2.3.1 物质的量 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 第三节 物质的量 2.3.1 物质的量 已知1滴水大约是0.05 mL，其中含有多少个水分子呢？ 1670000000000000000000 即使让全世界65亿人来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。 情景导入 结论：微观粒子不便以个数来计量！ 2 一打 （12个） 一盒 （100个） 当个体数量大时，人们习惯以集合体为单位统计个体数量 ？ 1、定义：表示含有________________的集合体的物理量 2、符号： 3、单位： 4、注意： ①“物质的量”是一个专有名词，如“物质量”，“物质的质量” 都是错误的，它是一个物理量，mol是它的单位 一定数目粒子 n 一、物质的量 1 mol大米 摩尔，简称摩，用符号mol表示。 微观粒子，分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子，不指宏观 热力学温度(K) 电流 ( I ) 时间 ( t ) 质量 ( m ) 长度（l） 单位符号 单位名称 物理量 米 安培 开尔文 摩尔 mol 千克 秒 A K m kg s 物质的量(n) 发光强度 坎德拉 cd 国际单位制（SI）中7个基本物理量 课本P54资料卡片 一、认识物质的量的单位——摩尔 1、定义：表示含有________________的集合体的物理量 2、符号： 3、单位：摩尔，简称摩，用符号mol表示。 4、注意：①“物质的量”是一个物理量，mol是它的单位 一定数目粒子 n ②必须指明微粒种类或者用化学式表示 1 mol氢 1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子 1 mol H、 1 mol H2、 1 mol H+ 一、物质的量 1、下列描述正确的是（ ） A.1 mol铁离子 B.1 mol NO2 C.0.5 mol NO3- D.1 mol O E.1 mol铁 F.1 mol氧 G.1 mol氧气 H.1 mol氯原子 I. 1 mol氯化氢 J. 1 mol鼹鼠 K.1 mol庄园 L.2 mol NO和NO2的混合气体 用物质的量描述个数时： 表微观 无歧义 可小数 可混合 ABCDGHIL 【练习1】 √ √ √ √ √ √ √ √ 【练习1】 2. 判断下列说法是否正确，并加以说明理由 （1）1 mol 苹果 （2）1 mol O （3）1 mol 氧 （4）1 mol H2O （5）1 mol e- （6）1 mol OH- × √ 3. 用符号表示 （1）2个氢原子 （2）2摩尔氢原子 （3）2摩尔氢离子 （4）2摩尔水分子 （5）5摩尔硫酸根离子 2 H 2 mol H 2 mol H+ 2 mol H2O 5 mol SO42- × √ √ √ 4. 下面叙述是否正确? （1）摩尔是国际单位制七个基本物理量之一。 （ ） （2）物质的量就是物质的质量。 （ ） （3）物质的量的符号是mol。 （ ） （4）物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。 （ ） × × × × 一盒 （100个） 二、阿伏加德罗常数 1 mol 有多少粒子？ 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 1.定义： 2.符号： NA 3.单位： mol－1 二、阿伏加德罗常数 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 4.数目标准： NA≈ 6.02×1023 mol－1 例如：1 mol CO2所含的分子数约为6.02×1023 判断：1 mol CO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 ？ √ 二、阿伏加德罗常数 1盒 100个 2盒 200个 …… n盒 nx100个 1 mol NA 2 mol 2NA …… 物质的量 粒子数(N) n mol nNA 二、阿伏加德罗常数 物质的量（n） 阿伏加德罗常数（NA） 粒子数（N） N = n × NA n = N NA 变式： NA = N n 【例】在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？ N(O2)= n(O2) × NA = 0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1 = 3.01 × 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧分子数为3.01 × 1023个 先公式、后数字； 标明每一个量的所属； 带单位计算。 物质的量在化学反应方程式中应用: 化学计量数(系数): 2 1 2 粒子数(个): 同时乘以NA(个) : 物质的量(n): 2个 1个 2个 2NA 1NA 2NA 2mol 1mol 2 mol 结论：化学反应方程式中，计量数之比 = 微粒个数比 = 物质的量之比 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1） 中含有 。 ( ) √ （2） 中含有 和 。 ( ) × （3） 中含有 。 ( ) × （4）阿伏加德罗常数就是 。 ( ) × （5）氮气中约含有个原子。 ( ) × （6）任何物质所含有的粒子数相等。 ( ) × 【例1】 下列关于物质的量的叙述中，<zzd>错误</zzd>的是( @48@ )。 A. 任何物质都含有 个分子 B. 中约含有 个碳原子 C. 中含有 原子和 原子 D. 中约含有 个电子 A 1、0.5mol 氧分子含有 个氧分子， 含有 个氧原子； 2、1mol H2O 含有 个H，含有 个O， 含有 mol质子，含有 mol电子； 3、6.02×1024个 CO 的物质的量为 mol； 4、0.2mol H2O中与 mol CO2所含的氧原子数目相同， 与 个CH4分子中所含氢原子数相同。 3.01×1023 （0.5NA） 6.02×1023 （NA） 1.204×1024（2NA） 6.02×1023 （NA） 10 10 10 0.1 6.02×1022 （0.1NA） 【练习2】 5、0.3 mol的H2O与0.4 mol的CO2 1.物质的量之比为 　 　， 2.所含分子数目之比为 　　 ， 3.所含氧原子数目之比为 　　　 　。　　　　　　 3：4 3：4 3：8 同种粒子： 6、0.2 mol H2O含： mol H 个H mol O 个O mol原子 个原子 mol质子 个质子 mol e- 个e- 0.4 0.2NA 0.2 0.4NA 0.6 0.6NA 2 2NA 2NA 2 7、（1）若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO42-，则溶液中含有 mol Na+ （2） mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多 （3）a mol H2SO4中含有b个氢原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为（单 位为mol-1) ( ) A、a/4b B、b/4a C、a/b D、b/a 1 0.2 B 颀 王 (颀) - 请找出1mol物质的粒子数、质量有什么规律 粒子符号 物质的量（mol） 所含微粒数（N） 每个微粒的质量（g） 质量（g） 相对原子或相对分子质量 12C 1 6.02×1023 1.993×10-23 O 1 6.02×1023 2.657×10-23 Fe 1 6.02×1023 9.302×10-23 Cu 1 6.02×1023 1.059×10-22 H2O 1 6.02×1023 2.990×10-23 12 12 16 56 64 18 16 56 64 18 1 mol不同物质中所含粒子数相同，但质量不同 结论： 1 mol任何微粒的质量以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子/原子质量 三、摩尔质量 （1mol物质所具有的质量） 1.定义： 2.符号： M 3.单位： g·mol-1 或 g/mol 4.数值： 单位物质的量的物质所具有的质量 物质 相对原子(分子)质量 摩尔质量 Na CO32- 1mol任何粒子或物质以克为单位时，其数值都与该粒子的 相对原子质量（或相对分子质量）相等 23 23 g/mol 60 60 g/mol 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）的关系 M m M＝ n m m ＝ × M n 物质 摩尔质量(M) 物质的量(n) 质量(m) O2 2 mol NaOH 1.5 mol H2SO4 0.5 mol Na2CO3 0.5 mol 32 g·mol-1 60 g 98 g·mol-1 106 g·mol-1 53 g 64 g 47 g 40 g·mol-1 n ＝ 物质 摩尔质量 物质的量 质量 O2 NaOH H2SO4 Na2CO3 32 g·mol-1 2 mol 60 g 98 g·mol-1 0.5 mol 106 g·mol-1 53 g 1.5 mol 0.5 mol 64 g 47g 40 g·mol-1 思考：摩尔质量(M)是否会随物质的量(n)、质量(m)的变化而变化？ 摩尔质量只与物质的种类有关，只要化学式（符号）确定了， 摩尔质量就确定了 n＝ M m 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）的关系 练习 解: M (CaCO3) = (40+12+16×3) g/mol = 100 g/mol 解: M = = 160 g/mol 400 g 2.5 mol = m n 解: (1) CaCO3的摩尔质量是多少? (Ca-40, C-12, O-16) (2) 2.5 mol 某物质的质量是400 g，摩尔质量是多少？ (3) 含有6.02 ×1023个粒子数的某物质的摩尔质量为44 g/mol，其质量是多少？ n = N NA = 6.02 ×1023 6.02 ×1023mol-1 = 1 mol m = n ✖ M = 1 mol ✖ 44 g/mol = 44 g 规律 物质的量 M ÷ M n M ÷ M NA ÷ NA 粒子数 NA ÷ NA N 联系宏观和微观物质的桥梁 物质的量 m 质量 【练习3】 1、下列说法中正确的是（ ） A．1mol O2质量为32 g·mol-1 B．1mol OH-的质量为17 C．CO2的相对分子质量为44 g D．H2O的摩尔质量为18 g·mol-1 D 2、若一瓶水质量为500 g，其中含有多少个水分子？ 质量 粒子数 m N N＝nNA n ＝ m M 【练习3】 2、计算下列物质的摩尔质量。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为__________。 (2)1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 __________。 (3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为____________。 (4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩 尔质量为_____________。 17 g·mol－1 64 g·mol－1 bNA g·mol－1 b aNA g·mol－1 1. 物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有________________的集合体的物理量， 用符号____表示。 ②物质的量的单位——摩尔 简称摩 符号：mol 一定数目粒子 n 2. 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是_____，单位是______。 NA mol－1 n＝ 【课堂小结】 谢谢 eq \f(N,NA) $$