1.2原子结构与元素的性质 随堂检测 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

1.2原子结构与元素的性质随堂检测2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．元素的价电子就是最外层电子 B．原子半径越大，其离子半径也越大 C．电负性大的元素非金属性强 D．电负性大的第一电离能也一定大 2．某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg ，下列对其描述正确的是 A．中子数 28 B．核电荷数 12 C．电子数 28 D．中子数与质子数之差 16 3．碘盐中的碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是（　　） A．碘属于非金属元素 B．碘原子的中子数为53 C．碘元素的相对原子质量为126.9 D．碘原子的质子数为53 4．化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法正确的是 A．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性 B．“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—耐压球壳是用稀土金属钛(位于第ⅡB族)制造而成 C．社区服务中用84消毒液清洗公共桌椅，是因为84消毒液中的有强氧化性 D．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉。”铁线粉的成分是纯铁粉 5．下列关于Lv和Lv的说法错误的是（    ） A．Lv和Lv核外最外层电子数相同 B．Lv和Lv的化学性质几乎完全相同 C．Lv和Lv的质子数相差1 D．Lv的中子数与质子数相差62 6．某共价化合物结构如图。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径：W>X>Y>Z B．氢化物的沸点：Y>X C．简单阴离子的还原性：Y>Z D．最高价含氧酸的酸性：X>W 7．锌、锗是第四周期重要的两种元素，下列相关说法正确的是 A．锗是金属，不能做半导体材料 B．基态锗原子的电子排布式可表示为[Ar]4s24p2 C．粗锌精炼时，粗锌做阳极材料 D．在铁件上镀锌，电镀时电解质溶液浓度不断减小 8．5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和R在元素周期表中的位置如图。Y、Z的单质都是空气的主要成分。 X Y Z Q R 下列说法正确的是 A．原子半径： B．Z的最高化合价为 C．简单氢化物的稳定性： D．氧化物对应水化物的酸性： 9．已知某元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电子层数，则该元素是（    ） A．氦 B．锂 C．铍 D．镁 10．铪具有低的中子吸收截面、优异的耐蚀性和加工性能，是核工业的重要原料，其中一种核素是，下列说法正确的是 A．的质量数为72 B．的核外电子数为72 C．的中子数为103 D．与互为同素异形体 11．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①    ②    ③    ④ 则下列有关的比较中正确的是 A．原子半径：②>③>①>④ B．第一电离能：④>③>②>① C．电负性：④>②>①>③ D．最高正化合价：④>③=②>① 12．化学史上每一次重大的发现都极大地推动了科学的发展，下列说法正确的是 A．丹麦科学家玻尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型 B．奥地利科学家泡利发现了基态原子的电子排布遵循能量最低原理 C．德国科学家洪特解释了一个轨道只允许容纳2个电子的原因 D．俄国化学家门捷列夫将元素根据核外电子排布编制了第一张元素周期表 13．电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是    A．氦气属于稀有气体、是空气的成分之一 B．电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化 C．固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图1)，碳纳米管与互为同素异形体 D．取a g偏二甲肼(火箭推进剂)在6.4g氧气中恰好完全反应，如图2，则偏二甲肼中不含氧 14．有aXn＋和bYm－ 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是 A．a－b＝n＋m B．b－a＝n＋m C．原子序数：Y＞X D．离子半径：Ym－＜Xn＋ 15．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 A．原子半径X>Y，离子半径X2+<Z2- B．X、Y、Z的氧化物均为共价化合物 C．同主族元素中Z的阴离子Z2-还原性最强 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 16．下列叙述中正确的个数有 ①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱 ③所有元素中，氟的第一电离能最大 ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同 ⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短 ⑥金属元素的电负性均小于1.8 ⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 17．钾与钠在性质上具有很大的相似性，但钾比钠的活泼性强，下面是根据钠的性质对钾的性质进行的预测，其中正确的是 A．钾的活泼性强，钾可以保存在煤油中 B．钾在空气中加热得到的产物是 C．钾能与水反应，但不如钠与水反应剧烈 D．钾可以与水剧烈反应生成氧气 18．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，产生白色沉淀 非金属性： B 等体积的和，分别与足量的反应，放出的氢气多 酸性： C 饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强 碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 D 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 A．A B．B C．C D．D 19．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是 A．Y单质的氧化性在同主族中最强 B．离子半径：Z>Y C．Z与Y组成的两种常见离子化合物的阴阳离子个数比相同 D．氢化物的热稳定性：Y>X 20．以下有关元素性质的说法正确的是 A．具有下列价电子排布式的原子中：①  ②  ③  ④，电负性最大的是③ B．某元素X气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7 733、10 540，13 630，17 995，21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 C．①Na、K、Rb  ②N、P，As  ③O、S、Se  ④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递减的是④ D．具有下列电子排布式的原子中：①  ②  ③  ④，原子半径最大的是④ 21．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．W和X组成的化合物一定是碱性氧化物 C．Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构 D．向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清 22．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是 A．氢化物的热稳定性：X>Y B．元素X、Y各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4 C．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：2的离子化合物 D．ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为氧化剂 23．第IVA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是 A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态 B．第一电离能： C．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4 D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 24．四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是 A．单质的沸点： B．元素电负性： C．元素的最高正价： D．简单氢化物的稳定性： 25．下列对分子的性质的解释中，不正确的是 A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中的键能大 B．乳酸[]具有手性，其分子中含有一个手性碳原子 C．“碘易溶于四氯化碳”，“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 D．HCOOH的酸性比弱，是因为烃基是推电子基 二、填空题 26．电负性的意义：元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力 ；元素的电负性越小，其原子在化合物中吸引电子的能力 。 27．随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 请回答下列问题： (1)d在元素周期表中的位置是 ，f的原子结构示意图是 。 (2)z、d的常见单质分别与H2化合时，较困难的是 (填化学式)，生成的化合物中稳定性较强的是 (填化学式)。 (3)g的氧化物中属于酸性氧化物的是 。 (4)e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物能发生反应，反应的离子方程式是 。 (5)不慎将体温计摔碎后，有水银洒落在地面上，可用g单质处理，反应的化学方程式是 。 28．在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、Si、Cl等。 (1)氯元素最外电子层上有 种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是 。 (2)由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于 晶体，请写出该化合物的化学式 。 (3)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有 (选填编号)。 a．Cl原子最外层电子数比氧多                    b．酸性：HCl>H2O c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为-2价            d．沸点：H2O>HCl 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．元素的价电子一般都为最外层电子，有的还包括次外层电子，如过渡金属元素的价电子，A错误； B．同周期元素，从左到右原子半径减小，但形成离子后，前几种元素阳离子半径小于阴离子半径的，例如钠原子半径大于硫原子的，但钠离子半径小于硫离子的，B错误； C．非金属性元素越强，电负性越大，C正确； D．第IIA族元素或第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的大，但电负性从左到右增大，故电负性大的第一电离能不一定大，D错误； 故选C。 2．B 【详解】同位素 Mg的质子数为12，质量数为28，核外电子数=质子数=核电荷数=12，中子数为28-12=16，中子数与质子数之差16-12=4。 A．中子数为16，A错误； B．核电荷数12，B正确； C．电子数12，C错误； D．中子数与质子数之差4，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碘，带“石”字旁，属于非金属元素，故A说法正确； B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为53，而不是该元素的原子的中子数为53，故B说法错误； C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，故C说法正确； D．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为53，故D说法正确； 答案选B。 4．A 【详解】A．不同金属元素的焰色试验可以发出不同颜色的光，喷涂碱金属目的是利用焰色试验让火焰可视，A正确； B．钛合金硬度大，耐压球壳是用钛合金制造而成，钛位于ⅣB族，不是稀土元素，B错误； C．84消毒液中的有强氧化性，能杀菌消毒，C错误； D．由题意可知，铁线粉的成分是铁被海水锈蚀产生的物质，不是纯铁，D错误； 故选A。 5．C 【详解】A.因为和的质子数相同，核外电子数相同，所以最外层电子数也相同，故A正确； B.因为和互为同位素，所以两者的化学性质几乎完全相同，故B正确； C.和的质子数相同，中子数相差1，故C错误； D.的中子数为178，中子数与质子数之差为62，故D正确。 故答案：C。 6．B 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子序数最大且形成4个共价键，W为硅；W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，Y形成2个共价键、X形成4个共价键，则C为碳、Y为氧；Z形成1个共价键，Z为氟； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Si>C>O>F，A正确； B．不确定是否为简单氢化物，不能判断其沸点，碳可以形成沸点较高的有机化合物，B错误； C．非金属性氟大于氧，则对应简单阴离子的还原性：O2->F-，C正确； D．非金属性碳大于氧，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H2CO3>H2SiO3，D正确； 故选B。 7．C 【详解】A．锗位于金属、非金属交界处，金属性较弱，常用作半导体材料，故A错误； B．基态锗原子的电子排布式可表示为[Ar]3d104s24p2，故B错误； C．粗锌精炼时，粗锌做阳极失电子被氧化，故C正确； D．电镀过程中电解质溶液浓度不变，故D错误； 故选：C。 8．C 【分析】元素X、Y、Z、Q和R为短周期元素，Y、Z的单质都是空气的主要成分，则X为C，Y为N，Z为O，Q为Si，R为Cl。 【详解】A．周期表中同周期从左到右，原子半径减小，原子半径：，A错误； B．Z为O，无正价，B错误； C．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，形成简单气态氢化物的稳定性增强，简单氢化物的稳定性：，C正确； D．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性：，D错误； 故选C。 9．C 【详解】由元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电子层数可知，该元素有两个电子层，最外层电子数为2，内层电子数也为2，核电荷数为4，则该元素是铍元素，故选C。 10．B 【详解】A．的质量数为185，A说法错误； B．的质子数为72，原子核内质子数等于核外电子数，则的核外电子数为72，B说法正确； C．的中子数为185-72=113，C说法错误； D．与互为同位素，而不是同素异形体，D说法错误； 答案为B。 11．B 【解析】由电子数知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素。 【详解】A．比较半径首先看层数，一般层数多半径大，故①、②＞③、④；层数相同时看质子数，质子数越大，原子核对核外电子引力越强，半径越小，故②＞①＞③＞④，A错误； B．一般情况下，周期表往右往上元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA由于价电子处于全满、半满稳定状态，第一电离能比相邻元素要大，故④＞③＞②＞①，B正确； C．周期表往右往上元素电负性增大，故④＞③＞①＞②，C错误； D．S元素最高价为+6价，N、P最高价均为+5，但F元素无正价，故正确顺序为：①＞②=③＞④，D错误； 故答案选B。 12．A 【详解】A．1913年玻尔提出氢原子结构模型，创造性的将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来，成为玻尔模型，即核外电子分层排布的原子结构模型，故A正确； B．泡利发现了不相容原理，故B错误； C．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反，为泡利不相容原理，不是洪特规则，故C错误； D．俄国化学家门捷列夫将元素按照相对质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表，故D错误； 答案选A。 13．B 【详解】A．氦气属于稀有气体、是空气的成分之一，选项A正确； B．原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子核不会变，该过程属于核聚变，选项B错误； C．碳纳米管与属于碳的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．水中氧元素质量为，二氧化碳中氧元素质量为，，故偏二甲肼中不含氧元素，选项D正确； 14．A 【详解】A．电子层结构相同，说明原子核外电子数相等，即a-n=b＋m，a－b＝n＋m ，A项正确，B项错误； C．bYm－是阴离子，说明Y是非金属，则X是金属，位于Y的下一周期，所以原子序数X＞Y，C项错误； D．根据电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：Ym－＞Xn＋ ，D项错误； 答案选A。 15．A 【分析】X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构，则X为Mg，Z为O，则Y为S，据此分析解题。 【详解】A．同周期原子半径从左到右逐渐减小，原子半径X＞Y，电子层数相同，所带负电荷越多离子半径越大，离子半径X2+<Z2-，A正确； B．Mg的氧化物为MgO为离子化合物，B错误； C．同主族元素从上至下非金属性减弱，阴离子还原性增强，氧离子还原性最弱在同主族中，C错误； D．与S同周期元素中Cl的非金属性更强，最高价含氧酸的酸性最强，D错误； 答案选A。 16．C 【详解】①泡利不相容原理又称泡利原理，是指确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反，同时要遵循洪特规则，即电子分布到原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。则氧原子的电子排布图：最外层违背了洪特规则，故①错误 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，处于高能级的原子或分子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱叫发射光谱，1s22s22px1→1s22s22py1过程中，由于p能级有三个相同的轨道，能量大小相同，即px = py = pz，不能形成的发射光谱，故②错误； ③稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故③错误； ④核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，化学性质不一定相同，如Na+与F-核外电子排布相同，但是二者化学性质不同，故④正确； ⑤氮元素和碳元素同周期，同周期从左至右原子半径依次减小，则氮原子半径小于碳原子半径，则NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短，故⑤正确； ⑥金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，既有金属又有非金属，故⑥错误； ⑦主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O＞N，但第一电离能：O＜N，故⑦错误； 综上所述答案选C。 17．A 【详解】A. 由题述信息可知，钾易与空气中的水、氧气等反应，所以要隔绝空气保存，钾的密度比煤油的大，且不和煤油反应，所以可保存在煤油中，A项正确； B. 钾比钠的活泼性强，则钾在空气燃烧的产物为或，B项错误； C. 因钾比钠的活泼性强，因此钾与水反应比钠与水反应剧烈，C项错误； D. 钾与钠的性质相似，则钾可以与水剧烈反应生成氢气，D项错误； 答案选A。 18．B 【详解】A．盐酸中不是最高价，不能作为与S非金属性强弱比较的依据，选项A错误； B．等值时，较弱酸的浓度更大，因此与足量金属反应产生的氢气更多，选项B正确； C．饱和碳酸钠溶液与饱和碳酸氢钠溶液浓度并不相同，因此不能直接比较水解程度，选项C错误； D．加热反应过程中挥发出的乙醇气体，及硫酸与乙醇发生氧化还原反应生成的，气体均能使酸性溶液褪色，选项D错误； 答案选B。 19．B 【分析】根据图示可知W形成1个共价键,又是短周期中原子序数最小的元素,说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素, X形成4个共价键，则X是C元素, W. X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素, Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，然后根据问题逐-分析解答。 【详解】A．同一主族的元素,原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的氧化性就越弱，由于O是同主族中原子序数最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最强，A正确； B．Y是O， Z是Na元素，O2-和-Na+核外电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z<Y，B错误； C．O、Na两种元素可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，阴阳离子个数比都是1:2，C正确； D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强，X是C，Y是O，由于元素的非金属性：C<O ，所以氢化物的热稳定性CH4<H2O，即相应氢化物的热稳定性：Y>X，故D正确； 故选B。 20．B 【详解】A．①为铝元素，②为硅元素，③为磷元素，④为硫元素；同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，因此电负性最大的是④，故A错误； B．第三电离能远大于第二电离能，最外层有2个电子，所以X是第ⅡA族元素，与氯气反应可能形成的阳离子是，故B正确； C．同一主族从上到下、元素的第一电离能逐渐减弱，①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se均符合此规律，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势，④Na、P、Cl符合此规律，故C错误； D．①为硅元素，②为氮元素，③为碳元素，④为硫元素；同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径最大的为①，故D错误； 故答案为B。 21．D 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W和Z同主族，Z的核外电子数是W的2倍，则W为O元素，Z为S元素，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和，可知X为Na元素，Y为Al元素，据此解答。 【详解】由以上分析可知W为O、X为Na、Y为Al、Z为S元素。则 A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为X＞Y＞Z＞W，故A错误； B．W和X组成的化合物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，故B错误； C．Z对应的气态氢化物中氢原子不是8电子稳定结构，故C错误； D．W、X、Y组成的化合物为NaAlO2，加入盐酸，先生成氢氧化铝，盐酸过量，则沉淀溶解，故D正确；故选D。 22．C 【分析】四种原子序数依次递增短周期元素W、X、Y、Z，由化合物的结构可知，X能形成4个共价键，则X为C元素；W的原子序数最小，只形成了1个共价键，则W为H元素；Y能形成2个共价键，则Y为O元素Z是同周期中金属性最强的元素则Z为Na元素；； 【详解】A. 非金属性O>C，非金属性越强，元素的氢化物的稳定性越强，则稳定性H2O>CH4，故A错误； B. Y即氧元素没有+6价，故B错误； C. 氧化钠为阴阳离子数之比为1:2的离子化合物，故C正确； D. ZW即NaH与水反应生成W2即氢气的反应中，NaH为还原剂，水为氧化剂，故D错误； 答案选C。 23．C 【详解】A．C电子排布式为1s22s22p2，Si电子排布式为1s22s22p63s23p2，Ge电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，可知次外层均是全充满状态，A正确； B．P电子排布式为1s22s22p63s23p3，P在同周期Si的右侧，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以第一电离能P>Si，B正确； C．C的非金属性强于Si，故SiH4的热稳定性弱于CH4，与分子间作用力大小无关，C错误； D．同主族元素电子层数越多半径越大，描述合理，D正确； 故选：C。 24．B 【分析】X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，则W是Cl元素，根据元素的相对位置可知X是N，Y是O，Z是S元素，然后结合元素周期律分析解答。根据上述分析可知：X是N，Y是O，Z是S，W是Cl元素。 【详解】A．Y是O，其形成的单质O2、O3在室温下呈气态，而Z是S元素，其单质在常温下呈固态，说明单质的沸点：Z(S)＞Y(O)，A错误； B．同一周期元素，原子序数越大，其电负性就越大。元素的非金属性：W(Cl)＞Z(S)，所以元素电负性：W(Cl)＞Z(S)，B正确； C．X是N，Y是O，由于N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，因此其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，即元素第一电离能：X(N)＞Y(O)，C错误； D．同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物稳定性就越强，所以简单氢化物的稳定性：Y(O)＞Z(S)，D错误； 故选B。 25．D 【详解】A．H2O是共价化合物，稳定性与键能有关系，因此水很稳定是因为水中存在大量的键，且的键能大，A正确； B．连接四个不同基团的碳原子为手性碳原子，如图：，含有1个手性碳原子，因此乳酸[]具有手性，B正确； C．碘、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，水是极性分子，“碘易溶于四氯化碳”，“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释，C正确； D．羧酸的酸性是由于羧基中O-H的断裂，烃基是推电子基，烃基越长，推电子效应越大，使得O-H的极性减小，羧酸的酸性减弱，可知HCOOH的酸性比强，D错误； 故答案选D。 26． 越强 越弱 【解析】略 27． 第二周期ⅥA族 N2 H2O SO2、SO3 或 Hg+S=HgS 【分析】同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐增大（O、F除外），最低负化合价的绝对值逐渐减小。依此规律并结合题图可推出图中所列各种元素：x原子半径最小，最高正化价为+1价，为H；y、z、d属于第二周期元素，最高或最低化合价分别为+4、+5、-2，则分别是C、N、O；e、f、g、h为第三周期元素，最高或最低化合价分别为+1、+3、-2、-1，则可推出它们分别是Na、Al、S、Cl，据此解答。 【详解】由图象中原子半径的相对大小和元素最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化趋势可知，x、y、z、d、e、f、g、h分别为H，C、N、O、Na、Al，S、Cl。 (1)O在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族。Al的原子结构示意图是，故答案为：第二周期ⅥA族；； (2)因为N的非金属性弱于O，则N2、O2分别与H2化合时，较困难的是N2，生成的化合物中稳定性较强的是H2O，故答案为：N2；H2O； (3)S的氧化物中属于酸性氧化物的是SO2和SO3，故答案为：SO2、SO3； (4)e的最高价氧化物的水化物是NaOH，f的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，二者发生反应的化学方程式是或，故答案为：或； (5)不慎将体温计摔碎后，有水银洒落在地面上，可用S单质处理，反应的化学方程式是Hg+S=HgS，故答案为：Hg+S=HgS。 28．(1) 2 1s22s22p63s23p6 (2) 共价 Si3N4 (3)c 【详解】（1）氯元素是第17号元素，氯元素原子最外电子层上有7个电子，分布在3s和3p两个能级上，不同能级上的电子能量不同，所以氯元素原子最外电子层上有2种能量不同的电子；该元素的简单阴离子是Cl-，核外电子排布式是1s22s22p63s23p6； （2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，该化合物是Si3N4，具有高熔点，属于共价（原子）晶体； （3）a.Cl原子最外层电子数比O原子多，最外层电子数不能说明元素非金属性强弱，选项a错误； b. HCl和H2O分别是氯与氧两元素的最简单氢化物，其酸性强弱不能说明元素非金属性强弱，选项b错误； c.元素化合形成化合物时，非金属性强的相对呈负价，ClO2中氯元素为+4价，氧元素为−2价，可以说明非金属性O > Cl，选项c正确； d. HCl和H2O分别是氯与氧两元素的最简单氢化物，其沸点高低不能说明元素非金属性强弱，选项d错误； 答案选c。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$