3.1.1 弱电解质的电离平衡 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 第一节 电离平衡 第1课时 弱电解质的电离平衡 水溶液中的离子反应与平衡 1 PART 01 电解质相关知识回顾 2 01 电解质相关知识回顾 一、电解质与非电解质 1.电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2.非电解质 在水溶液里及熔融状态下都不能导电的化合物。 3.电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 3 01 电解质相关知识回顾 一、电解质与非电解质 ③④⑥⑦⑧⑫ ①②③⑤⑨ ⑩⑪ 例1.现有下列物质：①NaCl晶体②BaSO4③熔融K2SO4④Na2CO3溶液⑤液态氯化氢⑥醋酸溶液⑦石灰水⑧石墨⑨NH3•H2O⑩酒精⑪CO2⑫NaOH溶液.请将序号分别填入下面的横线处：（1）上述状态下可导电的是_____________。（2）属于电解质的是____________。 （3）属于非电解质的有__________。 4 01 电解质相关知识回顾 二、强电解质与弱电解质 1.强电解质 在水溶液里（或熔融状态）全部电离成离子的电解质，包含强酸、强碱、大多数盐、大多数金属氧化物。 2.弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质，包含弱酸、弱碱、水。 5 01 电解质相关知识回顾 二、强电解质与弱电解质 例2.现有下列物质：①AlCl3②HF③碱石灰④氨水⑤SO3⑥四氧化三铁⑦氢碘酸⑧硝酸⑨乙醇⑩水银请将序号分别填入下面的横线处：（1）上述状态下可导电的是__________。（2）属于强电解质的是__________。 （3）属于弱电解质的有__________。 （4）属于非电解质的有__________。 ④⑦⑩ ①⑥⑧ ② ⑤⑨ 6 01 电解质相关知识回顾 三、电离方程式 书写要点： ①强电解质写“=”，弱电解质写“⇌”。 ②多元弱酸分步电离，多元弱碱写作一步电离。 ③水溶液中，强酸的酸式酸根完全电离，弱酸的酸式酸根部分电离。 ④共价键熔融态不电离。 ⑤电离不需要通电。 7 01 电解质相关知识回顾 三、电离方程式 例3.写出以下电离方程式： ①CH3COONH4溶液： ②次氯酸溶液： ③熔融NaHSO4: ④NaHSO4溶液: ⑤NaHSO3溶液： 8 01 电解质相关知识回顾 三、电离方程式 与可逆反应类似，弱电解质的电离也是一个可逆的过程，其正向是弱电解质的电离，逆向是离子结合生成弱电解质。 既然可逆反应最终会达到化学平衡的状态，那弱电解质溶液是否会有类似的平衡呢？ 9 PART 02 弱电解质的电离平衡 10 02 弱电解质的电离平衡 一、弱电解质的电离平衡 醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COO- +H+ 电离 结合 一定温度下，若向纯水中加入适量的冰醋酸，v电离与v结合如何变化？ 时间 速率 v电离 v结合 t v电离=v结合 C醋酸分子 C醋酸根 C氢离子 v电离 v结合 初始 变化 最终 最大 0 0 最大 0 减小 增大 增大 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 11 02 弱电解质的电离平衡 一、弱电解质的电离平衡 1.定义 在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时的状态, 叫做电离平衡状态。 注意： ①多元弱酸在水溶液中存在多步电离平衡。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中，也存在酸式酸根的电离平衡（强中有弱）。 12 02 弱电解质的电离平衡 一、弱电解质的电离平衡 2.特征 ①逆②动③等④定⑤变 ——弱电解质的电离是可逆的过程 ——电离平衡是一种动态平衡 ——v电离与v结合相等，且均不等于0 ——达到平衡时，溶液中各分子、离子的浓度恒定不变 ——条件改变，电离平衡会发生移动 13 02 弱电解质的电离平衡 二、电离平衡的影响因素 2.内因 电解质自身性质决定了其电离程度的大小。 1.弱电解质电离的特点 ①电离方向粒子数增多 ②绝大多数弱电解质电离吸热 14 02 弱电解质的电离平衡 二、电离平衡的影响因素 3.外因 外界条件对醋酸电离平衡CH3COOH⇌CH3COO- +H+ ΔH＞0的影响 改变条件 平衡移动方向 H+ CH3COO- CH3COOH 电离程度 n c n c n c 电离平衡是动态平衡，遵循勒夏特列原理。 正向 增大 增大 增大 增大 减小 减小 增大 正向 增大 减小 增大 减小 减小 减小 增大 逆向 减小 减小 增大 增大 增大 增大 减小 逆向 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 正向 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大 正向 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 升高温度 加水稀释 加醋酸钠固体 通HCl气体 加NaOH固体 加冰醋酸 15 02 弱电解质的电离平衡 二、电离平衡的影响因素 3.外因 电离平衡是动态平衡，遵循勒夏特列原理。 ①温度 弱电解质的电离为吸热过程，升高温度，会促进弱电解质的电离，即电离平衡正向移动，电离程度增大（越热越电离）。 ②加水稀释 电离方向粒子数减小，加水稀释，会促进弱电解质的电离，即电离平衡正向移动，电离程度增大（越稀越电离）。 16 02 弱电解质的电离平衡 二、电离平衡的影响因素 3.外因 电离平衡是动态平衡，遵循勒夏特列原理。 ③同离子效应 加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，将抑制弱电解质的电离,即电离平衡逆向移动，电离程度减小。 ④离子反应效应 加入与弱电解质电离出的离子反应的物质，将促进弱电解质的电离,即电离平衡正向移动，电离程度增大。 17 02 弱电解质的电离平衡 二、电离平衡的影响因素 3.外因 电离平衡是动态平衡，遵循勒夏特列原理。 ⑤加入弱电解质本身 加入弱电解质本身，电离平衡正向移动，但电离程度会减小。 18 02 弱电解质的电离平衡 二、电离平衡的影响因素 3.外因 电离平衡是动态平衡，遵循勒夏特列原理。 例4.室温下，对1L0.1mol/L的氨水，以下说法正确的是（ ） A.向溶液中加入少量NH4Cl固体，促进NH3·H2O的电离 B.降低溶液温度，NH3·H2O的电离平衡正向移动 C.加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，c(OH-)增大 D.向溶液中加入0.1mol/LNaOH溶液，抑制NH3·H2O的电离，c(OH-)增大 D 19 02 弱电解质的电离平衡 二、电离平衡的影响因素 3.外因 电离平衡是动态平衡，遵循勒夏特列原理。 例5.在一定温度下，向冰醋酸中逐渐加水，过程中溶液的导电能力与加入水的物质的量的关系如图所示，则A、B、C、D四点中： (1)醋酸的电离程度由大到小的顺序为_____________； (2)氢离子浓度由大到小的顺序为_____________。 D＞C＞B＞A B＞A＝C＞D 20 PART 03 课堂总结 21 03 课堂总结 这堂课学到了什么？ ①电解质、非电解质、强电解质、弱电解质知识回顾。 ②弱电解质电离平衡的建立过程及特征。 ③弱电解质电离平衡的影响因素。 22 PART 04 课后作业 23 04 课后作业 24 River Flows In You (Original Mix) - remix Mark Pride Into The Deep Vol.02, track 12 298705.4 XXX - 163 key(Don't modify):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 $$