1.1.2物质的转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 物质的分类及转化 高中化学 必修第一册 第一章 第2课时 物质的转化 1 课程导入 美丽的溶洞——自然界中物质的转化 自然界中的溶洞景观，千奇百怪，引人入胜。 在惊叹自然界美丽之余，你是否想过，如此坚硬的石头怎么会溶成一个大洞呢？ 石灰石的主要成分与溶有CO2的水发生了化学反应而被溶解：CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2, 生成的Ca(HCO3)2在受热时又分解， Ca(HCO3) ==== 2CaCO3↓+H2O+CO2↑, 又沉降出CaCO3，如此一来就形成了溶洞景观。 物质的转化 课程导入 美丽的化学——化学实验中物质的转化 物质的转化 酸、碱、盐的性质 同类物质往往具有相似的性质。 例如，通过初中化学的学习，我们已经知道盐酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2 等碱，Na2CO3、K2CO3等碳酸盐各具有相似的化学性质。 酸 盐酸 硫酸 碱 NaOH Ca(OH)2 盐 Na2CO3 K2CO3 物质的转化 一、酸、碱、盐的性质 1、酸的通性（以HCl为例） 酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应 与碱发生中和反应 与某些盐反应 与碱性氧化物反应 使紫色石蕊溶液变红 6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O NaOH + HCl == NaCl + H2O CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 物质的转化 1、酸的化学性质 酸具有相似化学性质的原因： 都能解离出H＋ HCl == H+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- 一元酸 二元酸 一、酸、碱、盐的性质 物质的转化 1、酸的化学性质 解离出H+个数 一元酸 三元酸 二元酸 HCl、 HNO3、 H2SO4、H2S H3PO4 分子中有几个H原子，就是几元酸吗？ CH3COOH 一、酸、碱、盐的性质 物质的转化 2、碱的通性（以NaOH为例） 碱的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 使酸碱指示剂变色 与酸反应 与某些盐反应 与酸性氧化物反应 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红 复分解反应 复分解反应 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 NaOH + HCl == NaCl + H2O 一、酸、碱、盐的性质 物质的转化 NaOH == Na+ + OH- Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH- 一元碱 二元碱 2、碱的化学性质 碱具有相似化学性质的原因： 都能解离出OH- 一、酸、碱、盐的性质 物质的转化 3、盐的通性（以 CuSO4 / BaCl2为例） 盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 与金属反应 与某些酸反应 与某些碱反应 与某些盐反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓ + CuCl2 2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 置换反应 一、酸、碱、盐的性质 物质的转化 盐具有相似化学性质的原因： 不同的盐溶液中都含有金属离子(或 )和酸根离子。 3、盐的化学性质 NH4+ 能解离出 H+ / OH- 的一定是酸/碱吗？ 盐 不一定 正盐 酸式盐 碱式盐 NaCl、 Na2SO4 NaHSO4、 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 能解离出H+的盐 能解离出OH-的盐 一、酸、碱、盐的性质 物质的转化 二、化学反应类型 酸碱盐的主要化学性质中，涉及哪些基本反应类型？ 酸＋活泼金属→盐＋氢气 盐＋金属→盐＋水 酸＋碱→新盐＋新酸 盐＋酸→新盐＋新酸 盐＋碱→新盐＋新碱 盐＋盐→新盐＋新盐 置换反应 复分解反应 物质的转化 化合反应 分解反应 置换反应 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CuO+H2=Cu+H2O 复分解反应 一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型。 如：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ 两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应。 如: CaO+H2O=Ca(OH)2 A+B=C 一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应。 如：H2CO3=H2O+CO2 A= B+ C 二、化学反应类型 物质的转化 课堂练习 2.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 C 1.下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是（ ） A．硝酸铵　　 B．氧化铜　　　 C．纯碱　　 　 D．食盐 C 物质的转化 课堂练习 D 3.以下表示的是碳及其化合物的转化关系， 其中涉及的基本反应类型依次是（ ） A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解 C.置换、化合、分解、复分解 D.置换、化合、复分解、分解 物质的转化 课堂练习 判断正误: (1)酸能与金属反应产生氢气。(　　) 提示 ×。活泼金属才能与酸反应。 (2)非金属氧化物都能与碱反应。(　　) 提示 ×。CO、NO不能与碱反应。 (3)能使酚酞变红的一定是碱的溶液。(　　) 提示 ×。碳酸钠溶液显碱性,也可以使酚酞变红。 (4)Cu、CuO均可与盐酸反应生成CuCl2。(　　) 提示 ×。铜不能与盐酸反应。 物质的转化 复习回顾 酸的通性 指示剂 活泼金属 碱性氧化物 碱 某些盐 碱的通性 指示剂 酸 酸性氧化物 某些盐 盐的主要化学性质 盐 + 金属 → 新金属 + 新盐 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 物质的转化 物质的转化 思考与讨论 ① ，______________； ② ， ______________； ③ ，________________； ④ ，________________。 2Ca＋O2===2CaO 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 复分解反应 Ca(OH)2＋H2SO4 ===CaSO4 ↓＋2H2O 复分解反应 CaSO4 Ca CaO O2 Ca(OH)2 H2O SO3 或H2SO4 Ca(OH)2＋SO3=CaSO4↓＋H2O 物质的转化 三、物质的转化 思考与讨论 ①___________________，____________； ②_ __________________ ___，____________； ④_ __________________________ ____，______________； ⑤_ ________________________________，_____________。 化合反应 C＋O2===CO2 点燃 CO2＋H2O===H2CO3 化合反应 Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O 复分解反应 复分解反应 CaCO3 C CO2 O2 H2CO3 H2O Ca(OH)2 或CaO H2CO3 + CaO═ CaCO3↓+ H2O 物质的转化 三、物质的转化 单质到盐的一般转化关系： 金属单质 碱性氧化物 盐 O2 碱 H2O 酸或酸性氧化物 非金属单质 酸 盐 酸性氧化物 O2 H2O 碱或碱性氧化物 CaSO4 Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 C CO2 H2CO3 物质的转化 Na2O + H2O === 2NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH 考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素 2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ +Cl2↑ 电解 基于物质类别转化制备物质 碱性氧化物+水→碱 来源少、成本高 理论视角 现实视角 碱+盐→新碱+新盐 如何制取NaOH ? 练习巩固 【练一练】根据上面的转化过程，写出非金属单质S到对应盐Na2SO3的转化过程。 物质的转化 下列变化不能通过一步化学反应实现的是(　　) A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2 B 物质的转化 课堂练习 如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( ) 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO C CuO D Fe CuCl2 Zn HCl D 物质的转化 谢谢观看 CCO2H2CO3CaCO3CO2 $$