精品解析：四川师范大学附属青台山中学2023-2024学年九年级下期3月月考化学试题

川师青台山中学九下阶段性检测 考试时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：K-39 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》中记载了“蜀省井盐”的制备步骤，其中涉及化学变化的是 A. 挖凿盐井 B. 剖竹去节 C. 汲取卤水 D. 井火煮盐 2. 成都市连续14年位居“中国最具幸福感城市”第一名，城市发展取得重大成就。下列做法不符合新时代成都发展理念的是 A. 提升非化石能源消费比重 B. 减少公园绿地增加住宅建设 C. 推动大气污染防治协同立法 D. 降低，做靓“雪山下的公园城市” 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 氟元素：F B. 2个氢原子：H2 C. KI：碘酸钾 D. 氯化钡：BaCl 4. 下列操作可有效降低水的硬度的是 A. 静置 B. 煮沸 C. 过滤 D. 吸附 5. 下来列客观事实对应的微观解释不正确的是 选项 客观事实 微观解释 A 电解水得到氢气 水中有氢分子 B 闻到浓氨水的特殊气味 分子在不停运动 C 一滴水中有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 D 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 6. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是 A. 玻璃透光性好作表镜 B. 钛合金耐腐蚀作表框 C. 不锈钢硬度大作表扣 D. 橡胶弹性良好作表带 7. 钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信息判断错误的是 A. 属于金属元素 B. 质子数为60 C. 中子数为60 D. 相对原子质量是144.2 8. 溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是 A. 洗涤剂去油污的原理是溶解 B. 植物油加入水可得溶液 C. 医用酒精是溶液，其质量分数一般为75% D. 气体、液体、固体都可作为溶液的溶质 9. 有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是 A. ①②处说明燃烧需要可燃物 B. ③④处说明燃烧需要氧气 C. ①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D. ①④处燃烧时都能有效避免空气污染 10. 如图是电解水实验，相关说法错误的是 A. 通电前应将玻璃管内空气排尽 B. 两电极产生气泡的速率不相同 C. 正极气体为氧气，负极气体为氢气 D. 该实验可证明水是由氢气和氧气组成 11. 下列实验操作规范的是 A. 取用固体 B. 读取液体体积 C. 验满氧气 D. 稀释浓硫酸 12. 我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A. 反应前后催化剂的性质不变 B. 反应前后碳元素的化合价不变 C. 反应生成物的分子个数比为1:1 D. 对缓解人类能源危机有重要意义 13. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法不正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 闻气味 B 鉴别NaCl、NaOH和NH4NO3三种固体 水 C 除去CO2中的少量的CO 点燃的方法 D 除去Cu粉中少量的Fe粉 加入足量稀硫酸后再过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A. KNO3的溶解度受温度影响较大 B. NaCl溶液中有少量的KNO3，采用降温结晶的方法提纯NaCl C. t1℃时，50g水中加入10g KNO3形成饱和溶液 D. t2℃时，KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数不一定相等 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15. 根据下列图文回答问题： （1）根据图1回答问题。 ①青铜剑属于_______（填“纯金属”或“合金”）； ②高钙豆奶粉的“钙”指的是_______（填“元素”、“原子”或“分子”）； ③C60分子是由_______构成的； ④干冰可用于_______（填一例）。 （2）根据图2中自制汽水的配料回答问题。 ①汽水属于_______（填“溶液”、“乳浊液”或“悬浊液”）； ②将石蕊溶液滴入该汽水样品中，溶液变成_________色。 （3）根据图3回答问题。 ①100g该硫酸溶液中含溶质硫酸_______g，将其平分成两部分，每份的质量分数为_______； ②欲将50g 98%的浓硫酸稀释成图3所示浓度的硫酸溶液，需要水的质量是_______g，若量取水的时候仰视读数，会导致所配制的溶液浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 16. 黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式：2KNO3+S+3C +N2↑+3CO2↑。 （1）横线处物质的化学式为_______； （2）反应涉及的物质中属于氧化物的是_______（填化学式）； （3）硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO3＝2KNO2+O2↑。根据化学反应方程式计算，生成64g氧气需硝酸钾的质量是多少？ 17. 实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的仪器和用品如图。 （1）制取氧气的化学方程式是_______； （2）制取氧气时，用a仪器加入过氧化氢溶液的优点是 （填序号）； A. 便于控制反应快慢 B. 定量添加药品更方便 C. 生成氧气质量更大 （3）回收二氧化锰，需要进行过滤操作，除如图仪器以外，过滤还需要的仪器是_______； （4）过滤时，_____（填序号）的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边，其作用是_______，生活中可以替代滤纸的物品是_______（填一种）； （5）回收的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用，其原因是_______。 18. Ι.人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，结合所学习知识，回答以下问题。 （1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同，其主要原因是 _______，工业炼铁得到的产品是_______（填“生铁”或“钢”）。 （2）某电镀车间的废液中含有一定量的AgNO3、Mg(NO3)2（废液中的其它成分不参与反应），为回收贵金属银设计如下工艺流程，请回答相关问题。 ①操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 _______； ②加入过量Zn，发生反应的方程式为_______，所得滤渣的成分是_______（填化学式）； ③写出加入X溶液发生反应的化学方程式 _______。 Ⅱ. A～E为初中化学常见物质，其转化关系如图（部分反应条件、反应物、生成物等已略去）。已知A为黑色固体单质，B为黑色氧化物， C能使澄清石灰水变浑浊，D为红色金属，E有毒性。 回答下列问题： （3）写出物质的名称：B_______；E_______。 （4）反应①的化学方程式为_______；基本反应类型为_______。反应②的化学方程式为_______；该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。 （5）C使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_______；该反应在实验室中的用途是_______。 （6）上述反应中，均体现了A、E的_______性；E的一种重要用途是_______。 19. 目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。 任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。 （1）方法1：丢弃。生锈的废旧铁制包装盒属于_______（填写序号）。 a.可回收垃圾 b.有害垃圾 c.厨余垃圾 d.其他垃圾 （2）方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式_______，反应的现象是_______。 任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素 实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。 实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 【解释与结论】 （3）由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是_______； （4）实验2的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是_______； （5）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是_______（填序号）； （6）实验2中，设计②③的目的是_______。 任务三：了解防止铁生锈的方法 【实践积累】 （7）同学们通过实际观察、查阅资料，了解了不同铁制品防锈措施不尽相同，例如：家用铁锅的防锈方法是_______，自行车链条的防锈方法是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 川师青台山中学九下阶段性检测 考试时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：K-39 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》中记载了“蜀省井盐”的制备步骤，其中涉及化学变化的是 A. 挖凿盐井 B. 剖竹去节 C. 汲取卤水 D. 井火煮盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、挖凿盐井过程中没有新物质生成，则过程中发生物理变化； B、剖竹去节过程中没有新物质生成，则过程中发生物理变化； C、汲取卤水过程中没有新物质生成，则过程中发生物理变化； D、井水煮盐过程中有物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，则发生化学变化。 故选D。 2. 成都市连续14年位居“中国最具幸福感城市”第一名，城市发展取得重大成就。下列做法不符合新时代成都发展理念的是 A. 提升非化石能源消费比重 B. 减少公园绿地增加住宅建设 C. 推动大气污染防治协同立法 D. 降低，做靓“雪山下的公园城市” 【答案】B 【解析】 【详解】A、在能源的供给端，要提升清洁能源生产的能力，重点建设一批清洁能源基地，实现多能互补，逐步提升非化石能源比重，故A符合新时代发展理念； B、绿色建筑的核心要素包括减轻建筑对环境的负荷，减少公园绿地增加住宅建设不利于人与自然和谐共处，所以不能减少公园绿地增加住宅建设，故B不符合新时代发展理念； C、推动大气污染防治协同立法，有利于防治大气污染，有利于环境保护，故C符合新时代发展理念； D、降低 PM2.5 ，做靓“雪山下的公园城市”，有利于防治大气污染，有利于环境保护，故D符合新时代发展理念； 故选B。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 氟元素：F B. 2个氢原子：H2 C. KI：碘酸钾 D. 氯化钡：BaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、氟元素的符号为F，该选项正确； B、元素符号前的数字表示原子个数，则2个氢原子的符号为2H，该选项不正确； C、KI的名称为碘化钾，该选项不正确； D、氯化钡中，钡元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，则氯化钡的化学式为BaCl2，该选项不正确。 故选A。 4. 下列操作可有效降低水的硬度的是 A. 静置 B. 煮沸 C. 过滤 D. 吸附 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、静置只能将不溶性的大的颗粒沉降，不能除去可溶的钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项错误。B、煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物，从而降低水的硬度，故选项正确。C、过滤是把固体与液体分离开的一种操作，能除去混合物中难溶性的杂质，不能除去可溶的钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项错误。D、吸附只能吸附色素和异味，而不能改变硬度，故选项错误。故选B。 考点：硬水与软水 5. 下来列客观事实对应的微观解释不正确的是 选项 客观事实 微观解释 A 电解水得到氢气 水中有氢分子 B 闻到浓氨水的特殊气味 分子在不停运动 C 一滴水中有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 D 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水得到氢气，说明水中有氢元素，错误； B、闻到浓氨水的特殊气味 ，说明分子在不停运动,正确； C、一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小,正确； D、金刚石和石墨的硬度不同，因为二者的组成元素相同，但是碳原子排列方式不同，导致性质不同，正确。故选A。 6. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是 A. 玻璃透光性好作表镜 B. 钛合金耐腐蚀作表框 C. 不锈钢硬度大作表扣 D. 橡胶弹性良好作表带 【答案】B 【解析】 【详解】A、玻璃透光性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质。 B、钛合金耐腐蚀是说钛合金不易与氧气、酸、碱等反应，是通过化学变化表现出来的，是化学性质。 C、不锈钢硬度大是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。 D、橡胶弹性良好不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。 综上所述：选择B。 7. 钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信息判断错误的是 A. 属于金属元素 B. 质子数为60 C. 中子数为60 D. 相对原子质量是144.2 【答案】C 【解析】 【详解】A、钕字的偏旁是金字旁，故是金属元素，正确； B、由图可知，钕是60号元素，故质子数是60，正确； C、质子数+中子数=相对原子质量，故中子数=144-60=84，故错误； D、由图可知，钕的相对原子质量是144.2，正确；故选C。 8. 溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是 A. 洗涤剂去油污的原理是溶解 B. 植物油加入水可得溶液 C. 医用酒精是溶液，其质量分数一般为75% D. 气体、液体、固体都可作为溶液的溶质 【答案】D 【解析】 【详解】A.洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用，故选项说法错误； B.植物油不能溶解于水中，形成的是乳浊液，不能形成溶液，故选项说法错误； C.医用酒精是溶液，其体积分数一般为75%，不是质量分数，故选项说法错误； D.溶质可以是固体（如氯化钠等）、液体（如乙醇等）和气体（如二氧化碳等），故选项说法正确； 故选：D。 9. 有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是 A. ①②处说明燃烧需要可燃物 B. ③④处说明燃烧需要氧气 C. ①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D. ①④处燃烧时都能有效避免空气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷和白磷都是可燃物，①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故A错误； B、③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，④处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，由此说明燃烧需要氧气，故B正确； C、①处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，由此说明燃烧需要氧气，故C错误； D、①处的白磷燃烧时产生的五氧化二磷逸散到空气中，会造成空气污染，故D错误。 故选B。 10. 如图是电解水实验，相关说法错误的是 A. 通电前应将玻璃管内空气排尽 B. 两电极产生气泡的速率不相同 C. 正极气体为氧气，负极气体为氢气 D. 该实验可证明水是由氢气和氧气组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、为了实验准确，通电前应将玻璃管内空气排尽，说法正确； B、正、负极均能观察到有无色气泡产生，负极产生的是氢气，体积更多，速率更快；正极产生的是氧气，体积更少，速率更慢，说法正确； C、电解水实验正极气体为氧气，负极气体为氢气，说法正确； D、电解水实验有氢气、氧气生成，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化前后元素种类不变，水是由氢、氧元素组成，说法错误； 故选：D。 11. 下列实验操作规范的是 A. 取用固体 B. 读取液体体积 C. 验满氧气 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确； C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 故选B。 12. 我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A. 反应前后催化剂的性质不变 B. 反应前后碳元素的化合价不变 C. 反应生成物的分子个数比为1:1 D. 对缓解人类能源危机有重要意义 【答案】D 【解析】 【详解】A、在化学反应前后，催化剂的化学性质和质量保持不变，选项错误； B、反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4，反应后生成的甲烷中碳元素的化合价为-4价，所以碳元素的化合价发生了变化，选项错误； C、根据图示给出的是微观世界的反应示意图，该反应的化学方程式为：CO2+2H2O CH4+2O2，则生成物分子个数比为1:2，选项错误； D：将二氧化碳与水反应转变为甲烷，变废为宝，选项正确，故选D。 13. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法不正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 闻气味 B 鉴别NaCl、NaOH和NH4NO3三种固体 水 C 除去CO2中的少量的CO 点燃的方法 D 除去Cu粉中少量的Fe粉 加入足量稀硫酸后再过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体具有刺激性气味，而浓硫酸不具有挥发性，没有明显气味，可以鉴别，故选项不符合题意； B、NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，形成无色溶液，但溶于水形成溶液的温度不同，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水既不吸热也不放热，用手触摸试管壁，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项不符合题意； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是由于二氧化碳（不能燃烧、不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项符合题意； D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不与稀硫酸反应，向混合固体中加入足量稀硫酸后再过滤，可除去Cu粉中少量的Fe粉，故选项不符合题意； 故选：C。 14. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A. KNO3的溶解度受温度影响较大 B. NaCl溶液中有少量的KNO3，采用降温结晶的方法提纯NaCl C. t1℃时，50g水中加入10g KNO3形成饱和溶液 D. t2℃时，KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数不一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、据KNO3和NaCl的溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，即KNO3的溶解度受温度变化影响较大。A正确； B、据KNO3和NaCl的溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，NaCl的溶解度受温度变化影响很小，NaCl溶液中有少量的KNO3，采用蒸发结晶的方法提纯NaCl。B不正确； C、据KNO3和NaCl的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，即t1℃时，100g水中加入20g KNO3形成饱和溶液，所以t1℃时，50g水中加入10g KNO3形成饱和溶液。C正确； D、据KNO3和NaCl的溶解度曲线图可知，t2℃时，KNO3和NaCl溶解度相等，由于饱和溶液溶质质量分数=，则t2℃时KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等。若溶液不饱和，则溶质的质量分数不一定相等。所以t2℃时，KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数不一定相等。D正确。 综上所述：选择B。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15. 根据下列图文回答问题： （1）根据图1回答问题。 ①青铜剑属于_______（填“纯金属”或“合金”）； ②高钙豆奶粉的“钙”指的是_______（填“元素”、“原子”或“分子”）； ③C60分子是由_______构成的； ④干冰可用于_______（填一例）。 （2）根据图2中自制汽水的配料回答问题。 ①汽水属于_______（填“溶液”、“乳浊液”或“悬浊液”）； ②将石蕊溶液滴入该汽水样品中，溶液变成_________色。 （3）根据图3回答问题。 ①100g该硫酸溶液中含溶质硫酸_______g，将其平分成两部分，每份的质量分数为_______； ②欲将50g 98%的浓硫酸稀释成图3所示浓度的硫酸溶液，需要水的质量是_______g，若量取水的时候仰视读数，会导致所配制的溶液浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 合金 ②. 元素 ③. 碳原子 ④. 人工降雨##制造舞台云雾等 （2） ①. 溶液 ②. 红 （3） ①. 20 ②. 20% ③. 195 ④. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①青铜剑的成分是青铜，属于合金，故填合金。 ②高钙豆奶粉的“钙”指的是物质的组成，应用元素来描述，故填元素。 ③C60分子是由碳原子构成的，故填碳原子。 ④干冰是二氧化碳的固体，极易升华，具有制冷效果，可用于人工降雨或制造舞台云雾等，故填人工降雨或制造舞台云雾等。 【小问2详解】 ①由图可知，汽水是白糖、果汁、小苏打、柠檬酸溶于水形成的混合物，属于溶液，故填溶液。 ②汽水中，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，将石蕊溶液滴入该汽水样品中，溶液变成红色，故填红。 【小问3详解】 ①100g该硫酸溶液中含溶质硫酸的质量=100g×20%=20g，故填20； 溶液具有均一性，将该溶液平分成两部分，其溶质质量分数保持不变，即每份的质量分数仍为20%，故填20%。 ②欲将50g 98%的浓硫酸稀释成图3所示浓度的硫酸溶液，需要水的质量=50g×98%÷20%−50g=195g，故填195； 量取水的时候仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，会导致所配制的溶液浓度偏小，故填偏小。 16. 黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式：2KNO3+S+3C +N2↑+3CO2↑。 （1）横线处物质的化学式为_______； （2）反应涉及的物质中属于氧化物的是_______（填化学式）； （3）硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO3＝2KNO2+O2↑。根据化学反应方程式计算，生成64g氧气需硝酸钾的质量是多少？ 【答案】（1）K2S （2）CO2 （3）设需要硝酸钾的质量为x 解得x=404g 答：生成64g氧气需硝酸钾的质量是404g。 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、1个硫原子和3个碳原子，等号右边有2个氮原子、3个碳原子和6个氧原子，还少2个钾原子、1个硫原子，则横线处物质的化学式为K2S。 【小问2详解】 氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则属于氧化物的有CO2。 【小问3详解】 见答案。 17. 实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的仪器和用品如图。 （1）制取氧气的化学方程式是_______； （2）制取氧气时，用a仪器加入过氧化氢溶液的优点是 （填序号）； A. 便于控制反应快慢 B. 定量添加药品更方便 C. 生成氧气质量更大 （3）回收二氧化锰，需要进行过滤操作，除如图仪器以外，过滤还需要的仪器是_______； （4）过滤时，_____（填序号）的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边，其作用是_______，生活中可以替代滤纸的物品是_______（填一种）； （5）回收的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用，其原因是_______。 【答案】（1） （2）AB （3）铁架台 （4） ①. f ②. 防止玻璃棒捅破滤纸 ③. 纱布 （5）二氧化锰为催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变 【解析】 【小问1详解】 实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 制取氧气时，用a仪器加入过氧化氢溶液的优点是便于控制反应快慢、定量添加药品更方便，但不能增大生成氧气的质量，故选：AB； 【小问3详解】 回收二氧化锰，需要进行过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台和滤纸，上图中没有铁架台，则还需要的仪器是带铁圈的铁架台，故填：铁架台； 【小问4详解】 过滤时玻璃棒要斜靠在三层滤纸一侧，防止玻璃棒捅破滤纸，从而保证过滤效果，生活中可以用纱布来代替滤纸，故填：f；防止玻璃棒捅破滤纸；纱布； 【小问5详解】 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其质量和化学性质不变，因此二氧化锰可以重复使用，故填：二氧化锰为催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变。 18. Ι.人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，结合所学习知识，回答以下问题。 （1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同，其主要原因是 _______，工业炼铁得到的产品是_______（填“生铁”或“钢”）。 （2）某电镀车间的废液中含有一定量的AgNO3、Mg(NO3)2（废液中的其它成分不参与反应），为回收贵金属银设计如下工艺流程，请回答相关问题。 ①操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 _______； ②加入过量Zn，发生反应的方程式为_______，所得滤渣的成分是_______（填化学式）； ③写出加入X溶液发生反应的化学方程式 _______。 Ⅱ. A～E为初中化学常见物质，其转化关系如图（部分反应条件、反应物、生成物等已略去）。已知A为黑色固体单质，B为黑色氧化物， C能使澄清石灰水变浑浊，D为红色金属，E有毒性。 回答下列问题： （3）写出物质的名称：B_______；E_______。 （4）反应①的化学方程式为_______；基本反应类型为_______。反应②的化学方程式为_______；该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。 （5）C使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_______；该反应在实验室中的用途是_______。 （6）上述反应中，均体现了A、E的_______性；E的一种重要用途是_______。 【答案】（1） ①. 含碳量不同 ②. 生铁 （2） ①. 过滤 ②. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ③. Ag、Zn ④. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3） ①. 氧化铜 ②. 一氧化碳 （4） ①. C+2CuO2Cu+CO2↑ ②. 置换反应 ③. C+CO22CO ④. 吸热 （5） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. 检验气体是否是二氧化碳 （6） ①. 还原性 ②. 冶炼金属等 【解析】 【分析】A为黑色固体单质，B为黑色氧化物， C能使澄清石灰水变浑浊，D为红色金属，A与B反应生成C和D，则A为碳，B为氧化铜，C为二氧化碳，D为铜；E有毒性，C（二氧化碳）能够反应生成E，E能够与B（氧化铜）反应生成D（铜），则E为一氧化碳。 【小问1详解】 生铁中的含碳量高于钢中的含碳量，所以二者性能不同，其主要原因是含碳量不同，故填含碳量不同； 工业炼铁得到的产品中除铁外，还含有较多的碳，属于生铁，故填生铁。 【小问2详解】 ①由图可知，操作Ⅰ、Ⅱ都是将难溶性固体与液体分离的操作，都是过滤操作，故填过滤。 ②加入过量Zn，锌只与溶液中的硝酸银反应生成硝酸锌和银，故发生反应的方程式写为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag； 反应后过滤，所得滤渣的成分是反应生成的银和过量的锌，故填Ag、Zn。 ③滤渣中含有反应生成的银和过量的锌，加入X溶液后得到硫酸锌溶液和银，则加入的X溶液为硫酸溶液，则发生的反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故发生反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 【小问3详解】 由分析可知，B为氧化铜，故填氧化铜； E为一氧化碳，故填一氧化碳。 【小问4详解】 由分析可知，A为碳，B为氧化铜，C为二氧化碳，D为铜，则反应①为碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+2CuO2Cu+CO2↑； 由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应； 由分析可知，C为二氧化碳，E为一氧化碳，则反应②是碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+CO22CO； 该反应在高温的条件下进行，需要吸收热量，是吸热反应，故填吸热。 【小问5详解】 由分析可知，C为二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 二氧化碳能够与澄清石灰水变浑浊，在实验室中该反应可用来检验气体是否是二氧化碳，故填检验气体是否是二氧化碳。 【小问6详解】 上述反应中，A（碳）、E（一氧化碳）都能够夺取金属氧化物中的氧元素，将金属氧化物还原为金属单质，体现了两种物质的还原性，故填还原性； E为一氧化碳，具有还原性，可以领冶炼金属等，故填冶炼金属等。 19. 目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。 任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。 （1）方法1：丢弃。生锈的废旧铁制包装盒属于_______（填写序号）。 a.可回收垃圾 b.有害垃圾 c.厨余垃圾 d.其他垃圾 （2）方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式_______，反应的现象是_______。 任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素 实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。 实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 【解释与结论】 （3）由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是_______； （4）实验2的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是_______； （5）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是_______（填序号）； （6）实验2中，设计②③的目的是_______。 任务三：了解防止铁生锈的方法 【实践积累】 （7）同学们通过实际观察、查阅资料，了解了不同铁制品防锈措施不尽相同，例如：家用铁锅的防锈方法是_______，自行车链条的防锈方法是_______。 【答案】（1）a （2） ①. ②. 产生大量气泡，溶液由无色变成浅绿色 （3）试管A中铁钉没有生锈，试管C中铁钉生锈 （4）铁粉没有与水接触，不能生锈 （5）②④##④② （6）探究稀醋酸能否加快铁生锈 （7） ①. 洗净、擦干等（答案合理即可） ②. 涂油、镀耐腐蚀金属等（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 垃圾可分为：可回收垃圾、厨余垃圾、不可回收垃圾。其中可回收垃圾包括：纸类、塑料、金属等。所以生锈的废旧铁制包装盒属于可回收垃圾；故填：a； 【小问2详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁形成的溶液是浅绿色的，所以反应的现象是有大量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 【小问3详解】 A 中铁不与水接触，铁钉不生锈，C中铁钉和水接触，生锈，由试管A中铁钉不生锈，试管C中铁钉生锈，能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论； 【小问4详解】 实验2的①中铁粉没有与水接触，不能生锈，则实验2的①中时氧气浓度没有发生变化的原因是铁粉没有与水接触，不能生锈； 【小问5详解】 实验②加10滴水，没有加食盐， 时氧气浓度减小较少；实验④加10滴水，加食盐， 时氧气浓度减小较多。比较可得出“食盐能加速铁生锈”的结论；故填：②④； 【小问6详解】 实验②加10滴水，没有加稀醋酸，时氧气浓度减小较少；实验③加10滴水，加5滴稀醋酸，时氧气浓度减小较多,通过比较可以探究稀醋酸能否加速铁生锈，故填：探究稀醋酸能否加快铁生锈； 【小问7详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、和水蒸气等物质发生化学反应的结果，家用铁锅防锈可以采用的方法有洗净，擦干等；链条涂油隔绝了水和氧气，起到防锈作用，也可以通过镀耐腐蚀的金属隔绝水和氧气，起到防锈作用等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $