专题18 计算题-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（吉林专用）

专题18 计算题 1．（2024·吉林省卷）1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰（CaO）与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实验，请参与计算： （1）CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比为 。 （2）利用化学方程式计算：56g的CaO与恰好完全反应生成时，参加反应的的质量。 2．（2023·长春卷）高碳钢与我们的生活密切相关，其部分信息如下表所示。 元素组成 含碳量 用途 Fe、C 0.6%﹣1.5% 制作工具、弹簧等 为测定某高碳钢弹簧样品含碳量是否符合标准，化学兴趣小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀盐酸并称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。    （1）加入足量稀盐酸的目的是 ； （2）产生氢气的质量m= g； （3）小组同学的计算过程如下。填写①、②处空白。 【解】设：5.65g样品中铁的质量为x。 列比例式① 求解x=5.6g 该样品的含碳量为② (列式并计算结果，计算结果保留至0.1%)，经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。 3．（2023·吉林省卷）“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。 （1）“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为 。 （2）“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇()。请在答题卡中完成其化学方程式的配平； （3）计算，要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(注：要写出计算过程) 4．（2022·长春卷）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下： （1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为 g： （2）常温下，测定NaOH溶液浓度： I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为 。 经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。 解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。 列出比例式 。 求解x=0.08g 答：20 g NaOH溶液中溶质的质量分数为 。（列式并计算结果）： （3）写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子 （用化学符号表示）。 5．（2022·吉林省卷）“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，达到峰值后再慢慢减下去。 （1）为了在2030年前实现我国“碳达峰”的目标，应提倡使用 等清洁能源。 （2）若减少12t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是 ？ 6．（2021·长春卷）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题： （1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 的现象可推断二者发生了化学反应； （2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 ； A．取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液 B．取少量反应后的溶液于试管中， 滴加AgNO3溶液 C．取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液 （3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。 ①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 ； ②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为 g。 7．（2021·吉林省卷）在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。 （1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的______吸收SO2。 （2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算） 8．（2020·吉林省卷）北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。 （1）由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性 （填“强”或“弱”）。 （2）如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6gFe粉，充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是多少？ 1．（2024·吉林长春·一模）我国近50年来家庭燃料经历了“煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气”的变迁，并将逐步向理想燃料发展． （1）天然气的主要成分是 ； （2）小红查阅资料得知，充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如右图所示，请结合甲图、乙图的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因 ； （3）2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料，请计算，若完全燃烧氢气，理论上需消耗氧气的质量是多少? 【解】设：理论上需消耗氧气的质量是x． 列出比例式 求解 g 答：理论上需消耗氧气的质量是略． 2．（2024·吉林松原·模拟预测）我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”。在实际生产的产品纯碱中会混有少量氯化钠，取12.4g样品放入一洁净的烧杯中，逐滴加入7.3%的稀盐酸，得到如图所示的图像。回答下列问题。 （1）图中点B烧杯中溶液的pH (选填“>”“<”或“=”)7； （2）计算样品中碳酸钠的质量分数(百分号前保留1位小数)。 3．（2024·吉林长春·一模）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取炉具清洁剂倒入烧杯中，连接传感器，逐滴加入溶质质量分数为的稀硫酸，测得的溶液的与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 （1）若改用溶质质量分数为的硫酸溶液进行本实验，传感器测得的曲线可能经过 （填“甲”“乙”或“丙”）点； （2）该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？ 解：设该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量为。 列比例式 求解 该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数为： （列式并计算结果） 答：该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是。 4．（2024·吉林松原·模拟预测）现有32g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），向其中加入245g稀硫酸，恰好完全反应时，混合物的质量为276g。请计算： （1）生成气体的质量为 g。 （2）废铁屑中铁的质量分数。 5．（2024·吉林长春·三模）取100g过氧化氢溶液和2g二氧化锰于锥形瓶中制取氧气，充分反应后，锥形瓶内固体和液体的总质量为98.8g，求： （1）此过程中产生氧气的质量是 。 （2）若设过氧化氢的质量为x，则求解x的比例式为 。 （3）该溶液中过氧化氢的质量为 。 6．（2024·吉林·二模）新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，燃料释放能量如下表所示： 燃料种类 燃料每千克释放能量 氢气 汽油 （1）通过上述表格，从能量角度，同等质量的燃料氢气相当于汽油释放的能量约为 倍（保留整数）； （2）氢气除了热值高的优点，还有 优点（写一条即可） （3）若4 kg氢气充分燃烧，可以消耗多少kg氧气？ 7．（2024·吉林·三模）硝酸银溶液可与指印遗留物中的氯化物起反应生成氯化银，氯化银在阳光作用下颜色逐渐变成黑色，从而使指纹得以显现。同学们取指纹检验所用硝酸银溶液100g，向其中加入足量氯化钠溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，称得生成沉淀的质量为1.435g。计算该硝酸银溶液中溶质的质量分数。 8．（2024·吉林白山·一模）某化学小组同学取20g石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)于烧杯中，向烧杯中加入200g稀盐酸恰好完全反应，反应后称得烧杯中物质的质量为211.2g。请计算加入的稀盐酸的溶质质量分数。 9．（2024·吉林松原·一模）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8t（H2SO4 的质量分数是 20%），与足量的废铁屑反应。 （1）实验室稀释浓硫酸时，应该将 ，并用玻璃棒不断的搅拌； （2）可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 10．（2024·甘肃天水·模拟预测）化学实验小组在实验室用某锌粉样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)进行了如图所示实验，请回答下列问题： （1）样品中锌的质量是 g。 （2）实验所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？ 11．（2024·吉林·一模）硫酸的用途极广，某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含Ba(OH)2的残液，变化关系如图。 （1）A点液体的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”不考虑其它影响）； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） 12．（2024·吉林长春·一模）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为 g。 （2）加入2克粗锌的目的是 。 （3）求稀硫酸中溶质的质量分数。 13．（2024·吉林长春·一模）鸡蛋壳的去要成分为碳酸钙，为测定鸡蛋亮中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如图实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。 （1）产生二氧化碳发生反应的化学方程式为 。 （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 (结果保留一位小数)。 14．（2024·吉林·一模）小璐向容器中加入85.2g双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气，其中二氧化锰的质量为0.2g，产生气体的质量变化如下图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。 （1）最终产生氧气的总质量为 g； （2）求原双氧水中过氧化氢的质量分数(质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题18 计算题 1．（2024·吉林省卷）1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰（CaO）与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实验，请参与计算： （1）CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比为 。 （2）利用化学方程式计算：56g的CaO与恰好完全反应生成时，参加反应的的质量。 【答案】（1）5∶2 （2）解：设的质量为x g 答：的质量为18g。 【解析】（1）CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比=40：16=5：2； （2）见答案。 2．（2023·长春卷）高碳钢与我们的生活密切相关，其部分信息如下表所示。 元素组成 含碳量 用途 Fe、C 0.6%﹣1.5% 制作工具、弹簧等 为测定某高碳钢弹簧样品含碳量是否符合标准，化学兴趣小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀盐酸并称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。    （1）加入足量稀盐酸的目的是 ； （2）产生氢气的质量m= g； （3）小组同学的计算过程如下。填写①、②处空白。 【解】设：5.65g样品中铁的质量为x。 列比例式① 求解x=5.6g 该样品的含碳量为② (列式并计算结果，计算结果保留至0.1%)，经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。 【答案】（1）完全消耗铁 （2）0.20 （3） 设5.65g样品中铁的质量为x。 x=5.6g； ②该样品的含碳量为，0.9%在0.6%﹣1.5%之间，经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。 【解析】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入足量稀盐酸的目的是将铁完全消耗掉； （2）根据质量守恒定律可知，产生氢气的质量为150.00g+5.65g-155.45g=0.20g； （3）①设5.65g样品中铁的质量为x。 列比例式： 求解x=5.6g； ②详见答案。 3．（2023·吉林省卷）“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。 （1）“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为 。 （2）“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇()。请在答题卡中完成其化学方程式的配平； （3）计算，要得到32吨甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(注：要写出计算过程) 【答案】（1） （2） （3）设理论上可以吸收二氧化碳的质量为 答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为44t。 【解析】（1）海水吸收的原理是水与二氧化碳发生反应生成碳酸，反应的化学方程式为：； （2）“人工转化”的方法之一是指二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇（CH4O）和水，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则反应的化学方程式为：； （3）解析见答案。 4．（2022·长春卷）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下： （1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为 g： （2）常温下，测定NaOH溶液浓度： I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为 。 经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。 解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。 列出比例式 。 求解x=0.08g 答：20 g NaOH溶液中溶质的质量分数为 。（列式并计算结果）： （3）写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子 （用化学符号表示）。 【答案】（1）3.65 （2）7 （3）H2O、Na+、OH-、Cl- 【解析】（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，则稀盐酸中的溶质质量是：10g×36.5%=3.65g； （2）Ⅱ.氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，两者恰好完全反应时，溶液的pH=7； 根据盐酸和氢氧化钠反应的方程式进行计算： 解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。 解得：x=0.08g NaOH溶液中溶质的质量分数为： 答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为0.4%。 （3）根据图像，a点时，盐酸和部分氢氧化钠反应，氢氧化钠过量，则溶液中的物质有：水、氢氧化钠和氯化钠，即溶液中的微粒有：H2O、Na+、OH-、Cl-。 5．（2022·吉林省卷）“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，达到峰值后再慢慢减下去。 （1）为了在2030年前实现我国“碳达峰”的目标，应提倡使用 等清洁能源。 （2）若减少12t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是 ？ 【答案】（1）太阳能、风能、海洋能、水能和地热能（合理即可） （2）44t 【解析】（1）清洁能源在能源的使用过程中对环境不造成污染的，例如，太阳能、风能、海洋能、水能和地热能等； （2）设12t碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为x x=44t 若减少12t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是44t。 6．（2021·长春卷）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题： （1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 的现象可推断二者发生了化学反应； （2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 ； A．取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液 B．取少量反应后的溶液于试管中， 滴加AgNO3溶液 C．取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液 （3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。 ①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 ； ②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为 g。 【答案】 有气泡产生 AC MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓ 9.5 【解析】（1）镁的金属活动性较强，能和酸反应，置换出酸中的氢，故能观察到有气体生成的现象； （2）A、取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液，若有盐酸剩余，则会和氧化铁反应，溶液颜色会成黄色，一段时间后能看到有气体生成，故设计方案可行； B、取少量反应后的溶液于试管中， 滴加AgNO3溶液，会有沉淀生成，但不能判断氯离子是来源于盐酸还是反应生成的氯化镁，故该方案不可行； C、取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，若溶液中无盐酸，会立即生成白色沉淀，若有盐酸，则氢氧化钠会先和盐酸反应，待盐酸反应完全后会有沉淀生成，故方案可行； （3） ①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为： ； ②设：反应生成的氯化镁质量为x          x=9.5g 答：反应生成的氯化镁的质量为9.5g； 7．（2021·吉林省卷）在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。 （1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的______吸收SO2。 （2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算） 【答案】（1）水（或H2O） （2）解：设0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是x； 答：0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是1g。 【解析】（1）硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体，二氧化硫可以溶解在水中，故为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的水吸收SO2； （2）详见答案。 8．（2020·吉林省卷）北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。 （1）由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性 （填“强”或“弱”）。 （2）如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6gFe粉，充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是多少？ 【答案】（1）强；（2）6.4g 【解析】（1）用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜，说明铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明Fe比Cu的金属活动性强； （2）设理论上可以得到Cu的质量为x。 x=6.4g 答：理论上可得到Cu的质量为6.4g。 1．（2024·吉林长春·一模）我国近50年来家庭燃料经历了“煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气”的变迁，并将逐步向理想燃料发展． （1）天然气的主要成分是 ； （2）小红查阅资料得知，充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如右图所示，请结合甲图、乙图的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因 ； （3）2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料，请计算，若完全燃烧氢气，理论上需消耗氧气的质量是多少? 【解】设：理论上需消耗氧气的质量是x． 列出比例式 求解 g 答：理论上需消耗氧气的质量是略． 【答案】（1）甲烷/ （2）等质量的天然气与煤相比，天然气燃烧放热多，天然气燃烧产生少，对空气的污染小 （3） 3200 【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4； （2）结合甲图、乙图的信息可知家庭燃料从煤升级到天然气的原因是等质量的天然气与煤相比，天然气燃烧放热多，天然气燃烧产生SO2少，对空气的污染小； （3）解：设理论上需消耗氧气的质量是x。 x=3200g 答：理论上需消耗氧气的质量是3200g。 2．（2024·吉林松原·模拟预测）我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”。在实际生产的产品纯碱中会混有少量氯化钠，取12.4g样品放入一洁净的烧杯中，逐滴加入7.3%的稀盐酸，得到如图所示的图像。回答下列问题。 （1）图中点B烧杯中溶液的pH (选填“>”“<”或“=”)7； （2）计算样品中碳酸钠的质量分数(百分号前保留1位小数)。 【答案】（1）< （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。 答：样品中碳酸钠的质量分数为85.5%。 【解析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体产生，氯化钠不能和稀盐酸反应生成气体。从图中可以看出，当向样品中加入100g稀盐酸后，继续加入稀盐酸气体质量不再增加，说明样品中的碳酸钠和100g稀盐酸恰好完全反应，即点A溶液中溶质是氯化钠，溶液中不存在碳酸钠和盐酸，溶液呈中性，pH=7，点A溶液中继续加入稀盐酸，盐酸没有发生反应存在于溶液中，因此点B烧杯中溶液呈酸性，pH﹤7。 （2）由图可知，样品中的碳酸钠和100g稀盐酸恰好完全反应，因此可以根据参加反应的稀盐酸质量计算出样品中碳酸钠的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量分数。具体计算过程见答案。 3．（2024·吉林长春·一模）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取炉具清洁剂倒入烧杯中，连接传感器，逐滴加入溶质质量分数为的稀硫酸，测得的溶液的与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 （1）若改用溶质质量分数为的硫酸溶液进行本实验，传感器测得的曲线可能经过 （填“甲”“乙”或“丙”）点； （2）该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？ 解：设该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量为。 列比例式 求解 该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数为： （列式并计算结果） 答：该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是。 【答案】（1）甲 （2）（合理即可） ×100%=4% 【解析】（1）溶质质量分数越大，相同质量溶液中所含溶质质量越多，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好中和一定量的氢氧化钠需50g稀硫酸，若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，恰好完全反应需19.6%的硫酸溶液质量小于50g，所以pH传感器测得的曲线可能经过甲； （2）由曲线图可知，加入稀硫酸质量50g时，溶液pH=7，说明加入溶质质量分数为9.8%、50g稀硫酸恰好与100g炉具清洁剂中的氢氧化钠完全反应，设该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量为x， x=4g 该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数为：×100%=4% 答：该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是4%。 4．（2024·吉林松原·模拟预测）现有32g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），向其中加入245g稀硫酸，恰好完全反应时，混合物的质量为276g。请计算： （1）生成气体的质量为 g。 （2）废铁屑中铁的质量分数。 【答案】（1）1 （2）解：设32g废铁屑中铁的质量为x。 废铁屑中铁的质量分数为 答：废铁屑中铁的质量分数为87.5%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为32g+245g-276g=1g。故填1； （2）见答案。 5．（2024·吉林长春·三模）取100g过氧化氢溶液和2g二氧化锰于锥形瓶中制取氧气，充分反应后，锥形瓶内固体和液体的总质量为98.8g，求： （1）此过程中产生氧气的质量是 。 （2）若设过氧化氢的质量为x，则求解x的比例式为 。 （3）该溶液中过氧化氢的质量为 。 【答案】（1）3.2g （2） （3）6.8g 【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：（100g+2g）-98.8 g=3.2g； （2）设过氧化氢的质量为 （3）设该溶液中过氧化氢的质量为 答：该溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 6．（2024·吉林·二模）新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，燃料释放能量如下表所示： 燃料种类 燃料每千克释放能量 氢气 汽油 （1）通过上述表格，从能量角度，同等质量的燃料氢气相当于汽油释放的能量约为 倍（保留整数）； （2）氢气除了热值高的优点，还有 优点（写一条即可） （3）若4 kg氢气充分燃烧，可以消耗多少kg氧气？ 【答案】（1）3 （2）产物无污染 （3）解：设可以消耗氧气的质量为x。 解得x=32kg 答：可以消耗氧气的质量为32kg。 【解析】（1）同等质量的燃料氢气相当于汽油释放的能量约为倍，故填：3； （2）氢气与氧气反应生成水，产物无污染，故填：产物无污染； （3）详见答案。 7．（2024·吉林·三模）硝酸银溶液可与指印遗留物中的氯化物起反应生成氯化银，氯化银在阳光作用下颜色逐渐变成黑色，从而使指纹得以显现。同学们取指纹检验所用硝酸银溶液100g，向其中加入足量氯化钠溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，称得生成沉淀的质量为1.435g。计算该硝酸银溶液中溶质的质量分数。 【答案】解：设该硝酸银溶液中溶质的质量为。 解得：=1.7g 则该硝酸银溶液中溶质的质量分数为= 答：该硝酸银溶液中溶质的质量分数为1.7%。 【解析】详见答案。 8．（2024·吉林白山·一模）某化学小组同学取20g石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)于烧杯中，向烧杯中加入200g稀盐酸恰好完全反应，反应后称得烧杯中物质的质量为211.2g。请计算加入的稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】解：根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为：20g+200g-211.2g=8.8g； 设200g稀盐酸中溶质的质量为x。 x=14.6g 则稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为。 【解析】见答案。 9．（2024·吉林松原·一模）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8t（H2SO4 的质量分数是 20%），与足量的废铁屑反应。 （1）实验室稀释浓硫酸时，应该将 ，并用玻璃棒不断的搅拌； （2）可生产硫酸亚铁的质量是多少？ 【答案】（1）浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中 （2）解：设生产硫酸亚铁的质量为x，则 解得x=3.04t 答：可生产硫酸亚铁的质量是3.04t。 【解析】（1）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。 （2）见答案。 10．（2024·甘肃天水·模拟预测）化学实验小组在实验室用某锌粉样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)进行了如图所示实验，请回答下列问题： （1）样品中锌的质量是 g。 （2）实验所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？ 【答案】（1） （2）解：设反应生成的硫酸锌的质量为，生成氢气的质量为。 则实验所得不饱和溶液中溶质质量分数为 答：实验所得不饱和溶液中溶质质量分数是。 【解析】（1）根据图示可知，锌粉样品质量为，当恰好完全反应后，剩余滤渣的质量为，则参加反应的锌粉的质量为：；故填：； （2）见答案。 11．（2024·吉林·一模）硫酸的用途极广，某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含Ba(OH)2的残液，变化关系如图。 （1）A点液体的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”不考虑其它影响）； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）等于 （2）解：根据图可知，加入200g稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液的pH等于7；设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 【解析】（1）由图知，A点表示加入200g稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液的pH等于7，故填：等于。 （2）见答案。 12．（2024·吉林长春·一模）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为 g。 （2）加入2克粗锌的目的是 。 （3）求稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）证明加入8克粗锌后，稀硫酸完全反应 （3） 取用稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g 解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x     x=9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g； （2）由图可知，加入2g粗锌，生成氢气的质量为：2g+213.4g-215.4g=0g，说明加入8g粗锌后，稀硫酸完全反应，故目的是：证明加入8g粗锌后，稀硫酸完全反应； （3）见答案。 13．（2024·吉林长春·一模）鸡蛋壳的去要成分为碳酸钙，为测定鸡蛋亮中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如图实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。 （1）产生二氧化碳发生反应的化学方程式为 。 （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 (结果保留一位小数)。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）根据质量守恒定律可知，产生二氧化碳的质量为30g+80g-101.2g=8.8g 解，设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为: 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。 【解析】（1）鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； （2）见答案。 14．（2024·吉林·一模）小璐向容器中加入85.2g双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气，其中二氧化锰的质量为0.2g，产生气体的质量变化如下图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。 （1）最终产生氧气的总质量为 g； （2）求原双氧水中过氧化氢的质量分数(质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比)。 【答案】（1）6.4 （2）设双氧水中过氧化氢质量为x。 原双氧水中过氧化氢的质量分数为： 答：原双氧水中过氧化氢的质量分数16%。 【解析】（1）由图可以看出过氧化氢完全分解产生氧气质量为6.4g； （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$