2.3.3 物质的量浓度 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 新课导入 表示浓度的方法有哪些？ 质量分数 ＝ ×100 % 思考1：0.9 % NaCl溶液的含义是什么 100 g NaCl溶液中含有 0.9 g NaCl 思考2：要从100 g 0.9 %的NaCl溶液当中取出含有0.45 g NaCl的溶液，需要称取多少克溶液？ 实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称取其质量。 实验过程中为了操作方便，取用溶液时一般量取它的体积 新课导入 表示浓度的方法有哪些？ 体检的一些指标常用物质的量浓度表示 一、物质的量浓度 1、定义： 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 2、符号： cB 注 意 3、单位： mol/L 或 mol·L-1 mmol/L 或 mmol·L-1 1、𝑽表示溶液体积，不是“溶剂体积”或“溶质体积＋溶剂体积”。单位是L； cB = 4、表达式： 思考：1 mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 1 L NaOH溶液中含有 1 mol NaOH 4 1、在 3 mol/L的Al2(SO4)3溶液中的Al3+的物质的量浓度为___________，SO42-的物质的量浓度为___________。 6 mol/L 9 mol/L C离子 = 离子个数 ╳ C物质 【练习】 0.1 mol/L 2、从1 L 0.1mol·L-1 的H2SO4溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为___________。 注 2、B表示溶液中所含溶质（分子、离子） cHCl cCl- cH+ 3、同一溶液取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度不变。 注 5 3、将 0.5 mol NaOH 配成 2 L 溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ cNaOH = V溶液 nNaOH = 0.5mol 2 L = 0.25mol/L 【练习】 【练习】 6 cB = 【练习】 4、配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量是多少？ n (NaOH) =c(NaOH) · V[NaOH(aq)] =0.1 mol/L × 0.5 L = 0.05 mol m (NaOH) = n(NaOH) · M(NaOH) = 0.05 mol × 40 g/mol = 2g 解： 答： 配制 500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液需NaOH 2 g 。 7 aq 表示某种物质的水溶液 7 cB = M 1000ρω　　 二、物质的量浓度(c)与质量分数(ω）的关系 c—物质的量浓度（mol∙L-1 ） ρ—溶液密度（ g∙mL-1 ） ω—溶质的质量分数 M—溶质的摩尔质量（ g∙mol-1 ） 例题：市售浓硫酸中溶质的质量分数为 98 %，密度为 1.84 g·cm−3。 计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。 18.4 mol·L−1 8 c(浓溶液) ·V (浓溶液) = c(稀溶液) ·V (稀溶液) 在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等 三、溶液稀释公式 例题：将15 mL 、0.5 mol/L溶液稀释到 250 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 0.5 mol /Ｌ×15×10-3Ｌ＝ C稀×250×10-3Ｌ　 C稀＝0.03mol／Ｌ 0.03　 9 5、判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。并说明理由 将 1 mol NaOH 溶于 1 L水中配成溶液，其物质的量浓度为1 mol/L 将 22.4 L 的 NH3 溶于水配制成 1 L 溶液，所得溶液的浓度为1 mol/L 从100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L 【练习】 溶液稀释混合的计算、浓度的换算 6、将 14.2 g 硫酸钠配制成 500 mL溶液。 (1)从中取出 50 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L−1；溶质的质量为 g。 (2)将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，Na＋的物质的量浓度为 .mol·L−1，的物质的量浓度为 mol·L−1。 0.2 1.42 0.2 0.1 溶液稀释混合的计算、浓度的换算 7、取 100 mL 0.3 mol·L−1和300 mL 0.25 mol·L−1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是 mol·L−1。 0.42 0.1 13 8、将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.22 g·cm−3。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。 (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为 。 (3)从溶液中取出 10 mL，含氢氧化钠的质量为 ， 氢氧化钠的物质的量为 。 (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为 。 6.1 mol·L−1 20 % 2.44 g 0.061 mol 0.61 mol·L−1 溶液稀释混合的计算、浓度的换算 那么，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ $$