3.1 铁的多样性 第1课时（分层作业）化学鲁科版必修第一册

分层作业 第一节　铁的多样性 第1课时 铁盐和亚铁盐性质 1．（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）证明某溶液只含有而不含有的实验事实是 A．依次滴加氯水、硫氰化钾溶液后，溶液显红色 B．先滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴加氯水后显红色 C．加入氨水，产生白色沉淀 D．滴加少量氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 【答案】B 【详解】A．若原溶液中本身含有，滴加硫氰化钾溶液也会显红色，无法证明溶液变红是由于原溶液中含有还是原溶液含被氯水氧化后造成的，A错误； B．先滴加硫氰化钾溶液无明显变化，证明原溶液不含，再滴加氯水后显红色，说明氯水将原溶液中的氧化为，证明原溶液只含而不含，B正确； C．加入氨水产生白色沉淀，无法排除、等其他能与氨水生成白色沉淀的离子的干扰，无法确定是否含，C错误； D．滴加氢氧化钠溶液产生的红褐色沉淀为，说明溶液中含有，不符合题意要求，D错误； 故选B。 2．（25-26高一上·北京·阶段检测）下列实验结论与实验操作及现象相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加KSCN溶液无变化，再通入，溶液变红 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入BaCl溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向溶液中先滴加溶液无变化，说明不含，再通入溶液变红，说明将氧化为，与结合使溶液显红色，可证明溶液中一定含有，A正确； B．向某溶液中加入溶液变为红色，说明溶液中一定含有，无法证明含有，B错误； C．向某溶液中加入溶液有白色沉淀生成，沉淀可能为、、等，不一定是，不能证明溶液一定含有，C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，气体可能为或，溶液中可能含有、、等离子，不一定含有，D错误； 因此答案选A。 3．（24-25高一上·山东聊城·期末）下列实验事故或药品的处理方法不正确的是 A．保存溶液时，加入少量铁粉 B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用3%-5%的溶液冲洗 C．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理，降低局部温度，再涂上烫伤药膏 D．实验室做钠的实验时，余下的钠放回原试剂瓶 【答案】B 【详解】A．硫酸亚铁溶液中的亚铁离子易被空气中的氧气氧化为铁离子，加入少量铁粉可发生，使铁离子还原为亚铁离子，A正确； B．酸溅到皮肤上时，应先立即用大量流动的水冲洗，不能直接用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，B错误； C．被水蒸气轻微烫伤时，先用冷水处理以降低局部温度，再涂上烫伤药膏，处理顺序正确，C正确； D．钠性质活泼，余下的钠随意丢弃易发生危险，应放回原试剂瓶，D正确； 故选B。 4．（25-26高一上·河北秦皇岛·期末）实验室制备时，为避免其被氧化，需优化实验方案。下列措施不能有效延长观察白色沉淀的时间的是 A．烧碱溶液现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气 B．实验中在溶液的上方加一层煤油以隔绝空气 C．将NaOH溶液滴入溶液中时，胶头滴管末端置于液面上方 D．配制的溶液中应加入适量的铁粉 【答案】C 【详解】A．煮沸蒸馏水可除去其中溶解的，烧碱溶液现用现配也能减少的溶解，避免被溶解的氧化，能延长观察时间，A不符合题意； B．煤油密度小于水，浮在溶液上方可隔绝空气，防止空气中的进入溶液氧化，能延长观察时间，B不符合题意； C．胶头滴管末端置于液面上方滴加溶液时，滴加过程会带入空气中的，且溶液会溶解部分进入反应体系，加速的氧化，不能有效延长观察时间，C符合题意； D．加入铁粉可将溶液中被氧化生成的还原为，减少后续生成，能延长观察时间，D不符合题意； 故选C。 5．（24-25高一上·青海·期末）某同学设计如下流程除去FeCl3溶液中的FeCl2和CuCl2，下列说法错误的是 A．试剂a可选择铁粉 B．试剂b作氧化剂 C．操作①为过滤 D．可用KSCN溶液检验获得的FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 【答案】D 【详解】A．试剂a可选铁粉，铁粉可以发生反应、，既能除去杂质，又不会引入新的难除去的阳离子，A正确； B．操作①分离出过量的和生成的固体后，得到的滤液为含的溶液，加入试剂b的目的是将氧化为（通常选氯水、等不引入新杂质的氧化剂），因此试剂b作氧化剂，B正确； C．加入试剂a后生成固体，剩余过量的粉，操作①为过滤，可除去上述固体得到溶液，C正确； D．溶液的作用是检验，遇会出现血红色，但它和不发生特征显色反应，无法检验溶液中是否含有，检验应该用铁氰化钾溶液，D错误； 故选D。 6．（25-26高一上·陕西榆林·阶段检测）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入少量酸性溶液 紫色褪去 具有还原性 B 将几滴饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射该液体 看到一条光亮的“通路” 生成了胶体 C 向溶液中加入足量铜粉，振荡 溶液变为蓝色 金属活动性： D 向溶液中先滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液 溶液变为蓝色（淀粉溶液遇变蓝） 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯化亚铁溶液中除亚铁离子外还含氯离子，亚铁离子可与酸性高锰酸根离子发生反应：；但氯离子在酸性条件下也可被高锰酸钾氧化而使其溶液褪色，故紫色褪去不能唯一证明亚铁离子具有还原性，A错误； B．氯化铁在沸水中发生反应：；所得红褐色分散系能产生丁达尔效应，说明生成了氢氧化铁胶体，B正确； C．铜粉与硫酸铁溶液反应时，铁离子氧化铜单质，离子方程式为；该反应不是铜置换铁，不能据此比较两种金属的活动性，实际正确的金属活动性顺序为，C错误； D．加入碘化钾后，铁离子氧化碘离子：；由自发氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，正确的氧化性顺序为，D错误； 故选B。 7．（25-26高一上·山东德州·阶段检测）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性： B 向某溶液中通入，再加入溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 C 某盐溶液，向其中注入足量的盐酸，如有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该盐一定是碳酸盐 D 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 将还原为 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向溶液中加足量铜粉，发生反应，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以氧化性，故A正确； B．若原溶液中本身含有，通入后加溶液也会变红，无法证明一定含，故B错误； C．碳酸氢盐和盐酸反应同样生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该盐也可能是碳酸氢盐，故C错误； D．中的也具有还原性，可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明是将还原，故D错误； 选A。 8．（25-26高一上·广东茂名·阶段检测）实验室常利用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。 如图所示的点滴板实验中，下列描述的实验现象或推论正确的是 A．向固体中滴加过量NaOH溶液和过量稀盐酸，前者不溶，后者溶解 B．新制氯水滴加到pH试纸或淀粉-KI试纸上，反应现象都能体现新制氯水的漂白性 C．向生锈铁片上滴加过量稀硫酸后，再滴加KSCN溶液，一定变红色 D．向固体中滴加溶液，有气体产生且生成大量的白色沉淀 【答案】A 【详解】A．固体可以溶解在强酸中，不能溶解在强碱中，A正确； B．新制氯水滴加到pH试纸上，pH试纸先变红后褪色，体现新制氯水的酸性和漂白性，新制氯水滴加到淀粉-KI试纸上，试纸变蓝生成碘单质，体现新制氯水的氧化性，B错误； C．向生锈铁片上滴加过量稀硫酸后， 转化为 ，的氧化性比H+ 强， 会先与Fe反应生成  ，则反应后溶液中可能不含  ，再滴加KSCN溶液，溶液可能不变红，C错误； D．向固体中滴加溶液，将氧化成红褐色沉淀，得不到白色沉淀；D错误； 故选A。 9．（26-27高三上·宁夏银川·阶段检测）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 KSCN溶液 B 是否有还原性 向溶液中滴加酸性溶液 C 检测乙醇中是否含有水 用胆矾 D 测定溶液的 使用计 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶液仅能与反应产生血红色现象，与无明显特征反应，无法检验溶液中的，A错误； B．溶液中的在酸性条件下也可被酸性溶液氧化使溶液褪色，无法证明褪色是被氧化导致，不能验证的还原性，B错误； C．胆矾是，本身含有结晶水，遇水无明显现象，检测乙醇中的水应使用无水硫酸铜，C错误； D．溶液具有强氧化性和漂白性，会漂白pH试纸，使用pH计可准确测定其，D正确； 故选D。 10．（26-27高三上·河南郑州·阶段检测）有关含Fe的部分粒子的类别、电荷数与相应化合价的关系如图所示。 下列推断不合理的是 A．W可能为单质、氧化物、碱或盐 B．若N具有磁性，该物质可由置换反应制备；若M为碱，可以由化合反应制备 C．向G、Q混合溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加溶液检验G D．R可以是高铁酸盐，其具有强氧化性，可用于消毒净水 【答案】C 【详解】A．W为电中性含铁物质，元素为0价时是单质，+2、+3价时可对应氧化物（如、）、碱（如、）、电中性的盐（如、），因此W可能为单质、氧化物、碱或盐，A正确； B．若N具有磁性，则为，可通过置换反应制备；若M为碱即，可通过化合反应制备，B正确； C．G为，Q为，混合溶液中本身含有，先滴加溶液会直接变红，再滴加无明显现象变化，无法检验，该操作不合理，C错误； D．R为（高铁酸根），具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解生成胶体可吸附水中杂质，能用于净水，D正确； 故选C。 11．（25-26高一上·安徽六安·期末）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题： (1)操作I和II的名称均为___________；固体C、溶液D分别为_________、_________(填化学式)。 (2)处理工业废水时要加入过量Fe，目的是____________________________，其反应的离子方程式为____________________________。 (3)鉴别溶液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是__________(填标号)。写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_______________________________。 A．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水　　B．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 (4)取2 mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是___________________。 【答案】(1) 过滤 Cu (2) 将溶液中的铜离子完全还原为单质铜 (3) A (4)溶液颜色变浅，先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 【分析】工业废水中含有大量的和较多的，加入铁将还原为单质，过滤后得到的固体A为和剩余的，溶液E主要为；固体A加入足量的B得到的溶液D可以和溶液E混合，因此B为，固体A中剩余的与反应生成，不与反应，固体C为，溶液D为；溶液D和溶液E混合后冷却结晶得到，由此解答； 【详解】（1）操作I和II均是将溶液和固体分离，该操作为过滤；由分析可知，固体C为，溶液D为； （2）加入过量的是为了将溶液中所有的还原为单质，保证溶液中不含；该方程式为将还原为单质，自身被氧化为，因此离子方程式为； （3）溶液D中的金属阳离子为，鉴定需要先加入溶液，无明显实验现象，然后再滴加氯水，溶液变成红色说明存在，如果先滴加氯水，无法排除溶液中是否含有，因此选A；该过程中涉及的氧化还原反应是将氧化为，自身被还原为，因此离子方程式为； （4）溶液D为，加入溶液可以生成白色沉淀，会被氧气迅速氧化为，因此实验现象为溶液颜色变浅，先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 12．（25-26高一上·辽宁铁岭·期末）已知以下几种物质之间相互转化，其中A是中学化学中常见的金属单质。 试回答： (1)写出下列物质的化学式：A__________________，B__________________。 (2)写出由B经化合反应直接转变成G的化学方程式___________________________。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象：___________________________；向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为___________________________。 (4将金属A浸入G的溶液中，当转移0.1 mol电子时，金属A减少的质量为_________g。 【答案】(1) (2) (3) 溶液变红色 (4)2.8 【分析】框图中的特征反应是白色沉淀E遇空气转化为红褐色沉淀F，这是被氧化为的典型现象，因此E是，F是；F与盐酸反应得到G溶液，则G为； A是金属单质，则A是，与盐酸反应得到和，则气体J是，B是，与碱溶液C反应得到和氯化物溶液D，向氯化物溶液D中加入硝酸和硝酸银产生的白色沉淀Ⅱ为； 【详解】（1）根据分析可知，A为，B为； （2）B是，可与发生化合反应得到G（），化学方程式为； （3）G（）溶液中含有，其与KSCN反应后溶液变红；G（）与A（）发生归中反应得到，离子方程式为； （4）G（）与A（）的离子反应方程式为，每1 mol参与反应会转移2 mol电子，当反应中转移0.1 mol电子时，参与反应的为0.05 mol，的摩尔质量为，因此反应后金属A（）减少的质量为； 1．（25-26高一上·云南·期末）根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 证明氧化性 B 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去 该气体可能是 C 向溶液中先加入氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色 原溶液已经被氧化变质 D 向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 的氧化性比弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，无法确定溶液变色是否为氧化导致，不能证明氧化性，A错误； B．具有还原性，可与溴水发生反应使溴水褪色，因此该气体可能是，B正确； C．加入的氯水可将氧化为，即使原溶液未变质，滴加溶液也会变红，无法证明原溶液已被氧化变质，C错误； D．溶液变蓝说明生成，发生反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性比强，D错误； 故选B。 2．（24-25高一上·辽宁丹东·期末）从含有、、的某工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是 A．试剂分别是铁粉、稀硫酸和氯气 B．操作I、操作II均为过滤，操作III为蒸发结晶 C．加入试剂a析出红色固体时，溶液中已无 D．用酸性溶液可检验溶液中是否含有 【答案】C 【分析】工业废液组成为、、，目标产物为铜和。加入过量试剂a可将还原为，同时将还原为，故试剂a为铁粉，操作I为过滤，得到的滤渣Y为过量铁粉和生成的铜的混合物，滤液X为溶液；向滤渣Y中加入试剂b，可溶解铁粉、分离出铜，同时为避免引入杂质阴离子，试剂b为稀盐酸，操作II为过滤，得到金属铜，滤液Z为和过量盐酸的混合溶液；滤液X和Z合并后加入试剂c，将氧化为且不引入新杂质，故试剂c为，得到的溶液W为和盐酸的混合溶液，操作III为蒸发浓缩、冷却结晶，最后得到，据此解答。 【详解】A．由分析可知，试剂分别是铁粉、稀盐酸和氯气，试剂b若为稀硫酸，会引入硫酸根杂质，最终无法得到纯净的，A错误； B．操作III为从溶液中得到，易水解且氯化铁晶体含结晶水，操作III应为蒸发浓缩、冷却结晶，直接蒸发结晶无法得到目标产物，B错误； C．氧化性：，加入铁粉时，先与反应，待完全消耗后，才与反应析出红色的，故析出红色固体时溶液中已无，C正确； D．溶液W中含有，酸性条件下也可与反应使溶液褪色，无法检验是否含有，D错误； 故选C。 3．（24-25高一上·辽宁沈阳·阶段检测）室温下，探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有氧化性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2+是否完全变质 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 D Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向溶液中先滴加新制氯水，会将氧化为，无论原溶液是否含，后续滴加溶液均会变红，无法检验原溶液中是否有，A不符合题意； B．酸性溶液具有强氧化性，与反应时作还原剂，体现还原性，无法验证的氧化性，B不符合题意； C．滴加溶液只能检验溶液中是否存在，可判断是否变质，但无法检验是否还有剩余，不能验证是否完全变质，C不符合题意； D．新制氯水具有氧化性，可将氧化为，溶液由浅绿色变为棕黄色，可证明具有还原性，D符合题意； 故选D。 4．（25-26高一上·天津·阶段检测）某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是 A．盐A一定是FeCl3 B．白色沉淀B是AgCl C．滤液C中一定含Fe3+ D．无法确定A中是否含有Fe3+ 【答案】A 【详解】A．酸化的溶液中含和，可将氧化为，因此盐A可能为，不一定是，A错误； B．与反应生成的不溶于酸的白色沉淀为，因此白色沉淀B是，B正确； C．滤液C中加入后溶液变红，说明滤液C中一定含，C正确； D．可被硝酸氧化为，因此无法确定A中原本是否含有，D正确； 故答案选A。 5．（25-26高一上·天津·阶段检测）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往某溶液中滴加溶液 溶液变成血红色 溶液中存在，不存在 C 某铁的氧化物完全溶于盐酸，向反应后溶液中滴入酸性溶液 溶液紫色褪去 溶液中存在 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先生成胶体再聚集成沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．锌的金属性强于铁，往溶液中加入片，发生反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物，且反应时片表面会析出固体，溶液颜色会变浅，现象和结论均错误，A错误； B．往某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成血红色说明溶液中含有铁离子，但无法确定溶液中是否存在亚铁离子，B错误； C．溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液紫色褪去，所以溶液紫色褪去无法确定是否含有亚铁离子，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，溶液中的铁离子会发生水解生成红褐色氢氧化铁胶体，持续煮沸胶体会发生聚沉析出氢氧化铁沉淀，D正确； 故选D。 6．（25-26高一上·广东广州·期末）向溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应。下列说法错误的是 A．会发生反应： B．反应后溶液中一定有 C．若反应后固体中有铜无铁，则溶液中一定没有 D．反应后固体中可能出现有铁无铜 【答案】D 【详解】A．还原性，优先和反应，对应离子方程式为，A正确； B．和、反应的产物均含，无论反应物用量如何，反应后溶液中一定有，B正确； C．若反应后固体有铜无铁，说明已完全反应，由于可与发生反应，因此有剩余时溶液中一定没有，C正确； D．还原性，优先与反应，若固体中有剩余，说明已被完全消耗，未参与反应，因此固体中一定同时存在，不可能出现有铁无铜的情况，D错误； 故选D。 7．（26-27高三上·江苏淮安·阶段检测）溶液中加入铜片，铜片溶解后得到“铜腐蚀液”。向“铜腐蚀液”中加入KSCN溶液，物质间转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．图中转化涉及的反应中有3个氧化还原反应 B．当反应生成1 mol 时，转移电子的物质的量为2 mol C．转化过程中存在反应： D．能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在 【答案】D 【分析】铜片溶解时发生反应，因此“铜腐蚀液”中含有和。加入KSCN溶液后，图中左侧转化表明与反应生成CuSCN和，反应为。图中右侧向两边的箭头表明，生成的又将氧化为，自身转化为，反应为。生成的还可与结合形成红色的；右侧汇合后向上的箭头表示由和在参与下生成的总转化。 【详解】A．图中左侧与反应时，Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，对应反应为，属于氧化还原反应；右侧与反应生成和时，Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，对应反应为，属于氧化还原反应；右侧汇合箭头表示的转化中，最终转化为，Fe元素的化合价同样由+2价升高到+3价，将上述氧化过程与结合的过程合并，得到，也属于氧化还原反应。因此，按图中所示转化计数，共涉及3个氧化还原反应，A正确； B．转化为时失去电子，电子转移关系为。设转移电子的物质的量为，则生成1 mol 时，，B正确； C．转化过程中生成的可与结合，形成红色的，按题图所用表示方法，该反应为，C正确； D．“铜腐蚀液”中含有和，加入KSCN溶液后先发生，生成的再通过反应产生，随后发生而显红色。因此，即使加入KSCN溶液前“铜腐蚀液”中不含，也可能出现红色，不能用该方法判断其中原先是否存在，D错误； 故选D。 8．（25-26高一上·陕西渭南·期末）某实验室小组以含铁污泥（主要成分为及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾（）和柠檬酸铁铵。 回答下列问题： (1)下列说法正确的是______（填字母）。 A．酸浸时，发生的反应均为氧化还原反应 B．操作①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．医疗上，绿矾常用于治疗缺铁性贫血 (2)为检验滤液X中铁元素的存在，进行如下实验。 实验操作 现象 结论 取少量滤液X于试管中，滴加_______溶液 溶液变红 滤液X中既含有又含有 另取少量溶液于试管中，滴加少量滤液X __________ (3)路线Ⅰ中，氧化时加入溶液发生反应的离子方程式为___________，氧化时控制温度不超过60℃的原因是_________________________________________。 (4)路线Ⅱ中加入的试剂a为___________；操作②包括过滤、滤液浓缩、___________、过滤、洗涤、低温烘干。 (5)柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，其吸收效果比无机铁好。1 mol柠檬酸铁铵中氢原子的数目为___________（用表示）。 (6)绿矾样品的纯度可用溶液反应来测定。取10.00 g绿矾样品，加入硫酸溶解，再加入的溶液，恰好完全反应时消耗50.00 mL 溶液（转化为且与杂质不反应），反应的离子方程式为___________，计算样品中的质量分数为___________。 【答案】(1)BC (2) KSCN或硫氰化钾 溶液紫色褪去 (3) 防止受热分解 (4) 铁粉 冷却结晶 (5) (6) 83.4% 【分析】酸浸使含铁污泥中的铁及其氧化物转化为可溶性硫酸盐，而杂质不与酸反应且难溶于水，留在固相。结合题给检验结论，固液分离所得滤液X中含有、和过量硫酸。路线Ⅰ先利用将氧化为；随后加入氨水，中和剩余的酸，并使转化为沉淀，相关反应为、。所得沉淀与柠檬酸反应，再经后续步骤制得柠檬酸铁铵。路线Ⅱ的目标产物是绿矾，因此需要将滤液中的转化为，再从溶液中分离出硫酸亚铁晶体。 【详解】（1）A．酸浸时，和FeO均能与酸反应生成盐和水，离子方程式分别为、。这两个反应中各元素的化合价均未改变，均不是氧化还原反应，因此酸浸时发生的反应并非均为氧化还原反应，A错误； B．操作①将酸浸后的混合物分为滤液X和滤渣，是分离难溶固体与液体的过滤操作，需要用烧杯盛装液体、玻璃棒引流、漏斗承托滤纸，B正确； C．绿矾是，可用于补充人体所需的铁，医疗上常用于治疗缺铁性贫血，C正确； 故选BC； （2）第一组实验要求检验，且现象为溶液变红。遇KSCN溶液显红色，因此所加试剂为KSCN或硫氰化钾。第二组实验中，滤液X含有过量硫酸和，具有还原性，能在酸性条件下将紫色的还原为，反应为，故观察到溶液紫色褪去； （3）滤液X呈酸性，加入后，被氧化为，铁元素的化合价由+2价升高到+3价；被还原为，氧元素的化合价由−1价降低到−2价。因此，每1 mol 能氧化2 mol ，再根据原子守恒和电荷守恒配平，得到离子方程式。温度过高会加快的分解，造成氧化剂损失，降低其利用率，因此控制温度不超过60℃是为了防止受热分解； （4）制取绿矾需要将滤液中的转化为，且不能引入新的杂质离子。铁能与反应：，也能与过量的酸反应：，两个反应均生成，所以试剂a为铁粉。过滤除去过量铁粉后，将滤液浓缩，再冷却使绿矾析出，因此所缺操作为冷却结晶，随后经过滤、洗涤、低温烘干得到绿矾； （5）由柠檬酸铁铵的化学式可知，三个铵根共含个氢原子，两个原子团共含个氢原子。因此，1 mol柠檬酸铁铵中氢原子的物质的量为，氢原子的数目为； （6）在酸性条件下，被还原为，铬元素的化合价由+6价降低到+3价，每1 mol 得到6 mol电子；被氧化为，每1 mol 失去1 mol电子，因此与的反应物质的量之比为1∶6。再根据原子守恒和电荷守恒配平，得到离子方程式； 消耗的的物质的量为。每1 mol 提供1 mol ，且杂质不与反应，所以样品中绿矾的物质的量为； 绿矾的摩尔质量为，样品中绿矾的质量为，因此其质量分数为。 1．（2026·全国卷·高考真题）下列检验方法不能达到目的的是 选项 检验目的 检验方法 A CuO是否被氢气完全还原 取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则未完全还原 B 硫酸亚铁是否氧化变质 取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质 C 市购食盐是否为加碘盐 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐 D 自来水中是否存在 取水样，硝酸酸化后加入溶液，若生成白色沉淀，则存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．若未完全还原，样品中含有的可与稀硫酸反应生成蓝色的溶液，与稀硫酸不反应，该方法可达到检验目的，A不符合题意； B．硫酸亚铁氧化变质会生成，遇溶液显红色，该方法可达到检验目的，B不符合题意； C．加碘盐中碘元素以形式存在，淀粉仅遇单质显蓝色，直接加淀粉溶液无法检验是否为加碘盐，该方法不能达到检验目的，C符合题意； D．硝酸酸化可排除等干扰离子，与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，该方法可达到检验目的，D不符合题意； 故选C。 2．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者可以发生反应：，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误； B．溶液变成血红色的原因，，与和K+无关，B错误； C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确； 故答案为：D。 3．（2026·江西·高考真题）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 【答案】C 【分析】优质大理石原料（主要成分为，含少量、杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分解得到金属氧化物、、；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子、、、，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入、碳化，转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯； 【详解】A．煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确； B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误； D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 4．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 5．（2026·云南·高考真题）某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有 B．与在空气中燃烧的产物可能有 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 【答案】C 【分析】Fe与足量S加热反应生成FeS黑色固体，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4、H2S，H2S与醋酸铅反应生成黑色固体PbS，③实验过程中上层清液与KSCN溶液混合开始无明显现象，说明①中反应无Fe3+生成，5min后出现浅红色，说明Fe2+被氧化，④实验过程中上层清液与K3[Fe(CN)6]溶液混合产生蓝色沉淀，说明①中反应有Fe2+生成。 【详解】A．由上述分析可知，a中黑色固体成分有，A项正确； B．与在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，可能生成，B项正确； C．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行，其目的是防止FeSO4、H2S被氧化，步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，C项错误； D．醋酸铅试纸用于检验生成的H2S气体，b中使用溶液替代溶液，H2S与发生反应：，CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可达到检验H2S的目的，D项正确； 故答案为C。 6．黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是 A．X中含，可能含有 B．X中含有漂白粉和 C．X中含有，Y中含有 D．用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有 【答案】C 【分析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有，和中含有其中一种或两种都含，据此解答。 【详解】A.若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确； B.由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确； C.由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确； D.酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确； 故选C。 7．（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【分析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。 【详解】A．生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确； C．加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误； 故选D。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 分层作业 第一节铁的多样性 第1课时铁盐和亚铁盐性质 A组 巩固过关 题号 y 2 4 6 答案 B A B C D B A FeSO 11. 【答案】(1) 过滤 Cu (2) 将溶液中的铜离子完全还原为单质铜 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cl,+2Fe2+=2Fe*++2CI (3) A (4)溶液颜色变浅，先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色， 最后变为红褐色 12.【答案】(1) Fe FeCl, 2FeCl,+Cl,=2FeCl (2 2Fe++Fe=3Fe2+ (3) 溶液变红色 (4)2.8 B组 能力进阶 题号 2 3 4 5 答案 B D A D 8.【答案】(1)BC (2) KSCN或硫氰化钾 溶液紫色褪去 2Fe2++H,02+2H=2Fe3++2H,0 (3) 防止H,0受热分解 1/2 A A P 函学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 (4) 铁粉 冷却结晶 (5 22NA Cr,03+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H,0 (6) 83.4% C组 思维拔高 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D C B C D 2/2 分层作业 第一节　铁的多样性 第1课时 铁盐和亚铁盐性质 1．（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）证明某溶液只含有而不含有的实验事实是 A．依次滴加氯水、硫氰化钾溶液后，溶液显红色 B．先滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴加氯水后显红色 C．加入氨水，产生白色沉淀 D．滴加少量氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 2．（25-26高一上·北京·阶段检测）下列实验结论与实验操作及现象相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加KSCN溶液无变化，再通入，溶液变红 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入BaCl溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高一上·山东聊城·期末）下列实验事故或药品的处理方法不正确的是 A．保存溶液时，加入少量铁粉 B．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用3%-5%的溶液冲洗 C．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理，降低局部温度，再涂上烫伤药膏 D．实验室做钠的实验时，余下的钠放回原试剂瓶 4．（25-26高一上·河北秦皇岛·期末）实验室制备时，为避免其被氧化，需优化实验方案。下列措施不能有效延长观察白色沉淀的时间的是 A．烧碱溶液现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气 B．实验中在溶液的上方加一层煤油以隔绝空气 C．将NaOH溶液滴入溶液中时，胶头滴管末端置于液面上方 D．配制的溶液中应加入适量的铁粉 5．（24-25高一上·青海·期末）某同学设计如下流程除去FeCl3溶液中的FeCl2和CuCl2，下列说法错误的是 A．试剂a可选择铁粉 B．试剂b作氧化剂 C．操作①为过滤 D．可用KSCN溶液检验获得的FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 6．（25-26高一上·陕西榆林·阶段检测）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入少量酸性溶液 紫色褪去 具有还原性 B 将几滴饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射该液体 看到一条光亮的“通路” 生成了胶体 C 向溶液中加入足量铜粉，振荡 溶液变为蓝色 金属活动性： D 向溶液中先滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液 溶液变为蓝色（淀粉溶液遇变蓝） 氧化性： A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高一上·山东德州·阶段检测）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性： B 向某溶液中通入，再加入溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 C 某盐溶液，向其中注入足量的盐酸，如有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该盐一定是碳酸盐 D 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 将还原为 A．A B．B C．C D．D 8．（25-26高一上·广东茂名·阶段检测）实验室常利用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。 如图所示的点滴板实验中，下列描述的实验现象或推论正确的是 A．向固体中滴加过量NaOH溶液和过量稀盐酸，前者不溶，后者溶解 B．新制氯水滴加到pH试纸或淀粉-KI试纸上，反应现象都能体现新制氯水的漂白性 C．向生锈铁片上滴加过量稀硫酸后，再滴加KSCN溶液，一定变红色 D．向固体中滴加溶液，有气体产生且生成大量的白色沉淀 9．（26-27高三上·宁夏银川·阶段检测）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 KSCN溶液 B 是否有还原性 向溶液中滴加酸性溶液 C 检测乙醇中是否含有水 用胆矾 D 测定溶液的 使用计 A．A B．B C．C D．D 10．（26-27高三上·河南郑州·阶段检测）有关含Fe的部分粒子的类别、电荷数与相应化合价的关系如图所示。 下列推断不合理的是 A．W可能为单质、氧化物、碱或盐 B．若N具有磁性，该物质可由置换反应制备；若M为碱，可以由化合反应制备 C．向G、Q混合溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加溶液检验G D．R可以是高铁酸盐，其具有强氧化性，可用于消毒净水 11．（25-26高一上·安徽六安·期末）某工厂的工业废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题： (1)操作I和II的名称均为___________；固体C、溶液D分别为_________、_________(填化学式)。 (2)处理工业废水时要加入过量Fe，目的是____________________________，其反应的离子方程式为____________________________。 (3)鉴别溶液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是__________(填标号)。写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_______________________________。 A．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水　　B．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 (4)取2 mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是___________________。 12．（25-26高一上·辽宁铁岭·期末）已知以下几种物质之间相互转化，其中A是中学化学中常见的金属单质。 试回答： (1)写出下列物质的化学式：A__________________，B__________________。 (2)写出由B经化合反应直接转变成G的化学方程式___________________________。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象：___________________________；向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为___________________________。 (4将金属A浸入G的溶液中，当转移0.1 mol电子时，金属A减少的质量为_________g。 1．（25-26高一上·云南·期末）根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 证明氧化性 B 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去 该气体可能是 C 向溶液中先加入氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色 原溶液已经被氧化变质 D 向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 的氧化性比弱 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高一上·辽宁丹东·期末）从含有、、的某工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是 A．试剂分别是铁粉、稀硫酸和氯气 B．操作I、操作II均为过滤，操作III为蒸发结晶 C．加入试剂a析出红色固体时，溶液中已无 D．用酸性溶液可检验溶液中是否含有 3．（24-25高一上·辽宁沈阳·阶段检测）室温下，探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有氧化性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2+是否完全变质 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 D Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高一上·天津·阶段检测）某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是 A．盐A一定是FeCl3 B．白色沉淀B是AgCl C．滤液C中一定含Fe3+ D．无法确定A中是否含有Fe3+ 5．（25-26高一上·天津·阶段检测）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往某溶液中滴加溶液 溶液变成血红色 溶液中存在，不存在 C 某铁的氧化物完全溶于盐酸，向反应后溶液中滴入酸性溶液 溶液紫色褪去 溶液中存在 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先生成胶体再聚集成沉淀 A．A B．B C．C D．D 6．（25-26高一上·广东广州·期末）向溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应。下列说法错误的是 A．会发生反应： B．反应后溶液中一定有 C．若反应后固体中有铜无铁，则溶液中一定没有 D．反应后固体中可能出现有铁无铜 7．（26-27高三上·江苏淮安·阶段检测）溶液中加入铜片，铜片溶解后得到“铜腐蚀液”。向“铜腐蚀液”中加入KSCN溶液，物质间转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．图中转化涉及的反应中有3个氧化还原反应 B．当反应生成1 mol 时，转移电子的物质的量为2 mol C．转化过程中存在反应： D．能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在 8．（25-26高一上·陕西渭南·期末）某实验室小组以含铁污泥（主要成分为及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾（）和柠檬酸铁铵。 回答下列问题： (1)下列说法正确的是______（填字母）。 A．酸浸时，发生的反应均为氧化还原反应 B．操作①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C．医疗上，绿矾常用于治疗缺铁性贫血 (2)为检验滤液X中铁元素的存在，进行如下实验。 实验操作 现象 结论 取少量滤液X于试管中，滴加_______溶液 溶液变红 滤液X中既含有又含有 另取少量溶液于试管中，滴加少量滤液X __________ (3)路线Ⅰ中，氧化时加入溶液发生反应的离子方程式为___________，氧化时控制温度不超过60℃的原因是_________________________________________。 (4)路线Ⅱ中加入的试剂a为___________；操作②包括过滤、滤液浓缩、___________、过滤、洗涤、低温烘干。 (5)柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，其吸收效果比无机铁好。1 mol柠檬酸铁铵中氢原子的数目为___________（用表示）。 (6)绿矾样品的纯度可用溶液反应来测定。取10.00 g绿矾样品，加入硫酸溶解，再加入的溶液，恰好完全反应时消耗50.00 mL 溶液（转化为且与杂质不反应），反应的离子方程式为___________，计算样品中的质量分数为___________。 1．（2026·全国卷·高考真题）下列检验方法不能达到目的的是 选项 检验目的 检验方法 A CuO是否被氢气完全还原 取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则未完全还原 B 硫酸亚铁是否氧化变质 取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质 C 市购食盐是否为加碘盐 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐 D 自来水中是否存在 取水样，硝酸酸化后加入溶液，若生成白色沉淀，则存在 A．A B．B C．C D．D 2．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·江西·高考真题）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 4．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·云南·高考真题）某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有 B．与在空气中燃烧的产物可能有 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 6．黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是 A．X中含，可能含有 B．X中含有漂白粉和 C．X中含有，Y中含有 D．用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有 7．（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $