精品解析：四川省成都市部分学校2024-2025学年高二上学期开学摸底模拟测试化学试题

2024-2025学年度高二(上)开学摸底模拟测试 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 C-12 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质的性质与用途密切相关。下列有关说法正确的是 A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 B. 铁粉具有较强还原性，可用作食品的抗氧化剂 C. 明矾水解生成胶体，可用于水体的净化和消毒 D. 氮气性质稳定，可用作工业冶炼金属镁的保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸为弱酸，玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸能够与二氧化硅反应，能够腐蚀雕刻玻璃，故A错误； B．铁粉具有还原性，可以吸收氧气等氧化性气体，可以用作食品的抗氧化剂，故B正确； C．明矾溶于水铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性但不具有氧化性，故不能杀菌消毒 ，故C错误； D．氮气性质比较稳定，但可与金属镁反应，不能作为冶炼金属镁的保护气，故D错误； 故答案选B。 2. 恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容的具体做法或涉及的化学知识不合理的是 选项 劳动内容 化学知识 A. 雕刻工人用溶液在 铜板上刻出各种精美图案 溶液中具有氧化性 B. 酿酒师往葡萄酒中添加适量保鲜 可以杀菌，且具有较强的还原性 C. 电工将铝线和铜线直接相连导电 铝有耐蚀性，铜化学性质不活泼 可长时间使用 D. 工业上铁质槽罐储运浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中具有氧化性，和铜反应生成铜离子和亚铁离子，，A正确； B．具有较强的还原性，可以在葡萄酒中添加作为抗氧化剂，用作食品保鲜，还可以起到杀菌的作用，B正确； C．铜线和铝线直接相连易形成原电池，加快腐蚀，C错误； D．铁遇冷的浓硫酸形成致密氧化膜，阻止了浓硫酸与铁的进一步接触，故可用铁质槽罐储运浓硫酸，D正确。 故选C。 3. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是 A. SO2和O2全部转化为SO3 B. SO2、O2、SO3的浓度一定相等 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 该反应已达化学平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，说明该反应已经达到平衡，以此解题。 【详解】A．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，SO2均不会完全转化为SO3，故A错误； B．反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，达到平衡时，不一定相等，故B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，不等于零，故C错误； D．由分析可知，该反应已达化学平衡状态，故D正确； 故选D。 4. 海带提碘流程如下： 上述过程中用到的玻璃仪器有 ①酒精灯②烧杯③坩埚④分液漏斗⑤250 mL容量瓶⑥玻璃棒⑦漏斗⑧蒸发皿 A. ①②④⑥⑦ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②④⑥⑦⑧ D. ①②③④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】灼烧用到的仪器为酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架、玻璃棒等；过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗；萃取分液及反萃取需要分液漏斗和烧杯；坩埚、泥三角、三脚架都不是玻璃仪器，故用到的玻璃仪器有①②④⑥⑦；故答案为：A。 5. 一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是 A. 使用催化剂可实现的100%转化 B. 达到平衡状态时，的浓度不再发生变化 C. 达到平衡状态时，与物质的量之比为1：1 D. 以或O2浓度的变化均可表示反应速率，两者的数值相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂不能改变平衡状态，因此使用催化剂不能实现的100%转化，A错误； B．达到平衡状态时正逆反应速率相等，因此的浓度不再发生变化，B正确； C．达到平衡状态时，由于转化率不确定，所以与物质的量之比不一定为1：1，C错误； D．以或O2浓度的变化均可表示反应速率，速率之比是化学计量数之比，所以根据方程式可判断两者的数值不相等，D错误； 故选B。 6. 对乙烯的结构，下列说法正确的是 A. 乙烯的电子式为 B. 乙烯的球棍模型为 C. 乙烯分子在空间上是平面结构 D. 乙烯的结构简式为CH2CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中碳原子间形成两对共用电子对，电子式：，A错误； B．乙烯分子中碳原子半径大于氢原子半径，B错误； C．乙烯分子6个原子在一个平面上，C正确； D．乙烯的结构简式：，D错误； 答案选C。 7. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇，可以看到铜丝由红色变为黑色，又变为红色 铜丝参与反应，是该反应的催化剂 B 某溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含 C 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 把乙烯通入溴水中，观察到溴水褪色，溶液中出现分层现象 乙烯被溴水氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝燃烧生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛和铜，铜作乙醇氧化反应的催化剂，A不符合题意； B．溶液中先加KSCN溶液无现象，再加氯水变红，说明含亚铁离子，B不符合题意 ； C．该操作为铵根离子检验，正确，C不符合题意； D．乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，不是氧化反应，D符合题意； 故选D。 8. 下列离子方程式与所给叙述不相符的是 A. 用腐蚀覆铜板制作图案： B. 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： C. 用脱除实验装置中残余的： D. 硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸产生无色气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化性：，与的反应应为，A错误； B．与少量反应生成的离子方程式为：，B正确； C．与发生氧化还原反应，被氧化生成，被还原生成的离子方程式为：，C正确； D．与、发生氧化还原反应生成、与的离子方程式为：，D正确； 故答案为A。 9. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组设计了以下三组实验探究温度、催化剂的比表面积对反应的影响。 编号 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 实验测得三组实验中的浓度随时间的变化如下图所示。下列有关说法错误的是 A. B. 曲线1对应的实验中，刚刚达到平衡时，的平均反应速率为 C. 增大催化剂的比表面积，使化学反应的速率增大，但的转化率不变 D. 曲线1、2、3分别代表的实验编号为Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ 【答案】B 【解析】 【详解】A．由控制变量法和实验目的可知，实验Ⅰ、Ⅱ的催化剂比表面积不同，Ⅰ、Ⅲ的温度不同，则实验Ⅰ、Ⅱ用于探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，x=280，实验Ⅰ、Ⅲ用于探究温度对反应速率的影响，其他各变量均应该相同，，故A正确； B．曲线1中，如果反应10s达到平衡，，则，故用NO表示该化学反应速率为，故B错误； C．由曲线1、2可知，实验Ⅱ的反应速率比实验Ⅰ的快，即增大催化剂比表面积，反应速率增大，转化率不变，故C正确； D．由曲线1、2可知，实验Ⅱ的反应速率比实验Ⅰ的快，曲线1对应实验Ⅱ，曲线2对应实验Ⅰ，曲线3对应实验Ⅲ，故D正确； 答案选B。 10. 下列化学用语表示正确的是 A. 含有10个中子的F原子的核素符号： B. 的结构示意图： C. 苯的结构式： D. 的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有10个中子的F原子的核素符号：，A错误； B．的结构示意图：，B正确； C．苯的结构简式：，C错误； D．为的空间填充模型，D错误； 答案选B。 11. 阿司匹林(学名为乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，其合成过程如下，下列有关说法错误的是 A. 水杨酸的分子式为 B. 水杨酸苯环上的一氯取代产物有2种 C. 水杨酸和乙酰水杨酸都能使紫色石蕊溶液变红 D. 乙酰水杨酸分子中一定共面的原子有12个 【答案】B 【解析】 【详解】A．水杨酸的分子式为，A正确； B．水杨酸苯环上的一氯取代产物有4种：苯环上剩余的4个氢原子均可被取代，B错误； C．水杨酸和乙酰水杨酸都有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C正确； D．苯环上所有原子共平面，与苯环直接相连的原子与苯环共平面，故乙酰水杨酸分子中一定共面的原子有12个，D正确； 故选B。 12. 海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是 A. 从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂 B. “一系列操作”中包含灼烧、电解 C. 热空气吹出利用了易挥发的物理性质 D. 亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】海水淡化处理得到淡水和盐卤，盐卤分离得到母液和粗盐，母液进行沉镁操作得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀中加盐酸溶解、结晶得到氯化镁晶体，氯化镁晶体在HCl气流中加热脱水生成MgCl2，电解熔融的氯化镁得到金属镁；母液的滤液中加入Cl2将溴离子转化为溴单质，热空气吹出后用亚硫酸吸收，得到HBr的浓溶液，再通入氯气生成溴单质，蒸馏得到溴。 【详解】A．熟石灰能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且成本较低，从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂， A正确； B．“一系列操作” 为：氢氧化镁沉淀加盐酸溶解、结晶得到氯化镁晶体，氯化镁晶体在HCl气流中加热脱水生成MgCl2，电解熔融的氯化镁得到金属镁， B错误； C． 易挥发，热空气吹出利用了易挥发的物理性质，C正确； D．亚硫酸能与Br2反应生成硫酸和HBr，吸收过程的离子方程式为，D正确； 故答案选B。 13. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”过程是对溴的富集 B. “分离”过程中采取的是过滤操作 C. “吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 【答案】B 【解析】 【分析】卤水中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收溴蒸汽使溴元素富集，再用氯气把溴离子氧化为溴单质，蒸馏得液溴。 【详解】A．用二氧化硫吸收溴蒸汽是对溴的富集，故A正确； B．“分离”过程中采取的是蒸馏操作，故B错误； C．“吸收”过程中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C正确； D．溴易挥发，保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发，故D正确； 选B； 14. 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，实现的再利用。电池的总反应为：（已知：质子交换膜仅允许通过），下列说法正确的是 A. 该装置的电解质溶液可能为 B. 电子从GaN电极流出经过电解质溶液到Cu电极 C. 理论上生成11.2L质子交换膜通过 D. Cu电极上发生的电极反应是： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，氮化镓电极为原电池的负极，太阳光作用下水在正极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，铜电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲烷和水，电极反应式为。 【详解】A．铜能与硝酸反应，所以原电池中的电解质不能选择硝酸，故A错误； B．电解质溶液不能传递电子，故B错误； C．缺标准状况下，无法计算11.2L氧气的体积和通过质子交换膜的氢离子数目，故C错误； D．由分析可知，铜电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲烷和水，电极反应式为，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题共58分。 15. 研究碳、氮的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。 （1）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。由下图的能量转化关系可知生成16g CH3OH(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO2排放。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 ①在4min到9min时间段，v(H2)=___________ mol·L-1·min-1 ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________； A．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 B．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时(即图中交叉点) C．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成 D．当v正(CO2)=3v逆(H2) ③平衡时H2的物质的量为___________。 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为CH3OH燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①a极的电极反应为：___________； ②若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 45.5 （2） ①. 0.15 ②. C ③. 1.5mol （3） ①. ②. 11.2L 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，生成1mol CH3OH(l)，放热510kJ-419kJ=91kJ，则生成16g CH3OH(l)(物质的量为0.5mol)需要放出0.5mol×91kJ/mol=45.5kJ能量； 【小问2详解】 ①在4min到9min时间段，CO2的浓度变化为0.25mol/L，则v(H2)==0.15 mol·L-1·min-1；②A．恒温、恒容时，容器内混合气体的质量不变，则密度始终不变，所以密度不再变化时，反应不一定达平衡状态，A错误；B．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)，反应继续正向进行，B错误；C．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成，反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，C正确；D．当v正(CO2)=3v逆(H2)，速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态，D错误；故选C；③平衡时CO2的物质的量变化为0.75mol/L×2=1.5mol，则H2的物质的量的变化为4.5mol，H2的物质的量为6mol-4.5mol=1.5mol； 【小问3详解】 从电子流向看，a电极为负极，b电极为正极。①b极O2得电子产物与电解质作用生成OH-，电极反应为：；②若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O2的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L。 16. 过氧化钙(CaO2)用途广泛，可用于植物根系供氧，并能改良土壤。常温下过氧化钙能溶于酸，难溶于乙醇和低温水。一种制备CaO2的实验方案如下： Ⅰ．制备CaO2·8H2O 实验室利用反应，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如图： （1）仪器A的名称_______，仪器B的作用是_______。 （2）制取CaO2·8H2O时反应温度需控制在0℃左右，操作目的不包括_______。 A. 防止CaO2·8H2O分解 B. 温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率 C. 加快反应速率 D. 提高过氧化氢的利用率 （3）如果用图制取氨气，试管中的药品可以选择_______。 A. 氯化铵 B. 消石灰 C. 硝酸铵 D. 纯碱 Ⅱ．分离提纯产品 （4）洗涤液选择用无水乙醇，其优点是____，检验晶体是否已洗涤干净的最佳试剂为____。 A．氯化钡 B．硝酸银 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠 Ⅲ．其它制备方法探讨 （5）低温下往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液， 出现大量沉淀。写出对应的化学反应方程式_______。 （6）钙在空气中燃烧可能生成CaO2，请设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2(限用稀盐酸、MnO2试剂)。简要说明实验步骤、现象和结论_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 （2）C （3）AB （4） ①. 酒精易挥发，用酒精洗涤可以快速晾干 ②. B （5）CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O(或CaCl2+H2O2+2NaOH=CaO2↓+2NaCl+2H2O) （6）取样品少量于试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入MnO2，如有使带火星的木条复燃的气体产生，则说明有CaO2。 【解析】 【分析】将氨水、双氧水和氯化钙溶液在冷水浴中进行反应制得，再过滤、洗涤、烘烤得到，据此回答。 【小问1详解】 如图，仪器A的名称为分液漏斗；由于氨气极易溶于水，易发生倒吸，故装置B的作用为防倒吸； 【小问2详解】 A．由于CaO2·8H2O受热易分解，故反应温度需控制在0℃左右，防止CaO2·8H2O分解，A正确； B．温度低有利于CaO2·8H2O析出，故温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率，A正确； C．温度低，反应速率减慢，C错误； D．升高温度，过氧化氢受热分解，故反应温度需控制在0℃左右，有利于提高过氧化氢的利用率，D正确； 故选C； 【小问3详解】 如图为加热固体制气体的装置，故可选用加热氯化铵和消石灰制取氨气，故选AB； 【小问4详解】 过氧化钙难溶于乙醇，由于酒精易挥发，用酒精洗涤可以快速晾干，故洗涤液选择用无水乙醇；由于氯化钙中含有氯离子，要检验晶体是否已洗涤干净，只需要检验洗涤液中是否含有氯离子即可，检验氯离子选用硝酸酸化的硝酸银溶液，故选B； 【小问5详解】 低温下往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液， 出现大量沉淀，对应的化学反应方程式为：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O(或CaCl2+H2O2+2NaOH=CaO2↓+2NaCl+2H2O)； 【小问6详解】 由于过氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和过氧化氢，二氧化锰催化过氧化氢分解为水和氧气，故取样品少量于试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入MnO2，如有使带火星的木条复燃的气体产生，则说明有CaO2。 17. 某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩海水中提取液溴的过程，设计了图示实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。 ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全。 ②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气。 ③进行步骤②的同时，向B中通入足量。 ④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量。 ⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。 请回答下列问题。 （1）实验室制备氯气的化学方程式为___________。仪器Ⅰ的名称为___________。 （2）步骤②中鼓入热空气的作用是___________。 （3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （4）进行步骤③时，B中尾气可用___________(填字母序号)吸收处理。 a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液 （5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了，该反应的化学方程式为___________。 （6）与装置B相比，采用装置C的优点为___________。 【答案】（1） ①. ②. 三颈烧瓶 （2）使生成的随热空气流入装置B中 （3） （4）c （5） （6）操作简单、污染小 【解析】 【分析】实验通过反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2从浓缩的海水中提取溴；再利用溴单质易挥发、溴单质与二氧化硫的反应，对溴单质进行收集。 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为。根据装置图，仪器Ⅰ的名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 溴易挥发，鼓入热空气是为了将装置A中生成的吹入装置B中； 【小问3详解】 步骤③中发生的主要反应是和反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 B中尾气含有等，可用NaOH溶液吸收，故选c； 【小问5详解】 与溶液反应生成，根据氧化还原反应规律可知，该反应还生成了NaBr，反应方程式为； 【小问6详解】 B中需要通入两种气体且尾气中含有二氧化硫气体，与装置B相比，采用装置C为操作简单，没有污染性气体，污染小。 18. 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为___________。⑤的反应类型是___________。 （2）③的化学方程式为___________。 （3）某化学课外小组用30g乙醇、36g冰醋酸和适量浓硫酸，利用反应⑤在实验室制备乙酸乙酯，装置如图。 ①制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。 ②该装置图中有一个明显的错误是___________。 ③实验制得乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为___________。(已知：；摩尔质量：乙醇，乙酸，乙酸乙酯。) （4）工业上制得的乙酸乙酯混有乙酸和乙醇，从混合液中分离出乙酸乙酯、乙醇和乙酸的过程如下： 已知各物质的沸点：乙酸乙酯77.1℃，乙醇78.5℃，乙酸118℃。 操作Ⅰ为___________，操作Ⅱ为___________。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 取代反应(或酯化反应) （2） （3） ①. ②. 导管的末端伸入液面下 ③. 50% （4） ①. 分液 ②. 蒸馏 【解析】 【分析】A和水反应生成乙醇，A是乙烯；乙醇发生催化氧化生成乙醛，B是乙醛；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，C是乙酸乙酯。 【小问1详解】 B是乙醛，官能团的名称为醛基。⑤是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应类型是取代反应(或酯化反应)。 【小问2详解】 ③是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为。 ②乙醇、乙酸易溶于水，产生倒吸，该装置图中有一个明显的错误是右侧试管内导管的末端伸入液面下。 ③30g乙醇的物质的量为0.65mol、36g冰醋酸是物质的量是0.6mol，乙醇过量，则乙酸乙酯的理论产量为0.6mol，实验制得乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为。 【小问4详解】 乙酸、乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，操作Ⅰ为分液，乙醇沸点低，用蒸馏法分离出碳酸钠溶液中的乙醇，操作Ⅱ为蒸馏。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高二(上)开学摸底模拟测试 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 C-12 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质的性质与用途密切相关。下列有关说法正确的是 A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 B. 铁粉具有较强还原性，可用作食品的抗氧化剂 C. 明矾水解生成胶体，可用于水体的净化和消毒 D. 氮气性质稳定，可用作工业冶炼金属镁的保护气 2. 恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容的具体做法或涉及的化学知识不合理的是 选项 劳动内容 化学知识 A. 雕刻工人用溶液在 铜板上刻出各种精美图案 溶液中具有氧化性 B. 酿酒师往葡萄酒中添加适量保鲜 可以杀菌，且具有较强的还原性 C. 电工将铝线和铜线直接相连导电 铝有耐蚀性，铜化学性质不活泼 可长时间使用 D. 工业上铁质槽罐储运浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 A. A B. B C. C D. D 3. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是 A. SO2和O2全部转化为SO3 B. SO2、O2、SO3的浓度一定相等 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 该反应已达化学平衡状态 4. 海带提碘流程如下： 上述过程中用到的玻璃仪器有 ①酒精灯②烧杯③坩埚④分液漏斗⑤250 mL容量瓶⑥玻璃棒⑦漏斗⑧蒸发皿 A. ①②④⑥⑦ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②④⑥⑦⑧ D. ①②③④⑥⑦ 5. 一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是 A. 使用催化剂可实现的100%转化 B. 达到平衡状态时，的浓度不再发生变化 C. 达到平衡状态时，与物质的量之比为1：1 D. 以或O2浓度的变化均可表示反应速率，两者的数值相等 6. 对乙烯的结构，下列说法正确的是 A. 乙烯的电子式为 B. 乙烯的球棍模型为 C. 乙烯分子在空间上是平面结构 D. 乙烯的结构简式为CH2CH2 7. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇，可以看到铜丝由红色变为黑色，又变为红色 铜丝参与反应，是该反应的催化剂 B 某溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含 C 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 把乙烯通入溴水中，观察到溴水褪色，溶液中出现分层现象 乙烯被溴水氧化 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式与所给叙述不相符的是 A. 用腐蚀覆铜板制作图案： B. 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： C. 用脱除实验装置中残余的： D. 硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸产生无色气体： 9. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组设计了以下三组实验探究温度、催化剂的比表面积对反应的影响。 编号 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 实验测得三组实验中的浓度随时间的变化如下图所示。下列有关说法错误的是 A. B. 曲线1对应的实验中，刚刚达到平衡时，的平均反应速率为 C. 增大催化剂的比表面积，使化学反应的速率增大，但的转化率不变 D. 曲线1、2、3分别代表的实验编号为Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ 10. 下列化学用语表示正确的是 A. 含有10个中子的F原子的核素符号： B. 的结构示意图： C. 苯的结构式： D. 的球棍模型： 11. 阿司匹林(学名为乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，其合成过程如下，下列有关说法错误的是 A. 水杨酸的分子式为 B. 水杨酸苯环上的一氯取代产物有2种 C. 水杨酸和乙酰水杨酸都能使紫色石蕊溶液变红 D. 乙酰水杨酸分子中一定共面的原子有12个 12. 海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是 A. 从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂 B. “一系列操作”中包含灼烧、电解 C. 热空气吹出利用了易挥发的物理性质 D. 亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为 13. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”过程是对溴的富集 B. “分离”过程中采取的是过滤操作 C. “吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 14. 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，实现的再利用。电池的总反应为：（已知：质子交换膜仅允许通过），下列说法正确的是 A. 该装置的电解质溶液可能为 B. 电子从GaN电极流出经过电解质溶液到Cu电极 C. 理论上生成11.2L质子交换膜通过 D. Cu电极上发生的电极反应是： 二、非选择题：本题共4个小题共58分。 15. 研究碳、氮的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。 （1）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。由下图的能量转化关系可知生成16g CH3OH(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO2排放。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 ①在4min到9min时间段，v(H2)=___________ mol·L-1·min-1 ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________； A．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 B．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时(即图中交叉点) C．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成 D．当v正(CO2)=3v逆(H2) ③平衡时H2的物质的量为___________。 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为CH3OH燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①a极的电极反应为：___________； ②若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为___________。 16. 过氧化钙(CaO2)用途广泛，可用于植物根系供氧，并能改良土壤。常温下过氧化钙能溶于酸，难溶于乙醇和低温水。一种制备CaO2的实验方案如下： Ⅰ．制备CaO2·8H2O 实验室利用反应，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如图： （1）仪器A的名称_______，仪器B的作用是_______。 （2）制取CaO2·8H2O时反应温度需控制在0℃左右，操作目的不包括_______。 A. 防止CaO2·8H2O分解 B. 温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率 C. 加快反应速率 D. 提高过氧化氢的利用率 （3）如果用图制取氨气，试管中的药品可以选择_______。 A. 氯化铵 B. 消石灰 C. 硝酸铵 D. 纯碱 Ⅱ．分离提纯产品 （4）洗涤液选择用无水乙醇，其优点是____，检验晶体是否已洗涤干净的最佳试剂为____。 A．氯化钡 B．硝酸银 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠 Ⅲ．其它制备方法探讨 （5）低温下往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液， 出现大量沉淀。写出对应的化学反应方程式_______。 （6）钙在空气中燃烧可能生成CaO2，请设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2(限用稀盐酸、MnO2试剂)。简要说明实验步骤、现象和结论_______。 17. 某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩海水中提取液溴的过程，设计了图示实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。 ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全。 ②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气。 ③进行步骤②的同时，向B中通入足量。 ④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量。 ⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。 请回答下列问题。 （1）实验室制备氯气的化学方程式为___________。仪器Ⅰ的名称为___________。 （2）步骤②中鼓入热空气的作用是___________。 （3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （4）进行步骤③时，B中尾气可用___________(填字母序号)吸收处理。 a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液 （5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了，该反应的化学方程式为___________。 （6）与装置B相比，采用装置C的优点为___________。 18. 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为___________。⑤的反应类型是___________。 （2）③的化学方程式为___________。 （3）某化学课外小组用30g乙醇、36g冰醋酸和适量浓硫酸，利用反应⑤在实验室制备乙酸乙酯，装置如图。 ①制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。 ②该装置图中有一个明显的错误是___________。 ③实验制得乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为___________。(已知：；摩尔质量：乙醇，乙酸，乙酸乙酯。) （4）工业上制得的乙酸乙酯混有乙酸和乙醇，从混合液中分离出乙酸乙酯、乙醇和乙酸的过程如下： 已知各物质的沸点：乙酸乙酯77.1℃，乙醇78.5℃，乙酸118℃。 操作Ⅰ为___________，操作Ⅱ为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $