精品解析：贵州省六盘水市水城区2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

2023-2024学年第一学期高一质量监测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸钠用作洗涤剂是因为其易溶于水 B. 氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂 C. 氧化铝熔点高，常用作耐高温材料 D. 溶液具有较强的氧化性，常用于刻蚀印刷电路板铜箔 2. 下列物质不能通过化合反应得到的是 A. B. C. D. 3. 焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 B. 焰色试验属于化学反应 C. 某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素 D. 用焰色试验能快速鉴别溶液和溶液 4. 在实验室采用如图装置制取并收集气体，较合理的是 选项 气体制备原理 A 和浓盐酸反应制取 B 双氧水和混合制取 C 稀硫酸和石灰石反应制取 D NaCl与浓硫酸反应制取HCl A. A B. B C. C D. D 5. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 新切开的钠表面变暗 B. 氯化钠溶液通电制 C. 用铁矿石冶炼生铁 D. 受热分解 6. 下列说法正确是 A. 电解质在任何条件下均能导电 B. 丁达尔效应可用于鉴别某些物质 C. 氧化性强的物质还原性也一定很强 D. 在水中能电离出的物质一定就是酸 7. 金属钡是一种比钠还活泼的金属，既能与水反应产生氢气，也能与酸反应产生氢气。离子方程式中能代表的物质可能是 A. NaOH B. C. D. HCl 8. 某同学按图示装置进行实验，实验过程中观察到只有试管2中的澄清石灰水变浑浊，下列说法正确的是 A. 该实验能证明碳酸钠的热稳定性更强 B. 实验结束后需要先熄灭酒精灯，再将导管移出澄清石灰水 C. 碳酸钠俗名纯碱，溶于水时会放出热量 D. 可以用澄清石灰水鉴别和 9. 是一种大气污染物。水泥窑炉烟气中的可采用湿法脱硫技术除去，脱硫效率在95%以上。涉及的反应有反应①，反应②，反应③。下列说法中错误的是 A. 、均是酸性氧化物 B. 反应②是复分解反应 C. 反应③中，是还原剂 D. 反应③每转移2mol，消耗11.2L 10. 一种以芒硝和碳酸氢铵为原料联合生产和的方法如图所示，反应釜中发生的反应为复分解反应。已知在60℃可迅速分解，在100℃以上会缓慢分解，下列说法错误的是 A. 实验室进行过滤操作时，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒 B. “干燥”获取时，可采用常温风干的方法 C. “脱氨、脱碳”的温度需控制在100℃以上 D. 可以用稀盐酸来区分和 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，18g 中含有的质子数为10 B. 1mol 与沸水反应，生成的氢氧化铁胶粒数为 C. 78g 和足量反应，转移的电子数为2 D. 87g 和0.5L 8盐酸反应，生成氯气的分子数为 12. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 加入KSCN显红色的溶液中：、、、 C. 1 溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 13. 实验室需用到240mL 0.5 溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取无水固体质量为17.0g B. 应将称好的固体在250mL容量瓶中溶解 C. 洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中 D. 定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线 14. 将铜片放入一定体积1溶液(记为甲溶液)中浸泡，一段时间后取出铜片称重，铜片质量减轻了6.4g，反应后的溶液(记为乙溶液)中。忽略溶液体积的变化，则下列说法错误的是 A. 乙溶液中与的物质的量之比为1∶3 B. 甲溶液中的物质的量为1.5mol C. 乙溶液最多可溶解8.4g Fe D. 溶液的体积为500mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知有如图转化关系，其中X为常见液体，B为气体单质，C与氧气共热时产物为淡黄色固体。请根据所学知识回答下列问题： （1）写出A转化为B和C的化学方程式：___________。 （2）如图转化关系中属于盐类物质为___________(填化学式)。 （3）写出如图转化关系中既是置换反应又是离子反应的离子方程式：___________。 （4）B通入紫色石蕊试液中的现象为___________，原因为___________(结合离子方程式解释)。 （5）若实验室制备B并收集干燥的气体，可依次将气体发生装置出来的混合气体通过___________、___________除去其中的杂质。 （6）H在生活中可用作___________，写出其在水溶液中的电离方程式：___________。 16. 为白色粉末，易溶于水，其水溶液呈碱性，常用作食品添加剂。实验室可通过(白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性)分解制备一定量的，反应原理为。某实验小组欲利用如图装置(控温装置已略去)进行制备实验并探究的性质。已知实验温度下，不分解。请根据所学知识回答下列问题： （1）中N元素的化合价为___________价。 （2）加热后，如何检验反应已经发生？___________。 （3）实验室鉴别、的简单方法为___________。 （4）探究的性质。已知能在酸性条件下与KI反应，生成。取制得的固体配成溶液，进行如下实验。 实验组别 操作 现象 实验1 取少许配制溶液于试管中，滴入硫酸酸化的淀粉-KI溶液 溶液变蓝 实验2 取2mL新制氯水，滴入新配制的溶液，振荡 氯水褪色 ①实验1中表现的性质为___________，配平该反应的离子方程式：___________。 ②实验2中表现性质为___________，用双线桥法标出该反应中电子的转移情况：___________。 17. 氧化锌广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、医药等行业。以含锌工业废渣(主要成分为ZnO，含少量铁、铝、铜的氧化物)为原料制备ZnO的流程如下： 回答下列问题： （1）酸浸的目的是___________。 （2）加入的目的是将氧化为，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）加入ZnO调pH的目的是___________。 （4）滤渣②的成分是___________。 （5）加入后使转化为沉淀，写出该过程的化学方程式：___________。 （6）滤液③的主要溶质是，同时还含有少量，已知和的溶解度曲线如图所示，则从该溶液中获得的操作是加入___________后，___________、过滤、洗涤、干燥。 18. 化石燃料持续燃烧产生过量二氧化碳，导致了能源短缺和环境污染问题。将过剩的在光催化下与反应，可生产能源燃料(CO、)或能源化学品[甲酸(HCOOH)、甲醇()]等，这是实现可持续发展的重要途径。请根据所学知识回答下列问题： （1）请写出进行光催化加还原为和的化学方程式：___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）HCOOH___________(填“是”或“不是”)电解质，含个H原子的该物质的质量为___________g。 （3）CO和组成的混合气体的平均相对分子质量为20，则该气体中___________，___________；该混合气体在标准状况下的密度约为(保留3位有效数字)___________；45g该气体中含有的在标准状况下的体积约为___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第一学期高一质量监测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸钠用作洗涤剂因为其易溶于水 B. 氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂 C. 氧化铝熔点高，常用作耐高温材料 D. 溶液具有较强的氧化性，常用于刻蚀印刷电路板铜箔 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠用作洗涤剂是因为其水溶液呈碱性，A错误； B．氯气本身不具有漂白性，B错误； C．氧化铝熔点高，通常用作耐高温材料，C正确； D．溶液具有较强的氧化性，常用于刻蚀印刷电路板铜箔，D错误； 故选C。 2. 下列物质不能通过化合反应得到的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al(OH)3不能通过化合反应得到，A符合题意； B．Fe(OH)3可由Fe(OH)2与H2O、O2经化合反应得到，B不符合题意； C．可由金属钠与氧气在加热下化合得到，C不符合题意； D．能通过Cu与Cl2化合反应得到，D不符合题意； 故选A。 3. 焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 B. 焰色试验属于化学反应 C. 某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素 D. 用焰色试验能快速鉴别溶液和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应实验一般是用稀盐酸洗铂丝，A错误； B．焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色反应为紫色，C正确； D．含Na元素的物质的焰色反应均为黄色，故无法通过焰色试验鉴别NaOH溶液和NaCl溶液，D错误； 故答案为：C。 4. 在实验室采用如图装置制取并收集气体，较合理的是 选项 气体制备原理 A 和浓盐酸反应制取 B 双氧水和混合制取 C 稀硫酸和石灰石反应制取 D NaCl与浓硫酸反应制取HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和浓盐酸反应制需要加热，装置中缺少加热仪器；故A错误； B．MnO2催化双氧水分解制备氧气，故B正确； C．制采用的是稀盐酸和石灰石反应，不能用硫酸，故C错误； D．HCl易溶于水，不能用排水法收集，且反应需要加热，故D错误； 故选择B。 5. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 新切开的钠表面变暗 B. 氯化钠溶液通电制 C. 用铁矿石冶炼生铁 D. 受热分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗，金属钠被氧化为氧化钠，发生了氧化还原反应，A不符合题意； B．氯化钠溶液通电生成氢气、氯气、氢氧化钠，有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．用铁矿石冶炼生铁，铁元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 电解质在任何条件下均能导电 B. 丁达尔效应可用于鉴别某些物质 C. 氧化性强的物质还原性也一定很强 D. 在水中能电离出的物质一定就是酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质导电需要条件，如在水溶液或熔融状态下，A项错误； B．丁达尔效应可用于鉴别胶体与非胶体，如Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液，B项正确； C．氧化性强的物质还原性不一定强，C项错误； D．在水中能电离出，但属于盐，D项错误; 故选择B。 7. 金属钡是一种比钠还活泼的金属，既能与水反应产生氢气，也能与酸反应产生氢气。离子方程式中能代表的物质可能是 A. NaOH B. C. D. HCl 【答案】D 【解析】 【详解】可以代表强酸或强酸酸式盐，但是若代表，则应该有BaSO4生成，故只能代表HCl；故选D。 8. 某同学按图示装置进行实验，实验过程中观察到只有试管2中的澄清石灰水变浑浊，下列说法正确的是 A. 该实验能证明碳酸钠的热稳定性更强 B. 实验结束后需要先熄灭酒精灯，再将导管移出澄清石灰水 C. 碳酸钠俗名纯碱，溶于水时会放出热量 D. 可以用澄清石灰水鉴别和 【答案】C 【解析】 【详解】A．如果直接加热的物质不分解，而间接加热的物质分解，就能证明物质的稳定性，两试管应该调换位置，A错误； B．应该先撤出导管，然后再熄灭酒精灯，防倒吸，B错误； C．碳酸钠俗名纯碱，碳酸钠溶于水放热，C正确； D．两者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，D错误； 故选C。 9. 是一种大气污染物。水泥窑炉烟气中的可采用湿法脱硫技术除去，脱硫效率在95%以上。涉及的反应有反应①，反应②，反应③。下列说法中错误的是 A. 、均是酸性氧化物 B. 反应②是复分解反应 C. 反应③中，是还原剂 D. 反应③每转移2mol，消耗11.2L 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，、均是酸性氧化物，故A正确； B．反应②满足复分解反应AB+CD=AD+CB的要求，可看作后H2CO3分解，故B正确； C．反应③中，中S元素化合价升高还原剂，故C正确； D．反应③每转移2mol，消耗标况下11.2L，未明确状态，故D错误； 故选择D。 10. 一种以芒硝和碳酸氢铵为原料联合生产和的方法如图所示，反应釜中发生的反应为复分解反应。已知在60℃可迅速分解，在100℃以上会缓慢分解，下列说法错误的是 A. 实验室进行过滤操作时，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒 B. “干燥”获取时，可采用常温风干的方法 C. “脱氨、脱碳”的温度需控制在100℃以上 D 可以用稀盐酸来区分和 【答案】C 【解析】 【分析】反应釜中发生的反应为复分解反应，，碳酸氢钠溶解度小，以晶体形式析出，溶液中混有大量的碳酸氢铵，经过脱氨和脱碳，生成氨气和二氧化碳，以此分析； 【详解】A．过滤的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解，所以在常温干燥，B正确； C．60℃碳酸氢铵迅速分解，100℃以上硫酸铵会缓慢分解，则“脱氨、脱碳”的温度不能超过100℃，C错误； D．碳酸氢铵与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸铵与盐酸不反应，D正确； 故答案为：C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，18g 中含有质子数为10 B. 1mol 与沸水反应，生成的氢氧化铁胶粒数为 C. 78g 和足量反应，转移的电子数为2 D. 87g 和0.5L 8盐酸反应，生成氯气的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．18g 物质的量为1mol，其中含有的质子数为10，A正确； B．胶体是微粒形成的一个集合体，故1mol与沸水反应生成的胶粒数小于，B错误； C．1mol和足量反应时转移的电子数为，，C错误； D．随着反应进行，浓盐酸浓度变小，反应停止，故HCl不能完全参与反应，D错误； 故选A。 12. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 加入KSCN显红色的溶液中：、、、 C. 1 溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．和不能大量共存，A项错误； B．加入KSCN溶液显红色的溶液中含有，和不能大量共存，B项错误； C．与不能大量共存，C项错误； D．使酚酞变红色的溶液显碱性，各离子之间互不反应，能大量共存，D项正确； 故选D。 13. 实验室需用到240mL 0.5 溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取无水固体的质量为17.0g B. 应将称好的固体在250mL容量瓶中溶解 C. 洗涤烧杯和玻璃棒洗涤液应一并移入容量瓶中 D. 定容时可直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室需用到240mL 0.5 溶液，需要用250mL容量瓶，应用托盘天平称取无水固体的质量为，A错误； B．容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中进行溶解，B错误； C．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液应一并移入容量瓶中，否则会使所配溶液浓度偏低，C正确； D．定容时用烧杯沿玻璃棒加水至离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，则定容时不能直接用烧杯沿玻璃棒加水至刻度线，D错误； 故选C。 14. 将铜片放入一定体积1溶液(记为甲溶液)中浸泡，一段时间后取出铜片称重，铜片质量减轻了6.4g，反应后的溶液(记为乙溶液)中。忽略溶液体积的变化，则下列说法错误的是 A. 乙溶液中与的物质的量之比为1∶3 B. 甲溶液中的物质的量为1.5mol C. 乙溶液最多可溶解8.4g Fe D. 溶液的体积为500mL 【答案】C 【解析】 【分析】设原溶液中的体积为xL，依题意知参与反应的铜片的物质的量为0.1mol，则，解得x=0.5，故可得乙溶液中c(Fe3+)=0.6，c(Fe2+)=0.4，c(Cu2+)=0.2。 【详解】A．乙溶液中与的物质的量之比为1∶3，A正确； B．甲溶液中的物质的量为，B正确； C．还可以再溶解铁的质量由两部分组成：①铁置换溶液中的，②铁与溶液中的反应，故还可以再溶解铁的质量为，C项错误； D．溶液的体积为0.5L=500mL，D正确； 故选择C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知有如图转化关系，其中X为常见液体，B为气体单质，C与氧气共热时产物为淡黄色固体。请根据所学知识回答下列问题： （1）写出A转化为B和C的化学方程式：___________。 （2）如图转化关系中属于盐类的物质为___________(填化学式)。 （3）写出如图转化关系中既是置换反应又是离子反应的离子方程式：___________。 （4）B通入紫色石蕊试液中的现象为___________，原因为___________(结合离子方程式解释)。 （5）若实验室制备B并收集干燥的气体，可依次将气体发生装置出来的混合气体通过___________、___________除去其中的杂质。 （6）H在生活中可用作___________，写出其在水溶液中的电离方程式：___________。 【答案】（1） （2）NaCl，NaClO （3） （4） ①. 溶液先变红后褪色 ②. ，使石蕊溶液显红，而HClO具有强氧化性，使溶液褪色 （5） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （6） ①. 杀菌消毒剂 ②. 【解析】 【分析】由C与氧气共热时产物为淡黄色固体（Na2O2）可知C为Na，A为NaCl熔融电解制备Na和Cl2，故B为Cl2，X为常见液体且能够与B和C发生反应，故X为H2O，Cl2与H2O反应，Na与H2O反应，Cl2与NaOH反应，综上所述A为NaCl，B为Cl2，C为Na，D为HCl，E为HClO，F为H2，G为NaOH，H为NaClO，X为H2O。 【小问1详解】 电解熔融氯化钠制备氯气和钠单质：； 【小问2详解】 属于盐类的物质为A：NaCl，H：NaClO； 【小问3详解】 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，离子反应指有离子参加的化学反应，既是置换反应又是离子反应的离子方程式：； 【小问4详解】 B为Cl2，溶于水，溶液具有酸性和漂白性，紫色石蕊试液先变红后褪色，使石蕊溶液显红，而HClO具有强氧化性，使溶液褪色； 【小问5详解】 实验室制氯气需要用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，即可收集干燥的氯气； 【小问6详解】 NaClO可作为杀菌消毒剂和漂白剂，为强电解质，在水溶液中的电离方程式： 16. 为白色粉末，易溶于水，其水溶液呈碱性，常用作食品添加剂。实验室可通过(白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性)分解制备一定量的，反应原理为。某实验小组欲利用如图装置(控温装置已略去)进行制备实验并探究的性质。已知实验温度下，不分解。请根据所学知识回答下列问题： （1）中N元素的化合价为___________价。 （2）加热后，如何检验反应已经发生？___________。 （3）实验室鉴别、的简单方法为___________。 （4）探究的性质。已知能在酸性条件下与KI反应，生成。取制得的固体配成溶液，进行如下实验。 实验组别 操作 现象 实验1 取少许配制的溶液于试管中，滴入硫酸酸化的淀粉-KI溶液 溶液变蓝 实验2 取2mL新制氯水，滴入新配制的溶液，振荡 氯水褪色 ①实验1中表现的性质为___________，配平该反应的离子方程式：___________。 ②实验2中表现的性质为___________，用双线桥法标出该反应中电子的转移情况：___________。 【答案】（1）＋5 （2）用试管收集产生的气体，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，则反应已经发生 （3）将两种物质分别溶于水，测定溶液的pH （4） ①. 氧化性 ②. ③. 还原性 ④. 【解析】 【分析】根据反应原理：，加热分解生成和氧气，用试管收集产生的气体，可使带火星的木条复燃；中N元素的化合价为+3价，+3价为N元素的中间价，既有氧化性、又有还原性。 【小问1详解】 中Na、O的化合价依次为+1价、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，N元素的化合价为+5； 【小问2详解】 根据反应原理：，用试管收集产生的气体，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，则反应已经发生； 【小问3详解】 为强酸强碱盐，水溶液呈中性，为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，鉴别、的简单方法为将两种物质分别溶于水，测定溶液的pH； 【小问4详解】 ①实验1中取少许配制的溶液于试管中，滴入硫酸酸化的淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明碘离子被氧化生成碘单质，表现的性质为氧化性；离子方程式为：； ②实验2中取2mL新制氯水，滴入新配制的溶液，振荡，氯水褪色，氯气被还原生成氯离子，表现的性质为还原性，用双线桥法标出该反应中电子的转移为：。 17. 氧化锌广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、医药等行业。以含锌工业废渣(主要成分为ZnO，含少量铁、铝、铜的氧化物)为原料制备ZnO的流程如下： 回答下列问题： （1）酸浸的目的是___________。 （2）加入的目的是将氧化为，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）加入ZnO调pH的目的是___________。 （4）滤渣②的成分是___________。 （5）加入后使转化为沉淀，写出该过程的化学方程式：___________。 （6）滤液③的主要溶质是，同时还含有少量，已知和的溶解度曲线如图所示，则从该溶液中获得的操作是加入___________后，___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）将难溶于水的金属氧化物转化为离子形式 （2） （3）将铁、铝转化为沉淀而除去 （4）Cu、Zn （5） （6） ①. 适量硫酸 ②. 将溶液蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】以含锌工业废渣(主要成分为ZnO，含少量铁、铝、铜的氧化物)，经过硫酸酸浸，各金属氧化物均转化为相应的硫酸盐，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入ZnO消耗H+调节pH值，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除掉，得到含有Cu2+、Zn2+、的滤液①，向其中加入过量的锌粉，将Cu置换出来，过滤，滤渣②为过量的Zn以及被还原的Cu，滤液②ZnSO4，向其中加入后使转化为沉淀，过滤滤液③主要为，将沉淀焙烧得到氧化锌。 【小问1详解】 含锌工业废渣经硫酸酸浸，将难溶于水的金属氧化物转化为离子形式； 【小问2详解】 的目的是将氧化为，根据转移电子守恒，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，加入ZnO调pH的目的是将铁、铝转化为沉淀而除去； 【小问4详解】 有分析可知，滤渣②为过量的Zn以及被还原的Cu； 【小问5详解】 加入后使转化为沉淀，由后续可知滤液为，则方程式为； 【小问6详解】 由溶解度曲线可知的溶液在温度较低时会以晶体形式析出，则先向其中加入适量稀硫酸，将除掉，再将溶液蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥。 18. 化石燃料持续燃烧产生过量二氧化碳，导致了能源短缺和环境污染问题。将过剩的在光催化下与反应，可生产能源燃料(CO、)或能源化学品[甲酸(HCOOH)、甲醇()]等，这是实现可持续发展的重要途径。请根据所学知识回答下列问题： （1）请写出进行光催化加还原为和的化学方程式：___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）HCOOH___________(填“是”或“不是”)电解质，含个H原子的该物质的质量为___________g。 （3）CO和组成的混合气体的平均相对分子质量为20，则该气体中___________，___________；该混合气体在标准状况下的密度约为(保留3位有效数字)___________；45g该气体中含有的在标准状况下的体积约为___________L。 【答案】（1） ①. ②. 1∶4 （2） ①. 是 ②. 2.3 （3） ①. 1∶2 ②. 7∶8 ③. 0.893 ④. 33.6 【解析】 【小问1详解】 进行光催化加还原为和，根据氧化还原反应的规律，其化学方程式为；该反应中C元素化合价下降则为氧化剂，H元素化合价上升，则为还原剂，其物质的量之比为1：4； 【小问2详解】 HCOOH在水溶电离出H+和HCOO-，能够导电，属于电解质；个H原子中n(H)=0.1mol，则n(HCOOH)=0.05mol；则m(HCOOH)=0.05mol×46g/mol=2.3g； 【小问3详解】 设CO和物质的量分别为x、y，依据题目信息有，解得x：y=1：2；28g/mol×1mol：16g/mol×2mol=7：8；≈0.893；若该气体质量为45g，则28x+16y=45g，且x：y=1：2，解得y=1.5mol，x=0.75mol，在标准状况下的体积约为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$