1.2.2 离子反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版 必修第一册 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 电解质 复习回顾 电解质 ----在水溶液和熔融状态下，都不能导电的化合物。 ----在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。 非电解质 酸；碱； 盐； 活泼金属氧化物；水 大部分有机物 非金属氧化物 NH3、PH3 电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 电解质的电离 颀 王 (颀) - 《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。 课程导入 离子反应 《三国演义》中有这样一个故事： 诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。 哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。 【思考】 喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？ 3 书籍介绍 课程导入 离子反应 哑泉水中含有重金属盐，造成了重金属中毒， 可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀，而不会被人体吸收。 “哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是_@23@____。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 D 安乐泉水中含有较多的碱 《三国演义》中有这样一故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。 书写电离方程式 离子反应 Na2SO4 BaCl2个 KCl个 5 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。 实验探究 离子反应 一、离子反应 实验 现象 ___________ 生成_____________ 混合前溶液中自由移动的离子 混合后溶液中自由移动的离子 结论 沉淀的生成导致溶液中__________________的浓度减小 白色沉淀 无明显现象 <m></m> 、 <m></m> 和 <m></m> 、 、 、 、 、 、 、 、 、 6 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。 离子反应 离子反应 KCl = K+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- K+ Cl- Na+ SO42- 离子互不反应，能大量共存 Ba2+ SO42-不能大量共存 电解质在溶液中的反应实质上是 的反应。 离子之间 离子反应 离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 7 《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。 离子方程式书写步骤 离子反应 以BaCl2和Na2SO4在溶液中反应为例： 一写：写出正确的化学方程式 Na2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2NaCl 二拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键） 8 《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。 离子反应 离子方程式书写步骤 可拆成离子形式的物质： 强酸: HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它 难溶物 弱电解质 氧化物 单质 气体 CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等 弱酸、弱碱、水等 CO2、H2S、SO2等 H2、Na、I2等 CaO、Fe2O3等 易溶的 强电解质 不可拆成离子形式的物质： 离子方程式的“拆” 与“不拆” 9 《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。 离子方程式书写步骤 离子反应 以BaCl2和Na2SO4在溶液中反应为例： 一写：写出正确的化学方程式（基础） Na2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2NaCl 二拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键） 2Na++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ 2Na++2Cl- Ca(OH)2：作反应物时，澄清溶液拆，悬浊液不拆；作为生成物时看作沉淀，不拆 氨水：作反应物写成NH3·H2O ；作生成物时，加热/浓度较大时，要写NH3 ↑ 溶液中，NaHCO3、NaHSO4 10 《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。 离子方程式书写步骤 离子反应 以BaCl2和Na2SO4在溶液中反应为例： 三删：删去方程式两边不参加反应的离子（包括离子的存在形式和化学计量数都必须相同）， 最后化学计量数比化为整数比。 四查: ①是否符合客观规律； ②原子个数是否守恒； ③电荷是否守恒； 一写 二拆 三删 四查 2Na＋ +SO42-+ Ba2+ + 2Cl- = 2Na＋ + 2Cl- + BaSO4↓ 11 《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。 离子反应 离子方程式书写 Na2CO3 + 2HCl     2NaCl + CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+   ==  CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O 1、写 2、拆 3、删 4、查 写出Na2CO3与稀盐酸反应的离子方程式 课堂练习 离子反应 书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (4)氢氧化铜溶于稀硫酸。 13 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1） 有水生成的反应一定是离子反应。( ) × （2） 所有的化学反应都能写成离子方程式。( ) × （3） 碳酸钠在溶液中的电离方程式： 。( ) × （4） 和稀硫酸反应： 。( ) × （5） 可以用离子方程式 来表示硫酸和氢氧化钡溶液的反应。( ) × 返回至目录 14 离子反应 思考讨论 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4 + KOH HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4 + 2KOH === 2KNO3+2H2O H+ + OH- === H2O 化学方程式不同 离子方程式相同 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 15 【例1】 下列反应属于离子反应的是( @27@ )。 A.氢气还原氧化铜生成水和铜 B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C.盐酸滴加到石灰石固体上 D.实验室加热高锰酸钾制氧气 C 【例2】 下列溶液混合后，<zzd>不会</zzd>发生离子反应的是( @29@ )。 A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B.醋酸钠溶液和稀硫酸 C.碳酸钾溶液和稀盐酸 D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液 D 返回至目录 16 书籍介绍 离子反应 生成水： H+ + OH-== H2O 生成沉淀：Ag++Cl- == AgCl↓ 放出气体：2H+ + CO32- == H2O+CO2↑ 一、离子反应发生条件 1、复分解型离子反应 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 弱酸、弱碱、水： 2CH3COONa + H2SO4 == Na2SO4 + 2CH3COOH 17 一、离子反应发生条件 离子反应 2、有离子参加的置换反应等 发生条件：金属活动顺序表 离子反应 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 2H+ SO42- Zn2+ SO42- Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 18 实验素材 离子反应 探究稀硫酸与 <m></m> 溶液反应的实质 向一定体积的 <m></m> 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向 <m></m> 溶液中匀速逐滴加入稀 <m></m> ，观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。 19 实验素材 离子反应 1.滴入酚酞溶液后， <m></m> 溶液呈什么颜色？随着稀 <m></m> 的滴入，溶液有哪些现象？电导率有哪些变化？ 2. <m></m> 溶液中产生的现象说明哪些离子之间发生了反应？ 3.写出上述涉及反应的离子方程式。 红色逐渐变为无色；溶液中产生白色沉淀 <m></m> 与 <m></m> ； </m> 与 <m></m> <m> <m></m> 20 书籍介绍 二、离子反应正误判断 离子反应 1.看是否符合客观事实 2.看是否符合质量守恒 3.看是否符合电荷守恒 如：铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑ Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑ 2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2Al + 6H+ ==== 2Al3+ + 3H2↑ 如：钠与水反应 2Na + H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑ 如：铝与稀硫酸反应 Al + 2H+ ==== Al3+ + H2↑ 离子反应 4.看是否符合拆写规则 5.看是否漏掉离子反应 6.看离子配比是否正确 如：氢氧化铜与盐酸反应 H＋ + OH－ ==== H2O Cu(OH)2 + 2H+ ==== Cu2+ + 2H2O Ba2+ + SO42- + Cu2+ + 2OH- ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ==== BaSO4↓ + 2H2O 如：CuSO4与Ba(OH)2反应 Cu2+ + 2OH- ==== Cu(OH)2↓ 如：稀硫酸与Ba(OH)2反应 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- ==== BaSO4↓ + H2O 二、离子反应正误判断 【例3】 下列反应的离子方程式书写正确的是( @36@ )。 A.将稀硫酸滴在铁片上： B.氧化钙与稀盐酸反应： C.稀硝酸与石灰乳反应： D.锌和硝酸银溶液反应： B 返回至目录 23 【例4】 下列离子方程式中正确的是( @38@ )。 A.向 悬浊液中滴加稀盐酸： B.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： C. 溶液中滴加氨水： D. 溶液中滴加 溶液： D 返回至目录 24 书籍介绍 离子反应 三、离子共存与判断 2022年冬季奥运会是中国历史上第一次举办冬季奥运会，也是中华民族圆梦冬奥的一件盛事。借助2022冬奥会带来的冰雪机遇，张家口市着力打造周边环境，大力发展旅游业。以密云和官厅水库上游的白河、黑河、洋河和桑干河为重点，围绕改善水质，加快怀来污水处理厂、张家口制药总厂等14项重点水污染治理工程的实施进度，确保水碧天蓝。 书籍介绍 离子反应 三、离子共存与判断 某河道两旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中，共含 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 六种离子。 甲厂的废水呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是什么？ 书籍介绍 离子反应 （1）发生复分解反应的离子不能大量共存 ①生成难溶或微溶物质 ②生成气体： ③生成H2O或其他难电离物质： 三、离子共存与判断 a.生成难溶性的盐：<m></m>与<m>；<m></m>与<m></m>、<m></m>从，。Ig；；<m></m>与<m></m>等 b.生成难溶性的碱：<m></m>与<m></m>、<m></m>、<m></m>、<m></m>、<m></m>等。 </m> 与 <m></m>、<m></m> 、<m></m>、<m></m> ； </m>与<m></m>、<m></m>；<m></m>与<m></m> 等 离子反应 ②注意某些隐含离子： 酸性溶液中隐含有H+ （2）审题时，应注意题中给出的“隐含”条件 ①无色溶液 三、离子共存与判断 如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有颜色。 碱性溶液中隐含有OH- a.酸性溶液 b.使紫色石蕊试液变红的溶液 c.常温下 <m>的溶液 d.使 <m></m> 试纸变红的溶液 a.碱性溶液 b.使紫色石蕊试液变蓝的溶液 c.使无色酚酞溶液变红的溶液 d.常温下 的溶液 e.使 <m></m> 试纸变蓝的溶液 1.判断下列各组离子能否大量共存，并说明理由。 ① <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> [答案] 生成难溶物 <m></m> ② <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> [答案] 生成微溶物 <m></m> ③ <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> [答案] 生成水 ④ <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> [答案] 生成 <m></m> ⑤ <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> [答案] 生成 <m></m> 和 <m></m> ⑥ <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> [答案] 能大量共存 返回至目录 29 书籍介绍 离子反应 三、离子共存与判断 某河道两旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中，共含 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 六种离子。 甲厂的废水呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是什么？ 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量的物质 <m></m> 可以回收其中的某种金属<m></m>，<m></m>、<m></m> 分别是什么？ 在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想：将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。 【例1】 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( @32@ )。 A.酸性较强的溶液中： 、 、 、 B.有 存在的溶液中： 、 、 、 C.使酚酞溶液变红的溶液中： 、 、 、 D.无色透明的水溶液中： 、 、 、 D 返回至目录 31 【例2】 （1）取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量 <m></m> 溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 A 某无色溶液中只可能含有</m>、<m></m、<m></m>、<m>\\\\\</、<m></m>、<m></m>、<m></m>、<m></m>中的一种或几种，对其进行如下实验操作： 下列对该溶液的说法正确的是( )。 A.一定含有 、、、 B.可能含有 、 C.一定不含有 、、、 D.可能含有 返回至目录 32 物质的分离及除杂 离子反应 （1）物质除杂的方法 不溶性杂质溶解过滤即可除去；除去可溶性杂质常用的方法有吸收法和转化法等。 （2）物质除杂的原则 ①所加除杂试剂需要_________________；且过量试剂需要_________。 ②选择合适添加试剂的顺序，保证除杂效果：不减少___________、不引入_________、易于分离和复原。 足量（或过量） 易除去 主要物质 新杂质 2.选择合适的试剂除去下列杂质（括号中物质为杂质）。 3.写出题2中反应的离子方程式。 [答案] （1） <m></m> （2） <m></m> （3） <m></m> （4） <m></m> （1） ，试剂：_________； <m></m> （2） ，试剂：________； <m></m> （3） ，试剂：_____； <m></m> （4） ，试剂：______。 <m></m> 返回至目录 34 《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。 离子反应的应用 离子反应 离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。 金属的腐蚀和防护 35 课堂小结 离子反应 离子反应含义及本质 离子反应方程式 离子反应发生的条件 （1）概念 （2）书写步骤：写、拆、删、查 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 01 02 03 （1）生成水 （2）生成气体 （3）生成沉淀 （1）复分解型 （2）置换反应型 离子共存 04 谢 谢 $$