1.1-1.2 物质的变化、酸碱盐的定义综合讲练-2024-2025学年浙教版九年级上册科学　　

九上 1.1 -1.2物质的变化、酸、碱、盐基础 1.认识什么是化学变化，物理变化，了解变化的现象和特征知道判断方法。 2.知道化学变化和物理变化之间的关系。 3.从微观上理解酸和碱的概念，知道物质酸碱性的检验方法 4.知道常见物质的酸碱性与酸、碱的关系 5.知道pH的变化范围，理解酸碱性与pH大小的关系 6.学会用酸碱指示剂检验物质的酸碱性 7.能区分酸碱盐，并且讲出常见的盐的溶解性 知识点一 物质的变化 [情景展示1]我们周围的物质总是在发生各种各样的变化，如：太阳的升降、月亮的圆缺、细胞的分裂、生长和分化，物质的溶解性、下雨、木柴燃烧、植物光合作用、瀑布落下、电灯发光、冰山消融、水的电解 自然界的物质是在不断地变化，有些变化快而明显，容易观察到，如蜡烛燃烧；有些变化缓慢，不容易观察到，如岩石的风化。 [问题探究]那么图片上的这些变化是不是同一类型的呢？ 几种变化的比较 物质变化 变化现象 有无生成新物质 ①冰山消融 状态从固态变为液态 体积变小 颜色：白色→无色 _________。 ②钢铁生锈 生成红棕色物质 颜色：银白色→红棕色 _________。 ③电热丝升温 温度从低到高 颜色：灰黑→红或白 亮度：变亮了 _________。 ④木炭燃烧 发出白光 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 集气瓶变热，温度升高 _________。 [思考交流] 1.自然界中这些变化有什么特点？ 2.什么是物理变化？什么是化学变化？物理变化和化学变化的本质有哪些不同？ [归纳整理] 1.物理变化 概念:物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化 ①钢铁厂的高炉 铁在高温下熔化变成铁水，状态发生变化，但物质的组成本身没有变化，这种物质的变化属于物理变化。 ②拿出桌上的一段细铁丝，观察颜色、状态、形状，弯曲成各种形状，并用剪刀把细铁丝剪成几段。 细铁丝在形状变化中，发生的是物理变化 现象：物理变化在，物质的形状发生变化或者状态发生变化，或者形状和状态都发生变化 2.化学变化 概念：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化 ①取适量的硝酸铅溶液放锥形瓶中，再向锥形瓶中加入适量的碘化钾溶液，观察反应前后的现象。 现象：反应前溶液无色透明，反应后生成黄色沉淀。在此反应中有不溶于水的新物质生成，是化学变化。 ——生成沉淀，是此变化是化学变化的证据。 ②发黄的落叶，与绿叶做对照。 思考：叶子为什么会发黄？ 答：落叶的黄色是由于缺含镁的无机盐或温度不适等因素引起叶绿素不能形成的造成的。 ——颜色的变化是物质的变化的证据。 现象：物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如发光，发热，变色，放出气体或者生成沉淀等。 3.★物理变化和化学变化在本质上的不同： 物理变化的实质：分子间的距离发生改变。 化学变化的实质：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。 4.物理变化与化学变化的联系 化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，常常同时发生物理变化，但是物理变化中，不一定发生化学变化 [思考交流] 1.发光，发热，变色或者产生气体的变化一定是化学变化吗？ 答： 2.爆炸一定是化学变化吗？ 答：第一：无新物质产生的爆炸，如自行车轮胎“放炮”、蒸汽锅炉因为压力过大而爆炸等。（物理） 第二：发生在有限空间的急速爆炸，因有其它物质生成，是化学变化，如炸药爆炸，瓦斯爆炸等。（化学） 第三：还有一些爆炸，即不是简单的物理变化，也不是简单的化学变化。如原子弹爆炸（不探究）。 [概念区分] 我们从物质的各种变化中了解到物质具有许多性质，如颜色、气味、软硬、晶体的熔点、液体的沸点、物质的溶解度、酸碱性和可燃性等等。想一想，在以上这些性质中，哪些不需要发生化学变化就能表现出来？哪些只有在化学变化中才能表现出来？ 1.不需要发生化学变化就能表现出来的性质→物理性质；如颜色、状态、气味、光泽、导电性、导热性、延展性、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、挥发性…… 物理性质需要大量分子构成的物质才能体现出来，单个分子/原子无法体现。 2.只在化学变化中表现出来的性质→化学性质。如金属活动性、非金属活动性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性、化合价、腐蚀性、毒性…… _____________是保持化学性质的最小粒子，单个分子可以体现化学性质。 3.物质的变化和物质的性质 性质和变化的区别：物质变化描述的是正在发生或已经发生的过程，物质性质是物质变化过程中所表现出来的属性（不需要过程发生）。两者在叙述上的区别是：性质一般描述为“某物质能(或“会”、“可以”、“易”、“难”等)怎样。而变化的叙述中一般没有以上字样。 如：①CO2能使石灰水变浑浊②块状生石灰在空气中变成粉末③水加热难分解④铁在潮湿的空气中易生锈⑤氢气燃烧产生淡蓝色火焰，描述变化的有_________，描述性质的有________。 性质、变化和用途的关系： [情景展示2] 探究物质变化的方法——观察和实验（硫酸铜晶体的变化） 1.硫酸铜晶体的变化 ①取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。 注意：硫酸铜晶体化学式为:CuSO4·5H2O 因为带有五个结晶，所以叫五水硫酸铜；而硫酸铜粉末化学式为 CuSO4 因此也叫无水硫酸铜 ②向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液呈什么颜色：硫酸铜晶体能溶于水。水溶液呈 色。 ③在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液 有什么变化：有 生成。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④取1块硫酸铜晶体，将它放入大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化：硫酸铜晶体加热后变成 CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O ⑤实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生:白色硫酸铜粉末变成 。 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O ⑥在盛有鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有蓝色沉淀产生。 应用：用此实验检验蛋白质的存在。（硫酸铜能使蛋白质变性） ⑦实验现象分析 Ⅰ.有颜色变化的是 ,原因是生成了新的物质。 Ⅱ.有沉淀产生的是 ,原因是生成了Cu(OH)2↓（蓝色）。 Ⅲ.有状态变化的是 ,原因是硫酸铜晶体溶于水形成了溶液。 [思考交流] 1.你能说出硫酸铜晶体有哪些性质吗？ 答： 2.夏天游泳池中的水是蓝色的，原因是管理人员向其中加入了 ，理由是 同理，在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌 3.实验室买回了一瓶无水酒精，你能设计一个实验方案检验酒精是否无水吗？ 答： 4.硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？ [小结] 探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。 例1- 下列变化中： A.葡萄酿酒 B.冰雪消融 C.塑料老化 D.烟花燃烧 E.铁铸成锅 F.牛奶变酸 G.成云降雨 H.轮胎爆裂 属于物理变化的是__________________，属于化学变化的是_____________________。 例2- 判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的根本依据是(　　 ) A.火星四射 B.有发光现象 C.有大量热放出 D.有黑色固体生成 例3- 下列描述：①铜在潮湿的空气中会生锈；②铜绿是一种绿色粉末；③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳和水；④氧化铜为黑色；⑤加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠；⑥二氧化碳是一种无色、无味的气体；⑦不可燃；⑧通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 其中属于物理变化的是__________(填序号，下同)；属于化学变化的是__________；属于物理性质的是__________；属于化学性质的是__________。 例4- 在盛有10mL氯化铁溶液的试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，可以观察到___________ _________________。这一现象为我们判断物质的变化提供了依据，同时利用这个性质可以检验_________(填符号)。 例5- 下列物质的用途主要由物理性质决定的是(　 　) A.镁粉用于制作照明弹 B.钨用于制作白炽灯丝 C.氧气作助燃剂 D.氮气用作焊接金属时的保护气 例6- 化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下列做法利用了化学变化的是(　　 ) A.工业上分离液态空气得到氧气、氮气 B.工匠熔化玻璃吹制各种容器 C.大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 D.海员蒸发海水获取淡水 例7- 在下列事实所伴随的变化中，肯定属于化学变化的是(　　 ) ①分子种类发生改变　②分子间的间隔发生改变　③有发光、发热现象　 ④有火焰产生　⑤有沉淀产生　⑥有颜色变化 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．①④ 例8- 科学上把“生成新物质的变化叫作化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是(　　) A.“新物质”就是自然界中不存在的物质 B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C.“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 D.“新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质 例9- 下列关于化学变化的说法错误的是(　　) A.化学变化和化学反应是同一个概念 B.物质发生化学变化时同时发生物理变化 C.化学变化的特征就是一定会有沉淀生成 D.物质的性质决定了物质的变化 例10- 写出物质的性质所对应的用途。 (1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：_______________________。 (2)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大：______________________。 (3)氧气可以使带火星的木条复燃：_________________________。 (4)白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色：__________________________。 (5)淀粉遇碘显蓝色：_________________________________。 例11- 某学习小组的同学在一次科学课外活动时，做了如图所示的一个小魔术。他们把分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根木棒相互靠近，两木棒之间生成一股白烟。据此回答下列问题。 (1)生成白烟的变化属于____________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)浓盐酸和浓氨水均有刺激性气味，这属于____________(填“物理”或“化学”)性质。 (3)该实验说明了微粒的一条基本性质是_____________________________________。 例12- 高铁酸钾(K2FeO4)是有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的，受热易分解为金属氧化物和氧气。请根据上述信息，回答下列问题。 (1)高铁酸钾的物理性质是____________________________________。 (2)高铁酸钾的化学性质是____________________________________。 (3)高铁酸钾中铁元素的化合价为__________；保存高铁酸钾时应注意______________ ________________________________________________。 (4)完成高铁酸钾与水反应的化学方程式：4K2FeO4＋10H2O==4Fe(OH)3＋8KOH＋3______↑。 1.下列说法不正确的是（　 ） A.化学变化常伴随放热、发光等现象 B.化学变化一定有其它物质生成 B.化学变化一定比物理变化剧烈 D.化学变化中同时发生物理变化 2.下列是我省常见的民间艺术工艺，其制作过程主要属于化学变化的是( ) A.东阳木雕 B.嘉善剪纸 C.绍兴黄酒 D.青田石雕 3..雪灾、地震、奥运、三鹿奶粉事件，都深深震撼着我们的心灵。与这些事件相关的物质变化中，属于化学变化的是( )纪 A.雪灾发生时，马路上的积雪出现“昼化夜冻”现象 B.地震中房屋发生严重变形，甚至倒塌 C.奥运会主火炬在鸟巢上空熊熊燃烧 D.三鹿奶粉中掺入一定比例的三聚氰胺 4.将“A.物理性质、B.化学性质、C.物理变化、D.化学变化”的字母代号填入下面的空格中。 酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体 ，酒精易挥发 。酒精易燃烧 ，可以作燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化 ，燃烧生成水和二氧化碳 。 5.诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ） A.野火烧不尽，春风吹又生 B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C.夜来风雨声，花落知多少 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 6.“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质。”根据这一理论回答下列问题： (1)由于酒精能在空气中燃烧，所以酒精可用做 。 (2)用墨书写或绘画的字画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了 。 (3)由于CO分子和CO2分子的结构不同，导致它们的 性质不同。 7.2004年4月18日下午6时，重庆某化工厂发生重大氯气（Cl2）泄露爆炸事件，造成至少7人死亡，15万群众被紧迫疏散。通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气的大、有剧烈刺激性气味、可溶于水、有毒的气体。人吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。 氯气的化学性质很活泼。氯气和氢气混合，在光照条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体；红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧生成棕黄色的CuCl2；氯气也能与水起反应生成盐酸和次氯酸（HClO）；氯气还可以跟NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。 阅读以上材料，回答下列问题： （1）分别指出氯气的2点物理性质和2点化学性质。 ①物理性质： ； ②化学性质： ； （2）氯气跟NaOH溶液反应的化学方程式为： 。 （3）当遇到工厂氯气泄露事时，你会怎样做？_______________________________________ ________________________________________________________________。 8.下列物质都是常见的物质，请根据你的生活经验写出鉴别它们的方法。 (1)水和汽油：__________________________________________。 (2)白糖和食盐：____________________________________。 (3)铁丝和铜丝：_____________________________________。 9.某科学兴趣小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。 (1)探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由____________(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。 (2)探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 查阅资料所得信息如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50～70 300～550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 由表中数据可知：物质燃烧能否产生火焰与其___________(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，__________(填“有”或“没有”)火焰产生。 (3)木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时往往会产生火焰，其原因可能是______________________。 知识点二 物质的酸碱性 [问题探究] 1.硫酸铜溶液为什么为蓝色？是哪个微粒使得溶液呈现蓝色？如何用实验证明？ 2.为何硝酸钾和食盐固体不能导电？硝酸钾和食盐为何在水溶液和熔化状态下能导电呢？ 为何蔗糖、酒精、纯水不能导电？ 思路：要想弄清楚以上问题，我们要先理解什么是电离？ [概念理解] 电离的定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离 固体氯化钠的晶格 氯化钠在水中电离 电离的表示——电离方程式 氯化钠电离：NaCl=Na+ + Cl- 硫酸铜电离：CuSO4=Cu2+ + SO42ˉ 写电离方程式的注意事项： (1)左边写出物质的化学式，右边写出物质电离后生成阳离子和阴离子 . (2)有原子团电离生成不应拆开。 （3）配平。“质量守恒和电荷守恒 ” 。（原子或原子团个数相等、电量相等） 离子个数写在离子符号之前。 在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。 （4）短线改成等号。学以致用：试着分别写出Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3的电离方程式： __________________________________________； __________________________________________； __________________________________________。 [情景展示1]当我们看到这些水果时，会有什么样的感觉呢？ 生活中一些含酸的物质如下： [情景分析] 食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，醋酸都属于酸，且都有酸味，都具有酸性。电动车用的铅蓄电池中含有硫酸，也属于酸，具有酸性，但没有酸味。 [问题探究] 为什么说柠檬酸，醋酸都是酸？什么是酸？ [理解——酸] 1.以硫酸、硝酸、盐酸为例子通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？ [归纳]酸电离时生成的阳离子有且仅有氢离子(H＋)，生成的阴离子叫作酸根离子，如SO是H2SO4的酸根离子 互动讨论：已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？ 不是酸，硫酸氢钠是酸性溶液，不是酸溶液 2.常见的酸 强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3） 弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3)、柠檬酸…… （强酸、弱酸是如何分类的？） 酸 含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发 3.具有酸味的物质，一般都是酸性物质，但酸性物质不一定都具有酸味。酸性物质不一定属于酸，但酸都是酸性物质。 （什么是酸性物质？ ） 4.初中阶段，我们遇见的酸溶液一般都为无色溶液 5.酸的通式：H++酸根阴离子 [问题探究]当你吃青香蕉时，舌头会有什么样的感觉呢？难受的涩味,这是因为青香蕉含有碱性的物质 [拓展]生活中的碱性食物： 碱性食物主要是指含有钾、镁、钙等物质，且进入人体后，可代谢分解，产生碱性物质的食物。 碱性的蔬菜有菠菜、黄瓜、大豆等；碱性的水果有苹果、香蕉、柿子等。 实验室中的碱性物质：实验室中常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠等 生活中的碱性物质：肥皂、洗衣液、苏打等 注意：碱性溶液腐蚀性较强，用胶头滴管滴加，不慎碰到皮肤时用大量的水冲洗，遵守实验室规则。 家庭中的实用碱可直接使用，但如清洗类洗衣粉、肥皂、洗衣液等，尽量带上手套。 [情景展示2]以上这些碱物质有什么共同的特征呢？ NaOH===Na＋＋OH－ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ KOH===K＋＋OH－ [情景分析] 常见的碱性物质有烧碱(NaOH)、熟石灰[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3的水溶液)，这些碱性物质含有碱，一般都有涩味、滑腻感 [问题探究] 碱在水溶液中电离时，生成的离子有什么共同特点？ [理解——碱] 1.许多碱在水中电离时，生成的阴离子都是相同的氢氧根离子(OH－)。 互动讨论：Mg(OH)Cl与Cu2(OH)2CO3属于碱吗？ 2.常见的碱 强碱：氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钡[Ba(OH)2] 弱碱：其余碱都是弱碱 （强碱、弱碱是如何分类的？） 3.碱的溶解性 可溶性碱：氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钡[Ba(OH)2]、氨水（NH3·H20） 难溶性碱：其余都是难溶性碱 4.一般碱固体为白色固体，除了氢氧化铜：蓝色；氢氧化铁：红褐色 5.碱溶液肯定显碱性，但显碱性的物质不一定是碱。 6.碱的通式：金属阳离子或NH4++OH－ [思考交流] 1.日常生活中，还有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象？ 答： 食醋有酸味；面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。酸味就是物质酸性的一种反映 2.通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的，那我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？ 现在实验室中有一瓶溶液，该如何去了解它是否有酸味或是否显酸性呢？ 提示：将二氧化碳通入紫色石蕊试液看到什么现象？答：溶液变红色 CO2+H2O=H2CO3 [情景展示3] 观察实验，并记录实验现象 在稀硫酸中： 。 在稀盐酸中： 。 在氢氧化钠溶液中：___________。 在氢氧化钙溶液中：____________。 [问题探究] 紫色石蕊试液在酸碱溶液中的变色有何规律？我们能不能用石蕊溶液检验溶液的酸碱性？ [归纳] 酸能使紫色石蕊试液变为红色，碱能使紫色石蕊试液变为蓝色（酸红碱蓝）。在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂及它们在酸碱溶液中的变色规律如下表所示： 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 石蕊试液(紫色) 红色 蓝色 紫色（不变色） 酚酞试液(无色) 无色 红色 无色（不变色） 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 不变色 [强调] ☆酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液；碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液 ☆变色的是指示剂，发生的是化学变化，描述成……使指示剂变色 ☆若是检验酸性或碱性气体(如CO2、SO2、NH3)，应先将红色石蕊试纸或蓝色石蕊试纸润湿后再检验 ☆不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，因为溶液中没有自由移动的H+或OH- ☆酸溶液显酸性，但酸性溶液不定是酸溶液，有些盐的溶液显酸性，有些盐的溶液显碱性 植物 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 牵牛花 红色 紫色 蓝色 紫萝卜皮 红色 紫色 黄绿色 紫卷心菜 浅紫色 蓝色 黄绿色 [情景展示4] 将一些植物的花、果、茎、叶等切碎捣烂，用酒精浸泡，挤出浸出液后分别加入到不同酸碱性的溶液中。记录如下： 花名 花的颜色 变色情况 酸性 碱性 月季花 红色 红色 黄色 菊花 紫色 红色 黄色 丝瓜花 黄色 黄绿色 黄色 一串红 红色 红色 黄绿色 [情景分析] 许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。 [问题探究] 植物的浸出液是不是都能用作酸碱指示剂呢？可以用作酸碱指示剂的条件是什么？ [归纳] 浸出液在不同酸碱性溶液中颜色会发生明显变化的能用作指示剂，颜色不能发生明显变化的不能用作指示剂。 [科学小故事]英国著名科学家波义耳在做实验时，不小心将盐酸溅到了紫罗兰的花瓣上 。转眼间,紫罗兰变成了“红罗兰”，这一发现立即引起他极大的关注：“盐酸能使紫罗兰变红，其它的酸性溶液能使它变红吗？”当即，波义耳就用不同的酸液试验了起来。实验结果是“酸性溶液都可以使紫罗兰变成红色。”“酸液能使紫罗兰变红，那么碱液能否使它变色呢？变成什么颜色？”“紫罗兰能变色，别的花能变色吗？” 经过一连串的思考与实验，他发现大部分花草受酸性或碱性物质作用，都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。这就是最早使用的紫色石蕊试液。 [拓展]酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有极弱碱。它们的变色原理是由于其它分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。 石蕊什么情况下变色？ 石蕊是蓝紫色粉末。从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显蓝色。 在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移） 在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移） 在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。（[H+]=[OH-]） 因此遇酸：变红 PH<7.0　　遇碱：变蓝 PH>7.0 酚酞：酚酞是一种弱有机酸的酸碱指示剂，酚酞的变色范围是８.２～１０.０，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸，一般我们认为PH>7时酚酞变红。 甲基橙：甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红，pH>4.4的变黄，3.1~4.4的呈橙色。 [情景展示5] 用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。但在生活、生产和科学研究中，比如土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。例如浙江的“龙井茶”就只能产于微酸性的土壤中。如果酸性太强就无法正常生长。用酸碱指示剂能否区分土壤酸性的强弱呢？明显是不能的，往往还要精确地知道溶液的酸碱性强弱的程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示。 [问题探究] 从上图可以看出pH的范围是什么？它与溶液的酸碱性之间是什么关系？ [归纳] pH的范围在0～14之间，pH的大小与溶液的酸碱性有如下对应关系：pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 [继续探究] 如何测定溶液的pH? [归纳] 测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH 试纸 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。 ★测定溶液的pH要注意四点：①将待测物质制成溶液；②试纸不可直接伸入溶液，用玻璃棒或胶头滴管取待测溶液；③pH试纸不能用水润湿；④将pH试纸放在洁净的玻璃片或白瓷板上。 [思考]如果用蘸有水的玻璃棒去测量酸性溶液，结果会怎样？如果待测液是碱性或中性的，又怎么样 答： 注意事项：①测定pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液来中。 ②pH试纸测出数值为整数，不是小数。 ③酸性溶液稀释时pH逐渐增大，但不会大于或等于7；碱性溶液稀释时pH逐渐减小，但不会小于或等于7。 [拓展]用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。 利用原电池的原理工作的，原电池的两个电极间的电动势依据能斯特定律，既与电极的自身属性有关，还与溶液里的氢离子浓度有关。原电池的电动势和氢离子浓度之间存在对应关系，氢离子浓度的负对数即为pH值。 [情景展示6] 实验：1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。 2．在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2～3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述结果记录在下表中 样品 pH试纸 紫色石蕊试液 水 7 紫色 柠檬汁 4 红色 白醋 3 红色 盐酸 1 红色 肥皂水 10 蓝色 洗涤剂 12 蓝色 4%氢氧化钠溶液 13 蓝色 [问题探究] 检验溶液酸碱性的方法有哪些？ [归纳] 用pH试纸或紫色石蕊试液都能鉴别酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。 [思考交流]溶液酸碱性与生活的关系 1.人体某些体液的正常pH范围 血液 唾液 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.8～6.74 5.0～7.0 2.几种作物生长最适宜的pH范围 3.酸雨：pH<5.6的雨水，正常雨水pH约为5.6 如何利用家中材料来测试雨水pＨ值？ 答：用干净的玻璃杯盛接一杯雨水，观察雨水是否澄清，用洁净干燥的筷子等蘸取雨水滴在试纸中央，与比准比色卡对比，读出pH值 [拓展]酸雨的形成 酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。中国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。我国一些地区已经成为酸雨多发区，酸雨污染的范围和程度已经引起人们的密切关注。 (1)酸雨形成的化学反应过程： ①酸雨多成于化石燃料的燃烧 含有硫的煤燃烧生成二氧化硫S+O2SO2 二氧化硫和水作用生成亚硫酸SO2+H2O=H2SO3 亚硫酸在空气中可氧化成硫酸2H2SO3+O2 =2H2SO4 ②氮氧化物溶于水形成酸： 雷雨闪电时，大气中常有少量的二氧化氮产生。 闪电时氮气与氧气化合生成一氧化氮：N2+O2 2NO 一氧化氮结构上不稳定，空气中氧化成二氧化氮：2NO+O2=2NO2 二氧化氮和水作用生成硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)酸雨危害： ①可导致土壤酸化 ②酸雨能使非金属建筑材料（混凝土、砂浆和灰砂砖）表面硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，导致强度降低，从而损坏建筑物。建筑材料变脏， 变黑, 影响城市市容质量和城市景观, 被人们称之为 “黑壳”效应。 (3)防治措施 ①开发新能源，如氢能，太阳能，水能，潮汐能，地热能等。 ②使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放。 ③工业生产排放气体处理后再排放。 ④少开车，多乘坐公共交通工具出行。 ⑤使用天然气等较清洁能源，少用煤 [拓展]定量测量：不仅要知道变化趋势，还要确定出具体的量，即谁增加多少的时候会使另一个增加多少，进而得出确定的比例关系（或者是函数关系）。 定性测量：只要知道一个物理量的性质即可，比如谁越大，谁越大；哪个随着哪个增加或者减少。 所以定量测量比定性测量更精确 [情景展示7]初步掌握盐的定义 [情景分析] 上述图片中展示的是一些常见的盐晶体，盐是酸和碱反应的产物。 [问题探究] 什么是盐？盐和食盐具有怎样的关系？ [归纳] 酸与碱反应，生成的物质(除水外)都可叫盐。盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。食盐仅是盐的一种，它是由钠离子和氯离子(盐酸根离子)构成的。 [理解——盐] 1.CuSO4·H20 、NH4Cl、 Na2S 、 KAl(SO4)2·12H20 属于盐吗 2.盐——按溶解性分 盐 难溶性盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3…… 可溶性盐：BaCL2、CuSO4…… ：…… 盐的溶解性口诀： 钾钠硝铵皆可溶 盐酸盐不溶AgCl 硫酸盐不溶 BaSO4 ，微溶Ag2SO4，CaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义： （1）含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水。 （2）含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物质只有含K+ 、Na+、 NH4+溶于水，其他都不溶于水 3.盐的颜色 大多数常见的盐常温下为固体，一般颜色为白色。不过有几种盐的颜色比较特殊，需要额外记忆对比 比如：硫酸铜粉末CuSO4：白色 硫酸铜晶体CuSO4·5H20：蓝色、 高锰酸钾：紫黑色 锰酸钾：绿色 而可溶性盐的水溶液：大多数为无色溶液 特殊的几种离子要记忆：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫红色 4.盐溶液的酸碱性 酸性盐：强酸与弱碱反应生成的：MgCl2、(NH4)2SO4 中性盐：强酸与强碱反应生成的：NaCl 碱性盐：强碱与弱酸反应生成的：Na2CO3（纯碱：不是碱，水溶液呈碱性） 例1- 下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是(　　) A．HCl B．NaHSO4 C．H2SO4 D．HNO3 例2- 取四支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，然后在四支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，如图所示。下列关于石蕊试液在四种溶液中呈现的颜色描述正确的是(　　) A.红色　紫色　蓝色　蓝色 B.红色　红色　蓝色　蓝色 C.紫色　紫色　蓝色　蓝色 D.红色　红色　紫色　紫色 例3- 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品(　 　) A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油 例4- 下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是(　　) 例5- 厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂的叙述正确的是(　　) A.测得厕所清洁剂的pH＝13 B.测得炉具清洁剂的pH＝1 C.厕所清洁剂能使紫色石蕊试液变蓝 D.炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红 例6- 检验某溶液是不是酸性溶液，可用(　　 ) ①蓝色石蕊试纸　②红色石蕊试纸　③紫色石蕊试液　④酚酞试液　⑤pH试纸 A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②③④ 例7- 有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是(　　) 指示剂 溶液 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能为11 C.只用A指示剂就可以鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 例8- 将NaOH溶液用足量水稀释，如图B1－2－5所示的pH变化曲线正确的是(　　) 例9- 已知某碱溶液的溶解度随温度的升高而增大，温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。要使该碱饱和溶液的pH升高(溶质种类不变)，可采取的方法是_____________________。 例10- 小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助他完成下列活动与探究。 [提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？ [实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下： 汁液 在不同液体中的颜色变化 蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液 紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色 牵牛花 紫色 红色 蓝色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 [得出结论] _______________________、______________________的汁液能作酸碱指示剂，_________________的汁液不能作酸碱指示剂。 [拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 [反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用______________________________________。 1 .把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，则上述溶液呈现的颜色依次是(　　) A．蓝色、红色、紫色 B．红色、无色、蓝色 C．无色、蓝色、紫色 D．紫色、蓝色、红色 2 .在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH在pH标准比色卡的区域可能是(　　) 3 .某可溶性强酸的化学式为HmX，它溶于水时，其电离方程式书写正确的是( ) A．HmX==H+m+Xm- B．HmX== Hm++Xm- C.HmX===mH++X-m D.HmX ==mH++Xm- 4 .下列说法中正确的是(　　) A.能电离出H＋的化合物一定是酸 B.含有酸根的物质不一定是酸 C.pH小于7的物质一定是酸 D.不能使酚酞试液变色的物质一定是酸 5 .根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是(　　) A.常温下，测得溶液的pH＜7 B.溶液中滴入酚酞试液显红色 C.溶液中滴入石蕊试液显红色 D.溶液中滴入酚酞试液不变色 6 .用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较将(　　) A． 偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较 7 .用石蕊试液和酚酞试液分别滴人同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是( ) A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色 B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色 C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色 8 .某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。 【提出问题】　氯化氢(HCl)气体显酸性吗？ 【进行实验】　该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验： 【实验现象】　Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色。 【查阅资料】　氯化氢气体溶于水后电离成H＋和Cl－。 【实验结论】　 。 【交流反思】　(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体 。 (2)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色。 9.KOH溶液中含有H2O、K＋和OH－，能使酚酞试液变红色。某科学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变红色的原因。 【提出问题】　KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？ 【猜想】　猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。 猜想2：KOH溶液中的K＋使无色酚酞试液变红。 猜想3：KOH溶液中的 (填化学式)使无色酚酞试液变红。 【实验探究】　如表所示： 实验步骤 实验操作 实验现象 结论 (1) 用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想1不成立 (2) 用试管取少量KCl溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液 猜想2不成立 (3) ，滴入1～2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红 猜想3成立 【讨论反思】　有同学认为猜想1可以排除，你认为该同学的理由是 。 【拓展】　向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是 。 10.判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基( 羟基为-OH) 氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。 (1)根据以上信息可知，上表中X= 、Y= ； (2)按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：①相同分子数时，物质的质量：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。 11.取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是（　　） A.氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7 B.浓氨水和浓盐酸都易发挥 C.氨分子和氯化氢分子的运动速率相等 D.酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色 12.A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞试液、酚酞试液，按如图所示进行探究活动，不能得到的结论是( ) A.氨水能使酚酞试液变红 B.碱能使酚酞试液变红 C.空气不能使酚酞试液变红 D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水 13.电解水实验可以确定水的组成，甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。 [提出问题]电解水后的液体一定呈中性吗？ [查阅资料]图a所示装置可用于电解水实验； 硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。 [实验与讨论]一位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。 (1)实验中观察到管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7。说明管①电极附近的溶液呈_______性，管②电极附近的溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性。 (2)甲同学将实验后U形管中的溶液按图b所示倒入烧杯中，发现红色立即消失，乙同学、丙同学将实验后U形管中的溶液按图c所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。 经讨论和分析，乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是酸_______。 (3)甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象： 甲同学的溶液仍为无色。 乙同学的溶液中红色仍不消失。 丙同学的溶液中的红色_______。 (4)甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行了下列实验： 甲同学用_______来测定溶液，原因是_______。 乙同学向溶液滴加_______，使溶液中红色刚好褪去。因为造成(3)中溶液的红色仍不消失的原因是_______。 [解释与结论] 用硫酸钠增强溶液的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。 [交流与反思]甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水，刚电解后硫酸钠溶液的溶质质量分数为_______。 甲同学的老师上课时用NaOH增强溶液的导电性，电解后溶液的碱性_______。 乙同学的老师上课时用H2SO4增强溶液的导电性，电解后溶液的酸性_______。 14.小明在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下实验： 实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，溶液的pH为11。 实验二：分别测碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下： 盐 K2CO3 NaCl CuSO4 Na2SO4[来] FeCl3 KNO3 pH[X 10 7 4 7 3 7 她还查阅了有关资料，得到了如下信息： ①酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。 ②盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐。 ③2KOH＋H2CO3===K2CO3＋H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O KOH＋HNO3===KNO3＋H2O (1)小明由实验一得出的结论是 。 (2)由实验二：得出的结论是 。 (3)由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论？ 。 1.测得某溶液中仅含Cu2+、K+、Cl-、SO42-；四种离子，且Cu2+、K+、Cl-的个数比为3:4:6，则SO42-、Cl-的个数比是（ ） A.3:2 B.1:3 C.1:8 D.2:5 2.探究硝酸钾溶液能否导电的实验步骤如下：①将硝酸钾晶体溶解在盛有自来水的烧杯中；②按图所示的方式连接电路；③闭合开关，观察小灯泡能否发光。针对该实验目的，下列评价或改进正确的是（ ） A.实验步骤正确、完整 B.应补做硝酸钾晶体能否导电的实验 C.应将自来水改为蒸馏水 D.应分别补做硝酸钾品体、蒸馏水能否导电的实验 3.在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。下图表示HI（碘化氢）分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应。图中大球表示碘原子，小球表示氢原子。 ①A、B、C三图中，表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是 图（选填序号）。 ②请写出上述所发生反应的化学方程式： 。 ③若要得到1个H2分子，至少需要 个HI分子碰撞。 4.老师在课堂上演示了如下3个有趣的实验： ①用坩埚钳夹持一小块石灰石，用酒精灯加热，2分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液不变色。 ②用坩埚钳夹持该石灰石，还用酒精灯加热，同时向灯焰上通入氧气，1分钟后把石灰石再放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液立即变成红色．请回答下列问题： （1）下列说法不正确的是 ( ) A．石灰石不具有受热分解的化学性质 B．实验①中，在受热的条件下，石灰石没有发生化学变化 C．化学反应需要一定的条件，在实验①中，灯焰温度达不到石灰石分解的温度 （2）通入氧气，能影响碳酸钙分解反应的原因，正确的是( ) A．氧气能降低碳酸钙分解所需的温度 B．氧气能改变碳酸钙的性质 C．氧气是碳酸钙分解反应的催化剂 D．增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数，提高了灯焰温度 （3）在初中阶段，涉及到的物质的化学性质主要有： A．可燃性 B．热稳定性 C．酸性 D．碱性 E．金属活动性 F．非金属活动性 在上述变化中，酒精表现出的化学性质是（填代号）__________________。 5.我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下．请你回答其中的有关问题： (1)做出假设： ； (2)设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图： (3)查阅资料：该实验小组需要掌握的资料内容中包括：①二氧化硫易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2不与浓硫酸反应，④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应。 (4)实验： ①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 。 ②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此现象说明 ，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红．此现象说明 。 （5）结论：原假设 （填“成立”或“不成立”） 6.某中学科学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下： 植物的汁液 在HCl溶液中 在KNO3溶液中 在NaOH溶液中 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 月季花瓣 浅红色 红色 黄色 (1)经过探究，发现胡萝卜汁根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是__________。 (2)小明是一个勤于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题，NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究。 【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？ 【提出猜想】 猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O； 猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是________； 猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是________。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴牵牛花汁液，振荡； 溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是________。 ②向盛有少量氯化钠溶液的试管里滴加2滴牵牛花汁液，振荡； 溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是________。 ③_________________________________ ___________________________________ __________________________________。 溶液呈蓝色 使牵牛花汁液变色的只能是________。 7.小明从报纸上看到食用碱性食品对健康有利，他想知道哪些食品是碱性食品。请你一同参与探究。 【查阅资料】 ①在营养学中，食品的酸碱性分为“食品的口味酸碱性”和“食品的生理酸碱性”（指食品被身体吸收后的酸碱性）。 ②多食用生理碱性食品，对维持人体体液的酸碱平衡有好处。 ③可以利用灼烧的方法来判断食品的生理酸碱性。 【进行实验】 ①测定苹果的口味酸碱性：取苹果20克，榨汁，取滤液测得pH＜7。 ②测定苹果的生理酸碱性：另取苹果20克，切碎，放入坩埚内，加强热至质量不再变化，将残渣用少量水溶解，取滤液测得pH＞7。 【初步认识】 苹果是口味___________（填“酸性”或“碱性”，下同），生理___________的食品，常食用苹果对健康有利。 【继续探究】 小华对小明的实验结果感到很惊讶，他猜想：食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否正好相反？并选了一些常见食品参照小明的方法进行实验。小华要设计一个实验记录表，收集有关数据，你认为表中至少要包括以下___________栏目。 A.食品名称 B.加热时间 C.生理酸碱性 D.坩埚质量 E.口味酸碱性 F.残渣质量 实验结果表明，呈生理碱性的食品有：四季豆、菠菜、香蕉、海带等；呈生理酸性的食品有：猪肉、鸡肉、蛋黄、鲤鱼、花生等。 【反思交流】 （1）若小华在实验中，欲比较几种食品的生理酸碱性强弱，必须控制实验条件，请你说出其中一个必须控制的套件：____________________________________________。 （2）根据小明、小华的实验结果，请你谈谈对食品酸碱性的认识（写一条即可）：____________________________________________________。 （3）如图是木糖醇和蔗糖在口腔细菌的作用下，分解产物的pH变化情况曲线，不糖醇和蔗糖属于生理___________的食品（填“酸性”或“碱性”），从图中可以看出咀嚼由____________（填名称）原料生产的口香糖，口腔里酸性更弱，从而更有利于牙齿的健康。 课外阅读 最强的酸 在生活中我们经常遇到的酸一般都是醋酸和果酸。相比较来说它们的腐蚀能力并没有那么强，要说腐独性比较强的酸估计你会想到硫酸，硫酸是生活中常见的一种物质，它是一种无色的油状液体。当硫酸的浓度过高时，经过它泡过的物质无一幸免全部都被腐蚀掉。酸性之强让人瞠目结舌，对于一般的的物质来说都能轻易腐蚀，更别说如果溅到身上更是什么样子了。 王水（aqua regia） 又称“王酸”、“硝基盐酸”。是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金（Au）物质的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。 但硫酸、王水并不是世界上最强大的酸，那世界上最强的酸到底是什么呢？随着科学的发展，科学家们研究出世界上最强的酸，氢氟酸(HF)和五氟化锑(SbF5)的混合酸，这种酸也叫氟锑酸或六氟锑酸，当它们按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1： 1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍，而以0.2:1的摩尔比混合时酸度更能达到100%纯硫酸的109倍以上，所以也被称为“魔酸”。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$