精品解析：黑龙江省佳木斯市立人高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

黑龙江省佳木斯市立人高中2024-2025学年高二上学期开学验收 化学试题 分值100分 一、单选题(每题3分，60分) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 聚丙烯的结构简式： C. 四氯化碳的电子式： D. 的名称：1，2-二溴乙烷 2. 生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯，根据所学乙烯知识，可以判断下列说法正确的是 A. 聚苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 聚苯乙烯是一种天然高分子 C. 聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D. 聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 3. 下列选项中，电流计可以发生偏转的是 A. B. C. D. 4. 下列属于吸热反应的是 A. 氧化钙与水反应 B. 盐酸与氢氧化钠反应 C. 碳的燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 5. 有机物X和Br2反应生成Z的机理如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子能共平面 B. X→Y过程中，X和Br2断开的都是共价键 C. Z分子不存在顺反异构体 D. Z与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳原子 6. 化学与社会生产、生活密切相关，下列相关说法错误的是 A. 国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可以蒸馏“地沟油”获得汽油，变废为宝 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 包装上标有“OTC”标识的药品不需要医生的处方可自行购买 D. 在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 7. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 A. 乙烯合成聚乙烯 B. 甲烷与氯气反应制氯仿 C. 盐酸的制备： D. 甲烷、CO合成乙酸乙酯： 8. 只用一种试剂，可以一次性鉴别NH4Cl、NaCl、Na2SO4三种溶液，这种试剂是 A. Ba(OH)2溶液 B. KCl溶液 C. 酚酞溶液 D. 盐酸 9. 下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是 A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B. 相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢 C. 乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得 D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应 10. 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 制铝：电解熔融 B. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C. 制铜：“曾青（）得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生复分解反应 D. 制钠：电解溶液获得金属Na 11. 关于如图的微生物原电池相关叙述中错误的是 A. 电池工作时，电流由a流向b B. 放电过程中，穿过质子交换膜向右侧迁移 C. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应 D. 正极反应式为： 12. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热 B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/mol D. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2 13. “绿水青山就是金山银山”。下列说法不正确的是 A. 在燃煤过程中加入石灰石，是为了减少温室气体的排放 B. 过量使用化肥可能造成水体富营养化，产生水华现象 C. 电池虽然应该回收利用，但不属于“可回收垃圾” D. 滥用杀虫剂会破坏生态平衡，造成恶性循环 14. 多孔有机笼 (POC) 代表了一类新兴的具有固有孔隙率的有机材料。由X和Y可合成多孔有机笼Z。下列说法错误的是 A. X可与水形成氢键 B. Y是由极性键和非极性键构成的极性分子 C. Z中N原子的杂化方式只有1种 D. X与H2完全加成后的产物为，该产物分子中含3个手性碳原子 15. 短周期元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. YX的空间构型为正四面体 B. 第一电离能：Q<R C. 熔点：由Z形成的晶体一定大于由Y形成的晶体 D. 稳定性：X2R>XQ 16. 在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 17. 下列离子方程式不正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 氧化铁与稀盐酸混合： C. 溶液中加入足量溶液： D. 向澄清石灰水中通入少量： 18. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 镁条和盐酸的反应 B. 葡萄糖缓慢氧化转化为和 C. 与反应 D. 向碳酸钠固体中加入少量的水 19. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象 铁与浓硫酸不发生反应 B 向装有溶液X的试管中滴入NaOH稀溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 溶液X中存在NH C 向乙醇中滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡，溶液的紫红色逐渐褪去 乙醇具有还原性 D 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 A. A B. B C. C D. D 20. 中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料属于天然有机高分子材料的是 选项 A B 文物 名称 西周兽面纹方鼎 青花瓷 选项 C D 文物 名称 北宋木雕罗汉像 莲花形玻璃托盏 A. A B. B C. C D. D 二、解答题 21. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中地球上99%的溴元素都以的形式存在于海水中，因此溴也被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如下图所示。已知：气体X能令品红溶液褪色，但加热后又恢复原色。 回答下列问题： （1）第⑤步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比第②步后的“含的海水”中溴元素的质量分数___________(填“高”或“低”)，原因是___________。 （2）经过步骤③的操作能获得含的空气，利用了___________的性质。 （3）写出步骤④发生反应的化学方程式：___________，当消耗气体X的体积为标况下时理论上最多能吸收的物质的量是___________，若此步骤改为用强碱溶液吸收，且氧化产物与还原产物物质的量之比为，写出对应的离子方程式：___________。 （4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。若此步骤改为向一定量溴水混合物中加入适量，溴单质即从水中转移至中溶解，则后续将溴的溶液与水溶液分开的操作名称是___________。 （5）由海水提溴过程中的反应可得出、气体X、氧化性由强到弱的顺序是___________。(均用化学式表示) 22. 有机化合物H是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的结构简式为________，C的分子式：________。 （2）C→D的反应类型为________。 （3）D→F分两步完成，其中D与NaOH反应的化学方程式为________。 （4）H在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其 生成物中属于盐的结构为________。 （5）溴代乙酸乙酯有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有________种（不考虑立体异构、不考虑直接与相连）。 （6）是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计以为原料合成的路线______（其他试剂任选）。 23. I．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数目是___________。 （2）还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。 （3）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、外，还有___________。 （4）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。 A. 自然界中存在天然游离的硅单质 B. 光导纤维的主要成分是 C. 已知C与Si属于主族元素，由于，用类比法得知， D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料。 Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，回答以下问题。 （5）汽车燃料中一般不含氮，利用所学知识分析尾气中含有NO的原因：___________(填化学方程式)。 （6）处理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体。该反应的化学方程式为___________。 （7）NO、都是空气污染物，等物质的量的NO和的混合气体可与NaOH溶液反应生成，反应的化学方程式为___________。 24. 元素周期表是探索物质世界的重要工具。元素周期表的一部分如图。请根据所学知识回答下列问题： （1）a有三种微粒，分别是1a、2a、3a，1a、2a、3a互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。 （2）基态f原子中能量最高的电子所占据的原子轨道电子云轮廓图为___________形。 （3）a分别与b、c、e形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 （4）写出c、d的单质在加热条件下生成的产物的电子式：___________，该产物中含有的化学键类型为___________(从组成元素的电负性角度分析)。 （5）物质dg和hg在灼烧时，焰色不同的原因为___________。 （6）i(OH)3的性质类似于Al(OH)3，写出其与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。 （7）下列事实能证明元素g和j的非金属性强弱顺序的是___________ (填标号)。 A. g的单质熔、沸点比j的单质低 B. g的单质能从含j离子的溶液中置换出j C. 氧化物对应水化物的酸性：g强于j D. g的氢化物的分子间作用力比j的氢化物强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省佳木斯市立人高中2024-2025学年高二上学期开学验收 化学试题 分值100分 一、单选题(每题3分，60分) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 聚丙烯的结构简式： C. 四氯化碳的电子式： D. 的名称：1，2-二溴乙烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的空间填充模型为：，选项所示为甲烷的球棍模型，A错误； B．聚丙烯中甲基在支链上，结构简式为：，B错误； C．四氯化碳的电子式中氯原子是8e-结构，电子式为，C错误； D．CH2BrCH2Br的名称为1,2-二溴乙烷，D正确； 故选D。 2. 生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯，根据所学乙烯知识，可以判断下列说法正确的是 A. 聚苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 聚苯乙烯是一种天然高分子 C. 聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D. 聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的，聚苯乙烯中没有碳碳双键不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误； B．聚苯乙烯是一种有机合成高分子，B错误； C．聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的，C错误； D．聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的；苯乙烯的分子式为C8H8，D正确； 故选D。 3. 下列选项中，电流计可以发生偏转的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置中电极均是铜电极，不能形成原电池，电流计不会发生偏转，A不选； B．锌的金属性强于铜，且与稀硫酸反应，该装置能形成原电池，电流计可以发生偏转，B选； C．铜、锌均与硫酸锌溶液不反应，电流计不会发生偏转，C不选； D．乙醇是非电解质，该装置不能形成原电池，电流计不会发生偏转，D不选； 答案选B。 4. 下列属于吸热反应的是 A. 氧化钙与水反应 B. 盐酸与氢氧化钠反应 C. 碳的燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应为放热反应，A不符合题意； B．所有的中和反应为放热反应，所以盐酸与氢氧化钠反应为放热反应，B不符合题意； C．所有的燃烧反应为放热反应，所以碳的燃烧为放热反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应为吸热反应，D符合题意； 故选D。 5. 有机物X和Br2反应生成Z的机理如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子能共平面 B. X→Y过程中，X和Br2断开的都是共价键 C. Z分子不存在顺反异构体 D. Z与足量H2加成后的产物分子中有3个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．X含有甲基，是四面体结构，所有原子不可能共平面，A错误； B．X→Y过程中，Br2断开的是Br—Br键，X分子中断裂碳碳三键中的一个键，属于共价键，B正确； C．Z分子中含有碳碳双键，存在顺反异构体如图所示，C错误； D．Z与足量H2加成后的产物分子为，与-Br相连的两个碳原子所连的原子或原子团都不相同，所以有2个手性碳原子，D错误； 故选B。 6. 化学与社会生产、生活密切相关，下列相关说法错误的是 A. 国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可以蒸馏“地沟油”获得汽油，变废为宝 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 包装上标有“OTC”标识的药品不需要医生的处方可自行购买 D. 在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．地沟油的主要成分是油脂，应禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油，不能得到汽油，故A错误； B．碳纳米管与石墨均为碳单质，结构不同，互为同素异形体，故B正确； C．OTC药品是指非处方药，可以不需要医生的处方自行购买，故C正确； D．在规定的范围内合理使用食品添加剂是安全的，不会对人体健康产生不良影响，故D正确； 故选A。 7. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 A. 乙烯合成聚乙烯 B. 甲烷与氯气反应制氯仿 C. 盐酸的制备： D. 甲烷、CO合成乙酸乙酯： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯发生加聚反应合成聚乙烯，产物只有1种，原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故A不选； B．甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时还有HCl，不符合“绿色化学”的思想，故B选； C．产物只有HCl一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故C不选； D．产物只有CH3COOCH2CH3一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故D不选； 故选：B。 8. 只用一种试剂，可以一次性鉴别NH4Cl、NaCl、Na2SO4三种溶液，这种试剂是 A. Ba(OH)2溶液 B. KCl溶液 C. 酚酞溶液 D. 盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】用OH－检验，Cl－用Ag＋检验，用Ba2＋检验，根据离子共存问题，因此选用Ba(OH)2溶液，三者现象分别是：产生刺激性气味的气体、无现象、有沉淀; 故选项A正确。 9. 下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是 A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B. 相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢 C. 乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得 D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，故A正确； B．相同条件下，羧基中羟基H的活性>醇中羟基H的活性，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢，故B正确； C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇被强氧化剂氧化制得乙酸，故C正确； D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，油脂在碱性溶液中的水解反应为皂化反应，故D错误； 答案选D。 10. 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 制铝：电解熔融 B. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C. 制铜：“曾青（）得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生复分解反应 D. 制钠：电解溶液获得金属Na 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故A错误； B．用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物，故B正确； C．“曾青（）得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应，故C错误； D．电解熔融获得金属Na，故D错误； 选B。 11. 关于如图的微生物原电池相关叙述中错误的是 A. 电池工作时，电流由a流向b B. 放电过程中，穿过质子交换膜向右侧迁移 C. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应 D. 正极反应式为： 【答案】B 【解析】 【分析】该微生物原电池工作时，b极Cm(H2O)n转化为CO2，C元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，作负极，a极MnO2转化为Mn2+，Mn化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，结合原电池原理分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，a为原电池正极，b为负极，电池工作时，电流由正极流向负极，即a流向b，A正确； B．放电时，a为正极，b为负极，H+穿过质子交换膜向左侧正极迁移，B错误； C．放电时，微生物所在的电极区为电源的负极，失电子发生氧化反应，C正确； D．a极MnO2转化为Mn2+，Mn化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，电极反应式为，D正确； 故选B。 12. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热 B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/mol D. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．一定条件下，1mol的物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量称为燃烧热，所以2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol不能表示氢气的燃烧热，A错误； B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，反应热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，由于生成0.5mol水，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol，C错误； D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；由于碳完全燃烧放热多，且焓变小于0，则ΔH1＜ΔH2，D正确； 答案选D。 13. “绿水青山就是金山银山”。下列说法不正确的是 A. 在燃煤过程中加入石灰石，是为了减少温室气体的排放 B. 过量使用化肥可能造成水体富营养化，产生水华现象 C. 电池虽然应该回收利用，但不属于“可回收垃圾” D. 滥用杀虫剂会破坏生态平衡，造成恶性循环 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃煤中的硫元素燃烧会生成二氧化硫，加入生石灰可以吸收二氧化硫，使二氧化硫排放量减少，减少酸雨的形成，但是碳酸钙高温下会分解生成二氧化碳和氧化钙，所以加入石灰石不可以减少温室气体的排放，但是可以减小二氧化硫的排放，故A错误； B．过度使用化肥，经地表径流进入水体，会造成水体富营养化，出现水华、赤潮等现象，故B正确； C．废旧电池中含有大量有害物质包括重金属离子，回收废旧电池能够防止重金属离子泄露造成污染，但不属于“可回收垃圾”，故C正确； D．滥用杀虫剂会破坏生态平衡，造成恶性循环，对环境造成破坏，故D正确； 故选D。 14. 多孔有机笼 (POC) 代表了一类新兴的具有固有孔隙率的有机材料。由X和Y可合成多孔有机笼Z。下列说法错误的是 A. X可与水形成氢键 B. Y是由极性键和非极性键构成的极性分子 C. Z中N原子的杂化方式只有1种 D. X与H2完全加成后的产物为，该产物分子中含3个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中的O与H2O中的H可以形成氢键，故A正确； B．Y中含有极性键和非极性键，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，故B正确； C．Z中N原子的价层电子对都是3对，杂化方式都采用sp2，故C正确； D．手性碳原子指连有4个不同原子或原子团的碳原子，是高度对称结构，不含有手性碳原子，故D错误； 答案选D。 15. 短周期元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. YX的空间构型为正四面体 B. 第一电离能：Q<R C. 熔点：由Z形成的晶体一定大于由Y形成的晶体 D. 稳定性：X2R>XQ 【答案】A 【解析】 【分析】X的原子半径最小且最外层电子数为1，则X为H元素，Y的最外层电子数为3即位于IIIA族，且原子半径在这五种元素中最大，短周期元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，则Y为Al元素，因此Z、R、Q都是第三周期元素，结合最外层电子数即主族数，所以Z为Si、R为S、Q为Cl元素； 【详解】A．X为H、Y为Al元素，中Al的价层电子对数为，无孤对电子，则空间构型为正四面体，A正确； B．R为S、Q为Cl元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：S<Cl，B错误； C．Z为Si、Y为Al元素，若由Si和Cl形成的SiCl4是分子晶体，而Al与O形成的Al2O3是离子晶体，一般而言，离子晶体的熔点比分子晶体的高，C错误； D．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：S<Cl，则稳定性：H2S<HCl，D错误； 故选A。 16. 在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H＋和会发生反应生成SO2和H2O，与反应产生沉淀，不能大量共存，A不符合； B．、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合； C．和OH－会发生反应生成和水，不能大量共存，C不符合； D．Cu2+ 、K+、SO、NO在溶液中相互不反应，可大量共存，D符合； 故选D。 17. 下列离子方程式不正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 氧化铁与稀盐酸混合： C. 溶液中加入足量溶液： D. 向澄清石灰水中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：，故A项正确； B．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：，故B项正确； C．NH4HCO3和足量的NaOH反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：，故C项错误； D．向澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙和水，离子方程式为：，故D项正确； 故本题选C。 18. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 镁条和盐酸的反应 B. 葡萄糖缓慢氧化转化为和 C. 与反应 D. 向碳酸钠固体中加入少量的水 【答案】C 【解析】 【分析】反应中生成物总能量高于反应物总能量的为吸热反应。 【详解】A．镁条和盐酸的反应为放热反应，A不符合题意； B．葡萄糖缓慢氧化属于放热反应，B不符合题意； C．氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应，C符合题意； D．碳酸钠固体中加入少量水放出热量，不属于吸热反应，D不符合题意； 故答案选C。 19. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象 铁与浓硫酸不发生反应 B 向装有溶液X的试管中滴入NaOH稀溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 溶液X中存在NH C 向乙醇中滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡，溶液的紫红色逐渐褪去 乙醇具有还原性 D 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁在浓硫酸中发生钝化，致密的氧化薄膜阻碍反应的继续进行，所以常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象，A错误； B．向装有溶液X的试管中滴入NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，还需要加热，若试纸变蓝，才能证明溶液X中含有NH，B错误； C．向乙醇中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液的紫红色逐渐褪去说明乙醇具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，C正确； D．浓硝酸受热会发生分解反应生成氧气、二氧化氮和水，则红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体说明可能是浓硝酸受热发生分解反应，也可能是炭与浓硝酸发生了反应，D错误； 故选C。 20. 中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料属于天然有机高分子材料的是 选项 A B 文物 名称 西周兽面纹方鼎 青花瓷 选项 C D 文物 名称 北宋木雕罗汉像 莲花形玻璃托盏 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．西周兽面纹方鼎属于金属材料，故A错误； B．青花瓷的主要成分是硅酸盐，故B错误； C．木雕罗汉像是木制材料，属于纤维素，属于天然有机高分子材料，故C正确； D．玻璃托盏主要成分是硅酸盐，故D错误； 故选C。 二、解答题 21. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中地球上99%的溴元素都以的形式存在于海水中，因此溴也被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如下图所示。已知：气体X能令品红溶液褪色，但加热后又恢复原色。 回答下列问题： （1）第⑤步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比第②步后的“含的海水”中溴元素的质量分数___________(填“高”或“低”)，原因是___________。 （2）经过步骤③的操作能获得含的空气，利用了___________的性质。 （3）写出步骤④发生反应的化学方程式：___________，当消耗气体X的体积为标况下时理论上最多能吸收的物质的量是___________，若此步骤改为用强碱溶液吸收，且氧化产物与还原产物物质的量之比为，写出对应的离子方程式：___________。 （4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。若此步骤改为向一定量溴水混合物中加入适量，溴单质即从水中转移至中溶解，则后续将溴的溶液与水溶液分开的操作名称是___________。 （5）由海水提溴过程中的反应可得出、气体X、氧化性由强到弱的顺序是___________。(均用化学式表示) 【答案】（1） ①. 高 ②. 步骤③④⑤起到了富集溴元素的作用(答案合理即可) （2）易挥发 （3） ①. ②. 0.1mol ③. （4） ①. 温度过高，大量水蒸气随之蒸出，溴蒸气浓度降低；温度过低，溴单质不能完全蒸出，产率低(答案合理即可) ②. 分液 （5） 【解析】 【分析】海水提取粗盐后得到苦卤，通入氯气将Br-氧化为Br2，用热空气将Br2吹出，用SO2的水溶液吸收转化为H2SO4和HBr，继续被Cl2氧化得到Br2的溴水混合物，蒸馏得到溴蒸气，冷凝、分离得到液溴，据此回答。 【小问1详解】 第⑤步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比第②步后的“含Br2的海水”中溴元素的质量分数高，因为步骤③④⑤起到了富集溴元素的作用； 【小问2详解】 经过步骤③的操作能获得含Br2的空气，利用了Br2易挥发的性质； 【小问3详解】 步骤④为SO2的水溶液与Br2反应，化学方程式为：，当消耗气体SO2的体积为标况下2.24L时，即0.1molSO2时，根据方程式可知，最多能吸收Br2的物质的量为0.1mol，若此步骤改为用强碱溶液吸收，且氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1，则被氧化的溴与被还原的溴为1:1，对应的离子方程式为：2OH-+Br2=Br-+BrO-+H2O； 【小问4详解】 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产，因为温度过高，大量水蒸气随之蒸出，溴蒸气浓度降低，温度过低，溴单质不能完全蒸出，产率低；若此步骤改为向一定量溴水混合物中加入适量CCl4，得到溴的四氯化碳溶液，溴的CCl4溶液与水溶液分层，分开的操作名称是分液； 【小问5详解】 根据Cl2可以制得Br2，SO2能够被Br2氧化为H2SO4，则Cl2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是：Cl2>Br2>SO2。 22. 有机化合物H是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的结构简式为________，C的分子式：________。 （2）C→D的反应类型为________。 （3）D→F分两步完成，其中D与NaOH反应的化学方程式为________。 （4）H在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其 生成物中属于盐的结构为________。 （5）溴代乙酸乙酯有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有________种（不考虑立体异构、不考虑直接与相连）。 （6）是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计以为原料合成的路线______（其他试剂任选）。 【答案】（1） ①. ②. （2）取代反应 （3） （4） （5）10 （6） 【解析】 【分析】A和碘乙烷反应生成B，B与双二硼反应生成C，根据C的结构简式逆推，可知B为； 【小问1详解】 A和碘乙烷反应生成B，B与双二硼反应生成C，根据A、C的结构简式，可知B的结构简式为；根据C的结构简式，可知C的分子式为 【小问2详解】 C分子中被代替生成D，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 D与NaOH发生水解反应生成和乙醇，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 H在盐酸作用下水解，生成和，属于盐的结构为。 【小问5详解】 溴代乙酸乙酯有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构有CH3COOCH2CH2Br、CH3COOCHBrCH3、HCOOCH2CH2CH2Br、HCOOCH2CHBrCH3、HCOOCHBrCH2CH3、CH2BrCH2COOCH3、CH3CHBrCOOCH3、CH3CH2COOCH2Br、、，还有10种。 【小问6详解】 和碘甲烷发生取代反应生成，与氨气发生取代反应生成，发生还原反应生成，流程图为。 23. I．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： （1）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数目是___________。 （2）还原炉中发生的化学反应方程式为：___________。 （3）上述工艺生产中循环使用的物质除Si、外，还有___________。 （4）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。 A. 自然界中存在天然游离的硅单质 B. 光导纤维的主要成分是 C. 已知C与Si属于主族元素，由于，用类比法得知， D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料。 Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，回答以下问题。 （5）汽车燃料中一般不含氮，利用所学知识分析尾气中含有NO的原因：___________(填化学方程式)。 （6）处理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体。该反应的化学方程式为___________。 （7）NO、都是空气污染物，等物质的量的NO和的混合气体可与NaOH溶液反应生成，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）； （3）、 （4）BD （5） （6） （7） 【解析】 【分析】I．石英砂与焦炭反应得到粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3等，再用氢气还原得到高纯硅，据此回答。 【小问1详解】 二氧化硅与碳反应生成硅与CO，反应方程式为：；碳元素化合价0价升高到+2价，2molC反应电子转移总物质的量4mol，当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子2NA； 【小问2详解】 SiHCl3用氢气还原生成硅与氯化氢，反应方程式为：； 【小问3详解】 上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有有反应生成H2、HCl可以进行循环利用； 【小问4详解】 A．自然界中不存在天然游离的硅单质，故A错误； B．光导纤维的主要成分是SiO2，故B正确； C．二氧化硅不溶于水，不能发生反应SiO2+H2O═H2SiO3，故C错误； D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料，故D正确； 答案为BD； 【小问5详解】 汽车尾气中含有NO的原因气缸内氮气和氧气在高温条件下反应生成了NO，方程式为； 【小问6详解】 处理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体，该反应的化学方程式为； 【小问7详解】 NO、NO2都是空气污染物，等物质的量的NO和NO2的混合气体可与NaOH溶液反应生成NaNO2，反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。 24. 元素周期表是探索物质世界的重要工具。元素周期表的一部分如图。请根据所学知识回答下列问题： （1）a有三种微粒，分别是1a、2a、3a，1a、2a、3a互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。 （2）基态f原子中能量最高的电子所占据的原子轨道电子云轮廓图为___________形。 （3）a分别与b、c、e形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 （4）写出c、d的单质在加热条件下生成的产物的电子式：___________，该产物中含有的化学键类型为___________(从组成元素的电负性角度分析)。 （5）物质dg和hg在灼烧时，焰色不同的原因为___________。 （6）i(OH)3的性质类似于Al(OH)3，写出其与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。 （7）下列事实能证明元素g和j的非金属性强弱顺序的是___________ (填标号)。 A. g的单质熔、沸点比j的单质低 B. g的单质能从含j离子的溶液中置换出j C. 氧化物对应水化物的酸性：g强于j D. g的氢化物的分子间作用力比j的氢化物强 【答案】（1）同位素 （2）哑铃(或纺锤) （3）H2O>CH4>SiH4 （4） ①. ②. 离子键、非极性共价键(或写共价键也给分) （5）在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以不同波长的光的形式放出 （6）Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]- （7）B 【解析】 【分析】根据元素位置可知，a为H，b：C，c：O，d：Na，e：Si，f：S，g：Cl，h：K，i：Cr，j：Br，以此分析； 【小问1详解】 H元素，中子数不同，质量数不同，互为同位素； 故答案为：同位素； 【小问2详解】 f为S元素，能量最高的电子在3p能级，电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)形； 故答案为：哑铃(或纺锤)； 【小问3详解】 H分别与C、O、Si，非金属的氧化性越强，气态氢化物稳定性越强，氧化性：O＞C＞Si，则气态氢化物的稳定性：H2O>CH4>SiH4； 故答案为：H2O>CH4>SiH4； 【小问4详解】 ，过氧化钠电子式为；过氧化钠中含有离子键、非极性共价键； 故答案为：；离子键、非极性共价键； 【小问5详解】 NaCl和KCl在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以不同波长的光的形式放出； 故答案为：在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以不同波长的光的形式放出； 【小问6详解】 Al(OH)3为两性氢氧化物，与强碱反应，Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-； 故答案为：Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-； 【小问7详解】 A．非金属性为元素的化学性质，熔沸点为物理性质，A不符合题意； B．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，氧化性：Cl2＞Br2，B符合题意； C．非金属元素的最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，C不符合题意； D．分子间作用力影响物质的物理性质，与非金属性强弱无关，D不符合题意； 故答案为：B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $