[中学联盟]辽宁省凌海市石山初级中学粤教版九年级化学知识点深度解析：氮气的性质和用途

氮气的性质和用途 · 氮气：     氮气，常况下是一种无色无味无臭的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。常温下为气体，在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。 · 物理性质： （1）无色无味的气体 （2）不易溶于水 （3）在标准状况下密度为1.251g/L，密度比空气略小  化学性质： 化学性质不活泼，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；在常温下难与其他物质发生反应，但在高温下也能与一些物质发生化学反应。 · 用途：  (1)焊接金属时做保护气  (2)灯泡中填充氮气以延长灯泡的使用寿命，食品包装袋中充有氮气以防止食品腐烂变质  (3)医疗上可以在液氮冷冻麻醉的条件下做手术 (4)超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能  (5)制造氮肥和硝酸  (6)有些博物馆把贵重罕见的书画，墨宝保存在充满氮气的圆筒中，既可以避免氧化变质，又可防止虫蛀霉变。 · 氮的化学性质: 1. 氮化物反应  氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑  在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO  一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2  二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO  五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3  2. 氮和活泼金属反应  N2与金属锂在常温下就可直接反应：6Li+N2===2Li3N N2与碱土金属Mg、Ca、Sr、Ba在炽热的温度下作用：3Ca+N2===Ca3N2  N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)  3. 氮和非金属反应  N2与氢气反应制氨气：N2+3H2===（可逆符号）2NH3  N2与硼要在白热的温度才能反应：2B+N2===2BN（大分子化合物）  N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。 氮气用途——汽车轮胎 1.提高轮胎行驶的稳定性和舒适性 氮气几乎为惰性的双原子气体，化学性质极不活泼，气体分子比氧分子大，不易热胀冷缩，变形幅度小，其渗