1.3.1 氧化还原反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 1 思考一:结合初中所学氧化还原反应相关知识，分析以下两个反应，完成表格： 反应1：CuO+H2 ==== Cu+H2O； 反应2：Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2 △ 高温 反应物 得氧或失氧 反应类型（氧化或还原） 反应1 反应2 H2 CuO CO Fe2O3 得氧 得氧 失氧 失氧 氧化反应 氧化反应 还原反应 还原反应 2 思考一:结合初中所学氧化还原反应相关知识，分析以下两个反应，完成表格： 反应1：CuO+H2 ==== Cu+H2O； 反应2：2Fe2O3+3CO ==== 4Fe+3CO2 △ 高温 思考二:这两个反应除了发生了氧原子的得失，还有什么共同特征？ +2 +2 0 0 0 +1 +3 +4 都有元素化合价的升降 3 思考三:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu，该反应中是否发生氧原子得失？是否发生了化合价的变化？ 0 0 +2 +2 没有发生氧原子得失，发生了化合价变化 4 PART 01 氧化还原反应基本概念 5 01 氧化还原反应基本概念 一、氧化还原反应的特征 1.特征：反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应反应的重要特征。可以通过该特征来判断一个反应是否是氧化还原反应。 例1.下列反应是氧化还原反应的是(　　)A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3C．CaCO3=====CaO＋CO2↑D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 高温 A 6 01 氧化还原反应基本概念 一、氧化还原反应的特征 2.氧化反应与还原反应 CuO+H2 ==== Cu+H2O； △ +2 0 0 +1 化合价降低、失氧、发生还原反应（被还原） 化合价升高、得氧、发生氧化反应（被氧化） 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 7 01 氧化还原反应基本概念 一、氧化还原反应的特征 2.氧化反应与还原反应 例2.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是(　　)A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2C．3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2OD．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O △ A 8 01 氧化还原反应基本概念 思考四:在氧化还原反应中，为什么会发生元素化合价的变化，其本质是什么？以NaCl与HCl的形成为例，从原子结构的角度进行分析。 9 01 氧化还原反应基本概念 2Na+Cl2 === 2NaCl 宏观 微观 点燃 Na +11 8 1 2 +11 8 2 Na+ e Cl +17 8 7 2 Cl +17 8 8 2 Na+ Cl 10 01 氧化还原反应基本概念 H +1 1 Cl +17 8 7 2 e e H 宏观 微观 H2+Cl2 === 2HCl 点燃 11 01 氧化还原反应基本概念 二、氧化还原反应的本质 氧化还原反应 电子转移 本质 共用电子对的偏移 电子得失 12 01 氧化还原反应基本概念 二、氧化还原反应的本质 知识小结： 反应类型 化合价升降 电子转移 氧化反应 还原反应 升高 降低 失去电子 (共用电子对偏离） 得到电子 （共用电子对偏向） 口诀：升失被氧化、降得被还原 13 分解反应 化合反应 01 氧化还原反应基本概念 三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 置换反应 复分解反应 属于氧化还原反应的化合反应，大多数是有单质参加的化合反应 属于氧化还原反应的分解反应，大多数是有单质生成的分解反应 14 PART 02 氧化还原反应表示方法 15 +3 0 02 氧化还原反应表示方法 一、双线桥法 1.特点：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况 2.步骤： 标变价 连双线 注得失 3CO+Fe2O3 === 3CO2+2Fe 高温 +2 +3 +4 0 失去3×2e-,被氧化 得到2×3e-,被还原 注意：①转移电子要写成m×ne-的形式 变价的原子个数 每个原子转移的电子数 ②箭头表示物质转化关系 16 02 氧化还原反应表示方法 一、双线桥法 例3.用双线桥法表示出以下反应转移电子的方向和数目，并注明反应的类型。 3Cu+8HNO3 === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 0 +5 +5 +2 +2 +5 +2 失去3×2e-,被氧化 得到2×3e-,被还原 17 +3 0 02 氧化还原反应表示方法 二、单线桥法 1.特点：表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况 2.步骤： 标变价 连单线 注总数 3CO+Fe2O3 === 3CO2+2Fe 高温 +2 +3 +4 0 注意：①转移电子直接写出总数，不写得失。 6e- ②箭头由失电子元素指向得电子元素，表明电子转移的方向。 18 02 氧化还原反应表示方法 二、单线桥法 例4.用单线桥法表示出以下反应转移电子的方向和数目。 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O -3 0 -2 +2 20e- -2 通过单线桥法或双线桥法可以得出氧化还原反应中各反应物与生成物和转移电子数目的比例关系，从而可以进一步计算反应中实际转移的电子数目。 19 02 氧化还原反应表示方法 例5.在反应2KClO3 === 2KCl+3O2↑中，当生成100个氧气分子，转移的电子数目为_____个。 MnO2 △ 解析：①先用双线桥或单线桥标出反应中的转移电子数。 +5 -2 -1 0 -2 0 失去6×2e- 得到2×6e- ②根据双线桥或单线桥可得出每生成3个氧气分子，转移12个电子。所以根据比例关系，生成100个氧气分子时，转移了400个电子。 400 20 PART 03 课堂总结 21 03 课堂总结 这堂课学到了什么？ ①氧化还原反应的本质是电子转移，特征是反应中元素化合价的变化。 ②氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 ③用双线桥法及单线桥法表示氧化还原反应中转移电子的方向和数目。 ④氧化还原反应中转移电子数的计算。 22 PART 05 随堂练习 23 05 随堂练习 1.下列反应中一定属于氧化还原反应的是(　　) A. 2NaHCO3 ==== Na2CO3+H2O+CO2↑ B. 有单质参与的反应 C. NaH+H2O ==== H2↑+NaOH D. 实验室制CO2 C △ 24 05 随堂练习 2.下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(　　) A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O B．2NO＋O2===2NO2 C．4NH3＋5O2====4NO＋6H2O D．SO2＋H2O===H2SO3 催化剂 △ B 25 05 随堂练习 3.盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是(　　) ①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ③2HCl===H2↑＋Cl2↑ 电解 C 选项 有关判断 A 反应①是置换反应，HCl表现还原性 B 反应②是复分解反应，HCl表现氧化性 C 反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性 D 反应①中氢原子失去电子 26 PART 05 课后作业 27 05 课后作业 28 River Flows In You (Original Mix) - remix Mark Pride Into The Deep Vol.02, track 12 298705.4 XXX - 163 key(Don't modify):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 $$