精品解析：辽宁省葫芦岛市协作校2023-2024学年高二上学期第二次考试化学试题

2023~2024学年高二上学期协作校第二次考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 Fe56 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是 A. 水能、风能、潮汐能均属于可再生能源 B. 北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能 C. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能 D. 利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能 2. 下列反应的能量变化与图示相符的是 A. 铝热反应 B. 通过炽热的C C. 氧炔焰切割金属 D. 溶于盐酸 3. 下列关于明矾[化学式为]溶液的说法正确的是 A. 25℃时，明矾溶液呈酸性 B. 25℃时，明矾溶液呈碱性 C. 25℃时，明矾溶液呈中性 D. 明矾溶液中钾离子的数目与铝离子的数目相等 4. 下列属于水解方程式且书写正确的是 A. B. C. D. 5. 在氯水中不存在的粒子有 A. B. HCl C. D. HClO 6. 研究表明，月球上的土壤可用于制氧气，装置如图所示，已知：熔融碱性金属氧化物能传导，下列说法正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. B极能使用Cu作电极 C. 移向A极 D. 该装置需要在高温条件下工作 7. 25℃时，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则该溶液的溶质可能为 A. B. C. D. NaCl 8. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应为，下列有利于提高平衡时转化率的措施有 A. 加入合适的催化剂 B. 保持容器容积不变，再通入 C. 增大与的初始投料比 D. 保持容器容积不变，再通入 9. 下列防止钢铁腐蚀的方法中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是 A. B. C. D. 10. 现将某浓度的溶液与mol⋅L的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的) A. mol⋅L B. mol⋅L C. mol⋅L D. mol⋅L 11. 物质R能同时发生如下反应：①；②(a、b均为正整数)。恒容体系中R、Q、W的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. B. 时， C. 活化能：①<② D. 时，R的消耗速率大于W的生成速率 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将颗粒、大小相同的锌分别投入等体积、等pH的HA溶液和盐酸中 HA溶液中产生气泡的速率比盐酸快 等浓度、等体积时溶液的酸性：HA＞盐酸 B 常温下，将pH计置于醋酸溶液中 pH计读数为2.9 醋酸是弱酸 C 将溶液加入盛有2 mL浓度均为的NaCl和NaI混合溶液的试管中 混合溶液中出现黄色沉淀 D 常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和碳酸钠溶液加热到50℃ 溶液颜色加深，并产生大量气泡 的水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，在0.1 mol·L的溶液中，下列说法正确的是 A. B. C. mol D. 往该溶液中滴入4~5滴无色酚酞试液，可观察到该溶液由无色变为蓝色 14. 水系锌离子电池具有能量密度高、功率密度高、放电过程高效安全等优点，我国科学家用V2O5和锌片作电极，用Zn(CF3SO3)2溶液作电解质溶液，制备了水系Zn—V2O5二次电池，下列说法错误的是 A. 放电时，锌片发生氧化反应 B. 放电时，V2O5作正极 C. 放电时，Zn2+移向锌片 D. 放电时，电池总反应为 15. 25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸()中加入KOH溶液改变溶液的pH(忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化 B. 当溶液的时，存在： C. Y点溶液中存在： D. KHR溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 电催化硝酸盐合成氨()是同时进行绿色合成和去除污染物的一种很有前景的绿色化学方法。请根据所学知识回答下列问题： （1）电催化合成氨的反应历程图如图，*表示吸附状态，中N的化合价为___________价。该历程中断裂和形成的化学键为___________(填“极性”或“非极性”)键。 （2）电催化去除废水中的硝酸盐的装置如图所示。 ①M极为电源的___________(填“正”或“负”)极，A极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②该装置工作时，电极A上的电极反应式为___________。 ③理论上，每处理1 mol 转移的电子的数目为___________，可生成的在标准状况下的体积为___________L。 17. 太阳能甲烷-水蒸气重整制氢过程因具有反应物储量丰富、成本低、产量高等特点而被广泛采用。制氢过程中发生的反应如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 （1）制氢过程中可能发生副反应Ⅲ：，该反应的_____。已知该反应的，其自发进行的最低温度为_____(取整数)K。 （2）加压使平衡转化率降低，但工业生产中仍采用较高的压强，原因可能为_____(填一条即可，下同)，为弥补加压带来的不利因素，可采取的措施为_____。 （3）T℃下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅰ，反应过程中总压强随时间的变化关系如图所示。 ①内，的平均反应速率为_____。 ②甲烷的平衡转化率为_____％。 ③为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则T℃下反应Ⅰ的平衡常数为_____。 18. 是一种重要的化工原料，25°C时，，；：，。 （1）写出硫化氢在水中的电离方程式：___________(写出第一步电离即可)。 （2）常温下，将10 mL 0.1 mol·L 溶液和10 mL 0.1 mol·LHCl溶液混合，混合后溶液的pH___________(填“大于”或“小于”)7，溶液中含硫微粒的浓度大小顺序为___________。 （3）常温下，水溶液中和的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将硫化氢通入水中，溶液中的变化：a→b B. b点溶液中可大量存在的离子：，，、 C. 将硫氢化钾固体加到水中，水的电离程度减小 D. c点时加入少量硫化钠固体，最终不变 （4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，其反应原理为，该反应的平衡常数为___________(保留3位有效数字)。 （5）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为___________，当反应达到平衡时，___________。 19. 某电化学原理的示意图如图。填写下列空白： （1）甲池中通入的电极为___________极，工作过程中，甲池溶液的碱性会___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （2）若乙池中A为石墨电极，则A作___________极，该电极的电极反应式为___________；若乙池中A为铁电极，当铁电极的质量增加10.8 g时，理论上甲池中消耗的氧气在标准状况下的体积为___________L。 （3）若将乙池设计为电解精炼铜的装置，则___________(填“A”或“B”，下同)极为粗铜；若将乙池改为电镀装置，则___________极为待镀金属制品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年高二上学期协作校第二次考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 Fe56 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是 A. 水能、风能、潮汐能均属于可再生能源 B. 北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能 C. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能 D. 利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A．水能、风能、潮汐能均属于自然界中的可再生能源，A正确； B．光伏发电系统为光电转换装置，该系统能将太阳能直接转化为电能，B正确； C．豆箕是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，C正确； D．液氢燃烧的过程实现了化学能转化为热能，D错误； 故选D。 2. 下列反应的能量变化与图示相符的是 A. 铝热反应 B. 通过炽热的C C. 氧炔焰切割金属 D. 溶于盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应为吸热反应； 【详解】A．铝热反应为放热反应，故A不符合题意； B．CO2与C反应为吸热反应，故B符合题意； C．氧炔焰是乙炔的燃烧，属于放热反应，故C不符合题意； D．碳酸钠溶于盐酸为放热反应，故D不符合题意； 答案为B。 3. 下列关于明矾[化学式为]溶液的说法正确的是 A. 25℃时，明矾溶液呈酸性 B. 25℃时，明矾溶液呈碱性 C. 25℃时，明矾溶液呈中性 D. 明矾溶液中钾离子的数目与铝离子的数目相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水后电离出K+、Al3+、，铝离子发生水解，因此25℃时，明矾溶液呈酸性，A正确； B．根据A的解析，25℃时，明矾溶液呈酸性，不呈碱性，B错误； C．根据A的解析，25℃时，明矾溶液呈酸性，不呈中性，C错误； D．因为铝离子要发生水解，因此明矾溶液中铝离子数目比钾离子数目少，D错误； 故选A。 4. 下列属于水解方程式且书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解生成H2S和OH-，水解方程式为：，故A正确； B．碳酸根离子的水解要分步，、，B项错误； C．是电离方程式，不是水解方程式，且氢氧化钡不能水解，C项错误； D．醋酸根离子的水解是可逆的：，D项错误； 答案选A。 5. 在氯水中不存在的粒子有 A. B. HCl C. D. HClO 【答案】B 【解析】 【详解】氯气可溶于水，且可与水反应：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有H+、ClO−、Cl−以及少量的OH-，不存在HCl，故答案选B。 6. 研究表明，月球上的土壤可用于制氧气，装置如图所示，已知：熔融碱性金属氧化物能传导，下列说法正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. B极能使用Cu作电极 C. 移向A极 D. 该装置需要在高温条件下工作 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电能转化为化学能的电解池，与直流电源正极相连的B电极为阳极，A电极为阴极。 【详解】A．由分析可知，该装置为电能转化为化学能的电解池，故A错误； B．由分析可知，与直流电源正极相连的B电极为阳极，不能将石墨电极换成铜电极，否则铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，无法制得氧气，故B错误； C．由分析可知，B电极为阳极，A电极为阴极，阴离子氧离子移向石墨电极B，故C错误； D．由题意可知，碱性金属氧化物是熔点较高的离子化合物，熔融状态需要在高温条件下实现，故D正确； 故选D。 7. 25℃时，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则该溶液的溶质可能为 A. B. C. D. NaCl 【答案】C 【解析】 【分析】25℃时，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则该水溶液中水的电离受到了促进。 【详解】A．为弱碱，其电离出的氢氧根离子对水的电离有抑制作用，A不符合题意； B．难溶且为强酸强碱盐，因此其溶液中水的电离不受影响，B不符合题意； C．为强酸弱碱盐，其电离子出的铵根离子会发生水解而对水的电离有促进作用，C符合题意； D．NaCl为强酸强碱盐，因此其溶液中水的电离不受影响，D不符合题意； 故选C。 8. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应为，下列有利于提高平衡时转化率的措施有 A. 加入合适的催化剂 B. 保持容器容积不变，再通入 C. 增大与的初始投料比 D. 保持容器容积不变，再通入 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入合适的催化剂，可改变反应速率，不影响平衡移动，转化率不变，A错误； B．保持容器容积不变，再通入，平衡逆向移动，转化率降低，B错误； C．增大与的初始投料比，可提高的转化率，但转化率降低，C错误； D．保持容器容积不变，再通入，平衡正向移动，转化率升高，D正确； 答案选D。 9. 下列防止钢铁腐蚀的方法中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．牺牲阳极的阴极保护法属于原电池保护，选项中铁管道为阴极，该方法属于外加电源保护法，A错误； B．选项中Mg作负极，对作正极的钢铁水管起到保护作用，属于牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．钢闸门在阳极发生氧化反应，加快钢闸门腐蚀，C错误； D．喷油漆属于隔绝氧气保护方法，D错误； 故答案为：B。 10. 现将某浓度的溶液与mol⋅L的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的) A. mol⋅L B. mol⋅L C. mol⋅L D. mol⋅L 【答案】A 【解析】 【详解】该温度下的，因为是等体积混合则，此时的最小浓度为9.8×10-2mol·L-1； 故选A。 11. 物质R能同时发生如下反应：①；②(a、b均为正整数)。恒容体系中R、Q、W的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. B. 时， C. 活化能：①<② D. 时，R的消耗速率大于W的生成速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，最终R的浓度变为0，全部反应，反应生成Q、W的浓度分别为0.54c0mol/L、0.23c0mol/L，由于0.54c0mol/L+2×0.23c0mol/L等于X的起始浓度c0mol/L，则反应中，A正确； B．时，QW浓度相等，但是不确定两者的浓度和为多少，B错误； C．两个反应同时发生，反应结束时生成Q消耗的R更多，反应速率更快，说明反应①活化能较低，故活化能：①<②，C正确； D．t2时，反应仍正向进行，结合A分析得出反应②，且R还要发生反应①，故R的消耗速率大于W的生成速率，D正确； 故选B。 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将颗粒、大小相同的锌分别投入等体积、等pH的HA溶液和盐酸中 HA溶液中产生气泡的速率比盐酸快 等浓度、等体积时溶液的酸性：HA＞盐酸 B 常温下，将pH计置于醋酸溶液中 pH计读数为2.9 醋酸是弱酸 C 将溶液加入盛有2 mL浓度均为的NaCl和NaI混合溶液的试管中 混合溶液中出现黄色沉淀 D 常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和碳酸钠溶液加热到50℃ 溶液颜色加深，并产生大量气泡 的水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将颗粒、大小相同的锌分别投入等体积、等的溶液和盐酸中，溶液中产生气泡的速率比盐酸快，说明在反应过程接着电离补充H+，H+浓度减小的较慢，说明HA是弱酸，等浓度、等体积时溶液的酸性：<盐酸，故A错误； B．常温下，将pH计置于醋酸溶液，pH=2.9说明醋酸没有完全电离，醋酸是弱酸，故B正确； C．溶液过量，溶液中出现黄色沉淀，不是沉淀的转化，不能比较与溶度积的大小，故C错误； D．水解是微弱的，加热的水解平衡正向移动，但不会产生大量气泡，故D错误； 故答案为B。 13. 常温下，在0.1 mol·L的溶液中，下列说法正确的是 A. B. C. mol D. 往该溶液中滴入4~5滴无色酚酞试液，可观察到该溶液由无色变为蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中存在质子守恒，则，故A正确； B．溶液中存在物料守恒，，则，故B错误； C．在0.1 mol·L的溶液中，，溶液体积未知， mol不成立，故C错误； D．溶液呈碱性，滴入4~5滴无色酚酞试液，可观察到该溶液由无色变为红色，故D错误； 故选A。 14. 水系锌离子电池具有能量密度高、功率密度高、放电过程高效安全等优点，我国科学家用V2O5和锌片作电极，用Zn(CF3SO3)2溶液作电解质溶液，制备了水系Zn—V2O5二次电池，下列说法错误的是 A. 放电时，锌片发生氧化反应 B. 放电时，V2O5作正极 C. 放电时，Zn2+移向锌片 D. 放电时，电池总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时，锌片为二次电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn—2e—=Zn2+，五氧化二钒为正极，锌离子作用下，五氧化二钒在正极得到电子发生还原反应生成V2O5+2xe—+xZn2++nH2O =ZnxV2O5·nH2O，则电池总反应为xZn+ V2O5+ nH2O =ZnxV2O5·nH2O。 【详解】A．由分析可知，放电时，锌片为二次电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，故A正确； B．由分析可知，放电时，五氧化二钒为二次电池的正极，故B正确； C．由分析可知，放电时，锌片为二次电池的负极，五氧化二钒为正极，则阳离子锌离子移向五氧化二钒，故C错误； D．由分析可知，放电时，电池总反应为xZn+ V2O5+ nH2O =ZnxV2O5·nH2O，故D正确； 故选C。 15. 25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸()中加入KOH溶液改变溶液的pH(忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化 B. 当溶液的时，存在： C. Y点溶液中存在： D. KHR溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】据图分析，曲线①表示的分布分数与溶液pH的变化，曲线②表示的分布分数与溶液pH的变化，曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化。 【详解】A．当溶液的时，的分布分数为100%，因此判断曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化，A正确； B．当溶液的时，正负离子达到平衡，存在：，B正确； C．根据分析，Y点曲线①③所表示物质浓度相同，根据离子守恒，溶液中存在：，C正确； D．KHR溶液中还会电离，存在平衡：，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 电催化硝酸盐合成氨()是同时进行绿色合成和去除污染物的一种很有前景的绿色化学方法。请根据所学知识回答下列问题： （1）电催化合成氨的反应历程图如图，*表示吸附状态，中N的化合价为___________价。该历程中断裂和形成的化学键为___________(填“极性”或“非极性”)键。 （2）电催化去除废水中的硝酸盐的装置如图所示。 ①M极为电源的___________(填“正”或“负”)极，A极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②该装置工作时，电极A上的电极反应式为___________。 ③理论上，每处理1 mol 转移的电子的数目为___________，可生成的在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） ①. +5 ②. 极性 （2） ①. 正 ②. 氧化 ③. ④. 8 ⑤. 44.8 【解析】 【小问1详解】 中N的化合价为+5价，由图可知，该历程中转化为*NH3，断裂了氮氧极性键，形成了氮氢极性键。 【小问2详解】 ①由图可知，电解过程中，H2O在A电极失去电子发生氧化反应生成O2，A为电解池的阳极，M极为电源的正极； ②由图可知，电解过程中，H2O在A电极失去电子发生氧化反应生成O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：； ③由图可知，在B电极得到电子生成，电极反应式为：，每处理1 mol 转移的电子的数目为8NA，由可知生成2molO2，在标准状况下的体积为44.8L。 17. 太阳能甲烷-水蒸气重整制氢过程因具有反应物储量丰富、成本低、产量高等特点而被广泛采用。制氢过程中发生的反应如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 （1）制氢过程中可能发生副反应Ⅲ：，该反应的_____。已知该反应的，其自发进行的最低温度为_____(取整数)K。 （2）加压使平衡转化率降低，但工业生产中仍采用较高的压强，原因可能为_____(填一条即可，下同)，为弥补加压带来的不利因素，可采取的措施为_____。 （3）T℃下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅰ，反应过程中总压强随时间的变化关系如图所示。 ①内，的平均反应速率为_____。 ②甲烷的平衡转化率为_____％。 ③为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则T℃下反应Ⅰ的平衡常数为_____。 【答案】（1） ①. ②. 490 （2） ①. 保证较高的反应速率(或节省动力、提高催化剂利用率等合理答案) ②. 增加H2O(g)浓度(或升高体系的温度) （3） ①. 0.1125 ②. 75 ③. 12.15 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ：　； 反应Ⅱ：　； 反应Ⅲ： ； 反应Ⅲ=反应Ⅰ－反应Ⅱ，； 已知该反应的，，其自发进行＜0，故T>490K； 【小问2详解】 CH4(g) + H2O (g)=3H2(g) + CO (g)为气体分子数增大的吸热反应，增大压强时平衡逆向移动，CH4平衡转化率降低，但反应速率加快，生成物的产量增多，有利于搞高经济总量，为弥补加压带来的不利因素，可增加H₂O (g)浓度、升高体系的温度等措施使平衡向正向移动，提高CH4的转化率， 故答案为：保证较高的反应速率(或节省动力、提高催化剂利用率等合理答案)，有利于搞高经济效益：增加H2O(g)浓度(或升高体系的温度); 【小问3详解】 设平衡时CH4物质的量的变化量为a mol，列三段式如下: 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，，解得a=0.75； 故平衡时，CH4、H2O、H2、CO的物质的量分别为0.25mol、1.25mol、2.25mol、0.25mol, 则0~10mn内，H2的平均反应速率为； 甲烷的平衡转化率为×100%=75%； CH4、H2O、H2、CO的平衡分压分别为、、、， 则T℃下反应Ⅰ的平衡常数。 18. 是一种重要的化工原料，25°C时，，；：，。 （1）写出硫化氢在水中的电离方程式：___________(写出第一步电离即可)。 （2）常温下，将10 mL 0.1 mol·L 溶液和10 mL 0.1 mol·LHCl溶液混合，混合后溶液的pH___________(填“大于”或“小于”)7，溶液中含硫微粒的浓度大小顺序为___________。 （3）常温下，水溶液中和的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将硫化氢通入水中，溶液中的变化：a→b B. b点溶液中可大量存在的离子：，，、 C. 将硫氢化钾固体加到水中，水的电离程度减小 D. c点时加入少量硫化钠固体，最终不变 （4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，其反应原理为，该反应的平衡常数为___________(保留3位有效数字)。 （5）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为___________，当反应达到平衡时，___________。 【答案】（1） （2） ①. 大于 ②. （3）AD （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 硫化氢是弱电解质，在水溶液中主要电离为HS-、H+，电离方程式为； 【小问2详解】 等浓度、等体积的Na2S和HCl反应生成等物质的量浓度的NaCl、NaHS，H2S的，其，则，HS-的电离程度弱于其水解程度，溶液显碱性；因为HS-的电离程度弱于其水解程度且其电离和水解都是微弱的，因此溶液中含硫微粒的浓度大小顺序为； 【小问3详解】 硫化氢是弱电解质，在水溶液中主要电离为HS-、H+，溶液中氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，A正确； Fe3+会将S2-氧化，二者不能大量共存，B错误； 根据第2问解析，HS-的电离程度弱于其水解程度，将硫氢化钾固体加到水中，水的电离程度增大，C错误； ，温度不变则最终不变，D正确； 【小问4详解】 ① ② ③ ④ 则①=②+③-④，①的平衡常数为； 【小问5详解】 ＜，则向含的废水中加入沉淀剂FeS，FeS转化为CuS，离子方程式为；当反应达到平衡时，。 19. 某电化学原理的示意图如图。填写下列空白： （1）甲池中通入的电极为___________极，工作过程中，甲池溶液的碱性会___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （2）若乙池中A为石墨电极，则A作___________极，该电极的电极反应式为___________；若乙池中A为铁电极，当铁电极的质量增加10.8 g时，理论上甲池中消耗的氧气在标准状况下的体积为___________L。 （3）若将乙池设计为电解精炼铜的装置，则___________(填“A”或“B”，下同)极为粗铜；若将乙池改为电镀装置，则___________极为待镀金属制品。 【答案】（1） ①. 正 ②. 减弱 （2） ①. 阴 ②. ③. 0.56 （3） ①. B ②. A 【解析】 【分析】甲池为碱性甲醇燃料电池，通入甲醇的电极是负极，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，负极反应式为，通入氧气的电极是正极，正极反应式为O2＋2H2O＋4e−=4OH−；乙池有外接电源，属于电解池，根据装置图，B是阳极，A是阴极，据此分析解题。 【小问1详解】 据分析可知，甲池中通入氧气的电极为正极，正极反应式为O2＋2H2O＋4e−=4OH−，负极反应式为，总反应为：，工作过程中生成水、消耗氢氧根，甲池溶液的碱性会减弱。 【小问2详解】 据分析可知，乙池中A作阴极，电极反应为Ag++e-=Ag，若乙池中A为铁电极，电极反应为Ag++e-=Ag；当铁电极的质量增加时10.8g，生成Ag的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1mol，通入氧气的电极反应式为O2＋2H2O＋4e−=4OH−，所以理论上甲池中消耗的氧气的物质的量为0.025mol，在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L。 【小问3详解】 用电解方法精炼粗铜，乙池电解液选用CuSO4溶液，粗铜作阳极，即B作阳极，若将乙池改为电镀装置，待镀金属制品作阴极，即A作阴极。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $