3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 第三节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 水溶液中的离子反应与平衡 1 PART 01 影响盐类水解的因素 2 01 影响盐类水解的因素 一、内因（决定因素）——盐本身的性质 盐水解生成的产物的酸性或碱性越弱，水解程度就越大 即：越弱越水解 例1.已知pH相等的NaX、NaY、NaZ三种溶液中，c(Na+)由大到小的顺序为NaX＞NaY＞NaZ，则Ka(HX)、Ka(HY)、Ka(HZ)由大到小的顺序为________________________。 Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ) 3 01 影响盐类水解的因素 二、外因 盐类的水解程度受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响（符合勒夏特列原理） 1.温度 水解是中和反应的逆反应，是吸热反应(ΔH＞0)。 升高温度，水解平衡正向移动，即促进盐类的水解，水解程度增大。(越热越水解) 4 01 影响盐类水解的因素 二、外因 盐类的水解程度受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响（符合勒夏特列原理） 2.加水稀释 加水稀释，水解平衡正向移动，即促进盐类的水解，水解程度增大。(越稀越水解) 3.加入盐本身 加入盐本身，水解平衡正向移动，但水解程度减小。 5 01 影响盐类水解的因素 二、外因 盐类的水解程度受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响（符合勒夏特列原理） 4.外加酸碱 加入酸，可以抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解 加入碱，可以抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解 5.两种可以水解的离子的相互影响 阳离子与阳离子或阴离子与阴离子的水解相互抑制 阳离子与阳离子的水解相互促进（双水解） 6 01 影响盐类水解的因素 二、外因 例2.明矾溶液可以用于净水，原因是________________________________(用离子方程式表示)，但是对于酸性较强的废水，明矾的净水效果相对较差，原因是_____________________________________________________________。 Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3(胶 体) + 3H+ 酸性废水中H+浓度较大，抑制 了Al3+的水解，无法生成Al(OH)3胶体 7 PART 02 水解平衡常数 8 02 水解平衡常数 一、水解平衡常数 1.定义 在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）的浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数，用Kh表示。 2.影响因素 水解平衡常数只受温度影响，因水解过程吸热，故温度越高，水解平衡常数越大。 9 02 水解平衡常数 一、水解平衡常数 3.表达式 对于弱酸的酸根离子的水解：A-+H2O⇌HA+OH- 对于弱碱的阳离子的水解：B++H2O⇌BOH+H+ 一定温度下，Ka或Kb越小，Kh越大，即越弱越水解 10 02 水解平衡常数 二、水解平衡常数的应用 1.判断酸式盐溶液的酸碱性 例3.常温下，已知二元弱酸H2A的电离平衡常数分别为：Ka1=10-3.8，Ka2=10-8.6，则NaHA溶液显____性。 酸 例4.常温下，已知三元弱酸H3A的电离平衡常数分别为：Ka1=10-2.5，Ka2=10-6.2，Ka3=10-9.1，则NaH2A溶液显____性，Na2HA溶液显____性。 酸 碱 11 02 水解平衡常数 二、水解平衡常数的应用 2.判断混合溶液的酸碱性 例5.常温下，已知Ka(HA)=10-4.8，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液和NaOH溶液按体积比2∶1混合后，所得溶液pH____7。 ＜ 例6.常温下，已知三元弱酸H3A的电离平衡常数分别为：Ka1=10-2.5，Ka2=10-6.2，Ka3=10-9.1，浓度均为0.1mol/L的NaH2A与Na2HA的混合溶液pH____7。 ＜ 12 PART 03 盐类水解的应用 13 03 盐类水解的应用 一、盐类水解的应用 1.铝盐、铁盐作净水剂 14 03 盐类水解的应用 一、盐类水解的应用 2.纯碱用于去油污 纯碱溶液由于CO32-的水解显碱性，而难溶于水的油污在碱性环境中会转化为可溶性的物质从而除去。 加热可以增强去污效果，因为升温可以促进CO32-的水解，使OH-浓度增大。 3.ZnCl2、NH4Cl溶液用于金属除锈 Zn2+、NH4+离子水解显酸性，可以与金属氧化物反应 15 03 盐类水解的应用 一、盐类水解的应用 4.配制和保存易水解的盐溶液 在实验室中配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的就是通过增大溶液中H+的浓度来抑制Fe3+的水解。 5.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 草木灰的主要成分是K2CO3，CO32-与NH4+的水解反应相互促进，生成NH3，使得肥效降低。 16 03 盐类水解的应用 一、盐类水解的应用 6.利用水解反应制备某些无机化合物 如果盐的水解程度很大，则可以用于无机化合物的制备。 如用TiCl4制备TiO2: TiCl4+(x+2)H2O══TiO2·xH2O↓+4HCl 制备时加入大量的水，同时加热，促使水解反应趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。TiO2化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。 17 03 盐类水解的应用 一、盐类水解的应用 7.泡沫灭火器 钢桶：NaHCO3溶液 塑料桶：Al2(SO4)3溶液 工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 18 03 盐类水解的应用 二、盐溶液蒸干并灼烧所得产物的判断 思考：若要从FeCl3溶液中提取出FeCl3固体，能否直接将溶液蒸干？ FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl 加热氯化铁溶液，会促进FeCl3的水解，由于生成的，盐酸挥发，进一步使平衡正向移动，最终完全水解，生成Fe(OH)3。 FeCl3溶液 蒸干 Fe(OH)3 灼烧 Fe2O3 注意：只有在干燥的氯化氢气流中蒸干溶液，才能得到无水FeCl3固体 19 03 盐类水解的应用 二、盐溶液蒸干并灼烧所得产物的判断 那么，Fe2(SO4)3溶液蒸干并灼烧，得到的固体又是什么？ Fe2(SO4)3+6H2O⇌2Fe(OH)3+3H2SO4 由于水解生成的硫酸不挥发，抑制了Fe3+的水解，所以Fe2(SO4)3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2(SO4)3本身。 20 03 盐类水解的应用 二、盐溶液蒸干并灼烧所得产物的判断 盐溶液蒸干并灼烧所得产物规律总结 盐溶液的溶质种类 蒸干并灼烧所得产物 举例 挥发性强酸的弱碱盐 难挥发强酸的弱碱盐 强碱弱酸盐 受热易分解的盐 还原性的盐 金属氧化物 FeCl3→Fe2O3 盐本身 Fe2(SO4)3→Fe2(SO4)3 盐本身 Na2CO3→Na2CO3 分解产物 NaHCO3→Na2CO3 氧化产物 Na2SO3→Na2SO4 21 03 盐类水解的应用 二、盐溶液蒸干并灼烧所得产物的判断 例7.将下列溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（ ） A．硫酸镁 B．碳酸氢钾 C．偏铝酸钠 D．氯化铝 AC 例8.将对应溶液蒸干并灼烧所得固体产物填入下表： 溶液 蒸干并灼烧所得产物 CuCl2 NH4HCO3 CH3COONa FeCl2 CuO 无固体剩余 CH3COONa Fe2O3 22 PART 04 课堂总结 23 04 课堂总结 这堂课学到了什么？ ①影响盐类水解的因素。 ②水解平衡常数及其应用。 ③盐类水解的应用。 24 PART 05 课后作业 25 05 课后作业 26 River Flows In You (Original Mix) - remix Mark Pride Into The Deep Vol.02, track 12 298705.4 XXX - 163 key(Don't modify):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 $$