1.2.1电解质的电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 高中化学 必修第一册 第一章 第1课时 电解质的电离 1 课程导入 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。 问题：为什么湿手容易触电？ 电解质的电离 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 电解质 实验探究 电解质的电离 电解质 实验探究 电解质的电离 盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等都能导电。 将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也都能导电。 电解质 实验探究 实验现象与结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 —— 导电 导电 灯泡亮 导电 熔融的NaCl固体 注：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 电解质的电离 电解质 相关概念 在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。 电解质 酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水 类别 条件 现象 物质类别 电解质的电离 水溶液和熔融状态下均不导电，灯泡均不亮！！！ 电解质 蔗糖固体 酒精 蔗糖溶液 酒精溶液 制成溶液 熔融状态 蔗糖固体 酒精 电解质的电离 电解质 在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。 相关概念 大部分有机物： CH4、蔗糖、酒精等 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： NH3、PH3等 条件 现象 物质类别 非电解质 类别 电解质的电离 这是由于出汗，人的皮肤上都有氯化钠 (NaCl)等物质，当手湿的时候，这些物质发生电离形成自由移动的阴、阳离子，在接触电器设备时这些离子导电，致使发生触电事故。 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 湿手不要摸电器 干燥绝缘要牢记 电解质的电离 电解质 CO2、NH3属于非金属氧化物，不是电解质 和水反应生成的H2CO3和NH3·H2O是电解质。 概念辨析 既不是电解质也不是非电解质。 电解质和非电解质的研究对象是化合物 CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3是电解质。 （2） （1） 铜丝、盐酸能导电，它们分别是____________(填“电解质”、“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)。 ✘ 电解质的电离 电解质 属于盐，是电解质。 纯醋酸属于酸，是电解质 概念辨析 （3） BaSO4、AgCl、CaCO3等物质难溶于水，它们不是电解质。 （4） 纯醋酸熔融状态下不能导电，纯醋酸不是电解质。 ✘ ✘ 注意：只有碱与盐在熔融状态下导电，酸在熔融状态下不导电 电解质的电离 “三步曲”判断电解质、非电解质 （1）第一步看是不是化合物：电解质与非电解质都属于化合物。 （2）第二步看在水溶液里或者在熔融状态下能否导电：二者具备其一即可。 （3）第三步还要看是否自身发生电离而导电：溶于水能导电的化合物不一定是电解质。 返回至目录 12 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1） 铜和食盐水都能导电，都属于电解质。( ) × （2） 将 固体投入水中，水溶液导电性弱，故它是非电解质。( ) × （4） 电解质是化合物，电解质溶液是混合物。( ) √ （5） 溶于水能电离产生 的电解质一定属于酸。( ) × （7） 属于非电解质，但其水溶液能够导电。( ) √ （8） 在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( ) √ 返回至目录 【例2】 有下列物质：① <m></m> 固体；②铜丝；③ <m></m> 气体； ④稀 <m></m> ；⑤ <m></m> ；⑥氨水；⑦ <m></m> 粉末；⑧蔗糖晶体； ⑨熔融 <m></m> ；⑩ <m></m> 晶体。 （1） 上述状态下可导电的是___________（填序号，下同），溶于水和熔融状态下都能导电的化合物是___________。 ②④⑥⑨ ①⑦⑨⑩ （2） 属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_______。 ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ 返回至目录 电解质的电离 为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔融状态却能导电呢? 金属能导电 自由电子 电解质能导电 自由移动、带电荷的粒子（离子） 自由移动 带电荷的粒子 我们知道电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。 能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子(离子）。 电解质的电离 NaCl固体中含有带正电荷的钠离子（ Na+ ）和带负电荷的氯离子（ Cl- ），由于带相反电荷的离子间的相互作用， NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 电解质的电离 NaCl固体不能导电的原因 Cl- Na+ 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 ＋ － ＋ － ＋ － － ＋ － ＋ － ＋ ＋ － ＋ － ＋ － － ＋ ＋ － ＋ － 干燥的NaCl固体 电解质的电离 电解质的电离 探究NaCl溶液能导电的原因 NaCl固体加入水中 电解质的电离 电解质的电离 探究NaCl溶液能导电的原因 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图 电解质的电离 电解质的电离 Na+ Cl- H2O 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 NaCl溶液能导电的原因 当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因而NaCI溶液能够导电。 电解质的电离 电解质的电离 熔融状态下NaCl能导电的原因 ＋ － ＋ － ＋ － Cl- Na+ 熔融状态下NaCl 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和CI-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 电解质的电离 电解质的电离 能导电的原因 电解质导电必须具备的条件:有自由移动的离子 电解质的电离 注意：电解质的电离，不需通电！ 电解质的电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 水 受热熔融 自由移动的离子 Na＋ Cl－ 电离 电离一定要通电才能发生 电解质的电离 电解质的电离 电离方程式 : 用化学符号表示电离过程的式子。 NaCl====Na++Cl- HCl ====H++Cl- KNO3 ==== K++NO3- H2SO4====2H++SO42- 电解质的电离 电解质的电离 电离方程式 左侧写化学式，右侧写离子符号。强电解质的电离用“=” 阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，要遵循元素化合价规律 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 NaHCO3 = Na+ +HCO3- NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42- 书写电离方程式时的注意事项 水溶液中，酸式盐的电离方程式： 强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写 而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆 原子个数守恒，电荷守恒 H2SO4 = H＋＋SO42- FeCl3 = Fe2＋＋3Cl－ 电解质的电离 课堂练习 写出下列物质的电离方程式。 (1) HCl：______________________________ (2) Ba(OH)2：______________________________ (3) BaSO4：__________________________________ (4) KAl(SO4)2：__________________________________ HCl == H+ + Cl- 电解质的电离 电解质的电离 酸 H2SO4 == 2H+ + SO42- HCl == H+ + Cl- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 碱 NaOH == Na+ + OH- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- 盐 Na2SO4 == 2Na+ + SO42- NH4C1 == NH4+ + C1- ▲盐：电离时能生成金属离子(NH4+)和酸根阴离子的化合物。 电解质的电离 【例3】 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮了起来，由此得出的结论正确的是( @48@ )。 A. <m></m> 是非电解质 B. <m></m> 溶液是电解质 C. <m></m> 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. <m></m> 只有在溶液中才能导电 C 电解质的电离 【例4】 下列电离方程式中，正确的是( @50@ )。 C. D. C 电解质的电离 已知： <m></m> ， <m></m> ，且 <m></m> 易溶于水。 请根据上述信息，利用下图装置探究电解质溶液的导电能力。 电解质的电离 1.通入 <m></m> 前，灯泡是否发光？为什么？ [答案] 发光，因为 <m></m> 溶于水后电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。 2.通入 <m></m> 一段时间后，灯泡的亮度有何变化？原因是什么？ [答案] 灯泡先变暗后熄灭，因为发生了反应 <m></m> ，溶液中自由移动的离子减少。 3.继续通入过量的 <m></m> ，灯泡的亮度有何变化？原因是什么？ [答案] 灯泡熄灭后又逐渐变亮，因为又发生了反应 <m></m>，</m> 完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。 电解质的电离 4.下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 <m></m> 气体量的关系（ <m></m> 轴表示 <m></m> 通入的量， <m></m> 轴表示导电能力）。原因是什么？ 5.请写出 <m></m> 的电离方程式。 [答案] <m></m> 。 电解质的电离 课堂总结 在水溶液里或熔融状态下能够导电 在水溶液和熔融状态下都不能够导电 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程 书写要求：1.符合客观事实 2.质量守恒 3.电荷守恒 酸：电离时生成的阳离子全部是H+ 碱：电离时生成的阴离子全部是OH- 盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子 电解质 非电解质 电离 电离方程式 电解质的电离 课堂练习 下列物质中 能导电的物质有( ) 属于电解质的是( ) 属于非电解质的是( ) ③熔融MgCl2 ②稀硫酸 ④胆矾晶体 ①液态HCl ⑤ 食盐水 ⑥酒精 ⑦铁 ⑧BaSO4 ⑨SO3 ⑩石墨 ② ③ ⑤ ⑦ ⑩ ① ③ ④ ⑧ ⑥ ⑨ 电解质的电离 课堂练习 下列电离方程式中，正确的是(　　) A．Ca(OH)2 = Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl3 = Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4 = H＋＋SO42- D．Al2(SO4)3 = 2Al3＋＋3SO42- D 下列电离方程式正确的是（ ） A. MgSO4==Mg+2 +SO4-2 B. Ba(OH)2==Ba2++OH2- C. Al2(SO4)3==2Al3++3SO42- D. Ca(NO3)2==Ca2++NO3- C 电解质的电离 课堂练习 下列说法中不正确的是（ ） ①BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 ②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 ③HCl液态不导电，所以HCl是非电解质 ④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸 ⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 A．①②④⑤ B．①②③④⑤ C．①②④ D．①②③④ D 电解质的电离 以下10种为中学化学常见的物质： ①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦BaSO4 ⑧Cu(OH)2 ⑨Fe(OH)3 ⑩NH3·H2O (1)属于电解质的是 . (2)属于非电解质的是 . (3)属于酸的是 . (4)属于碱的是 . (5)属于盐的是 . ②③⑤⑦⑧⑨⑩ ④⑥ ⑤ ⑧⑨⑩ ②③⑦ 课堂练习 电解质的电离 谢谢观看 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf57.71.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.79 $$