2.2.1 氯气 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 1 84消毒液与洁厕灵混合使用为什么会导致中毒呢？ 2 通过实验可以看到，84消毒液与洁厕灵混合后，产生了一种黄绿色、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，这种气体就是氯气。 3 PART 01 氯气的物理性质 4 01 氯气的物理性质 一、氯气的发现 瑞典化学家舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质。 我国最初将这种气体命名为绿气，后改为氯气。 5 01 氯气的物理性质 二、氯气的物理性质 请同学们仔细观看以下两个视频，结合生活经验及化学知识，总结氯气的物理性质。 6 01 氯气的物理性质 二、氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，熔点-101℃，沸点-34.6℃，易液化（液氯是纯净物），可溶于水，有毒（毒性其实属于化学性质）。 7 01 氯气的物理性质 二、氯气的物理性质 思考：如果遇到氯气泄漏的事故，我们应该是顺风撤离，还是逆风撤离？向高处撤离还是向低处撤离？ 正确答案：应该逆风向高处撤离。 8 PART 02 氯气的化学性质 9 02 氯气的化学性质 一、氯原子的结构 氯原子最外层极易得到一个电子，表现出极强的氧化性，氯气是一种活泼的非金属单质，在氧化还原反应中一般作氧化剂，自然界中氯元素均以化合物形式存在。 结构决定性质 极易得到一个电子 10 02 氯气的化学性质 二、氯气的化学性质 1.氯气与金属单质反应 11 02 氯气的化学性质 二、氯气的化学性质 1.氯气与金属单质反应 反应 现象 化学方程式 与钠反应 与铜反应 与铁反应 △ 剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟 剧烈燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水形成蓝绿色溶液 剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物溶于水形成棕黄色溶液 △ △ 2Na+Cl2 ══ 2NaCl Cu+Cl2 ══ CuCl2 2Fe+3Cl2 ══ 2FeCl3 12 02 氯气的化学性质 二、氯气的化学性质 1.氯气与金属单质反应 注意：①氯气具有强氧化性，与变价金属（如Fe、Cu）发生反应时，生成高价态的金属氯化物。 ②常温下，干燥的氯气不与铁反应，所以可以用钢瓶储运液氯。 13 02 氯气的化学性质 二、氯气的化学性质 2.氯气与非金属单质（H2）反应 14 02 氯气的化学性质 二、氯气的化学性质 2.氯气与非金属单质（H2）反应 反应 反应条件 现象 化学方程式 与氢气反应 点燃 光照 安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 剧烈反应，发生爆炸 H2+Cl2 ══ 2HCl 点燃 H2+Cl2 ══ 2HCl 光照 15 02 氯气的化学性质 二、氯气的化学性质 通过Na、Fe、Cu、H2分别在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件与本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定需要氧气； ②燃烧的本质是还原剂（可燃物）与氧化剂(助燃剂)之间的剧烈的发光发热的氧化还原反应。 16 02 氯气的化学性质 二、氯气的化学性质 3.氯气与水反应 氯气可溶于水，氯气溶于水得到的溶液称为氯水。那么氯气溶于水时是否和水发生了化学反应呢？ 17 02 氯气的化学性质 二、氯气的化学性质 3.氯气与水反应 向氯水中滴入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，说明氯水中含有一定量的氯离子，从而证明氯气溶于水时，与水发生了化学反应。 化学方程式：Cl2 + H2O ══ HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O ══ H+ + Cl- + HClO 18 02 氯气的化学性质 二、氯气的化学性质 3.氯气与水反应 氯水的成分：三分子、四离子 三分子 Cl2 HClO H2O 四离子 ClO- Cl- OH- H+ 19 02 氯气的化学性质 二、氯气的化学性质 20 02 氯气的化学性质 二、氯气的化学性质 通过刚才的实验发现，干燥的氯气不能使红色布条褪色，而当红色布条湿润后，氯气能使其褪色。 实验说明干燥的氯气并没有漂白性，氯气与水反应生成的某种物质具有漂白性，这种物质就是次氯酸（HClO) 。 与我们之前学过的过氧化钠类似，次氯酸具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，因而具有漂白性。 4.氯水的漂白性 21 02 氯气的化学性质 二、氯气的化学性质 4.氯水的漂白性 注：①向紫色石蕊溶液中通入过量的氯气，现象为：溶液先 变红，后褪色。 ②由于次氯酸具有漂白性，故不能用pH试纸测定氯水及次氯酸盐溶液的pH。 22 02 氯气的化学性质 二、氯气的化学性质 5.次氯酸的化学性质 ①弱酸性 ——弱于碳酸 ②不稳定性 次氯酸不稳定，光照条件下会发生分解。 2HClO ══ 2HCl + O2↑ 光照 因此，实验室的氯水要现用现配，保存时应用棕色试剂瓶避光保存在阴凉处。氯水久置后最终变为盐酸。 23 02 氯气的化学性质 二、氯气的化学性质 5.次氯酸的化学性质 ③强氧化性、漂白性 次氯酸具有强氧化性，因此能够杀死水中的病菌，起到消毒的作用，故目前很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。但使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机物氯化物可能对人体有害，因此目前已经开始推广使用一些新的自来水消毒剂，如ClO2、O3等。 次氯酸能将有色物质氧化成无色物质，因而可以作漂白剂使用。 24 02 氯气的化学性质 二、氯气的化学性质 6.氯气与碱的反应 由于次氯酸不稳定，在实际中经常将其转化为更稳定的物质便于保存，如氯气和氢氧化钠溶液可以制备漂白液，氯气与冷的石灰乳反应可以制备漂白粉。 Cl2 + 2NaOH ══ NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ══ CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O 漂白粉的主要成分为氯化钙与次氯酸钙，其中次氯酸钙为有效成分，若使氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，就得到了漂粉精。 25 02 氯气的化学性质 二、氯气的化学性质 6.氯气与碱的反应 次氯酸盐中的次氯酸根在溶液中会转化为次氯酸，因而也具有漂白性，在使用时，加入适量的酸，可增强次氯酸盐的漂白性，如向漂白粉中通入二氧化碳。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ══ CaCO3↓ + 2HClO 漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒剂和漂白剂，即可作漂白棉麻纸张的漂白剂，又可作泳池等公共场所的消毒剂。 26 PART 03 课堂总结 27 03 课堂总结 这堂课学到了什么？ ①氯气为_______，有___________气体，密度_____空气，___溶于水，易液化，有毒。 ②氯气具有强氧化性，能与多数金属单质发生反应，氯气与变价金属反应时，生成___价态金属氯化物。 ③氯气能与很多非金属单质反应，氢气可以在氯气中安静燃烧，现象为：___________________________，氢气与氯气混合光照会发生 _____。 黄绿色 刺激性气味 大于 可 高 产生苍白色火焰，瓶口有白雾 爆炸 28 03 课堂总结 这堂课学到了什么？ ④氯气与水反应的化学方程式为________________________。生成的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可用于杀菌、消毒、漂白。 ⑤氯气与_____________反应可以制得漂白液，与冷的_______反应可以制得漂白粉。 氢氧化钠溶液 石灰乳 Cl2 + H2O ══ HCl + HClO 29 PART 04 课后作业 30 04 课后作业 31 River Flows In You (Original Mix) - remix Mark Pride Into The Deep Vol.02, track 12 298705.4 XXX - 163 key(Don't modify):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 Lavf58.51.100 Lavf58.51.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf58.51.100 Lavf58.51.100 Lavf57.83.100 Lavf58.51.100 $$