第四单元集训课堂练素养金属的化学性质及应用课件-2024-2025学年九年级化学鲁教版五四学制全一册

金属的化学性质及应用 练素养 第四单元 金属 【2022·滨州】金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是(　　) A．银能与稀硫酸发生置换反应 B．钢的硬度比纯铁的硬度小 C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝 1 2 【点拨】 在金属活动性顺序中，银排在氢后面，不能与稀硫酸发生置换反应，A错误；合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，钢是铁的合金，硬度比纯铁大，B错误；因为金属活动性Mg＞Al，故常温下，镁比铝更容易与氧气发生化学反应，C错误；钨的熔点高，制成的灯丝不易熔断，可以用来制作灯泡中的灯丝，D正确。 【答案】D 【2022·包头】某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)， 2 下列说法正确的是(　　) A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现 C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④ 【点拨】 铁丝在空气中不能燃烧，A错误；转化②可通过Fe3O4与CO发生反应实现，但反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误；铁转化为铁锈，氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件，C正确；铁的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌发生置换反应，D错误。 【答案】C 3 【2023·淄博期末】为验证金属的化学性质，同学们进行了如图所示实验。 (1)能产生气泡的是________(填序号)。 【点拨】 能产生气泡的是A，A中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 A (2)能证明Fe的金属活动性比Cu强的现象是____________ ___________________________________，发生反应的化学方程式为___________________________ 。 【点拨】 能证明Fe的金属活动性比Cu强的现象是B中铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 B中铁丝表面 析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (3)有一支试管中的溶液不与Fe反应，原因是__________ 。 【点拨】 C试管中的溶液不与Fe反应，原因是锌比铁活泼。 锌比铁活泼 (4)通过实验，得出铁、铜、锌三种金属的活动性顺序从强到弱为______________________ 。 【点拨】 通过实验可知，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，不能和硫酸锌反应，说明锌比铁活泼，得出铁、铜、锌三种金属的活动性顺序从强到弱为锌、铁、铜。 锌、铁、铜 4 【2022·牡丹江，双选】除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是(　　) 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂 操作方法 A CO2(CO) 过量O2 点燃 B CuO(Cu) 适量稀盐酸 过滤、洗 涤、干燥 C H2(HCl) 足量NaOH 溶液 干燥 D Cu粉(Fe粉) 过量盐酸 过滤，洗 涤，干燥 【点拨】 除去二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，A错误；CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会把原物质除去，B错误；HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，C正确； Fe粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，D正确。 【答案】C、D 5 除去下列物质中的少量杂质，所用的方法正确的是(　　) 选项 物质 杂质 试剂或方法 A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量的锌粉，过滤 B 铁粉 镁粉 加入足量稀盐酸，过滤 C ZnSO4 FeSO4 加入过量的锌粉，过滤 D 铜粉 炭粉 在空气中灼烧 【点拨】 除杂时注意不能引入新杂质，不能改变原来待提纯的物质。A中加入Zn粉，Zn与FeSO4、CuSO4都能发生反应，不正确；B中Fe、Mg都能与稀盐酸反应，不正确；C中过量Zn与FeSO4反应生成Fe和ZnSO4，过滤即可得到ZnSO4溶液，正确；在空气中加热铜粉和炭粉的混合物，可将炭粉转化为气体除去，而铜与氧气反应最终生成氧化铜，不正确。 【答案】C 【2023·毕节】化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如图所示。 6 17 下列有关说法正确的是(　　) A．步骤①置换出Fe、Ag两种单质 B．操作a需要漏斗、酒精灯等仪器 C．实验能探明三种金属的活动性强弱 D．步骤④加盐酸是为了除去Cu粉 18 【点拨】 铜的金属活动性比银强，比铁弱，铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸亚铁溶液反应，步骤①不能置换出Fe单质，故A选项说法错误；操作a能将滤液和滤渣分离，是过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台等仪器，无需使用酒精灯，故B选项说法错误； 铜的金属活动性比银强，比铁弱，铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸亚铁溶液反应，步骤①不能置换出Fe单质，故A选项说法错误；操作a能将滤液和滤渣分离，是过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台等仪器，无需使用酒精灯，故B选项说法错误； 【答案】C 【2022·枣庄】回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下： 注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。 7 回答下列问题： (1)“灼烧”的主要目的是________________。 【点拨】 铜灼烧生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将铜转化为氧化铜。 将Cu转化为CuO (2)“酸溶”发生反应的化学方程式为__________________ ______________，基本反应类型为____________。 【点拨】 “酸溶”的原理是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，该反应属于复分解反应。 CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 复分解反应 (3)“转化”生成气体X的成分为__________。 【点拨】 过滤后的滤液中含有硫酸铜和硫酸，加入过量的铁屑时，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此“转化”生成气体X的成分为氢气。 氢气(或H2) 【2022·温州】如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的(　　) A．颜色　　　　　　　　B．熔点 C．金属延展性 D．金属活动性 8 【点拨】 两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，说明镁与锌具有不同的金属活动性。故选D。 【答案】D 【2022·绵阳】现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为(　　) A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X 9 【点拨】 将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体，说明Y能与硫酸铜反应，Y比铜活泼，X与硫酸铜不反应，说明铜比X活泼；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快，说明在金属活动性顺序中，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故几种金属的活动性顺序为Z＞Y＞Cu＞X。 【答案】A 小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验。请回答下列问题： 10 (1)实验中，小雨观察到的现象是_____________________ ___________________________________，由此得出三种金属的活动性：镁＞锌＞铁。 (2)小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是_________________________________ ___________________，有关反应的化学方程式为_________________________。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁_____(填“＞”“＝”或“＜”)铜。 三种金属表面都有气泡 冒出，冒出气泡的速率：镁＞锌＞铁 铁片表面有红色固体析出，溶液由 蓝色变为浅绿色 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ＞ 【2022·衡阳】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。 11 下列说法错误的是(　　) A．a点时，溶液的总质量比反应前小 B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C．c点时，溶液呈无色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 【点拨】 a点时，发生锌与硝酸银的反应，由Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的总质量比反应前小，故A选项说法正确；b点时，硝酸银恰好完全反应，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，故B选项说法正确； c点时，硝酸铜有剩余，溶液显蓝色，故C选项说法错误；d点时，锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，故D选项说法正确。 【答案】C 【2022·绥化】常见的金属有镁、铝、铜、银等。请根据金属的化学性质回答下列问题： (1)将一定质量的镁粉放入硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 12 【点拨】 将一定质量的镁粉放入硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，镁会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，最后与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的金属是_______。 【点拨】 若滤液呈蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，硝酸铝未反应，硝酸银可能全部反应，也可能部分反应，所以滤渣中可能含有的金属是铜； 铜 ②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的金属化合物是___________________(填化学式)。 【点拨】 若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含铝、镁，所以滤液中一定含有的金属化合物是Al(NO3)3、Mg(NO3)2；　 Al(NO3)3、Mg(NO3)2 (2)某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取12 g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1 g氢气，则该金属粉末的组成有_______种情况。 7 【点拨】 故金属粉末的组成可能是①镁，②铝、铜，③铝、银，④铝、铜、银，⑤铝、铜、镁；⑥铝、银、镁，⑦铝、铜、银、镁，所以该金属粉末的组成有7种情况。 某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取12 g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1 g氢气。12 g镁与酸完全反应生成氢气的质量为＝ 1 g，12 g铝与酸完全反应生成氢气的质量为 ≈1.3 g， $$