精品解析：贵州省贵阳市清镇市博雅实验学校2023-2024学年高一下学期月考化学试卷

2023-2024学年第二学期 高一化学试卷 满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 计算机芯片主要成分是二氧化硅 B. 薄膜产品的成分聚丙烯可使溴水褪色 C. 节日烟花呈现不同金属元素的焰色 D. 质量分数为75%的酒精可用于灭活病毒 2. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铜片和稀硝酸反应： B. 实验室制取氯气： C. 白醋除水垢的原理： D. 氢氧化钡和稀硫酸： 3. NO2 溶于水时，与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A. 1:2 B. 2:1 C. 1:3 D. 3:1 4. 有四种烃分子结构模型如图所示，下列有关说法不正确的是 A. a为正四面体形分子，b为平面形分子 B. a、c、d互为同系物 C. 若c中混有少量b，可用酸性高锰酸钾溶液除去 D. d的一氯代物有2种 5. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应 B. SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂 C. 氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 D 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个 B. 30g 乙烷中含有 C-H 的键数为 7NA C. 常温下，在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子 D. 1mol－OH 所含的电子数目为 7NA 7. 腊八节吃腊八粥，以庆祝丰收。腊八粥的主要食材为大米、青菜、花生、豆腐等。下列有关说法错误的是 A. 大米所含的淀粉属于多糖 B. 青菜所含膳食纤维属于纯净物 C. 花生所含油脂可用于制肥皂 D. 豆腐所含蛋白质为天然高分子化合物 8. 下列有关实验的说法正确的是 A. 图甲装置可只用浓氨水制备并检验氨水的酸碱性 B. 图乙装置可验证的漂白性 C. 图丙装置可测量Cu与浓硝酸反应产生的气体体积 D. 图丁装置可以完成喷泉实验 9. 近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述不正确的是 A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4 B. 利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池 C. 碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D. 富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料 10. 利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 实现了将太阳能转化为电能 B. 反应Ⅰ为放热反应 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 可循环使用 11. 某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A. a和b用导线连接，溶液中的Cu2+移向铁片 B. a和b用导线连接，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. a和b用导线连接，电子流向为Fe→Cu D. 无论a和b是否连接，反应总方程式均为Fe+Cu2+=Fe2++Cu 12. 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO2+O22SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是 A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C. 由反应可知，2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量 D. 工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 13. 活性炭处理汽车尾气的方法：。关于该反应说法不正确的是 A. 该反应体现了的氧化性 B. 降低浓度能够减慢反应速率 C. 加入足量的炭粉可以使转化 D. 合适的催化剂可以加快反应速率 14. 下列实验设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验高温下铁与水蒸气反应的产物中是否含有三价铁 取铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液 溶液变血红色则有三价铁，若不变血红色则无三价铁 B 检验MnO2和浓盐酸反应之后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入AgNO3和稀硝酸 若出现白色沉淀，则酸剩余 C 探究淀粉水解过程 在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5 min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2加热 若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解 D 检验蛋白质的性质 取2 mL蛋白质溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水 若产生沉淀不溶解，则蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为、含少量等杂质)制备的一种流程如下： 已知： （1）“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______(填名称)；“酸浸”前粉碎硫铁矿烧渣的目的是_______。 （2）“滤液Ⅰ”加入过量的溶液，发生反应的离子方程式有_______、_______和_______。 （3）“滤液Ⅱ”中主要的阴离子有_______(填离子符号)。 （4）为得到纯净的产物，加入“试剂Ⅰ”是_______(填序号，下同)，“试剂Ⅱ”是_______。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （5）某同学用酸性测定某补血剂中铁的含量：取补血药片，加硫酸酸化后，滴加溶液恰好完全反应(假定药片中其他成分与不反应)，则该补血剂中铁元素的质量分数为_______。 16. 合成乙酸乙酯的路线如下： 请回答下列问题： （1）乙烯能发生聚合反应，化学方程式为_______。 （2）乙醇所含的官能团名称为_______。 （3）反应①的反应类型为_______。 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应②：_______。 反应④：_______。 （5）反应④的实验装置如下图所示，试管B中在反应前加入的是_______，作用是_______。 17. 如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇()，反应的化学方程式为：。请回答下列问题。 （1）该反应的能量变化如图所示，观察图象可知，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量_______(填“”、“”或“”)形成生成物中的化学键释放的总能量。 （2）某温度时，在体积为的密闭容器中，充入和发生反应，测得的物质的量随时间变化如下表所示： 时间/ 0 2 5 10 15 1 085 0.7 025 0.25 ①从反应开始到末，用的浓度变化表示该反应的平均速率为_______。 ②反应达平衡时，的转化率为_______。 ③下列反应条件的改变对反应速率的影响叙述正确的是_______(填标号)。 A．升高体系温度能加快反应速率 B．充入稀有气体增大压强能加快反应速率 C．将从体系中分离能减慢反应速率 D．使用催化剂对反应速率无影响 ④恒温恒容时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A．的消耗速率与的生成速率之比为 B．、、、的浓度均不再变化 C．容器中压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （3）如图所示，将甲醇设计成燃料电池，则为_______极(填“正”或“负”)；电极反应式为_______；b电极反应式为_______。 18. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，选用了如下图所示的实验装置进行实验。 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水 无水CuSO4 A B C D E 请回答下列问题： （1）装置E中仪器a的名称是_______。 （2）E中发生反应化学方程式为_______。 （3）最先检验产物的化学式为_______，所用的装置是_______(填序号)。 （4）装置C的作用是_______。 （5）为验证上述气体，将混合气体依次通过所用仪器，其所有装置连接顺序是：_______。 （6）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期 高一化学试卷 满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 计算机芯片主要成分是二氧化硅 B. 薄膜产品的成分聚丙烯可使溴水褪色 C. 节日烟花呈现不同金属元素的焰色 D. 质量分数为75%的酒精可用于灭活病毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算机芯片主要成分是晶体硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误； B．丙烯含有碳碳双键，它通过加聚反应制得聚丙烯，聚丙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，B错误； C．焰色试验是指某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，烟花利用了焰色试验，C正确； D．用于杀菌消毒的75%酒精溶液中的“75%”是体积分数，而不是质量分数，D错误； 故选C。 2. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铜片和稀硝酸反应： B. 实验室制取氯气： C. 白醋除水垢的原理： D. 氢氧化钡和稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，A正确； B．实验室利用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯气：，B正确； C．醋酸的酸性强于碳酸，醋酸能溶解碳酸钙，白醋除水垢的原理：，C正确； D．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水：，D错误； 答案选D 3. NO2 溶于水时，与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A. 1:2 B. 2:1 C. 1:3 D. 3:1 【答案】A 【解析】 【详解】NO2 溶于水时发生如下反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，从反应中可以看出，3molNO2参加反应时，有1molN原子由+4价降低到+2价，有2molN原子由+4价升高到+5价，从而得出氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故选A。 4. 有四种烃分子结构模型如图所示，下列有关说法不正确的是 A. a为正四面体形分子，b为平面形分子 B. a、c、d互为同系物 C. 若c中混有少量b，可用酸性高锰酸钾溶液除去 D. d的一氯代物有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，a为甲烷、b为乙烯，C原子分别为sp3杂化、sp2杂化，则a为正四面体形分子，b为平面形分子，故A正确； B．a为甲烷、c为乙烷、d为丁烷，均为烷烃，互为同系物，故B正确； C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，故C错误； D．d中只有甲基、亚甲基上的H原子，共2种H原子，则d的一氯代物有2种，故D正确； 故选：C。 5. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应 B. SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂 C. 氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 D. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，因而不能与铁单质剧烈反应，A错误； B．SO2能够使细菌、病毒的蛋白质变性而失去其生理活性，故能杀菌消毒防腐，因此只要SO2气体的使用量在合适的范围，可以用作食品添加剂，B正确； C．氨气易液化，液氨气化时会从周围环境中吸收大量的热量，导致环境温度降低，故液氨常用作制冷剂，C错误； D．所有铵盐都不稳定，受热均可以分解，但分解产物不一定都有NH3产生，如NH4NO3 N2O↑+2H2O，反应产物无NH3生成，D错误； 故合理选项是B。 6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个 B. 30g 乙烷中含有 C-H 的键数为 7NA C. 常温下，在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子 D. 1mol－OH 所含的电子数目为 7NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．在标况下，二氯甲烷不是气体，题中条件无法计算22.4L二氯甲烷的物质的量和分子数，故A错误； B．30g 乙烷的物质的量为1mol，1mol乙烷中含有6mol碳氢键，含有C-H的键数为6NA个，故B错误； C．常温下，18g18O2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故C正确； D．1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子数目为9NA个，故D错误； 故选C。 7. 腊八节吃腊八粥，以庆祝丰收。腊八粥的主要食材为大米、青菜、花生、豆腐等。下列有关说法错误的是 A. 大米所含的淀粉属于多糖 B. 青菜所含膳食纤维属于纯净物 C. 花生所含油脂可用于制肥皂 D. 豆腐所含蛋白质为天然高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．大米成分淀粉，分子式为(C6H10O5)n，属于多糖，A正确； B．纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，结构不同，纤维素属于混合物，B错误； C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可以制甘油和肥皂，C正确； D．蛋白质属于天然高分子化合物，D正确； 答案：B。 8. 下列有关实验的说法正确的是 A. 图甲装置可只用浓氨水制备并检验氨水的酸碱性 B. 图乙装置可验证的漂白性 C. 图丙装置可测量Cu与浓硝酸反应产生的气体体积 D. 图丁装置可以完成喷泉实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用浓氨水制备 NH3时需要加热，实验缺少加热装置，A错误； B．SO2 具有还原性，能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现SO2 的还原性，而不是漂白性，B错误； C．二氧化氮能够与水发生反应，所以不能用排水法测定产生二氧化氮的体积，C错误； D．挤出胶头滴管中的氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，导致烧瓶内气体压强减小，打开止水夹，从而引发喷泉，D正确； 故选D。 9. 近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述不正确的是 A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4 B. 利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池 C. 碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D. 富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4，A正确； B．利用硅的半导体性能，可以制成太阳能电池，B错误； C．碳化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，C正确； D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选B。 10. 利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 实现了将太阳能转化为电能 B. 反应Ⅰ为放热反应 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 可循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示过程实现了将太阳能转化为电能，A正确； B．反应I中，H2SO4分解需要热能，则该反应为吸热反应，B错误； C．反应II中，SO2发生“催化歧化”反应，生成H2SO4和S，该反应的化学方程式为3SO2+2H2O2H2SO4+S↓，C正确； D．如图所示，H2SO4既有消耗，又有生成，可循环使用，D正确； 故选B。 11. 某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A. a和b用导线连接，溶液中的Cu2+移向铁片 B. a和b用导线连接，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. a和b用导线连接，电子流向为Fe→Cu D. 无论a和b是否连接，反应总方程式均为Fe+Cu2+=Fe2++Cu 【答案】A 【解析】 【分析】若ab用导线相连，则构成原电池装置，Fe为负极，Fe失电子生成Fe2+，Cu为正极，Cu2+得电子生成Cu。若ab不连接，则Fe与Cu2+反应生成Fe2+和Cu。 【详解】A．a和b用导线连接，则整个装置构成原电池，原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，故Cu2+向Cu电极移动，A错误； B．a和b用导线连接，装置构成原电池，铜片为正极，正极上Cu2++2e-=Cu，B正确； C．a和b用导线连接，装置构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，电子从Fe流向Cu，C正确； D．无论a和b是否连接，该装置的总反应都是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正确； 故答案选A。 12. 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO2+O22SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是 A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C. 由反应可知，2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量 D. 工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为为可逆反应，所以尽管选择适宜的条件，SO2和O2也不能全部转化为SO3，故A错误； B．达到平衡后，反应没有停止了，只是正、逆反应速率相等但并不为零，故B错误； C．因为为放热反应，由反应可知，2mol SO2和1mol O2的总能量大于2mol SO3的总能量，故C错误； D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，为了提高产率和效率，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题，故D正确； 故答案：D。 13. 活性炭处理汽车尾气的方法：。关于该反应说法不正确的是 A. 该反应体现了的氧化性 B. 降低浓度能够减慢反应速率 C. 加入足量的炭粉可以使转化 D. 合适的催化剂可以加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO中N的化合价降低，为氧化剂，体现氧化性，A正确； B．降低NO浓度，反应物浓度减小，能够减慢反应速率，B正确； C．该反应为可逆反应，不会进行完全，C错误； D．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，D正确； 故选C。 14. 下列实验设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验高温下铁与水蒸气反应的产物中是否含有三价铁 取铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液 溶液变血红色则有三价铁，若不变血红色则无三价铁 B 检验MnO2和浓盐酸反应之后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入AgNO3和稀硝酸 若出现白色沉淀，则酸剩余 C 探究淀粉水解过程 在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5 min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2加热 若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解 D 检验蛋白质的性质 取2 mL蛋白质溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水 若产生沉淀不溶解，则蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．铁与水蒸气反应后的固体中先加入稀盐酸溶解时，若Fe未完全发生反应，过量的Fe与Fe3+反应产生+2价的Fe2+，加入KSCN溶液时溶液不变红色，因此不能说明溶液中不含铁离子，A错误； B．反应产生的MnCl2也会电离产生Cl-，当加入AgNO3和稀硝酸时，电离产生的Ag+会变为AgCl白色沉淀，不能据此判断盐酸是否过量，B错误； C．在淀粉水解过程中稀硫酸为催化剂，在检验水解产物时由于未加入碱中和硫酸，因此当加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热时，不会出现砖红色沉淀，不能据此判断淀粉未发生水解反应，C错误； D．铅是重金属，向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加入足量水，白色沉淀不溶解，说明蛋白质遇重金属发生变性，产生难溶性固体，D正确； 故合理选项是D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为、含少量等杂质)制备的一种流程如下： 已知： （1）“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______(填名称)；“酸浸”前粉碎硫铁矿烧渣的目的是_______。 （2）“滤液Ⅰ”加入过量的溶液，发生反应的离子方程式有_______、_______和_______。 （3）“滤液Ⅱ”中主要的阴离子有_______(填离子符号)。 （4）为得到纯净产物，加入“试剂Ⅰ”是_______(填序号，下同)，“试剂Ⅱ”是_______。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （5）某同学用酸性测定某补血剂中铁的含量：取补血药片，加硫酸酸化后，滴加溶液恰好完全反应(假定药片中其他成分与不反应)，则该补血剂中铁元素的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 二氧化硅 ②. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. ③. （3）OH-、、 （4） ①. ② ②. ⑤ （5） 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(Fe2O3、含少量SiO2、Al2O3等杂质)先用硫酸酸浸得到含有Fe3+、Al3+的溶液，过滤得到的滤渣是SiO2，向滤液中加入过量的NaOH将Fe3+转化为Fe(OH)3，将Al3+转化为[Al(OH)4]-，过滤得到滤渣Ⅱ，向滤渣Ⅱ中加入H2SO4，得到Fe3+，再向其中加入过量的Fe，得到含有Fe2+的滤液Ⅲ，滤液Ⅲ经过蒸发浓缩、冷却结晶(降温结晶)、过滤、洗涤，得到FeSO4⋅7H2O晶体，据分析答题。 【小问1详解】 根据以上分析“滤渣Ⅰ”的主要成分是二氧化硅，“酸浸”前粉碎硫铁矿烧渣的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 “滤液Ⅰ”加入过量的NaOH溶液，NaOH除了中和多余的酸，还要与Fe3+、Al3+反应，发生反应的离子方程式有、、； 【小问3详解】 根据以上分析可知“滤液Ⅱ”中主要的阴离子、OH-、[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 根据分析可知，试剂Ⅰ为H2SO4，选②，试剂Ⅱ为Fe，选⑤； 【小问5详解】 根据计量系数关系，x=0.28cVg，该补血剂中铁元素的质量分数为。 16. 合成乙酸乙酯的路线如下： 请回答下列问题： （1）乙烯能发生聚合反应，化学方程式为_______。 （2）乙醇所含的官能团名称为_______。 （3）反应①的反应类型为_______。 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应②：_______。 反应④：_______。 （5）反应④的实验装置如下图所示，试管B中在反应前加入的是_______，作用是_______。 【答案】（1）nCH2=CH2 （2）羟基 （3）加成反应 （4） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 降低乙酸乙酯的溶解度，同时可以吸收乙酸，溶解乙醇 【解析】 【分析】乙烯一定条件下与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与氧气反应生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【小问1详解】 乙烯中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为nCH2=CH2。 【小问2详解】 乙醇中所含官能团的名称为羟基。 【小问3详解】 乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，反应①为加成反应。 【小问4详解】 反应②为乙醇的催化氧化反应，乙醇与氧气在铜作催化剂、加热条件下反应生成乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。反应④为酯化反应，乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 【小问5详解】 制取乙酸乙酯的实验中，B试管内加入饱和碳酸钠溶液，其作用为吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。 17. 如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇()，反应的化学方程式为：。请回答下列问题。 （1）该反应的能量变化如图所示，观察图象可知，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量_______(填“”、“”或“”)形成生成物中的化学键释放的总能量。 （2）某温度时，在体积为的密闭容器中，充入和发生反应，测得的物质的量随时间变化如下表所示： 时间/ 0 2 5 10 15 1 0.85 0.7 0.25 0.25 ①从反应开始到末，用的浓度变化表示该反应的平均速率为_______。 ②反应达平衡时，的转化率为_______。 ③下列反应条件的改变对反应速率的影响叙述正确的是_______(填标号)。 A．升高体系温度能加快反应速率 B．充入稀有气体增大压强能加快反应速率 C．将从体系中分离能减慢反应速率 D．使用催化剂对反应速率无影响 ④恒温恒容时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A．的消耗速率与的生成速率之比为 B．、、、的浓度均不再变化 C．容器中压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （3）如图所示，将甲醇设计成燃料电池，则为_______极(填“正”或“负”)；电极反应式为_______；b电极反应式为_______。 【答案】（1）＜ （2） ①. 0.03 ②. 75% ③. AC ④. BC （3） ①. 负极 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知该反应为放热反应，则反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成生成物中的化学键释放的总能量； 【小问2详解】 ①由表可知，从反应开始到5min末，CO2物质的量减少了1mol-0.7mol=0.3mol，则浓度减小了0.3mol÷2L=0.15mol/L，则v(CO2)=0.15mol/L÷5min=0.03mol/(L⋅min)，则v(CH3OH)=v(CO2)=0.03mol/(L⋅min)； ②由表可知，达到平衡时CO2物质的量减小了0.75mol，则H2反应了0.75mol×3=2.25mol，则H2的转化率为； ③A．升高体系温度，反应速率加快，A正确； B．充入稀有气体增大压强，参加反应的物质浓度不变，反应速率不变，B错误； C．从体系中分离H2O(g)，H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，C正确； D．使用合适的催化剂能加快反应速率，D错误； 选AC； ④A．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率均是正反应速率，不能说明反应是否平衡，A不符题意； B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，B符合题意； C．该反应是气体分子数改变的反应，则容器中压强保持不变说明反应已达平衡，C符合题意； D．该反应中气体的质量、体积自始至终不变，则混合气体的密度自始至终不变，即混合气体的密度保持不变，不能说明反应是否达到平衡，D不符题意； 选BC； 【小问3详解】 甲醇在a电极转化为二氧化碳，则a电极附近发生氧化反应，为负极，电极反应式为：，b极为燃料电池的正极，结合图示可知b电极的电极反应式为。 18. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，选用了如下图所示的实验装置进行实验。 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水 无水CuSO4 A B C D E 请回答下列问题： （1）装置E中仪器a的名称是_______。 （2）E中发生反应的化学方程式为_______。 （3）最先检验的产物的化学式为_______，所用的装置是_______(填序号)。 （4）装置C的作用是_______。 （5）为验证上述气体，将混合气体依次通过所用仪器，其所有装置连接顺序是：_______。 （6）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （3） ①. H2O ②. D （4）检验CO2气体的存在 （5）E→D→B→A→B→C （6）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ 【解析】 【分析】浓硫酸和木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。可选择E装置验证生成产物成二氧化碳，二氧化硫和水分别选择盛有澄清石灰水的C装置、 盛有品红溶液的B装置和无水硫酸铜D装置，但为防止检验时造成的干扰，应该先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，再用品红溶液检验二氧化硫气体，但二氧化硫能干扰二氧化碳的检验，必须利用盛装酸性高锰酸钾溶液的A装置除去二氧化硫，最后利用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，所以物质的检验顺序为水、二氧化硫、二氧化碳，装置的连接顺序为：E→D→B→A→B→C，据此分析解答该题。 【小问1详解】 装置E中仪器a名称是分液漏斗； 【小问2详解】 加热条件下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； 【小问3详解】 由上述分析可知：生成物二氧化碳、二氧化硫和水的检验顺序为水、二氧化硫、二氧化碳，即最先检验的产物是水(H2O)，选择盛有无水硫酸铜的D装置； 【小问4详解】 检验二氧化碳常用澄清石灰水，则装置C作用是检验CO2气体的存在； 【小问5详解】 先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，再用品红溶液检验二氧化硫气体，二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体的存在，所以装置的连接顺序为：E→D→B→A→B→C； 【小问6详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，KMnO4被还原为MnSO4，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$