2.2.1氧化还原反应-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020必修第一册）

2.2.1　氧化还原反应 题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】氧化还原反应的定义、特征和本质 1 【题型二】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 2 【题型三】氧化还原反应的几组概念 3 【题型四】氧化性和还原性的强弱比较 4 【题型五】氧化还原反应的计算 5 二、分阶培优练 6 【题型一】氧化还原反应的定义、特征和本质 【典例分析】氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是 A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应 B．2Na + Cl22NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应 D．CaO + CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 【提分秘籍】 基本规律：氧化还原反应的定义、特征和本质 （1）定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 （2）特征：元素化合价的升降是氧化还原反应的特征。 （3）本质：氧化还原反应的本质是有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。 【变式演练】 1．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ B．2HClO2HCl+O2↑ C．H2+Cl22HCl D．HClO+NaOH=NaClO+H2O 2．氧化还原反应的实质是 A．得氧失氧 B．化合价升降 C．电子转移 D．置换反应 【题型二】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【典例分析】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A．Cl2+H2OHCl+HClO B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Cl2+2KBr=Br2+2KCl 【提分秘籍】基本规律：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）置换反应一定是氧化还原反应。 （2）复分解反应一定不是氧化还原反应。 （3）化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （4）有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如单质之间的转化：3O22O3 。 【变式演练】 1．在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【题型三】氧化还原反应的几组概念 【典例分析】关于反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是 A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6∶1 B．在反应中KCl为还原产物 C．氧化性：KClO3>Cl2 D．用单线桥法表示电子转移情况： 【提分秘籍】 基本规律 （1）氧化剂和还原剂 氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂。 还原剂:在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂。 （2）氧化性和还原性 氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。氧化剂具有氧化性。 还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。还原剂具有还原性。 （3）氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得到的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原所得到的产物。 （4）几组概念之间的关系 【变式演练】 1．对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是 A．S是氧化剂，KOH是还原剂 B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子 C．还原剂与氧化剂的质量比是2:1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2 2．已知：，下列说法正确的是 A．发生了氧化反应 B．氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶5 C．氧化性： D．当产生22.4L氯气，转移电子数为2NA 【题型四】氧化性和还原性的强弱比较 【典例分析】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A．HI>FeCl2>H2SO3>NO B．FeCl2>HI>H2SO3>NO C．NO>FeCl2>H2SO3>HI D．H2SO3>HI>FeCl2>NO 【提分秘籍】 基本规律：物质氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)依据元素活动性顺序判断 ①金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。 ②非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 【变式演练】 1．氧化性：。下列在水溶液中不能发生的反应是 A． B． C． D． 2．常温下，下列三个反应都能向右进行： ；； 由此得出正确结论是 A．、、、中还原性最强 B．、、、中的氧化性最弱 C．不能向右进行 D．还原性 【题型五】氧化还原反应的计算 【典例分析】恰好将氧化为，则元素Z在还原产物中的化合价是 A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 【提分秘籍】 基本规律 （1）电子守恒：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数，即还原剂化合价升高的总数＝氧化剂化合价降低的总数。 （2）电荷守恒：阴离子所带电荷总数＝阳离子所带电荷总数，即反应前后溶液不显电性。 （3）质量守恒：参加反应的各物质质量总和＝生成物各物质质量总和，即反应前后原子种类和数目不变。 【变式演练】 1．在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A．5∶1 B．4∶1 C．1∶5 D．1∶1 2．离子间发生氧化还原反应时存在质量守恒、电子守恒、电荷守恒等规律。在一定条件下，和发生反应：，则中的化合价为 A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．无水氯化铝是重要的催化剂，工业上通过Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO制取。有关描述中正确的是 A．Al2O3是氧化剂 B．碳元素被还原 C．Cl2发生还原反应 D．体现出AlCl3的氧化性 2．Cl2与下列物质反应时，氯元素既被氧化又被还原的是 A．H2 B．Fe C．NaBr D．Ca(OH)2 3．反应中，被氧化的磷原子与被还原的磷原子个数比是 A． B． C． D． 4．在下列反应中，氯元素全部被氧化的是 A． B． C． D． 5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 6．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列有关该反应的叙述中正确的是 A．该反应是复分解反应 B．每生成1mol ClO2，转移的电子是1mol C．每生成1mol ClO2，转移的电子是2mol D．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 7．硫元素既有氧化性又有还原性的化合物是 A． B．S C． D． 8．在反应中，每生成1mol还原产物转移电子的物质的量为 A．1mol B．2mol C．5mol D．6mol 9．向KOH溶液中通入0.5 mol碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐： 0.7 mol KI、0.2 mol KIO和X。则X是 A．0.1 mol KIO4 B．0.1 mol KIO3 C．0.2 mol KIO2 D．0.1 mol KIO2 10．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此推断下列相应的结论不正确的是 A．氧化性I2>Cl2 B．该反应中Cl2是还原产物 C．KClO3中Cl元素的化合价为+5 D．KClO3是氧化剂 培优第二阶——能力提升练 11．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．用除锅炉中的水垢 B．电解饱和食盐水制氯气 C．食品变质腐败 D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒 12．黑火药爆炸反应为：。在该反应中，被还原的物质是 ①C       ②S       ③      ④       ⑤ A．①③⑤ B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤ 13．是一种常用的消毒剂，可通过反应制得。下列有关说法正确的是 A．得电子被氧化 B．是还原剂 C．是还原产物 D．生成1mol理论上转移1mol电子 14．下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．NaOH溶液 B．漂白粉 C．氯水 D．氯化钠 15．我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．火药爆炸过程中产生能形成酸雨的气体 B．该反应的还原剂为S和C C．反应产生的气体均为氧化产物 D．反应生成1mol CO2时转移4mol电子 16．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A．HCO→CO2 B．NaClO→Cl2 C．Na2O2→NaOH D．KI→I2 17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl 的描述中正确的是 A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为8∶3 B．该反应过程中有固体小颗粒生成 C．每生成11.2 L N2，转移电子数为3NA D．氧化性：N2> Cl2 18．常温下，在溶液中可发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A．在反应①中，是还原产物 B．相同条件下，氧化性强弱顺序为： C．常温下可发生反应： D．氯元素在反应①和②中均被氧化 19．对反应的下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C．是氧化剂，是还原剂 D．在反应中若有参与反应时，有4mol电子发生转移 20．当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为 A． B． C． D． 培优第三阶——培优拔尖练 21．钛合金材料可用于飞机制造。工业上冶炼钛的反应为：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，下列有关该反应的说法错误的是 A．TiCl4做氧化剂 B．Mg具有还原性 C．TiCl4中钛元素失去电子 D．反应中有两种元素变价 22．下列反应中，HCl做氧化剂的是 A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．Na2CO3＋2HCl =2NaCl + CO2↑＋H2O C．NaOH＋HCl= NaCl＋H2O D．CuO+2HCl = CuCl2 + H2O 23．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．在反应中被还原，发生还原反应 B．还原性： C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 24．反应2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2可制取AlCl3，下列说法不正确的是 A．C是还原剂 B．AlCl3是还原产物 C．Al2O3发生还原反应 D．C失去电子 25．关于反应，下列说法错误的是 A．具有还原性 B．既不是氧化剂也不是还原剂 C．该条件下，的氧化性比氧化性强 D．参与反应，转移电子的物质的量为6mol 26．常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C．反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D．还原性：X－>Y－ 27．与浓盐酸混合后，可发生如下反应：(浓)，有关该反应，下列说法错误的是 A．该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶5 B．转移5电子时，产生67.2L的 C．氧化性： D．既是氧化产物，又是还原产物 28．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2＋2KCl+I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑ 请根据上述反应分析推断，下列不正确的是 A．Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I-＞Fe2+＞Cl-＞Cr3+ B．反应中③氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 C．向FeI2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ D．常用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3＋，反应的离子方程式为+3+5H+=2Cr3++3+4H2O 29．氮化铝(AlN)可用作高温结构件和热交换器材料，还可用作金属熔炼的坩埚和浇铸模具材料。Al2O3、N2、C在高温条件下反应可生成AlN和一种有毒气体。下列说法正确的是 A．该反应中，N2作还原剂，C作氧化剂 B．每生成1 mol AlN时转移3 mol电子 C．该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3 D．每消耗14 g N2时可产生33.6 L有毒气体 30．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：。 (1)用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目： 。 (2)上述反应中，氯化铵 (填“得”或“失”)电子，作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，表现 (填“氧化”或“还原”)性，发生 (填“氧化”或“还原”)反应，氧化产物是 。 (3)反应中 元素被还原，氧化剂和还原剂个数之比是 。 ( 6 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【分析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，据此分析解答。 【详解】A．该反应中H元素化合价降低，Cl元素化合价升高，属于氧化还原反应，A错误； B．该反应中Cl元素化合价降低，O元素化合价升高，属于氧化还原反应，B错误； C．该反应中Cl元素化合价降低，H元素化合价升高，属于氧化还原反应，C错误； D．该反应没有发生化合价变化，不属于氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 2．氧化还原反应的实质是 A．得氧失氧 B．化合价升降 C．电子转移 D．置换反应 【答案】C 【详解】氧化还原反应的实质是电子转移，故选C。 【题型二】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【典例分析】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A．Cl2+H2OHCl+HClO B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Cl2+2KBr=Br2+2KCl 【答案】A 【分析】阴影部分为氧化还原反应而不是基本反应类型； 【详解】A．反应中存在元素化合价改变，是氧化还原反应，但是不属于化合反应、不属于分解反应、不是置换反应，不是复分解反应，A符合题意； B．反应属于分解反应，且不是氧化还原反应，B不符合题意； C．反应属于化合反应，C不符合题意； D．反应属于置换反应，D不符合题意； 故选A。 【提分秘籍】基本规律：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）置换反应一定是氧化还原反应。 （2）复分解反应一定不是氧化还原反应。 （3）化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （4）有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如单质之间的转化：3O22O3 。 【变式演练】 1．在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 【详解】A．碳与氧气生成二氧化碳是化合反应，元素的化合价变化，A不符合题意； B．过氧化氢分解为氧气和水，元素化合价发生变化，B不符合题意； C．铁置换硫酸铜溶液中的铜，元素化合价发生变化，C不符合题意； D．复分解反应中所有的元素化合价均不变，D符合题意； 故选D。 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【答案】B 【详解】A．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑属于分解反应，故不选A； B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，C、Fe元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故选B； C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，故不选C； D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，故不选D； 选B。 【题型三】氧化还原反应的几组概念 【典例分析】关于反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是 A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6∶1 B．在反应中KCl为还原产物 C．氧化性：KClO3>Cl2 D．用单线桥法表示电子转移情况： 【答案】C 【分析】反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，其中KClO3中的Cl元素由+5价变为0价，价态降低，做氧化剂；HCl中的Cl元素由-1价变为0价，化合价升高，做还原剂。当有3mol Cl2生成时，1mol KClO3被还原，所得还原产物为0.5mol Cl2；5molHCl被氧化，所得氧化产物为2.5mol Cl2，因此氧化产物与还原产物的质量之比为=5∶1， 【详解】A． 据分析，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，A错误； B． 在反应中Cl2为还原产物，B错误； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，则 氧化性：KClO3>Cl2，C正确； D． 据分析，用单线桥法表示电子转移情况：，D错误； 选C。 【提分秘籍】 基本规律 （1）氧化剂和还原剂 氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂。 还原剂:在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂。 （2）氧化性和还原性 氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。氧化剂具有氧化性。 还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。还原剂具有还原性。 （3）氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得到的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原所得到的产物。 （4）几组概念之间的关系 【变式演练】 1．对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是 A．S是氧化剂，KOH是还原剂 B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子 C．还原剂与氧化剂的质量比是2:1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2 【答案】B 【详解】A．根据反应方程式，只有S的化合价发生变化，S既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B．3molS参加反应，生成1molK2SO3，转移电子物质的量为4mol，故B正确； C．S→K2SO3，S的化合价升高，根据硫元素守恒，即生成1molK2SO3，需要1molS被氧化，作还原剂；S→K2S，化合价降低，生成2molK2S，需要有2molS被还原，作氧化剂，因此还原剂和氧化剂质量比为1：2，故C错误； D．根据选项C的分析，氧化产物是1molK2SO3，还原产物是2molK2S，两者物质的量之比为1：2，故D错误； 故选B。 2．已知：，下列说法正确的是 A．发生了氧化反应 B．氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶5 C．氧化性： D．当产生22.4L氯气，转移电子数为2NA 【答案】B 【分析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是KMnO4，盐酸是还原剂； 【详解】A．该反应中KMnO4发生了还原反应，HCl发生了氧化反应，故A项错误； B．16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气，体现了HCl的还原性，另外的6molHCl化合价没变，体现的是HCl的酸性，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1:5，故B项正确； C．还原剂失去电子被氧化的产物为氧化产物，所以氧化产物为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4＞Cl2，故C项错误； D．当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，未指明标准状况难以计算，故D项错误； 故本题选B。 【题型四】氧化性和还原性的强弱比较 【典例分析】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A．HI>FeCl2>H2SO3>NO B．FeCl2>HI>H2SO3>NO C．NO>FeCl2>H2SO3>HI D．H2SO3>HI>FeCl2>NO 【答案】D 【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物。 【详解】在反应H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3是还原剂，HI是还原产物，还原性：H2SO3>HI； 在反应2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，HI是还原剂，FeCl2是还原产物，则还原性：HI>FeCl2； 在反应3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2是还原剂，NO是还原产物，还原性：FeCl2>NO。 所以物质的还原性由强到弱的顺序是：H2SO3>HI>FeCl2>NO，故选D； 答案选D。 【提分秘籍】 基本规律：物质氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)依据元素活动性顺序判断 ①金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。 ②非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 【变式演练】 1．氧化性：。下列在水溶液中不能发生的反应是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】本题依据氧化还原反应的规律判断，氧化性：氧化剂＞氧化产物。 【详解】A．已知碘单质氧化性强于硫单质，该反应可以发生，A不选； B．已知铁离子氧化性强于硫单质，该反应不能发生，B选； C．已知碘单质氧化性强于硫酸根，该反应可以发生，C不选； D．亚硫酸根和硫离子在酸性条件下价态归中生成硫单质，该反应可以发生，D不选； 故选B。 2．常温下，下列三个反应都能向右进行： ；； 由此得出正确结论是 A．、、、中还原性最强 B．、、、中的氧化性最弱 C．不能向右进行 D．还原性 【答案】C 【分析】中，A元素化合价由0价变为-1价，D元素化合价由-1价变为0价，所以A2是氧化剂，D-是还原剂，D2是氧化产物，A-是还原产物；中，D元素化合价由0价变为-1价，B元素化合价由-1价变为0价，所以D2是氧化剂，B-是还原剂，B2是氧化产物，D-是还原产物；中，C元素化合价由0价变为-1价，A元素化合价由-1价变为0价，所以C2是氧化剂，A-是还原剂，A2是氧化产物，C-是还原产物； 【详解】A．通过以上分析知，还原性强弱顺序是B->D->A->C-，所以还原性最强的是B-，故A错误； B．通过以上分析知，氧化性强弱顺序是C2> A2 > D2 > B2，所以氧化性最强的是C2，故B错误； C．氧化性C2> B2，所以不能进行，故C正确； D．通过以上分析知，还原性B->A-，故D错误； 故选C。 【题型五】氧化还原反应的计算 【典例分析】恰好将氧化为，则元素Z在还原产物中的化合价是 A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 【答案】B 【详解】由化合物中元素的正负化合价代数和为零可知，KZO4中Z元素的化合价为+7价，设还原产物中Z元素的化合价为x，由得失电子数目守恒可得：0.4×(7—x)=0.6×2，解得x=4，故选B。 【提分秘籍】 基本规律 （1）电子守恒：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数，即还原剂化合价升高的总数＝氧化剂化合价降低的总数。 （2）电荷守恒：阴离子所带电荷总数＝阳离子所带电荷总数，即反应前后溶液不显电性。 （3）质量守恒：参加反应的各物质质量总和＝生成物各物质质量总和，即反应前后原子种类和数目不变。 【变式演练】 1．在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A．5∶1 B．4∶1 C．1∶5 D．1∶1 【答案】A 【详解】由反应的方程式3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O可知，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂，生成KClO3的反应为被氧化的过程，Cl2为还原剂。根据化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5∶1； 故选A。 2．离子间发生氧化还原反应时存在质量守恒、电子守恒、电荷守恒等规律。在一定条件下，和发生反应：，则中的化合价为 A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 【答案】C 【详解】设中的化合价为，元素的化合价由降至-1价，元素的化合价由-1价升至0价，根据电子守恒可知，，解得； 故选C。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．无水氯化铝是重要的催化剂，工业上通过Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO制取。有关描述中正确的是 A．Al2O3是氧化剂 B．碳元素被还原 C．Cl2发生还原反应 D．体现出AlCl3的氧化性 【答案】C 【详解】A．反应中铝、氧元素化合价不变，不是氧化剂，故A错误； B．碳元素化合价升高，发生氧化反应被氧化，故B错误； C．氯元素化合价降低，发生还原反应，故C正确； D．反应中氯化铝为还原产物，没有体现氧化性，D错误； 故选C。 2．Cl2与下列物质反应时，氯元素既被氧化又被还原的是 A．H2 B．Fe C．NaBr D．Ca(OH)2 【答案】D 【详解】A．氢气和氯气生成氯化氢，氯元素化合价降低，被还原，故A错误； B．铁和氯气生成氯化铁，氯元素化合价降低，被还原，故B错误； C．溴化钠和氯气生成氯化钠，氯元素化合价降低，被还原，故C错误； D．氢氧化钙和氯气生成氯化钙和次氯酸钠，部分氯元素化合价升高、部分氯元素化合价降低，既被氧化又被还原，D正确； 故选D。 3．反应中，被氧化的磷原子与被还原的磷原子个数比是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，得电子化合价降低的P原子被还原，失电子化合价升高的P原子被氧化；如果有11molP参加氧化还原反应，有5molP化合价降低被还原生成5molCu3P，有6molP化合价升高被氧化生成6molH3PO4，所以被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是6∶5， 故选A。 4．在下列反应中，氯元素全部被氧化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Cl元素从0价降低到-1价，被还原，A不符合题意； B．Cl元素从-1价全部升高到0价，被氧化，B符合题意； C．Cl元素一部分化合价升高到+5价，一部分化合价降低到-1价，C不符合题意； D．+5价的Cl化合价降低到0价，-1价的Cl元素化合价升高到0价，D不符合题意； 故选B。 5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】B 【详解】A．该反应属于复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选； B．反应前Fe、Cu元素的化合价分别为：0、+2，反应后Fe、Cu元素的化合价分别为：+2、0，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选； C．该反应属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选； D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选：B。 6．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列有关该反应的叙述中正确的是 A．该反应是复分解反应 B．每生成1mol ClO2，转移的电子是1mol C．每生成1mol ClO2，转移的电子是2mol D．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 【答案】B 【详解】A．上述反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，A错误； B．根据氧化还原反应中不交叉规律可知，方程式中2个0价Cl元素原子化合价降低到-1价，转移电子数为2，所以2ClO22e-，每生成1mol ClO2，转移的电子是1mol，B正确； C．根据B项分析可知，2ClO22e-，每生成1mol ClO2，转移的电子是1mol，C错误； D．该反应氯气中氯元素的化合价降低，是氧化剂，D错误； 故选B。 7．硫元素既有氧化性又有还原性的化合物是 A． B．S C． D． 【答案】C 【分析】当含硫化合物中硫元素处于中间价态，该化合物既有氧化性又有还原性，据此分析解答。 【详解】A．中S的化合价为-2价，为最低价态，只具有还原性，A不符合题意； B．S的化合价为0价，处于中间价态，既能降低也能升高，既有氧化性又有还原性，但S为单质，B不符合题意； C．中S的化合价为+4价，处于中间价态，既能降低也能升高，既有氧化性又有还原性，属于化合物，C符合题意； D．中S的化合价为+6价，为最高价态，只具有氧化性，D不符合题意； 答案选C。 8．在反应中，每生成1mol还原产物转移电子的物质的量为 A．1mol B．2mol C．5mol D．6mol 【答案】A 【详解】该反应中Cl元素化合价降低生成NaCl，所以NaCl为还原产物，且该反应中生成NaCl时所得电子即为转移的电子，Cl元素化合价降低1价，所以每生成1mol还原产物转移电子的物质的量为1mol； 故答案为A。 9．向KOH溶液中通入0.5 mol碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐： 0.7 mol KI、0.2 mol KIO和X。则X是 A．0.1 mol KIO4 B．0.1 mol KIO3 C．0.2 mol KIO2 D．0.1 mol KIO2 【答案】B 【详解】0.5 mol碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐，生成物中含0.7molKI、0.2molKIO，根据碘守恒，所以X的物质的量为：0.5mol×2-0.7mol-0.2mol=0.1mol，设X中I的化合价为x价，由电子得失守恒分析可知：0.7mol×1=0.2mol×1+0.1mol×(x-0)，解得x =5，所以X中氯的化合价为+5价，则X为KIO3，物质的量为0.1mol，故选B。 10．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此推断下列相应的结论不正确的是 A．氧化性I2>Cl2 B．该反应中Cl2是还原产物 C．KClO3中Cl元素的化合价为+5 D．KClO3是氧化剂 【答案】A 【分析】反应中Cl元素化合价由+5价降为0价，I元素化合价由0价升至+5价； 【详解】A．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性Cl2＞I2，A错误； B ．Cl元素化合价由+5价降为0价，发生还原反应，得到还原产物氯气，B正确； C．KClO3中钾、氧化合价分别为+1、-2，则Cl元素的化合价为+5，C正确；   D．Cl元素化合价由+5价降为0价，KClO3是氧化剂，D正确； 故选A。 培优第二阶——能力提升练 11．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．用除锅炉中的水垢 B．电解饱和食盐水制氯气 C．食品变质腐败 D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒 【答案】A 【详解】A．用CH3COOH除锅炉中的水垢(CaCO3)，元素化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，故A选； B．电解饱和食盐水制氯气，由元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故B不选； C．食品变质腐败是缓慢氧化过程，涉及氧化还原反应，故C不选； D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒，是利用次氯酸的强氧化性，其过程中涉及氧化还原反应，故D不选； 答案选A。 12．黑火药爆炸反应为：。在该反应中，被还原的物质是 ①C       ②S       ③      ④       ⑤ A．①③⑤ B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤ 【答案】B 【分析】，中，S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂。 【详解】S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，被还原的物质是S、KNO3，故选B。 13．是一种常用的消毒剂，可通过反应制得。下列有关说法正确的是 A．得电子被氧化 B．是还原剂 C．是还原产物 D．生成1mol理论上转移1mol电子 【答案】D 【详解】A．氯酸钾中氯元素的化合价降低，是氧化剂被还原，A错误； B．中元素化合价没有发生改变，不是还原剂，B错误； C．草酸中碳元素的化合价升高，是还原剂，被氧化得到二氧化碳为氧化产物，C错误； D．氯化合价由+5变为+4，电子转移为，生成1mol理论上转移1mol电子，D正确； 故选D。 14．下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．NaOH溶液 B．漂白粉 C．氯水 D．氯化钠 【答案】B 【详解】A．NaOH溶液在空气中久置会发生变质，与二氧化碳反应生成碳酸钠，只发生非氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉在空气中久置，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为HCl和O2，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生，B符合题意； C．氯水在空气中久置，次氯酸分解为HCl和O2，只发生氧化还原反应，C不符合题意； D．氯化钠在空气中久置，不变质，D不符合题意； 故选B。 15．我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．火药爆炸过程中产生能形成酸雨的气体 B．该反应的还原剂为S和C C．反应产生的气体均为氧化产物 D．反应生成1mol CO2时转移4mol电子 【答案】D 【分析】反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3，据此分析。 【详解】A．火药爆炸过程中产生的气体为N2、CO2都不能形成酸雨，A错误； B．该反应中S和C元素的化合价分别由0价降低到-2价，0价升高到+4价，故C是还原剂，S是氧化剂，B错误； C．反应产生的N2为还原产物，C错误； D．反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中共转移12个电子，故反应生成1mol CO2时转移4mol电子，D正确； 故答案为：D。 16．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A．HCO→CO2 B．NaClO→Cl2 C．Na2O2→NaOH D．KI→I2 【答案】D 【详解】A．→CO2该反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．NaClO→Cl2该反应中Cl元素化合价由+1价变为0价，化合价降低被还原，需要还原剂才能实现，故B不符合题意； C．Na2O2→NaOH反应中O元素化合价降低，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，过氧化钠是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，故C不符合题意； D．KI→I2该反应中I元素化合价由-1价变为0价，化合价升高被氧化，需要氧化剂才能实现，故D符合题意； 故选：D。 17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl 的描述中正确的是 A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为8∶3 B．该反应过程中有固体小颗粒生成 C．每生成11.2 L N2，转移电子数为3NA D．氧化性：N2> Cl2 【答案】B 【详解】A．反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl中2mol氨气被氧化为氮气，3mol氯气被还原为氯离子，还原剂是氨气，氧化剂是氯气，物质的量之比为2∶3，A错误； B．该反应过程中生成NH4Cl，有固体小颗粒生成，B正确； C．缺少标准状况，无法计算11.2 L N2的物质的量，C错误； D．氧化剂是氯气，氧化产物是N2，氧化剂的氧化性比氧化产物的强，则氧化性：Cl2> N2，D错误； 故选B。 18．常温下，在溶液中可发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A．在反应①中，是还原产物 B．相同条件下，氧化性强弱顺序为： C．常温下可发生反应： D．氯元素在反应①和②中均被氧化 【答案】D 【详解】A．反应①中，高锰酸根离子作氧化剂，被还原为锰离子，故锰离子为还原产物，A正确； B．由反应①可知高锰酸根离子为氧化剂，氯气为氧化产物，故氧化性，同理，由反应②可知氧化性，由反应③可知氧化性，综上所述，相同条件下，氧化性强弱顺序为：，B正确； C．因为常温下氯气氧化性大于碘单质，故氯气能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为，C正确； D．氯元素在反应①中化合价升高被氧化，在反应②中化合价降低被还原，D错误； 答案选D。 19．对反应的下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C．是氧化剂，是还原剂 D．在反应中若有参与反应时，有4mol电子发生转移 【答案】D 【详解】A．反应中氮元素化合价从+4价部分升高到+5价，部分降低到+2价，所以二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，其中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，A错误； B．硝酸是氧化产物，NO是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，B错误； C．是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．3mol二氧化氮参加反应，转移2mol电子。在反应中若有参与反应时，有4mol电子发生转移，D正确。 答案选D。 20．当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】被氧化为，Fe元素化合价升高1价；设元素X被还原后的化合价为y，则化合价降低总数为，由化合价升高总数等于化合价降低总数：，解得； 故答案为：D。 培优第三阶——培优拔尖练 21．钛合金材料可用于飞机制造。工业上冶炼钛的反应为：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，下列有关该反应的说法错误的是 A．TiCl4做氧化剂 B．Mg具有还原性 C．TiCl4中钛元素失去电子 D．反应中有两种元素变价 【答案】C 【详解】A．TiCl4中Ti元素化合价降低，作氧化剂，A正确； B．Mg化合价升高，作还原剂，具有还原性，B正确； C．TiCl4中钛元素化合价降低得到电子，C错误； D．该反应中Ti、Mg两种元素化合价变化，D正确； 故选C。 22．下列反应中，HCl做氧化剂的是 A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．Na2CO3＋2HCl =2NaCl + CO2↑＋H2O C．NaOH＋HCl= NaCl＋H2O D．CuO+2HCl = CuCl2 + H2O 【答案】A 【详解】A．反应Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑中，HCl中的H元素由+1价降为0价，则HCl作氧化剂，A符合题意； B．反应Na2CO3＋2HCl =2NaCl + CO2↑＋H2O中，不含有化合价变化的元素，其属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．反应NaOH＋HCl= NaCl＋H2O为复分解反应，不含有价态变化元素，C不符合题意； D．反应CuO+2HCl = CuCl2 + H2O为复分解反应，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 23．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．在反应中被还原，发生还原反应 B．还原性： C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 【答案】D 【分析】从图中可以看出，反应过程中，n(Fe3+)不断增大，n()不断减小，则Fe3+为生成物，为反应物，从而得出发生反应的离子方程式为8Fe2+ + 10H+ +=8Fe3+++ 3H2O。 【详解】A．在反应中，所含N元素化合价降低，则作氧化剂，被还原，发生还原反应，A正确； B．在反应中，Fe2+是还原剂，是还原产物，则还原性：，B正确； C．该反应中Fe2+是还原剂，被氧化为Fe3+，C正确； D．在反应中，Fe2+是还原剂，是氧化剂，则参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1，D不正确； 故选D。 24．反应2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2可制取AlCl3，下列说法不正确的是 A．C是还原剂 B．AlCl3是还原产物 C．Al2O3发生还原反应 D．C失去电子 【答案】C 【详解】A．在反应中，C由0价升高到+4价，则C是还原剂，A正确； B．Al在反应前后都显+3价，Cl由0价降低到-1价，则AlCl3是还原产物，B正确； C．Al2O3中，Al、O的化合价都没有发生改变，则Al2O3既没有发生氧化反应，又没有发生还原反应，C不正确； D．C由0价升高到+4价，化合价升高，失去电子，D正确； 故选C。 25．关于反应，下列说法错误的是 A．具有还原性 B．既不是氧化剂也不是还原剂 C．该条件下，的氧化性比氧化性强 D．参与反应，转移电子的物质的量为6mol 【答案】D 【详解】A．该反应中由+3价变为+6价，表现还原性，A正确； B．中氧和氢的化合价都没有发生变化，则既不是氧化剂也不是还原剂，B正确； C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则的氧化性比氧化性强，C正确； D．该反应中转移6个电子，则参与反应，转移电子的物质的量为2mol，D错误； 故选D。 26．常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C．反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D．还原性：X－>Y－ 【答案】C 【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－； ②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－； ③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为：Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为：Y－>W－>X－>Z－。 【详解】A．由分析可知，Y－的还原性最强，A错误； B．由分析可知，Z2的氧化性最强，B错误； C．由分析可知，氧化性：Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确； D．由分析可知，还原性：Y－>X－，D错误； 故选C。 27．与浓盐酸混合后，可发生如下反应：(浓)，有关该反应，下列说法错误的是 A．该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶5 B．转移5电子时，产生67.2L的 C．氧化性： D．既是氧化产物，又是还原产物 【答案】B 【详解】A．该反应中氯元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，KClO3是氧化剂，5个HCl是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶5，A正确； B．未说明所处的温度和压强，无法计算生成的体积，B错误； C．该反应中氯元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，KClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：，C正确； D．该反应中氯元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，既是氧化产物，又是还原产物，D正确； 故选B。 28．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2＋2KCl+I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑ 请根据上述反应分析推断，下列不正确的是 A．Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I-＞Fe2+＞Cl-＞Cr3+ B．反应中③氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 C．向FeI2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ D．常用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3＋，反应的离子方程式为+3+5H+=2Cr3++3+4H2O 【答案】C 【分析】根据在氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原；还原剂失去电子被氧化，判断反应中物质的作用，进而确定氧化剂与还原剂的反应的物质的量关系。利用物质的还原性：还原剂＞还原产物，判断每个反应中的还原剂、还原产物，然后比较它们还原性的强弱，并根据还原性强弱关系确定少量Cl2与FeI2反应的离子方程式的正误；在离子方程式书写时要结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，来确定离子方程式的正误。 【详解】A．在反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，KI为还原剂，FeCl2为还原产物，所以还原性：I-＞Fe2+；在反应②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中，FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cl-；在反应③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑中，HCl为还原剂，CrCl3为还原产物，所以还原性：Cl-＞Cr3+，故Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是：I-＞Fe2+＞Cl-＞Cr3+，A正确； B．在反应③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑中，K2Cr2O7作氧化剂，HCl作还原剂，14个HCl参加反应，其中只有6个HCl作还原剂，因此该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，B正确； C．根据选项A分析可知微粒的还原性：I-＞Fe2+，向同时含有两种不同的还原性微粒的FeI2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+ I2，C错误； D．NaHSO3具有还原性，会将酸性废液中的还原为Cr3+，NaHSO3被氧化为Na2SO4，同时反应产生H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则确定离子方程式为：+3+5H+=2Cr3++3+4H2O，D正确； 故合理选项是C。 29．氮化铝(AlN)可用作高温结构件和热交换器材料，还可用作金属熔炼的坩埚和浇铸模具材料。Al2O3、N2、C在高温条件下反应可生成AlN和一种有毒气体。下列说法正确的是 A．该反应中，N2作还原剂，C作氧化剂 B．每生成1 mol AlN时转移3 mol电子 C．该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3 D．每消耗14 g N2时可产生33.6 L有毒气体 【答案】B 【详解】A．在该反应中，N元素化合价由反应前N2中的0价变为反应后A1N中的-3价，化合价降低，得到电子被还原，N2为氧化剂；C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后的有毒气体CO中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以C为还原剂， A错误； B．得失电子数守恒，结合选项A可知，存在关系式：N2~2A1N~6e-，则每生成1 mol AlN时转移3 mol电子，B正确； C．得失电子数守恒，结合选项A可知，存在关系式：N2~3C~6e-，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3， C错误； D．没有指明是否处于标准状况，则难以计算33.6 L有毒气体的物质的量，D错误； 故合理选项是B。 30．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：。 (1)用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目： 。 (2)上述反应中，氯化铵 (填“得”或“失”)电子，作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，表现 (填“氧化”或“还原”)性，发生 (填“氧化”或“还原”)反应，氧化产物是 。 (3)反应中 元素被还原，氧化剂和还原剂个数之比是 。 【答案】(1) (2) 失 还原剂 还原 氧化 N2 (3) Cu 3：2 【详解】（1） 该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价、N元素化合价由-3价变为0价，转移电子数为6，用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目为； （2）反应中N元素化合价由-3价变为0价，NH4Cl在反应中失电子，作还原剂，表现还原性，发生氧化反应，氧化产物是N2，故答案为：失；还原剂；还原；氧化；N2； （3）该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，则Cu元素被还原，氧化剂是的CuO、还原剂是NH4Cl,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$