精品解析：山东省淄博第七中学2024-2025学年高一上学期开学质量检测模拟练习卷（一）化学试题

2024—2025学年度第一学期高一开学质量检测模拟卷(一) 化 学 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷相应位置。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O 16 C-12 N-14 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力，下列过程一定涉及有化学变化的是 A. 水的天然循环 B. 海水“晒盐” C. 垃圾焚烧发电 D. 浓盐酸挥发形成白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的天然循环是水的状态发生了改变，属于物理变化，故A错误； B．海水“晒盐”是将水和盐分离，无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．垃圾焚烧，燃烧一定涉及化学变化，故C正确； D．浓盐酸挥发，无新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选C 2. 科学家为化学学科发展做出了巨大的贡献，下列说法错误的是 A. 舍勒用软锰矿和浓盐酸加热制得氯气 B. 侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱主要成分是 C. 道尔顿提出原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 门捷列夫按照原子序数由小到大的顺序编制了第一张元素周期表 【答案】D 【解析】 【详解】A．舍勒用软锰矿(二氧化锰)和浓盐酸加热制得氯气，故A正确； B．侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱，纯碱主要成分是，是生成的碳酸氢钠受热分解得到，故B正确； C．近代化学的发展奠定了坚实基础的道尔顿提出原子学说，故C正确； D．门捷列夫按照相对原子质量由小到大的顺序编制了第一张元素周期表，后来科学家修正为原子序数，故D错误。 综上所述，答案为D。 3. 正确书写化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是 A. 两个氟原子：F2 B. 两个甲烷分子：2CH4 C. 三个硫酸根离子： D. 氧化镁的化学式：MgO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素符号可以表示该元素的一个原子，多个原子的表示方法为在元素符号前加数字，两个氟原子表示为2F，A错误； B．表示多个分子时可以在其化学式前加上相应的数字，所以两个甲烷分子可表示为2CH4，B正确； C．离子的右上角表示所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，右下角表示离子中所含该原子的个数，则三个硫酸根离子可以表示为3，C错误； D．Mg+2价，O为-2价，根据化合价代数和为0可得，氧化镁为MgO，D错误； 答案选B。 4. 如图表示几种常见物质间的反应，每条短线连接的两种物质均能发生化学反应。下列有关说法正确的是 A. 五种物质中，属于单质的有2种 B. 五个反应中，属于复分解反应的有3个 C. 五个反应中均无元素化合价变化 D. 反应③④中均有气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】M能和氯化铜、铁反应，则M属于盐溶液，可以为硝酸银等可溶性盐溶液； 【详解】A．五种物质中，属于单质的有铁1种，A错误； B．①②⑤均为酸碱盐之间交换成分的反应，属于复分解反应；③④为金属和酸、盐溶液进行的置换反应，属于复分解反应的有3个，B正确； C．③④为金属和酸、盐溶液进行的置换反应，反应中铁单质转化为化合物，化合价一定改变，C错误； D．反应③中生成氢气，而④中为铁和盐溶液的置换反应生成金属单质，无气体生成，D错误； 故选B。 5. 下面说法正确的是 A. 制备Fe(OH)3胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒 B. 胶体根据分散剂的状态不同可分为气溶胶、固溶胶和液溶胶三种 C. 用一可见光束射向胶体时，胶体中可以见到明亮的“通路”，这被称为丁达尔效应，能否产生丁达尔效应是胶体与溶液最本质的特征 D. 由实验发现，胶体可以作为电路中的一条导线。并且在此电路中，闭合开关，发现用电器能正常工作，所以胶体是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体不需要使用玻璃棒，A错误； B．胶体可以按照分散剂的状态进行分类，按照分散剂状态的不同，将胶体可分为气溶胶、固溶胶和液溶胶三种，B正确； C．胶体区别于溶液的最本质特征是分散质粒子直径不同，C错误； D．胶体属于混合物，因此不是电解质，D错误； 答案选B。 6. 下列物质分类正确的是 A. 金属氧化物：NO2 CO Mn2O7 Fe2O3 B. 强酸：HCl HI HF 硫酸 C. 电解质：干冰 盐酸 石墨 氯化钠 D. 盐：纯碱 小苏打 大苏打 芒硝 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2、CO属于非金属氧化物，A错误； B．HCl、HI、HF、硫酸均属于酸，其中HF属于弱酸，B错误； C．干冰是指固态的二氧化碳，属于非电解质；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不属于电解质；石墨是单质，不属于电解质，C错误； D．纯碱、小苏打、大苏打、芒硝分别为、、、，均属于盐类物质，D正确； 答案选D。 7. 下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A. B. C. 石灰乳与盐酸反应： D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离生成和，电离方程式为，A正确； B．在熔融状态下电离生成和，电离方程式为，B错误； C．石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，离子方程式中不可拆分，因此石灰乳与盐酸反应的离子方程式为，C错误； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，D错误； 答案选A。 8. 下列化学用语使用错误的是 A. 原子结构示意图： B. 的电离方程式： C. 用电子式表示HBr的形成过程： D. 铜与稀硝酸反应中电子的转移： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7，因此氯原子结构示意图：，故A正确； B．是盐，电离出钾离子和硫酸根离子，其电离方程式：，故B正确； C．HBr是共价化合物，没有阴阳离子，用电子式表示HBr的形成过程：，故C错误； D．3mol铜失去6mol电子，则铜与稀硝酸反应中电子的转移：，故D正确。 综上所述，答案为C。 9. 氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 氮化镓的化学式为GaN B. 镓元素的相对原子质量是31 C. 氮元素和镓元素位于同一周期 D. 1个N2分子中含有7个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．由镓原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子，氮原子的最外层电子数是5，易得到三个电子形成带三个负电荷的离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则Ga为+3价，N为-3价，故氮化镓的化学式是GaN，A正确； B．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，B错误； C．周期数=原子核外电子层数，氮元素和镓元素的原子核外电子层属分别是2、4，不位于同一周期，C错误； D．1个氮分子由2个氮原子构成，1个氮原子核外有7个电子，则1个N2分子中含有14个电子，D法错误； 故选A。 10. 物质的量在定量计算中有重要应用，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5moL/L溶液中含有个 B. 标准状况下，等体积的和所含的分子数均为 C. 同温同压下，等质量的CO与的体积之比为11：7 D. 将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得c(NaCl)为0.1mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据、，溶液体积未知，无法计算的数目，A错误； B．标准状况下，等体积的和所含的分子数相同，但体积未知，无法计算具体分子数，B错误； C．同温同压下，根据，等质量的CO与的物质的量之比为：，根据，体积之比也为，C正确； D．根据，计算物质的量浓度时，必须用溶液体积进行计算，不能用水体积代替溶液体积进行计算，D错误； 故选C。 11. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故A不符合题意； B．、、、都大量共存，故B符合题意； C．、、发生氧化还原反应而不共存，故C不符合题意； D．与反应生成硫酸钡沉淀而不共存，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 12. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 图A是探究物质燃烧条件 B. 图B是加热固体 C. 图C是收集一瓶氧气 D. 图D是将水缓慢加入浓硫酸中 【答案】A 【解析】 【详解】A．图A放在铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要达到着火点，水中的白磷不燃烧、铜片上的白磷燃烧，证明燃烧需要与氧气接触，图A是探究物质燃烧条件，故A正确； B．给试管中的固体加热，试管口要略向下倾斜，故B错误； C．用排水法收集氧气，应“短进长出”，故C错误； D．稀释浓硫酸，应把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误； 选A。 13. 某无色透明的溶液a中可能含有、、、、和中的两种或多种离子，为了确定该溶液的组成，进行如下实验。下列说法正确的是 A. “溶液a”中可能存在 B “白色沉淀1”一定由和组成 C. 会发生反应： D. 向“溶液2”中滴加溶液，可说明“溶液a”中含有 【答案】C 【解析】 【分析】无色透明的溶液a，则不含有铁离子，加入足量氢氧化钡溶液有白色沉淀，白色沉淀加入足量稀盐酸得到白色沉淀2、气体1和溶液2，说明溶液中有碳酸氢根，也含有硫酸根，可能含有镁离子，钠离子和氯离子无法确定。 【详解】A．无色透明的溶液是说明“溶液a”中不存在，故A错误； B．由于白色沉淀1加入足量稀盐酸有气体1生成，根据题中信息，说明只有碳酸氢根存在，说明沉淀含有碳酸钡，还有白色沉淀2，根据前后联系，则还有硫酸钡沉淀，若溶液中含有镁离子，白色沉淀1也可能含有氢氧化镁沉淀，故B错误； C．溶液中含有碳酸氢根，加入足量氢氧化钡溶液会发生反应：，故C正确； D．向“溶液2”中滴加溶液，由于加入了足量稀盐酸，因此不能说明“溶液a”中含有，故D错误。 综上所述，答案为C。 14. 已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 NH4HCO3溶解度(g/100g水) 11.9 15.8 21.0 27.0 A. 用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解 B. NH4HCO3是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用 C. 20℃时，50.0g蒸馏水就能使12.0g NH4HCO3晶体完全溶解 D. 127.0g NH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度超过35℃时， NH4HCO3开始分解。所以用碳酸氢铵晶体配制浓溶液时，不能加热煮沸,以防止碳酸氢铵受热分解，选项A错误； B．复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的营养元素，而碳酸氢铵中所含有的营养元素只有氮元素，故碳酸氢铵属于氮肥，不是复合肥；铵态氮肥和碱性物质混用时，会有氨气移出，从而降低铵态氮肥肥效，故碳酸氢铵不能和碱性物质混用，选项B错误； C．20℃时碳酸氢铵的溶解度为21.0g，即该温度下100g水中最多溶解碳酸氢铵的质量为21.0g，所以该温度下50g水中对多溶解的碳酸氢铵质量为10.5g < 11.0g，故碳酸氢铵晶体不能完全溶解，选项C错误； D．30℃时127.0g碳酸氢铵饱和溶液中，含有溶质碳酸氢铵质量为27.0g，溶剂水的质量为100g。该饱和溶液由30℃降至20℃时，碳酸氢铵溶解度由27.0g降低到21.0g，所以30℃时127.0g的碳酸氢铵饱和溶液降温到20℃时，可析出6.0g晶体，选项D正确； 答案选D。 15. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等 B. 20℃时，把25g甲放入50g水中得到甲的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C. 加热乙的饱和溶液不一定能得到其不饱和溶液 D. 60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至20℃，析出晶体的质量关系：甲=乙>丙 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知，20℃时，甲、乙的溶解度均为25g，但是选项中并未说明甲、乙饱和溶液具体的质量，无法确定其溶质的质量是否相等，A错误； B．20℃时，将25g甲放入50g水中得到甲的饱和溶液，则有12.5g甲溶解于50g水中，溶质与溶液的质量比为12.5g：62.5g=1：5，B错误； C．从图中可知，乙的溶解度随温度的升高先增大后减小，当温度超过40℃时，加热乙的饱和溶液乙结晶析出，无法得到乙的不饱和溶液，C正确； D．60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液降温至20℃，从图中可知，丙溶解度增大，无晶体析出，乙溶解度变化量较小，析出晶体较少，甲溶解度变化最大，析出晶体最多，析出晶体的质量甲>乙>丙，D错误； 故答案选C。 16. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 是催化剂 B. 反应一段时间后，溶液中不变 C. 在标准状况下，每脱除11.2L，消耗5.6L D. “反应Ⅰ”的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和硫酸、氧气反应生成硫酸铁，硫酸铁和二氧化硫、水反应生成硫酸亚铁和硫酸，参与反应，但反应前后质量不变，因此是催化剂，故A正确； B．反应实质是，反应一段时间后，溶液的体积发生改变，硫酸亚铁物质的量不变，因此溶液中改变，故B错误； C．根据，在标准状况下，每脱除11.2L，消耗5.6L，故C正确； D．反应Ⅰ是和硫酸、氧气反应生成硫酸铁，则“反应Ⅰ”的离子方程式为，故D正确。 综上所述，答案为B。 17. 电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箱，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下： 下列说法错误的是 A. “操作1”的名称为过滤 B. “滤渣a”的主要成分是Cu和Fe C. “物质X”为酸性溶液 D. 溶液腐蚀铜箔原理为 【答案】C 【解析】 【分析】腐蚀废液(主要含、、)加入过量铁粉，置换出铜单质，过滤，得到滤渣铁和铜、滤液氯化铁被氯气或酸性双氧水氧化。 【详解】A．根据图中信息操作1得到滤渣，说明“操作1”的名称为过滤，故A正确； B．腐蚀废液(主要含、、) 加入过量铁粉，铜置换出来，还剩余过量铁，因此“滤渣a”的主要成分是Cu和Fe，故B正确； C．反应2是氯化亚铁被氧化，由于要得到氯化铁溶液，因此“物质X”为酸性双氧水或氯气，故C错误； D．溶液腐蚀铜箔是铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，其原理为，故D正确。 综上所述，答案为C。 18. 某元素X的原子序数为a，能够形成Xm+，另一种元素Y能够形成与Xm+具有相同电子层结构的Yn-，则Y元素的质子数是 A. a+m-n B. a+m+n C. a-m-n D. a-m+n 【答案】C 【解析】 【详解】由于X的原子序数为a，则核电荷数为a，X失去m个电子变成离子Xm+，所以Xm+电子数为a-m，Yn-的电子数也是a-m，Y得到n个电子才是a-m，所以Y的质子数是：a-m-n； 故选C。 19. 某化学质检员在分析醋酸(CH3COOH)溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是 A. 9.8% B. 18.5% C. 25% D. 75% 【答案】C 【解析】 【详解】设：醋酸的水溶液中水的质量为x，醋酸的质量为y。则水中氢元素的质量为：x××100%=x；醋酸中氢元素的质量为：y××100%=y由溶液中氢元素的质量分数为10%，则有：×100%=10%，解得=3，x=3y，则该溶液中溶质的质量分数为：×100%=×100%=25%； 答案选C。 20. 某固体混合物中可能含有CaCl2、K2SO4、Cu(NO3)2、NaNO3、K2CO3中的几种，某兴趣小组对该混合物进行了如下探究： ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，得到白色沉淀和无色透明溶液； ②向①所得溶液中，滴加足量BaC12溶液，产生白色沉淀。过滤后，向沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对该固体成分的推断正确的是 A. 一定有K2CO3、K2SO4，可能有NaNO3、CaCl2，一定不含Cu(NO3)2 B. 一定有CaCl2、K2CO3、K2SO4，可能有NaNO3，一定不含Cu(NO3)2 C. 一定有K2CO3、K2SO4、Cu(NO3)2，可能有NaNO3，一定不含CaCl2 D 一定有K2CO3、K2SO4，可能有NaNO3、Cu(NO3)2，一定不含CaCl2 【答案】B 【解析】 【详解】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，得到白色沉淀和无色透明溶液，说明一定不含硝酸铜，一定含有氯化钙和碳酸钾，氯化钙和碳酸钾生成碳酸钙沉淀；②向①所得溶液中，滴加足量BaC12溶液，产生白色沉淀；过滤后，向沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生，则溶解部分为碳酸钡沉淀、不溶解的为硫酸钡沉淀，说明一定含有硫酸钾；不确定是否含有硝酸钠； 观察选择项，B正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 下图是某品牌复合膨松剂的部分使用说明。 某品牌复合膨松剂使用说明 【配料】①碳酸氢钠②磷酸二氢钙③葡萄糖酸-δ-内酯(C6H10O6)④碳酸钙⑤淀粉 【使用方法】直接与面粉混合 【推荐用量】面粉用量的0.3%~1.2% 已知：磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]和碳酸氢钠混合后溶于水，会反应生成磷酸钙[Ca3(PO4)2]沉淀、磷酸钠等；会与H+作用生成二氧化碳和水。 请回答下列问题： （1）从类别上看磷酸二氢钙属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，其中磷元素的化合价为___________。 （2）该膨松剂配料中属于有机化合物的是___________(填序号)。 （3）和面、揉面及加热烹制过程中，膨松剂均会起效，使面团膨胀。和面、揉面时，膨松剂起效，发生反应的化学方程式为___________；加热烹制时，膨松剂起效，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +5 （2）③⑤ （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；从类别上看磷酸二氢钙属于盐；钙、氢、氧元素化合价分别为+2、+1、-2，则根据化合价代数和为零可知，其中磷元素的化合价为+5； 【小问2详解】 有机化合物为除碳酸盐等之外的含碳化合物，；该膨松剂配料中属于有机化合物的是③葡萄糖酸-δ-内酯、⑤淀粉； 【小问3详解】 已知：磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]和碳酸氢钠混合后溶于水，会反应生成磷酸钙[Ca3(PO4)2]沉淀、磷酸钠等；会与H+作用生成二氧化碳和水，则和面、揉面时，膨松剂起效，发生反应的化学方程式为：；加热烹制时，膨松剂起效，发生反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳：。 22. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4，还含有少量SiO2)制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题： 资料1：Fe3O4 + 4H2SO4 =Fe2(SO4)3 +FeSO4 + 4H2O；Fe + Fe2(SO4)3 =3FeSO4。 资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_______(填阳离子符号)的形式被吸收，达到补血效果。 （2）固体C中的化合物成分是_______(填化学式)。 （3）步骤①②③④中涉及置换反应的是_______(填数字序号)。 （4）请写出“步骤①”发生反应的离子方程式_______。 （5）“步骤③”发生反应的化学方程式为_______。 （6）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）Fe2+ （2）SiO2 （3）② （4）、 （5）FeSO4 + Na2CO3=FeCO3↓ + Na2SO4 （6） ①. 过滤 ②. 蒸发浓缩，降温结晶 【解析】 【分析】废渣中主要含Fe2O3、Fe3O4，还含有少量SiO2，根据资料1、2可知，经过步骤①②反应后，气体A为氢气，固体C为过量剩余的Fe和不参与反应的SiO2，溶液B中主要成分为FeSO4；溶液B与过量碳酸钠溶液反应后生成沉淀和，则固体D为，溶液E主要成分为；与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)和气体，则气体F为；柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)溶液通过浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，最终获得柠檬酸亚铁晶体。 【小问1详解】 柠檬酸亚铁进入人体肠道后，电离产生Fe2+和柠檬酸根离子，其中Fe2+被吸收，达到补血效果。 【小问2详解】 根据分析，固体C中的化合物成分是SiO2。 【小问3详解】 步骤①中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，属于复分解反应；步骤②中铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，属于化合反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；步骤③中碳酸钠与硫酸亚铁反应生成硫酸钠和碳酸亚铁沉淀，属于复分解反应；步骤④中碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、水和二氧化碳，属于复分解反应；因此步骤①②③④中涉及置换反应的是步骤②。 【小问4详解】 步骤①中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，离子方程式分别为：、。 【小问5详解】 步骤③中碳酸钠与硫酸亚铁发生复分解反应生成硫酸钠和碳酸亚铁沉淀，化学方程式为：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。 【小问6详解】 根据分析，“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是过滤。 23. 回收利用度旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。某工厂的金属废料黄铜渣的主要成分是Cu、Zn、ZnO、CuO，某兴趣小组从该金属废料中回收铜和硫酸锌的实验流程如下。请回答下列问题： （1）步骤I中分离操作的名称是___________。 （2）溶液A中含有的阳离子有___________(填离子符号)。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 （4）兴趣小组利用回收的铜制取硫酸铜，设计了如下两种方案。 方案一： 方案二： 已知： ①取相同质量的铜，在硫酸足量的情况下，分别用上述两种方案制备硫酸铜，硫酸铜的理论产量___________(填字母标号)，你的判断理由是___________。 a．方案一较多 b．方案二较多 c．二者一样多 ②从绿色化学的角度分析，方案___________更合理，理由是___________。 【答案】（1）过滤 （2）Cu2+、Zn2+、H+ （3） （4） ①. c ②. 铜元素守恒 ③. 二 ④. 生成污染气体二氧化硫，且硫元素利用率低 【解析】 【分析】料黄铜渣加入过量硫酸酸溶，铜不反应成为滤渣，洗涤得到铜；得到硫酸锌、硫酸铜、过量硫酸的溶液A，加入过量锌B，生成铜单质和硫酸锌溶液E，固体C含铜和过量的锌，加入适量稀硫酸溶解锌，分离出铜，得到硫酸锌溶液处理得到硫酸锌固体； 【小问1详解】 步骤I为分离固液的操作，为过滤； 【小问2详解】 由分析可知，溶液A中含有的阳离子有Cu2+、Zn2+、H+； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中发生反应为锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌，化学方程式； 【小问4详解】 ①取相同质量的铜，在硫酸足量的情况下，根据铜元素守恒可知，分别用上述两种方案制备硫酸铜，硫酸铜的理论产量c．二者一样多； ②从绿色化学的角度分析，方案二更合理，理由是反应生成污染气体二氧化硫，且硫元素利用率低。 24. 现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液249.8 g，向其中加入10%的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示： （1）产生的沉淀化学式是_______。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数_____。(结果保留一位小数) 【答案】（1）Cu(OH)2 （2）7.1% 【解析】 【分析】含CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入10%的NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸完全消耗后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。 【小问1详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的化学式为Cu(OH)2； 【小问2详解】 硫酸和氢氧化钠反应生成氯酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，恰好完全反应时溶质为硫酸钠，根据钠元素守恒有关系式2NaOH~~Na2SO4，反应消耗氢氧化钠的质量为 ，设生成硫酸钠的质量为xg x=28.4g；反应后溶液的质量为249.8 g+160g-9.8g=400g，硫酸钠的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期高一开学质量检测模拟卷(一) 化 学 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷相应位置。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O 16 C-12 N-14 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力，下列过程一定涉及有化学变化的是 A. 水的天然循环 B. 海水“晒盐” C. 垃圾焚烧发电 D. 浓盐酸挥发形成白雾 2. 科学家为化学学科发展做出了巨大的贡献，下列说法错误的是 A 舍勒用软锰矿和浓盐酸加热制得氯气 B. 侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱主要成分是 C. 道尔顿提出原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 门捷列夫按照原子序数由小到大的顺序编制了第一张元素周期表 3. 正确书写化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是 A. 两个氟原子：F2 B. 两个甲烷分子：2CH4 C. 三个硫酸根离子： D. 氧化镁的化学式：MgO2 4. 如图表示几种常见物质间的反应，每条短线连接的两种物质均能发生化学反应。下列有关说法正确的是 A. 五种物质中，属于单质的有2种 B. 五个反应中，属于复分解反应的有3个 C. 五个反应中均无元素化合价变化 D. 反应③④中均有气泡产生 5. 下面说法正确的是 A. 制备Fe(OH)3胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒 B. 胶体根据分散剂的状态不同可分为气溶胶、固溶胶和液溶胶三种 C. 用一可见光束射向胶体时，胶体中可以见到明亮的“通路”，这被称为丁达尔效应，能否产生丁达尔效应是胶体与溶液最本质的特征 D. 由实验发现，胶体可以作为电路中的一条导线。并且在此电路中，闭合开关，发现用电器能正常工作，所以胶体是电解质 6. 下列物质分类正确是 A. 金属氧化物：NO2 CO Mn2O7 Fe2O3 B 强酸：HCl HI HF 硫酸 C. 电解质：干冰 盐酸 石墨 氯化钠 D. 盐：纯碱 小苏打 大苏打 芒硝 7. 下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A. B. C. 石灰乳与盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 8. 下列化学用语使用错误的是 A. 原子结构示意图： B. 的电离方程式： C. 用电子式表示HBr的形成过程： D. 铜与稀硝酸反应中电子的转移： 9. 氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 氮化镓的化学式为GaN B. 镓元素的相对原子质量是31 C. 氮元素和镓元素位于同一周期 D. 1个N2分子中含有7个电子 10. 物质的量在定量计算中有重要应用，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5moL/L溶液中含有个 B. 标准状况下，等体积的和所含的分子数均为 C. 同温同压下，等质量的CO与的体积之比为11：7 D. 将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得c(NaCl)为0.1mol/L 11. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 图A是探究物质燃烧条件 B. 图B是加热固体 C. 图C是收集一瓶氧气 D. 图D是将水缓慢加入浓硫酸中 13. 某无色透明的溶液a中可能含有、、、、和中的两种或多种离子，为了确定该溶液的组成，进行如下实验。下列说法正确的是 A. “溶液a”中可能存 B. “白色沉淀1”一定由和组成 C. 会发生反应： D. 向“溶液2”中滴加溶液，可说明“溶液a”中含有 14. 已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 NH4HCO3溶解度(g/100g水) 11.9 15.8 21.0 27.0 A. 用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解 B. NH4HCO3是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用 C. 20℃时，50.0g蒸馏水就能使12.0g NH4HCO3晶体完全溶解 D. 127.0g NH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体 15. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等 B. 20℃时，把25g甲放入50g水中得到甲的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C. 加热乙的饱和溶液不一定能得到其不饱和溶液 D. 60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至20℃，析出晶体的质量关系：甲=乙>丙 16. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 是催化剂 B. 反应一段时间后，溶液中不变 C. 在标准状况下，每脱除11.2L，消耗5.6L D. “反应Ⅰ”的离子方程式为 17. 电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箱，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下： 下列说法错误的是 A. “操作1”的名称为过滤 B. “滤渣a”的主要成分是Cu和Fe C. “物质X”为酸性溶液 D. 溶液腐蚀铜箔原理为 18. 某元素X的原子序数为a，能够形成Xm+，另一种元素Y能够形成与Xm+具有相同电子层结构的Yn-，则Y元素的质子数是 A. a+m-n B. a+m+n C. a-m-n D. a-m+n 19. 某化学质检员在分析醋酸(CH3COOH)溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是 A. 9.8% B. 18.5% C. 25% D. 75% 20. 某固体混合物中可能含有CaCl2、K2SO4、Cu(NO3)2、NaNO3、K2CO3中的几种，某兴趣小组对该混合物进行了如下探究： ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，得到白色沉淀和无色透明溶液； ②向①所得溶液中，滴加足量BaC12溶液，产生白色沉淀。过滤后，向沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对该固体成分的推断正确的是 A. 一定有K2CO3、K2SO4，可能有NaNO3、CaCl2，一定不含Cu(NO3)2 B. 一定有CaCl2、K2CO3、K2SO4，可能有NaNO3，一定不含Cu(NO3)2 C. 一定有K2CO3、K2SO4、Cu(NO3)2，可能有NaNO3，一定不含CaCl2 D. 一定有K2CO3、K2SO4，可能有NaNO3、Cu(NO3)2，一定不含CaCl2 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 下图是某品牌复合膨松剂的部分使用说明。 某品牌复合膨松剂使用说明 【配料】①碳酸氢钠②磷酸二氢钙③葡萄糖酸-δ-内酯(C6H10O6)④碳酸钙⑤淀粉 【使用方法】直接与面粉混合 【推荐用量】面粉用量的0.3%~1.2% 已知：磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]和碳酸氢钠混合后溶于水，会反应生成磷酸钙[Ca3(PO4)2]沉淀、磷酸钠等；会与H+作用生成二氧化碳和水。 请回答下列问题： （1）从类别上看磷酸二氢钙属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，其中磷元素的化合价为___________。 （2）该膨松剂配料中属于有机化合物的是___________(填序号)。 （3）和面、揉面及加热烹制过程中，膨松剂均会起效，使面团膨胀。和面、揉面时，膨松剂起效，发生反应的化学方程式为___________；加热烹制时，膨松剂起效，发生反应的化学方程式为___________。 22. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4，还含有少量SiO2)制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题： 资料1：Fe3O4 + 4H2SO4 =Fe2(SO4)3 +FeSO4 + 4H2O；Fe + Fe2(SO4)3 =3FeSO4。 资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_______(填阳离子符号)的形式被吸收，达到补血效果。 （2）固体C中的化合物成分是_______(填化学式)。 （3）步骤①②③④中涉及置换反应的是_______(填数字序号)。 （4）请写出“步骤①”发生反应的离子方程式_______。 （5）“步骤③”发生反应的化学方程式为_______。 （6）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 23. 回收利用度旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。某工厂的金属废料黄铜渣的主要成分是Cu、Zn、ZnO、CuO，某兴趣小组从该金属废料中回收铜和硫酸锌的实验流程如下。请回答下列问题： （1）步骤I中分离操作的名称是___________。 （2）溶液A中含有的阳离子有___________(填离子符号)。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 （4）兴趣小组利用回收的铜制取硫酸铜，设计了如下两种方案。 方案一： 方案二： 已知： ①取相同质量的铜，在硫酸足量的情况下，分别用上述两种方案制备硫酸铜，硫酸铜的理论产量___________(填字母标号)，你的判断理由是___________。 a．方案一较多 b．方案二较多 c．二者一样多 ②从绿色化学角度分析，方案___________更合理，理由是___________。 24. 现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液249.8 g，向其中加入10%的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示： （1）产生的沉淀化学式是_______。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数_____。(结果保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$