精品解析：山东省跨地市多校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

高一模拟选课走班调考 化学试题 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号，考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册第1章至第3章第1节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化亚铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. 《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氧化三铁化学式为Fe3O4，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁，“磁石”的主要成分是四氧化三铁，A错误； B．铁比铜活泼、能与铜盐反应生成铜，“石胆能化铁为铜”，则“石胆”主要成分为铜盐，含有铜元素，不属于单质，B错误； C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是指硫酸铜溶液遇铁时，铁与硫酸铜发生置换反应生成金属铜和硫酸亚铁，Cu和Fe元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C正确； D．明矾是白色的，该矾为绿色，指的是FeSO4·7H2O，不是明矾，D错误； 故选C。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2SO4属于盐，在水中完全电离，K2SO4=2K++SO，A错误； B．HCl为强酸，在水中完全电离，HCl=H++Cl−，B正确； C．NaNO3属于盐，在水中完全电离，NaNO3=Na++NO，C正确； D．BaCl2为盐，在水中完全电离，BaCl2=Ba2++2Cl−，D正确； 故答案为：A。 3. 下列叙述中错误的是 A. 实验剩余的金属钠块不可直接丢到废液缸中 B. 硫酸钠固体是电解质 C. 常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放 D. 液氯、干冰、纯碱均为纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠能与水反应生成易燃易爆的氢气，所以实验剩余的金属钠块不能直接丢到废液缸中，应放回原试剂瓶中，否则可能发生意外事故，故A正确； B．硫酸钠属于盐、固体不导电是因为混合物中不存在自由移动的离子，熔融状态下或水溶液中硫酸钠能电离出自由移动的离子，所以硫酸钠固体属于电解质，故B正确； C．氯水中含有的氯气、盐酸和次氯酸，能与铁反应，所以氯水不能用钢罐储存，故C错误； D．液氯、干冰、纯碱中均只含有1种物质，均为纯净物，故D正确； 故选C。 4. 某无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Ba2+、Cl-、 B. K+、Cu2+、Cl-、 C. Na+、Mg2+、Cl-、 D. 、Fe2+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．无色酸性溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、之间不反应，可以大量共存，A符合； B．Cu2+不是无色的，B不符合； C．无色酸性溶液中，不能大量共存，C不符合； D．Fe2+不是无色的，且酸性溶液中Fe2+能被氧化，不能大量共存，D不符合； 答案选A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是 A. 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液(边滴边搅拌)，可制得Fe(OH)3胶体 B. 1L0.1 mol/L的FeCl3溶液可以制得0.1NA个Fe(OH)3胶粒 C. Fe(OH)3胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应 D. 在制备Fe(OH)3胶体时不能用自来水代替蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A．将40mL蒸馏水加热至沸腾，向其中逐滴加入5∼6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的液体即为Fe(OH)3胶体，滴加FeCl3饱和溶液的过程中不能搅拌，A错误； B．Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3组成的集合体，故用1L0.1 mol/L的FeCl3溶液制成的Fe(OH)3胶体中含有的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA，B错误； C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，C错误； D．自来水中含氯离子，会使Fe(OH)3胶体聚沉，在制备Fe(OH)3胶体时不能用自来水代替蒸馏水，D正确； 故选D。 6. 用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 1 mol/L的硫酸溶液时，下列相关实验操作正确的是 A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.转移稀释后的硫酸 D.定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要浓硫酸的体积为，据“大而近”的原则可知，不能用10mL的量筒，A错误； B．应该向水中沿着烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．转移稀释后的硫酸，用玻璃棒引流，C正确； D．应该向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1-2cm，再改用胶头滴管，D错误； 故选C。 7. 氮化铝(AlN)可用作高温结构件和热交换器材料，还可用作金属熔炼的坩埚和浇铸模具材料。Al2O3、N2、C在高温条件下反应可生成AlN和一种有毒气体。下列说法正确的是 A. 该反应中，N2作还原剂，C作氧化剂 B. 每生成1 mol AlN时转移3 mol电子 C. 该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3 D. 每消耗14 g N2时可产生33.6 L有毒气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．在该反应中，N元素化合价由反应前N2中的0价变为反应后A1N中的-3价，化合价降低，得到电子被还原，N2为氧化剂；C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后的有毒气体CO中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以C为还原剂， A错误； B．得失电子数守恒，结合选项A可知，存在关系式：N2~2A1N~6e-，则每生成1 mol AlN时转移3 mol电子，B正确； C．得失电子数守恒，结合选项A可知，存在关系式：N2~3C~6e-，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3， C错误； D．没有指明是否处于标准状况，则难以计算33.6 L有毒气体的物质的量，D错误； 故合理选项是B。 8. 某化学兴趣小组利用如图所示装置及药品制取并收集干燥、纯净的Cl2，其中能达到实验目的的是 A.尾气处理 B. Cl2的制备 C. Cl2的干燥 D.除去Cl2中混有的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． 氯气与能与NaOH反应：，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，A项符合； B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，不能制备氯气， B项不符合； C． 用浓硫酸干燥Cl2时，应长进短出，C项不符合； D． 食盐水可抑制氯气的溶解，饱和食盐水能除去Cl2中混有的HCl，饱和碳酸钠会与氯水反应释放出二氧化碳，饱和碳酸钠不能除去Cl2中混有的HCl， D项不符合； 答案选A。 9. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 新制氯水久置后，溶液由淡黄绿色变为无色 B. 将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 C. 用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色 D. 向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液，溶液由黄色变为血红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸容易分解为氧气和盐酸，反应中氯元素化合价发生改变，发生了氧化还原反应，A不符合题意； B．过氧化钠与空气中水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，反应中氧元素化合价发生改变，发生了氧化还原反应，B不符合题意； C．和铜生成氯化亚铁和氯化铜，反应中铁元素化合价发生改变，发生了氧化还原反应，C不符合题意； D．向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液，溶液由黄色变为血红色，发生了反应：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3，没有发生元素化合价改变，不是氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 10. 某电解质水的部分信息如图。下列说法正确的是 A. 食用盐、KCl和三氯蔗糖均属于电解质 B. 该饮料中c(K+ )最大值为×10-3 mol/L C. 每瓶该饮料中含维生素B6的质量为0.11 mg D. 该饮料中，n(Na+)：n(Zn2+)= 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl、KCl都是盐，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此均为电解质，三氯蔗糖为有机物，属于非电解质，A错误； B．根据已知信息可知K+浓度范围为：＞4mg/L，结合物质的量浓度定义式可知c(K+)最小值为： ，B错误； C．由标签可知，该饮料中维生素B6的含量为0.11 mg/100mL，而每瓶该饮料为500mL，则每瓶该饮料中含维生素B6的质量为0.55 mg，C错误； D．该饮料中，n(Na+)：n(Zn2+)=，D正确； 故合理选项是D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA B. 100 mL 2 mol/L稀硫酸中含有的O原子总数为0. 8NA C. Na2O2与CO2反应.生成0.1 mol O2时.转移电子数为0. 4NA D. 16. 8 g Fe与水蒸气完全反应过程中转移电子数为0. 6NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，2.24 L由CO2和N2O组成的混合气体的物质的量为0.1mol，且两者均为三原子分子，则含有的原子总数为0.3NA，故A正确； B．稀硫酸的溶质和溶剂中均有氧原子，则100 mL 2 mol/L稀硫酸中溶质的物质的量为0.2mol，含有的O原子总数远大于0. 8NA，故B错误； C．Na2O2与CO2反应：，存在关系式，生成0.1 mol O2时.转移电子数为0. 2NA，故C错误； D．根据，得关系式，16. 8 g Fe的物质的量为0.3mol，与水蒸气完全反应：过程中转移电子数为0.8NA，故D错误； 答案选A。 12. 某兴趣小组的同学采用如图装置测定某Na2CO3样品(混有少量NaHCO3)中Na2CO3的质量分数(不考虑气体溶于水等损耗)。下列有关说法错误的是 A. M为碱石灰。装置丁的作用是防止空气中的H2O和CO2进入丙中 B. 装置甲中发生的反应之一为+2H+=CO2↑+H2O C. 装置乙中盛装的试剂为浓H2SO4，其作用是吸收水蒸气 D. 通入N2的目的只是将装置甲中的CO2吹出 【答案】D 【解析】 【分析】甲中稀硫酸与样品中的Na2CO3、NaHCO3发生反应产生CO2，经过装置乙的浓硫酸干燥后，CO2被装置丙的碱石灰吸收，导致碱石灰质量增加；装置丁的碱石灰作用是吸收空气中的CO2和水分，防止空气中的成分干扰。 【详解】A．碱石灰可吸收CO2和水分，据分析，M为碱石灰，装置丁的作用是防止空气中的H2O和CO2进入丙中，A正确； B．甲中稀硫酸与样品中的Na2CO3、NaHCO3发生反应产生CO2，装置甲中碳酸钠与稀硫酸发生的反应，离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，B正确； C．据分析，装置乙中盛装的试剂为浓H2SO4，其作用是吸收水蒸气，C正确； D．空气中含CO2和水分，为防止空气中的成分干扰，在滴入硫酸前，应先通入N2，把装置内的空气排净，在氮气氛中，滴入硫酸到装置甲中，反应生成的CO2被氮气吹出到丙装置中完全吸收，D错误； 故合理选项是D。 13. mg仅由NaCl和Na2O2组成的固体混合物。将其全部加入ng质量分数为w%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液(含有的溶质电离时均无H+产生)蒸干后，得到c g固体(不考虑操作过程中引起的质量损失)，则该混合物中Na2O2的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】AC 【解析】 【详解】由题可知，mg仅由NaCl和Na2O2组成的固体混合物，将其全部加入ng质量分数为w%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应的化学方程式为：，固体为氯化钠和硫酸钠的混合物，设原混合物中Na2O2的物质的量为x，得关系式：，则x==； 故选AC。 14. 下列混合物的分离(或除杂)方法正确的是 A. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量Cu粉后，过滤 B. 除去MnO2中的KCl：加入水中充分溶解，过滤、洗涤、干燥 C. 除去CO2中的CO：与足量氧气混合后点燃 D. 除去H2中的HCl：氢氧化钠溶液，洗气，浓硫酸干燥 【答案】BD 【解析】 【详解】A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，若加入足量Cu粉，则FeCl2中将混入CuCl2，应加入过量Fe粉，A不正确； B．KCl易溶于水，而MnO2难溶于水，除去MnO2中的KCl：加入水中充分溶解，过滤、洗涤、干燥，B正确； C．除去CO2中的CO，若通入足量氧气，混合后点燃，易发生爆炸，应将混合气通过灼热的CuO，将CO氧化为CO2，C不正确； D．去H2中的HCl：用氢氧化钠溶液洗气可吸收氢气中的氯化氢，潮湿的氢气可用浓硫酸干燥，D正确； 故选BD。 15. 现有Fe和Fe2O3的混合物27.2g，将其溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反应，放出2.24L(已折合成标准状况下)H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。下列说法正确的是 A. 上述反应过程中，Fe2O3是氧化剂，H2是氧化产物 B. 原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量之比为1∶2 C. 原混合物中单质铁的质量为11.2 g D. 稀硫酸的物质的量浓度为4 mol/L 【答案】CD 【解析】 【分析】Fe和Fe2O3组成的混合物与硫酸反应，只有Fe能反应生成H2，因此生成H2消耗的铁的物质的量为=0.1mol，Fe2O3与硫酸反应生成Fe3+和水，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色，说明单质铁将所有的Fe3+还原为了Fe2+，反应的方程式为：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O，因此有n(Fe)= n(Fe2O3)，那么根据Fe和Fe2O3组成的混合物27.2g，可得56g/mol×n(Fe)+0.1mol×56g/mol+160g/mol×n(Fe2O3)=27.2g，解得n(Fe)= n(Fe2O3)=0.1mol，混合物中铁的总物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol ，Fe的质量m(Fe)= 0,2mol×56g/mol=11.2g。 【详解】A．上述反应过程中，Fe2O3中铁元素化合价降低、是氧化剂，硫酸中氢元素化合价降低、H2是还原产物，A错误； B．据分析，原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量之比为0.2 mol ∶0.1 mol =2∶1，B错误； C．据分析，原混合物中单质铁的质量为11.2 g，C正确； D． 反应后所得为硫酸亚铁溶液，则亚铁离子和硫酸根离子的物质的量相等，结合元素守恒知为0.2 mol +2×0.1 mol =0.4 mol，则稀硫酸的物质的量浓度为4 mol/L，D正确； 答案选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ.科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。根据所学知识，回答下列问题： （1）实验室常用MnO2和浓盐酸制取氯气，写出反应的化学方程式：_____________。 Ⅱ.工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时N区有氢气和氢氧化钠生成，其装置如图。 （2）工业上电解饱和食盐水制备Cl2，反应的离子方程式为____________。 （3）已知：电解时，阳离子向N区移动，阳离子交换膜只能通过阳离子和H2O，阴离子交换膜只能通过阴离子和H2O。则图示中应选择________(填“阳”或“阴”)离子交换膜，A口可收集到的气体为________(填化学式)。 （4）若不使用离子交换膜，则可制得消毒液，该消毒液的有效成分为_______(填化学式)。 （5）若用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是________(填标号)。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③可能存在的化学反应为2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O D. 若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ （3） ①. 阳 ②. Cl2 （4）NaClO （5）A 【解析】 【小问1详解】 实验室常用MnO2和浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 工业上电解饱和食盐水制备Cl2，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑； 【小问3详解】 因为电解时，阳离子向N区移动，所以图示中应选择阳离子交换膜；左边电极为阳极，氯离子在阳极放电生成Cl2，即A口可收集到的气体为Cl2； 【小问4详解】 若不使用离子交换膜，则阳极得到的氯气和阴极的氢氧根反应生成氯化钠和次氯酸钠，该消毒液的有效成分为NaClO； 【小问5详解】 A. 阶段①说明氯气溶于水，氯气与水是可逆反应，则溶于水的氯气不可能全部与水反应，错误；B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氯气与氢氧化钠的氧化还原反应，正确；C. 阶段③压强增大，可能存在的化学反应为2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O，正确；D. 若将Cl2换成CO2，阶段①CO2部分溶于水，压强减小，阶段②CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠或者碳酸氢钠，压强变小，阶段③盐酸与碳酸钠或者碳酸氢钠生成二氧化碳，压强增大，所得的压强变化趋势与图2相似，正确；故选A。 17. 物质的量是贯穿整个高中化学计算的核心物理量。请按要求填空： （1）下列物质在标准状况下的体积从大到小的顺序为_______ (填序号)。 ①16gO2 ②标准状况下 8.96LCO2 ③18gH2O ④含有 1. 806×1023个H原子的NH3 （2）标准状况下，16.4g由CO2与O2组成的混合气体的总体积为8. 96 L，该混合气体中O2的体积分数为_____。 （3）等质量的CO2和SO2的分子个数比为_________，同温同压下，等体积的N2和O2的密度比为_________。 （4）40 g某三价金属的硫酸盐中含有0.3 mol，则此硫酸盐的摩尔质量为__________。 （5）将标准状况下VLHCl溶于1L水中，形成ρg·cm-3的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为______(用含V、ρ的代数式表示，不用化简)mol/L。 【答案】（1）①>②>④>③ （2）25% （3） ①. 16∶11 ②. 7∶8 （4）400g/mol （5） 【解析】 【小问1详解】 ①16gO2 的物质的量为，在标准状况下的体积V=n×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，②标准状况下 8.96LCO2，③水标准状况下，是液态，18gH2O约18mL， ④含有 1. 806×1023个H原子的NH3的物质的量为=0.1mol，在标准状况下的体积V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，体积从大到小的顺序为：①＞②＞④＞③。 【小问2详解】 标准状况下，16.4g由CO2与O2组成的混合气体的总体积为8.96 L，混合气体物质的量为=0.4mol， 因此有n(O2)＋n(CO2)=0.4mol，32g·mol－1n(O2)＋44g·mol－1n(CO2)=16.4g，联立解得，n(O2)=0.1mol，n(CO2)=0.3mol， O2的体积为0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L，该混合气体中O2的体积分数为。 【小问3详解】 等质量的CO2和SO2的分子个数比即物质的量之比，为，同温同压下，等体积的N2和O2的密度比为等于相对分子质量之比，为28∶32＝7∶8。 【小问4详解】 40 g某三价金属的硫酸盐中含有0.3 mol，设其化学表达式为R2(SO4)3，则，利用公式此硫酸盐的摩尔质量为=400g/mol。 【小问5详解】 HCl溶于水，溶质为HCl，其物质的量为mol，溶液的质量为(+1000g)，则溶液的体积为mL，根据物质的量浓度的定义，该物质的物质的量浓度为mol/L。 18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 Ⅰ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。 （1）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____________。 Ⅱ.过氧化氢(H2O2)的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 （2）双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出_____性。 （3）将双氧水加入H2S溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为___________。 Ⅲ.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：2NO+2CON2+2CO2。 （4）氧化剂和还原剂的质量之比为_________。 （5）若消耗3 gNO得到氧化产物的质量为_________g。 Ⅳ.钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。 （6）将废钒催化剂(主要成分为V2O3)与稀硫酸、亚硫酸钾(K2SO3)溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是___________。 （7）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和Cl2(黄绿色气体)，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则该实验条件下、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是__________。 【答案】（1） （2）氧化 （3）H2O2+H2S=2H2O+S↓ （4）15：14 （5）4.4 （6）V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O （7） 【解析】 【小问1详解】 反应中，NaNO3中N元素的化合价降低，生成的还原产物为N2， Al元素化合价由0价升高到+3价，则若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为30，用双线桥表示电子转移方向和数目为。 【小问2详解】 双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，说明碘离子被氧化为碘单质，双氧水表现出氧化性。 【小问3详解】 将双氧水加入H2S溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，H2S被氧化为S，双氧水被还原为水，该反应的化学方程式为H2O2+H2S=2H2O+S↓。 【小问4详解】 ，氮元素化合价降低，NO是氧化剂；C元素化合价升高，CO是还原剂，氧化剂和还原剂的质量之比为2×(14+16)：2×(12+16)= 。 【小问5详解】 中，CO2是氧化产物，有关系式NO~CO2，即有30gNO消耗，会生成44g CO2，消耗3gNO，得到CO2的质量为4.4g。 【小问6详解】 将废钒催化剂(主要成分为V2O3)与稀硫酸、亚硫酸钾(K2SO3)溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，即V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4和K2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒可得该反应的化学方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O。 【小问7详解】 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，V2O5能与盐酸反应产生VO2+和Cl2(黄绿色气体)，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+，该实验条件下还原性Cl-＞VO2+，氯气可以将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl-，可以说明还原性＞Cl-，则、Cl-、VO2+的还原性强弱顺序为：。 19. 用钛白厂的副产品和氯化钾制备硫酸钾.并得到副产品颜料铁红的流程如图： 已知：上述流程中，s表示固体，g表示气体。依据该流程回答下列问题： （1）配制硫酸亚铁溶液时，通常加入少量的铁粉，加入铁粉的目的是________，“反应I”的离子方程式为__________，如果向硫酸亚铁溶液中直接滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________，沉淀颜色变化的总反应的化学方程式为___________。 （2）“空气中煅烧”制取铁红的反应的化学方程式为______________。 （3）“反应Ⅲ”的离子方程式为____________。该反应原理类似氨碱法制小苏打，利用了相同条件下物质溶解性差异的特点，其中________(填名称)的溶解度相对其他物质比较小，可以以固体形式析出。 【答案】（1） ①. 防止Fe2+被氧化 ②. 2+Fe2+=CO2↑+FeCO3↓+H2O ③. 生成白色絮状沉淀，沉淀颜色迅速变成灰绿色，过一段时间后沉淀颜色最终变成红褐色 ④. 4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3 （2）4FeCO3+O24CO2+2Fe2O3 （3） ①. +2K+=K2SO4↓ ②. 硫酸钾 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应Ⅰ为硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水；反应Ⅱ为稀硫酸与过量的碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、二氧化碳和水；反应Ⅲ为硫酸铵溶液与氯化钾固体反应生成硫酸钾沉淀和氯化铵；碳酸亚铁在空气中煅烧发生的反应为碳酸亚铁高温条件下与氧气反应生成氧化铁、二氧化碳和水。 【小问1详解】 硫酸亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸铁，所以配制硫酸亚铁溶液时，通常加入少量的铁粉防止硫酸亚铁被氧化；由分析可知，反应Ⅰ为硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2+Fe2+=CO2↑+FeCO3↓+H2O；向硫酸亚铁溶液中直接滴加氢氧化钠溶液发生的反应为硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁具有还原性，能与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，可观察到的现象是立即生成白色絮状沉淀，沉淀颜色迅速变成灰绿色，过一段时间后沉淀颜色最终变成红褐色，氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的反应方程式为4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：防止Fe2+被氧化；2+Fe2+=CO2↑+FeCO3↓+H2O；生成白色絮状沉淀，沉淀颜色迅速变成灰绿色，过一段时间后沉淀颜色最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3； 【小问2详解】 由分析可知，制取铁红的反应为碳酸亚铁高温条件下与氧气反应生成氧化铁、二氧化碳，反应的化学方程式为4FeCO3+O24CO2+2Fe2O3，故答案为：4FeCO3+O24CO2+2Fe2O3； 【小问3详解】 由分析可知，反应Ⅲ为硫酸铵溶液与氯化钾固体反应生成硫酸钾沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为+2K+=K2SO4↓，该反应能够发生的原因是硫酸钾的溶解度相对其他物质比较小，可以以固体形式析出，故答案为：+2K+=K2SO4↓；硫酸钾。 20. 向200 mLc mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到溶液X，向所得的溶液X中逐滴滴加2 mol/L的盐酸，得到气体的体积(标准状况下，且不考虑气体的溶解)与加入盐酸体积的关系如图所示： 请回答下列问题： （1）B点对应的溶液中溶质的化学式为___________。 （2）若2V1=V2，则溶液X的溶质名称为_______，OA段发生反应的离子方程式为___________。 （3）若2V1>V2，则向溶液X中滴加盐酸的过程中发生的反应分为三个阶段，第一阶段的离子方程式为_______。 （4）若V2=3V1，则溶液X的溶质的成分及物质的量之比为_________。 （5）若V1=0，a=6.72，则V2=________，c=________。 【答案】（1）NaCl （2） ①. 碳酸钠 ②. +H+= （3）H+ +OH-=H2O （4）n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：1 （5） ①. 150 ②. 1.5 【解析】 【分析】NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物。若只有Na2CO3溶液，滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl==NaCl+ NaHCO3，继续滴加盐酸，则发生NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，2个反应中消耗等量的HCl；若溶液成分是NaOH、Na2CO3，则第一段没有气体产生、与盐酸先后发生的反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，第二段有气体产生、是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，且第一阶段消耗盐酸大于第二阶段；若溶液成分是NaHCO3、Na2CO3，则与盐酸反应、第一段没有气体产生，反应是： Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，第二段有气体产生：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，且第一阶段消耗盐酸小于第二阶段；若溶液成分是碳酸氢钠，则滴入盐酸即产生气体，反应为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 【小问1详解】 据分析，B点时NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑恰好反应完全，则B点对应的溶液中溶质的化学式为NaCl。 【小问2详解】 若2V1=V2，则OA段反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，AB段反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑所消耗的盐酸相等，溶液X的溶质名称为碳酸钠，OA段发生反应的离子方程式为+H+=。 【小问3详解】 若2V1>V2，即所消耗的盐酸：OA＞AB，则OA段依次发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl反应，X溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，则向溶液X中滴加盐酸的过程中第一阶段的离子方程式为H+ +OH-=H2O。 【小问4详解】 若V2=3V1，即所消耗的盐酸：OA段为AB段的二分之一，则OA段发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl反应，AB段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，则溶液X的溶质的成分为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，滴入HCl(V1-0) mL段反应为Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，则碳酸钠为V1×10-3L2mol/L =0.002 V1 mol，滴入HCl(V2- V1) mL段反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应恰好完全时， B点溶液共消耗V2×10-3L2mol/L =0.002 V2 molHCl，则按元素质量守恒，此时溶液中含0.002 V2 molNaCl溶液，则X溶液中含NaHCO3为0.002 V2 mol -2×0.002 V1 mol = 0.002 V1 mol，则Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1：1。 【小问5详解】 若V1=0，则滴入盐酸发生的反应只是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，a=6.72，则释放出二氧化碳为，则X溶液含碳酸氢钠是0.3mol，所消耗的盐酸为0.3mol，V2=；按钠元素守恒，所以原来的NaOH溶液中含有的氢氧化钠是0.3mol，0.200 L×c mol/L=0.3mol，所以原氢氧化钠的浓度c=1.5mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一模拟选课走班调考 化学试题 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号，考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册第1章至第3章第1节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化亚铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. 《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 3. 下列叙述中错误的是 A. 实验剩余的金属钠块不可直接丢到废液缸中 B. 硫酸钠固体是电解质 C. 常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放 D. 液氯、干冰、纯碱均为纯净物 4. 某无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Ba2+、Cl-、 B. K+、Cu2+、Cl-、 C. Na+、Mg2+、Cl-、 D. 、Fe2+、、 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是 A. 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液(边滴边搅拌)，可制得Fe(OH)3胶体 B. 1L0.1 mol/L的FeCl3溶液可以制得0.1NA个Fe(OH)3胶粒 C. Fe(OH)3胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应 D. 在制备Fe(OH)3胶体时不能用自来水代替蒸馏水 6. 用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 1 mol/L的硫酸溶液时，下列相关实验操作正确的是 A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.转移稀释后的硫酸 D.定容 A. A B. B C. C D. D 7. 氮化铝(AlN)可用作高温结构件和热交换器材料，还可用作金属熔炼的坩埚和浇铸模具材料。Al2O3、N2、C在高温条件下反应可生成AlN和一种有毒气体。下列说法正确的是 A. 该反应中，N2作还原剂，C作氧化剂 B. 每生成1 mol AlN时转移3 mol电子 C. 该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3 D. 每消耗14 g N2时可产生33.6 L有毒气体 8. 某化学兴趣小组利用如图所示装置及药品制取并收集干燥、纯净的Cl2，其中能达到实验目的的是 A.尾气处理 B. Cl2的制备 C. Cl2的干燥 D.除去Cl2中混有的HCl A. A B. B C. C D. D 9. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 新制氯水久置后，溶液由淡黄绿色变为无色 B. 将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 C. 用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色 D. 向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液，溶液由黄色变为血红色 10. 某电解质水的部分信息如图。下列说法正确的是 A. 食用盐、KCl和三氯蔗糖均属于电解质 B. 该饮料中c(K+ )最大值为×10-3 mol/L C. 每瓶该饮料中含维生素B6的质量为0.11 mg D. 该饮料中，n(Na+)：n(Zn2+)= 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA B. 100 mL 2 mol/L稀硫酸中含有的O原子总数为0. 8NA C. Na2O2与CO2反应.生成0.1 mol O2时.转移电子数为0. 4NA D. 16. 8 g Fe与水蒸气完全反应过程中转移电子数为0. 6NA 12. 某兴趣小组的同学采用如图装置测定某Na2CO3样品(混有少量NaHCO3)中Na2CO3的质量分数(不考虑气体溶于水等损耗)。下列有关说法错误的是 A. M为碱石灰。装置丁的作用是防止空气中的H2O和CO2进入丙中 B. 装置甲中发生的反应之一为+2H+=CO2↑+H2O C. 装置乙中盛装的试剂为浓H2SO4，其作用是吸收水蒸气 D. 通入N2的目的只是将装置甲中的CO2吹出 13. mg仅由NaCl和Na2O2组成的固体混合物。将其全部加入ng质量分数为w%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液(含有的溶质电离时均无H+产生)蒸干后，得到c g固体(不考虑操作过程中引起的质量损失)，则该混合物中Na2O2的物质的量为 A. B. C. D. 14. 下列混合物的分离(或除杂)方法正确的是 A. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量Cu粉后，过滤 B. 除去MnO2中的KCl：加入水中充分溶解，过滤、洗涤、干燥 C. 除去CO2中的CO：与足量氧气混合后点燃 D. 除去H2中的HCl：氢氧化钠溶液，洗气，浓硫酸干燥 15. 现有Fe和Fe2O3的混合物27.2g，将其溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反应，放出2.24L(已折合成标准状况下)H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。下列说法正确的是 A. 上述反应过程中，Fe2O3是氧化剂，H2是氧化产物 B. 原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量之比为1∶2 C. 原混合物中单质铁的质量为11.2 g D. 稀硫酸的物质的量浓度为4 mol/L 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ.科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。根据所学知识，回答下列问题： （1）实验室常用MnO2和浓盐酸制取氯气，写出反应的化学方程式：_____________。 Ⅱ.工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时N区有氢气和氢氧化钠生成，其装置如图。 （2）工业上电解饱和食盐水制备Cl2，反应的离子方程式为____________。 （3）已知：电解时，阳离子向N区移动，阳离子交换膜只能通过阳离子和H2O，阴离子交换膜只能通过阴离子和H2O。则图示中应选择________(填“阳”或“阴”)离子交换膜，A口可收集到的气体为________(填化学式)。 （4）若不使用离子交换膜，则可制得消毒液，该消毒液的有效成分为_______(填化学式)。 （5）若用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是________(填标号)。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③可能存在的化学反应为2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O D. 若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 17. 物质的量是贯穿整个高中化学计算的核心物理量。请按要求填空： （1）下列物质在标准状况下的体积从大到小的顺序为_______ (填序号)。 ①16gO2 ②标准状况下 8.96LCO2 ③18gH2O ④含有 1. 806×1023个H原子的NH3 （2）标准状况下，16.4g由CO2与O2组成的混合气体的总体积为8. 96 L，该混合气体中O2的体积分数为_____。 （3）等质量的CO2和SO2的分子个数比为_________，同温同压下，等体积的N2和O2的密度比为_________。 （4）40 g某三价金属的硫酸盐中含有0.3 mol，则此硫酸盐的摩尔质量为__________。 （5）将标准状况下VLHCl溶于1L水中，形成ρg·cm-3的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为______(用含V、ρ的代数式表示，不用化简)mol/L。 18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 Ⅰ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。 （1）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____________。 Ⅱ.过氧化氢(H2O2)的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 （2）双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出_____性。 （3）将双氧水加入H2S溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为___________。 Ⅲ.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：2NO+2CON2+2CO2。 （4）氧化剂和还原剂的质量之比为_________。 （5）若消耗3 gNO得到氧化产物的质量为_________g。 Ⅳ.钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。 （6）将废钒催化剂(主要成分为V2O3)与稀硫酸、亚硫酸钾(K2SO3)溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是___________。 （7）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和Cl2(黄绿色气体)，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则该实验条件下、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是__________。 19. 用钛白厂的副产品和氯化钾制备硫酸钾.并得到副产品颜料铁红的流程如图： 已知：上述流程中，s表示固体，g表示气体。依据该流程回答下列问题： （1）配制硫酸亚铁溶液时，通常加入少量的铁粉，加入铁粉的目的是________，“反应I”的离子方程式为__________，如果向硫酸亚铁溶液中直接滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________，沉淀颜色变化的总反应的化学方程式为___________。 （2）“空气中煅烧”制取铁红的反应的化学方程式为______________。 （3）“反应Ⅲ”的离子方程式为____________。该反应原理类似氨碱法制小苏打，利用了相同条件下物质溶解性差异的特点，其中________(填名称)的溶解度相对其他物质比较小，可以以固体形式析出。 20. 向200 mLc mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到溶液X，向所得的溶液X中逐滴滴加2 mol/L的盐酸，得到气体的体积(标准状况下，且不考虑气体的溶解)与加入盐酸体积的关系如图所示： 请回答下列问题： （1）B点对应的溶液中溶质的化学式为___________。 （2）若2V1=V2，则溶液X的溶质名称为_______，OA段发生反应的离子方程式为___________。 （3）若2V1>V2，则向溶液X中滴加盐酸的过程中发生的反应分为三个阶段，第一阶段的离子方程式为_______。 （4）若V2=3V1，则溶液X的溶质的成分及物质的量之比为_________。 （5）若V1=0，a=6.72，则V2=________，c=________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $