3.3.1 盐类的水解 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 水溶液中的离子反应与平衡 1 PART 01 盐类的水解 2 01 盐类的水解 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性呢？ 一、盐溶液的酸碱性 3 01 盐类的水解 常温下几种盐溶液的pH 盐溶液 pH 酸碱性 盐的类别 0.1mol/LNaCl溶液 0.1mol/LKNO3溶液 0.1mol/LNa2CO3溶液 0.1mol/LCH3COONa 0.1mol/LNH4Cl溶液 0.05mol/L(NH4)2SO4溶液 7.00 中性 7.00 中性 11.45 碱性 8.65 碱性 5.87 酸性 5.79 酸性 强酸强碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 规律：谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定 思考：为什么不同类型的盐溶液，酸碱性不同？ 4 01 盐类的水解 根据下表，对三类不同盐溶液中存在的离子种类及离子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 盐的类别 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液中的离子 离子间能否相互作用(结合) Na+、Cl-、H+、OH-、 NH4+、H+、Cl-、OH- H+、Na+、 OH-、CH3COO- 不能 能 CH3COO-+H+⇌CH3COOH 一、盐溶液的酸碱性 能 NH4++OH-⇌NH3·H2O 5 01 盐类的水解 NH4Cl溶液中： NH4Cl ══ NH4+ + Cl- H2O ⇌ OH- + H+ + ⇌ NH3·H2O c(OH-)减小 水的电离平衡正向移动 c(H+)＞c(OH-) 总反应：NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ 一、盐溶液的酸碱性 6 01 盐类的水解 CH3COONa溶液中： CH3COONa ══ CH3COO- + Na+ H2O ⇌ H+ + OH- + ⇌ CH3COOH c(H+)减小 水的电离平衡正向移动 c(H+)＜c(OH-) 总反应：CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- 一、盐溶液的酸碱性 7 01 盐类的水解 NaCl溶液中： NaCl ══ Cl- + Na+ H2O ⇌ H+ + OH- 水的电离平衡不移动 c(H+)＝c(OH-) 一、盐溶液的酸碱性 8 01 盐类的水解 盐溶液呈现不同酸碱性的原因: 盐电离出来的弱酸的酸根离子或者弱碱的阳离子，与水电离出的H+或OH-离子结合，生成弱电解质，促进水的电离。 一、盐溶液的酸碱性 9 01 盐类的水解 二、盐类的水解 1.定义 在水溶液中，盐电离出来的离子(弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子)与水电离出来的H+或OH-离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 盐能电离出弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子 盐类水解的条件： 盐类水解的实质： 生成弱电解质，促进水的电离 10 01 盐类的水解 二、盐类的水解 2.特点 ①盐类的水解是可逆的过程 盐 + 水 酸 + 碱 中和 水解 ②盐类的水解程度较微弱 ③盐类的水解是吸热反应 ④盐类的水解的产物中必有弱酸(或弱酸的酸式酸根)或弱碱 11 01 盐类的水解 二、盐类的水解 例1.下列盐的水溶液中，呈酸性的有_______,呈碱性的有_____。 ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4 ①③④ ②⑤ 例2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ） A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_ B 例3.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A. 硫酸 B. NaOH C. 硫酸铝 D. 碳酸钠 C 12 01 盐类的水解 二、盐类的水解 3.水解方程式的书写 要点： ①写“⇌”，不写“＝” ②产物不标“↑”、“↓”，不稳定的产物不分解 ③多元弱酸的酸根离子分步水解 ④多元弱碱的阳离子写作一步水解 13 01 盐类的水解 二、盐类的水解 3.水解方程式的书写 例4.写出下列离子水解的离子方程式： ①S2- ②Mg2+ ③ClO- 14 01 盐类的水解 二、盐类的水解 3.水解方程式的书写 例5.NaF溶液显____性，原因是__________________(用离子方程式表示)。 碱 F-+H2O⇌HF+OH- 例6.FeCl3溶液可以用于净水，原因是______________________________(用离子方程式表示)。 Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体) +3H+ 15 01 盐类的水解 二、盐类的水解 4.双水解 思考：若溶液中同时存在弱酸的酸根离子以及弱碱的阳离子，水解反应会如何发生？我们以NH4+与CH3COO-为例，进行分析： NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- + ＝ H2O H+浓度减小 OH-浓度减小 平衡均正移 当溶液中同时存在弱酸的酸根离子以及弱碱的阳离子，二者的水解反应会相互促进，使得水解程度变大，简称双水解。 16 01 盐类的水解 二、盐类的水解 4.双水解 双水解的两种结果： ①部分双水解：两种离子的水解相互促进后，水解程度虽然有所增大，但仍然很小，发生双水解的两种离子可以大量共存。 如：NH4+与CO32-、HCO3-、CH3COO-、SO32-、HSO3- Mg2+与HCO3-、CH3COO- 17 01 盐类的水解 二、盐类的水解 4.双水解 双水解的两种结果： ②完全双水解：两种离子的水解相互促进后，最终完全水解，发生双水解的两种离子不能大量共存。 如：Al3+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、ClO-、AlO2-、SiO32- Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-、AlO2-、SiO32- NH4+与AlO2-、SiO32- 18 01 盐类的水解 二、盐类的水解 4.双水解 完全双水解的离子方程式书写： 要点： ①写“＝”，不写“⇌” ②产物标“↑”、“↓”，不稳定的产物分解 ③多元弱酸的酸根离子、多元弱碱的阳离子水解均生成最终的弱酸或弱碱 ④利用电荷守恒进行配平 19 01 盐类的水解 二、盐类的水解 4.双水解 完全双水解的离子方程式书写： 例7.写出以下反应的离子方程式： ①Fe3++CO32- ②Fe3++ClO- ③NH4++AlO2- ④Al3++AlO2- 20 01 盐类的水解 二、盐类的水解 4.双水解 例8.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了 Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法错误的是（ ） A.处理过程中银器的质量逐渐减少 B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S══6Ag+Al2S3 D.该处理过程利用了原电池原理 C 21 01 盐类的水解 二、盐类的水解 5.盐类水解对水的电离的影响 盐类水解的过程中，会消耗水电离出的H+或OH-，使水的电离平衡正向移动，即促进水的电离。 例9.常温下，pH=4的NH4Cl溶液中： c(H+)=_____mol/L，c(H+)水=_____mol/L； c(OH-)=_____mol/L，c(OH-)水=_____mol/L。 10-4 10-4 10-4 10-10 22 01 盐类的水解 二、盐类的水解 5.盐类水解对水的电离的影响 盐类水解的过程中，会消耗水电离出的H+或OH-，使水的电离平衡正向移动，即促进水的电离。 例10.常温下，向50mL0.1mol/L的醋酸溶液中，逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，过程中由水电离出的H+浓度与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图，以下说法正确的是（ ） A.整个过程中水的电离程度不断增大 B.图中的P、Q两点溶液呈中性 C.Ka(CH3COOH)≈1.0×10-21 D.M点溶液中溶质的种类只有一种，且a=50 D 23 01 盐类的水解 三、盐类水解的规律 盐类能水解，酸碱不水解 有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，都弱双水解 谁强显谁性，都弱具体定 24 01 盐类的水解 三、盐类水解的规律 1.盐类能水解，酸碱不水解 2.有弱才水解，无弱不水解 弱：指弱酸的酸根离子(包括酸式酸根)或弱碱的阳离子 25 01 盐类的水解 三、盐类水解的规律 3.越弱越水解 离子水解生成的产物的酸性或碱性越弱，该离子的水解程度越大 例11.常温下，已知Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，则浓度均为0.1mol/L的以下四种溶液，pH由大到小的顺序为_______________。 ①CH3COONa②Na2CO3③NaHCO3④NaClO ②＞④＞③＞① 26 01 盐类的水解 三、盐类水解的规律 4.都弱双水解 当溶液中同时存在弱酸的酸根离子以及弱碱的阳离子，二者的水解反应会相互促进，使得水解程度变大。 27 01 盐类的水解 三、盐类水解的规律 5.谁强显谁性，都弱具体定 注意：①“谁强显谁性”只是用来判断盐溶液酸碱性的便捷方法，并不是盐溶液显酸碱性的原因 ②“谁强显谁性”只适用于正盐溶液酸碱性的判断，不适用于酸式盐 28 01 盐类的水解 三、盐类水解的规律 5.谁强显谁性，都弱具体定 对于弱酸的酸式盐，在水溶液中同时存在酸式酸根的电离和水解，以碳酸氢钠溶液为例： HCO3-电离：HCO3- ⇌ H+ + CO32- HCO3-水解：HCO3- + H2O ⇌ OH- + H2CO3 酸式盐的酸碱性，取决于酸式酸根电离程度及水解程度的相对大小，如HCO3-的水解程度＞电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性。 29 01 盐类的水解 三、盐类水解的规律 5.谁强显谁性，都弱具体定 例12.已知H2A为二元酸，在0.1mol/L NaHA溶液中，c(H2A)＞c(A2-)，则该溶液显____性。 碱 例13.已知二元酸H2B的电离方程式为： H2B＝HB-+H+，HB-⇌B2-+H+ 则NaHB溶液显____性。 酸 30 PART 02 课堂总结 31 02 课堂总结 这堂课学到了什么？ ①盐类水解的基本概念、本质及特点 ②水解方程式的书写 ③双水解的含义及离子方程式的书写 ④盐类水解的规律 32 PART 03 课后作业 33 03 课后作业 34 River Flows In You (Original Mix) - remix Mark Pride Into The Deep Vol.02, track 12 298705.4 XXX - 163 key(Don't modify):L64FU3W4YxX3ZFTmbZ+8/QSenMKRvB//DMc6t1+oyyShzCGLxMZCM993566rnxjz8zyDbBQmyPx7ScpOmY0dEDrj1HdvmgbJTNK+wiXPj8xBWOv7UES8ZwGyz0KaX3H5Sa2dQk4N/IJLioyLSXZ8f2nfKel4k8b9D/iRC6uK2dPRBnalnRq9pOwl5VS1KgCesOvfeCUT3XFlygtJxlpkQRoqJ12DErs6pRL7VKLJTRUy8zt/MzS6M6BBOgGOan2aMESwLftuYqMTS7Kw1jIjcuCJDhRNW8CzpdjHiCrstA+4NJ0OnVQpybLFmDnxCYVsFYN/GN1pqlyQHDkOZB7gx7FnDyDiEeWtP7o2PQiwHSNxMCXU2Bxdf3MNbJqKA06Kr7y3kJk0PffUk6B/rpUfNGvj47sEWkrQ48W+mPyQqdhSbTISWbULhHgMGmpRO1B7AoegD6Un5FHCmGrdvCZNUUw3ooH7VDXzaPTLc1PiVy//uoaH9yMlqXfiHtVteK4H0/1lCzb7mK9Dpx7uEpIrFA== $$