2.3.3.2 配制一定物质的量浓度的溶液 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 物质的量浓度 第2课时 配制一定物质的量浓度的溶液 那么，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 一、容量瓶——容积精确的仪器 1、结构 细颈，梨形，平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 2、标识 刻度线、容积、温度 3、规格 50 mL、100 mL、250mL、500mL、1000mL 4、选取原则 遵循大而近原则 配制480mL溶液时选取 容量瓶 500mL 【注意】填空题中，若需用到容量瓶，要 指明规格：**mL的容量瓶。 4 使用容量瓶时的注意事项 1、使用前要检漏； （加水－塞瓶塞－倒立－检查－瓶塞旋转180°－倒立－检查） 2、“四不能”： 不能在瓶内溶解固体； 不能在瓶内稀释浓液体； 不能做反应容器； 不能长期贮存溶液； 3、容量瓶规格的选择依据：“大且近”原则 不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶规定容积 5 你将准备如何配制？ 请设计配制的简要步骤。 问题探究 在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室需 100 mL 1.00 mol·L-1 的NaCl溶液。 配制一定物质的量浓度的溶液 计算、称量 溶解 移液 定容 摇匀 装瓶，贴标签 洗涤 8 配制100mL 1.00mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的质量是多少？ 解： m(NaCl) = n(NaCl)× M(NaCl) = 1 mol·L-1×0.1 L × 58.5 g·mol-1 = 5.85g = C(NaCl)× Vaq × M(NaCl) 计算 9 实验2-10配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 2、称量 左码右物砝码减游码 左物右码 能否用托盘天平称取5.85 g NaCl固体？ 托盘天平精确度为0.1 g，应称取5.9 g NaCl。 电子天平 分析天平 实验2-10配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 3、溶解 将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使NaCl固体全部溶解。 注意：溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶 实验2-10配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 4、移液 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。 引流，伸入到刻度线以下 3、溶解 实验2-10配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 5、洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量的溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的？ 实验2-10配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 6、定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 易于控制，防止加水超过刻度线 视线要水平，不能俯视或仰视 实验2-10配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 7、摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 注意：容量瓶不能长期储存溶液。 8、装瓶 15 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、 溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规 范的是(　　) B 【练习】 注意： 1、左物右码 2、称量NaOH等易潮解的药品需用烧杯盛装 16 1.实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 （ ） A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 2.用已准确称量过的NaCl固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是 ①坩埚 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧杯 ⑤胶头滴管 ⑥烧瓶 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙 （ ） 　 A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥ A C 【练习】 17 误差分析 原理依据: c = ── n V 凡是影响固体质量或溶液体积的操作都会产生误差 ① ② ① ② 未冷却至室温就转移 m MV = ── 18 误差分析 c = ── m MV 配制500 mL 0.25 mol/L的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高 ，偏低 ，无影响 。 ①称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长 ②称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘 ③原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 ④移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤定容时，俯视刻度线 ⑥定容时，仰视刻度线 ⑦颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线 ⑧溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容 ⑨定容时，滴水超过刻度线，用胶头滴管吸出 ⑤定容时，俯视刻度线 19 误差分析 c = ── m MV 配制500 mL 0.25 mol/L的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高 ，偏低 ，无影响 。 ①称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长 易潮解 应该放在烧杯中或表面皿上称量 mNaOH↓ c↓ ① 20 误差分析 c = ── m MV ②称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘 mNaOH =5 g 配制500 mL 0.25 mol/L的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高 ，偏低 ，无影响 。 ① ② mNaOH =5.1 g 5g=mNaOH +0.1 g mNaOH =4.9 g 偏低 c↓ 21 误差分析 c = ── m MV ③原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 配制500 mL 0.25 mol/L的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高 ，偏低 ，无影响 。 ① ② ③ ④移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 mNaOH↓ c↓ ④ 22 误差分析 c = ── m MV 配制500 mL 0.25 mol/L的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高 ，偏低 ，无影响 。 ① ② ③ ④ ⑥定容时，仰视刻度线 ⑤定容时，俯视刻度线 V↓ c↑ V↑ c↓ ⑥ ⑤ 23 误差分析 c = ── m MV ⑦颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线 配制500 mL 0.25 mol/L的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高 ，偏低 ，无影响 。 ① ② ③ ④ ⑥ ⑤ V↑ c↓ ⑦ ⑧溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容 V↓ c↑ ⑧ ⑨定容时，滴水超过刻度线，用胶头滴管吸出 m↓ c↓ ⑨ 重新配制 24 5、下列操作中对实验结果没有影响的是 （ ） A.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去 B.在转移溶液过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作 C.在转移溶液之前，容量瓶底部中有少量的蒸馏水 D.用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出 【练习】 C　 25 为了测定某铜银合金的组成，将17.2 g合金溶于50 mL 11.0 mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，只生成NO2和NO气体，共4.48L（标准状况），并测得此时溶液中硝酸的物质的量浓度为1.0 mol/L。假设反应后溶液的体积仍为50 mL。试计算: (1)被还原的硝酸的物质的量; (2)合金中银的质量分数 “摩尔”庄园 误差分析 c = ── m MV 可能引起误差的操作 因变量 m 称量药品错放在天平的右盘上 （用了游码） _______ — _______ 定容时仰视读数 — _______ _______ 定容时俯视读数 — _______ _______ 偏小 偏低 偏大 偏低 偏小 偏高 28 误差分析 俯视 仰视 溶液体积偏小 溶液体积偏大 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 C(B) 增大 C(B) 减小 29 误差分析 可能引起误差的操作 因变量 移液前容量瓶内有少量水 _______ 搅拌时部分液体溅出 _______ 定容时水加多后用滴管吸出 _______ 不变 不变 无影响 偏小 偏低 不变 偏小 不变 偏低 30 Lavf57.48.101 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) $$