第1讲 钠及其氧化物(Word教师用书)-【正禾一本通】2025年高考化学高三一轮总复习高效讲义（鲁科版2019 单选版）

第1讲　钠及其氧化物 【课程标准】　1.掌握钠及其氧化物的性质及应用。2.初步建立由宏观现象推测物质性质、结构决定性质的思维模型。 考点一　钠的重要性质 1．物理性质 (1)色态：银白色固体。 (2)硬度：质地软，可以用小刀切割。 (3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为ρ水>ρNa>ρ煤油。 (4)熔点：<100 ℃。 2．化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl (2)与H2O反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (4)与盐的反应 ①与熔融盐的反应 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti Na＋KClNaCl＋K↑ ②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总方程式为2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 3．制取与保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．用途 (1)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属。 [正误辨析]　 1．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(　　) 2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　) 3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) 4．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　) 5．根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K(　　) 6．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(　　) 答案：1.√　2.×　3.×　4.×　5.×　6.√ 正误判断 (1)(2023·浙江1月选考)金属钠导热性好，可用作传热介质(　　) (2)(2023·浙江1月选考)Na和乙醇反应可生成H2(　　) 学生用书↓第2页 (3)(2022·全国甲卷)向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，证明：乙醇中含有水(　　) (4)(2022·湖北卷)用该装置完成钠的燃烧实验(如图)(　　) (5)(全国卷)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 钠与CO2反应的实验步骤及现象如下表： 实验步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 (1)为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_____________________________________________________________ (填字母)。 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 (2)为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________。 (3)本实验中金属钠与CO2反应的化学方程式为______________________________________ ______________________________________________________________________________。 答案：(1)D　(2)碳(C)　 (3)4Na＋3CO22Na2CO3＋C 解析：该反应是Mg与CO2发生置换反应的拓展。(1)集气瓶壁上的白色物质溶于水形成的溶液能够使酚酞试液变红，说明其溶液呈碱性，而能够使澄清石灰水变浑浊，则表明含有CO，即为生成Na2CO3。(2)黑色物质是CO2中的C被Na置换而生成的炭黑单质，炭黑能够与浓H2SO4在加热的条件下反应生成CO2、SO2及H2O，有关反应为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其中的SO2为强烈刺激性气味的气体。(3)Na与CO2发生类似于Mg和CO2在点燃的条件下的置换反应。 1．如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。 (1)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是________(填字母)。 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 E．最终钠块在煤油中燃烧起来 (2)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度？__________(填“是”或“否”)。 (4)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是___________________________________ (填字母)。 ①用铝箔包住钠　②用铜箔包住钠 a．二者收集气体一样多　 b．①收集气体体积较大 c．②收集气体体积较大 答案：(1)CD　(2)储存反应过程中排出的水　(3)否　(4)b 2．将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为____________。解释反应速率不同的原因：__________________________ ______________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 答案：c>a>b　钠与水、乙醇、稀H2SO4三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c＞a＞b，因而反应速率顺序为c>a>b 3．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生又有白色沉淀产生的是____________________________________________________________(填序号)。 学生用书↓第3页 ①MgSO4溶液　②稀NaCl溶液　③稀Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　 ⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液 (2)按要求书写反应的离子方程式。 ①将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：___________________________。 ②将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味的气体放出：___________________________ _______________________________________________________________________________。 答案：(1)①④⑤⑦ (2)①2Na＋Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋2Na＋＋CO＋H2↑ ②2Na＋NH＋HCO===2Na＋＋CO＋NH3↑＋H2↑ 解析：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生白色沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－ ===CaCO3↓＋H2O；⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦钠与溶液中的水反应，生成物为NaOH和H2，有气体产生，水减少，饱和NaCl溶液析出白色氯化钠固体。 练后反思 1．钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋反应，顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 2．钠与盐溶液反应：钠与盐溶液反应时，一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 考点二　Na2O和Na2O2 1．结构、物理性质及用途的比较 名称 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 白色固体 淡黄色固体 碱性 氧化物 是 否 电子式  氧的化合价 －2 －1 用途 可制烧碱 供氧剂、漂白剂 2.化学性质的比较 水 Na2O Na2O＋H2O===2NaOH Na2O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ CO2 Na2O Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 盐酸 Na2O Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 3.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下： 银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质。 请写出上述各步反应的化学方程式： 答案：①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O [正误辨析]　 1．烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中(　　) 2．NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3(　　) 3．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　) 4．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　) 5．H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键类型完全相同(　　) 6．7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA(　　) 7．Na2O2与CO2反应，生成0.1 mol O2时，转移的电子数为0.4NA(　　) 8．Na2O2与H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂(　　) 答案：1.×　2.√　3.√　4.×　5.×　6.×　7.×　8.√ 正误判断 (1)(2023·浙江6月选考)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂(　　) (2)(全国卷Ⅱ)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，表示的反应为2Na2O2===2Na2O＋O2↑(　　) 学生用书↓第4页 (3)Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀生成(　　) (4)(2021·辽宁卷)把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放置在试管口，木条复燃，说明生成了O2(　　) (5)(2020·浙江卷)Na2O在空气中加热，可得固体Na2O2(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ (2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为 ①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； ②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。 下列说法正确的是(　　) A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 答案：C 解析：Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和O组成，阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。 考向一　钠的氧化物与CO2、H2O反应的定量关系 1．CO2与H2的混合气体5 g，在150 ℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的质量分数为(　　) A．25% B．75% C．88% D．32% 答案：C 解析：设混合气体中CO2和H2的物质的量分别是x和y，则①44x＋2y＝5 g。氢气燃烧生成水，水再被过氧化钠吸收，又生成氧气，所以过氧化钠增加的质量就是氢气的质量；二氧化碳被过氧化钠吸收，也生成氧气，所以过氧化钠增加的质量就是一氧化碳的质量，所以②2y＋28x＝3.4 g，联立①②解得x＝0.1 mol，y＝0.3 mol，所以原混合气体中CO2的质量分数为×100%＝88%，故C正确。 2．5 g CO和H2的混合气体与足量的氧气充分反应后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为(　　) A．5 g B．3 g C．1.5 g D．无法确定 答案：A 解析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO＋O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，总方程式为2CO＋2Na2O2===2Na2CO3，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2＋O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2，总方程式为2H2＋2Na2O2===4NaOH，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共5 g。 归纳总结 过氧化钠与CO2、H2O的反应规律 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(混合) 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) 考向二　Na2O2的性质探究 3．比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na2O2＋CO2　②Na2O2＋SO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)　 ④Na2O2＋FeCl2(溶液) 三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热 ⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热 四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 ⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。 (2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？ 学生用书↓第5页 (4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象，为什么？ 答案：(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体。原因是③中Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有NaOH和O2产生，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3。 (3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。 4．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 (1)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因是_____________________________________ ______________________________________________________________________________， 依据实验现象推测红色褪去的原因是______________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (2)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：___________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为____________________________________________________________， 其反应类型为____________。 答案：(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　 反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞) (2)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O (3)Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2　复分解反应 考向三　过氧化物的结构性质分析 5．(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：__________，过氧化氢：____________；从结构上看上述两种物质在结构上的共同特点是__________________________________________ ______________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。 分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)　　两个氧原子之间都含有一对共用电子对(或都含有一个过氧键) (2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑、 2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 6．指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。 (1)过氧乙酸 (2)过二硫酸 答案：(1) (2) 7．(1)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为＋6价，则每个CrO5分子中存在过氧键的数目为________个。 (2)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为________________________________________________________ _______________________________________________________________________________， 上述反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 答案：(1)2 (2)4H2O2＋Cr2O＋2H＋===2CrO5＋5H2O　不是 解析：(1)设CrO5中过氧键(—O—O—)有x个，－2价O有y个，则，解得。 (2)Cr2O中铬的化合价为＋6价，在离子反应中铬元素、氧元素等的化合价都没有发生变化。 归纳总结 1．从元素化合价的角度分析Na2O2的性质 2Na22 2－ 2．无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。　　 课时测评1　钠及其氧化物 (时间：45分钟　满分：100分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (选择题1－11题，每题7分，第12题23分，共100分) 1．下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 答案：A 解析：切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A项错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2，蓝色沉淀，B项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。 2.(2023·北京东城统考二模)实验：将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是(　　) A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大 B．反应过程中，Cl2的p-p σ键断裂 C．NaCl的形成过程可表示为 D．该实验说明Cl2的氧化性比O2的强 答案：D 解析：钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大，故A正确；反应过程中，Cl2的3p上的p-p σ键断裂，故B正确；NaCl的形成过程中钠原子失去电子，氯原子得到电子，可表示为，故C正确；该实验没有对比，无法说明Cl2的氧化性比O2的强，故D错误。 3.在隔绝空气的条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是(　　) A．剩余的钠放回原试剂瓶 B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀 C．大试管内和长颈漏斗中的液面都下降 D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 答案：C 解析：钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeSO4溶液反应生成白色絮状沉淀，B正确；由于生成H2，反应一段时间后，大试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，C错误。 4．(2023·北京丰台统考二模)已知2Na＋O2Na2O2。下列说法不正确的是(　　) A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 D．Na2O2可作供氧剂，与CO2反应过程中每生成1 mol O2转移2 mol e－ 答案：C 解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质，选项A正确；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，选项B正确；Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，则Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，选项C错误；过氧化钠和二氧化碳反应时得到的氧气是由－1价的氧元素生成的，故生成1 mol氧气时转移电子为2 mol，选项D正确。 5．下列有关Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是(　　) A．Na2O比Na2O2稳定 B．只用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．Na2O、Na2O2分别与CO2反应，产物相同 D．将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 答案：B 解析：Na2O在空气中加热时会转化为Na2O2，故Na2O2比Na2O稳定，故A错误；Na2O2与水反应会产生气泡，有明显的现象，所以可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，故B正确；Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，故C错误；Na2O、Na2O2加到酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，又会将红色溶液漂白，故D错误。 6．某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3(g)===2Na2SO4＋O2。据此判断下列反应方程式错误的是(　　) A．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2 B．Na2O2＋2NO2===2NaNO3 C．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2 D．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2↑ 答案：A 解析：根据题给信息可知：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，生成其最高价的盐，而不生成O2。N2O3中的氮也不是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，故A错误；NO2中N元素的化合价为＋4价，不是最高价态，与Na2O2反应时不生成O2，反应的化学方程式为Na2O2＋2NO2===2NaNO3，故B正确；N2O5中N元素的化合价为＋5价，是最高价态，与Na2O2反应时生成O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2，故C正确；Mn2O7中Mn元素的化合价为＋7价，处于最高价态，与Na2O2反应时生成O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2↑，故D正确。 7．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是(　　) A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 答案：B 解析：过氧化钠与水反应不需要催化剂，B错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D正确。 8．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是(　　) ①CO　②H2　③CH4　④HCHO　⑤CH3COOH　⑥HCOOH A．①②⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③⑤ 答案：C 解析：H2、CO发生反应的化学方程式分别为2H2＋O22H2O，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2CO＋O22CO2，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，则过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m·(H2)n的化合物，过氧化钠固体增重的质量就等于原物质的质量，则①②符合；而④HCHO可以改写成CO·H2，⑤CH3COOH可以改写成(CO)2·(H2)2，故①②④⑤符合。 9．下图为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，下列说法正确的是(　　) A．Q中反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，2O＋4H＋===2H2O＋O2↑ B．测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1 C．没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大 D．若操作正确，标准状况下，量筒Ⅰ、Ⅱ分别收集x mL、y mL水，则Na2O2的质量分数为 答案：C 解析：过氧化钠不能拆，其离子方程式为2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑，故A错误；为保证Q灵活伸缩，量筒Ⅰ测量后，需与大气相通，打开K1前，应先打开K2，关闭K3，故B错误；若没有导管a，由于气压不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸也计为气体体积，导致测量气体的体积偏大，故C正确；题中计算既未考虑气体与物质的比例关系，也未考虑物质的摩尔质量，Na2O2的质量分数为＝，故D错误。 10．(2023·河南开封统考二模)图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是(　　) A．a中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2 B．b装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a中产生的HCl C．c中只发生2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．f中收集的气体是纯净的O2 答案：A 解析：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，则a装置可以用碳酸钠和稀盐酸制备CO2，选项A正确；由于a中的盐酸易挥发，制得的二氧化碳中含有HCl，则b装置中应盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是除去a中产生的HCl，不能盛放碳酸钠，因为碳酸钠也会与二氧化碳反应，选项B错误；从装置b中出来的气体没有干燥，二氧化碳中混有水蒸气，c中不仅仅发生反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，还有反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，选项C错误；根据分析，f中用排水法收集的气体是湿润的O2，不纯，选项D错误。 11．(2023·北京海淀统考二模)某小组同学探究溶液中的MnO能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴加入1 mL 0.001 mol·L－1KMnO4溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色(MnO)。 ②向1 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液中持续通入H2，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向1 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液中加入NaOH固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是(　　) A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：4MnO＋4OH－===4MnO＋O2↑＋2H2O D．上述实验能证明溶液中的MnO可以被金属钠还原 答案：D 解析：钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶响声，反应放热，故还可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A正确；实验②为对照实验，探究H2对KMnO4的影响，实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的H2无关，B正确；实验③为对照实验，探究NaOH对KMnO4的影响，溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验①中可能发生的反应：4MnO＋4OH－===4MnO＋O2↑＋2H2O，C正确；上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离子，4MnO＋4OH－===4MnO＋O2↑＋2H2O，不能说明溶液中的MnO可以被金属钠还原，D错误。 12．(23分)过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。 实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。 (1)仪器a的名称是____________。 (2)装置C中的溶液是______________，其作用是____________________。 (3)如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情况为__________________。 实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。 (4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________。 资料显示，H2O2能与BaCl2、NaOH溶液反应生成白色不溶物BaO2·8H2O。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。 实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入酸性KMnO4溶液。实验证明Na2O2与水反应有H2O2生成。 (5)滴入酸性KMnO4溶液后观察到的现象是__________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________， 此反应的离子方程式为____________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 丙同学利用如图装置进行实验，排除了H2O2的干扰。 实验Ⅳ：往Y形管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。 (6)请补充完整上述实验的操作过程：_______________________________________________ ______________________________________________________________________________。 答案：(1)分液漏斗　(2)浓硫酸　干燥气体O2　(3)Na2O2已部分变质　(4)Ba2＋＋CO===BaCO3↓　(5)溶液紫红色褪去，放出大量的气泡　5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O　(6)当Y形管的Y1试管中不再产生气泡时，倾斜Y形管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应 解析：(3)如果装置B中出现浑浊，即说明Na2O2已经变质，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，说明Na2O2未完全变质，则样品M的变质情况为Na2O2已部分变质；(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，即Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，故该反应的离子方程式为Ba2＋＋CO===BaCO3↓；(5)实验要验证有H2O2生成，H2O2能被酸性高锰酸钾氧化为O2，自身被还原为Mn2＋，故滴入酸性KMnO4溶液后观察到的现象是溶液紫红色褪去，放出大量的气泡，此反应的离子方程式为5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O；(6)由于H2O2在MnO2催化下分解为H2O和O2，故当Y形管的Y1试管中不再产生气泡时，说明溶液中的H2O2已经完全分解，此时倾斜Y形管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应，若产生白色沉淀，说明样品M已变质。 学生用书↓第6页 学科网（北京）股份有限公司 $$