1.2 离子反应 第2课时 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

新人教版 化学 必修一 第一章 物质的分类及其转化 第二节 离子反应 第2课时(1)： 离子反应 实验导入 向盛有2 mL BaCl2稀溶液的试管中加入2 mL Na2SO4稀溶液，观察现象并分析。 【实验1-3】： 氯化钠与硫酸钡反应实验 电解质在溶液中实际是以离子形式存在并发生反应。 Na2SO4 溶液 BaCl2 溶液 Na+、 Cl- Ba2+、 SO42- BaSO4 Na+、Cl- 混合BaCl2和Na2SO4溶液，实际上是将4种离子混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4 沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，存在于溶液中。 实验分析 基于实验现象分析反应前后溶液中的离子种类情况，确定反应后的离子种类。 现象 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 产生白色沉淀 Na+、 SO42- 、 Cl-和Ba2+ Na+、 Cl- Na2SO4 BaCl2 Na+ + SO42- Ba2+ + Cl- BaSO4 2NaCl + + BaSO4 2Na+ + 2Cl- + + 结论： 两溶液混合时，Na+与 Cl-都没有发生化学反应，Ba2+ 与 SO42- 发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应实质： SO42- + Ba2+ == BaSO4 基本概念 离子反应 概念 实质 特征 依据 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应中。 离子反应使溶液中某些离子的数目变化。 有沉淀、气体、水(弱酸、弱碱)生成。 反应是否有离子参与。 离子反应方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 SO42- + Ba2+ == BaSO4 离子方程式书写步骤 写 写出反应的化学方程式。 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式 (强酸、强碱、大部分可溶性盐可拆、其余不拆) 。 删去方程式两边不参加反应的离子。 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl 拆 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- 删 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- 查 检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。 SO42- + Ba2+ == BaSO4 ↓ 离子方程式的拆写原则 可拆 六大强酸 四大强碱 可溶性盐 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 不可拆 弱酸 弱碱 难溶性盐 氧化物 单质 H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 NH3·H₂O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 CaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2SO4等 CaO、H2O、CuO等 Na、Cl2、C、O2等 简化记忆： 除强酸、强碱、可溶性盐可以拆，其余不拆！ 书写离子方程式的注意事项 1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如:氢气还原氧化铜，只能写化学方程式。 H2 + CuO === Cu + H2O 高温 2、弱酸的酸式盐的酸根离子(HCO3-)不能拆开写，强酸的酸根离子(HSO4-) 要拆开。 如: ①NaHCO3溶液和稀盐酸反应: HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O ②NaHSO4溶液和NaOH溶液反应: NaHCO3与氢氧化钠反应: HCO3- + OH- == H2O +CO32- H+ + OH- == H2O 书写离子方程式的注意事项 3、对于微溶物的处理: ①在反应物里:溶液状态(稀溶液)，写离子形式(澄清石灰水) 在反应物里:浊液或固态，写化学式(石灰乳) ②在生成物里:微溶物用化学式。 如:写出下列反应的离子方程式: CO2+Ca2++2OH- == CaCO3↓+ H2O Ca2++2OH- == Ca(OH)2↓ (1) CO2通入足量的澄清石灰水: CO2通入足量的石灰乳中: (2)向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液: CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 书写离子方程式-量的问题(拓展) 【类推】 CO₂通入NaOH溶液中: 反应物用量不同时，离子方程式可能不同 (1) 如CO2通入Ca(OH)2溶液中: ①CO2不足: CO2+Ca2++2OH- == CaCO3↓+ H2O ②CO2过量: CO2 + OH- == HCO3- ①CO2不足: CO2 + OH- == HCO3 + H2O - ② CO2过量: CO2 + OH- == HCO3- 书写离子方程式-量的问题(拓展) 反应物用量不同时，离子方程式可能不同 (2)弱酸酸式盐与碱反应生成难溶性盐的反应 ① NaHCO3少量: 如NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 HCO3¯ + OH- +Ca2++ == CaCO3↓+ H2O ② NaHCO3足量: Ca2++2OH- +2 HCO3¯ == CaCO3↓+ H2O + CO32- 原则:以少定多(少量的物质设为1，过量的物质按实补充);少量的物质中参加反应的离子要符合组成比 课堂练习 (4)二氧化碳通入石灰乳中: (1)碳酸钙与稀盐酸的反应： (3)二氧化碳通入澄清石灰水中: (5) Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合: 请写出下列反应的离子方程式： (2)氧化镁与稀盐酸的反应： CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2 ↑+ H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O CO2 + Ca2+ + 2OH- == CaCO↓ + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- == BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 离子方程式书写正误判断-“六看” 1、看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中: 2Fe +3Cu2+ == 2Fe3++3Cu 错因:Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4 正确:Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu 2、看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中: CO32- + 2H+ == CO2 ↑+ H2O 错因: CaCO3是难溶盐，不能拆 正确: CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2 ↑+ H2O 3、看是否遵守原子守恒 如Na2CO3与稀硫酸反应: CO32- + H+ == CO2 ↑+ H2O 错因:氢原子个数不守恒 正确:CO32- + 2H+ == CO2 ↑+ H2O 离子方程式书写正误判断-“六看” 4、看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应: Al + Cu2+ == Al3+ + Cu 错因:电荷不守恒 正确:2Al + 3Cu2+ == 2Al3+ + 3Cu 5、看是否漏掉离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液: Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 错因:漏掉了Cu2+和OH-的反应 正确: Ba2+ + SO42- + Cu2+ + 2OH- == BaSO4↓ + Cu(OH)2 ↓ 6、看是否符合阴、阳离子的个数配比；如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应: Ba2+ +OH- +H+ + SO42- == BaSO4↓ + H2O 错因:不符合物质的组成比 正确: Ba2+ 2OH- +2H+ + SO42- == BaSO4↓ + H2O 正确: 课堂小结 离子反应 概念 实质 特征 依据 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应中。 离子反应使溶液中某些离子的数目变化。 有沉淀、气体、水(弱酸、弱碱)生成。 反应是否有离子参与。 离子反应方程式书写 写-拆-删-查。 步骤 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $$