精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市克东县2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷

高一化学考试 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：人教版必修第一册第一章~第三章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 A127 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 用碳酸钡作医疗上的“钡餐” B. 用工业盐(NaNO2)作成味调味品 C. 用氢氧化钠作治疗胃酸过多的药物 D. 用小苏打(NaHCO3)作焙制糕点的膨松剂 2. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 3. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16g气体中所含电子数目为10 B. 32g臭氧所含氧原子数目为3 C. 在25℃，压强为Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为 D. 28g一氧化碳与44g二氧化碳的体积一定相同 4. 制取合金常用方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度。使其全部熔化再冷却得到合金，根据下表中数据判断（其他条件均满足），下列合金不易采取这种方法制取的是（ ） 金属 熔点/ 97.5 649 660 1535 沸点/ 883 1090 2467 2750 A. 合金 B. 合金 C. 合金 D. 合金 5. 配制480 mL0.1 mol/LCuSO4溶液时，下列有关说法正确的是 A. 称量的胆矾晶体质量为12.0 g B. 容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 C. 称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高 D. 配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶 6. 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是 A. 液氯具有较强的漂白性 B. 液氯与氯水均有酸性 C. 液氯与氯水均可导电 D. 氯水放置数天后pH将变小 7. 已知酸性：。下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液和少量澄清石灰水： B. 向溶液中加入少量钠： C. 少量与NaClO溶液反应： D. 石灰乳与盐酸反应： 8. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg燃烧不能用灭火，故Na燃烧也不能用灭火 B. Al在空气中易形成致密的氧化层，故Fe在空气中也易形成致密的氧化层 C. Al在中燃烧生成，故Fe在中燃烧生成 D. 碱性氧化物是金属氧化物，故酸性氧化物一定是非金属氧化物 9. 印刷电路板的制作原理是用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。下列说法错误的是 A. Fe3+能溶解Cu，说明氧化性：Fe3+>Cu2+ B. “腐蚀液”的颜色最终由黄色变为无色 C. 当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加0.5mol D. 该原理的离子方程式为 10. 某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是 A. 装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放氢氧化钠溶液 B. 装置甲中铁粉应略为过量，防止Fe2+被氧化 C. 实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开 D. 一段时间后，关闭弹簧夹K1和K2，在乙中生成白色絮状沉淀 11. 下列有关物质检验方法不合理的是 A. 检验绿矾晶体（）是否已氧化变质，可将其溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显无色后再滴加H2O2溶液显红色，该溶液中一定含有 C. 用足量酸性KMnO4溶液检验溶液中是否含有FeSO4 D. 向某溶液中持续加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，说明溶液中可能含有 12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法均正确的是 A. 溶液()：通入过量的 B. 溶液()：通入过量的 C. MgO固体()：加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D. 溶液()：加入适量溶液充分反应后过滤 13. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法主要过程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法错误的是 A. 气体X与气体Y分别是、 B. 溶液A中通入气体Y后，悬浊液中固体主要为NaCl C. 可循环利用的气体是 D. 副产物可用作肥料 14. 下列根据实验操作和实验现象得到的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液 白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- B 用铂丝蘸取某物质在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该物质是钠盐 C 将撒有Na2O2的脱脂棉放在石棉网上，然后向其中通入CO2 脱脂棉燃烧 Na2O2与CO2反应放热 D 向氯水中滴加紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 氯气具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 15. 将1 mol∙L−1稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸300mL，同时收集到标准状况下的气体3.36L，往溶解的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象。则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比约为 A. 4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有以下物质： ①NaOH溶液；②熔融NaCl；③氯化氢；④熔融；⑤NaOH固体；⑥；⑦硬铝；⑧饱和溶液；⑨乙醇；⑩Cu。 回答下列问题： （1）能导电的物质是___________(填序号，下同)，能导电的电解质是___________，属于合金的是___________。 （2）写出④的电离方程式：___________。 （3）写出溶液和溶液反应的离子方程式：___________。 （4）检验久置空气中NaOH固体是否变质的方法是___________。 （5）向盐酸中逐滴滴加等浓度的氢氧化钠溶液，溶液的导电能力变化情况为___________。 17. 某化学兴趣小组利用二氧化锰、浓盐酸、石灰乳等试剂制取少量漂白粉，设计了如下实验装置 请回答下列问题： （1）根据提供的试剂，写出实验室制的离子方程式：___________。 （2）为提高漂白粉有效成分的含量，A中盛放的溶液是___________，作用是___________。 （3）B中制取漂白粉的化学方程式为___________，若反应中每转移的，消耗标准状况下氯气的体积为___________L。 （4）C中溶液的作用为___________。 （5）制取漂白粉的反应为放热反应，当温度较高时，氯气与石灰乳反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施为___________。 18. 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。回答下列问题： （1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是___________(填字母)。 A．铜的性质不活泼，不易被腐蚀 B．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术 C．自然界有大量的游离态的铜 （2）用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生反应的化学方程式为___________。 （3）Fe(OH)3胶体可以净化水，鉴别Fe((OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是___________。 （4）将8.34 g FeSO4·7H2O晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示(假设从FeSO4·7H2O→P为分步失去结晶水，且整个过程中铁元素的质量保持不变)。 ①固体物质M的化学式为___________。 ②在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为___________。 ③固体物质Q的化学式为___________(填字母)。 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 19. 某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为和，其他成分不参与反应制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）气体X的名称为______。 （2）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为______。 （3）“酸浸2”得到的滤液为______（填主要物质的化学式）溶液，可以转移到______操作工序中循环利用。 （4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为____________，实际操作中所加的量要比理论计算值多，可能原因是____________。 （5）“系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和______。 （6）若称取25.6 kg废弃矿石经过上述流程最终得到25 kg硫酸铜晶体，则矿石中Cu元的质量分数为______%（保留1位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学考试 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：人教版必修第一册第一章~第三章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 A127 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列说法正确是 A. 用碳酸钡作医疗上的“钡餐” B. 用工业盐(NaNO2)作成味调味品 C. 用氢氧化钠作治疗胃酸过多的药物 D. 用小苏打(NaHCO3)作焙制糕点的膨松剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钡溶于酸，不能作钡餐，应该使用硫酸钡作“钡餐”，故A错误； B．工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，而且是一种致癌物质，不能食用，故B错误； C．氢氧化钠为强碱具有强腐蚀性，不可用氢氧化钠作抗酸药，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等治疗胃酸过多，故C错误； D．碳酸氢钠在加热的条件下能分解产生二氧化碳，从而使糕点变的蓬松，所以食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，故D正确； 故选D。 2. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，A错误； B．氯气的氧化性强，铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁，B正确； C．氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，C错误； D．盐酸的酸性比碳酸强，CaCl2不能与CO2发生反应生成碳酸钙，D错误； 答案选B。 3. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16g气体中所含电子数目为10 B. 32g臭氧所含氧原子数目为3 C. 在25℃，压强为Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为 D. 28g一氧化碳与44g二氧化碳的体积一定相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．16g物质的量为1mol，含电子数为10，A正确； B．32g臭氧物质的量为，所含氧原子数目为2，B错误； C．25℃，压强为Pa不是标准状况，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．28g一氧化碳与44g二氧化碳物质的量均为1mol，但二者所处的状态未知，体积不一定相同，D错误； 答案选A。 4. 制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度。使其全部熔化再冷却得到合金，根据下表中数据判断（其他条件均满足），下列合金不易采取这种方法制取的是（ ） 金属 熔点/ 97.5 649 660 1535 沸点/ 883 1090 2467 2750 A. 合金 B. 合金 C. 合金 D. 合金 【答案】C 【解析】 【详解】两种金属能够通过加热使其全部熔化再冷却得到合金，要求两种金属在某一温度下均为液态。即两种金属的熔点和沸点两个温度差有交集。所以、、都可以形成合金。而钠在883℃即沸腾，而铁在1535℃才熔化，所以不能形成合金。 答案选C。 5. 配制480 mL0.1 mol/LCuSO4溶液时，下列有关说法正确的是 A. 称量的胆矾晶体质量为12.0 g B. 容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 C. 称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高 D. 配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近，可知应该选择使用500 mL容量瓶配制500 mL0.1 mol/LCuSO4溶液，需称量的胆矾晶体质量为m(CuSO4·5H2O)=0.1 mol/L×0.5 L×250 g/mol=12.5 g，A错误； B．若容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，B错误； C．称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使溶质CuSO4质量偏大，导致所配溶液浓度偏高，C正确； D．配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒，D错误； 故合理选项是C。 6. 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是 A. 液氯具有较强的漂白性 B. 液氯与氯水均有酸性 C. 液氯与氯水均可导电 D. 氯水放置数天后pH将变小 【答案】D 【解析】 【分析】氯气可液化为液氯，液氯(黄绿色液体)是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性，新制的氯水中含有、、HClO、、、、，既有酸性，又有漂白性。 【详解】A．液氯为液态的，不具有漂白性，A错误； B．氯水中含有H＋，为酸性，而液氯没有酸性，B错误； C．液氯单质是非电解质且不能导电，氯水中含有自由移动的阴阳离子，能导电，C错误； D．次氯酸受热或见光分解，反应式为，生成盐酸，使溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，pH变小，D正确； 故选D。 7. 已知酸性：。下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液和少量澄清石灰水： B. 向溶液中加入少量钠： C. 少量与NaClO溶液反应： D. 石灰乳与盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液和少量澄清石灰水：，A正确； B．向溶液中加入少量钠，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再与发生复分解反应，B错误； C．少量与NaClO溶液反应：，C错误； D．石灰乳与盐酸反应：，D错误； 答案选A。 8. 类推是化学学习和研究常用重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg燃烧不能用灭火，故Na燃烧也不能用灭火 B. Al在空气中易形成致密的氧化层，故Fe在空气中也易形成致密的氧化层 C. Al在中燃烧生成，故Fe在中燃烧生成 D. 碱性氧化物是金属氧化物，故酸性氧化物一定是非金属氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于钠比镁活泼，镁能与CO2反应，则钠也能与CO2反应，Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能用CO2灭火，故A正确； B．Fe在空气中生成Fe2O3，不是致密氧化层，故B错误； C．Fe在中燃烧生成，故C错误； D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如，故D错误； 故选：A。 9. 印刷电路板的制作原理是用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。下列说法错误的是 A. Fe3+能溶解Cu，说明氧化性：Fe3+>Cu2+ B. “腐蚀液”的颜色最终由黄色变为无色 C. 当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加0.5mol D. 该原理的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+能溶解Cu，反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能说明氧化性Fe3+>Cu2+，A正确； B．根据反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Cu2+为蓝色，Fe2+为浅绿色，B错误； C．根据反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加0.5mol，C正确； D．Fe3+能溶解Cu，反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D正确； 故答案为：B。 10. 某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是 A. 装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放氢氧化钠溶液 B. 装置甲中铁粉应略为过量，防止Fe2+被氧化 C. 实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开 D. 一段时间后，关闭弹簧夹K1和K2，在乙中生成白色絮状沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】用右图装置制备氢氧化亚铁，甲中药品为：铁粉和稀硫酸，B中为氢氧化钠溶液，结合装置分析可知，实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集K2处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭K1，利用生成的氢气在装置甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置乙的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀，以此解答该题； 【详解】A．结合装置分析可知，甲中药品为：铁粉和稀硫酸，乙中为氢氧化钠溶液，A正确； B．装置甲中铁粉路过量，防止被氧化，B正确； C．实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，待装置中的空气排尽后，关闭K1，C正确； D．一段时间后生成的氢气使甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入乙中，反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，关闭弹簧夹K1，但不能关闭弹簧夹K2，防止装置内压强过大发生爆炸，D错误； 故答案为：D。 11. 下列有关物质检验方法不合理的是 A. 检验绿矾晶体（）是否已氧化变质，可将其溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显无色后再滴加H2O2溶液显红色，该溶液中一定含有 C. 用足量酸性KMnO4溶液检验溶液中是否含有FeSO4 D. 向某溶液中持续加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，说明溶液中可能含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．绿矾中的铁是+2价，容易被空气中的氧气氧化为+3价，所以检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红，A正确； B．向某溶液中加入KSCN溶液无明显变化，说明不含Fe3+，再滴入H2O2，溶液变为血红色，说明滴加H2O2后有Fe3+生成，则溶液中一定含有Fe2+，B正确； C．由于酸性KMnO4溶液足量，则无论溶液中含有FeSO4，都不会褪色，所以无法确定原溶液中是否含有FeCl2，故C错误； D．Al3+遇NaOH能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，该操作可以说明溶液中可能含有Al3+，D正确； 故选C。 12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法均正确的是 A. 溶液()：通入过量的 B. 溶液()：通入过量的 C. MgO固体()：加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D. 溶液()：加入适量溶液充分反应后过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液混有，通入过量的可将硫酸亚铁氧化，但引入杂质氯离子，A错误； B．溶液中混有，可通入过量的与反应生成，B正确； C．稀盐酸与和MgO均能反应，C错误； D．与和均能反应，D错误； 答案选B。 13. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法错误的是 A. 气体X与气体Y分别是、 B. 溶液A中通入气体Y后，悬浊液中固体主要为NaCl C. 可循环利用的气体是 D. 副产物可用作肥料 【答案】B 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2，发生反应：NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，将析出的NaHCO3固体过滤，洗涤，低温干燥，加热分解，生成碳酸钠，另向滤液中加入氯化钠，析出氯化铵固体，过滤，得到氯化铵固体和滤液B； 【详解】A．根据分析可知，气体X与气体Y分别是、，A正确； B．溶液A中通入气体Y后，悬浊液中固体主要为NaHCO3，B错误； C．碳酸氢钠分解可生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳可循环利用，C正确； D．副产物含氮元素，可用作肥料，D正确； 答案选B。 14. 下列根据实验操作和实验现象得到的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液 白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- B 用铂丝蘸取某物质在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该物质是钠盐 C 将撒有Na2O2的脱脂棉放在石棉网上，然后向其中通入CO2 脱脂棉燃烧 Na2O2与CO2反应放热 D 向氯水中滴加紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 氯气具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中可能含有C1-或等离子，A错误； B．焰色试验检验的是元素，正确的结论是该物质含有钠元素，但不一定是钠盐，B错误； C．脱脂棉燃烧能说明Na2O2与CO2反应放热，使得温度达到脱脂棉的燃点，C正确； D．氯水中的盐酸使紫色石蕊试液变红，氯水中的HClO具有漂白性，将石蕊氧化而漂白，而氯气不具有酸性和漂白性，D错误； 答案选C。 15. 将1 mol∙L−1的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸300mL，同时收集到标准状况下的气体3.36L，往溶解的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象。则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比约为 A. 4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：1 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意说明溶液中为亚铁离子，产生标准状况下的气体3.36L即0.15mol氢气，根据质量守恒得到n(FeSO4)＝n(H2SO4)＝1 mol∙L−1×0.3L=0.3mol，根据Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，有0.15mol Fe与硫酸反应生成氢气和0.15mol FeSO4，则Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4反应中生成FeSO4物质的量为0.15mol，则消耗0.05mol Fe和0.05mol Fe2(SO4)3，根据Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，说明有0.05mol Fe2O3消耗，则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比为(0.15mol＋0.05mol)：0.05mol=4:1，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有以下物质： ①NaOH溶液；②熔融NaCl；③氯化氢；④熔融；⑤NaOH固体；⑥；⑦硬铝；⑧饱和溶液；⑨乙醇；⑩Cu。 回答下列问题： （1）能导电的物质是___________(填序号，下同)，能导电的电解质是___________，属于合金的是___________。 （2）写出④的电离方程式：___________。 （3）写出溶液和溶液反应的离子方程式：___________。 （4）检验久置空气中的NaOH固体是否变质的方法是___________。 （5）向盐酸中逐滴滴加等浓度的氢氧化钠溶液，溶液的导电能力变化情况为___________。 【答案】（1） ①. ①②④⑦⑧⑩ ②. ②④ ③. ⑦ （2） （3） （4）取久置于空气中的NaOH固体，滴加稀盐酸，若有气泡才产生，说明已变质 （5）先减弱后增强 【解析】 【小问1详解】 根据物质的性质，能导电的物质有：①NaOH溶液、②熔融NaCl、④熔融、⑦硬铝、⑧饱和溶液、⑩Cu；电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，其中能导电的电解质有：②熔融NaCl、④熔融；属于合金的有：⑦硬铝； 【小问2详解】 熔融电离方程式：； 【小问3详解】 溶液和溶液反应的离子方程式：； 【小问4详解】 若NaOH固体变质，则会生成碳酸钠，可选用盐酸进行判断，其方法是：取久置于空气中的NaOH固体，滴加稀盐酸，若有气泡才产生，说明已变质； 【小问5详解】 向盐酸中逐滴滴加等浓度的氢氧化钠溶液，HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧根离子和盐酸中的氢离子，生成了水，与此同时，溶液中生成的氯化钠中，多出了一个氯离子。导电离子的总物质的量不变，但溶液整体体积增大，离子浓度降低，导致导电能力减弱，后续继续滴加氢氧化钠导电能力又增强。 17. 某化学兴趣小组利用二氧化锰、浓盐酸、石灰乳等试剂制取少量漂白粉，设计了如下实验装置。 请回答下列问题： （1）根据提供的试剂，写出实验室制的离子方程式：___________。 （2）为提高漂白粉有效成分的含量，A中盛放的溶液是___________，作用是___________。 （3）B中制取漂白粉的化学方程式为___________，若反应中每转移的，消耗标准状况下氯气的体积为___________L。 （4）C中溶液的作用为___________。 （5）制取漂白粉的反应为放热反应，当温度较高时，氯气与石灰乳反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施为___________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢 （3） ① ②. 11.2 （4）吸收残余氯气，防止污染环境 （5）把B装置放入冷水中(或缓慢通入氯气) 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，氯气通过A饱和食盐水除去氯化氢后，进入装置B中和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，尾气使用碱液吸收减少污染； 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问2详解】 生成氯气中含有挥发的氯化氢气体，氯化氢会和氢氧化钠溶液反应，故A中盛放的溶液是饱和食盐水，作用是除去氯化氢气体； 【小问3详解】 氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，；反应中氯元素化合价部分升高为+1、部分降低为-1，电子转移为，若反应中每转移的，消耗标准状况下氯气为0.5mol，体积为11.2L； 【小问4详解】 尾气有毒，C中氢氧化钠的作用吸收氯气减少污染； 【小问5详解】 制取漂白粉的反应为放热反应，当温度较高时，氯气与石灰乳反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施为把B装置放入冷水中(或缓慢通入氯气)，降低温度。 18. 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。回答下列问题： （1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是___________(填字母)。 A．铜的性质不活泼，不易被腐蚀 B．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术 C．自然界有大量的游离态的铜 （2）用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生反应的化学方程式为___________。 （3）Fe(OH)3胶体可以净化水，鉴别Fe((OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是___________。 （4）将8.34 g FeSO4·7H2O晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示(假设从FeSO4·7H2O→P为分步失去结晶水，且整个过程中铁元素的质量保持不变)。 ①固体物质M的化学式为___________。 ②在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为___________。 ③固体物质Q的化学式为___________(填字母)。 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 【答案】（1）AB （2） （3）丁达尔效应 （4） ①. FeSO4·4H2O ②. ③. B 【解析】 【小问1详解】 A．铜的性质不活泼，不易与空气中的水、氧气等反应，不易被腐蚀，A正确； B．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术，利用Fe与硫酸铜反应生成Cu，B正确； C．自然界有大量铜矿，开采后经化学反应提炼Cu，物大量游离态的铜，C错误； 故合理选项是AB； 【小问2详解】 用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，首先钠与水反应生成氢氧化钠好氢气，然后氢氧化钠和铝发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，可能发生反应的化学方程式为： 、 ； 【小问3详解】 Fe((OH)3胶体和FeCl3溶液的区分可以用丁达尔效应，一束光通过氢氧化铁胶体产生光的通路，而三氯化铁没有； 【小问4详解】 ①8.34g的物质的量为0.03mol。温度为78℃时，固体物质M的质量为6.72g，固体质量减轻8.34g-6.72g=1.62g。开始阶段，结晶水合物加热时失去的是结晶水，1.62g水的物质的量为0.09mol。0.03mol绿矾失去0.09mol水，则剩下的水为0.03mol×7-0.09mol=0.12mol，即0.03molFeSO4对应0.12molH2O，所以M的化学式为。 ②373℃时固体质量为4.56g，0.03molFeSO4的质量即为4.56g，样品P为FeSO4；159℃时固体质量为5.10g，（5.10-4.56）÷18=0.03mol，含有0.03mol水，故N为FeSO4·H2O；N→P的方程式为：； ③隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种常见含硫氧化物生成，固体质量为2.40g。0.03molFe的质量为1.68g，根据元素质量守恒，Q中还应该有氧元素，氧元素的质量为2.40g-1.68g=0.72g，物质的量为0.045mol，铁和氧的物质的量之比为0.03：0.045=2：3，所以Q为Fe2O3，答案选B。 19. 某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为和，其他成分不参与反应制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）气体X的名称为______。 （2）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为______。 （3）“酸浸2”得到的滤液为______（填主要物质的化学式）溶液，可以转移到______操作工序中循环利用。 （4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为____________，实际操作中所加的量要比理论计算值多，可能原因是____________。 （5）“系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和______。 （6）若称取25.6 kg废弃矿石经过上述流程最终得到25 kg硫酸铜晶体，则矿石中Cu元的质量分数为______%（保留1位小数）。 【答案】（1）二氧化硫 （2） （3） ①. ②. 氧化2 （4） ①. ②. 易分解 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 漏斗 （6）25.0 【解析】 【分析】工业废弃矿石(主要成分为CuS和Fe2O3)，将其灼烧，CuS转化为CuO和SO2，所以气体X是SO2，残留固体是CuO和Fe2O3，向其中加入足量稀H2SO4，反应产生CuSO4、Fe2(SO4)3，然后加入过量铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后过滤，所得滤液含有FeSO4，滤渣含有Fe、Cu，滤渣酸浸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；而Cu不发生反应，过滤，滤液与前边的滤液合并，向其中加入稀H2SO4、H2O2，反应产生Fe2(SO4)3，再向其中加入(NH4)2SO4，经系列操作可知反应产生硫酸铁铵；滤渣用H2SO4溶解，然后向溶液中鼓入O2，发生反应：2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O，然后将溶液蒸发浓缩冷却结晶获得硫酸铜晶体。 【小问1详解】 根据上述分析可知气体X是SO2，名称是二氧化硫； 【小问2详解】 “酸浸1”过程中红色固体Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、H2O，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 【小问3详解】 ）“酸浸2”是Fe、Cu混合物中的Fe与硫酸反应得到FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不能发生反应，则发生的滤液为FeSO4； FeSO4可以被H2O2氧化产生Fe2(SO4)3，因此可以转移到氧化2操作工序中循环利用； 【小问4详解】 “氧化2”过程中，Fe2+、H+、H2O2发生氧化还原反应产生Fe3+、H2O，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 实际操作时，所加H2O2的量要比理论计算值多，可能原因是H2O2不稳定，受热易分解导致其被消耗，故H2O2易分解； 小问5详解】 CuSO4的溶解度受温度的影响变化较大，因此从溶液中获得CuSO4·5H2O，的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；该系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥所需的仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和漏斗； 【小问6详解】 ）CuSO4·5H2O的式量是250，25 kg硫酸铜晶体的物质的量是n(CuSO4·5H2O)=，根据Cu元素守恒，可知废弃矿石中Cu的物质的量是100 mol，其质量是m(Cu)=100 mol×64 g/mol=6400 g=6.4 kg，故矿石中Cu元素的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$