1.4常见的碱同步练习　2024—2025学年浙教版科学九年级上册

初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第4节 常见的碱同步练习 一、选择题 1． 氢氧化钠的俗名是（ ） A．烧碱 B．苏打 C．小苏打 D．熟石灰 2． 下列选项中可以确定某物质属于碱的是（ ） A．能使酚酞试液变红色 B．能使紫色石蕊试液变蓝色 C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 D．能跟酸发生反应生成盐和水 3． 下列属于氢氧化铜的化学性质的是（ ） A．能和碳酸钠溶液反应 B．可使酚酞溶液变红色 C．能和CO2反应 D．能和硫酸反应 4． 小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解 5． 研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ） 序号 实 验 现 象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 6． 下列四种物质露置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的是（ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水 7． 12月21日凌晨零时许，杭千高速杭州往千岛湖方向离建德乾潭不到2公里处，一辆装载危化品的车辆上掉落三大袋粉末状的化学物品。消防队员在处理该物品时，突然爆炸，两人脸部90%被炸伤。经多名专家鉴定，粉末是一种名叫氨基钠（NaNH2）的危险化学品，相对密度1.40、熔点210℃、沸点400℃，白色结晶性粉末易燃、易爆、有腐蚀性，与水接触后，会产生激烈的反应，生成氨和氢氧化钠。看到报道后，有人提出以下观点，你认为不正确的是（ ） A．NaNH2与水接触后，能生成氨和氢氧化钠是它的化学性质 B．NaNH2相对密度1.40、熔点210℃、沸点400℃是它的物理性质 C．NaNH2在包装及贮运过程中，要求贮于阴凉干燥处，避免与空气、水、火接触 D．氨基钠有腐蚀性是因为其强碱性，其粉末易燃、易爆是因为其具有强的氧化性 8． 根据下列性质可以肯定该物质一定是碱的是：（ ） A．与酸反应生成盐和水 B．能使紫色石蕊试液变蓝 C．在水溶液中能电离出金属阳离子和氢氧根离子 D．电解质电离所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 9． 20℃时，向饱和石灰水中加入一定量的CaO固体，忽略温度变化，充分搅拌后，所得溶液质量（ ） A．不变 B．变大 C．变小 D．无法判断 10．某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2，部分流程如图。下列说法错误的是（ ） A．该流程能减少酸雨的形成 B．饱和食盐水中的NaCl没有参与反应 C．用CO2制取 NaHCO3，符合低碳理念 D．用CaSO4和煤灰制水泥，实现废物再利用 二、填空题 11．氡氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 （1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有______。 （2）可作某些气体干燥剂的是______。 （3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为______。 （4）根据化学方程式计算，用7.1kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？ 12．已知α-氨基丙酸的结构简式为，它可与NaOH反应生成α-氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa。 味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可以由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为， 已知它具有下列相关性质：①常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；②在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；③在150℃时失去结晶水，在210℃时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270℃左右进一步分解．根据以上信息填空： （1）α-氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为____ __； （2）写出谷氨酸二钠结构简式：_ __ _； （3）使用味精适宜的条件是 _ __。 13．下图是某反应的微观示意图。 （1）该反应中属于单质的是__________。 （2）已知HClO和碱发生中和反应，则氯气和氢氧化钙发生反应的化学方程式为__________。 14．物质的溶解度不同,用途也不同。请据表回答: 表一物质的溶解度(20℃) 物质 NaOH Ca（OH）2 CaCO3 CaSO3 溶解度（克） 109 0.165 0.0014 0.0043 表二物质在水中的溶解性等级 200C时的溶解度（克） >10 1-10 0.01-1 <0.01 等级 易溶 可溶 微溶 难溶 （1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙________于水，吸收效果不好。 （2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳,但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳,也可能是二氧化硫,请用化学方程式说明 ________。 （3）20℃时,饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________。(精确到0.1%) 15．如图装置可以制造非常有趣的“化学喷泉”，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内，在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”。 （1）该现象的出现，原因是瓶内发生化学反应而使瓶内气压减小，请写出反应的化学方程式：________ 。 （2）若将烧瓶中的CO2换成下面的四种气体，仍可产生“喷泉”现象的瓶是__________。 A．SO2 B．H2 C．O2 D．HCl 三、实验探究题 16．氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性。实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。[反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O] （1）实验室可选图装置中的 做发生装置， 做收集装置。 （2）按图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观察到什么现象？为什么？ __ __ 17．KOH溶液中含有H2O、K＋、OH－，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。 [提出问题] KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？ [猜想] 猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红； 猜想2：KOH溶液中的K＋使无色酚酞试液变红； 猜想3：KOH溶液中的__________（填化学式）使无色酚酞试液变红。 [实验探究] 实验操作 实验现象 结论 ①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想1不成立 ②用试管取少量KCl溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液 猜想2不成立 ③____________________，滴入1～2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红 [讨论反思] 有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是____________________。 [拓展] 向Ba（OH）2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是__________。 四、综合题 18．某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。 【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质？②样品中氢氧化钠的质量分数是多少？ 【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水； ②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。 【设计实验】 实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况。 ①取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的 （填“Ca（OH）2溶液”或“CaCl2溶液”），观察到 的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到 的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。 实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数。 【设计方案一】 ①称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。 ②计算过程： 解：设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4.4g ═ x＝10.6g 样品中碳酸钠的质量分数＝×100%＝35.4% 答：样品中氢氧化钠的质量分数35.4% 【交流与反思】 （1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据准确计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科分析后，认为久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解，所以方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果 （填“偏大”或“偏小”）。 （2）小科重新设计新方案：通过计算可知方案一样品中含Na2CO3质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩埚中，用电子秤秤得坩埚及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩埚及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。 19．某校科学研究性学习小组对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的NaOH固体产生了兴趣。该小组将140g 7.3%稀盐酸放入锥形瓶中。再称取16g 样品平均分成4份，依次加入到稀盐酸中，实验数据记录如下， 第四次实验后测得溶液pH=7。求 第一次 第二次 第三次 第四次 所加样品的总质量/g 4 8 12 16 产生气体的总质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 （1）第一次反应后溶液中的溶质是__________ （2）样品中Na₂CO₃ 质量分数。 （3）样品中水的质量。 初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第4节 常见的碱同步练习（参考答案） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D B C C D D C B 二、填空题 11．（1）氢氧根离子。 （2）氢氧化钠固体。 （3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。 （4）9.8kg。 12．（1） CH3CHNH2COOH+NaOH═CH3CHNH2COONa+H2O （2） （3） 在较低温度下 13．（1）氯气(或Cl2) （2）2Cl2+2Ca(OH)2 ===== CaCl2+Ca(Cl0)2+2H20 14．（1）微溶 （2）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O （3）52.2% 15．（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）A,D 三、实验探究题 16．（1）A C （2） 烧瓶中产生红色喷泉。利用NH3极易溶于水的性质，较多NH3溶于少量水中，烧瓶内气体量急剧减少，烧瓶体积不变，烧瓶内压强必减小。故打开止水夹后，烧杯中液面上的大气压强会将酚酞试液压入烧瓶，又因为氨水呈碱性，所以形成红色喷泉。 17．OH－ 试管内溶液不变色 用试管取少量氢氧化钾溶液 猜想3成立 酚酞试液本身含有水分子 溶液变为红色 四、综合题 18．【解答】解：【设计实验】 实验一：取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的CaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，说明氢氧化钠固体部分变质。 故填：CaCl2溶液；产生白色沉淀；溶液变红色。 【交流与反思】 （1）久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解，因此样品中含有一定量的水，如果忽略了水的质量，会导致方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果偏大。 故填：偏大。 （2）水的质量为：51.40g﹣50.90g＝0.5g， 样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%＝32.3%， 19．（1）HCl 、NaCl; (2分) （2）解：设样品中Na₂CO₃ 质量为x Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 106 44 X 3.52g x=8.48g （3）解：设碳酸钠反应消耗的盐酸溶液质量为y Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 73 44 y×7.3% 3.52g x=80g (1分) 所以与氢氧化钠反应的盐酸溶液质量为140g-80g=60g (1分) 设氢氧化钠质量为 z NaOH+HCl=NaCl+H₂O 40 36.5 Z 60g×7.3% y=4.8g (1分) m水=16g-8.48g-4.8g=2.72g (1分) 第 6 页，共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$