1.2.2 离子反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 1 思考:根据初中所学知识，判断BaCl2溶液与Na2SO4溶液能否发生化学反应。KCl溶液与Na2SO4溶液呢？ 2 实验探究: 3 实验探究: 实验 现象 分析 反应物电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 向Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液 向Na2SO4溶液中滴入KCl溶液 产生白色沉淀 无明显现象 Na2SO4=2Na++SO42- Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- KCl=K++Cl- Na+、SO42-、Ba2+、Cl- Na+、SO42-、K+、Cl- Na+、SO42-、K+、Cl- Na+、Cl- 结论：从微观角度看，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应的实质是_________________。 Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓ 4 PART 01 离子反应 5 01 离子反应 一、定义 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 注意：一般在反应中有离子参加或有离子生成的反应就是离子反应。在中学阶段离子反应绝大多数都在在溶液中进行，可以认为离子反应是在水溶液中有电解质参加的一类反应。 6 01 离子反应 二、特点 1.离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其他离子的干扰。 2.发生离子反应后，参加反应的离子数目会减少。 7 01 离子反应 例1．下列反应中属于离子反应的是(　　)A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．木炭在高温下与CO2反应生成COD．2KClO3 2KCl＋3O2 B 8 01 离子反应 例2.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起离子数目减小的是(　　) A．SO42-　　 B．Cl－　　　 C．OH－　　　 D．Cu2＋ D 9 PART 02 离子方程式 10 02 离子方程式 一、定义 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 11 02 离子方程式 二、书写步骤 写 拆 查 删 正确书写反应的化学方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 将易溶于水且易电离的物质拆分成离子形式： 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- 删去方程式两边不参加反应的离子： SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 1.书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例） 12 02 离子方程式 二、书写步骤 ①离子反应中，只有可溶性强电解质（即强酸、强碱、可溶性盐）可拆分成离子，其余（弱酸、弱碱、难溶性盐、氧化物、单质、气体等）一律不拆。 2.书写要点 ②微溶物质作反应物时，溶液可拆，悬浊液不可拆，作生成物时，一般不拆。 ③弱酸的酸式酸根(如碳酸氢根）不能拆分。 13 02 离子方程式 二、书写步骤 例3.写出以下反应的离子方程式： ①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： ②盐酸除铁锈 ③锌与稀硫酸反应制氢气 ④醋酸溶液与碳酸钙反应 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑ 14 02 离子方程式 二、书写步骤 3.与“量”有关的离子方程式的书写 类型一:反应分步进行（如多元弱酸与强碱的反应） NaOH过量： 多元弱酸与强碱发生时，若强碱少量，则生成酸式盐，若强碱过量，则生成正盐。 H2S与NaOH反应 NaOH少量： H2S + OH- === HS- + H2O H2S + 2OH- === S2- + 2H2O 15 02 离子方程式 二、书写步骤 3.与“量”有关的离子方程式的书写 类型二:多个离子反应先后进行 NaOH过量： NH4HSO4与NaOH反应 NaOH少量： 书写关键：判断反应先后顺序 少量定一法 H+ + OH- == H2O NH4+ + H+ + 2OH- == H2O + NH3·H2O 16 02 离子方程式 二、书写步骤 3.与“量”有关的离子方程式的书写 类型三:多个离子反应同时进行 Ba(OH)2过量： NaHSO4与 Ba(OH)2反应 Ba(OH)2少量： 刚好中和： SO42-刚好沉淀： 少量定一法、比例关系法 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O H+ + SO42- + Ba2+ + OH- == BaSO4↓ + H2O H+ + SO42- + Ba2+ + OH- == BaSO4↓ + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O 17 02 离子方程式 三、离子方程式的正误判断 一看反应是否符合客观事实 五看反应物与生成物配比是否正确 二看反应物与生成物拆分是否正确 三看反应是否配平(元素守恒、电荷守恒） 四看是否漏写离子反应 对于与“量”有关的离子方程式，还应注意两点： 1.过量的一方是否与产物继续能发生反应。 2.少量的一方参加反应的离子是否符合化学式中的个数之比。 18 02 离子方程式 三、离子方程式的正误判断 例5．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．碳酸钾与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu A 19 02 离子方程式 三、离子方程式的正误判断 例6．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．H2C2O4（草酸，二元弱酸）与过量氢氧化钠反应： H2C2O4 ＋ OH- === HC2O4- ＋ H2OB．氢氟酸和氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－ === H2OC．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 ＋ 2H＋ === Ca2＋ ＋ CO2↑＋ H2OD．碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应： 2HCO3- + Ca2＋＋2OH－ === CaCO3↓＋ CO32-＋ 2H2O C 20 02 离子方程式 四、离子方程式的意义 化学方程式 离子方程式 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O _______________ KOH＋HCl===KCl＋H2O ________________ 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O ________________ 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O ________________ OH－＋H＋===H2O OH－＋H＋===H2O OH－＋H＋===H2O OH－＋H＋===H2O 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 21 02 离子方程式 四、离子方程式的意义 例7.只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　)A．H＋＋OH－===H2OB．CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ D 22 02 离子方程式 四、离子方程式的意义 例8.从盐酸、硫酸、硝酸、钾盐、钠盐、铵盐中选取两种物质发生反应，其中能用离子方程式H+ + HCO3- === CO2↑+ H2O表示的反应一共有_______种。 18 23 PART 03 课堂总结 24 03 课堂总结 这堂课学到了什么？ ①离子反应的定义及特点 ②离子方程式的定义。 ③离子方程式的书写步骤。 ④离子方程式的正误判断。 25 PART 05 随堂练习 26 05 随堂练习 D 1．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和盐酸 C．氢氧化钡和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸 2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　) A．H＋和CO32- B．HCO3-和HSO4- C．Na＋、HCO3-和H＋ D．HCO3-和H＋ D 27 05 随堂练习 3．表中对离子方程式的评价不合理的是(　　) C 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 足量的CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca2＋＋2OH- === CaCO3↓＋H2O 错误，足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2和H2O B 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋CO32- === CO2↑＋H2O 错误，碳酸钙不应该写成CO32-形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42- === BaSO4↓ 正确 D 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋ === 2Fe3＋＋3H2↑ 错误，H＋的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋ 28 PART 05 课后作业 29 05 课后作业 30 River Flows In You (Original Mix) - remix Mark Pride Into The Deep Vol.02, track 12 298705.4 XXX - 163 key(Don't modify):L64FU3W4YxX3ZFTmbZ+8/QSenMKRvB//DMc6t1+oyyShzCGLxMZCM993566rnxjz8zyDbBQmyPx7ScpOmY0dEDrj1HdvmgbJTNK+wiXPj8xBWOv7UES8ZwGyz0KaX3H5Sa2dQk4N/IJLioyLSXZ8f2nfKel4k8b9D/iRC6uK2dPRBnalnRq9pOwl5VS1KgCesOvfeCUT3XFlygtJxlpkQRoqJ12DErs6pRL7VKLJTRUy8zt/MzS6M6BBOgGOan2aMESwLftuYqMTS7Kw1jIjcuCJDhRNW8CzpdjHiCrstA+4NJ0OnVQpybLFmDnxCYVsFYN/GN1pqlyQHDkOZB7gx7FnDyDiEeWtP7o2PQiwHSNxMCXU2Bxdf3MNbJqKA06Kr7y3kJk0PffUk6B/rpUfNGvj47sEWkrQ48W+mPyQqdhSbTISWbULhHgMGmpRO1B7AoegD6Un5FHCmGrdvCZNUUw3ooH7VDXzaPTLc1PiVy//uoaH9yMlqXfiHtVteK4H0/1lCzb7mK9Dpx7uEpIrFA== Lavf58.46.101 $$