合价由+1降低为0，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为。 20．（14分）海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程： 海带海带灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液含I2的CCl4溶液晶体碘 (1)步骤c的操作方法名称是 ；除玻璃棒、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是 。 (2)步骤d中发生反应的离子方程式 。如何检验是否有氯气泄漏： 。 (3)步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈 色；步骤e的操作方法名称是 ，所用的主要实验仪器 。 (4)鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液，可以选用的试剂的是 。 A．碘水和淀粉溶液 B．溴水和汽油 C．四氯化碳 D．稀硝酸和硝酸银 【答案】(1) 过滤 漏斗 (2) 若气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则氯气泄漏 (3) 紫红色 萃取和分液 分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈 (4) D 【分析】海带 海带灰悬浊液含 I-的溶液 含 I2的溶液含 I 2的 CCl 4溶液晶体碘。 【详解】（1）操作c为过滤，除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗； （2）d中Cl2和I-发生氧化还原反应，；若氯气泄漏，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检测，若试纸变蓝证明有氯气泄漏； （3）步骤 e 中加入 CCl4 振荡、静置后，液体分为两层， CCl4 密度大在下层，萃取碘后溶液呈紫色，下层为紫红色；步骤 e 为萃取和分液；所用的主要实验仪器为分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈； （4）A．碘水不与 NaCl、NaBr、NaI 三种溶液反应，无法鉴别，A错误； B．溴水只与NaI 反应，碘溶于汽油呈紫红色，溴水不与 NaCl、NaBr反应，无法辨别NaCl、NaBr溶液，B错误； C．四氯化碳与三种溶液均不反应，无法区分，C错误； D．硝酸银和NaCl、NaBr、NaI 三种物质反应分别生成白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀，均不溶于稀硝酸，可以区分三种溶液，D正确； 故选D。 ( 6 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