精品解析：黑龙江省哈尔滨市虹桥中学2023-2024学年九年级上学期开学测试化学试题

2023虹桥九年级上化学开学测0901 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Mg-24 Al-27 Cu-64 Ag-108 1. 材料与人类生活密切相关，下列物品所用材料属于金属材料的是 A. 汽车轮胎 B. 青铜奔马 C. 大理石地板 D. 纯棉布料 2. 规范的实验操作可以避免产生危险和错误结论等，下列实验操作或图形规范的是 A. 过滤操作 B. 收集氧气 C. 加入块状固体粉末 D. 二氧化碳的倾倒 3. 下列过程发生化学变化的是 A. 将铜锭拉成铜丝 B. 用二氧化碳灭火器灭火 C. 将铝丝放入硫酸铜溶液中 D. 燃烧条件的探究 4. 如图为太阳岛风景区绿道。下列说法错误的是 A. “绿道"的建设和使用，践行了“绿水青山就是金山银山”的理念 B. 铺路的沥青是煤分解得到的产品 C. 绿色植物的光合作用可以把二氧化碳转化为氧气 D. 建设绿道，倡导“低碳”出行，“低碳”指的是较低的二氧化碳排放 5. 下列物质应用不正确的是 A. 用不锈钢做手术刀 B. 氧气用于航天 C. 用石墨做铅笔芯 D. 食品充氦气防腐 6. 下列图标表示我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是 A. 生铁就是钢，因为主要成分都是铁 B. 用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 C. 18k黄金就是纯黄金 D. 通常铜的导电性大于银的导电性 8. 下列有关科学家对化学方面的贡献中说法错误的是 A. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表 B. 拉瓦锡得出了空气是由氧气、氮气及稀有气体组成的结论 C. 我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 D. 意大利科学家阿伏加德罗创立了分子学说 9. 下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 比较铜和银活动性Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置换反应 B. 铝制品抗腐蚀性能好原因Al+O2=Al2O3化合反应 C. 实验室检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O分解反应 D. 酒精燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O氧化反应 10. 根据所学知识和元素周期表的部分信息分析判断，下列说法错误的是 A. 氢原子的结构示意图为 B. 第12号元素的符号为：Mg C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 钠元素的原子在化学反应中容易得电子 11. 下列实验现象描述正确的是 A. 一氧化碳燃烧：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰、吸热 B. 将氢气通入灼热的氧化铜：黑色固体逐渐变为紫红色 C. 电解水：两极附近均有气泡产生，一段时间后，正、负极产生气体体积比约为2：1 D. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中：溶液由红色变为紫色 12. 下列说法错误的是 A. 水基型灭火器可扑灭汽油、柴油引起的火灾 B. 城市污水、工业废水等在深度净化处理时都要活性炭 C. 燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，可增大燃气的进入量，使燃气充分燃烧 D. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 13. 下列对一些事实的解释中，不合理的是 选项 事实 解释 A 过氧化氢溶液为混合物 溶液中含有不同种类的分子 B 硫酸铜溶液与硫酸亚铁溶液颜色不同的原因 溶液中的阳离子种类不同 C 干冰升华后体积变大 分子的体积变大 D 水银温度计示数发生变化 原子间间隔随温度的升降而增减 A. A B. B C. C D. D 14. 区分下列各组物质所用方法正确的是 选项 A B C D 需区分的物质 铝片和镁片 铁粉和碳粉 黄金和黄铜 硬水和软水 方法 分别用磁铁吸引 分别加入稀盐酸 观察颜色 尝味道 A. A B. B C. C D. D 15. 关于下列资源与能源的说法中正确的是 A. 铝是人类使用最早的金属 B. 空气是一种宝贵的资源，其中氧气是空气中含量最多的物质 C. 水的污染加剧了水资源的短缺 D. 人们经常利用的能源有水能、化石能源、太阳能 16. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A Cu Fe 过量的稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 氯化铜溶液 氯化锌溶液 过量的锌 溶解、过滤 C 硝酸铜 Fe 足量水 溶解、过滤、蒸发、结晶 D 水 异味 明矾 吸附 A. A B. B C. C D. D 17. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A. Ag、Cu的混合物 B. Cu、Fe的混合物 C. Ag、Fe的混合物 D. Ag、Cu、Fe的混合物 18. 把某稀硫酸分为等体积的两份，分别放入两个烧杯中，分别同时加入等质量的镁片和铁片，充分反应后金属都没有剩余．产生氢气的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是 A. 甲代表铁、乙代表镁 B. 甲的反应速度比乙慢 C. 反应消耗等质量的硫酸 D. 与镁反应的稀硫酸可能恰好用完 19. 将锌片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是 A. CuCl2溶液 B. 稀H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. 稀盐酸溶液 20. 实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.4%，碳元素的质量分数为2.4%．则未变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数约为（ ） A. 65.2% B. 34.8% C. 74.4% D. 22.4% 二、非选择题（30分） 21. 要想吃可口的饭菜，就得吃妈妈亲手做的。如图是某厨房的一角，请根据要求填空。 （1）厨房中的排油烟机表面材料是不锈钢制成的，这是利用了不锈钢的_________性质。 A. 韧性好、硬度小 B. 强度好、密度小 C. 抗腐蚀性好 （2）不锈钢中除含铁外，还含有铬(Cr)等，冶炼铬是用三氧化二铬(Cr2O3)和金属铝在高温下发生置换反应制得的，此反应的化学方程式为_______，反应前后铬元素的化合价分别为________。 （3）厨房中炉具上使用照明设备是电灯，电灯在照明时的能量转化为_________。 22. 如图是在一定条件下氧气和氮气反应生成一氧化氮的微观模拟图。请根据此图回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，应在B图中补充1个________(填“A”或“B”)。 A. B. （2）变化后氧气的化学性质不再保持，因此保持氧气化学性质的最小粒子是________(填符号)。 （3）此化学反应中不发生改变的微观粒子是________(用符号表示)。 （4）生成物属于化合物中的________(填物质分类)。 23. 实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子、棉花、升降台及以下仪器： （1）若补充仪器铁架台和_________，并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为_________。 （2）制取该气体时，加热试管后导管口有连续且比较均匀气泡冒出，其原因是加热后试管内气体温度升高，且气体增多，使试管内气压________，在压强差作用下，气体从导管口逸出。此时收集到气体的集气瓶内气体压强_________(大于或小于或等于)大气压强。 （3）若要利用上述药品制取二氧化碳，可以选择下列发生装置和收集装置中的________(填字母)。 A. B. C. D. E. 24. 现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质，其中A、B为氧化物，C、D、E为单质，B、C、D都是黑色粉末状固体，E为紫红色固体。用两圆间的短线“一”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题： （1）请写出三种物质的化学式：A.________，C_______。 （2）写出D转化为E反应的化学方程式：________。 （3）D转化为B反应会_______(填“吸热”或“放热”)。 （4）此图中还有物质之间的转换关系没有标注，请补充：______→_______。 25. 为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如图实验，请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________。 （2）根据已知条件列出求解第一次加入稀盐酸后参加反应的Zn质量(x)的比例式_________。 （3）此黄铜样品中铜的质量分数为_________。 （4）将100g的上述黄铜样品粉末，与足量的硫酸铜溶液充分反应，请写出发生反应的化学反应方程式________。反应后对混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到不溶性物的质量为________。 26. 小虹同学为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种试剂，设计了以下只用一支试管，取一次稀盐酸的探究方案。 （1）请你帮助他完善下列的探究方案： 实验步骤 观察到的现象 步骤一 在试管中放入少量稀盐酸，插入铁丝充分反应 _________ 步骤二 在步骤一所得溶液中，插入_________充分反应 无明显现象 步骤三 在步骤一所得溶液中，插入_______充分反应 溶液由浅绿色变为无色 【结论】金属活动性：Al＞Fe＞Cu 写出步骤三中反应的化学方程式__________，将铝丝插入溶液前应进行的操作是________。 （2）甲同学看到小虹同学的方案后，认为只要再补充一个方案，还能得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论，他认为要补充的实验是__________。 （3）乙同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必再补充实验，只要将小虹同学的实验中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023虹桥九年级上化学开学测0901 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Mg-24 Al-27 Cu-64 Ag-108 1. 材料与人类生活密切相关，下列物品所用材料属于金属材料的是 A. 汽车轮胎 B. 青铜奔马 C. 大理石地板 D. 纯棉布料 【答案】B 【解析】 【详解】A、轮胎是橡胶和金属复合而成的，属于复合材料，该选项不符合题意； B、青铜属于金属材料，该选项符合题意； C、大理石为天然材料，该选项不符合题意； D、纯棉为天然材料，该选项不符合题意。 故选B。 2. 规范的实验操作可以避免产生危险和错误结论等，下列实验操作或图形规范的是 A. 过滤操作 B. 收集氧气 C. 加入块状固体粉末 D. 二氧化碳的倾倒 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤时应用玻璃棒引流液体，该选项操作不正确； B、氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，该选项操作不正确； C、取用块状固体时，先将试管倾斜，用镊子将药品放在试管口，再慢慢将试管竖立使固体滑落，该选项操作不正确； D、倾倒二氧化碳时，应将二氧化碳沿烧杯内壁缓慢倒入，该选项操作正确。 故选D。 3. 下列过程发生化学变化的是 A. 将铜锭拉成铜丝 B. 用二氧化碳灭火器灭火 C. 将铝丝放入硫酸铜溶液中 D. 燃烧条件的探究 【答案】C 【解析】 【详解】A、将铜锭拉成铜丝的过程中没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，该选项不符合题意； B、二氧化碳灭火是利用二氧化碳不可燃也不助燃，密度比空气大，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、在金属活动性顺序中，铝位于铜前面，则铝能与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，则反应过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、白磷温度没有达到着火点，则通入氧气后，白磷也不能燃烧，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 4. 如图为太阳岛风景区绿道。下列说法错误的是 A. “绿道"的建设和使用，践行了“绿水青山就是金山银山”的理念 B. 铺路的沥青是煤分解得到的产品 C. 绿色植物的光合作用可以把二氧化碳转化为氧气 D. 建设绿道，倡导“低碳”出行，“低碳”指的是较低的二氧化碳排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、“绿道”的建设和使用，践行了“绿水青山就是金山银山”的理念，故A正确； B、石油中含有汽油柴油、沥青等，各成分的沸点不同，可以将石油加热，达到石油中各成分的沸点，逐一分馏得到产品，沥青是石油产品之一，故B错误； C、绿色植物进行光合作用时，吸收二氧化碳，生成氧气，故C正确； D、“低碳”指的是较低的二氧化碳排放，建设绿道，倡导“低碳”出行，可以保护环境，故D正确。 故选B。 5. 下列物质应用不正确的是 A. 用不锈钢做手术刀 B. 氧气用于航天 C. 用石墨做铅笔芯 D. 食品充氦气防腐 【答案】D 【解析】 详解】A、不锈钢硬度比较大，可以用做手术刀，故A正确； B、氧气可以支持燃烧，可以用于航天，故B正确； C、石墨是灰黑色固体，质软，可以用石墨做铅笔芯，故C正确； D、氮气化学性质不活泼，可以作保护气，所以食品一般充氮气防腐，而不是氦气，充氦气的成本高，故D错误。 故选D。 6. 下列图标表示我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、是禁止吸烟标志，不符合题意； B、是可循环使用标志，不符合题意； C、是节约用水标志，符合题意； D、是腐蚀品标志，不符合题意； 故选：C。 7. 下列说法正确的是 A. 生铁就是钢，因为主要成分都是铁 B. 用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 C. 18k黄金就是纯黄金 D. 通常铜的导电性大于银的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A、生铁和钢都属于铁合金，主要成分都是铁，该选项说法不正确； B、用钛镍形状记忆合金可制成人造卫星天线，该选项说法正确； C、18K黄金是指纯度为75%的黄金，不是纯黄金，该选项说法不正确； D、通常银的导电性大于铜的导电性，该选项说法不正确。 故选B。 8. 下列有关科学家对化学方面的贡献中说法错误的是 A. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表 B. 拉瓦锡得出了空气是由氧气、氮气及稀有气体组成结论 C. 我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 D. 意大利科学家阿伏加德罗创立了分子学说 【答案】B 【解析】 【详解】A．门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，正确； B．拉瓦锡得出了空气是由氧气、氮气组成的结论，没有得出空气中有稀有气体的结论，错误； C．我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，正确； D．意大利科学家阿伏加德罗创立了分子学说，正确 故选B。 9. 下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 比较铜和银的活动性Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置换反应 B. 铝制品抗腐蚀性能好的原因Al+O2=Al2O3化合反应 C. 实验室检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O分解反应 D. 酒精燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故A正确； B、铝制品抗腐蚀性能好的原因是铝易与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B错误； C、实验室利用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，该反应不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故C错误； D、酒精燃烧产生二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，氧化反应不属于基本反应，故D错误。 故选A。 10. 根据所学知识和元素周期表的部分信息分析判断，下列说法错误的是 A. 氢原子的结构示意图为 B. 第12号元素的符号为：Mg C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 钠元素的原子在化学反应中容易得电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，则氢的质子数和核外电子数均为1，原子的结构示意图为，故A正确； B.、元素周期表中右上角的字母表示该元素的元素符号，故12号铝元素符号为Mg，故B正确； C、元素周期表中中间的汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，锂的相对原子质量是6.941，故C正确； D、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故钠原子的核外电子数为11，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层有1个电子，小于4，在化学反应中易失去1个电子，故D错误。 故选D。 11. 下列实验现象描述正确的是 A. 一氧化碳燃烧：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰、吸热 B. 将氢气通入灼热的氧化铜：黑色固体逐渐变为紫红色 C. 电解水：两极附近均有气泡产生，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2：1 D. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中：溶液由红色变为紫色 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳燃烧时，无色气体燃烧，产生蓝色火焰，该反应是放热反应，不是吸热，错误； B、 氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜。黑色的氧化铜固体逐渐变为紫红色，正确； C、 电解水时，两极附近均有气泡产生，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为 1:2，而不是 2:1，错误； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，所以溶液是由紫色变为红色，而不是由红色变为紫色，错误。 故选B。 12. 下列说法错误的是 A. 水基型灭火器可扑灭汽油、柴油引起的火灾 B. 城市污水、工业废水等在深度净化处理时都要活性炭 C. 燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，可增大燃气的进入量，使燃气充分燃烧 D. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 【答案】C 【解析】 【详解】A、水基型灭火器灭火时利用泡沫带出二氧化碳附着在可燃物表面,使其与氧气隔绝，所以可以用水基型灭火器扑灭汽油、柴油引起的火灾，故A正确； B、活性炭可以吸附色素和异味，所以城市污水、工业废水等在深度净化处理时都要活性炭，故B正确； C、燃气灶的火焰呈黄色或橙色时，说明此时氧气不足，应该增大空气的进入量，使燃气充分燃烧，故C错误； D、根据合金的优点可知，多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，故D正确。 故选C。 13. 下列对一些事实的解释中，不合理的是 选项 事实 解释 A 过氧化氢溶液为混合物 溶液中含有不同种类的分子 B 硫酸铜溶液与硫酸亚铁溶液颜色不同的原因 溶液中的阳离子种类不同 C 干冰升华后体积变大 分子的体积变大 D 水银温度计示数发生变化 原子间间隔随温度的升降而增减 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢溶液中含有水和过氧化氢，属于混合物，水和过氧化氢均由分子构成，所以溶液中所含有的分子的种类不同，故A正确； B、铜离子的溶液显蓝色，亚铁离子的溶液显浅绿色，所以硫酸铜溶液与硫酸亚铁溶液中颜色不同的原因是溶液中的阳离子种类不同，故B正确； C、干冰升华后体积变大是因为分子间间隔变大，分子本身大小不变，故C错误； D、水银是由汞原子构成。用水银温度计测量温度，原子间的间隔随温度的升降而增减，故D正确。 故选C。 14. 区分下列各组物质所用方法正确的是 选项 A B C D 需区分的物质 铝片和镁片 铁粉和碳粉 黄金和黄铜 硬水和软水 方法 分别用磁铁吸引 分别加入稀盐酸 观察颜色 尝味道 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝和镁均不能被磁铁吸引，不能鉴别，该选项方法不正确； B、铁能与盐酸反应产生气体，但碳不能与盐酸反应，能鉴别，该选项方法正确； C、黄金和黄铜均为黄色，不能通过观察颜色鉴别，该选项方法不正确； D、硬水和软水均为没有味道的液体，且在实验室不能尝药品的味道，所以不能通过尝味道区分，该选项方法不正确。 故选B。 15. 关于下列资源与能源的说法中正确的是 A. 铝是人类使用最早的金属 B. 空气是一种宝贵的资源，其中氧气是空气中含量最多的物质 C. 水的污染加剧了水资源的短缺 D. 人们经常利用的能源有水能、化石能源、太阳能 【答案】C 【解析】 【详解】A、人类最早使用的金属为铜，而不是铝，该选项说法不正确； B、空气是一种宝贵的资源，但空气中含量最多的物质是氮气，该选项说法不正确； C、水的污染导致部分可利用的水资源不能利用 ，加剧了水资源的短缺，该选项说法正确； D、目前人们经常使用的能源为化石能源，水能、太阳能等能源利用的还较少，该选项说法不正确。 故选C。 16. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A Cu Fe 过量的稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 氯化铜溶液 氯化锌溶液 过量的锌 溶解、过滤 C 硝酸铜 Fe 足量水 溶解、过滤、蒸发、结晶 D 水 异味 明矾 吸附 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁能与盐酸反应，但铜不能与盐酸反应，过滤、洗涤、干燥能得到纯净的铜，该选项正确； B、锌能与氯化铜反应生成铜和氯化锌，除去了主要物质，该选项不正确； C、硝酸铜溶解后能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，则除去了主要物质，该选项不正确； D、明矾不能除去异味，该选项不正确。 故选A。 17. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A. Ag、Cu的混合物 B. Cu、Fe的混合物 C. Ag、Fe的混合物 D. Ag、Cu、Fe的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有铁，根据金属活动顺序知：Fe＞Cu＞Ag；所以AgNO3、Cu(NO3)2全部反应生成了单质铜和银，则滤出的固体一定为Ag、Cu、Fe的混合物。 故选D。 18. 把某稀硫酸分为等体积的两份，分别放入两个烧杯中，分别同时加入等质量的镁片和铁片，充分反应后金属都没有剩余．产生氢气的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是 A. 甲代表铁、乙代表镁 B. 甲的反应速度比乙慢 C. 反应消耗等质量的硫酸 D. 与镁反应的稀硫酸可能恰好用完 【答案】D 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，镁比铁活泼，则镁与硫酸反应速率更快，根据化学方程式Mg+ H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每24份质量镁与98份质量硫酸反应能生成2份质量氢气，每56份质量铁与98份质量硫酸反应能生成2份质量氢气，等质量的镁和铁与足量硫酸反应，镁生成的氢气质量更多，消耗硫酸更多。 【详解】A、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的镁、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，说明金属全部参加反应，据图可以知道，在相同的时间内，乙产生的氢气质量比甲多，根据分析可知，甲代表镁、乙代表铁，错误； B、根据图示可知，相同时间内，甲产生氢气的体积大于乙，甲的反应速度比乙快，错误； C、根据分析可知，甲产生氢气质量大于乙，氢气中的氢元素全部来自硫酸，则甲消耗硫酸质量大于乙，错误； D、根据分析可知，甲代表镁、乙代表铁，镁消耗硫酸质量大于铁，则与镁反应的稀硫酸可能恰好用完，正确。 故选D。 19. 将锌片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是 A. CuCl2溶液 B. 稀H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. 稀盐酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌与CuCl2溶液反应化学化学方程式为，每反应65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量变大，故A错误； B、锌与稀H2SO4溶液反应化学化学方程式为，每反应65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量变大，故B错误； C、锌与硝酸银反应化学化学方程式为，每反应65份质量的锌置换出216份质量的银，故溶液质量减轻，故C正确； D、锌与稀盐酸溶液反应化学化学方程式为，每反应65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量变大，故D错误。 故选C。 20. 实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.4%，碳元素的质量分数为2.4%．则未变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数约为（ ） A. 65.2% B. 34.8% C. 74.4% D. 22.4% 【答案】C 【解析】 【详解】设久置的氧化钙固体的质量为100g，含有碳元素的质量为100g×2.4%＝2.4g，则含有的碳酸钙的质量为： 2.4g÷12%＝20g，设生成碳酸钙所消耗的氢氧化钙的质量为x， x＝14.8g 则含有氢元素的质量为100g×0.4%＝0.4g，则久置固体中的氢氧化钙的质量为 ＝14.8g； 设共变质的氧化钙的质量为y， y＝22.4g 因此原固体中氧化钙的总质量＝久置固体﹣碳酸钙的质量﹣氢氧化钙的质量+变质的氧化钙的质量＝100g﹣20g﹣14.8g+22.4g＝87.6g，未变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为：74.4% 故选C。 二、非选择题（30分） 21. 要想吃可口的饭菜，就得吃妈妈亲手做的。如图是某厨房的一角，请根据要求填空。 （1）厨房中的排油烟机表面材料是不锈钢制成的，这是利用了不锈钢的_________性质。 A. 韧性好、硬度小 B. 强度好、密度小 C. 抗腐蚀性好 （2）不锈钢中除含铁外，还含有铬(Cr)等，冶炼铬是用三氧化二铬(Cr2O3)和金属铝在高温下发生置换反应制得的，此反应的化学方程式为_______，反应前后铬元素的化合价分别为________。 （3）厨房中炉具上使用的照明设备是电灯，电灯在照明时的能量转化为_________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. +3、0 （3）电能转化为光能 【解析】 【小问1详解】 厨房中的排油烟机表面材料是不锈钢制成的，这是利用了不锈钢的抗腐蚀性好性质。 故选C。 【小问2详解】 三氧化二铬（Cr2O3）和金属铝在高温下反应生成铬和氧化铝，其化学方程式为：。在三氧化二铬（Cr2O3）中，氧元素显﹣2价，各元素正负化合价的代数和为零，则其中铬元素显+3价，单质中元素的化合价为0。 【小问3详解】 电灯在照明时电能转化为光能。 22. 如图是在一定条件下氧气和氮气反应生成一氧化氮的微观模拟图。请根据此图回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，应在B图中补充1个________(填“A”或“B”)。 A. B. （2）变化后氧气的化学性质不再保持，因此保持氧气化学性质的最小粒子是________(填符号)。 （3）此化学反应中不发生改变的微观粒子是________(用符号表示)。 （4）生成物属于化合物中的________(填物质分类)。 【答案】（1）A （2）O2 （3）N、O （4）氧化物 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和种类均不变，反应前含有2个氧原子，2个氮原子，反应后含有1个氧原子，1个氮原子，则应该补充1个氧原子，1个氮原子即1个一氧化氮分子。 故选A。 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。所以保持氧气化学性质的最小粒子是O2。 【小问3详解】 化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。原子是化学变化中最小的粒子，由反应的微观模拟图可知，此化学反应中不发生改变的微观粒子是N、O。 【小问4详解】 由图可知，生成物为一氧化氮。一氧化氮是氮、氧元素组成的纯净物，属于化合物中的氧化物。 23. 实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子、棉花、升降台及以下仪器： （1）若补充仪器铁架台和_________，并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为_________。 （2）制取该气体时，加热试管后导管口有连续且比较均匀气泡冒出，其原因是加热后试管内气体温度升高，且气体增多，使试管内气压________，在压强差作用下，气体从导管口逸出。此时收集到气体的集气瓶内气体压强_________(大于或小于或等于)大气压强。 （3）若要利用上述药品制取二氧化碳，可以选择下列发生装置和收集装置中的________(填字母)。 A. B. C. D. E. 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. （2） ①. 变大 ②. 大于 （3）AE 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，该反应为加热固体的反应，则还需补充铁架台和酒精灯；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由于加热时，试管内气体温度升高，气体增多，会使试管内气压增大，在压强差作用下，气体从导管口逸出； 气体进入集气瓶中，此时收集到气体的集气瓶内气体压强大于大气压强。 【小问3详解】 制取二氧化碳使用大理石和稀盐酸，反应为固液常温反应，但为了防止气体从长颈漏斗中逸出，漏斗下端应浸入液面以下，则发生装置选A；二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，且用排空气法收集气体时，导管应伸入集气瓶底，则收集装置选E。装置组合为AE。 24. 现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质，其中A、B为氧化物，C、D、E为单质，B、C、D都是黑色粉末状固体，E为紫红色固体。用两圆间的短线“一”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题： （1）请写出三种物质的化学式：A.________，C_______。 （2）写出D转化为E反应的化学方程式：________。 （3）D转化为B反应会_______(填“吸热”或“放热”)。 （4）此图中还有物质之间的转换关系没有标注，请补充：______→_______。 【答案】（1） ①. CO ②. C （2）（合理即可） （3）放热 （4） ①. C##A ②. E 【解析】 【分析】E为单质，且为紫红色固体，则E为金属铜；D能转化为E，且D为黑色粉末固体单质，铁能置换出硫酸铜中的铜，则D为铁；B为氧化物，且B为黑色粉末状固体，B、D能相互转化，铁和四氧化三铁相互转换，则B为四氧化三铁；C为黑色粉末固体单质，能与四氧化三铁反应，且C能转化为铁，碳能与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，则C为碳；A为氧化物，能与B反应，且C能转化为A，碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，则A为一氧化碳。 【小问1详解】 结合前面分析可知，A的化学式为CO，C的化学式为C。 【小问2详解】 D转化为E的反应为铁和硫酸铜或氯化铜等反应生成铜和硫酸亚铁或氯化亚铁等，反应的化学方程式为：或等。 【小问3详解】 D转化为B反应为铁燃烧生成四氧化三铁的反应，该反应放热。 【小问4详解】 由于碳或一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则A→E或C→E。 25. 为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如图实验，请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________。 （2）根据已知条件列出求解第一次加入稀盐酸后参加反应的Zn质量(x)的比例式_________。 （3）此黄铜样品中铜的质量分数为_________。 （4）将100g的上述黄铜样品粉末，与足量的硫酸铜溶液充分反应，请写出发生反应的化学反应方程式________。反应后对混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到不溶性物的质量为________。 【答案】（1） （2） （3）87% （4） ①. ②. 99.8g 【解析】 【小问1详解】 黄铜中的铜不与酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故化学反应方程式为。 【小问2详解】 烧杯中混合物质量的减少就是生成氢气的质量：100g+150g-249.7g=0.3g， 则有，故第一次加入稀盐酸后参加反应的Zn质量(x)的比例式为。 【小问3详解】 烧杯中混合物质量的减少就是生成氢气的质量：100g+150g-249.7g=0.3g，则加入100g稀盐酸产生0.3g氢气，再加入50g稀盐酸恰好完全反应，则生成的氢气的质量为0.4g。 则设锌的质量为y。 ，黄铜样品中铜的质量分数为。 【小问4详解】 将100g的上述黄铜样品粉末，与足量的硫酸铜溶液充分反应，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学反应方程式为。反应后对混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到不溶性物为铜，设反应生成的铜的质量为z。 则最后得到的不溶性物的质量为12.8g+(100g-13g)=99.8g。 26. 小虹同学为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种试剂，设计了以下只用一支试管，取一次稀盐酸的探究方案。 （1）请你帮助他完善下列的探究方案： 实验步骤 观察到的现象 步骤一 在试管中放入少量稀盐酸，插入铁丝充分反应 _________ 步骤二 在步骤一所得溶液中，插入_________充分反应 无明显现象 步骤三 在步骤一所得溶液中，插入_______充分反应 溶液由浅绿色变为无色 【结论】金属活动性：Al＞Fe＞Cu 写出步骤三中反应的化学方程式__________，将铝丝插入溶液前应进行的操作是________。 （2）甲同学看到小虹同学的方案后，认为只要再补充一个方案，还能得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论，他认为要补充的实验是__________。 （3）乙同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必再补充实验，只要将小虹同学的实验中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为__________。 【答案】（1） ①. 溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 ②. 铜丝 ③. 铝丝 ④. ⑤. 打磨 （2）在试管中放入少量稀盐酸，插入铜丝充分反应 （3）铜、铁、铝##铜、铝、铁 【解析】 【小问1详解】 步骤一：铁丝和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中含有氯化亚铁时显浅绿色，则溶液由无色变为浅绿色，且有气泡产生； 步骤二：由于铝能与氯化亚铁反应，但铜不能与氯化亚铁反应，现象为无明显现象，则向步骤一所得溶液中插入铜丝； 步骤三：铝和氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，溶液由浅绿色变为无色，则操作为向步骤一所得溶液中插入铝丝。 步骤三中反应的化学方程式为：； 由于铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，则将铝丝插入溶液前应先打磨。 【小问2详解】 若想得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论，则只需证明在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面即可，则实验为：在试管中放入少量稀盐酸，插入铜丝充分反应。 【小问3详解】 若不想补充实验，可先将铜放入稀盐酸中，无明显现象，则说明在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，再放入铁丝，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁比铜活泼，最后放入铝，铝能与氯化亚铁反应，则得出结论Al＞Fe＞H＞Cu； 或先放入在盐酸中放入铜丝，然后再放入铝丝，铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，证明铝比铜活泼，再放入铁丝，铁不能与氯化铝反应，则也能证明Al＞Fe＞H＞Cu。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$