1.1.1物质的分类 课件-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 物质的分类及转化 高中化学 必修第一册 第1课时 物质的分类 第一章 1 语文 液体 固体 四 数学 六 化学 春天 三 夏天 物理 冬天 英语 气体 秋天 五 七 生物 15秒，谁记住的最多？ 液体 固体 气体 春天 夏天 冬天 秋天 四 六 三 五 七 语文 数学 化学 物理 英语 生物 图书馆中陈列书籍 物流公司分拣快递 垃圾分类 生活中的分类 据相关统计，已知的有机化合物的数目： 1880年约为1.2万种， 1910年约1.5万种， 1940年约为50万种， 1961年约为175万种， 1990年已超过1000万种， 2004年，达到3500万种以上。 要想对各物质物有条不紊地进行研究，就必须对物质进行合理的分类 2015年6月，第一亿个化学物质注册登录完成。 回顾复习 单质 纯净物 化合物 混合物 由两种或两种以上不同元素组成的纯净物 由同种元素组成的纯净物 由一种单质或一种化合物组成的物质称为纯净物 由两种或多种物质混合而成的物质 1.根据物质的组成分类 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类。 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 同一元素 不同元素 氧化物 酸 碱 盐 ...... 金属单质 非金属单质 稀有气体 无机物 有机物 物质的分类 （1）树状分类法 含义:按同一标准对同类事物进行再分类的方法 物质的分类 酸 从是否含氧元素 H2SO4、 HNO3、H3PO4 HCl、 H2S 无氧酸 含氧酸 解离出H+个数 一元酸 三元酸 二元酸 HCl、 HNO3 H2SO4、H2S H3PO4 从不同角度对下列五种酸进行分类：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2S 从酸性强弱分 H2SO4、HCl、HNO3 H3PO4 、H2S 弱酸 强酸 物质的分类 不一定，由同一种元素组成的单质可能有多种 金刚石 石墨 C60 由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 物质的分类 同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。 同素异形体： （1）实例 金刚石、石墨、和C60 是碳元素的同素异形体； 氧气和臭氧（O3）是氧元素的同素异形体； 白磷和红磷是磷元素的同素异形体。 （2）说明 同素异形体的相互转化是化学变化 物质的分类 问：H2O2和H2O是同素异形体吗？ 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 选择下列合适的物质写在物质分类的下边：O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、 MgO 、空气、盐酸 稀有气体单质 Cu O2 He H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2、 MgO 空气、盐酸 习题巩固 碳酸盐 硫酸盐 钾 盐 钠 盐 Na2CO3 Na2SO4 K2CO3 K2SO4 按阳离子种类 按阴离子种类 物质的分类 对以下盐，依照不同的标准进行分类 （2）交叉分类法 含义:根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的方法,即对物质以不同的标准进行分类。 优点：从多角度对物质分类，体现了物质的多种性质，弥补了单一分类方法的不足。物质类别间有相交叉的部分。 缺点： 条理性差 物质的分类 例如：对于NaCl、Na2CO3、BaCl2 、BaCO3 、CaCl2、CaCO3、 从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？ 从阴离子来看，又属于什么盐？ 从溶解性看呢？ 习题巩固 酸性氧化物 碱性氧化物 2.根据物质的性质分类： CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 +H2O SO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 +H2O CaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 氧化物 + 碱/酸 ＝ 盐 + 水 物质的分类 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 氧 化 物 酸性氧化物： 与碱反应只生成盐和水的氧化物。 如：CO2、SO2、SO3、Mn2O7等。 碱性氧化物： 与酸反应只生成盐和水的氧化物。 如：Na2O、CuO、CaO、Fe2O3等。 两性氧化物： 与酸或碱反应均生成盐和水的氧化物。 如：Al2O3 不成盐氧化物： 如：CO、NO2、NO 物质的分类 与酸或碱均不反应生成盐和水的氧化物。 金属氧化物 碱性氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 只有碱性氧化物都是金属氧化物 (1)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7 等。 (3)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3、Mn2O7 等。 (4)碱性氧化物一定是金属氧化物。 物质的分类 2. 下列各组物质中均为纯净物的是（ ） A. 生石灰，熟石灰，烧碱溶液 B. 明矾，硫磺，矿泉水 C. 乙醇，干冰，冰水混合物 D. 玻璃，盐酸，沼气 3. 下列各组概念中，后者属于前者范围的是（ ） A. 化合物，单质 B. 金属，单质 C. 混合物，纯净物 D. 纯净物，化合物 C D 习题巩固 习题巩固 5.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1） 纯净物只由一种原子构成，而混合物由多种原子构成。( ) （2） 既属于碱又属于化合物、纯净物。( ) （3） 和 互为同素异形体。( ) （4） 硝酸钾既属于钾盐，又属于硝酸盐。( ) （5） 所有非金属氧化物都是酸性氧化物。( ) × √ √ √ × 习题巩固 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素符号 名称 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素符号 名称 掌握前20号元素符号、名称及原子序数 分散系及其分类 一、分散系 1. 概念：把 分散到____________________中所形成的 . 一种(或多种)物质以粒子形式 另一种(或多种)物质 被分散 混合物 容纳分散质　 CuSO4溶液 泥水浊液 2. 组成： 分散质：分散系中 成粒子的物质叫做分散质 分散剂：分散系中_____________的物质 分散系及其分类 3. 分类： (1) 按分散质和分散剂的状态分，有____种分散系。 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 9 24 分散系及其分类 微小尘埃(固) 空气(气) 微小水滴(液) 空气(气) 碘(固) 酒精(液) 食盐(固) 水(液) 金属氧化物(固) 玻璃(固) 分散系及其分类 (2) 按分散质粒子直径的大小分 溶液、胶体和浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小　 注：常见的胶体： 烟、云、雾、牛奶、血液、墨水、Fe(OH)3胶体等 提示：1nm=10-9m 胶体的概念：分散质粒子直径为1~100nm的分散系 胶体 二、胶体 按照分散剂的不同 （1）胶体的分类 雾 有色玻璃 胶体 ② 按照分散剂的不同 （1）胶体的分类 胶体 二、胶体 （2）胶体的制备 胶体 二、胶体 （2）Fe(OH)3胶体的制备 ① 制备实验：在小烧杯中加入40mL____________，加热至______，向沸水中逐滴加入5～6滴____________溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。 蒸馏水 沸腾 FeCl3饱和 红褐 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl △ 红褐色液体，透明 胶体 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl △ 红褐色液体，透明 氯化铁溶液 氢氧化铁胶体 氢氧化铁浊液 观察对比三种分散系的外观状态 胶体 溶液与胶体在外观上区别不大 如何更加直观地区分胶体与溶液呢？ 现象描述： 当光束通过胶体时可以看到一条光亮的“通路” 而通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。 胶体 二、胶体 （3）胶体的性质 一条光亮的“通路” 散射 ① 胶体 丁 达 尔 效 应 当丁达尔效应出现的时候 光就有了形状 胶体 二、胶体 （3）胶体的性质 溶液 分散系 溶液 胶体 浊液 稳定性 很稳定 介稳性 很不稳定 胶体稳定存在的主要原因——胶体粒子带电 胶体稳定存在的次要原因—布朗运动 注意：是胶粒带电，胶体本身不带电 由于胶体粒子不停地、无序地运动，使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。 ② 胶体 溶 液 胶 体 浊 液 能否通过滤纸 能 能 不能 能 不能 不能 分离胶体与溶液的方法： 渗析 你能想到什么方法分离溶液和胶体？ 能否通过半透膜 半透膜： 孔径小于1nm，溶液可以通过，胶体无法通过 细胞膜、膀胱膜、蛋白膜等都属于半透膜。 三种分散系的比较 本质区别 有无丁达尔效应 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 外观特征 稳定性 分散质能否透过滤纸 分散质能否透过半透膜 鉴别方法 <1nm 1～100nm >100nm 均一，透明 不均一，不透明 均一、透明 （部分） 稳定 介稳 不稳定 能 能 不能 能 不能 不能 习题巩固 1.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )。 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B.③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ C 习题巩固 习题巩固 胶体 ③ 胶体的聚沉 ①加热。 ②搅拌。 ③加入电解质。 ④加入胶粒带相反电荷的胶体。 卤水 或石膏 【解释】胶体制备时： 必须使用蒸馏水 可稍微加热煮沸，但不宜时间过长 但不能用玻璃棒搅拌 沙洲的形成 卤水点豆腐 明矾净水墨水不能混合使用 淀粉溶液加热成糊 胶体 ④ 电泳 胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷--向阴极移动 现象： 阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的 颜色逐渐变浅。 习题巩固 3、下列事实与胶体性质无关的是( ) A、在豆浆里加入盐卤做豆腐 B、在河流入海处易形成沙洲 C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从 侧面可以看到一束光亮的通路 D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 E、肾功能衰竟等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 F、使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速减少失血 G、明矾净水 D 胶体 胶体的结构 Fe(OH)3 Fe3+ Fe3+ Fe3+ Fe3+ Fe3+ Fe3+ Cl- OH- Cl- OH- Cl- Cl- OH- Cl- Cl- OH- OH- Cl- OH- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- 整个体系不带电性 谢谢观看 解析：选D。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。 1．物质的分类如下图所示： 由图判断下列说法中不正确的是(　　) A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 4．下列分类或归类正确的是(　　) ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为混合物 ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质 ⑤碘酒、淀粉溶液、雾、盐酸均为单质 A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤ 解析：选C。①中氨水为混合物；③中各物质均为纯净物；⑤中各物质均为混合物。 常见分散系及其组成 分散系 分散质 分散剂 霾 __________________ ____________ 雾 ____________ ____________ 碘酒 ____________ ____________ 食盐水 ____________ ______ 有色玻璃 __________________ ____________ Lavf56.40.101 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 解析：选D。制备氢氧化铁胶体时，若选用自来水、氢氧化钠溶液，或用玻璃棒搅拌、长时间加热等，都会容易产生氢氧化铁沉淀，而不能得到氢氧化铁胶体。 2．下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是(　　) A．将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸 B．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌 C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中 D．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 解析：选C。分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10－9m，大于氯离子的直径)介于1～100nm，为胶体粒子，其分散系为胶体，能透过滤纸，具有丁达尔效应。 3.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(　　) A．其分子直径比氯离子小 B．在水中形成的分散系属于悬浊液 C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 $$