实验06 过氧化氢制取氧气实验-2024-2025学年初中化学教材实验大盘点（人教版2024）

人教版2024上册/第二单元 空气和氧气/课题3 制取氧气 实验06 过氧化氢制取氧气实验 【实验目的】 1．学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法。 2．了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。 【实验仪器】 试管、胶头滴管、药匙、火柴 【实验试剂】 过氧化氢溶液、二氧化锰 【实验过程】 实验步骤 实验图示 （1）在试管中加入5ml5%过氧化氢溶液，把带有火星的木条插入试管，观察现象。 （2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带有火星的木条插入试管，观察现象。 （3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。 【实验记录】 实验编号 实验现象 实验分析 （1） 木条 过氧化氢在常温下分解 （2） ，木条 二氧化锰能 过氧化氢的分解速率 （3） ，木条 二氧化锰能继续 过氧化氢的分解速率 1. 实验原理 （1）文字表达式： （2）符号表达式： 2. 催化剂 （1）定义：在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。 （2）特点：“一变两不变” ①一变： ；（可以加快也可以减慢） ②两不变： 。（物理性质可以改变） 【注意事项】 ①催化剂 （填“能”或“不能”）改变生成物的质量； ②催化剂 （填“能”或“不能”）控制反应的发生与停止； ③同一化学反应 （填“一定”或“不一定”）只有一种催化剂；同一物质可以在 的化学反应中起催化作用。 （3） 验证某物质是否为某反应的催化剂的设计思路 ①改变反应速率：设计 实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。 ②反应前后质量不变：称量该物质在 的质量是否发生变化。 ③化学性质不变：进行 实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。 3. 发生装置及对应优点 发生装置 优点 操作 便于 （长颈漏斗下端要 ，形成液封） 可以 ，得到平稳的氧气流 【典例1】结合下图实验，下列说法正确的是（ ） A．实验①带火星的木条不复燃，说明没有产生氧气 B．实验③带火星的木条复燃且二氧化锰质量减少 C．该实验证明氧气可以支持燃烧 D．实验①的反应速率比实验③的快 【典例2】（2024·江苏苏州·中考真题）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是（ ） A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【典例3】（2024·广东·中考真题）探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是（ ） 实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1g) 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 A．①④探究有无催化剂的影响 B．②③探究H2O2溶液浓度的影响 C．②④探究反应温度的影响 D．④⑤探究催化剂种类的影响 1．实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是（ ） A．二氧化锰是一种白色粉末状固体 B．二氧化锰在反应前后中的质量和化学性质都没有改变 C．能作过氧化氢分解的催化剂只有二氧化锰这一种物质 D．加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量 2．硫酸铜和二氧化锰均可作过氧化氢分解的催化剂，欲比较两者的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是（ ） A．反应起始时间 B．催化剂的质量 C．溶液的浓度 D．溶液的起始温度 3．实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，下列说法错误的是（ ） A．实验前应先检查装置气密性 B．MnO2在反应前后质量和性质不变 C．收集氧气可用向上排空气法 D．将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满 4．如图，将过氧化氢滴入集气瓶中，利用你所学知识和生活经验，分析下列现象正确的是（ ） A．集气瓶内有大量气泡产生，气球胀大，红墨水左移 B．集气瓶内有大量气泡产生，气球缩小，红墨水右移 C．集气瓶内有大量气泡产生，气球胀大，红墨水右移 D．集气瓶内有大量气泡产生，气球缩小，红墨水左移 5．把一定量的过氧化氢分成等量a、b两份，在b份中加入少量二氧化锰，放出氧气的质量与反应时间的关系图象正确的是（ ） A． B． C． D． 6．向如图所示的集气瓶中加入少量二氧化锰后，铁丝剧烈燃烧，关于该实验的说法正确的是（ ） A．二氧化锰加快了水的分解 B．铁丝剧烈燃烧时，火星四射，生成白色固体 C．铁丝燃烧的后的产物为氧化铁 D．过氧化氢溶液能防止集气瓶局部过热而破裂 7．根据下列装置图回答问题。 （1）在实验室里采用过氧化氢溶液制取氧气，通过控制液体流速，从而得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是 ；反应的符号表达式是 。 （2）由于氧气不易溶于水，可以采用排水法收集纯净的氧气，若用D装置收集纯净的氧气，请简述操作步骤 。 8．15%的双氧水在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生氧气。下列装置中仪器选择和药品放置最合理的是（ ） A． B． C． D． 9．下图是实验室制取气体的常用仪器。 回答下列问题： （1）仪器⑨的名称是 。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较多氧气，选用的仪器组合是 (填序号)，该反应的文字表达式为 。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，瓶内有白雾，伸入带火星的木条发现不复燃，可能的原因是 。 （4）有长颈漏斗的发生装置，实验时需液封其下端管口，其目的是 。 10．兴趣小组同学利用如图装置探究过氧化氢溶液制取氧气的实验。 （1）甲装置中仪器a的名称为 ，相对于长颈漏斗，其优点是 。 （2）甲装置中加入二氧化锰的目的是 （选填“加快”或“减慢”）反应速率。 （3）甲装置中开始收集气体的适宜时机是观察到 ，若用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从 （选填“m”或“n”）端通入。 （4）如丙装置所示，将若干片土豆（含过氧化氢分解的催化剂）和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后搜集的气体体积和时间的关系如图丁中的曲线1，则曲线2是指改变丙装置中 （选填“①”、“②”或“③”）处变量后的变化情况。 11．如图“大象牙膏”实验中，过氧化氢分解产生的气体使锥形瓶内的起泡剂迅速涌出，形成大量柱状泡沫。 【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？ 【进行实验】 实验：在锥形瓶中，分别加入过氧化氢溶液和洗洁精起泡剂，完成四组实验，记录如下： 过氧化氢浓度 洗洁精滴数 实验时间 现象 5% 5 5min 无明显变化 10% 5 5min 无明显变化 15% 5 5min 无明显变化 30% 5 5min 无明显变化 实验序号 催化剂种类 催化剂浓度 过氧化氢浓度 温度/℃ “牙膏”喷出瓶口所需时间/s ① 碘化钾 10% 10% 20 48 ② 高锰酸钾 10% 10% 20 5 ③ 酵母 10% 10% 20 10 ④ 酵母 5% 10% 20 42 ⑤ 酵母 15% 10% 20 8 ⑥ 酵母 10% 5% 20 30 ⑦ 酵母 10% 15% 20 5 ⑧ 酵母 10% 10% 5 60 ⑨ 酵母 10% 10% 40 3 实验：在锥形瓶中，分别加入过氧化氢溶液、滴洗洁精、催化剂溶液，完成实验，记录如下：【解释与结论】（1）过氧化氢在催化剂作用下，发生反应的文字表达式为 。 （2）由实验1可知，在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢 （填“易”或“不易”）分解。 （3）实验2中，设计①②③的目的是 。 （4）实验2中，通过对比③④⑤，得出的结论是 。 （5）实验2中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是⑥⑦和 （填实验序号）。 （6）“大象牙膏”实验最好选择10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液和 ℃，才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。 【反思与评价】 （7）由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有 （填序号）。 A．温度    B．反应物浓度    C．生成物产量    D．催化剂种类和浓度 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 人教版2024上册/第二单元 空气和氧气/课题3 制取氧气 实验06 过氧化氢制取氧气实验 【实验目的】 1．学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法。 2．了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。 【实验仪器】 试管、胶头滴管、药匙、火柴 【实验试剂】 过氧化氢溶液、二氧化锰 【实验过程】 实验步骤 实验图示 （1）在试管中加入5ml5%过氧化氢溶液，把带有火星的木条插入试管，观察现象。 （2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带有火星的木条插入试管，观察现象。 （3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。 【实验记录】 实验编号 实验现象 实验分析 （1） 木条 不复燃 过氧化氢在常温下分解 较慢 （2） 产生大量气泡，木条复燃 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 （3） 产生大量气泡，木条复燃 二氧化锰能继续加快过氧化氢的分解速率 1. 实验原理 （1）文字表达式：过氧化氢水 + 氧气二氧化锰 （2）符号表达式：H2O2H2O + O2MnO2 2. 催化剂 （1）定义：在化学反应里能 改变 其他物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。 （2）特点：“一变两不变” ①一变： 其他物质的化学反应速率 ；（可以加快也可以减慢） ②两不变： 本身的质量和化学性质 。（物理性质可以改变） 【注意事项】 ①催化剂 不能 （填“能”或“不能”）改变生成物的质量； ②催化剂 不能 （填“能”或“不能”）控制反应的发生与停止； ③同一化学反应 不一定 （填“一定”或“不一定”）只有一种催化剂；同一物质可以在 不同 的化学反应中起催化作用。 （3） 验证某物质是否为某反应的催化剂的设计思路 ①改变反应速率：设计对比实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。 ②反应前后质量不变：称量该物质在反应前后的质量是否发生变化。 ③化学性质不变：进行重复实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。 3. 发生装置及对应优点 发生装置 优点 操作简便 便于添加液体（长颈漏斗下端要伸到液面以下，形成液封） 可以控制反应的速率，得到平稳的氧气流 【典例1】结合下图实验，下列说法正确的是（ ） A．实验①带火星的木条不复燃，说明没有产生氧气 B．实验③带火星的木条复燃且二氧化锰质量减少 C．该实验证明氧气可以支持燃烧 D．实验①的反应速率比实验③的快 【答案】C 【解析】A、实验①带火星的木条不复燃，说明氧气浓度不足，并不能说明没有产生氧气，错误； B、催化剂反应前后质量不变，故二氧化锰质量不变，错误； C、该实验证明氧气可以支持燃烧，正确； D、由图可知，实验①的反应速率比实验③的慢，错误； 故选C。 【典例2】（2024·江苏苏州·中考真题）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是（ ） A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【答案】B 【解析】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。 故选B。 【典例3】（2024·广东·中考真题）探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是（ ） 实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1g) 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 A．①④探究有无催化剂的影响 B．②③探究H2O2溶液浓度的影响 C．②④探究反应温度的影响 D．④⑤探究催化剂种类的影响 【答案】B 【解析】A、根据对比实验中，控制变量唯一的原则，①中没有加入催化剂，④中加入了催化剂，但是①④的温度也不同，所以不能用于探究有无催化剂的影响，故A错误； B、②③中除了过氧化氢溶液的溶质质量分数不同外，其他条件均 相同，可探究H2O2溶液浓度的影响，故B正确； C、②④中过氧化氢溶液的溶质质量分数和温度均不同，不能用于探究反应温度的影响，故C错误； D、④⑤中催化剂种类和温度均不同，不能用于探究催化剂种类的影响，故D错误； 故选：B。 1．实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是（ ） A．二氧化锰是一种白色粉末状固体 B．二氧化锰在反应前后中的质量和化学性质都没有改变 C．能作过氧化氢分解的催化剂只有二氧化锰这一种物质 D．加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量 【答案】B 【解析】A、二氧化锰是一种黑色粉末状固体，故选项说法错误； B、过氧化氢制氧气的实验中，加入少量二氧化锰起催化作用，二氧化锰在反应前后中的质量和化学性质都没有改变，故选项说法正确； C、硫酸铜溶液、氧化铁也能作过氧化氢分解的催化剂，故选项说法错误； D、催化剂只能改变化学反应速率，但对生成物质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的量，加入二氧化锰不能增大过氧化氢分解的氧气的质量。故选项说法错误； 故选：B。 2．硫酸铜和二氧化锰均可作过氧化氢分解的催化剂，欲比较两者的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是（ ） A．反应起始时间 B．催化剂的质量 C．溶液的浓度 D．溶液的起始温度 【答案】A 【解析】A、开始的记录时间不一定是反应开始的时间，从反应的某一时刻开始记录也可以，只要保证记录的起始时间相同即可，故A符合题意； B、催化剂越多，接触面积越大，反应越快，因此要控制催化剂的质量相等，故B不符合题意； C、溶液的浓度越大，反应越快，因此要控制溶液的浓度相同，故C不符合题意； D、溶液的温度越高，反应越快，因此要控制溶液的温度相同，故D不符合题意。 故选A。 3．实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，下列说法错误的是（ ） A．实验前应先检查装置气密性 B．MnO2在反应前后质量和性质不变 C．收集氧气可用向上排空气法 D．将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满 【答案】B 【详解】A、实验前应首先检查装置的气密性，以免装置漏气浪费药品，所以选项正确； B、MnO2是催化剂，在反应前后，其本身的质量和化学性质都没有发生变化，物理性质可能改变，所以选项错误； C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以选项正确； D、氧气具有助燃性，氧气的验证方法是将带火星的木条置于集气瓶口，如果木条复燃则证明氧气已满，所以选项正确。 故选B。 4．如图，将过氧化氢滴入集气瓶中，利用你所学知识和生活经验，分析下列现象正确的是（ ） A．集气瓶内有大量气泡产生，气球胀大，红墨水左移 B．集气瓶内有大量气泡产生，气球缩小，红墨水右移 C．集气瓶内有大量气泡产生，气球胀大，红墨水右移 D．集气瓶内有大量气泡产生，气球缩小，红墨水左移 【答案】D 【解析】将过氧化氢滴入集气瓶中，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，会造成瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，故会观察到气球缩小，红墨水左移； 故选：D。 5．把一定量的过氧化氢分成等量a、b两份，在b份中加入少量二氧化锰，放出氧气的质量与反应时间的关系图象正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】把一定量的过氧化氢分成等量a、b两份，b中加入二氧化锰，过氧化氢在常温下能分解产生氧气，能在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，能加快化学反应的速率，不能改变生成氧气的质量，故b反应速率快，至反应结束所需的时间少；a反应速率慢；观察图象，C符合变化过程； 故选：C。 6．向如图所示的集气瓶中加入少量二氧化锰后，铁丝剧烈燃烧，关于该实验的说法正确的是（ ） A．二氧化锰加快了水的分解 B．铁丝剧烈燃烧时，火星四射，生成白色固体 C．铁丝燃烧的后的产物为氧化铁 D．过氧化氢溶液能防止集气瓶局部过热而破裂 【答案】D 【解析】A、该实验中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，加快了过氧化氢的分解，故选项说法错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故选项说法错误； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故选项说法错误； D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，过氧化氢溶液能防止集气瓶局部过热而破裂，故选项说法正确； 故选：D。 7．根据下列装置图回答问题。 （1）在实验室里采用过氧化氢溶液制取氧气，通过控制液体流速，从而得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是 ；反应的符号表达式是 。 （2）由于氧气不易溶于水，可以采用排水法收集纯净的氧气，若用D装置收集纯净的氧气，请简述操作步骤 。 【答案】（1）C H2O2H2O + O2MnO2 （2）先将D装置装满水，再将气体从b端通入，水从a端排出 【详解】（1）在实验室里采用过氧化氢溶液制取氧气，反应物为固体和液体，不需要加热，通过控制液体流速，从而得到平稳的氧气流，要选择分液漏斗，故选C为发生装置；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，符号表达式为：H2O2H2O + O2；MnO2 （2）若用D装置收集纯净的氧气，先要集气瓶内注满水，氧气的密度小于水，气体从b端通入，水从a端排出。 8．15%的双氧水在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生氧气。下列装置中仪器选择和药品放置最合理的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】15%的双氧水在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生氧气，难以控制，收集困难，故须对反应速率进行控制，从而获得平稳的气流； A、该装置中，水可以稀释过氧化氢溶液，但过氧化氢溶液从长颈漏斗一次性加入，浓度较大不能获得平稳的气流，不符合题意； B、该装置中，过氧化氢溶液已经与二氧化锰接触发生剧烈反应，再通过分液漏斗加水不能获得平稳的气流，不符合题意； C、该装置中，过氧化氢溶液已经与二氧化锰接触发生剧烈反应，再通过长颈漏斗加水不能获得平稳的气流，不符合题意； D、该装置中，水可以稀释过氧化氢溶液，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的加入速率，从而能获得平稳的气流，符合题意。 故选：D。 9．下图是实验室制取气体的常用仪器。 回答下列问题： （1）仪器⑨的名称是 。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较多氧气，选用的仪器组合是 (填序号)，该反应的文字表达式为 。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，瓶内有白雾，伸入带火星的木条发现不复燃，可能的原因是 。 （4）有长颈漏斗的发生装置，实验时需液封其下端管口，其目的是 。 【答案】（1）水槽 （2）②④⑥⑦ （3）反应放热使水汽化，瓶内水蒸气含量过高导致木条不复燃 （4）防止生成的气体逸出 【解析】（1）仪器⑨的名称是水槽。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较多氧气，反应条件是常温，发生装置选择锥形瓶、双孔玻璃导管，长颈漏斗，氧气密度比空气大，收集装置选择集气瓶，选用的仪器组合是②④⑥⑦，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应文字表达式：。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，瓶内有白雾，伸入带火星的木条发现不复燃，可能的原因是反应放热使水汽化，瓶内水蒸气含量过高导致木条不复燃。 （4）有长颈漏斗的发生装置，实验时需液封其下端管口，其目的是形成液封，防止生成的气体逸出。 10．兴趣小组同学利用如图装置探究过氧化氢溶液制取氧气的实验。 （1）甲装置中仪器a的名称为 ，相对于长颈漏斗，其优点是 。 （2）甲装置中加入二氧化锰的目的是 （选填“加快”或“减慢”）反应速率。 （3）甲装置中开始收集气体的适宜时机是观察到 ，若用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从 （选填“m”或“n”）端通入。 （4）如丙装置所示，将若干片土豆（含过氧化氢分解的催化剂）和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后搜集的气体体积和时间的关系如图丁中的曲线1，则曲线2是指改变丙装置中 （选填“①”、“②”或“③”）处变量后的变化情况。 【答案】（1）分液漏斗 能控制液体滴加的速率 （2）加快 （3）导管口有连续均匀气泡冒出时 m （4）① 【解析】（1）由图可知，甲装置中仪器a的名称为分液漏斗，相对于长颈漏斗，其优点是能控制液体滴加的速率；故填：分液漏斗；能控制液体滴加的速率； （2）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢的分解速率，则甲装置中加入二氧化锰的目的是加快反应速率；故填：加快； （3）甲装置中开始排出的是装置中的空气，则收集气体的适宜时机是观察到导管口有连续均匀气泡冒出时；若用装置乙排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，则气体应从m端通入；故填：导管口有连续均匀气泡冒出时；m； （4）如丙装置所示，将若干片土豆(含过氧化氢分解的催化剂)和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后搜集的气体体积和时间的关系如图丁中的曲线1，由图丁可知，曲线2最终得到的气体体积比曲线1少，而温度和土豆片只影响反应速率，不改变最终生成物的量，则曲线2是指改变丙装置中过氧化氢溶液的量后的变化情况；故选：①。 11．如图“大象牙膏”实验中，过氧化氢分解产生的气体使锥形瓶内的起泡剂迅速涌出，形成大量柱状泡沫。 【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？ 【进行实验】 实验：在锥形瓶中，分别加入过氧化氢溶液和洗洁精起泡剂，完成四组实验，记录如下： 过氧化氢浓度 洗洁精滴数 实验时间 现象 5% 5 5min 无明显变化 10% 5 5min 无明显变化 15% 5 5min 无明显变化 30% 5 5min 无明显变化 实验序号 催化剂种类 催化剂浓度 过氧化氢浓度 温度/℃ “牙膏”喷出瓶口所需时间/s ① 碘化钾 10% 10% 20 48 ② 高锰酸钾 10% 10% 20 5 ③ 酵母 10% 10% 20 10 ④ 酵母 5% 10% 20 42 ⑤ 酵母 15% 10% 20 8 ⑥ 酵母 10% 5% 20 30 ⑦ 酵母 10% 15% 20 5 ⑧ 酵母 10% 10% 5 60 ⑨ 酵母 10% 10% 40 3 实验：在锥形瓶中，分别加入过氧化氢溶液、滴洗洁精、催化剂溶液，完成实验，记录如下：【解释与结论】（1）过氧化氢在催化剂作用下，发生反应的文字表达式为 。 （2）由实验1可知，在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢 （填“易”或“不易”）分解。 （3）实验2中，设计①②③的目的是 。 （4）实验2中，通过对比③④⑤，得出的结论是 。 （5）实验2中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是⑥⑦和 （填实验序号）。 （6）“大象牙膏”实验最好选择10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液和 ℃，才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。 【反思与评价】 （7）由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有 （填序号）。 A．温度    B．反应物浓度    C．生成物产量    D．催化剂种类和浓度 【答案】（1）过氧化氢水 + 氧气 二氧化锰 （2） 不易 （3） 比较催化剂种类对“大象牙膏”实验效果的影响 （4） 相同条件下，催化剂浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短 （5） ③ （6） 20 （7） ABD 【解析】（1）过氧化氢在催化剂作用下，发生反应生成水、氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水 + 氧气。二氧化锰 （2）由实验1的现象可知，在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢不易分解。 （3）实验2中，设计①②③的目的是比较催化剂种类对“大象牙膏”实验效果的影响。 （4）实验2中，③④⑤这三组实验催化剂浓度不同，但其余条件均相同，由表中数据可知，催化剂浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短，所以通过对比③④⑤，得出的结论是：相同条件下，催化剂浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短。 （5）欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，根据单一变量原则，则只能改变过氧化氢溶液的浓度，其余条件均相同，实验2中，③⑥⑦这三组实验只有过氧化氢溶液的浓度不同，所以需对比的实验是⑥⑦和③。 （6）通过对比这几组实验，可得出的结论是：“大象牙膏”实验最好选择10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液和20℃，才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。 （7）由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有温度、反应物浓度、催化剂种类和浓度，故选ABD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$