专题1 常用化学计量-【十年高考】备战2025年高考化学真题分类解析与应试策略（Word版）

第一部分　基本概念 专题一　常用化学计量 考点 2015-2019年 2020年 2021年 2022年 2023年 2024年 合计 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 1.物质的量与阿伏加德罗常数 1 5 1 3 1 8 1 7 1 4 0 1 5 28 2.物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 命题分析与备考建议 近年来有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现,以中等难度居多,题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查,较好地考查了考生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。高考备考复习中,要重点掌握以物质的量为中心的化学计量关系网络,理解阿伏加德罗定律及其推论的应用。备考复习要从掌握知识内涵、外延及能正确判断正误方面着手。 考点1物质的量与阿伏加德罗常数　 　　物质的量、气体摩尔体积是高考必考的知识点,特别是“已知NA代表阿伏加德罗常数的值,判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少、转移电子的数目、共价键的数目等”。非选择题主要是在流程图题目、实验题目中设置以物质的量为中心结合氧化还原电子守恒、化学方程式的关系式等的计算题,难度中等。这是重要的考点,我们应该重视。 1.(2024·安徽,6,3分,难度★★★)阅读下列材料,完成下面小题。 　　地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下,羟胺易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 　　已知25 ℃时,Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　A　) A.标准状况下,2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B.1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和N数均为0.1NA C.3.3 g NH2OH完全转化为N时,转移的电子数为0.6NA D.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 解析 已知“X、Y均为氮氧化物”,N在亚硝酸盐还原酶的作用下生成X,X在X还原酶的作用下生成Y,N元素常见化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5,所以X为NO、Y为N2O。X为NO、Y为N2O,分子中都只含有一个氧原子,即氧原子数等于分子数,所以标准状况下,2.24 L X和Y混合气体的物质的量为0.1 mol,所含分子数为0.1NA,所含氧原子数为0.1NA,A正确;N在水中会因为水解而数量减少,B错误;NH2OH中N的化合价是-1价,N中N的化合价是+3价,该转化过程中N的化合价升高了4价,3.3 g NH2OH为0.1 mol,完全转化为N时,转移的电子数为0.4NA,C错误;1个N2分子中含有的价电子数是10,2.8 g N2为0.1 mol,0.1 mol N2中含有的价电子数是NA,D错误。 2.(2023·全国甲,10,6分,难度★★★)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　A　) A.0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B.标准状况下,2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C.1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D.1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中C的数目为1.0NA 解析 每个异丁烷(结构简式为)分子中有13条共价键,故0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA,A项正确;标准状况下,SO3是固体,B项错误;pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1,1.0 L该溶液中H+的数目为0.01NA,C项错误;1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中,含溶质Na2CO3的物质的量是1 mol,由于C水解,实际存在的C数目小于1.0NA,D项错误。 3.(2023·海南,6,3分,★★★)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　A　) A.2.4 g镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数目为0.2NA B.5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl溶液充分反应,产生的气体分子数目为0.1NA C.标准状况下,2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应,生成的SO3分子数目为0.1NA D.1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液,NH3·H2O微粒数目为0.1NA 解析 2.4 g镁的物质的量为0.1 mol,MgO中Mg的化合价为+2价,故转移的电子数目为0.2NA,故A正确;5.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol,最多与0.2 mol H+反应,而H+的物质的量仅为0.1 mol,因此铁过量,故最多产生的氢气的分子数目为0.05NA,故B错误;标准状况下,2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应,该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故生成的SO3分子数目小于0.1NA,故C错误;1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液,发生反应:NH3+H2ONH3·H2O,且存在的电离:NH3·H2OOH-+N,因此生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA,故D错误。 4.(2023·浙江,7,3分,难度★★★)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　A　) A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨至中性,铵根离子数为0.1NA D.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA 解析 1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷),且4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol,则4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA,A正确;1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol,则1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.1NA,B不正确;向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨至中性,溶液中存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),中性溶液c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)=c(N),再根据元素守恒:n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1 mol,因此N数小于0.1NA,C不正确;标准状况下,11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol,通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO,所以溶液中氯离子数小于0.5NA,D不正确。 5.(2023·广东,11,4分,难度★★★)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 (　D　) A.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B.1 mol NaHCO3完全分解,得到的CO2分子数目为2NA C.体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,HC数目为NA D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-,则混合物中质子数为28NA 解析 1个N中存在4个N—H共价键,1 mol NH4Cl含有的共价键数目为4NA,A项错误;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,1 mol NaHCO3完全分解,可得到0.5 mol CO2,即CO2分子数目为0.5NA,B项错误;NaHCO3溶液中,NaHCO3Na++HC,HC会发生水解和电离,则1 mol NaHCO3溶液中HC的数目小于NA,C项错误;1 mol NaCl或1 mol NH4Cl中都含有28 mol质子、1 mol Cl-,因此含有1 mol Cl-的NaCl和NH4Cl的混合物中NaCl和NH4Cl的物质的量总和为1 mol,该混合物中含有28 mol质子,即质子数为28NA,D项正确。 三步解答阿伏加德罗常数判断题 1.初步分析:首先从以下八个方面对选项做出初步判断。 ①物质状态　②有浓度无体积　③溶剂粒子 ④胶体粒子　⑤粒子的水解、电离　⑥可逆反应 ⑦浓度变化　⑧特殊结构 2.定量思维:根据转换关系确定粒子具体数目。 3.答题:在排除干扰、细致计算的基础上,利用掌握的知识,迅速作出判断。 6.(2023·辽宁,5,3分,难度★★★)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　C　) A.11.2 L CO2含π键数目为NA B.每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D.1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2-数目为0.1NA 解析 未指明11.2 L CO2所处的温度和压强,无法计算,A项错误;每生成1 mol N2,该反应转移的电子为12 mol,2.8 g N2为0.1 mol,故转移的电子数目为1.2NA,B项错误;KNO3由K+、N组成,0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA,C项正确;1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含0.1 mol K2S,由于S2-水解,故溶液中S2-的数目小于0.1NA,D项错误。 7.(2022·海南,7,2分,难度★★)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L-1 HCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　A　) A.反应转移电子为0.1 mol B.HCl溶液中Cl-数为3NA C.2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA D.反应生成标准状况下气体3.36 L 解析 2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol;100 mL 3mol·L-1HCl溶液中H+和Cl-的物质的量均为0.3 mol,盐酸过量,Fe完全溶解。Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移电子0.1 mol,A项正确;HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3 mol,Cl-数为0.3NA,B项错误;56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol,所含有的中子的物质的量为0.05 mol×30=1.5 mol,C项错误;反应生成H2的物质的量为0.05 mol,在标准状况下的体积为1.12 L,D项错误。 8.(2022·辽宁,3,3分,难度★★)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　A　) A.1.8 g 18O中含有的中子数为NA B.28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA C.标准状况下,22.4 L HCl气体中H+数目为NA D.pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA 解析 1个18O原子中含有10个中子,1.8 g 18O的物质的量为=0.1 mol,故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为1 mol,中子数为NA,A项说法正确,符合题目要求;乙烯分子的结构式为,1个乙烯分子中含有5个σ键,28 g C2H4的物质的量为1 mol,所以28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA,B项说法错误;HCl是共价化合物,HCl分子中不存在H+,C项说法错误;Na2CO3溶液的体积未知,无法计算pH=12的Na2CO3溶液中OH-的数目,D项说法错误。 9.(2022·浙江,12,2分,难度★★)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　C　) A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C.8 g CH4含有中子数为3NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA 解析 12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol,阳离子为Na+,阴离子为HS,故含有的阳离子为0.1 mol,A项错误;未标明气体所处的状况时,无法根据气体摩尔体积确定气体的物质的量,B项错误;8 g甲烷的物质的量为0.5 mol,含有的中子为(6+0)×0.5 mol=3 mol,即所含中子数为3NA,C项正确;H2与I2的反应为可逆反应,两者无法反应完全,故HI分子总数一定小于0.2NA,D项错误。 10.(2022·重庆,5,3分,难度★★)工业上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　B　) A.消耗14 g N2生成NH3分子数为2NA B.消耗1 mol H2,生成N—H键数为2NA C.生成标准状况下22.4 L NH3,电子转移数为2NA D.氧化1 mol NH3生成NO,需O2分子数为2NA 解析 由N2+3H22NH3可知,消耗14 g氮气生成氨气的分子数为×2×NA mol-1=NA,故A错误;根据H原子守恒可知,消耗1 mol氢气生成2 mol N—H键,即键数为2NA,B正确;由化学方程式可知,生成标准状况下22.4 L氨气,电子转移数为×3×NA mol-1=3NA,故C错误;由得失电子数目守恒可知,1 mol氨气与氧气反应生成一氧化氮,需氧气分子数为1.25NA,故D错误。 11.(2022·福建,3,4分,难度★★)常温常压下,电化学还原制氨气的总反应方程式:2N2+6H2O4NH3+3O2,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　D　) A.9 g水中含有的孤电子对数为2NA B.每产生34 g NH3,N2失去的电子数为6NA C.1 mol·L-1氨水中,含有的NH3·H2O分子数少于NA D.消耗11.2 L N2(已折算为标准状况)时,产生的O2分子数为0.75NA 解析 H2O的电子式为H︰︰H,氧原子上有2对孤电子对,9 g H2O的物质的量为=0.5 mol,含有的孤电子对数为NA,故A错误;该反应中N元素的化合价由0价降低到-3价,34 g NH3的物质的量为=2 mol,每产生34 g NH3,N2得到6 mol电子,数目为6NA,故B错误;氨水的体积未知,无法计算NH3·H2O的分子数,故C错误;标准状况下11.2 L N2的物质的量为0.5 mol,由反应的化学方程式可知,消耗0.5 mol N2产生0.75 mol O2,O2的分子数目为0.75NA,故D正确。 12.(2022·河北,4,3分,难度★★★)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　B　) A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中Si的个数为0.1NA 解析 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,3.9 g过氧化钠与足量水反应,转移电子个数为×1×NA mol-1=0.05 NA,故A错误;镁在空气中燃烧无论生成氧化镁还是氮化镁,镁均转化为镁离子,则1.2 g Mg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时,转移电子个数为×2×NA mol-1=0.1NA,故B正确;铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,则2.7 g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气分子的个数为××NA mol-1=0.15NA,故C错误;二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,硅酸钠在溶液中发生水解反应,由原子个数守恒可知,6.0 g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NA mol-1=0.1NA,故D错误。 阿伏加德罗常数的相关判断 (1)初步分析:首先从以下八个方面对选项做出初步判断: ①物质状态;②是否有浓度无体积;③溶剂粒子;④胶体粒子;⑤粒子的水解、电离;⑥可逆反应;⑦浓度变化;⑧特殊结构等。 (2)定量思维:根据转换关系确定粒子具体数目: (3)答题:在排除干扰,细致计算的基础上,利用所掌握知识迅速作出判断。 13.(2022·全国甲,11,6分,难度★★★)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　C　) A.25 ℃、101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5NA B.2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0NA C.0.20 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4NA D.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10NA 解析 1个H2分子中含有2个质子,标准状况下(0 ℃、101 kPa),28 L H2的物质的量为=1.25 mol,则标准状况下28 L H2中质子的数目为2.5NA,25 ℃、101 kPa下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,故28 L氢气所含的质子数小于2.5NA,A项错误;2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+发生水解生成Al(OH)3,因此溶液中Al3+的数目小于2.0NA,B项错误;苯甲酸的分子式为C7H6O2,根据碳元素守恒,0.20 mol 苯甲酸完全燃烧生成CO2的分子数目是1.4NA,C项正确;电解熔融CuCl2,Cu2+在阴极放电:Cu2++2e-Cu,阴极增加的质量为生成的Cu的质量,当阴极增重6.4 g时,n(Cu)==0.1 mol,Cu2+得电子数目为0.20NA,即外电路中通过电子的数目为0.20NA,D项错误。 14.(2022·湖南,6,3分,难度★★★)甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 旧法合成的反应:(CH3)2CO+HCN (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 新法合成的反应: CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2C(CH3)COOCH3 下列说法错误的是 (　D　) A.HCN的电子式为C︙︙ B.新法没有副产物产生,原子利用率高 C.1 L 0.05 mol·L-1的NH4HSO4溶液中N的微粒数小于0.05NA(阿伏加德罗常数的值为NA) D.Pd的作用是降低反应的活化能,使活化分子数目增多,百分数不变 解析 根据H、C、N原子的成键方式可知,HCN的电子式为C︙︙,A项说法正确;新法合成原子利用率为100%,B项说法正确;N在溶液中发生水解,C项说法正确;催化剂能降低反应的活化能、提高活化分子的数目及活化分子百分数,从而增大化学反应速率,D项说法错误。 15.(2021·全国甲,8,6分,难度★★★)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　C　) A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B.3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA C.32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为NA D.1 L pH=4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2离子数为0.1NA 解析 D2O的摩尔质量为20 g·mol-1,1 mol D2O所含质子数为10NA,18 g D2O所含质子数小于10NA,A项说法错误;由3NO2+H2O2HNO3+NO可知,3 mol NO2与水完全反应转移电子数为2NA,B项说法错误;由S8的分子结构可知,一个S8分子中含8个S—S键,故32 g S8( mol)含S—S键的数目为1NA,C项说法正确;K2Cr2O7溶于水后,在水溶液中存在如下平衡Cr2+H2O2Cr+2H+,故1 L pH=4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中的Cr2离子数小于0.1NA,D项说法错误。 16.(2021·山东,6,2分,难度★★★)X、Y均为短周期金属元素,同温同压下,0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应,生成H2体积为V1 L;0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应,生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是 (　D　) A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C.产物中X、Y化合价之比一定为 D.由一定能确定产物中X、Y的化合价 解析 同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比,A项说法正确;设1 mol X完全反应消耗a mol HCl,根据电子守恒及H原子守恒,n(X)∶naHCl∶H2∶nXa+;设1 mol Y反应消耗H2SO4物质量为b mol,根据电子守恒及H原子守恒,n(Y)∶nbH2SO4∶nbH2∶nX2b+,等物质的量的X、Y反应过程中生成氢气的物质的量之比==,则=,B项说正确;产物中X、Y化合价之比为,由B项结论可知=,C项说法正确;以第三周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应为例,生成盐中金属元素的化合价有+1、+2、+3三种情况,因此存在a=1、2、3,b=0.5、1、1.5多种情况,由=可知,当a=1,b=0.5时=1,当a=2,b=1时=1,两种情况下X、Y的化合价不同,因此根据只能确定X、Y化合价之比,D项说法错误,符合题目要求。 17.(2021·海南,7,2分,难度★★)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　C　) A.0.1 mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NA B.3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA C.0.1 mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA D.CH2CH2+H2→CH3CH3,生成1 mol乙烷时断裂的共价键总数为NA 解析 1个27Al3+含有的电子数为10,故0.1 mol 27Al3+中含有的电子数为1.0NA,A项错误;Na2O2的电子式为Na+[∶∶∶]2-Na+,3.9 gNa2O2的物质的量为=0.05 mol,故3.9 gNa2O2中含有的共价键的数目为0.05NA,B项错误;肼(H2N-NH2)分子中每个N原子上各有1个孤电子对,故0.1 mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA,C项正确;发生反应CH2CH2+H2CH3CH3时,CC中的π键和H—H键断裂,故生成 1 mol乙烷时断裂的共价键总数为2NA,D项错误。 18.(2021·广东,11,4分,难度★★★)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　A　) A.1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA B.1 L 1.0 mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA C.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA D.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA 解析 一个CHCl3分子中有3个C—Cl键,故1 mol CHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA,A项正确;1 L 1.0 mol·L-1的盐酸中含NA个Cl-和水微弱电离的OH-,B项错误;未指明气体所处的温度和压强,无法计算NO、O2的物质的量,也无法计算NO与O2反应生成NO2的物质的量,C项错误;23 g Na与足量H2O反应生成0.5 mol H2,D项错误。 19.(2021·福建,3,4分,难度★★)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　B　) A.1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA B.12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA C.0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA D.电解熔融MgCl2制2.4 g Mg,电路中通过的电子数为0.1NA 解析 没有标明标准状况,1.12 L C2H4的物质的量不一定为0.05 mol,故A项错误;硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子,硫酸氢钠的摩尔质量为120 g·mol-1,所以12 g硫酸氢钠的物质的量为0.1 mol,阴、阳离子总数为0.2NA,B项正确;甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,因此0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数小于0.1NA,C项错误;电解熔融的氯化镁生成金属镁,镁由+2价降低到0价,因此1 mol氯化镁完全电解生成金属镁,转移2 mol电子,电解熔融MgCl2制2.4 g Mg(物质的量为0.1 mol),电路中通过的电子数为0.2NA,D项错误。 20.(2021·浙江,18,2分,难度★★★)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 (　C　) A.标准状况下,1.12 L18O2中含有中子数为NA B.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5NA C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01NA D.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2NA 解析 18O的中子数是10,标准状况下1.12 L 18O2的物质的量是0.05 mol,分子中所含中子数0.05×2×10×NA=NA,A项说法正确;1分子P4有6个共价键,31 g P4的物质的量是0.25 mol,所含共价键数为0.25×6NA=1.5NA,B项说法正确;100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol,但是溶剂水中也含有氧原子,C项说法错误;三肽是三分子氨基酸通过分子间缩水生成的,其中一个三肽分子中含有两个肽键,18.9 g三肽物质的量为0.1 mol,故所含肽键的数目0.2NA,D项说法正确。 21.(2021·湖北,6,3分,难度★★)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　A　) A.23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA B.0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA C.1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D.标准状况下,11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 解析 CH3CH2OH中C原子和O原子均为sp3杂化,23 g乙醇为0.5 mol,所含sp3杂化的原子数为1.5NA,A项说法错误;XeF4分子中氙的孤电子对数为=2,价层电子对数为4+2=6,则0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA,B项说法正确;1个[Cu(H2O)4]2+中含有4个配位键,1 mol[Cu(H2O)4]2+含配位键的个数为4NA,C项说法正确;标准状况下,11.2 L CO和H2的混合气体物质的量为0.5 mol,所含分子数为0.5NA,D项说法正确。 22.(2021·河北,7,3分,难度★★★)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　C　) A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B.1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA C.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73 g,则转移电子数为NA D.1 L 1 mol·L-1溴化铵水溶液中N与H+离子数之和大于NA 解析 F的原子序数为9,一个F2分子中含有的质子数为18,则标准状况下22.4 L F2含有的质子数为18NA,A项说法正确。I2与H2的反应为可逆反应,反应生成的HI分子数小于2NA,B项说法正确。电解饱和食盐水时,阴阳两极分别产生氢气和氯气,当两极产生气体的总质量为73 g时,即分别产生1 mol H2和1 mol Cl2,转移电子数应该为2NA,C项说法错误。根据电荷守恒:c(N)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-),由于n(Br-)=1 mol,因此N和H+离子数之和大于NA,D项说法正确。 23.(2021·湖南,5,3分,难度★★★)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　D　) A.18 g O含有的中子数为10NA B.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA 解析 一个O分子中含有10个中子,而O的摩尔质量是20 g·mol-1,所以20 g O含有的中子数为10NA,A项错误;由于没有给出高氯酸溶液的体积,所以无法计算氢离子的个数,B项错误;2 mol一氧化氮和1 mol氧气可完全反应生成2 mol二氧化氮,但二氧化氮和四氧化二氮之间又存在平衡2NO2N2O4,所以充分反应后气体的分子数小于2NA,C项错误;在标准状况下,11.2 L甲烷的物质的量为0.5 mol,22.4 L氯气的物质的量为1 mol,反应前气体的物质的量之和为1.5 mol。根据氯气和甲烷发生取代反应的过程和原理可知无论反应如何进行,分子总数保持不变,即物质的量之和始终为1.5 mol,D项正确。 特殊反应在判断分子数目时的应用 在判断分子数时,要考虑一些特殊反应的存在,如可逆反应:2NO2(g)N2O4(g),N2(g)+3H2(g)2NH3(g),I2(g)+H2(g)2HI(g)等。 24.(2020·全国3,9,6分,难度★★★)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　C　) A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28NA个电子 解析 标准状况下,22.4 L氮气的物质的量为1 mol,1 mol N2中含有14NA个中子,A项错误;1个重水分子和1个普通水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的,所含质子数都是10,故1 mol重水和1 mol水中所含质子数相等,B项错误;石墨烯和金刚石都是碳元素组成的单质,12 g石墨烯和12 g金刚石中都含有1 mol碳原子,C项正确;1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有1 mol NaCl和大量的水,1 mol NaCl中含有28 mol电子,再加上溶剂水中的电子,则溶液中的电子数大于28NA,D项错误。 25.(2020·浙江,19,2分,难度★★★★)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　A　) A.4Mn+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O,1 mol [4Mn+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA B.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为NA时,阳极应有32 g Cu转化为Cu2+ C.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数为10-5NA D.1 L浓度为0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子数为0.100NA 解析 阳极粗铜中放电的有Fe、Zn、Cu等,B项错误;未指明溶液的体积,无法计算水电离出的H+数,C项错误;C发生如下水解:C+H2OHC+OH-,1 L 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液中,阴离子数大于0.100NA,D项错误。 26.(2020·海南,8,2分,难度★★★★)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　C　) A.1 mol HC≡CH分子中所含σ键数为5NA B.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含C的数目为0.1NA C.78 g Na2O2与足量水完全反应,电子转移数为NA D.标准状况下,2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA 解析 HC≡CH分子中含有3个σ键和2个π键,所以1 mol HC≡CH中所含σ键数为3NA,所以A错;因为C会发生水解反应,所以1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含C的数目小于0.1 NA,所以B错;1 mol Na2O2和水反应,转移电子1 mol,78 g Na2O2的物质的量是1 mol,所以电子转移数为NA,所以C对;标准状况下,C2H5OH是液体,不是气体,所以不能用气体摩尔体积来计算,所以D错。 27.(2020·北京,5,3分,★★★)下列说法正确的是 (　C　) A.同温同压下,O2和CO2的密度相同 B.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同 D.室温下,pH相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同 解析 同温同压下,气体密度与其摩尔质量成正比,则O2和CO2的密度之比为32∶44,不相同,A说法错误;质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20∶18,二者分子中均含有3个原子,则所含的原子数之比为20∶18,不相同,B说法错误;每个CH3CH2OH和CH3OCH3分子中含有的共价键数均为8,则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同,C说法正确; 室温下,pH相同的盐酸和硫酸中,氢离子的浓度相等,硫酸为二元酸,而盐酸为一元酸,故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同,D说法错误。 28.(2019·全国2,8,6分,难度★★★★)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　B　) A.3 g 3He含有的中子数为NA B.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的P数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 解析 3He的中子数为3-2=1,则3 g 3He的中子数为×NA mol-1=NA,A项说法正确;磷酸钠为强碱弱酸盐,磷酸根离子在水溶液中会发生水解,则1 L 0.1 mol·L-1的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1 L×0.1 mol·L-1×NA mol-1=0.1NA,B项说法错误;重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6价降低到+3价,1 mol重铬酸钾转移的电子数为3 mol×2×NA mol-1=6NA,C项说法正确;正丁烷与异丁烷的分子式相同,1个分子内所含共价键数目均为13个,则48 g正丁烷与10 g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1=13NA,D项说法正确。 阿伏加德罗常数类题目的解题步骤 29.(2019·浙江,19,2分,难度★★★★)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　D　) A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NA B.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 解析 1个乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个碳氢单键,共6个共价键,所以A项说法正确;氯化钠溶液中的微粒除钠离子和氯离子外还有水分子等,因此溶液中微粒的物质的量大于0.5 mol,所以B项说法正确;30 g甲醛中含1 mol碳原子,30 g乙酸中含1 mol碳原子,因此无论两者按何种比例混合,30 g混合物中一定含1 mol碳原子,所以C项说法正确;2.3 g钠的物质的量为0.1 mol,与氧气反应时无论生成氧化钠还是过氧化钠,转移的电子数均为0.1NA,所以D项说法错误。 30.(2018·海南,9,4分,难度★★★)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　C　) A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA B.18 g D2O中含有的质子数为10NA C.28 g乙烯和环己烷的混合气体中所含原子总数为6NA D.1 L 1 mol·L-1的NH4Cl溶液中N和Cl-的数目均为NA 解析 金刚石中每个碳原子与另外四个碳原子以单键连接,故每个碳原子相当于形成两个共价键,12 g金刚石的物质的量是1 mol,则所含的化学键为2NA,A项错误;D2O的摩尔质量是20 g·mol-1,18 g D2O的物质的量是=0.9 mol,所含的质子数 为9NA,B项错误;乙烯和环己烷的最简式均是CH2,28 g二者组成的混合气体中CH2的物质的量是=2 mol,故含原子总数是6NA,C项正确;1 L 1 mol·L-1的NH4Cl溶液中因N水解,故所含N的数目小于NA,D项错误。 31.(2018·浙江,20,2分,难度★★★)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　B　) A.10 g 2O中含有的质子数与中子数均为5NA B.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA C.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 解析 10 g 2O的物质的量为0.5 mol,1个2O分子中含有10个质子和10个中子,因此10 g 2O中含有的质子数与中子数均为5NA,A项说法正确;硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,32 g硫的物质的量为1 mol,因此转移电子数为4NA,B项说法不正确;C2H2和C6H6的最简式相同,都为CH,则26 g混合气体中含 2 mol C—H键,即2NA,C项说法正确;NaHSO4和KHSO3的相对分子质量均为120,两种固体物质均为1 mol时,则均含有1 mol阳离子,因此 120 g二者的混合物中含有的阳离子数为NA,D项说法正确。 32.(2017·海南,9,4分,难度★★★)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 (　C　) A.1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C.1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液中含H+的数目为0.1NA D.1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA 解析 1 mol乙烯分子中含4NA个碳氢键,A项说法正确;甲烷燃烧时,碳元素的化合价由-4价变为+4价,1 mol甲烷完全燃烧,转移8 mol即8NA个电子,B项说法正确;乙酸为弱酸,不能完全电离,故溶液中的氢离子数目小于0.1NA,C项说法错误;1个CO分子和1个N2分子中各含14个质子,D项说法正确。 33.(2015·广东,10,4分,难度★★★)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　D　) A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子 解析 23 g Na的物质的量为1 mol,与水反应生成0.5 mol H2,即0.5NA个H2分子,A项错误;Cu与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,B项错误;标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体的物质的量为1 mol,其中含有的原子数为2NA,C项错误;1 mol Fe3O4可看作含有1 mol Fe2+和2 mol Fe3+,Fe元素的化合价升高,失去的电子数为NA×2+2NA×3=8NA,D项正确。 考点2物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制　 　　物质的量浓度的计算是我们必备的计算技能,溶液的配制也是必须掌握的定量实验。预测今后的高考中还会继续出现该内容的选择题或实验题。特别是一定体积,一定物质的量浓度溶液的配制的考查力度有上升的趋势。潜在考查的知识我们更应该重视。 (高考题重组,难度★★)正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)(2018·全国2,13)配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液的操作:称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移到250 mL容量瓶中定容 (　×　) (2)(2015·福建,8)称取2.0 g NaOH固体,可以先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体 (　×　) (3)(2014·山东,10)配制溶液 (　×　) 学科网（北京）股份有限公司 $$