精品解析：2024年江苏省连云港市普通高中学业水平合格性考试模拟化学试题

2024年普通高中学业水平合格性考试模拟考试 化学试题 注意事项 1.本卷共6页，包含选择题(第1题~28题，共28题84分)、非选择题(第29题~30题，共2题16分)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.请将自己的姓名、班级、学校、考试证号填、涂在答题卡上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　S-32　Fe-56 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。 1. 2023年杭州亚运会火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内二氧化碳的零排放。甲醇(CH3OH)属于 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 有机物 2. 大米主要营养成分是淀粉，淀粉属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 3. 配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 下列离子不会对水体造成污染的是 A. Cl- B. MnO C. Hg2＋ D. Pb2＋ 5. 当光束通过下列分散系时，一定能产生明显的丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 石灰乳 C. 碘酒 D. 硫酸铜溶液 6. 下列属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 硫酸钾 C. 金属铝 D. 二氧化硫 7. 下列互为同位素的是 A. 乙醇和乙酸 B. 和CH3CH2CH2CH3 C. 12C与14C D. 金刚石和石墨 8. 下列物质中含有共价键的是 A BaCl2 B. KOH C. CaO D. Na2S 9. 某溶液中存在大量的、、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. Ba2＋ C. Na＋ D. Ag＋ 10. 下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是 A. 氯气 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 碳酸钠 11. 下列物质属于高分子化合物的是 A. 乙酸乙酯 B. 聚乙烯 C. 十六烷 D. 甘油 阅读下列材料，完成下面小题 海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以NaCl、形式存在。电解熔融可以获取Mg和，可以制盐酸、漂白粉(主要成分为和)等，可用来处理工业生产中的氯气尾气，反应的化学方程式为：。 12. 和的结构中不相同的是 A. 核电荷数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 13. 下列有关说法错误的是 A. 是有毒气体 B. 氯水中存在的分子为HClO和 C. 在中燃烧生成HCl D. 通入石灰乳中制漂白粉 14. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 中子数为8的氮原子： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 15. 对于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. N元素化合价降低 C. 该反应中N元素全部被氧化 D. 在反应过程中失去电子 16. 氨是工业制取硝酸的原料，制备硝酸时利用了氨的性质是 A. 无色无味气体 B. 极易溶于水 C. 具有还原性 D. 氨气易液化 17. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥Cl2 B. FeCl3溶液显酸性，可用于印刷电路板 C. Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 用过滤法除去NaCl溶液中的泥沙 B. 用蒸馏法分离乙酸(沸点118℃)与乙醚(沸点34℃) C. 用石灰水鉴别NaHCO3与Na2CO3 D. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质 阅读下列材料，完成下面小题。 第三周期金属元素的单质及其化合物具有重要用途。熔融状态下金属钠可用于制备人造金刚石，方程式为：。氯化钠可用于氯碱工业，小苏打可治疗胃酸过多症等。氧化铝属于两性氧化物，可用作耐火材料。 19. 用金属钠制备人造金刚石的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 20. 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 金属性：Mg>Na C. 熔点： D. 碱性： 21. 下列反应的离子方程式表示错误的是 A. 钠与水的反应： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： D. 电解饱和食盐水： 22. 乙酸(CH3COOH)是生活中常见的一种有机物，下列有关乙酸的说法正确的是 A. 无色无味难溶于水 B. 可以使紫色石蕊试液变蓝 C. 能与金属钠反应生成氢气 D. 能与甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯 23. 下列反应属于取代反应且书写正确的是 A. CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br B. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O C. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 D. 24. 自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 为吸热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 中化学键的断裂需要放出能量 25. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 分离碘和酒精 B. 实验室制氨气 C. 除去Cl2中的HCl D. 排水法收集NO 26. 一种铝—空气—海水电池的反应装置如图所示。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3.下列说法正确的是 A. 铝片作正极 B. 该装置可将电能转化为化学能 C. 电池工作时铝电极逐渐被消耗 D. 电子从铂电极经导线流向铝电极 27. 已知FeCl3溶液和KI溶液能发生反应：2Fe3＋＋2I-⇌2Fe2＋＋I2.下列关于该反应的说法错误的是 A. 升高温度会加快反应速率 B. 增大Fe3＋和I-浓度能加快反应速率 C. 当上述可逆反应达到平衡时，溶液中c(Fe3＋)与c(Fe2＋)相等 D. 向反应后的溶液中加入CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 28. 实验室制备CuCl：将按一定物质的量之比混合的CuSO4溶液和NaCl溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入SO2，充分反应后过滤，得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO4的物质的量之比变化如图2所示。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生[CuCl2]-。下列说法错误的是 A. 装置a中每生成1 mol CuCl，理论上至少需要通入标准状况下22.4 L SO2 B. 装置b的作用是安全瓶，防止倒吸 C. 装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气 D. 当n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6时，CuCl产率减小原因是部分CuCl转化为[CuCl2]- 二、非选择题：本题共2题，共计16分。 29. 我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其部分合成路线如图所示： CO2 CH3OHHCHO…→(C6H10O5)n （1）CH3OH分子中与氧原子形成共价键的原子为_______。 （2）CH3CHO与HCHO互为同系物，具有相同的官能团是_______(写名称)。 （3）CO2催化加H2制CH3OH，该反应一般由以下两步反应实现： Ⅰ. CO2＋H2⇌CO＋H2O　Ⅱ. …… 写出一定条件下反应Ⅱ的化学方程式：_______。 30. 我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4·7H2O)和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下： （1）已知“煅烧”时得到一种红棕色固体和三种气态氧化物，写出“煅烧”时发生反应的化学方程式：_______。 （2）“吸收”过程通入足量空气的目的是_______。 （3）“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有_______(用化学式表示)。 （4）通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000 g样品置于锥形瓶中，用50 mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液41.00 mL。___ 已知：8H＋＋MnO＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO4·7H2O的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年普通高中学业水平合格性考试模拟考试 化学试题 注意事项 1.本卷共6页，包含选择题(第1题~28题，共28题84分)、非选择题(第29题~30题，共2题16分)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.请将自己的姓名、班级、学校、考试证号填、涂在答题卡上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　S-32　Fe-56 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。 1. 2023年杭州亚运会火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内二氧化碳的零排放。甲醇(CH3OH)属于 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 有机物 【答案】D 【解析】 【详解】CH3OH属于有机物中的醇类； 故答案选D。 2. 大米主要营养成分是淀粉，淀粉属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】大米是中国人主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉，淀粉是糖类的一种，属于糖类； 故答案选A。 3. 配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】结合配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液的步骤可知，使用的仪器有量筒、托盘天平、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，不使用冷凝管、分液漏斗和支口瓶，故D正确， 故答案选D。 4. 下列离子不会对水体造成污染的是 A. Cl- B. MnO C. Hg2＋ D. Pb2＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl-不会对水体造成污染，故选A； B．MnO具有强氧化性，会对水体造成污染，故不选B； C．Hg2＋是重金属离子，有毒，会对水体造成污染，故不选C； D．Pb2＋是重金属离子，有毒，会对水体造成污染，故不选D； 选A。 5. 当光束通过下列分散系时，一定能产生明显的丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 石灰乳 C. 碘酒 D. 硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应。 【详解】A．Fe(OH)3胶体，一定能产生明显的丁达尔效应，故选A； B．石灰乳属于悬浊液，不能产生丁达尔效应，故不选B； C．碘酒属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选C； D．硫酸铜溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选D； 选A。 6. 下列属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 硫酸钾 C. 金属铝 D. 二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意； B．硫酸钾属于盐，是电解质，故B符合题意； C．金属铝是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意； D．二氧化硫溶于水导电是因为生成了亚硫酸，二氧化硫不是电解质，故D不符合题意； 故答案选B。 7. 下列互为同位素的是 A. 乙醇和乙酸 B. 和CH3CH2CH2CH3 C. 12C与14C D. 金刚石和石墨 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸是不同类的有机物，故A不符合题意； B．和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体，故B不符合题意； C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，12C与14C互为同位素；故C符合题意； D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的同素异型体，故D不符合题意； 故答案选C。 8. 下列物质中含有共价键的是 A. BaCl2 B. KOH C. CaO D. Na2S 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaCl2是离子化合物，由Ba2+、Cl-构成，只含离子键，故不选A； B．KOH是离子化合物，由K+、OH-构成，含离子键、共价键，故选B； C．CaO是离子化合物，由Ca2+、O2-构成，只含离子键，故不选C； D．Na2S是离子化合物，由Na+、S2-构成，只含离子键，故不选D； 选B。 9. 某溶液中存在大量的、、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. Ba2＋ C. Na＋ D. Ag＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．OH-与反应放出氨气，存在大量的、、Cl-得溶液中不可能含有大量OH-，故不选A； B．Ba2＋与反应生成碳酸钡沉淀，存在大量的、、Cl-得溶液中不可能含有大量Ba2＋，故不选B； C．Na＋与、、Cl-都不反应，能大量共存，故选C； D．Ag＋与、Cl-生成沉淀，存在大量、、Cl-得溶液中不可能含有大量Ag＋，故不选D； 选C。 10. 下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是 A. 氯气 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 碳酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故选A； B．氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，故不选B； C．氯化钠溶于水，溶液呈中性，故不选C； D．碳酸钠溶于水，溶液呈碱性，故不选D； 选A。 11. 下列物质属于高分子化合物的是 A. 乙酸乙酯 B. 聚乙烯 C. 十六烷 D. 甘油 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯结构简式为CH3COOC2H5,相对分子质量较小，不是高分子化合物，A错误； B．聚乙烯的相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，B正确； C．十六烷分子式C16H34,相对分子质量较小，不是高分子化合物，C错误； D．甘油分子式为C3H8O3，相对分子质量较小，不是高分子化合物,D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以NaCl、形式存在。电解熔融可以获取Mg和，可以制盐酸、漂白粉(主要成分为和)等，可用来处理工业生产中的氯气尾气，反应的化学方程式为：。 12. 和的结构中不相同的是 A. 核电荷数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 13. 下列有关的说法错误的是 A. 是有毒气体 B. 氯水中存在的分子为HClO和 C. 在中燃烧生成HCl D. 通入石灰乳中制漂白粉 14. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 中子数为8的氮原子： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 15. 对于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. N元素化合价降低 C. 该反应中N元素全部被氧化 D. 在反应过程中失去电子 【答案】12. A 13. B 14. C 15. A 【解析】 【12题详解】 A．Na＋的核电荷数为11，Mg2＋的核电荷数为12，核电荷数不同，故选A；     B．Na＋的电子数为10，Mg2＋的电子数为10，电子数相同，故不选B； C．Na＋最外层电子数为8，Mg2＋最外层电子数为8，最外层电子数相同，故不选C；     D．Na＋的电子层数为2，Mg2＋的电子层数为2，电子层数相同，故不选D； 选A； 【13题详解】 A．Cl2有毒气体，故A正确；     B．氯水中存在的分子为HClO和H2O、Cl2，故B错误； C．H2在Cl2中燃烧生成HCl，故C正确； D．Cl2通入石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙制漂白粉，故D正确； 选B； 【14题详解】 A．N2的结构式为，故A错误； B．中子数为8的氮原子表示为，故B错误； C．NH3中N元素满足8电子结构，电子式为，故C正确； D．NH4Cl电离时完全电离，电离方程式为NH4Cl=＋Cl-，故D错误； 故答案选C； 【15题详解】 A．分析此反应可知氯气在反应过程中得电子做氧化剂氧化氨气，A正确； B．分析可知，此反应部分N元素化合价降低，部分N元素化合价保持不变，B错误； C．分析化学方程式可知，部分N元素化合价升高被氧化，C错误； D．Cl2做在氧化剂，在反应过程中得到电子，D错误； 故选A。 16. 氨是工业制取硝酸的原料，制备硝酸时利用了氨的性质是 A. 无色无味气体 B. 极易溶于水 C. 具有还原性 D. 氨气易液化 【答案】C 【解析】 【详解】氨气制备硝酸时发生反应，N元素化合价升高发生氧化反应，NH3作还原剂，所以利用了氨的还原性，故选C。 17. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥Cl2 B. FeCl3溶液显酸性，可用于印刷电路板 C. Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 D. 活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸可用来干燥Cl2，利用浓硫酸的吸水性，故不选A； B．FeCl3用于印刷电路板，利用Fe3+的氧化性，故不选B； C．因为Na2O2和二氧化碳。水反应能放出氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，与Na2O2呈淡黄色无关，故不选C； D．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故选D； 选D。 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 用过滤法除去NaCl溶液中的泥沙 B. 用蒸馏法分离乙酸(沸点118℃)与乙醚(沸点34℃) C. 用石灰水鉴别NaHCO3与Na2CO3 D. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．泥沙难溶于水，用过滤法除去NaCl溶液中泥沙，故不选A； B．乙酸与乙醚是互溶液体，根据沸点不同，用蒸馏法分离乙酸(沸点118℃)与乙醚(沸点34℃)，故不选B； C．氢氧化钙和NaHCO3、Na2CO3都能反应生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别NaHCO3与Na2CO3，故选C； D．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质，若有沉淀生成，说明Na2SO3已经变质，故不选D； 选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 第三周期金属元素的单质及其化合物具有重要用途。熔融状态下金属钠可用于制备人造金刚石，方程式为：。氯化钠可用于氯碱工业，小苏打可治疗胃酸过多症等。氧化铝属于两性氧化物，可用作耐火材料。 19. 用金属钠制备人造金刚石的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 20. 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 金属性：Mg>Na C. 熔点： D. 碱性： 21. 下列反应的离子方程式表示错误的是 A. 钠与水的反应： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： D. 电解饱和食盐水： 【答案】19 C 20. D 21. B 【解析】 【19题详解】 根据反应方程式4Na＋CCl4C＋4NaCl可知，这是一个单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，符合置换反应的定义，所以属于置换反应； 故选C； 【20题详解】 A．同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径：r(Al)<r(Mg)，故A错误； B．同周期主族元素从左到右，金属性依次减弱，金属性：Mg<Na，故B错误； C．Na2O和Al2O3均为离子晶体，Na+半径大于Al3+，Na+所带电荷小于Al3+，Al2O3中离子键更强，所以熔点：Na2O<Al2O3，故C错误； D．同周期主族元素从左到右，金属性依次减弱，最高价氧化物的水化物碱性依次减弱，碱性：NaOH>Mg(OH)2，故D正确； 选D； 【21题详解】 A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，A正确； B．小苏打为碳酸氢钠，治疗胃酸过多的离子方程式为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，B错误； C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，C正确； D．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑，D正确； 故选B。 22. 乙酸(CH3COOH)是生活中常见的一种有机物，下列有关乙酸的说法正确的是 A. 无色无味难溶于水 B. 可以使紫色石蕊试液变蓝 C. 能与金属钠反应生成氢气 D. 能与甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸具有刺鼻的酸臭味，且易溶于水，故A错误； B．醋酸可以使紫色的石蕊试液变红色，故B错误； C．CH3COOH中含有羧基，能与金属钠反应生成氢气，故C正确； D．乙酸甲醇发生酯化反应生成乙酸甲酯，故D错误； 故答案选C。 23. 下列反应属于取代反应且书写正确的是 A. CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br B. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O C. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br是加成反应，故不选A； B．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O是氧化反应，故不选B； C．乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故不选C； D．属于取代反应，故选D； 选D。 24. 自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 为吸热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 中化学键的断裂需要放出能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据能量变化图，为放热反应，A错误； B．物质能量越低越稳定，氧气能量低，氧气比臭氧稳定，B正确； C．根据能量变化图，反应物能量低，生成物能量高，C错误； D．物质发生反应，断键需吸收能量，D错误； 答案选B。 25. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 分离碘和酒精 B. 实验室制氨气 C. 除去Cl2中的HCl D. 排水法收集NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘和酒精互溶，不能采用分液方法分离，A错误； B．NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，HCl、NH3在试管口遇冷又重新化合形成NH4Cl固体，因此不能采用加热NH4Cl固体的方法制取NH3，B错误； C．Cl2、HCl都可以与NaOH溶液反应，因此不能 NaOH溶液除去Cl2中的HCl，C错误； D．NO气体与水不能发生反应，也不能溶解，因此可以使用排水的方法收集NO气体，D正确； 故合理选项是D。 26. 一种铝—空气—海水电池的反应装置如图所示。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3.下列说法正确的是 A. 铝片作正极 B. 该装置可将电能转化为化学能 C. 电池工作时铝电极逐渐被消耗 D. 电子从铂电极经导线流向铝电极 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为，正极上发生还原反应，正极反应式为，结合原电池的工作原理解答该题。 【详解】A．由分析可知，Al发生氧化反应，为原电池的负极，A项错误； B．该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，B项错误； C．Al为负极，被氧化生成氢氧化铝，铝电极逐渐被消耗，C项正确； D．电子从负极经导线流向正极，即从铝电极经导线流向铂电极，D项错误； 故选C。 27. 已知FeCl3溶液和KI溶液能发生反应：2Fe3＋＋2I-⇌2Fe2＋＋I2.下列关于该反应的说法错误的是 A. 升高温度会加快反应速率 B. 增大Fe3＋和I-的浓度能加快反应速率 C. 当上述可逆反应达到平衡时，溶液中c(Fe3＋)与c(Fe2＋)相等 D. 向反应后的溶液中加入CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，所以升高温度会加快反应速率，故A正确； B．浓度越大反应速率越快，所以增大Fe3＋和I-的浓度能加快反应速率，故B正确； C．当上述可逆反应达到平衡时，溶液中与不变，而不一定相等，故C错误； D．反应是可逆反应，溶液中存在铁离子，所以向反应后的溶液中加入CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故D正确； 故答案选C。 28. 实验室制备CuCl：将按一定物质的量之比混合的CuSO4溶液和NaCl溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入SO2，充分反应后过滤，得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO4的物质的量之比变化如图2所示。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生[CuCl2]-。下列说法错误的是 A. 装置a中每生成1 mol CuCl，理论上至少需要通入标准状况下22.4 L SO2 B. 装置b的作用是安全瓶，防止倒吸 C. 装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气 D. 当n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6时，CuCl产率减小的原因是部分CuCl转化为[CuCl2]- 【答案】A 【解析】 【分析】向装有CuSO4溶液和NaCl混合溶液的三颈烧瓶中通入SO2，SO2把Cu2+还原为CuCl沉淀，b装置是安全瓶，防倒吸，C吸收二氧化硫，防止污染。 【详解】A．装置a中每生成1 mol CuCl，转移1mol电子，根据得失电子守恒，理论上至少需要通入标准状况下11.2 L SO2，故A错误； B．二氧化硫易溶于水，装置b两侧导管一样长，b作用是安全瓶，能防止倒吸，故B正确； C．二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气，故C正确； D．当n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6时，氯离子浓度增大，CuCl转化为[CuCl2]-，所以CuCl产率减小，故D正确； 选A。 二、非选择题：本题共2题，共计16分。 29. 我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其部分合成路线如图所示： CO2 CH3OHHCHO…→(C6H10O5)n （1）CH3OH分子中与氧原子形成共价键的原子为_______。 （2）CH3CHO与HCHO互为同系物，具有相同的官能团是_______(写名称)。 （3）CO2催化加H2制CH3OH，该反应一般由以下两步反应实现： Ⅰ. CO2＋H2⇌CO＋H2O　Ⅱ. …… 写出一定条件下反应Ⅱ的化学方程式：_______。 【答案】（1）C、H （2）醛基 （3）CO＋2H2CH3OH 【解析】 【小问1详解】 CH3OH分子结构式为，与氧原子形成共价键的原子为C、H。 【小问2详解】 CH3CHO与HCHO互为同系物，具有相同的官能团是醛基。 【小问3详解】 总反应为CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，总反应-反应Ⅰ得反应Ⅱ的化学方程式CO＋2H2CH3OH。 30. 我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4·7H2O)和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下： （1）已知“煅烧”时得到一种红棕色固体和三种气态氧化物，写出“煅烧”时发生反应的化学方程式：_______。 （2）“吸收”过程通入足量空气的目的是_______。 （3）“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有_______(用化学式表示)。 （4）通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000 g样品置于锥形瓶中，用50 mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液41.00 mL。___ 已知：8H＋＋MnO＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO4·7H2O的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑ （2）将亚硫酸转化为硫酸 （3）NO2 （4）94.98% 【解析】 【分析】该工艺原料为绿矾和硝酸钾，产品为硝酸，绿矾通过煅烧得到、，被吸收生成，加入硝酸钾搅拌、蒸馏得到硝酸。 【小问1详解】 绿矾通过煅烧得到的红棕色固体为，三种气态氧化物产品为、、，故化学方程式为； 【小问2详解】 气态氧化物中含有，通过蒸馏环节只得到一种含硫产品，故在通入足量空气及水吸收过程，被氧化转化为，故通入足量空气的目的是将亚硫酸转化为硫酸； 【小问3详解】 硝酸受热易分解生成红棕色，故硝酸液体显黄色是因为溶有； 【小问4详解】 通过反应方程式8H＋＋MnO＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O可知，，实验中消耗的，则，FeSO4·7H2O的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$