1.3.2 氧化剂和还原剂 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 1 知识回顾：用双线桥表示出以下反应的转移电子数目，并注明发生反应的类型。 2Mg+CO2 === 2MgO+C 点燃 0 0 +4 +2 0 +4 失去2×2e-,被氧化 得到4e-,被还原 被谁还原？ 被谁氧化？ 结论：Mg被CO2氧化，CO2具有氧化Mg的能力 CO2被Mg还原，Mg具有还原CO2的能力 2 PART 01 氧化剂和还原剂 3 01 氧化剂和还原剂 一、基本概念 1.氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性（得电子能力），反应时本身被还原，生成还原产物。 2.还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂，还原剂具有还原性（失电子能力），反应时本身被氧化，生成氧化产物。 4 01 氧化剂和还原剂 一、基本概念 口诀：升失还原剂被氧化，降得氧化剂被还原 2Mg+CO2 === 2MgO+C 点燃 0 0 +4 +2 0 +4 失去2×2e-,被氧化 得到4e-,被还原 氧化剂：CO2 还原剂：Mg 氧化产物：MgO 还原产物：C 5 01 氧化剂和还原剂 一、基本概念 注意：①在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂（氧化产物与还原产物）可以是同种物质，也可以是不同物质。 ②在氧化还原反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物可能只有一种，也可能有多种。 6 01 氧化剂和还原剂 一、基本概念 例1.反应MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)MnO2在反应中 电子，所含Mn元素化合价 ，被 ，发生 反应，作 剂，MnCl2是 产物。(2)HCl在反应中 电子，所含Cl元素化合价 ，被 ，发生 反应，作 剂，Cl2是_ 产物。 △ 得到 降低 还原 还原 氧化 还原 失去 升高 氧化 氧化 还原 氧化 7 01 氧化剂和还原剂 一、基本概念 例2.对于反应3NO2+H2O===2HNO3+NO，以下说法正确的是（ ) A.NO2是氧化剂，H2O是还原剂 B.HNO3是还原产物 C.氧化剂与还原剂的个数比为1∶2 D.反应中每消耗一个NO2分子，转移6个电子 C 8 01 氧化剂和还原剂 二、常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂 物质归类 活泼非金属单质 变价元素高价态化合物 过氧化物 其他 氧化剂 O2 Cl2 Br2 KMnO4 FeCl3 HNO3 H2SO4 （浓） Na2O2 H2O2 HClO MnO2 对应还原产物 H2O Cl- Br- Mn2+ Fe2+ NO2 NO SO2 NaOH等 H2O Cl- Mn2+ 9 01 氧化剂和还原剂 二、常见的氧化剂和还原剂 2.常见的还原剂 物质归类 金属单质 非金属单质 某些氧化物 某些氢化物 某些盐 还原剂 Na Al H2 C CO SO2 NH3 H2S KI FeCl2 Na2SO3 对应氧化产物 Na+ Al3+ H2O CO CO2 CO2 SO42- N2 S I2 Fe3+ SO42- 10 PART 02 氧化还原反应规律 11 02 氧化还原反应规律 一、守恒律 1.得失电子守恒（化合价升降守恒） 在氧化还原反应中 化合价升高总数=化合价降低总数 失去的电子总数=得到的电子总数 2.质量守恒（原子守恒） 3.电荷守恒 12 02 氧化还原反应规律 一、守恒律 守恒律主要用于配平氧化还原反应方程式以及进行氧化还原反应的有关计算，后面的课程中会进一步学习。 13 02 氧化还原反应规律 二、价态律 1.高价氧化低价还，中间价态两边转 硫元素化合价 物质 价态归类 硫元素性质 -2 0 +4 +6 H2S S SO2 H2SO4 最低价 中间价 最高价 只有还原性 既有氧化性，又有还原性 只有氧化性 注：某物质只有氧化性（还原性），不代表该物质具有强氧化性（强还原性）。 14 02 氧化还原反应规律 二、价态律 2.同种元素变价——只靠拢、不交叉 例3.对于反应H2SO4(浓)+H2S===S↓+SO2↑+2H2O，每消耗一个H2S分子，转移____个电子。 2 例4.在反应KClO3 + 6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物是______,还原产物是______。 Cl2 Cl2 15 02 氧化还原反应规律 三.强弱律 1.剂强物弱 例5.由相同条件下的三个反应：2A－＋B2===2B－＋A2，2C－＋A2===2A－＋C2，　 2B－＋D2===2D－＋B2，判断下列说法正确的是(　　) A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．还原性：A－＞B－＞C－＞D－ C．2A－＋D2===2D－＋A2反应可以进行 D．2C－＋B2===2B－＋C2反应不能进行 ①在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，否则，该反应不能发生（电解反应除外）。 C 16 02 氧化还原反应规律 三.强弱律 1.剂强物弱 ②氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱； 还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 Fe+Cu2+===Fe2++Cu 还原性：Fe>Cu 氧化性：Cu2+>Fe2+ 17 02 氧化还原反应规律 三.强弱律 2.强强联手 强氧化剂与强还原剂之间可以发生氧化还原反应。 弱氧化剂与弱还原剂之间不能发生氧化还原反应。 18 02 氧化还原反应规律 三.强弱律 3.强者先行 一种氧化剂遇到多种还原剂时，优先与还原性强的还原剂反应； 一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性强的氧化剂反应。 19 02 氧化还原反应规律 三.强弱律 例6.已知还原性I->Fe2+>Br-,以下说法正确的是( ) A.向FeI2中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ B.向FeBr2中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ C.反应Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+不能发生 D.反应I2+2Fe2+===2I-+2Fe3+可以发生 B 20 PART 03 课堂总结 21 03 课堂总结 这堂课学到了什么？ ①氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念及判断。 ②常见的氧化剂及还原剂。 ③氧化还原反应中的三大规律：守恒律、价态律、强弱律。 22 PART 05 随堂练习 23 05 随堂练习 1.下列反应中，水作氧化剂的是(　　) A．C＋H2O===CO＋H2 B．H2＋CuO===Cu＋H2O C．Cl2＋H2OHCl＋HClO D．SO3＋H2O===H2SO4 A 24 05 随堂练习 2.常温下，在下列溶液中发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO4- === 2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2 === 2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 则下列反应中能进行的是(　　) A．2A3＋＋2Z－ === Z2＋2A2＋ B．5A3＋＋X2＋＋4H2O === 5A2＋＋XO4-＋8H＋ C．XO4-＋5A2＋＋8H＋ === X2＋＋5A3＋＋4H2O D．5B2＋2X2＋＋16OH－ === 10B－＋2XO4-＋8H2O C 25 05 随堂练习 3.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2+H2O,在反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（ ） A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5 C 26 PART 05 课后作业 27 05 课后作业 28 River Flows In You (Original Mix) - remix Mark Pride Into The Deep Vol.02, track 12 298705.4 XXX - 163 key(Don't modify):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 $$