福建省龙岩市某校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

1 2025 届高三上学期开学考 化学试题 考试时间:75 分钟 总分 100 分 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 一、选择题（共 15题，每题 4分） 1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 Ca(OH)2 D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 Fe2O3 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A． z2p 电子云图为 B． 3NH 的 VSEPR模型为 C．NaCl的电子式为 ·· ·· Na : Cl : D．乙醛的结构简式： 3CH COH 3．下列由实验现象所得结论错误的是 A．向 NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 HSO 3 − 具有氧化性 B．向酸性 KMnO4溶液中加入 Fe3O4粉末，紫色褪去，证明 Fe3O4中含 Fe(Ⅱ) C．向浓 HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓 HNO3反应生成 NO2 D．向 NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明 NaClO 在溶液中发生了水解反应 4．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A．存在顺反异构 B．含有 5种官能团 C．可形成分子内氢键和分子间氢键 D．1mol该物质最多可与 3molH2反应 5．实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误．．．的是 A．用硫磺处理洒落在地上的水银：S Hg HgS+ = B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： 22Ag 2H 2Ag H + ++ = +  C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： 2 2 3 2SO 2OH SO H O − −+ = + D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 2 2Cl 2OH Cl ClO H O − − −+ = + + 6．设 AN 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，60g二氧化硅中 Si—O键数为 2NA B．标准状况下，2.24LC3H6O含有的 C—H键数为 0.6NA C．1mol乙酸与足量 Na反应，生成的 H2分子数为 NA D．0.1molC2H4和 C2H6O的混合气体完全燃烧，消耗的 O2分子数为 0.3NA 2 7．下列关于 C，Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A．自然界中的 14C 来自宇宙射线(中子)撞击 14N，其过程可表示为 14 1 14 1 0 1N+ n= C+ H B．SiH4中 Si的化合价为+4，CH4中 C的化合价为-4，因此 SiH4还原性小于 CH4 C．高压下制得的 CO2共价晶体结构与 SiO2晶体相似，其硬度和熔沸点均高于 SiO2晶体 D．Si原子间难形成双键而 C原子间可以，是因为 Si的原子半径大于 C，难形成 p-pπ键 8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 Y原子的电子填充了 3个能级， 其中有 3个未成对电子。只有 Y与 Z同周期，W的最外层电子数等于 X、Z最外层电子数之和。 下列说法正确的是 A．第一电离能：Y<Z B．键长：X—Y>X—Z C． 2 4Y X 仅含极性共价键 D．W的含氧酸均属于强酸 9．冠醚能与阳离子作用，12—冠—4与Li+作用而不与K+作用；18—冠一 6与K+作用，但不 与Li+或Na+作用。下列说法错误的是 A．超分子中 O原子与K+间存在离子键 B． 冠醚与阳离子作用跟环的大小有关 C．12—冠—4 中 C和 O的杂化方式相同 D．18—冠—6可将KCN 带入溴乙烷中 10．使用现代分析仪器对某有机化合物 X的分子结构进行测定，相关结果如下： 由此推理得到有关 X的结论不正确．．．的是 A．属于醚类 B．结构简式为 3 3CH OCH C．相对分子质量为 74 D．组成元素有 C、H、O 11．工业上常用碱性 NaClO 废液吸收 SO2，反应原理为 - - - 2 2 4 2C1O +SO +2OH =Cl +SO +H O − ，部分 催化过程如图所示，下列有关说法错误的是 A．“过程 1”中 Ni2O3是还原剂 B．反应过程中产生的 O可加快对 SO2的吸收 C．每吸收 1 mol SO2，整个过程需要 Ni2O3的物质的量为 0.5mol D．“过程 2”的离子方程式可表示为 - - 2 2 3C1O +2NiO =Ni O +Cl +2O 3 12．苯并唑酮类化合物 X常用于植物保护剂，结构如图。关于 X的说法正确的是 A．分子中所有原子可能全部共面 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色 C．X与足量 H2加成后所得产物分子中手性碳原子数目为 5个 D．1 mol X与足量 NaOH溶液充分反应，最多可消耗 4 mol NaOH 13．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．制备无水 MgCl2 B．除去 Fe(OH)3胶体中的 NaCl 溶液 C．证明苯环使羟基活化 D．制备溴苯并验证有 HBr 产生 14．实验室分离 Fe3+和 Al3+的流程如下： 已知 Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4] -，该配离子在乙醚(Et2O，沸点 34.6℃)中生成缔 合物 + - 2 4Et O H FeCl﹒ ﹒[ ] 。下列说法错误的是 A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D．蒸馏时选用球形冷凝管 15．2022年 3 月，我国科学家在实验室实现 2CO 到淀粉的全合成，其合成路线如图： 下列有关说法错误的是 A．反应②中，3.2g 3CH OH生成 HCHO时转移电子数目为 A0.2N B．1mol DHA与乙酸发生取代反应，可能消耗乙酸的分子数目为 2 AN C．DHA 存在核磁共振氢谱只有一种峰的同分异构体 D．反应②和③均不能在高温环境下进行 4 二、填空题（共 3题，共 40 分） 16．配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为 NaFeY)可以添加到酱油中作为 铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的 FeCl3⋅6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的 ( ) 3 Fe OH 、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器 a中，搅拌，80℃水浴 1h，再加入适量碳酸钠溶液反应 10min。 ③将②反应后溶液经操作 X后，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： (1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、 、 。 (2)步骤①中氨水应当 (填“分批”或“一次性”)加入。 (3)盛装 Na2CO3溶液仪器名称为 ，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡， 则步骤②由 ( ) 3 Fe OH 生成 NaFeY⋅3H2O的总反应化学方程式为 。 (4)步骤③操作 X为 。 (5)市售铁强化剂中含有 NaCl、KIO3、NaFeY，其中 ( ) ( )3KIO : NaFeY 1:50n n = 。称取 mg 样品， 加稀硫酸溶解后配成 100mL 溶液。取出 10.00mL，加入稍过量的 KI溶液，充分反应后，滴 入淀粉溶液，用 1 2 2 3mol L Na S Oc − 标准溶液滴定，重复操作 2~3 次，消耗 2 2 3Na S O 标准溶液 的平均值为 VmL。 已知： IO3 - +5I - +6H+ ==3I2+ 3H2O 3 4FeY 4H H Y Fe − + ++ = + 2 2 2 3 2 4 62S O I 2I S O − − −+ = + ①滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由 色变为 色， 且半分钟内不变色。 ②样品中铁元素的质量分数为 。 5 17．Ni、Co 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含 Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中， 利用氨浸工艺可提取 Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：氨性溶液由 NH3.H2O、(NH4)2SO3 和(NH4)2CO3 配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与 NH3 形成 可溶于水的配离子；Co(OH)2 易被空气氧化为 Co(OH)3；回答下列问题： (1)活性 MgO 可与水反应，化学方程式为___________。 (2)“氨浸”时，由 Co(OH)3 转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为___________。 (3) (NH4)2CO3 会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的 X 射线衍射图谱 中，出现了 NH4Al(OH)2CO3 的明锐衍射峰。 ①NH4Al(OH)2CO3 属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 ②(NH4)2CO3 提高了 Ni、Co 的浸取速率，其原因是_______________________________。 (4)①“析晶”过程中通入的酸性气体 A 为___________。 ②由 CoCl2 可制备 AlxCoOy晶体，其立方晶胞如图。Al 与 O 最小间距大于 Co 与 O 最小间距，x、 y 为整数，则 Co 在晶胞中的位置为___________；晶体中一个 Al 周围与其最近的 O 的个数为 ___________。 (5)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质，所得晶体 B 含 6 个结晶水。热解时发生的反应为： Mg(NO3)2+2H2O Mg(OH) 2+2HNO3 和 Mg(OH)2==MgO+H2O，则流程中“冷却至室温”后所 得 HNO3 溶液中 n(HNO3)与 n(H2O)的比值，理论上最高为___________。 ②“热解”对于从矿石提取 Ni、Co 工艺的意义，在于可重复利用 HNO3 和___________(填化学式)。 6 18．帕罗韦德是一种新型口服抗新冠药物，其重要中间体 K的合成路线如下。 已知： 4 KMnO ⎯⎯⎯→ R1—COOH+ (R1、R2、R3均为烷基) 回答下列问题： (1)A→B为加成反应，A的结构简式为 。 (2)D 的名称为 ，C→D 的反应类型为 。 (3)写出 G→H第一步反应的化学方程式 。 (4)已知芳香化合物 M为 K的同分异构体，则满足下列条件的同分异构体共有 种。 ①能与 FeCl3发生显色反应；②1mol M 最多消耗 2 mol NaOH；③核磁共振氢谱中有五组峰； 写出其中一种峰面积之比为 3：2：2：1：1的有机物的结构简式： 。 7 龙岩一中 2025 届高三化学开学考参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A C D B D B B A B C D A D B 二、非选择题（除标注外，每空 2分） 16.（12分） (1)离子键 （1分） ； 配位键 （1分） (2)分批 （1 分） (3)恒压滴液漏斗 （1分） ； ( )  2 3 4 2 2 232Fe OH Na CO 2H Y 2 NaFeY 3H O CO H O+ + =  +  + （2分） (4) 蒸发浓缩、冷却结晶（2分） (5)蓝色变为无色(浅绿)（2 分） 2m cV 或(50CV/m)%（2分） 17.（16分） (1)MgO+H2O=Mg(OH)2（2分） (2) 2Co(OH)3+12NH3.H2O +SO3 2-=2[Co(NH3)6] 2++SO4 2-+13H2O+4OH -或 2Co(OH)3+8NH3.H2O+4NH4 ++SO3 2-=2[Co(NH3)6] 2++SO4 2-+13H2O； （2分） (3)①晶体（2 分） ②减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积（2分） (4)①HCl（1分） ②体心（1分） ③12 （2分） (5) ①0.45或 2:5（2分） ②MgO（2分） 18.（12分） (1)CH≡CH（2 分） (2) 2-甲基-1,2丁二烯（2分） 消去反应（2分） (3) （2分） (4) 4 （2分） ； 或 （2分） △ ■ 可3回 2025届高三上学期开学考化学答题卡 处名： 班级： 17416分) 考场/座位号： 注意事项 2分) ,许酒油储作姓然，辞微。考线，程证 梦请阿清楚， 0 [a] [al 去客线通行，色碳性用提笔弟净，每 1 11 111 1) 2 2分) 设时用程堂报「沙 a 名必景在爱对定的济温风域内卷乔，祖西 a [ 答数区城苦写无效。 [4 [4 30 2分) (oI a07 缺老管记 口 T 参 2分1 31 191 4① 0分)② 1分)影 2分1 光杯恩《共15真，每题4分) 1[a1T口D 8s1t1IG11国 1tAT1B)c11D可 50 2分 2分) 21®1TC1(0 7141e1回 12A11n)c☐10 1[a1[【ciD [A][Nj [C][D] 1x (A)in3 [c][ [AI [81 Irl (D5 9 LA][KI II 14(A118]1 5 TAI (8I ICI (DI 1O LA]1I [E]IDI 1 LAI 18](CI ID] 18412分日 氟空数共3是：共相分】 (2分 1612分) 》 1分1 (1分) 20 2分1 2分1 2 1分 3 2分) 1分) 2分1 2分) 2冷1 2分1 史为 色2分1 2分1 ■ ■