精品解析：四川省遂宁中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

四川省遂宁中学2023-2024学年高一下学期5月月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃 D. 硫与橡胶作用改变了橡胶结构从而使得橡胶具有了更好的强度和韧性 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫能灭菌且具有一定还原性，故在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用，A正确； B．碳酸钡能与胃酸反应不能内服，硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服剂，B错误； C．彩色玻璃是制玻璃过程中加入金属氧化物或盐制得的，用于建筑和装饰，例如加入氧化钴制成蓝色玻璃，加入氧化亚铜制成红色玻璃，C正确； D．工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，D正确； 故选B。 2. 下列物质的分子中的所有碳原子不可能全部共面的是 A. 苯 B. 新戊烷 C. 丙烯 D. 丙烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环是平面结构，则苯分子中的所有碳原子全部共面，故A不符合题意； B．饱和碳原子为四面体结构，则新戊烷分子中的所有碳原子不可能全部共面，故B符合题意； C．碳碳双键是平面结构，则丙烯分子中的所有碳原子全部共面，故C不符合题意； D．饱和碳原子为四面体结构，由三点成面可知，丙烷分子中的所有碳原子可能全部共面，故D不符合题意； 故选B。 3. 赛艇是成都大运会的项目之一、下列有关赛艇用品对应材料的说法错误的是 A. 艇和浆用到的碳纤维是有机高分子材料 B. 浆架用到的铝合金是金属材料 C. 安全缓冲装置用到的合成橡胶是合成有机高分子材料 D. 赛艇轴承用到的新型陶瓷氮化硅是新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维组成元素都是碳原子，不属于有机物化合物，A错误； B．铝合金为金属材料，B正确； C．合成橡胶属于有机高分子材料，C正确； D．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选A。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 的结构示意图： C. 四氯化碳的空间填充模型 D. 聚乙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氯甲烷是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A错误； B．镁离子的核电荷数为12，互为电子层数为2，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B正确； C．四氯化碳的空间结构为正四面体形，分子中碳原子的原子半径小于氯原子，空间填充模型为，故C错误； D．一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故D错误； 故选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，与足量反应，产生的分子数为2NA B. 7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3NA C. 常温常压下，14g N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA D. 标准状况下，2.24L CHCl3含有的碳原子数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应是可逆反应，可逆反应不能完全反应，则一定条件下，1mol氮气与足量氢气反应，产生氨气的分子数小于1mol×2×NAmol—1=2NA，故A错误； B．苯分子中碳碳键是介于单键与双键之间的一种独特的键，分子中不存在碳碳双键，故B错误； C．氮气和一氧化碳都是相对分子质量为28的双原子分子，所以常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体中含有的原子数目为×2×NAmol—1=NA，故C正确； D．标准状况下，三氯甲烷为液态，无法计算2.24L三氯甲烷的物质的量和含有的碳原子数目，故D错误； 故选C。 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 常温下，Fe与浓硝酸反应： B. 溶液与氨水混合： C. 过量气体通入氢氧化钠溶液中： D. 与稀硫酸混合后溶液变浑浊： 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铁在浓硝酸中钝化，致密钝化膜阻碍反应的继续进行，不能反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故A错误； B．硫酸氢钠溶液与氨水反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故B超我； C．过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故C错误； D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成二氧化硫、硫沉淀和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 7. 某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示，下列关于该分子说法正确的是 A. 一氯代物有3种 B. 与乙烯互为同系物 C. 能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，且原理相同 D. 既能发生取代反应也能发生加成反应 【答案】D 【解析】 【分析】由球棍模型可知，有机物的结构简式为CH2=CHCH2OH，官能团为碳碳双键和羟基。 【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中含有4类氢原子，一氯代物有4种，故A错误； B．由结构简式可知，有机物分子和乙烯分子的分子组成不同，不可能互为同系物，故B错误； C．由结构简式可知，有机物分子含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应使溶液褪色，含有的碳碳双键、羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，褪色的反应原理不同，故C错误； D．由结构简式可知，有机物分子含有的碳碳双键能发生加成反应，含有的羟基能发生取代反应，所以有机物既能发生取代反应也能发生加成反应，故D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. 和互为同素异形体 D. 与D2O(重水)的组成元素不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2和O3互为同素异形体，A错误； B．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．和互为同位素，C错误； D．与D2O(重水)的组成元素都是氢元素和氧元素，D错误； 故选B。 9. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是 ①扩大容器体积 ②减小CO浓度 ③减少碳的量 ④恒压下充入He ⑤恒容下充入He ⑥降低温度 ⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①扩大容器体积，气体压强减小，化学反应速率减慢，故符合题意； ②减小生成物一氧化碳的浓度，化学反应速率减慢，故符合题意； ③碳是浓度为定值的固体，减少碳的量，不影响化学反应速率的快慢，故不符合题意； ④恒压下充入氦气相当于减小压强，化学反应速率减慢，故符合题意； ⑤恒容下充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，不影响化学反应速率的快慢，故不符合题意； ⑥降低温度，化学反应速率减慢，故符合题意； ⑦将碳粉碎，反应物的接触面积增大，反应速率加快，故不符合题意； ①②④⑥符合题意，故选C。 10. 下列关于有机物的空间结构说法正确的是 A. 正丁烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上 B. 甲苯()分子中的7个碳原子一定处在同一平面上 C. 丙烯(CH2CHCH3)分子中的3个碳原子可能处在同一直线上 D. 2-苯基丙烯()分子中所有原子一定在同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A．正丁烷中碳原子全部是饱和碳原子，每个碳原子均为四面体构型，分子中3个碳原子不在一条直线上，A错误； B．苯是平面结构，甲苯中甲基C原子处于苯中H原子的位置，甲苯分子中7个碳原子都在同一平面，B正确； C．乙烯为平面结构，结构式为，所以丙烯中只有2个碳原子在一条直线上，C错误； D．2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，D错误； 故选B。 11. 下列实验现象或图像信息能充分说明是放热反应的是 说明：装置③④气密性均良好。 A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中生成物总能量大于反应物总能量 C. 图③中反应停止一段时间后，针筒活塞向左移动 D. 图④中反应开始一段时间后，甲处液面高于乙处液面 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度计的水银柱不断上升，则浓硫酸溶于水放出热量，但不属于化学反应，选项A不符合； B．由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，说明相应的化学反应是吸热反应，选项B不符合； C．Zn 与稀硫酸反应生成氢气，停止一段时间后，针筒活塞向左移动，温度升高，压强增大，充分说明相应的化学反应是放热反应，选项C符合； D．反应开始后，甲处液面高于乙处液面，说明装置内压强减小，温度升降低，反应为吸热反应，选项D不符合； 答案选C。 12. 一定条件下，将和投入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应，下图表示该反应过程中的物质的量随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是 A. 当反应达到平衡时， B. 当反应达到平衡时，的转化率为60% C. 10s内的平均速率 D. a点对应的化学反应速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知反应达到平衡时，消耗5mol-2mol=3mol，结合反应可知生成的物质的量为3mol，，故A错误； B．由以上分析可知达到平衡时消耗3mol，则消耗1.5mol，的转化率=，故B错误； C．10s内的平均速率，故C正确； D．a点达到平衡状态，正逆反应速率相等，不同物质的速率满足化学计量数之比，则对应的化学反应速率：，故D错误； 故选：C。 13. Fe—空气电池可用作电动车动力来源。某Fe—空气电池的工作原理如图所示，下列有关此电池放电时的说法正确的是 A. 碳材料为电池正极，发生氧化反应 B. 当电路中转移0.4mol电子时，消耗2.24L C. 负极的电极反应式为： D. 外电路电子由碳材料电极流向Fe电极 【答案】C 【解析】 【分析】燃料电池中，Fe为负极，通入O2的碳一极为正极，，以此分析； 【详解】A．根据分析碳材料为正极，得电子，发生还原反应，A错误； B．根据正极反应可知，转移0.4mol电子，消耗0.1molO2，但题中未指明气体所处是否标准状况下，无法计算体积，B错误； C．根据分析，负极失电子，生成得亚铁离子在碱溶液中不共存，C正确； D．根据分析，负极失电子，正极得电子，则电子由Fe流向碳材料，D错误； 故答案为：C。 14. 某小组探究NH3的催化氧化的实验装置如图所示，实验过程中观察到③中气体颜色无明显变化；⑤中气体呈红棕色，下列说法错误的是 已知：无水可用于吸收氨气。 A. 空气可用O2代替 B. ⑤有做安全瓶，防倒吸的作用 C. 装置②、④、⑦依次盛装碱石灰、无水、NaOH溶液 D. ⑥中铜粉溶解，溶液变成蓝色，所涉及反应的离子方程式为：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，向装置①中通入空气在装置中得到氨气和空气混合气体，装置②中盛有的碱石灰用于干燥混合气体，装置③中发生的反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，装置④中盛有的无水氯化钙用于吸收未反应的氨气，装置⑤为空载仪器，做安全瓶，起到防倒吸的作用，装置⑥中氮的氧化物与氧气和水反应生成硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，装置⑦盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氮的氧化物，防止污染空气。 【详解】A．由分析可知，通入空气的目的是在装置中得到氨气和空气混合气体，催化剂作用下混合气体中的氨气和氧气在装置③中发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，所以通入的空气可用氧气代替，故A正确； B．由分析可知，装置⑤为空载仪器，做安全瓶，起到防倒吸的作用，故B正确； C．由分析可知，装置②、④、⑦依次盛装的碱石灰用于干燥混合气体用于干燥混合气体、无水氯化钙用于吸收未反应的氨气、氢氧化钠溶液用于吸收氮的氧化物，防止污染空气，故C正确； D．由分析可知，装置⑥中氮的氧化物与氧气和水反应生成硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu +2NO+8H+ =3 Cu2+ +2NO2↑+4H2O，故D错误； 故选D。 15. 以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下： 实验序号 实验温度℃ 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 ③ 45 2 0.02 2 0.1 2 下列说法错误的是 A. 溶液褪至无色所需时间： B. 实验①③的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验①②③均应先将溶液置于相应温度的水浴中，一段时间后，再迅速混合 D. 将更换为溶液，对实验结果无影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，实验①②的实验目的是探究草酸溶液的浓度对反应速率的影响，实验①中草酸溶液浓度大于实验②，浓度越大，反应速率越快，所以溶液褪至无色所需时间大小顺序为，故A正确； B．由表格数据可知，实验①和实验③的反应温度、草酸溶液浓度都不相同，由探究实验变量唯一化原则可知，实验①③不能达到探究温度对化学反应速率的影响的实验目的，故B错误； C．为了减小实验误差，确保实验数据的可靠性，实验①②③均应先将溶液置于相应温度的水浴中，一段时间后，再迅速混合，故C正确； D．硫酸钾溶液与酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液均不反应，将水更换为硫酸钾溶液相当于稀释溶液，对实验结果无影响，故D正确； 故选B。 16. 一定质量的乙烯燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为116 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2质量增加36 g。则混合气体中CO的质量为 A. 12.5 g B. 14 g C. 40 g D. 66 g 【答案】B 【解析】 【详解】CaCl2增重36g为水的质量，其物质的量为n(H2O)= =2mol，水中的H原子完全来自乙烯，则n(CH2=CH2)=1mol，根据C原子守恒，生成CO、CO2的总物质的量为2mol，质量为116 g-36g=80g，设生成CO2的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，则有：x+y=2，44x+28y=80，解得y=0.5，则混合气体中CO的质量为0.5mol×28g/mol=14g，故选B。 二、填空题，每空2分，共计52分。 17. 研究化学反应过程中能量的转化及反应限度对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的能量不同引起的，下图为和反应生成过程中的能量变化。 （1）该反应中，反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量，每生成，吸收(或放出)的热量为___________kJ。 （2）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)大部分转化为无毒的大气循环物质，其反应方程式为___________；工业尾气中的NOx也可以利用氨气的___________性，将其转化为无毒物质。 （3）利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除NO，又能提供电能，装置如图所示，其中作负极的是___________(选填“电极A”或“电极B”)；B电极的电极反应式为___________。 Ⅱ．将、两种气体置于容积为2L的恒温恒容容器中，容器中各物质的物质的量与时间的关系如图所示，回答下列问题：(已知Z为气体) （4）该反应的方程式为___________(仅用X、Y表示)；前2min用Z表示的反应速率为___________。 （5）反应到达平衡状态时，的转化率为___________，平衡时体系的压强和反应开始之前的压强之比为___________ （6）下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. D. 反应体系的温度不再变化 【答案】（1） ①. 大于 ②. 90 （2） ①. 2NO+CON2+ CO2 ②. 还原 （3） ①. 电极A ②. 2NO+4e—+2H2O=N2+4OH— （4） ①. X2+3Y22XY3 ②. 0.2 mol/(L·min) （5） ①. 48% ②. 21：25 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，氮气与氧气反应生成一氧化氮时，破坏反应物的共价键需要吸收的能量为946kJ/mol×1mol+498 kJ/mol×1mol=1444kJ，生成物形成共价键放出的能量为632kJ/mol×2mol=1264kJ，则该反应为吸热反应，生成1mol一氧化氮吸收的热量为(1444kJ—1264kJ)×=90kJ，故答案为：大于；90； 【小问2详解】 由题意可知，消除汽车尾气发生的反应为催化剂作用下一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2NO+CON2+ CO2；氨气具有还原性，催化剂作用下能与氮的氧化物反应生成氮气和水，故答案为：2NO+CON2+ CO2；还原； 【小问3详解】 氨气中氮元素化合价升高，即氨气发生氧化反应，所以通入氨气的电极A为负极，碱性条件下氨气在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O，通入一氧化氮的电极B为正极，水分子作用下一氧化氮在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO+4e—+2H2O=N2+4OH—，故答案为：电极A；2NO+4e—+2H2O=N2+4OH—； 【小问4详解】 由图可知，物质的量减小的X2、Y2是反应物，物质的量增大的Z为生成物，平衡时X2、Y2、Z的物质的量的变化量之比为(2.5—2.1)mol：(2.5—1.3)mol：0.8mol=1：3：2，由质量守恒定律可知，Z的分子式为XY3，则反应的化学方程式为X2+3Y22XY3；2min时Z的物质的量为0.8mol，则2min内Z的反应速率为=0.2 mol/(L·min)，故答案为：X2+3Y22XY3；0.2 mol/(L·min)； 【小问5详解】 由图可知，反应到达平衡状态时，X2、Y2、Z的物质的量分别为2.1mol、1.3mol、0.8mol，则Y2的转化率为×100%=48%，恒温恒容时压强之比等于物质的量之比，平衡时体系的压强和反应开始之前的压强之比为4.2mol：5mol=21：25，故答案为：48%；21：25； 【小问6详解】 A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量增大，则混合气体的平均摩尔质量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．由方程式可知，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确； D．恒温恒容容器中，反应体系的温度始终不变，温度不变不能说明反应已达到平衡，故D错误； 故选BC。 18. 硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题： （1）向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为___________，含有的化学键类型为___________。 （2）某实验小组为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，选用下列装置进行实验： ①实验装置的连接顺序为___________(填选项字母)，丁中反应的离子方程式___________。 A．abcfhde B．afhedbc C．afhdebc ②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是___________。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2.标准状况下，当除去11.2L SO2时， 消耗O2的物质的量为___________mol。 （4）某同学将SO2和Cl2同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. (NH4)2SO3 ②. 离子键、共价键 （2） ①. C ②. 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ ③. 丙中的品红溶液颜色不褪色，乙中的澄清石灰变浑浊 （3）0.25 （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A为亚硫酸盐，向A的水溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体为碱性气体氨气，则A为亚硫酸铵，亚硫酸铵是含有离子键和共价键的离子化合物，故答案为：(NH4)2SO3；离子键、共价键； 【小问2详解】 由实验装置图可知，装置A中70%硫酸与亚硫酸铵和碳酸钠反应得到二氧化硫和二氧化碳的混合气体，装置丁中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于吸收二氧化硫气体，排出二氧化硫对二氧化碳气体检验的干扰，装置乙中盛有的品红溶液用于证明二氧化硫气体完全吸收，装置丙中盛有的澄清石灰水用于检验二氧化碳，证明亚硫酸铵中是否存在碳酸钠，则装置的连接顺序为甲丁乙丙，接口的连接顺序为afhdebc； ①由分析可知，装置的连接顺序为甲丁乙丙，接口的连接顺序为afhdebc，故选C；装置丁中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于吸收二氧化硫气体，排出二氧化硫对二氧化碳气体检验的干扰，反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，故答案为：C；5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+； ②由分析可知，装置乙中盛有的品红溶液用于证明二氧化硫气体完全吸收，装置丙中盛有的澄清石灰水用于检验二氧化碳，则能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是丙的品红溶液不褪色，乙的澄清石灰变浑浊，故答案为：丙中的品红溶液颜色不褪色，乙中的澄清石灰变浑浊； 【小问3详解】 由图可知，除去燃煤产生的二氧化硫的反应为硫酸铁溶液做催化剂条件下二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O2H2SO4，由方程式可知，除去11.2L二氧化硫消耗氧气的物质的量为×=0.25mol，故答案为：0.25； 【小问4详解】 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，将二氧化硫和氯气等体积通入品红溶液中，溶液未褪色是因为二氧化硫与氯气和水反应生成没有漂白性的硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。 19. Ⅰ．按要求回答下列问题： （1）等质量的甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧，耗氧量最大的是___________(用结构简式作答，后同)，产生CO2较多的是___________。 （2）下列烃在120℃、条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是___________(填序号) ① ②③④⑤ Ⅱ．苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： （3）苯乙烯与的生成B的实验现象为___________，反应类型为___________。 （4）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为___________。 （5）已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，R′和R″可以为任意烃基或者H原子。苯乙烯发生如上反应所得产物结构应为___________、___________。 【答案】（1） ①. 甲烷 ②. 乙炔 （2）①② （3） ①. 溶液的橙红色褪去且不分层 ②. 加成反应 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由图中转化可知，苯乙烯与氢气发生加成反应生成A为，苯乙烯与溴水发生加成反应生成B为，苯乙烯与水发生加成反应生成C为或，苯乙烯发生加聚反应生成D为，以此来解答。 【小问1详解】 由C~O2~CO2，4H~O2~2H2O进行比较，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，甲烷、乙烯、乙炔中甲烷的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多，含碳量越多，产生CO2越多，甲烷、乙烯、乙炔中乙炔的含碳量最大，等质量时产生CO2较多。 【小问2详解】 烃燃烧的通式为：，120℃、条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则1+=x+，解得y=4，即该烃分子式中含有4个H原子，该气态烃为甲烷或乙烯，故选①②。 【小问3详解】 苯乙烯中含有碳碳双键，能够和Br2发生加成反应，且产物也能溶于四氯化碳，实验现象为：溶液的橙红色褪去且不分层。 【小问4详解】 苯乙烯中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成，化学方程式为：。 【小问5详解】 苯乙烯中含有碳碳双键，发生反应所得产物结构应为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省遂宁中学2023-2024学年高一下学期5月月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃 D. 硫与橡胶作用改变了橡胶结构从而使得橡胶具有了更好的强度和韧性 2. 下列物质的分子中的所有碳原子不可能全部共面的是 A. 苯 B. 新戊烷 C. 丙烯 D. 丙烷 3. 赛艇是成都大运会的项目之一、下列有关赛艇用品对应材料的说法错误的是 A. 艇和浆用到的碳纤维是有机高分子材料 B. 浆架用到的铝合金是金属材料 C. 安全缓冲装置用到的合成橡胶是合成有机高分子材料 D. 赛艇轴承用到的新型陶瓷氮化硅是新型无机非金属材料 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 的结构示意图： C. 四氯化碳的空间填充模型 D. 聚乙烯的结构简式： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，与足量反应，产生的分子数为2NA B. 7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3NA C. 常温常压下，14g N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA D. 标准状况下，2.24L CHCl3含有的碳原子数为0.1NA 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 常温下，Fe与浓硝酸反应： B. 溶液与氨水混合： C. 过量气体通入氢氧化钠溶液中： D. 与稀硫酸混合后溶液变浑浊： 7. 某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示，下列关于该分子说法正确的是 A. 一氯代物有3种 B. 与乙烯互为同系物 C. 能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，且原理相同 D. 既能发生取代反应也能发生加成反应 8. 下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. 和互为同素异形体 D. 与D2O(重水)的组成元素不同 9. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是 ①扩大容器体积 ②减小CO浓度 ③减少碳的量 ④恒压下充入He ⑤恒容下充入He ⑥降低温度 ⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑥⑦ 10. 下列关于有机物的空间结构说法正确的是 A. 正丁烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上 B. 甲苯()分子中的7个碳原子一定处在同一平面上 C. 丙烯(CH2CHCH3)分子中的3个碳原子可能处在同一直线上 D. 2-苯基丙烯()分子中所有原子一定在同一平面上 11. 下列实验现象或图像信息能充分说明是放热反应的是 说明：装置③④气密性均良好。 A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中生成物总能量大于反应物总能量 C. 图③中反应停止一段时间后，针筒活塞向左移动 D. 图④中反应开始一段时间后，甲处液面高于乙处液面 12. 一定条件下，将和投入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应，下图表示该反应过程中的物质的量随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是 A. 当反应达到平衡时， B. 当反应达到平衡时，的转化率为60% C. 10s内的平均速率 D. a点对应的化学反应速率： 13. Fe—空气电池可用作电动车动力来源。某Fe—空气电池的工作原理如图所示，下列有关此电池放电时的说法正确的是 A. 碳材料为电池正极，发生氧化反应 B. 当电路中转移0.4mol电子时，消耗2.24L C. 负极的电极反应式为： D. 外电路电子由碳材料电极流向Fe电极 14. 某小组探究NH3的催化氧化的实验装置如图所示，实验过程中观察到③中气体颜色无明显变化；⑤中气体呈红棕色，下列说法错误的是 已知：无水可用于吸收氨气。 A. 空气可用O2代替 B. ⑤有做安全瓶，防倒吸的作用 C. 装置②、④、⑦依次盛装碱石灰、无水、NaOH溶液 D. ⑥中铜粉溶解，溶液变成蓝色，所涉及反应的离子方程式为：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ 15. 以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下： 实验序号 实验温度℃ 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 ③ 45 2 0.02 2 0.1 2 下列说法错误的是 A. 溶液褪至无色所需时间： B. 实验①③的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验①②③均应先将溶液置于相应温度的水浴中，一段时间后，再迅速混合 D. 将更换为溶液，对实验结果无影响 16. 一定质量的乙烯燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为116 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2质量增加36 g。则混合气体中CO的质量为 A. 12.5 g B. 14 g C. 40 g D. 66 g 二、填空题，每空2分，共计52分。 17. 研究化学反应过程中能量的转化及反应限度对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的能量不同引起的，下图为和反应生成过程中的能量变化。 （1）该反应中，反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量，每生成，吸收(或放出)的热量为___________kJ。 （2）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)大部分转化为无毒的大气循环物质，其反应方程式为___________；工业尾气中的NOx也可以利用氨气的___________性，将其转化为无毒物质。 （3）利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除NO，又能提供电能，装置如图所示，其中作负极的是___________(选填“电极A”或“电极B”)；B电极的电极反应式为___________。 Ⅱ．将、两种气体置于容积为2L的恒温恒容容器中，容器中各物质的物质的量与时间的关系如图所示，回答下列问题：(已知Z为气体) （4）该反应的方程式为___________(仅用X、Y表示)；前2min用Z表示的反应速率为___________。 （5）反应到达平衡状态时，的转化率为___________，平衡时体系的压强和反应开始之前的压强之比为___________ （6）下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. D. 反应体系的温度不再变化 18. 硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题： （1）向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为___________，含有的化学键类型为___________。 （2）某实验小组为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，选用下列装置进行实验： ①实验装置的连接顺序为___________(填选项字母)，丁中反应的离子方程式___________。 A．abcfhde B．afhedbc C．afhdebc ②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是___________。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2.标准状况下，当除去11.2L SO2时， 消耗O2的物质的量为___________mol。 （4）某同学将SO2和Cl2同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是___________(用化学方程式表示)。 19. Ⅰ．按要求回答下列问题： （1）等质量的甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧，耗氧量最大的是___________(用结构简式作答，后同)，产生CO2较多的是___________。 （2）下列烃在120℃、条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是___________(填序号) ① ②③④⑤ Ⅱ．苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题： （3）苯乙烯与的生成B的实验现象为___________，反应类型为___________。 （4）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为___________。 （5）已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，R′和R″可以为任意烃基或者H原子。苯乙烯发生如上反应所得产物结构应为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $