3.3.3 溶液中粒子浓度大小的比较 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 第三节 盐类的水解 第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较 水溶液中的离子反应与平衡 1 PART 01 溶液中的三大守恒 2 01 溶液中的三大守恒 一、电荷守恒 电荷守恒指电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，溶液呈电中性。 1.含义 3 1 1 1 2 1 01 溶液中的三大守恒 一、电荷守恒 2.书写步骤（以碳酸钠溶液为例） ①找齐溶液中的所有阳离子及阴离子，分别写在等号的两边 Na2CO3溶液中存在CO32-的两步水解平衡及H2O的电离平衡： H2O⇌H++OH– CO32–+H2O⇌HCO3 –+OH– HCO3–+H2O⇌H2CO3+OH– c(H+)+ c(Na+)══ c(OH–)+ c(CO32–)+ c(HCO3–) 溶液中存在H+、Na+、OH–、CO32–、HCO3– ②将所有离子的浓度分别乘以各自所带的电荷数 4 01 溶液中的三大守恒 一、电荷守恒 2.书写步骤（以碳酸钠溶液为例） 注意：在书写溶液中的电荷守恒式时，离子浓度再小的离子（如碱性溶液中的H+)，也不能省略不写。 5 01 溶液中的三大守恒 二、物料守恒 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或者电离，离子的存在形式发生了变化，离子的种类可能增多，但该离子所含的某元素的原子个数在变化前后是守恒的，即元素守恒。 1.含义 2.书写技巧 找到弱电解质电离前后、离子水解前后的存在形式，利用元素守恒进行书写。 6 01 溶液中的三大守恒 二、物料守恒 ①单一溶液 0.1mol/LCH3COOH溶液: 即：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L 由于溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，溶液中CH3COOH、CH3COO-的浓度均小于0.1mol/L，但二者总浓度等于0.1mol/L。 7 01 溶液中的三大守恒 二、物料守恒 ①单一溶液 0.1mol/LNaClO溶液: 即：c(HClO)+c(ClO-)=0.1mol/L 由于溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O⇌OH-+HClO，溶液中HClO、ClO-的浓度均小于0.1mol/L，但二者总浓度等于0.1mol/L。 =c(Na+) 8 01 溶液中的三大守恒 二、物料守恒 ①单一溶液 例1.写出以下溶液中的物料守恒式： （1）Na2CO3溶液 （2）NH4Cl溶液 （3）K3PO4溶液 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) c(K+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4) 9 01 溶液中的三大守恒 二、物料守恒 ②混合溶液 例2.写出物质的量浓度相等的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液按体积比1∶2混合后，所得溶液中物料守恒的表达式： 分析：所得溶液中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶2，设Na2CO3为amol，NaHCO3为2amol 则Na元素的物质的量为4amol，C元素的物质的量为3amol，n(Na)∶n(C)=4∶3 Na元素全部以Na+形式存在，C元素以CO32-、HCO3-、H2CO3形式存在 10 01 溶液中的三大守恒 二、物料守恒 ②混合溶液 例2.写出物质的量浓度相等的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液按体积比1∶2混合后，所得溶液中物料守恒的表达式： c(Na+)∶[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=4∶3 3c(Na+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-)+4c(H2CO3) 11 01 溶液中的三大守恒 二、物料守恒 ②混合溶液 例3.写出物质的量浓度相等的CH3COOH溶液与NaOH溶液按体积比3∶1混合后，所得溶液中物料守恒的表达式： 3c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 12 01 溶液中的三大守恒 三、质子(H+)守恒 1.含义 电解质溶液中，有的粒子可以释放出H+，有的粒子可以结合H+，被释放出的H+的总量和被结合的H+的总量相等。 也可以理解成水电离出来的H+的数目等于水电离出来的OH-的数目。 两种理解方法只是角度不同，从本质上来说是一样的。 13 01 溶液中的三大守恒 三、质子(H+)守恒 2.书写方法 ①图示法（以Na2CO3溶液为例） CO32- H2O HCO3- H2CO3 +H+ +2H+ H3O+ +H+ OH- -H+ c(H+)+c(HCO3–)+2c(H2CO3)=c (OH–) 注意：该方法只适用于单一溶液中质子守恒的书写，不适用与混合溶液。 14 01 溶液中的三大守恒 三、质子(H+)守恒 2.书写方法 ①图示法（以Na2CO3溶液为例） 例4.写出Na2HPO4溶液中质子守恒的表达式： c(H+)+c(H2PO4–)+2c(H3PO4)=c (OH–)+c(PO43-) 15 01 溶液中的三大守恒 三、质子(H+)守恒 2.书写方法 ②推导法 先写出电荷守恒和物料守恒，然后将两式合并，消去不发生水解的离子。 16 01 溶液中的三大守恒 三、质子(H+)守恒 2.书写方法 ②推导法 例5.物质的量浓度相等的醋酸溶液和NaOH溶液，按体积比3∶1混合，写出所得溶液中质子守恒的表达式。 混合后所得溶液为CH3COOH和CH3COONa的物质的量浓度之比为2∶1的混合溶液 电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=3c(Na+) 质子守恒：3c(H+)+c(CH3COOH)=3c(OH-)+2c(CH3COO-) 该方法适用于单一溶液及混合溶液质子守恒的书写。 17 01 溶液中的三大守恒 三、质子(H+)守恒 2.书写方法 ②推导法 例6.物质的量浓度相等的氨水和盐酸，按体积比2∶1混合，写出所得溶液中质子守恒的表达式。 c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-) 18 PART 02 粒子浓度大小的比较 19 02 粒子浓度大小的比较 一、两大理论 1.电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。 如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4+、OH- 浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)。 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其第一步电离程度远大于第二步电离。 如在H2S溶液中：H2S、HS-、S2-、H+ 浓度大小关系是c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。 20 02 粒子浓度大小的比较 一、两大理论 2.水解理论 ①离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。 NH4Cl溶液存在微粒：NH4+、Cl-、NH3·H2O、H+、OH- 浓度大小关系是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3.H2O)＞c( OH-) Na2CO3溶液中：CO32-、HCO3-、H2CO3 浓度大小关系应是c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3) 21 02 粒子浓度大小的比较 二、粒子浓度比较的常用技巧 1.比较电离程度和水解程度的大小 例7.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液显碱性，则该溶液中HA-、A2-、H2A的浓度由大到小的顺序为：_____________________。 c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-) 例8.常温下，已知Ka1(H3A)=10-3.2、Ka2(H3A)=10-5.4、Ka3(H3A)=10-9.1，0.1mol/L的Na2HA溶液中，c(A3-)_____c(H2A-)。 ＜ 例9.常温下，已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，向50mL0.1mol/L NaOH溶液中加入100mL0.1mol/LCH3COOH溶液，所得溶液中c(CH3COOH)_____c(CH3COO-)。 ＜ 22 例11.常温下，向NH4Cl溶液中加入适量NaOH溶液，溶液pH=7，则该溶液中c(Na+)____c(NH3·H2O)。 例10.常温下，向NaOH溶液中加入醋酸溶液后，溶液pH=5，则该溶液中c(Na+)____c(CH3COO-)。 02 粒子浓度大小的比较 二、粒子浓度比较的常用技巧 2.灵活运用“三大守恒” ＜ ＝ 23 02 粒子浓度大小的比较 二、粒子浓度比较的常用技巧 3.运用各种平衡常数 例12.常温下，已知Ka1(H2A)=10-4.5，Ka2(H2A)=10-6.8，则pH=7的Na2A与NaHA的混合溶液中，A2-、HA-、H2A的浓度由大到小的顺序为_____________________。 c(A2-)＞c(HA-)＞c(H2A) 24 02 粒子浓度大小的比较 二、粒子浓度比较的常用技巧 4.不同溶液中同种离子浓度的比较 ①注意溶质是强电解质还是弱电解质，溶液浓度相同时，强电解质电离出的离子浓度一定大于弱电解质电离出的离子浓度。 ②注意相关离子是否发生水解。 ③注意其他离子对该离子水解的影响。 25 02 粒子浓度大小的比较 二、粒子浓度比较的常用技巧 4.不同溶液中同种离子浓度的比较 例13.常温下，浓度均为0.1mol/L的以下溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为___________________。 ①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HSO4 ④CH3COONH4 ⑤NH4Al(SO4)2 ③＞⑤＞②＞④＞① 26 PART 03 课堂总结 27 03 课堂总结 这堂课学到了什么？ ①溶液中的三大守恒。 ②溶液中粒子浓度大小的比较。 28 PART 04 课后作业 29 04 课后作业 30 River Flows In You (Original Mix) - remix Mark Pride Into The Deep Vol.02, track 12 298705.4 XXX - 163 key(Don't modify):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 $$