3.1.2 电离平衡常数 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 第一节 电离平衡 第2课时 电离平衡常数 水溶液中的离子反应与平衡 1 我们在之前的章节中学习过化学平衡常数，那么，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间是否也存在类似的关系呢？ 答案是肯定的 2 PART 01 电离平衡常数 3 01 电离平衡常数 一、电离平衡常数 1.定义 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，叫做电离平衡常数，简称电离常数。 一般用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。 2.符号 4 01 电离平衡常数 一、电离平衡常数 3.表达式 ①对于一元弱酸(用HA表示） 电离方程式：HA⇌H++A- 5 01 电离平衡常数 一、电离平衡常数 3.表达式 ②对于一元弱碱(用BOH表示） 电离方程式：BOH⇌B++OH- 6 01 电离平衡常数 一、电离平衡常数 3.表达式 ③对于多元弱酸(以H2A为例），存在多步电离平衡，所以也存在多个电离平衡常数 第一步电离：H2A⇌H++HA- 第二步电离：HA-⇌H++A2- 7 01 电离平衡常数 一、电离平衡常数 4.意义 ①一定条件下，弱电解质电离平衡常数的大小体现了弱电解质的电离程度，电离平衡常数越大，电离程度越大，说明该酸的酸性（或碱的碱性）越强。 如:Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)，因此，醋酸是比次氯酸更强的酸。 ②对于多元弱酸，其Ka1>>Ka2>>Ka3，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的，Ka2、Ka3的大小体现了对应酸式酸根的电离程度。 8 01 电离平衡常数 一、电离平衡常数 5.影响因素 ①内因 ②外因 决定电离平衡常数大小的主要因素是弱电解质本身的性质，弱电解质电离的程度越大，电离平衡常数越大。 某种弱电解质的电离平衡常数的大小，只与温度有关，温度越高，电离平衡常数越大。 9 01 电离平衡常数 二、电离平衡常数的应用 1.电离平衡常数相关计算 ——三段式的计算方法 例1.常温下，某一元弱酸HA的电离平衡常数Ka=1.0×10-6，则0.01mol/L的HA溶液，其电离度为（ ） A. 0.1% B. 0.01% C. 1% C. 0.001% C 10 01 电离平衡常数 二、电离平衡常数的应用 2.判断离子浓度的变化或大小 例2.常温下，向0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加水稀释，该过程中c(H+)/c(CH3COOH)的值______。 增大 例3.常温下，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。向Na2SO3及NaHSO3的混合溶液中通入少量氯气，充分反应后，c(SO32-)/c(HSO3- )的值______，当溶液中氢离子浓度为3.1×10-7mol/L时，c(SO32-)/c(HSO3- )的值等于_____。 减小 0.2 11 01 电离平衡常数 二、电离平衡常数的应用 3.比较酸（或碱）的强弱 例4.已知常温下几种弱酸的电离平衡常数的值如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka= 4.9×10-10 Ka1= 4.3×10-7 Ka2= 5.6×10-11 (1）25℃时，等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液的酸性由强到弱的顺序为________________________。 CH3COOH>H2CO3>HCN 12 01 电离平衡常数 二、电离平衡常数的应用 3.比较酸（或碱）的强弱 例4.已知常温下几种弱酸的电离平衡常数的值如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka= 4.9×10-10 Ka1= 4.3×10-7 Ka2= 5.6×10-11 (2)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为：_______________________。 CO2+CN-+H2O=HCN+HCO3- 强酸制弱酸 13 01 电离平衡常数 二、电离平衡常数的应用 3.比较酸（或碱）的强弱 例5.已知常温下H2SO3与H2CO3的电离平衡常数的值如下表： 弱酸 H2SO3 H2CO3 电离平衡常数 Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.2×10-8 Ka1= 4.3×10-7 Ka2= 5.6×10-11 向Na2CO3溶液中通入一定量的SO2气体，发生反应的离子方程式一定错误的是（ ） A. SO2 + H2O + CO32- = HSO3- + HCO3- B. SO2 + H2O + 2CO32- = SO32- + 2HCO3- C. 2SO2 + H2O + CO32- = 2HSO3- + CO2 D. SO2 + CO32- = SO32- + CO2 D 14 PART 02 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 15 02 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 一、稀释问题 例6.常温下，将50mL0.1mol/L盐酸溶液及50mL0.1mol/L醋酸溶液分别加水稀释至500mL后，所得溶液中氢离子浓度更大的是_____溶液。 1.等浓度稀释 盐酸 等体积等浓度的强酸(碱)与弱酸(碱)分别稀释相同的倍数后，浓度仍然相等，强酸(碱)电离出的H+(OH-)浓度更大。 16 02 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 一、稀释问题 例7.常温下，将50mLpH=2的盐酸溶液及50mLpH=2的醋酸溶液分别加水稀释至500mL后，所得溶液中氢离子浓度更大的是_____溶液。 2.等pH稀释(初始H+或OH-浓度相等) 醋酸 等体积等pH的强酸(碱)与弱酸(碱)分别稀释相同的倍数后，由于弱酸(碱)的电离平衡正向移动，因此弱酸(碱)电离出的H+(OH-)浓度更大。 17 02 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 二、反应问题 例8.常温下，向50mL0.1mol/L盐酸溶液及50mL0.1mol/L醋酸溶液分别加入足量体积、大小相同的锌片，产生氢气速率更快的是_____溶液，充分反应后，产生氢气的量_____多。 1.等体积等浓度的反应 盐酸 等体积等浓度的强酸(碱)与弱酸(碱)，强酸(碱)中的H+(OH-)浓度更大，反应速率更快；最终电离出的H+(OH-)的物质的量相等，生成的产物的量相等。 一样 18 02 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 二、反应问题 例8.常温下，向50mLpH=2的盐酸溶液及50mLpH=2的醋酸溶液分别加入足量体积、大小相同的锌片，产生氢气速率更快的是_____溶液，充分反应后，产生氢气的量_____多。 2.等体积等pH的反应 醋酸 等体积等pH的强酸(碱)与弱酸(碱)，随着反应进行，弱酸(碱)的电离平衡正向移动，H+(OH-)浓度更大，反应速率更快；弱酸(碱)最终电离出的H+(OH-)的物质的量更多，生成的产物的量更多。 醋酸 19 PART 03 课堂总结 20 03 课堂总结 这堂课学到了什么？ ①电离平衡常数的定义、表达式及意义。 ②电离平衡常数的计算及应用。 ③强酸(碱)与弱酸(碱)的比较。 21 PART 04 课后作业 22 04 课后作业 23 River Flows In You (Original Mix) - remix Mark Pride Into The Deep Vol.02, track 12 298705.4 XXX - 163 key(Don't modify):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 $$