专题13 综合计算题-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（江西专用）

专题13 计算题 题型 年份及分值 计算题 2024年10分 2023年10分 2022年10分 2021年10分 2020年10分 1．（2024·江西·中考真题）碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应） （1）碳酸钾在农业上可用作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 （2）反应过程中生成气体的质量为 g。 （3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数 （选填“≥”或“≤”）9.8%。 【答案】（1）钾 （2）2.2 （3）解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 钾碱样品中碳酸钾的质量分数 答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。 （4）≥ 【解析】（1）碳酸钾中的营养元素是钾元素，属于钾肥，故填：钾； （2）根据质量守恒定律，产生气体的质量为：7g+50g-54.8g=2.2g； （3）见答案； （4）解：设50g足量的稀硫酸中至少有硫酸的质量为y。 解得y=4.9g 该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数至少是，故填：≥。 2．（2023·江西·中考真题）图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。    （1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和 （填一种仪器）。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。 （3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程） （4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。 A．钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好 B．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解 D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素 【答案】（1）量筒 （2）100 （3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有 x=10g 则每片药片中碳酸钙的含量为， 答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。 （4）BD 【解析】（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和量筒； （2）取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g； （3）见答案； （4）A、钙是人体中的常量元素，但是也不能过多服用，应该合理适量服用，故A说法错误； B、钙片嚼食服用，可增大碳酸钙与胃酸的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，故B说法正确； C、碳酸钙在室温下很难分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳， 钙片需密封保存，说明钙片易潮解或与空气中的成分发生反应等，故C说法错误； D、牛奶和豆浆中含有钙元素，所以饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素，故D说法正确； 故选BD。 3．（2022·江西·中考真题）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) （1）该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为 ℃。 （3）计算废液中硫酸的质量分数 。(写出计算过程) （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）放热 （2）t3 （3）解：设废液中硫酸的质量分数为x x=19.6% 答：废液中硫酸的质量分数为19.6% （4）氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强 偏大 【解析】（1）由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应； （2）由图可知，恰好完全反应时，溶液的温度为t3℃； （3）见答案； （4）①氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强，故需要放在玻璃器皿中称量； ②配制氢氧化钠溶液时，量取水时仰视读数，所量取水的体积偏大，导致所配的氢氧化钠溶液浓度偏小（小于20%），因此测定时消耗氢氧化钠溶液的质量偏大，但浓度却按20%计算，因此所测定硫酸的质量分数偏大。 4．（2021·江西·中考真题）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计） （1）溶解时玻璃棒的作用是______。 （2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。 （3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）实验过程中个别同学出现了以下问题。 ①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种） ②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”） 【答案】（1）搅拌，加速溶解；（2）使碳酸钠全部转化为沉淀；（3）设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x，则 解得x≈98.1%＞98.0%；该工业纯碱为合格品。 （4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；偏大 【解析】（1）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 （2）实验中需要通过生成碳酸钙沉淀的质量计算碳酸钠的质量，加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠全部转化为沉淀。 （3）见答案。 （4）①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等； ②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，则测得生成碳酸钙沉淀的质量偏大，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果偏大。 5．（2020·江西·中考真题）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应） （1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_____g。 （2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+_____Cl-。（填“>”、“=”或“<”） 【答案】（1）2.5；（2）3.65%（过程见解析）；（3）< 【解析】（1）氢氧化钠质量：50g×5%=2.5g，故填：2.5。 （2）设：盐酸溶质质量分数为x。      答：废液中盐酸的溶质质量分数3.65%。 （3）实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，废液中还有氯化钙，故氯离子数目大于钠离子数目，故填：<。 1．（2024·江西九江·模拟预测）某学校九年级同学们在桥边采集了一些废旧大理石样品，并测定这些大理石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g大理石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸量/g 20 20 20 20 20 生成气体质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 （1）对生活和环境的影响很大，下列关于二氧化碳描述正确的是_______（双选）； A．具有毒性 B．可用作气体肥料 C．可用于冶炼金属 D．大量排放会引起温室效应 （2）表格中m的值为 。 （3）大理石样品中碳酸钙的质量分数为 。 （4）第五次加入盐酸后，溶液中溶质的成分为 。 【答案】（1）BD （2）3.3 （3）解：设碳酸钙的质量为x x= 10g 则大理石样品中碳酸钙的质量分数为×100% = 50% 答：参加反应盐酸溶液中溶质的质量分数为50%。 （4）CaCl2 , HCl 【解析】（1）A、二氧化碳没有毒性，故A选项说法不正确，不符合题意； B、二氧化碳能参与植物的光合作用，可用作气体肥料，故B选项说法正确，符合题意； C、二氧化碳不能和金属氧化物反应，不能用于冶炼金属，故C选项说法不正确，不符合题意； D、二氧化碳是温室气体，大量排放会引起温室效应，故D选项说法正确，符合题意。 故选BD。 （2）根据表中数据可知，前4次实验中，每次加入20g稀盐酸，生成1.1g气体，故m的值为3.3。 （3）见答案。 （4）根据表中数据可知，第4次时大理石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢恰好完全反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第5次加入稀盐酸时，稀盐酸过量，故第五次加入盐酸后，溶液中溶质的成分为生成的氯化钙和剩余的氯化氢。 2．（2024·江西南昌·模拟预测）某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品，逐滴加入的溶液，溶液的随加入溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和反应）。 （1）表示中和反应恰好完全反应的点是 （填字母）。在该反应中，为加快反应速率，可用 搅拌。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）B点时，溶液中的数目 （选填“大于”、“小于”或“相等”）数目。 【答案】（1）A 玻璃棒 （2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x。 解得： 则稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为1.96%。 （3）大于 【解析】（1）根据pH变化图像可知，当溶液pH=7时，说明硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，即A点；在该反应中，为加快反应速率，可用玻璃棒搅拌，故填：A；玻璃棒； （2）详见答案； （3）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，B点时溶液的pH大于7，溶液中加入的氢氧化钠过量，则B点时溶液中溶质为硫酸钠和氢氧化钠，即此时溶液中钠离子的数目大于硫酸根离子的数目，故填：大于。 3．（2024·江西九江·三模）图1是某抗酸药标签的部分信息。研究性学习小组为测定该抗酸药片中的质量分数，设计了图2所示实验（装置气密性良好）。 （1）该抗酸药片咀嚼后咽下的好处是 。 （2）装置B的作用是 。 （3）反应停止后装置C中质量增加2.2g，试计算该抗酸药片中的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）患有胃溃疡（胃壁穿孔）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 。 【答案】（1）使药物与胃酸充分接触，迅速发挥药效 （2）吸收水蒸气 （3）由于反应停止后装置C中质量增加2.2g，说明反应生成二氧化碳质量是2.2g。 设该抗酸药片中CaCO3的质量为。 答：该抗酸药片中CaCO3的质量分数为80.6%。 （4）碳酸盐与盐酸反应会生成二氧化碳气体 【解析】（1）为了增大药物与胃酸接触面积，使药物与胃酸充分接触，迅速发挥药效，药片咀嚼后咽下。故填：使药物与胃酸充分接触，迅速发挥药效。 （2）浓硫酸具有吸水性，用浓硫酸吸收水蒸气，干燥二氧化碳。故填：吸收水蒸气。 （3）详见答案。 （4）由于碳酸盐与盐酸反应会生成二氧化碳气体，加重胃溃疡，所以患有胃溃疡（胃壁穿孔）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药。故填：碳酸盐与盐酸反应会生成二氧化碳气体。 4．（2024·江西宜春·模拟预测）煤化工废水含有硫酸钠、氯化钠以及少量硝酸钠。为综合利用煤化工废水，需测定其中硫酸钠的含量，取20 g该废水样品，将一定量的氯化钡溶液平司分成五份，依次加入废水样品中，测得数据如下表所示，请回答下列问题。 实验序号 一 二 三 四 五 生成沉淀的总质量/g 0.50 1.00 1.50 2.00 2.33 （1）实验室通常将氯化钡溶液保存在 （填“广口瓶"或“细口瓶”）中，倾倒氯化钡溶液时，标签应 。 （2）样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 （3）计算该废水样品中硫酸钠的质量分数（写出计算过程，精确0.1） 【答案】（1）细口瓶 朝向手心 （2）2.33 （3）解：设废水样品中硫酸钠的质量为x。 废水样品中硫酸钠的质量的质量分数= 答：废水样品中硫酸钠的质量的质量分数为7.1%。 【解析】（1）氯化钡溶液是液体，应将氯化钡溶液保存在细口瓶中，故填细口瓶；倾倒液体时，为避免残液流下腐蚀标签，倾倒氯化钡溶液时，标签应朝向手心，故填朝向手心； （2）由图可知，实验一中加入氯化钡溶液生成0.50g沉淀，实验二中加入等量的氯化钡溶液，生成的沉淀的总质量为1.00g，即等量的氯化钡反应后生成沉淀的质量为0.50g，实验五中加入等量的氯化钡溶液，如果氯化钡完全反应，生成沉淀的总质量为2.50g，实际生成沉淀的总质量为2.33g，则氯化钡没有完全反应，而硫酸钠完全反应，所以样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为2.33g，故填2.33； （3）见答案。 5．（2024·江西九江·二模）硫酸铵是常见的化肥。为测定某化肥中硫酸铵的纯度(质量分数)是否与下图标签相符合，某化学兴趣小组设计如下方案：[实验原理(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应] 请回答下列问题： （1）①操作的名称是 。 （2）(NH4)2SO4属于 (选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(NH4)2SO4中氮元素的化合价为 。 （3）试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程) （4）检验实验步骤②已洗涤干净的实验操作和现象是 。 【答案】（1）过滤 （2）盐 -3价 （3）解：设15.0g样品中硫酸铵的质量为x。 则该样品中硫酸铵的纯度为，与标签不相符 答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。 （4）取最后一次洗涤液，向其中加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成 【解析】（1）①操作分离固液的名称是过滤； （2）(NH4)2SO4由铵根离子和酸根离子构成，属于盐； (NH4)2SO4中铵根的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则，解得，则(NH4)2SO4中氮元素的化合价为+3价； （3）取样品15.0g加水充分溶解后加入足量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铵反应生成氯化铵和硫酸钡沉淀，充分反应后过滤得到滤渣，将滤渣洗涤、干燥，得到23.3g硫酸钡，计算过程见答案； （4）检验实验步骤②是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否还含有氯化钡和氯化铵，氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，则实验操作和现象是：取最后一次洗涤液，向其中加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明已洗涤干净。 6．（2024·江西南昌·一模）西汉《淮南万毕术》中有关古代湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”。为了模拟该过程，某化学兴趣小组将5.8g生铁加入到刚配制的160g10%的硫酸铜溶液中，恰好完全反应。（已知生铁中的其他物质不参加反应且不溶于水） （1）配制10%的硫酸铜溶液时，若量取蒸馏水时仰视读数，其他方法均正确，会使得到的溶液溶质质量分数 10%（选填“>”、“<”或“=”）；该操作中需要使用量筒和 。（填仪器名称） （2）该生铁中铁的质量分数为 （精确至0.1%），它与钢在物理性能上有很大的差异，原因是 。 （3）若向反应后得到的溶液中加入适量的蒸馏水，恰好形成的溶液溶质质量分数为7.6%，请计算加入的蒸馏水质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）< 胶头滴管 （2）96.6% 含碳量不同 （3）解：160g10%的硫酸铜溶液中溶质的质量为：160g×10%=16g，设参加反应的铁的质量为x，生成的质量为y，Cu质量为z。           则溶液溶质质量分数为7.6%的硫酸亚铁溶液的质量为： 则加入的蒸馏水质量为： 答：加入的蒸馏水质量为40.8g。 【解析】（1）仰视，读数偏小，溶剂体积偏大，会使得到的溶液溶质质量分数小于10%；量取液体体积时需要使用量筒和胶头滴管。故填：<；胶头滴管。 （2）解：设5.8g生铁中铁的质量为m。 解得：m=5.6g 则该生铁中铁的质量分数为： 生铁与钢在物理性能上有很大的差异，原因是含碳量不同。 （3）见答案。 7．（2024·江西南昌·模拟预测）某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料生产硫酸，反应的化学方程式如下： ① ② ③ 请回答： （1）a= 。 （2）实验室里稀释浓硫酸的方法：把 (填“浓硫酸”或“水”)沿烧杯内壁注入盛有另一种液体的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 （3）现将质量分数为9.8% 的稀硫酸逐滴滴加到盛有12g炉渣(主要成分是 Fe2O3的烧杯中。烧杯中固体的质量与加入稀硫酸的质量的关系如图所示。(稀硫酸不与杂质反应) ①反应过程中的现象有 (填一种即可)。 ②试通过计算求出 12g 炉渣中所含Fe2O3的质量分数 。 (结果保留至0.1g) 【答案】（1）11 （2）浓硫酸 （3）固体逐渐溶解（合理即可） 解：设12g炉渣中所含氧化铁的质量为x。 解得：x=8.0g 答：12g炉渣中所含Fe2O3的质量为8.0g。 【解析】（1）根据反应方程式，其中氧原子守恒，，解得a=11； （2）实验室里稀释浓硫酸的方法：把浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌； （3）①炉渣中的氧化铁能与稀硫酸反应产生硫酸铁和水，所以反应过程中的现象有固体逐渐溶解、溶液由无色逐渐变为黄色等； ②见答案。 8．（2024·江西九江·一模）以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（化学式为Fe2O3），其中间产物FeO（OH）固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：2FeO（OH）Fe2O3+H2O↑。 （1）其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图。煅烧的最佳温度为 。 （2）煅烧温度较低时，产品中氧化铁质量分数偏低的原因是 。 （3）用该方法制备Fe2O3，将110.8t的FeO（OH）在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求反应后固体中Fe2O3的质量分数。（写出计算过程） （4）冶炼1000t含杂质4%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为 （结果精确到0.1）。 【答案】（1）800℃ （2）未完全分解 （3）解：设生成的氧化铁的质量为x。 由题干信息可知，生成的水的质量为110.8t-100t=10.8t 则反应后固体中Fe2O3的质量分数为 答：反应后固体中Fe2O3的质量分数为96%。 （4）1714.3t 【解析】（1）其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图，由图可知，煅烧的最佳温度为800℃，得到的氧化铁的质量分数最大； （2）煅烧温度较低时，产品中氧化铁质量分数偏低的原因是未完全分解； （3）见答案； （4）冶炼1000t含杂质4%的生铁，说明铁的质量为，设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为y。 故需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为1714.3t。 9．（2024·江西九江·一模）实验室有一瓶久置的盐酸，其标签上的相关信息如图1所示。为测定该盐酸的溶质质量分数，小淳同学先配制100g质量分数为5%的NaOH溶液，然后取6g该盐酸于锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图2所示。 （1）在称取氢氧化钠时，氢氧化钠需放在烧杯等玻璃器皿中，不能直接放在纸片上称量，其原因是 。 （2）盐酸加水稀释过程中，酸性 （填“增强”“不变”或“减弱”）。 （3）计算该盐酸实际的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） （4）该盐酸的溶质质量分数与标签信息不符，其可能原因是 ，请就浓盐酸的保存提一条合理化建议： 。 【答案】（1）氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性 （2）减弱 （3） 解：设所取6g盐酸中HCl的质量为x。 当溶液pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为 该盐酸的溶质质量分数为 答：该盐酸实际的溶质质量分数为36.5%。 （4）盐酸具有挥发性 密封保存在阴凉处（合理即可） 【解析】（1）氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，因此用托盘天平称量时要防止玻璃器皿中，如烧杯或表面皿中； （2）盐酸加水稀释过程中，酸的浓度逐渐降低，酸性逐渐减弱； （3）见答案； （4）浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，造成溶度降低，因此盐酸保存时要密封保存在阴凉处（合理即可）。 10．（2024·江西九江·一模）铜锌合金外观似金子，某校化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的含量，取该铜锌合金样品40 g放入烧杯中，再将100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得生成气体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 生成气体的质量/g 0.12 0.12 m 0.04 请根据实验数据回答下列问题： （1）m的值为 。 （2）恰好完全反应时产生气体的质量是 。 （3）该铜锌合金中锌的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 （4）第4次实验所得溶液的溶质有 。 【答案】（1）0.12 （2）0.4 （3）设40 g 该铜锌合金样品中锌的质量为x x=13 g 该铜锌合金中锌的质量分数为×100%=32.5% 答：该铜锌合金中锌的质量分数为32.5%。 （4）ZnCl2、HCl/氯化锌和氯化氢 【解析】（1）由表中内容可知，第4次时，还有气体生成，则说明第3次时加入的盐酸完全反应，锌还有剩余，则m的值为0.12。 （2）由表中内容可知，恰好完全反应时产生气体的质量是0.12g+0.12g+0.12g+0.04g=0.4g。 （3）见答案。 （4）由于前3次加入25g稀盐酸时，生成气体0.12g，但第4次只生成0.04g，则说明盐酸过量，则所得溶液中的溶质为氯化锌和氯化氢。 11．（2024·江西九江·一模）回答下列问题： （1）为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入20g该胃药，再逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到 现象时，说明碳酸氢钠已完全反应。 此时用去稀盐酸的质量是120g，测得锥形瓶内剩余物质质量是131.2g(假设胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发，反应产生的气体全部逸出)。 （2）实验室用浓盐酸和水来配制稀盐酸，下列仪器不需要用到的是______(填序号)。 A．托盘天平 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒 （3）完全反应后，产生的二氧化碳的质量为 g。 （4）计算该胃药中碳酸氢钠的质量分数 (写出计算过程)。 【答案】（1）气泡不再产生 （2）A （3）8.8 （4）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x 该胃药中碳酸氢钠的质量分数= 答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【解析】（1）碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳，所以向一锥形瓶中加入20g该胃药，再逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到不再产生气泡时，说明碳酸氢钠已完全反应； （2）实验室用浓盐酸和水来配制稀盐酸，需要用到量筒量取浓盐酸体积和水的体积，用烧杯作配制溶液的容器，用玻璃棒搅拌混匀，不需要称量固体，所以不需用到托盘天平。 故选A； （3）根据质量守恒定律，完全反应后，产生的二氧化碳的质量为20g+120g−131.2g=8.8g； （4）见答案。 12．（2024·江西南昌·一模）现有和的固体混合物，加水配制成样品溶液，分成三等份，分别加入等浓度的氢氧化钠溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量如下表。 实验序号 ① ② ③ 加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 100 150 生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 5.8 请计算： （1）用托盘天平称量固体混合物时，向左盘中加入固体混合物后，发现指针向右偏转，应进行的操作是 。 （2）三次实验中恰好完全反应的实验序号为 。 （3）计算固体混合物中的质量分数。(写出计算过程) （4）实验③所得滤液中含有的溶质为 (填化学式)。 【答案】（1）继续向左盘加入固体混合物，直至天平平衡 （2）② （3）解：设硫酸镁的质量为x。 由表格数据可知，300g样品溶液与氢氧化钠完全反应，生成的氢氧化镁沉淀质量为2.9g+5.8g +5.8g=14.5g 则固体混合物中的质量分数为 答：固体混合物中的质量分数为66.7%。 （4） 【分析】现有和的固体混合物，加水配制成样品溶液，硫酸镁与硫酸钠均溶于水，故该溶液为硫酸镁与硫酸钠的混合溶液，分成三等份，分别加入同质量等浓度的氢氧化钠溶液，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，而硫酸钠不与氢氧化钠发生反应。 【解析】（1）用托盘天平称量固体混合物时，向左盘中加入固体混合物后，发现指针向右偏转，说明固体混合物质量偏小，应继续向左盘加入固体混合物，直至天平平衡； （2）由表格数据可知，实验①加入50g氢氧化钠溶液,生成的沉淀质量为2.9g；实验②加入100g氢氧化钠溶液,生成的沉淀质量为5.8g，反应加入的酸和生成的沉淀都是实验①的二倍；实验③加入150g氢氧化钠溶液,生成的沉淀质量依旧为5.8g，说明实验②中反应恰好完全进行； （3）见答案； （4）实验③中硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，且原样品溶液中本身也含有硫酸钠，故溶液中一定含有硫酸钠；由于实验③中氢氧化钠溶液是过量的，因此溶液中还含有氢氧化钠，故实验③所得滤液中含有的溶质为硫酸钠和氢氧化钠。 13．（2024·江西南昌·模拟预测）江西省作为农业大省，农业关乎全省经济建设大局，农业的发展离不开化肥，某同学用某品牌的硝酸铵钙化肥(含有硝酸钙和硝酸铵)进行如下实验：取9.0克化肥样品溶解于41.0mL蒸馏水中，然后分5次加入一定量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤(化肥中其他成分易溶于水，并且不会与碳酸钠反应)，得到沉淀的质量如表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 碳酸钠溶液质量(g) 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 沉淀的总质量(g) 1.0 2.0 3.0 4.0 4.0 （1）量取41.0mL蒸馏水所用量筒的规格最好为 (选填“10”、“50”或“100”)mL。 （2）第五次加入碳酸钠溶液时，沉淀为什么没增加的原因： 。 （3）请你设计实验方案除去硝酸钙中含有少量的硝酸铵： 。 （4）计算化肥样品中硝酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果保留0.1%) 【答案】（1）50 （2）硝酸钙反应完全 （3）硝酸钙和硝酸铵的混合物中加入适量氢氧化钙充分研磨 （4）解：设化肥样品中硝酸钙的质量为x。 化肥样品中硝酸钙的质量分数= 答：化肥样品中硝酸钙的质量分数72.9%。 【解析】（1）量取41.0mL蒸馏水所用量筒的规格最好为50mL，一次性量取41.0mL蒸馏水，减少误差。 （2）取9.0克化肥样品溶解于41.0mL蒸馏水中，然后分5次加入一定量的Na2CO3溶液，碳酸钠溶液与硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，充分反应后过滤(化肥中其他成分易溶于水，并且不会与碳酸钠反应)，得到沉淀的质量如表，第五次加入碳酸钠溶液时，沉淀为什么没增加的原因：硝酸钙反应完全。 （3）在硝酸钙和硝酸铵的混合物中加入适量氢氧化钙充分研磨，硝酸钙与氢氧化钙不反应，硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，即可除去硝酸钙中含有少量的硝酸铵。 （4）解析见答案。 14．（2024·江西萍乡·一模）化学兴趣小组的同学欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸于烧杯中，将10g溶质质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题: （1）M点表示 。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 （3）要配置该稀硫酸需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 g。 （4）实验中使用的氢氧化钠溶液是由氢氧化钠固体加水配制而成的，氢氧化钠固体易与空气中的二氧化碳发生反应而变质。为证明二者的反应，小组同学设计了如图所示实验，挤压胶头滴管，打开止水夹K，可以看到 现象。 【答案】（1）氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 （2）由图可知，恰好完全反应时氢氧化钠的质量为8g×10%=0.8g， 设恰好完全反应时消耗的硫酸的质量为x， x=0.98g 稀硫酸的溶质质量分数为 答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9% （3）1 （4）红色喷泉 【解析】（1）M点时pH=7，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应； （2）过程见答案； （3）稀释前后溶质质量不变，设浓硫酸的质量为m，20g×4.9%=98%×m，m=1g； （4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗二氧化碳，装置内压强减小，打开止水夹K，烧杯内滴有酚酞的水倒流入烧瓶内，碳酸钠的水溶液呈碱性能使酚酞变红，所以观察到红色喷泉现象； 15．（2024·江西赣州·一模）化学兴趣组为探究普通儿童钙片的广告是否虚假宣传，选取了如下标签的X牌钙片20片进行探究实验，并将实验数据记录如下表。 实验编号 1 2 3 4 每次加入稀盐酸的质量（/g） 10 10 10 10 反应后烧杯中总质量（/g） 42.8 50.6 m 67.3 （1）第三次反应后烧杯的总质量m= g，第 次加入稀盐酸后，反应结束。 （2）反应后生成CO2的总质量为 。 （3）求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） （4）经过探究和数据分析，化学兴趣小组得出XX牌钙片的宣传是否虚假 （选填“是”或“否”）。 【答案】（1）58.4 4 （2）7.7g （3）解：经分析知道，第一次生成二氧化碳的质量为   设第一次所用10g稀盐酸中HCl的质量为， 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是36.5%。 （4）否 【解析】（1）据表格数据可知，1、2、3次实验都有2.2g二氧化碳生成，所以m=50.6g+10g－2.2g=58.4g。第4次加入稀盐酸后，生成二氧化碳质量=（58.4g+10g）－67.3g=1.1g，小于2.2g。所以第4次加入稀盐酸后，反应结束。故填：58.4；4。 （2）据表格数据可知，反应后生成CO2的总质量=1.75g×20+（10g×4）－67.3g=7.7g。故填：7.7g。 （3）详见答案。 （4）设：20片钙片含碳酸钙质量为。 则20片钙片含钙质量=，即钙片中钙的含量=。对照标签可知，XX牌钙片的宣传不是虚假。故填：否。 16．（2024·江西赣州·二模）化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取12.5g该纯碱样品于烧杯中，加入一定质量的水使样品充分溶解，向所得溶液中逐滴滴加溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，实验测得生成气体的质量与滴加稀硫酸的质量的关系加下图所示(杂质不溶于水也不参加反应)。    （1）纯碱属于 (填“酸”或“盐”)。 （2）当滴入上述稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液含有的溶质是 (填化学式)。 （3）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。 （4）在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸。 ①用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，正确的操作是将 。 ②若量取浓硫酸时俯视读数(其他操作正确)，则配出的稀硫酸的溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)9.8％。 【答案】（1）盐 （2）Na2SO4、H2SO4 （3）由图可知，恰好反应时消耗的稀硫酸的质量为100g，则其中溶质质量为100g×9.8%=9.8g，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，则 解得x=10.6g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 （4）将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌 小于 【解析】（1）纯碱为碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 （2）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，由图可知，B点时硫酸过量，则烧杯中溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。 （3）见答案。 （4）①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。 ②用稀释浓硫酸的方法配制稀硫酸时，若量取浓硫酸时俯视读数，则量取的浓硫酸的体积偏小，则配出的稀硫酸的溶质质量分数偏小。 17．（2024·江西九江·一模）以为原料制备铁红(化学式为)，其中间产物固体煅烧制得的反应如下：。 （1）其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响如图。煅烧的最佳温度为 。 （2）煅烧温度较低时，产品中氧化铁质量分数偏低的原因是 。 （3）用该方法制备，将的在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为，求反应后固体中的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）800℃ （2）FeO(OH)未完全分解 （3）由题可知，反应前固体质量是110.8t，反应后固体质量是100t，则反应生成的水的质量为：； 设：反应生成的Fe2O3质量为x，则：               x=96t 则反应后固体中Fe2O3的质量分数为： 答：反应后固体中Fe2O3的质量分数为96%。 【解析】（1）由图可知，当温度为800℃时，氧化铁的质量分数最大，则说明煅烧效果最好 （2）FeO(OH)在高温条件下分解生成Fe2O3和水，在温度较低时FeO(OH)可能未完全分解，所以产品中Fe2O3的质量分数偏低； （3）详解见答案。 18．（2024·江西吉安·一模）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g该盐酸于烧杯中，加入硝酸银溶液。生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。 （1）导致盐酸标签被腐蚀的实验操作可能是 。 （2）向盐酸中加入硝酸银溶液产生的现象为 。 （3）计算该盐酸的溶质质量分数。 （4）两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是 g。 【答案】（1）取用液体时标签向下，残留液体流下腐蚀了标签（合理即可） （2）有白色沉淀产生 （3）解：设盐酸中氯化氢的质量为x 盐酸的溶质质量分数为： 该盐酸的溶质质量分数为14.6%。 （4）81.3 【解析】（1）盐酸标签被腐蚀可能是取用液体时操作有误，标签向下，造成残留液体流下腐蚀了标签； （2）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，故现象为：有白色沉淀生成； （3）见答案。 （4）根据质量守恒定律可知，反应后的溶液质量等于反应前硝酸银溶液和盐酸溶液的质量和减去生成沉淀质量，根据图像可知，硝酸银为60g时，恰好完全反应，故反应后溶液质量=50g+60g-28.7g=81.3g。 19．（2024·江西吉安·二模）兴趣小组为测量某品牌纯碱样品(含氯化钠)中碳酸钠的含量，称取该纯碱样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液。 请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，溶液中的溶质是 。 （2）反应生成二氧化碳的质量为 g。 （3）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （4）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，生产过程涉及的主要化学反应为： I．； II．。 ①反应I后，从混合物中得到固体的操作是 。 ②若粉末中混有少量的，除杂的方法是 。 【答案】（1）氯化钠/ （2）4.4 （3）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x， 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。 （4）过滤 加热 【解析】（1）纯碱样品(含氯化钠)中碳酸钠，加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，溶液中的溶质为氯化钠； （2）根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为12.5g+95g-103.1g=4.4g； （3）见答案； （4）①反应I后，从混合物中得到 NaHCO3 固体的操作是过滤，过滤是分离固体和液体的操作； ②碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，若 Na2CO3 粉末中混有少量的 NaHCO3 ，除杂的方法是加热，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 20．（2024·江西·模拟预测）现有一家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）取用一定量的CaCl2溶液需要用到的仪器是 （任填一种）。 （2）表中数据M的值为 。 （3）第 次恰好完全反应。 （4）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 【答案】（1）胶头滴管/量筒 （2）154.0 （3）4 （4）解：生成碳酸钙沉淀的质量=10g+90g+100g-192.0g=8.0g 设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x = x=84.8% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 【解析】（1）取用一定量的氯化钙溶液需要用到的仪器有胶头滴管、量筒等，故填胶头滴管或量筒。 （2）根据表格数据可知，第一次加入20.0g氯化钙溶液，生成沉淀的在质量=10g+90g+20g-118.0g=2.0g，第2次加入20.0g氯化钙溶液，生成沉淀的质量=118.0g+20.0g-136.0g=2.0g，同理第3次生成沉淀的质量=136.0g+20.0g-M=2.0g，则M=154.0g，故填154.0。 （3）由图可知，第四次生成沉淀的质量=154.0g+20.0g-172.0g=2.0g，第五次生成沉淀的质量=172.0g+20.0g-192.0g=0g，所以可判断第4次恰好完全反应，故填4。 （4）见答案 21．（2024·江西新余·一模）为强化对水资源的保护，我省各地对主要河流建立了市级河长制。某研究实践小组在一次环保调查中，对一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测。取澄清废水样品100g，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀与加入氯化钡溶液的质量关系如下图所示。(杂质不参与反应) （1）判定废水中所含硫酸已完全反应的方法是 。 （2）实验过程中生成硫酸钡的质量是 g。 （3）该车间产生的废水需经过处理才能向外排放，从经济和处理效果分析，下列物质中，最适合用于废水处理的是___________(填序号)。 A．氢氧化钠 B．氧化铜 C．熟石灰 D．食盐 （4）该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）不再有沉淀产生 （2）23.3 （3）C （4）解：设100g样品中所含硫酸的质量为x， 则样品中所含硫酸的质量分数为 答：该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数为9.8%。 【解析】（1）硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则若沉淀不再增加，则说明硫酸已完全反应； （2）由图可知，生成的硫酸钡的质量为23.3g； （3）A、氢氧化钠价格较高，且具有很强的腐蚀性，不适用于处理废水，不符合题意； B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜会污染环境，不适用于处理废水，不符合题意； C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与硫酸反应生成硫酸钙和水，且价格较低，能用于处理废水，符合题意； D、食盐为氯化钠的俗称，不能与硫酸反应，则不能用于处理硫酸废水，不符合题意。 故选C。 （4）见答案。 22．（2024·江西南昌·模拟预测）“江西是个好地方，好呀么好地方，山清水秀好风光”从这首脍炙人口的歌词中反映了江西生态优美，某化学兴趣小组对一化工厂的污水进行检测，发现其主要污染物是盐酸，为了测定污水中盐酸的质量分数，进行了如下实验，有关实验数据如下(恰好完全反应) 反应前 反应后 污水样品质(g) 滴加硝酸银溶液的质量(g) 过滤后得到的溶液质量(g) 50 20 68.565 （1）滴加硝酸银溶液需使用的仪器是 。 （2）滴加硝酸银溶液时可以观察到的实验现象是 。 （3）加入硝酸银溶液充分反应后，过滤可得滤渣质量为 g。 （4）该污水中氯化氢的质量分数？(写出计算过程) （5）过滤后如果滤渣没有洗净烘干，则造成氯化氢的质量分数 (选填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”)。 【答案】（1）胶头滴管 （2）有白色沉淀出现 （3）1.435 （4）解：设氯化氢的质量为x。 污水中氯化氢的质量分数 答：污水中氯化氢的质量分数为0.73%。 （5）偏大 【解析】（1）滴加液体需要用到的仪器是胶头滴管； （2）硝酸银和稀盐酸反应产生氯化银沉淀和硝酸，故可以看到的现象是有白色沉淀出现； （3）根据质量守恒定律，反应生成的AgCl的质量是50 g+20 g−68.565 g=1.435g； （4）见答案； （5）如果滤渣没有洗净烘干，那氯化银固体表面会有水等杂质，质量会偏大，计算出氯化氢的质量也会偏大，故氯化氢的质量分数也会偏大。 23．（2024·江西九江·二模）硫酸铜、氯化钠的混合溶液可用于铜着色，为测定某着色液中氯化钠的质量分数，某学习小组量取100mL100g该着色液，向其中滴加硝酸银溶液，测得生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。 （1）量取着色液时，最好选择量程为 （选填“50”“100”或“250”）mL的量筒，还需要用到的一种仪器是 。 （2）恰好完全反应时消耗硝酸银溶液的质量为 g。 （3）计算该着色液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） （4）若量取该着色液时，仰视读数，则所测氯化钠的质量分数将 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）100 胶头滴管 （2）90 （3）解：设该着色液中氯化钠的质量为x， x=5.85g 则该着色液中氯化钠的质量分数为：， 答：该着色液中氯化钠的质量分数为5.85%。 （4）偏大 【解析】（1）量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取100mL的液体，100mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，还需要用胶头滴管定容； （2）由图可知，恰好完全反应时消耗硝酸银溶液的质量为90g； （3）见答案； （4）若量取该着色液时，仰视读数，读数偏小，实际所量取的着色液体积偏大，导致所测氯化钠的质量偏大，则所测氯化钠的质量分数将偏大。 24．（2024·江西抚州·一模）碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。某公司新购入一批碳酸钠，化学兴趣小组同学对该批碳酸钠进行检测：称取10.7g样品于锥形瓶中，加适量水溶解，然后滴加过量的稀硫酸（装置如图所示，杂质不与稀硫酸反应），实验测得数据如表所示。请回答下列问题： 时间/s 0 装置及装置内药品的总质量/g 215.0 212.8 210.8 210.6 210.6 （1）称取10.7g样品时，如果天平的指针向右偏转，此时应该采取的措施是 。 （2）样品在 s开始就完全反应完。 （3）工业碳酸钠的部分质量指标如下表，请仅从碳酸钠含量角度判断这批购入的碳酸钠的质量等级（写出计算过程）。 项目 指标 Ⅰ类 Ⅱ类 优等品 一等品 合格品 碳酸钠的含量≥ 99.4 99.2 98.8 98.0 （4）关于本次实验的下列说法中正确的是_______（双选）。 A．溶解碳酸钠样品时，搅拌可以加快溶解速率 B．实验中可用浓盐酸代替稀硫酸 C．如果没有盛氯化钙的干燥管，所测碳酸钠的含量会偏大 D．实验中所用的稀硫酸必需一次性快速加入锥形瓶中 【答案】（1）向左盘中加一些样品，直至天平平衡 （2） （3）解：样品中碳酸钠完全反应时生成二氧化碳的质量为， 设样品中碳酸钠的质量， x=10.6g 则样品中碳酸钠的含量为. 99.2%>99.1%>98.8% 所以该批碳酸钠属于Ⅱ类一等品。 答：该批碳酸钠属于Ⅱ类一等品。 （4）AC 【解析】（1）使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，称取10.7g样品时，如果天平的指针向右偏转，说明药品质量偏少，可向左盘中加一些样品，直至天平平衡； （2）由表格数据可知，在t3时，总质量不再发生变化，说明此时已经完全反应完； （3）见答案； （4）A、溶解碳酸钠样品时，搅拌可以加快溶解速率，故A说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，实验中不可用浓盐酸代替稀硫酸，故B说法错误； C、如果没有盛氯化钙的干燥管，部分水蒸气逸出，导致减少的总质量偏大，进而导致所测碳酸钠的含量会偏大，故C说法正确； D、实验中所用的稀硫酸不需一次性快速加入锥形瓶中，防止反应不完全，影响测定结果，故D说法错误； 故选：AC。 25．（2024·江西吉安·二模）神舟十七号的成功发射是中国航空工业取得的重大历史突破，也是中国创新驱动战略的重大时代成果。已知在实现飞船制造与维修时，需选用大量特殊先进铁合金材料。乐趣小组同学选取该合金的边角料10g，用足量的稀硫酸250g分五次加入，探究其中铁的质量分数（假设杂质不发生反应也不溶于水），测得的实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 50 生成氢气的质量/g 0.05 0.1 0.15 0.2 0.2 根据兴趣小组的实验，试回答以下问题： （1）将10g边角料粉碎后再加入稀硫酸，其目的是： 。 （2）恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为 g。 （3）计算该铁合金中铁的质量分数。 （4）第五次反应后，溶液中的溶质的成分为 。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）200 （3）解：设铁合金中铁的质量为x       x=5.6g      该铁合金中铁的质量分数为 答：该铁合金中铁的质量分数是 56% （4）H2SO4、FeSO4 【解析】（1）将10g边角料粉碎后再加入稀硫酸，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）由图可知，第一次加入50g稀硫酸，生成氢气的质量为0.05g，第二次加入50g稀硫酸，生成氢气的总质量为0.1g，说明每加入50g稀硫酸，生成0.05g氢气，第四次和第五次生成氢气的总质量均为0.2g，说明第四次稀硫酸和铁恰好完全反应，消耗稀硫酸的质量为：； （3）见答案； （4）由（2）的分析可知，第五次反应后，稀硫酸过量，铁和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，故溶液中的溶质的成分为：FeSO4、H2SO4。 26．（2024·江西赣州·二模）低钠盐是在氯化钠中加入适量的氯化钾和硫酸镁，来降低其中钠元素的含量，从而改善人体钠钾平衡。化学小组为测定某品牌低钠盐中硫酸镁的质量分数，进行了下图所示实验。 （1）为加快样品的溶解速率，可采取的措施是 。 （2）加过量溶液的目的是 。 （3）计算低钠盐中硫酸镁的质量分数（写出计算过程）。 （4）追求健康生活，共“盐”美好未来。下列有关说法正确的是_______（填字母，双选） A．加锌盐可以预防佝偻病 B．加铁盐可以预防缺铁性贫血 C．加碘盐可以预防甲状腺疾病 D．为补充人体所需钙元素，可大量吃加钙盐 【答案】（1）搅拌（或加热） （2）使硫酸镁完全反应 （3）6% 解：设100g低钠盐中硫酸镁质量为x。      x=6g            低钠盐中硫酸镁的质量分数: 答：低钠盐中硫酸镁的质量分数为6%。 （4）BC 【解析】（1）加快溶解速率，可以用玻璃棒搅拌或加热。 （2）过量的氢氧化钠是为了使硫酸镁完全反应。 （3）见答案。 （4）A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，因此食用加锌盐不能预防佝偻病，故A错误； B、加铁盐可以预防缺铁性贫血，缺铁性贫血是由于缺乏铁元素造成，而加铁盐可以促进人体对铁元素的吸收，从而预防缺铁性贫血，故B正确； C、加碘盐可以预防甲状腺疾病，甲状腺疾病是由于缺乏碘元素造成，而加碘盐可以促进人体对碘元素的吸收，从而预防甲状腺疾病，故C正确； D、为补充人体所需钙元素，可大量吃加钙盐，加钙盐可以促进人体对钙元素的吸收，但过量补充对人体有害，故D错误。 故选BC。 27．（2024·江西吉安·模拟预测）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液的浓度，现收10g稀硫酸样品，滴入数滴紫色石蕊试液，将5%的NaOH溶液逐滴滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示，试回答： （1）当溶液的颜色变为 时，恰好完全反应。 （2）当b点时，此时消耗的氢氧化钠溶液的溶质质量为 g。 （3）当滴加NaOH溶液至a点时，溶液中的溶质为 。 （4）稀硫酸的溶质质量分数为多少？(列式计算，保留一位小数) 【答案】（1）紫色 （2）0.8 （3）Na2SO4和H2SO4 （4）设消耗氢氧化钠0.8g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。 x=0.98g 该稀硫酸的溶质质量分数为=×100%=9.8%； 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】（1）氢氧化钠与硫酸完全反应生成硫酸钠和水，该过程是向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，恰好完全反应之前，溶液呈酸性，恰好完全反应时溶液呈中性，紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇中性不变色，故溶液由红色变为紫色说明恰好完全反应； （2）滴入的氢氧化钠溶液质量达到16g时，氢氧化钠与硫酸完全反应生成硫酸钠与水，此时溶液的pH值为7，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量即溶质的质量; （3）氢氧化钠与硫酸完全反应生成硫酸钠和水，当滴加NaOH溶液至a点时，反应已经发生，但溶液pH值小于7，说明酸未反应完，故溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸； （4）见答案。 28．（2024·江西上饶·一模）某校化学社团为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水。） （1）大理石中碳酸钙的质量是 g。 （2）过滤操作中玻璃棒的作用是 ；实验过程中加入过量稀盐酸的目的是 。 （3）化学社团此次测定大理石的质量分数过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程） 【答案】（1）5 （2）引流 将碳酸钙完全反应 （3）解：设生成二氧化碳的质量是x x=2.2g 答：生成二氧化碳的质量是2.2g。 【解析】（1）碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但杂质不能和酸反应，也不能溶于水，则大理石中碳酸钙的质量为8g-3g=5g； （2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；实验过程中加入过量稀盐酸，是为了将大理石中的碳酸钙全部反应完； （3）见答案。 29．（2024·江西南昌·模拟预测）硝酸银可用于制造电影胶片、X光胶片等感光材料。兴趣小组为测定某照相馆废液中硝酸银的含量，取废液样品，将稀盐酸逐滴加入废液样品中，产生沉淀的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）实验中硝酸银完全反应生成沉淀的质量为 g。 （2）硝酸银属于 （选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中氮元素的化合价为 。 （3）计算废液中硝酸银的质量分数。（写出计算过程） （4）硝酸银见光易分解，实验室保存硝酸银时，应将其保存在 （选填“无色”或“棕色”）试剂瓶中。 【答案】（1）2.87 （2）盐 +5 （3）解：设废液中硝酸银的质量分数为x   x=3.4% 答：废液中硝酸银的质量分数为3.4% （4）棕色 【解析】（1）由图可知，实验中硝酸银完全反应生成沉淀的质量为2.87g； （2）硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐； 硝酸银中银元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； （3）见答案； （4）硝酸银见光易分解，实验室保存硝酸银时，应将其保存在棕色试剂瓶中。 30．（2024·江西南昌·二模）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠。某实验小组对市售纯碱样品进行测定。准确称取4.0g干燥纯碱样品，加水溶解后，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为），消耗盐酸质量为37.0g。 （1）将浓盐酸稀释成所用稀盐酸的步骤包括：计算、 、混匀、装瓶。 （2）滴加稀盐酸时“边滴加边搅拌”的目的是 。 （3）无水碳酸钠等级规定如下、请通过计算判断该纯碱样品的等级。（写出计算过程） 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% （4）经讨论，小组同学认为通过生成沉淀的质量也可测定样品中碳酸钠的质量分数，你认为可选择的一种试剂为 溶液。 【答案】（1）量取 （2）使反应物充分反应 （3）解：设样品中碳酸钠的质量为x。   属于合格品 答：该样品属于合格品。 （4）氯化钙或氯化钡等 【解析】（1）将浓盐酸稀释成所用稀盐酸的步骤包括：计算、量取、混匀、装瓶； （2）滴加稀盐酸时“边滴加边搅拌”，是为了使反应物充分反应； （3）解析见答案； （4）氯化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡可与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，通过生成沉淀的质量也可测定样品中碳酸钠的质量分数。 31．（2024·江西·模拟预测）图1是胃药碳酸氢钠片的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸氢钠的含量是否与标签相同，进行实验：取10片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应，实验相关数据如图2所示。（假设其他成分不参加反应） （1）实验前将药片研碎的目的是 。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。当滴加稀盐酸至40g时，溶液中含有的阳离子为 （填离子符号）。 （3）计算每片药片中碳酸氢钠的质量，并判断是否与标签相符。（写出计算过程） （4）科学用药，健康生活。下列说法正确的是______（填序号）。 A．碳酸氢钠片缓解胃酸过多，主要是利用中和反应的原理 B．胃酸过多的患者服用胃药后，胃液的pH会减小 C．氢氧化钠能与盐酸反应，故也能用于治疗胃酸过多 D．胃溃疡患者慎用碳酸氢钠片是因为反应会生成气体，可能加重溃疡 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）25 和 （3）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。 每片药片中碳酸氢钠的质量为， 答：每片药片中碳酸氢钠的质量为0.42g，与标签相符。 （4）D 【解析】（1）实验前将药片研碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图示，当加入25g稀盐酸时，气体质量不再增加，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为25g； 当滴加稀盐酸至40g时，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，则溶液中含有的阳离子为Na+、H+； （3）见答案； （4）A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，碳酸氢钠片缓解胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而碳酸氢钠属于盐，所以不是利用中和反应的原理，故A说法错误； B、pH＜7，呈酸性，pH越小，酸性越强，胃酸过多的患者服用胃药后，酸性减弱，则胃液的pH会增大，故B说法错误； C、氢氧化钠能与盐酸反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C说法错误； D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应会生成二氧化碳气体，易造成胃胀，能加重溃疡，所以胃溃疡患者慎用碳酸氢钠片，故D说法正确； 故选：D。 32．（2024·江西九江·三模）造纸术是我国古代的四大发明之一，造纸过程中会产生大量含NaOH的碱性废水，需处理至中性后再排放。某造纸厂用溶质质量分数为10%的硫酸溶液处理10t含NaOH的碱性废水(其他物质不参与反应)，溶液的变化曲线如图所示。 （1）在实验室中可用 (填指示剂的名称)检测处理后的废水是否显酸性。 （2）恰好将废水处理至中性时，消耗的硫酸溶液中溶质的质量为 t。 （3）计算该碱性废水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) （4）若将等质量、等溶质质量分数的硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，所得溶液的溶质成分是 (填化学式)。 【答案】（1）pH试纸 （2）0.98t （3） 解：设该碱性废水中氢氧化钠的质量为。 该碱性废水中氢氧化钠的质量分数= 答：该碱性废水中氢氧化钠的质量分数为8%。 （4）NaOH、Na2SO4 【解析】（1）检测废水pH的简单方法是使用pH试纸，用玻璃棒蘸取少量废水滴到pH试纸上，然后与标准比色卡相比较，即可得出pH，检测处理后的废水是否显酸性。 （2）由溶液的变化曲线可知：pH=7表示恰好将废水处理至中性，消耗的硫酸溶液的质量为9.8t，硫酸溶液中溶质的质量=。 （3）解析见答案。 （4）将等质量、等溶质质量分数的硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合，即硫酸和氢氧化钠的质量相等，设硫酸和氢氧化钠的质量为y，假设硫酸反应完全，消耗氢氧化钠的质量为 即氢氧化钠有剩余，硫酸反应完全，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所得溶液的溶质成分是NaOH、Na2SO4。 33．（2024·江西鹰潭·二模）某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2示。【提示：A中固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量】 请计算： （1）写出仪器E的名称 ； （2）写出硬质玻璃管内的实验现象 ； （3）装置C的作用是 ； （4）该样品中含有氧化铁的质量为 g； （5）若澄清石灰水足量，反应完全，装置B增重质量为多少？（写出具体计算步骤） 【答案】（1）铁架台 （2）混合固体红色部分变黑色 （3）防止CO污染空气 （4）4 （5）解：装置B增重质量为x 答：装置B增重质量为3.3g。 【解析】（1）仪器E的名称为铁架台； （2）硬质玻璃管内一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可观察到混合固体红色部分变黑色； （3）一氧化碳有毒，直接排放会污染环境，需要进行尾气处理，一氧化碳具有可燃性，燃烧可生成二氧化碳，则装置C的作用是处理尾气一氧化碳，防止CO污染空气； （4）硬质玻璃管内一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，反应后A中固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，故该样品中含有氧化铁的质量为：； （5）见答案。 34．（2024·江西赣州·一模）学校劳动实践基地利用营养液培植蔬菜，兴趣小组同学欲测定学校劳动基地所用的营养液中硫酸铵的质量分数，取该营养液100g进行实验(营养液中其他成分不参加反应)。 （1）硫酸铵属于 (选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，硫酸铵中氮元素化合价为 。 （2）a的值为 。 （3）计算该营养液中硫酸铵的质量分数。 （4）实验中，过滤后需要对滤渣进行洗涤、干燥。若滤渣未经洗涤，直接干燥，则测得营养液中硫酸铵的质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。 【答案】（1）盐 -3 （2）176.7 （3）设该营养液中硫酸铵的质量为 则该营养液中硫酸铵的质量为 答：该营养液中硫酸铵的质量分数为13.2%。 （4）偏大 【解析】（1）硫酸铵由硫酸根离子和铵根属于构成，属于盐；硫酸铵中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，硫元素的化合价为+6价，设氮元素化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以硫酸铵中氮元素化合价为-3价； （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由图示可知，100g+100g=ag+23.3g，解得a=176.7，所以a的值为176.7； （3）解析见答案； （4）若滤渣未经洗涤，直接干燥，硫酸钡表面会残留杂质，导致称量的硫酸钡质量偏大，使测得营养液中硫酸铵的质量分数偏大。 35．（2024·江西·模拟预测）通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，化学兴趣小组进行了如图所示实验，请计算： （1）加入稀硫酸时需不断搅拌，其目的是 。 （2）生成氢气的质量是 。 （3）计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数。（写出计算过程） （4）实验中测定结果与金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏大，原因可能是___________（填序号，双选）。 A．滤渣没有干燥 B．铜铝合金中铝被氧化 C．滤渣中含有铝 D．滤液中含有稀硫酸 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）解：设该金属涂层光纤表面铜铝合金中铝的质量为x     故该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数为： 答：该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数为 （4）BC 【解析】（1）加入稀硫酸时需不断搅拌，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量是：10g+100g-109.4g=0.6g； （3）见答案； （4）A、该实验是通过生成氢气的质量计算出铜铝合金中铝的质量，然后计算出铜的质量分数，故滤渣没有干燥与实验结果无关，不符合题意； B、铜铝合金中铝被氧化，会导致生成氢气的质量偏小，计算得出的铝的质量偏小，则计算得出的铜的质量分数偏大，符合题意； C、滤渣中含有铝，会导致生成氢气的质量偏小，计算得出的铝的质量偏小，则计算得出的铜的质量分数偏大，符合题意； D、滤液中含有稀硫酸，说明稀硫酸过量，则铝已经完全反应，不会导致实验结果偏大，不符合题意。 故选BC。 36．（2024·江西九江·一模）某兴趣小组为了测定实验室购买的石灰石中CaCO3的质量分数(杂质不溶于水也不与酸反应)，他们做了如下实验：取25g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g一定浓度的稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）反应结束后将杂质从溶液中分离出来的操作名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 （2）计算所用稀盐酸的质量分数(写出计算过程)。 （3）若实验中所用稀盐酸换成浓盐酸，则所测样品中碳酸钙的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）a点溶液所含粒子数目关系： 1:2(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1）过滤 引流 （2）设所用稀盐酸的质量分数为x，根据图象可知，25g样品中CaCO3的质量为，完全反应时消耗稀盐酸的质量为80g 答：所用稀盐酸的质量分数为18.25%。 （3）不变 （4）＜ 【解析】（1）①杂质不溶于水也不与酸反应，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故反应结束后将杂质从溶液中分离出来的操作名称是：过滤； ②过滤操作中玻璃棒的作用是：引流。 （2）根据图像可知，稀盐酸加入量为80g时，CaCO3已反应完，剩余5g杂质，由此可知样品中CaCO3的质量，根据CaCO3的质量，通过方程式可计算出所用稀盐酸的质量分数，详见答案。 （3）将稀盐酸换成浓盐酸，发生的反应不变，完全反应后剩余杂质的质量不变，据此所测的样品中碳酸钙的质量分数也不变，故填：不变。 （4）若CaCO3与HCl刚好完全反应，溶质只有CaCl2，此时Ca2+∶Cl-=1∶2，根据图像可知，a点稀盐酸过量，溶液中存在HCl，HCl会电离出H+，故a点时溶液中Ca2+∶Cl-＜1∶2，故填：＜。 37．（2024·江西景德镇·三模）某化肥厂生产的氨肥标签如表所示。化学兴趣小组为测定其纯度，进行如图实验。(已知杂质全部溶于水，且不与硝酸银溶液反应) XX化肥有限责任公司 氯化氨() 净重25kg 纯度 （1）称量化肥样品时，需将化肥样品放在托盘天平的 (填“左盘”或“右盘”)上进行称量。 （2）2024年中央一号文件指出要确保粮食安全、全面推进乡村振兴。化肥的使用对发展粮食产业，助力乡村振兴有重要意义，下列关于化肥说法正确的是___________(填字母)。 A．氯化铵属于复合肥 B．用熟石灰鉴别氯化铵和尿素[] C．碳酸氢铵需密封保存于阴凉处 D．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药 （3）该化肥是否合格(写出计算过程，结果精确到)。 （4）求实验后得到的132.5g的不饱和溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到)。 【答案】（1）左盘 （2）BC （3）解：氯化银的质量=11.2g+150g-132.5g=28.7g 设氯化铵的质量为x x=10.7g 氯化铵的质量分数= 属于合格品 答：该化肥合格 （4）12.1% 【解析】（1）天平称量时要左物右码，药品放在左盘，故填：左盘； （2）A、氯化铵写作NH4Cl，只含有氮元素，属于氮肥，错误； B、氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氯化铵、水和氨气，会观察到产生刺激性气味，但尿素属于有机氮肥，不能与熟石灰反应，所以取样，加入熟石灰研磨，若能产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是尿素，可以鉴别，正确； C、碳酸氢铵受热易分解，可以密封保存在阴凉处，正确； D、大量使用农药和化肥会导致土壤和水污染，错误； 故填：BC； （3）氯化铵和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸铵，通过反应前后溶液质量的差距能够得知氯化银沉淀的质量，代入方程式可计算样品中氯化铵的质量，结合样品的质量11.2g可以得到氯化铵的纯度，与标签比较可知是否合格，具体计算过程见答案； （4）反应后得到的溶液是硝酸铵溶液，根据方程式可知计算硝酸铵的质量； 设硝酸铵的质量为y y=16g 硝酸铵溶质的质量分数= 故填：12.1%。 38．（2024·江西赣州·二模）铜锌合金外观似金子。化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验。充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）： （1）下列试剂或方法能鉴别真假黄金（假黄金为铜锌合金）的是______（填序号，双选）。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．食盐水 D．硫酸铜溶液 （2）生成氢气的总质量为 g。 （3）合金中锌的质量分数 。（写出计算过程） （4）稀盐酸中溶质的质量分数 。（写出计算过程） 【答案】（1）AD （2）0.2 （3）解：设合金中锌的质量分数为x x=32.5% 答：合金中锌的质量分数为32.5%。 （4）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为y 根据流程，第一次加入50g稀盐酸时，产生氢气的质量为20g+50g-69.9g=0.1g，但最终产生氢气的质量为0.2g，说明第一次加入50g稀盐酸时，稀盐酸完全反应，锌有剩余，则 y=7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】（1）A、金或铜都与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应产生气泡，可用稀盐酸鉴别真假黄金，A正确； B、金、铜、锌都与氢氧化钠溶液不反应，无法鉴别，B错误； C、金、铜、锌都与氯化钠钠溶液不反应，无法鉴别，C错误； D、金、铜都与硫酸铜溶液不反应，锌可以与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜单质，现象是锌表面产生红色固体，溶液由蓝色变为无色，可利用硫酸铜溶液鉴别真假黄金，D正确。 故选：AD。 （2）铜与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应产生氯化锌和氢气，第一次加入50g稀盐酸时，产生氢气的质量为20g+50g-69.9g=0.1g，第二次加入50g稀盐酸时，两次滴加总共产生的氢气的质量为20g+50g+50g-119.8g=0.2g，第三次加入稀盐酸时，三次滴加总共产生的氢气的质量为20g+50g+50g+50g-169.8g=0.2g，说明第三次滴加后没有氢气产生，且第二次滴加盐酸时，锌与盐酸刚好完全反应。 根据上述分析，生成氢气的总质量为0.2g。 （3）根据上述分析，锌完全反应产生的氢气的总质量为0.2g，据此可通过化学方程式计算出合金中锌的质量分数，详见答案。 （4）根据上述分析，第一次加入稀盐酸时，稀盐酸完全反应，产生的氢气的质量为0.1g，据此可通过化学方程式计算出稀盐酸中溶质的质量分数，详见答案。 39．（2024·江西吉安·模拟预测）航母是捍卫国家利益的需要，航母舰体需要定期用除锈液进行维护。化学兴趣小组对某除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略)中成分的含量进行了测定：取100g除锈废液样品，依次加入100g溶质质量分数12%的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题： （1）若将20%的NaOH溶液稀释成100g溶质质量分数12%的NaOH溶液，需要20%的NaOH溶液的质量为 g； （2）测定过程中生成沉淀的颜色是 ，100g除锈废液样品完全反应生成沉淀的质量为 g； （3）计算该废液样品中FeCl3的质量分数；(写出计算过程) （4）第①次加入100g氢氧化钠溶液时没有生成10.7g沉淀的原因是 。 【答案】（1）60 （2）红褐色 21.4 （3）解：设100g除锈废液中FeCl3的质量为y。 y=32.5g 废液样品中FeCl3的质量分数=×100%=32.5% 答：该除锈废液中FeCl3的质量分数为32.5% （4）有一部分氢氧化钠先与稀盐酸反应 【解析】（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，设：需要20%的NaOH溶液的质量为x，则有： 20%×x = 100g × 12% ，x=60g； （2）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，测定过程中生成沉淀的颜色是红褐色；根据图像可知，100g除锈废液样品完全反应生成沉淀的质量=5.35g+10.7g+5.35g=21.4g； （3）见答案； （4）HCl、FeCl3混合溶液中，加入100g溶质质量分数12%的NaOH溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯脸红钠，第①次加入100g氢氧化钠溶液时没有生成10.7g沉淀的原因是有一部分氢氧化钠先与稀盐酸反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题13 计算题 题型 年份及分值 计算题 2024年10分 2023年10分 2022年10分 2021年10分 2020年10分 1．（2024·江西·中考真题）碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应） （1）碳酸钾在农业上可用作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 （2）反应过程中生成气体的质量为 g。 （3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数 （选填“≥”或“≤”）9.8%。 2．（2023·江西·中考真题）图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。    （1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和 （填一种仪器）。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。 （3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程） （4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。 A．钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好 B．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解 D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素 3．（2022·江西·中考真题）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) （1）该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为 ℃。 （3）计算废液中硫酸的质量分数 。(写出计算过程) （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 4．（2021·江西·中考真题）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计） （1）溶解时玻璃棒的作用是______。 （2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。 （3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）实验过程中个别同学出现了以下问题。 ①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种） ②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”） 5．（2020·江西·中考真题）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应） （1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_____g。 （2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+_____Cl-。（填“>”、“=”或“<”） 1．（2024·江西九江·模拟预测）某学校九年级同学们在桥边采集了一些废旧大理石样品，并测定这些大理石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g大理石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸量/g 20 20 20 20 20 生成气体质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 （1）对生活和环境的影响很大，下列关于二氧化碳描述正确的是_______（双选）； A．具有毒性 B．可用作气体肥料 C．可用于冶炼金属 D．大量排放会引起温室效应 （2）表格中m的值为 。 （3）大理石样品中碳酸钙的质量分数为 。 （4）第五次加入盐酸后，溶液中溶质的成分为 。 2．（2024·江西南昌·模拟预测）某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品，逐滴加入的溶液，溶液的随加入溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和反应）。 （1）表示中和反应恰好完全反应的点是 （填字母）。在该反应中，为加快反应速率，可用 搅拌。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）B点时，溶液中的数目 （选填“大于”、“小于”或“相等”）数目。 3．（2024·江西九江·三模）图1是某抗酸药标签的部分信息。研究性学习小组为测定该抗酸药片中的质量分数，设计了图2所示实验（装置气密性良好）。 （1）该抗酸药片咀嚼后咽下的好处是 。 （2）装置B的作用是 。 （3）反应停止后装置C中质量增加2.2g，试计算该抗酸药片中的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）患有胃溃疡（胃壁穿孔）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 。 4．（2024·江西宜春·模拟预测）煤化工废水含有硫酸钠、氯化钠以及少量硝酸钠。为综合利用煤化工废水，需测定其中硫酸钠的含量，取20 g该废水样品，将一定量的氯化钡溶液平司分成五份，依次加入废水样品中，测得数据如下表所示，请回答下列问题。 实验序号 一 二 三 四 五 生成沉淀的总质量/g 0.50 1.00 1.50 2.00 2.33 （1）实验室通常将氯化钡溶液保存在 （填“广口瓶"或“细口瓶”）中，倾倒氯化钡溶液时，标签应 。 （2）样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 （3）计算该废水样品中硫酸钠的质量分数（写出计算过程，精确0.1） 5．（2024·江西九江·二模）硫酸铵是常见的化肥。为测定某化肥中硫酸铵的纯度(质量分数)是否与下图标签相符合，某化学兴趣小组设计如下方案：[实验原理(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应] 请回答下列问题： （1）①操作的名称是 。 （2）(NH4)2SO4属于 (选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(NH4)2SO4中氮元素的化合价为 。 （3）试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程) （4）检验实验步骤②已洗涤干净的实验操作和现象是 。 6．（2024·江西南昌·一模）西汉《淮南万毕术》中有关古代湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”。为了模拟该过程，某化学兴趣小组将5.8g生铁加入到刚配制的160g10%的硫酸铜溶液中，恰好完全反应。（已知生铁中的其他物质不参加反应且不溶于水） （1）配制10%的硫酸铜溶液时，若量取蒸馏水时仰视读数，其他方法均正确，会使得到的溶液溶质质量分数 10%（选填“>”、“<”或“=”）；该操作中需要使用量筒和 。（填仪器名称） （2）该生铁中铁的质量分数为 （精确至0.1%），它与钢在物理性能上有很大的差异，原因是 。 （3）若向反应后得到的溶液中加入适量的蒸馏水，恰好形成的溶液溶质质量分数为7.6%，请计算加入的蒸馏水质量是多少？（写出计算过程） 7．（2024·江西南昌·模拟预测）某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料生产硫酸，反应的化学方程式如下： ① ② ③ 请回答： （1）a= 。 （2）实验室里稀释浓硫酸的方法：把 (填“浓硫酸”或“水”)沿烧杯内壁注入盛有另一种液体的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 （3）现将质量分数为9.8% 的稀硫酸逐滴滴加到盛有12g炉渣(主要成分是 Fe2O3的烧杯中。烧杯中固体的质量与加入稀硫酸的质量的关系如图所示。(稀硫酸不与杂质反应) ①反应过程中的现象有 (填一种即可)。 ②试通过计算求出 12g 炉渣中所含Fe2O3的质量分数 。 (结果保留至0.1g) 8．（2024·江西九江·一模）以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（化学式为Fe2O3），其中间产物FeO（OH）固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：2FeO（OH）Fe2O3+H2O↑。 （1）其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图。煅烧的最佳温度为 。 （2）煅烧温度较低时，产品中氧化铁质量分数偏低的原因是 。 （3）用该方法制备Fe2O3，将110.8t的FeO（OH）在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求反应后固体中Fe2O3的质量分数。（写出计算过程） （4）冶炼1000t含杂质4%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为 （结果精确到0.1）。 9．（2024·江西九江·一模）实验室有一瓶久置的盐酸，其标签上的相关信息如图1所示。为测定该盐酸的溶质质量分数，小淳同学先配制100g质量分数为5%的NaOH溶液，然后取6g该盐酸于锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图2所示。 （1）在称取氢氧化钠时，氢氧化钠需放在烧杯等玻璃器皿中，不能直接放在纸片上称量，其原因是 。 （2）盐酸加水稀释过程中，酸性 （填“增强”“不变”或“减弱”）。 （3）计算该盐酸实际的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） （4）该盐酸的溶质质量分数与标签信息不符，其可能原因是 ，请就浓盐酸的保存提一条合理化建议： 。 10．（2024·江西九江·一模）铜锌合金外观似金子，某校化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的含量，取该铜锌合金样品40 g放入烧杯中，再将100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得生成气体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 生成气体的质量/g 0.12 0.12 m 0.04 请根据实验数据回答下列问题： （1）m的值为 。 （2）恰好完全反应时产生气体的质量是 。 （3）该铜锌合金中锌的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 （4）第4次实验所得溶液的溶质有 。 11．（2024·江西九江·一模）回答下列问题： （1）为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入20g该胃药，再逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到 现象时，说明碳酸氢钠已完全反应。 此时用去稀盐酸的质量是120g，测得锥形瓶内剩余物质质量是131.2g(假设胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发，反应产生的气体全部逸出)。 （2）实验室用浓盐酸和水来配制稀盐酸，下列仪器不需要用到的是______(填序号)。 A．托盘天平 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒 （3）完全反应后，产生的二氧化碳的质量为 g。 （4）计算该胃药中碳酸氢钠的质量分数 (写出计算过程)。 12．（2024·江西南昌·一模）现有和的固体混合物，加水配制成样品溶液，分成三等份，分别加入等浓度的氢氧化钠溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量如下表。 实验序号 ① ② ③ 加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 100 150 生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 5.8 请计算： （1）用托盘天平称量固体混合物时，向左盘中加入固体混合物后，发现指针向右偏转，应进行的操作是 。 （2）三次实验中恰好完全反应的实验序号为 。 （3）计算固体混合物中的质量分数。(写出计算过程) （4）实验③所得滤液中含有的溶质为 (填化学式)。 13．（2024·江西南昌·模拟预测）江西省作为农业大省，农业关乎全省经济建设大局，农业的发展离不开化肥，某同学用某品牌的硝酸铵钙化肥(含有硝酸钙和硝酸铵)进行如下实验：取9.0克化肥样品溶解于41.0mL蒸馏水中，然后分5次加入一定量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤(化肥中其他成分易溶于水，并且不会与碳酸钠反应)，得到沉淀的质量如表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 碳酸钠溶液质量(g) 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 沉淀的总质量(g) 1.0 2.0 3.0 4.0 4.0 （1）量取41.0mL蒸馏水所用量筒的规格最好为 (选填“10”、“50”或“100”)mL。 （2）第五次加入碳酸钠溶液时，沉淀为什么没增加的原因： 。 （3）请你设计实验方案除去硝酸钙中含有少量的硝酸铵： 。 （4）计算化肥样品中硝酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果保留0.1%) 14．（2024·江西萍乡·一模）化学兴趣小组的同学欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸于烧杯中，将10g溶质质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题: （1）M点表示 。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 （3）要配置该稀硫酸需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 g。 （4）实验中使用的氢氧化钠溶液是由氢氧化钠固体加水配制而成的，氢氧化钠固体易与空气中的二氧化碳发生反应而变质。为证明二者的反应，小组同学设计了如图所示实验，挤压胶头滴管，打开止水夹K，可以看到 现象。 15．（2024·江西赣州·一模）化学兴趣组为探究普通儿童钙片的广告是否虚假宣传，选取了如下标签的X牌钙片20片进行探究实验，并将实验数据记录如下表。 实验编号 1 2 3 4 每次加入稀盐酸的质量（/g） 10 10 10 10 反应后烧杯中总质量（/g） 42.8 50.6 m 67.3 （1）第三次反应后烧杯的总质量m= g，第 次加入稀盐酸后，反应结束。 （2）反应后生成CO2的总质量为 。 （3）求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） （4）经过探究和数据分析，化学兴趣小组得出XX牌钙片的宣传是否虚假 （选填“是”或“否”）。 16．（2024·江西赣州·二模）化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取12.5g该纯碱样品于烧杯中，加入一定质量的水使样品充分溶解，向所得溶液中逐滴滴加溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，实验测得生成气体的质量与滴加稀硫酸的质量的关系加下图所示(杂质不溶于水也不参加反应)。    （1）纯碱属于 (填“酸”或“盐”)。 （2）当滴入上述稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液含有的溶质是 (填化学式)。 （3）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。 （4）在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸。 ①用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，正确的操作是将 。 ②若量取浓硫酸时俯视读数(其他操作正确)，则配出的稀硫酸的溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)9.8％。 17．（2024·江西九江·一模）以为原料制备铁红(化学式为)，其中间产物固体煅烧制得的反应如下：。 （1）其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响如图。煅烧的最佳温度为 。 （2）煅烧温度较低时，产品中氧化铁质量分数偏低的原因是 。 （3）用该方法制备，将的在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为，求反应后固体中的质量分数。(写出计算过程) 18．（2024·江西吉安·一模）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g该盐酸于烧杯中，加入硝酸银溶液。生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。 （1）导致盐酸标签被腐蚀的实验操作可能是 。 （2）向盐酸中加入硝酸银溶液产生的现象为 。 （3）计算该盐酸的溶质质量分数。 （4）两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是 g。 19．（2024·江西吉安·二模）兴趣小组为测量某品牌纯碱样品(含氯化钠)中碳酸钠的含量，称取该纯碱样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液。 请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，溶液中的溶质是 。 （2）反应生成二氧化碳的质量为 g。 （3）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （4）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，生产过程涉及的主要化学反应为： I．； II．。 ①反应I后，从混合物中得到固体的操作是 。 ②若粉末中混有少量的，除杂的方法是 。 20．（2024·江西·模拟预测）现有一家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）取用一定量的CaCl2溶液需要用到的仪器是 （任填一种）。 （2）表中数据M的值为 。 （3）第 次恰好完全反应。 （4）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 21．（2024·江西新余·一模）为强化对水资源的保护，我省各地对主要河流建立了市级河长制。某研究实践小组在一次环保调查中，对一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测。取澄清废水样品100g，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀与加入氯化钡溶液的质量关系如下图所示。(杂质不参与反应) （1）判定废水中所含硫酸已完全反应的方法是 。 （2）实验过程中生成硫酸钡的质量是 g。 （3）该车间产生的废水需经过处理才能向外排放，从经济和处理效果分析，下列物质中，最适合用于废水处理的是___________(填序号)。 A．氢氧化钠 B．氧化铜 C．熟石灰 D．食盐 （4）该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数是多少？(写出计算过程) 22．（2024·江西南昌·模拟预测）“江西是个好地方，好呀么好地方，山清水秀好风光”从这首脍炙人口的歌词中反映了江西生态优美，某化学兴趣小组对一化工厂的污水进行检测，发现其主要污染物是盐酸，为了测定污水中盐酸的质量分数，进行了如下实验，有关实验数据如下(恰好完全反应) 反应前 反应后 污水样品质(g) 滴加硝酸银溶液的质量(g) 过滤后得到的溶液质量(g) 50 20 68.565 （1）滴加硝酸银溶液需使用的仪器是 。 （2）滴加硝酸银溶液时可以观察到的实验现象是 。 （3）加入硝酸银溶液充分反应后，过滤可得滤渣质量为 g。 （4）该污水中氯化氢的质量分数？(写出计算过程) （5）过滤后如果滤渣没有洗净烘干，则造成氯化氢的质量分数 (选填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”)。 23．（2024·江西九江·二模）硫酸铜、氯化钠的混合溶液可用于铜着色，为测定某着色液中氯化钠的质量分数，某学习小组量取100mL100g该着色液，向其中滴加硝酸银溶液，测得生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。 （1）量取着色液时，最好选择量程为 （选填“50”“100”或“250”）mL的量筒，还需要用到的一种仪器是 。 （2）恰好完全反应时消耗硝酸银溶液的质量为 g。 （3）计算该着色液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） （4）若量取该着色液时，仰视读数，则所测氯化钠的质量分数将 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 24．（2024·江西抚州·一模）碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。某公司新购入一批碳酸钠，化学兴趣小组同学对该批碳酸钠进行检测：称取10.7g样品于锥形瓶中，加适量水溶解，然后滴加过量的稀硫酸（装置如图所示，杂质不与稀硫酸反应），实验测得数据如表所示。请回答下列问题： 时间/s 0 装置及装置内药品的总质量/g 215.0 212.8 210.8 210.6 210.6 （1）称取10.7g样品时，如果天平的指针向右偏转，此时应该采取的措施是 。 （2）样品在 s开始就完全反应完。 （3）工业碳酸钠的部分质量指标如下表，请仅从碳酸钠含量角度判断这批购入的碳酸钠的质量等级（写出计算过程）。 项目 指标 Ⅰ类 Ⅱ类 优等品 一等品 合格品 碳酸钠的含量≥ 99.4 99.2 98.8 98.0 （4）关于本次实验的下列说法中正确的是_______（双选）。 A．溶解碳酸钠样品时，搅拌可以加快溶解速率 B．实验中可用浓盐酸代替稀硫酸 C．如果没有盛氯化钙的干燥管，所测碳酸钠的含量会偏大 D．实验中所用的稀硫酸必需一次性快速加入锥形瓶中 25．（2024·江西吉安·二模）神舟十七号的成功发射是中国航空工业取得的重大历史突破，也是中国创新驱动战略的重大时代成果。已知在实现飞船制造与维修时，需选用大量特殊先进铁合金材料。乐趣小组同学选取该合金的边角料10g，用足量的稀硫酸250g分五次加入，探究其中铁的质量分数（假设杂质不发生反应也不溶于水），测得的实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 50 生成氢气的质量/g 0.05 0.1 0.15 0.2 0.2 根据兴趣小组的实验，试回答以下问题： （1）将10g边角料粉碎后再加入稀硫酸，其目的是： 。 （2）恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量为 g。 （3）计算该铁合金中铁的质量分数。 （4）第五次反应后，溶液中的溶质的成分为 。 26．（2024·江西赣州·二模）低钠盐是在氯化钠中加入适量的氯化钾和硫酸镁，来降低其中钠元素的含量，从而改善人体钠钾平衡。化学小组为测定某品牌低钠盐中硫酸镁的质量分数，进行了下图所示实验。 （1）为加快样品的溶解速率，可采取的措施是 。 （2）加过量溶液的目的是 。 （3）计算低钠盐中硫酸镁的质量分数（写出计算过程）。 （4）追求健康生活，共“盐”美好未来。下列有关说法正确的是_______（填字母，双选） A．加锌盐可以预防佝偻病 B．加铁盐可以预防缺铁性贫血 C．加碘盐可以预防甲状腺疾病 D．为补充人体所需钙元素，可大量吃加钙盐 27．（2024·江西吉安·模拟预测）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液的浓度，现收10g稀硫酸样品，滴入数滴紫色石蕊试液，将5%的NaOH溶液逐滴滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示，试回答： （1）当溶液的颜色变为 时，恰好完全反应。 （2）当b点时，此时消耗的氢氧化钠溶液的溶质质量为 g。 （3）当滴加NaOH溶液至a点时，溶液中的溶质为 。 （4）稀硫酸的溶质质量分数为多少？(列式计算，保留一位小数) 28．（2024·江西上饶·一模）某校化学社团为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水。） （1）大理石中碳酸钙的质量是 g。 （2）过滤操作中玻璃棒的作用是 ；实验过程中加入过量稀盐酸的目的是 。 （3）化学社团此次测定大理石的质量分数过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程） 29．（2024·江西南昌·模拟预测）硝酸银可用于制造电影胶片、X光胶片等感光材料。兴趣小组为测定某照相馆废液中硝酸银的含量，取废液样品，将稀盐酸逐滴加入废液样品中，产生沉淀的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）实验中硝酸银完全反应生成沉淀的质量为 g。 （2）硝酸银属于 （选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中氮元素的化合价为 。 （3）计算废液中硝酸银的质量分数。（写出计算过程） （4）硝酸银见光易分解，实验室保存硝酸银时，应将其保存在 （选填“无色”或“棕色”）试剂瓶中。 30．（2024·江西南昌·二模）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠。某实验小组对市售纯碱样品进行测定。准确称取4.0g干燥纯碱样品，加水溶解后，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为），消耗盐酸质量为37.0g。 （1）将浓盐酸稀释成所用稀盐酸的步骤包括：计算、 、混匀、装瓶。 （2）滴加稀盐酸时“边滴加边搅拌”的目的是 。 （3）无水碳酸钠等级规定如下、请通过计算判断该纯碱样品的等级。（写出计算过程） 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% （4）经讨论，小组同学认为通过生成沉淀的质量也可测定样品中碳酸钠的质量分数，你认为可选择的一种试剂为 溶液。 31．（2024·江西·模拟预测）图1是胃药碳酸氢钠片的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸氢钠的含量是否与标签相同，进行实验：取10片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应，实验相关数据如图2所示。（假设其他成分不参加反应） （1）实验前将药片研碎的目的是 。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。当滴加稀盐酸至40g时，溶液中含有的阳离子为 （填离子符号）。 （3）计算每片药片中碳酸氢钠的质量，并判断是否与标签相符。（写出计算过程） （4）科学用药，健康生活。下列说法正确的是______（填序号）。 A．碳酸氢钠片缓解胃酸过多，主要是利用中和反应的原理 B．胃酸过多的患者服用胃药后，胃液的pH会减小 C．氢氧化钠能与盐酸反应，故也能用于治疗胃酸过多 D．胃溃疡患者慎用碳酸氢钠片是因为反应会生成气体，可能加重溃疡 32．（2024·江西九江·三模）造纸术是我国古代的四大发明之一，造纸过程中会产生大量含NaOH的碱性废水，需处理至中性后再排放。某造纸厂用溶质质量分数为10%的硫酸溶液处理10t含NaOH的碱性废水(其他物质不参与反应)，溶液的变化曲线如图所示。 （1）在实验室中可用 (填指示剂的名称)检测处理后的废水是否显酸性。 （2）恰好将废水处理至中性时，消耗的硫酸溶液中溶质的质量为 t。 （3）计算该碱性废水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) （4）若将等质量、等溶质质量分数的硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，所得溶液的溶质成分是 (填化学式)。 33．（2024·江西鹰潭·二模）某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2示。【提示：A中固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量】 请计算： （1）写出仪器E的名称 ； （2）写出硬质玻璃管内的实验现象 ； （3）装置C的作用是 ； （4）该样品中含有氧化铁的质量为 g； （5）若澄清石灰水足量，反应完全，装置B增重质量为多少？（写出具体计算步骤） 34．（2024·江西赣州·一模）学校劳动实践基地利用营养液培植蔬菜，兴趣小组同学欲测定学校劳动基地所用的营养液中硫酸铵的质量分数，取该营养液100g进行实验(营养液中其他成分不参加反应)。 （1）硫酸铵属于 (选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，硫酸铵中氮元素化合价为 。 （2）a的值为 。 （3）计算该营养液中硫酸铵的质量分数。 （4）实验中，过滤后需要对滤渣进行洗涤、干燥。若滤渣未经洗涤，直接干燥，则测得营养液中硫酸铵的质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。 35．（2024·江西·模拟预测）通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，化学兴趣小组进行了如图所示实验，请计算： （1）加入稀硫酸时需不断搅拌，其目的是 。 （2）生成氢气的质量是 。 （3）计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数。（写出计算过程） （4）实验中测定结果与金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏大，原因可能是___________（填序号，双选）。 A．滤渣没有干燥 B．铜铝合金中铝被氧化 C．滤渣中含有铝 D．滤液中含有稀硫酸 36．（2024·江西九江·一模）某兴趣小组为了测定实验室购买的石灰石中CaCO3的质量分数(杂质不溶于水也不与酸反应)，他们做了如下实验：取25g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g一定浓度的稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）反应结束后将杂质从溶液中分离出来的操作名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 （2）计算所用稀盐酸的质量分数(写出计算过程)。 （3）若实验中所用稀盐酸换成浓盐酸，则所测样品中碳酸钙的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）a点溶液所含粒子数目关系： 1:2(填“>”、“=”或“<”)。 37．（2024·江西景德镇·三模）某化肥厂生产的氨肥标签如表所示。化学兴趣小组为测定其纯度，进行如图实验。(已知杂质全部溶于水，且不与硝酸银溶液反应) XX化肥有限责任公司 氯化氨() 净重25kg 纯度 （1）称量化肥样品时，需将化肥样品放在托盘天平的 (填“左盘”或“右盘”)上进行称量。 （2）2024年中央一号文件指出要确保粮食安全、全面推进乡村振兴。化肥的使用对发展粮食产业，助力乡村振兴有重要意义，下列关于化肥说法正确的是___________(填字母)。 A．氯化铵属于复合肥 B．用熟石灰鉴别氯化铵和尿素[] C．碳酸氢铵需密封保存于阴凉处 D．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药 （3）该化肥是否合格(写出计算过程，结果精确到)。 （4）求实验后得到的132.5g的不饱和溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到)。 38．（2024·江西赣州·二模）铜锌合金外观似金子。化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验。充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）： （1）下列试剂或方法能鉴别真假黄金（假黄金为铜锌合金）的是______（填序号，双选）。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．食盐水 D．硫酸铜溶液 （2）生成氢气的总质量为 g。 （3）合金中锌的质量分数 。（写出计算过程） （4）稀盐酸中溶质的质量分数 。（写出计算过程） 39．（2024·江西吉安·模拟预测）航母是捍卫国家利益的需要，航母舰体需要定期用除锈液进行维护。化学兴趣小组对某除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略)中成分的含量进行了测定：取100g除锈废液样品，依次加入100g溶质质量分数12%的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题： （1）若将20%的NaOH溶液稀释成100g溶质质量分数12%的NaOH溶液，需要20%的NaOH溶液的质量为 g； （2）测定过程中生成沉淀的颜色是 ，100g除锈废液样品完全反应生成沉淀的质量为 g； （3）计算该废液样品中FeCl3的质量分数；(写出计算过程) （4）第①次加入100g氢氧化钠溶液时没有生成10.7g沉淀的原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$