专题06 常见的酸、碱、盐-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（吉林专用）

专题06 常见的酸、碱、盐 考点01 常见酸、碱、盐的性质和用途 1．（2023·吉林省卷）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是 A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水 C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 2．（2022·吉林省卷）下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是 A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 3．（2020·吉林省卷）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是 A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体 C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体 4．（2024·吉林省卷）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ，引起不适。应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗．这种药物的有效成分可以是 。 5．（2022·吉林省卷）盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。 （1）胃液中含有的酸是 。 （2）上述两种酸中具有挥发性的是 。 （3）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 。 6．（2020·吉林省卷）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。 （2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。 （3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。 7．（2022·吉林省卷）在清理实验室的药品时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下猜想： （1）“问天”小组的猜想是：该溶液没有变质。 （2）“梦天”小组的猜想是：该溶液部分变质。 （3）“天和”小组的猜想是：该溶液全部变质。 三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验： 【实验报告】 小组名称 “问天”小组 “梦天”小组 “天和”小组 药品种类 酸 碱 盐 实验操作 实验现象 有 生成 有白色沉淀生成 溶液颜色变红 有白色沉淀生成 溶液颜色不变色 实验结论 该溶液已经变质 该溶液部分变质 该溶液 【解释与结论】 （1）“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为 。 （2）“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误。他们的理由是 。 【反思与评价】 （1）在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。 （2）“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。 【拓展与延伸】 经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时 瓶塞，防止药品变质。 【实践与应用】 对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法中正确的是 。 A．直接倒入下水管道 B．清洗盛放过植物油的试管 C．检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙 8．（2021·长春卷）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下： 同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下： （1）实验一能够观察到的明显现象是  溶液由无色变为 色； （2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 反应； （3）实验三发生反应的化学方程式为 ； （4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）； 【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。 【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH； 猜想二：溶质为NaOH和 ； 猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2 实验操作 实验现象 实验结论 a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确 b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液 【实验探究】 【反思与评价】 Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 ； Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。 考点02 溶液的酸碱性与酸碱中和反应 9．（2023·长春卷）“酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是 A．挤压取液 B．转移液体 C．滴加液体 D．搅拌均匀 10．（2023·长春卷）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A．鸡蛋清(7.6～8.0) B．鲜牛奶(6.3～6.6) C．葡萄汁(3.5～4.5) D．苹果汁(2.9～3.3) 11．（2023·吉林省卷）下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是 A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 12．（2022·长春卷）东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH，数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是 物质 白醋 橘汁 纯净水 炉具清洁剂 pH 2 3 7 13 A．白醋 B．橘汁 C．纯净水 D．炉具清洁剂 【答案】D 【解析】A、据表格数据可知，白醋pH=2＜7，呈酸性，不符合题意。 B、据表格数据可知，橘汁pH=3＜7，呈酸性，不符合题意。 C、据表格数据可知，纯净水pH=7，呈中性，不符合题意。 D、据表格数据可知，炉具清洁剂pH=13＞7，呈碱性，有腐蚀性，不宜用手直接接触。符合题意。 综上所述：选择D。 13．（2024·长春卷）唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 （1）茶树适宜生长在酸性土壤中。用 蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。 （2）《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的 。 （3）明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的 性。 （4）茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指___________(填序号)。 A．原子 B．分子 C．元素 14．（2020·长春卷）如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题： （1）该矿泉水是 （选填“纯净物”或“混合物”）； （2）H2SiO3中Si的化合价为 ； （3）标签上共列举了 种金属阳离子； （4）该矿泉水呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 15．（2020·长春卷）根据下图回答问题： （1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 。 （2）反应中，数目减少的离子是 （填离子符号）； （3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 。 A 取样，加入CuO粉末 B 取样，滴加NaOH溶液 C 取样，加入CaCO3粉末 D 取样，滴加AgNO3溶液 16．（2022·长春卷）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下： （1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为 g： （2）常温下，测定NaOH溶液浓度： I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为 。 经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。 解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。 列出比例式 。 求解x=0.08g 答：20 g NaOH溶液中溶质的质量分数为 。（列式并计算结果）： （3）写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子 （用化学符号表示）。 考点03 复分解反应及其应用 17．（2020·长春卷）粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：    回答下列问题： （1）操作1相当于实验室中的 操作； （2）沉淀1的化学式为 ； （3）加入过量试剂1的目的是 ； （4）滤液4中含有的阴离子是 （填离子符号）。 18．（2020·吉林省卷）结合某校师生线上“互动探究”活动，回答有关问题。 【学习目标】了解生活中常见的几种盐的化学性质。 【实验用品】教师用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。 学生用品：洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）、Ca(OH)2溶液（用生石灰干燥剂制备）、纯碱（Na2CO3）溶液、小苏打（NaHCO3）溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。 【互动探究】 探究目的 探究过程 主要现象 解释或结论 探究一：盐溶液是否一定显中性 教师实验： 向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加 溶液 所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色 盐溶液不一定显中性 探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些 酸溶液反应 学生实验： 有 产生，Ca(OH)2溶液变浑浊 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应 探究三：Na2CO3溶液能否与某些 溶液反应 学生实验： 产生白色沉淀 写出化学方程式 探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应 教师实验： （1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 （2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 （1）无明显现象 （2） Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应 【拓展延伸】“垃圾是放错了位置的资源”，对下列物质的利用，正确的是 。 A“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量 B“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料 C“探究三”中生成的这种固体，可以作食品干燥剂 D“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2 考点04 化肥 19．（2020·长春卷）下列实验方案合理的是 实验 目的 方案 A 检验某化肥是否为氮肥 取样，加入熟石灰研磨 B 检验铝粉中是否含有铁粉 取样，用磁铁接近样品 C 检验BaCO3中是否含有BaSO4 取样，加入足量的稀硫酸 D 检验CH4中是否含有H2 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 20．（2021·长春卷）我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如下： （1）NH3中氮元素的化合价为 价； （2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为 ； （3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于 ； A．氮肥       B．磷肥      C．钾肥      D．复合肥 （4）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式 。 21．（2021·吉林省卷）“海水稻”是一种可在海边、滩涂等盐碱地生长的特殊水稻，目前已在我国开始推广种植。这是“杂交水稻之父”袁隆平院士留给世界的巨大遗产。 （1）水稻经加工后即成大米，大米中富含的营养素是 。 （2）盐碱地土壤溶液的pH 7。（填“>”或“=”或“<”） （3）“海水稻”生长过程中需要施加化肥。下列属于复合肥料的是 。 A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 1．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标志是 A．腐蚀品 B．有毒品 C．爆炸品 D．易燃固体 2．（2024·吉林松原·三模）习近平总书记发表2024年新年贺词中指出：我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是 A．农业上，用熟石灰改良酸性土壤 B．生活中，用小苏打做发酵粉 C．医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 D．工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液 3．（2024·吉林松原·模拟预测）下列实验方案中，不能达到实验目的的是 A．区分NaOH溶液和Na2CO3溶液：取样，分别滴加酚酞溶液 B．验证稀盐酸和NaOH溶液能发生反应：在稀盐酸中加入足量NaOH溶液，再加入铁粉 C．比较铜和锌的金属活动性：将铜丝与锌粒分别与稀硫酸混合 D．除去碳酸钙中的氯化钙：溶解，过滤，洗涤并干燥滤流 4．（2024·吉林松原·模拟预测）下列有关硫酸(H2SO4)的说法中正确的是 A．硫酸是由氢分子、硫原子、氧分子构成的 B．要配制100g19.6%的稀硫酸，需要20g98%的浓硫酸 C．硫酸中硫元素与氧元素的质量比为 D．浓硫酸可用于干燥氨气 5．（2024·吉林长春·一模）下列实验，能证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的是 A．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 B．向稀氢氧化钠溶液中，滴加少量稀盐酸，并测定混合前后溶液的 C．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸，观察实验现象 D．向氢氧化钠固体中，逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合后溶液温度的变化 6．（2024·吉林长春·一模）如图是三种液体的对应近似，下列判断错误的是 A．显酸性 B．可能是水 C．显碱性 D．可使紫色石蕊溶液变红 7．（2024·吉林长春·模拟预测）胃酸分泌过多的患者会感到胃部不适，出现胃部灼烧感、吞酸、反胃、吐酸水等现象。胃酸过多症的人比较适宜的食物是 A．番茄：为4.4-4.8 B．玉米粥：为6.8-8.0 C．苹果：为2.9-33 D．食醋：为3.4-4.2 8．（2024·吉林白城·模拟预测）下列属于复合肥料的是 A．NH4NO3 B．Ca(NO3)2 C．(NH4)3PO4 D．K2SO4 9．（2024·吉林松原·三模）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： （1）步骤①发生反应所属的基本反应类型为 。 （2）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 (填化学式)。 10．（2024·吉林松原·三模）“二十四节气”被脊为“中国第五大发明”。它不仅是指导农桃生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答下列问题。 （1）“立春”：万物复苏，春暖花开，从微观角度解释闻到阵阵花香的原因是 。 （2）“小满”：小满不满，麦有一险。为了促进小麦生长需要追加肥料，下列肥料中属于钾肥的是_______(填字母) A．尿素[CO(NH2)2] B．碳铵(NH4HCO3) C．草木灰(K2CO3) （3）“冬至”；冬至到，吃饺子。虾仁水饺中虾仁主要富含的营养索为 。 11．（2024·吉林四平·三模）如图所示，图1为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图2为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。请回答下列问题。 （1）写出反应的化学方程式 。 （2）c点对应溶液中的NaCl的质量与 （填“a”或“b”）点对应溶液中的NaCl的质量相等。 12．（2024·吉林长春·一模）小明用白色CaCl2颗粒做了如下实验： （1）分析题中信息，下列说法错误的是___________(填代号)； A．搅拌可以加快CaCl2固体溶解 B．升高温度可以增大CaCl2的溶解度 C．操作①后得到的无色溶液一定是饱和溶液 D．将30℃时一定量的CaCl2饱和溶液降温至0℃会有晶体析出 （2）实验步骤②中的现象是 。 （3）步骤③中发生的反应为：，该反应的基本类型是 。 （4）家用除湿盒的除湿原理是利用CaCl2固体的 性。 13．（2024·吉林长春·模拟预测）用如图装置研究的性质。 （1）将注射器中的溶液推入A中，一段时间后，打开，观察到的现象是 ；该现象 （选填“能”或“不能”）证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。 （2）该实验能证明和稀盐酸发生反应，结合实验现象说明理由： 。 14．（2024·吉林松原·三模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。 （2）向溶液中通入，观察到 ，可判断发生了反应。 （3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。小马同学欲获取反应发生的证据，他向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中 ，可判断与HCl发生了反应。 15．（2024·吉林松原·三模）农场需用热石灰改良酸性土壤.为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。 【提出问题】熟石灰样品的成分是什么? 【作出猜想】 （1）猜想一： ；猜想二：CaCO3和Ca(OH)2；猜想三：CaCO3。 【资料查阅】氢氧化钙微溶于水，常温下，10mL水不能溶解1g氢氧化钙。 【实验步骤与现象】 （2） 步骤 操作 现象 1 取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分搅拌 得到上层清液和下层固体 2 向步骤1后的试管中滴加几滴 溶液变红 3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，产生气泡固体物质消失 【实验分析】 （3）实验人员根据步骤1认为样品中有CaCO3，其实该结论并不严密，说明理由 。 （4）解释氢氧化钙变质的原因： (用化学方程式表示)。 【实验结论】 （5）通过以上实验可以得出猜想 正确。 16．（2024·吉林四平·三模）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。 Ⅰ.探究NaOH的性质：同学们设计如图所示实验。 （1）实验一中酚酞溶液变红，说明NaOH溶液显 性。 （2）实验二、实验三验证了NaOH能与某些 （填物质类别）发生反应。 Ⅱ、探究的性质：甲、乙两位同学分别取固体于试管中，各加入3mL水，充分振荡，均得到固液混合物（悬浊液）。 （3）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。 （4）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞溶液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的微观实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是 。 17．（2024·吉林松原·三模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的本质，几位同学做了以下的尝试。 （1）向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续如下操作：甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，出现 现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断与稀盐酸发生了中和反应，该反应的化学方程式为 。 （2）如图1所示，向溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图2。（溶液体积的变化可忽略） ①根据实验结果，下列说法正确的是 。 A．将溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似的图像 B．该反应需要用酚酞作为指示剂 C．可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因 D．可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应 ②丙同学向滴有酚酞的溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图中的 （填“a”、“b”、“c”、“d”）点，此时溶液中的阴离子有 。 （3）酸碱中和反应的实质是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 常见的酸、碱、盐 考点01 常见酸、碱、盐的性质和用途 1．（2023·吉林省卷）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是 A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水 C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，故选项A正确； B、将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入：10g×98%÷10%-10g=88g的水，故选项B错误； C、可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，故选项C正确； D、可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，故选项D正确； 故选:B。 2．（2022·吉林省卷）下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是 A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质进行分析解答。 【解析】A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确； B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确； C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误； D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。 故选：C。 3．（2020·吉林省卷）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是 A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体 C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体 【答案】C 【解析】A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意； C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意； D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。 故选C。 4．（2024·吉林省卷）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ，引起不适。应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗．这种药物的有效成分可以是 。 【答案】（1）盐酸或HCl （2）大 氢氧化镁或氧化镁或或MgO 【解析】（1）胃酸的主要成分是盐酸（或HCl） （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变大； 碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体， 铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁。因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。 5．（2022·吉林省卷）盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。 （1）胃液中含有的酸是 。 （2）上述两种酸中具有挥发性的是 。 （3）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 。 【答案】（1）盐酸 （2）浓盐酸 （3）稀硫酸 【解析】（1）胃液中含有的酸是盐酸； （2）上述两种酸中具有挥发性的是浓盐酸； （3）因为Na2SO4中含有硫酸根离子，则除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是稀硫酸。 6．（2020·吉林省卷）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。 （2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。 （3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。 【答案】 蓝 Fe（或铁） 【解析】（1）稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色。 （2）稀硫酸和铁单质反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色。 （3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为。 7．（2022·吉林省卷）在清理实验室的药品时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下猜想： （1）“问天”小组的猜想是：该溶液没有变质。 （2）“梦天”小组的猜想是：该溶液部分变质。 （3）“天和”小组的猜想是：该溶液全部变质。 三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验： 【实验报告】 小组名称 “问天”小组 “梦天”小组 “天和”小组 药品种类 酸 碱 盐 实验操作 实验现象 有 生成 有白色沉淀生成 溶液颜色变红 有白色沉淀生成 溶液颜色不变色 实验结论 该溶液已经变质 该溶液部分变质 该溶液 【解释与结论】 （1）“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的化学方程式为 。 （2）“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误。他们的理由是 。 【反思与评价】 （1）在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。 （2）“失之毫厘，差以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。 【拓展与延伸】 经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时 瓶塞，防止药品变质。 【实践与应用】 对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法中正确的是 。 A．直接倒入下水管道 B．清洗盛放过植物油的试管 C．检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙 【答案】 气泡 该溶液完全变质 加入氢氧化钙溶液，引入了氢氧根离子，无法确定是否含氢氧化钠 盖上 BC 【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质。 【解析】【实验报告】：“问天”小组：实验结论为该溶液已经变质，故溶液中含碳酸钠，加入过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为：有气泡生成； “天和”小组：加入过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则该溶液完全变质； 【解释与结论】：（1）“问天”小组的实验中，能证明该溶液已经变质的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）“梦天”小组的实验中，加入适量的澄清石灰水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是引入了氢氧根离子，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故实验结论不正确； 【拓展与延伸】：取用药品后，应及时盖上瓶塞，防止药品与空气中的物质反应，发生变质； 【实践与应用】：A、该瓶溶液中含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，不能直接倒入小水道，不符合题意； B、碳酸钠溶液显碱性，能与植物油发生反应，可用于清洗盛放过植物油的试管，符合题意； C、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，故可检验某氯化钠溶液中是否含有氯化钙，符合题意。 故选BC。 8．（2021·长春卷）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下： 同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下： （1）实验一能够观察到的明显现象是  溶液由无色变为 色； （2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 反应； （3）实验三发生反应的化学方程式为 ； （4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）； 【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。 【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH； 猜想二：溶质为NaOH和 ； 猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2 实验操作 实验现象 实验结论 a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确 b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液 【实验探究】 【反思与评价】 Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 ； Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。 【答案】 红 某些非金属氧化物 碱性 Na2CO3 无明显现象 稀硫酸 【解析】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色； （2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应； （3）实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； （4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性； 猜想与假设：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3； 实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠，a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡； 反思与评价：Ⅰ、可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确。 考点02 溶液的酸碱性与酸碱中和反应 9．（2023·长春卷）“酸和碱的中和反应”实验需使用胶头滴管，相关操作正确的是 A．挤压取液 B．转移液体 C．滴加液体 D．搅拌均匀 【答案】C 【解析】A、使用滴管吸液体时，应在空气中排净空气，再进入液体中吸取，不能向液体中挤入气泡；且瓶塞要倒放，选项错误； B、为防止腐蚀胶帽，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，选项错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体，胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项正确； D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，选项错误； 故选：C。 10．（2023·长春卷）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A．鸡蛋清(7.6～8.0) B．鲜牛奶(6.3～6.6) C．葡萄汁(3.5～4.5) D．苹果汁(2.9～3.3) 【答案】D 【分析】pH小于7显酸性，且pH值越小酸性越强。 【解析】A、鸡蛋清(7.6～8.0)，pH大于7显碱性，不符合题意； B、鲜牛奶(6.3～6.6)pH小于7显酸性，但数值较大，不符合题意； C、葡萄汁(3.5～4.5)pH小于7显酸性，但数值较大，不符合题意； D、苹果汁(2.9～3.3)pH小于7显酸性，且在选项中数值最小，因此酸性最强，符合题意； 故选：D。 11．（2023·吉林省卷）下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是 A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 【答案】C 【解析】A、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液没有变化。逐滴加入稀氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，直到氢氧化钠过量，溶液变红，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项A不符合题意； B、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红，逐滴加入足量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，溶液颜色依旧为红色，逐滴加入足量的稀盐酸，则氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液变为无色，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项B不符合题意； C、若氢氧化钠和盐酸反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，产物为氯化钠，蒸干可以得到白色固体，若氢氧化钠和盐酸不反应，蒸干后盐酸会挥发成氯化氢气体，没有固体出现的，氢氧化钠变为白色固体，故无法判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项C符合题意； D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，盐酸呈酸性，pH<7，氯化钠溶液呈中性，pH=7，向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，开始时，测得pH>7，稀盐酸和氢氧化钠充分反应后，测得pH=7，稀盐酸过量，测得<7，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项D不符合题意； 故选：C。 12．（2022·长春卷）东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH，数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是 物质 白醋 橘汁 纯净水 炉具清洁剂 pH 2 3 7 13 A．白醋 B．橘汁 C．纯净水 D．炉具清洁剂 【答案】D 【解析】A、据表格数据可知，白醋pH=2＜7，呈酸性，不符合题意。 B、据表格数据可知，橘汁pH=3＜7，呈酸性，不符合题意。 C、据表格数据可知，纯净水pH=7，呈中性，不符合题意。 D、据表格数据可知，炉具清洁剂pH=13＞7，呈碱性，有腐蚀性，不宜用手直接接触。符合题意。 综上所述：选择D。 13．（2024·长春卷）唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 （1）茶树适宜生长在酸性土壤中。用 蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。 （2）《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的 。 （3）明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的 性。 （4）茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指___________(填序号)。 A．原子 B．分子 C．元素 【答案】（1）玻璃棒 （2）过滤 （3）吸附 （4）C 【解析】（1）茶树适宜生长在酸性土壤中。用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度； （2）过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的操作，《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的过滤操作； （3）木炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附异味； （4）物质是由元素组成的，这里的“氟”指的是元素，故选C。 14．（2020·长春卷）如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题： （1）该矿泉水是 （选填“纯净物”或“混合物”）； （2）H2SiO3中Si的化合价为 ； （3）标签上共列举了 种金属阳离子； （4）该矿泉水呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 【答案】 混合物 +4 4 碱性 【解析】（1）该矿泉水中除了水之外，还含有偏硅酸，钾、钙、钠、镁等离子，由多种物质混合而成，属于混合物； （2）H2SiO3中氧的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，设Si的化合价为x，则有 因此Si的化合价为+4价； （3）标签上共列举了钾离子、钙离子、钠离子、镁离子，共4种阳离子。 （4）由图示可知，该矿泉水的pH为7.1～7.6，因此该矿泉水呈碱性。 15．（2020·长春卷）根据下图回答问题： （1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 。 （2）反应中，数目减少的离子是 （填离子符号）； （3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 。 A 取样，加入CuO粉末 B 取样，滴加NaOH溶液 C 取样，加入CaCO3粉末 D 取样，滴加AgNO3溶液 【答案】 溶解由红色变为无色 H+、OH- ABC 【解析】（1）酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现象为溶液由红色变为无色； （2）发生中和反应，H+、OH-反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH-； （3）A 取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，正确；B 取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，正确；C 取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，正确；D 取样，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余，因此选择ABC。 16．（2022·长春卷）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下： （1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为 g： （2）常温下，测定NaOH溶液浓度： I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为 。 经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。 解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。 列出比例式 。 求解x=0.08g 答：20 g NaOH溶液中溶质的质量分数为 。（列式并计算结果）： （3）写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子 （用化学符号表示）。 【答案】（1）3.65 （2）7 （3）H2O、Na+、OH-、Cl- 【解析】（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，则稀盐酸中的溶质质量是：10g×36.5%=3.65g； （2）Ⅱ.氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，两者恰好完全反应时，溶液的pH=7； 根据盐酸和氢氧化钠反应的方程式进行计算： 解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。 解得：x=0.08g NaOH溶液中溶质的质量分数为： 答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为0.4%。 （3）根据图像，a点时，盐酸和部分氢氧化钠反应，氢氧化钠过量，则溶液中的物质有：水、氢氧化钠和氯化钠，即溶液中的微粒有：H2O、Na+、OH-、Cl-。 考点03 复分解反应及其应用 17．（2020·长春卷）粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：    回答下列问题： （1）操作1相当于实验室中的 操作； （2）沉淀1的化学式为 ； （3）加入过量试剂1的目的是 ； （4）滤液4中含有的阴离子是 （填离子符号）。 【答案】 过滤 Mg（OH）2 除尽Na2SO4 OH- 、 CO、Cl- 【解析】（1）操作1用来分离固体泥沙和液体滤液Ⅰ，因此相当于实验室中的过滤； （2）粗盐中含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2，加入氢氧化钠溶液后，只有镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，因此沉淀1为氢氧化镁，其化学式为Mg（OH）2； （3）除去了镁离子后溶液中含有Na2SO4、CaCl2和NaCl，剩余的氢氧化钠，接下来就是用氯化钡除去硫酸根离子，因此加入过量的试剂1就是为了除尽Na2SO4。 （4）滤液3中有氯化钙一种杂质，因此通过加入过量的碳酸钠除去氯化钙，滤液4中含有过量的碳酸钠溶液显碱性，因此滤液4中含有的阴离子是OH-、 CO、Cl- 18．（2020·吉林省卷）结合某校师生线上“互动探究”活动，回答有关问题。 【学习目标】了解生活中常见的几种盐的化学性质。 【实验用品】教师用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。 学生用品：洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）、Ca(OH)2溶液（用生石灰干燥剂制备）、纯碱（Na2CO3）溶液、小苏打（NaHCO3）溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。 【互动探究】 探究目的 探究过程 主要现象 解释或结论 探究一：盐溶液是否一定显中性 教师实验： 向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加 溶液 所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色 盐溶液不一定显中性 探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些 酸溶液反应 学生实验： 有 产生，Ca(OH)2溶液变浑浊 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应 探究三：Na2CO3溶液能否与某些 溶液反应 学生实验： 产生白色沉淀 写出化学方程式 探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应 教师实验： （1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 （2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 （1）无明显现象 （2） Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应 【拓展延伸】“垃圾是放错了位置的资源”，对下列物质的利用，正确的是 。 A“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量 B“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料 C“探究三”中生成的这种固体，可以作食品干燥剂 D“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2 【答案】 酚酞 气泡（或气体） 碱 产生白色沉淀（或产生沉淀） AB 【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应生成生成碳酸钙和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。 【解析】[互动探究]碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱；碳酸钠和氢氧化钙反应生成生成碳酸钙和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。 探究目的 探究过程 主要现象 解释或结论 探究一：盐溶液是否一定显中性 教师实验： 向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加酚酞溶液 所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色 盐溶液不一定显中性 探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些 酸溶液反应 学生实验： 有气泡产生，Ca(OH)2溶液变浑浊 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应 探究三：Na2CO3溶液能否与某些碱溶液反应 学生实验： 产生白色沉淀 化学方程式为 探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应 教师实验： （1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 （2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 （1）无明显现象 （2）产生白色沉淀（或产生沉淀） Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应 [拓展延伸] A、“探究一”中剩余溶液的混合液中含有碳酸钠，洁厕灵主要成分是稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，则可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量，故A正确； B、碳酸钠、碳酸氢钠均与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可用于植物光合作用，则“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料，故B正确； C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不溶于水，不吸收水分，则“探究三”中生成的这种固体，不能作食品干燥剂，故C不正确； D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，“探究四”中剩余溶液的混合液中含有硝酸钾和生成的氯化钠，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2，但引入了杂质，故D不正确。故选AB。 【点睛】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，除去杂质不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。 考点04 化肥 19．（2020·长春卷）下列实验方案合理的是 实验 目的 方案 A 检验某化肥是否为氮肥 取样，加入熟石灰研磨 B 检验铝粉中是否含有铁粉 取样，用磁铁接近样品 C 检验BaCO3中是否含有BaSO4 取样，加入足量的稀硫酸 D 检验CH4中是否含有H2 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 【答案】B 【解析】A、检验某化肥是否为铵态氮肥，可以通过取样，加入熟石灰研磨，未强调铵态氮肥，错误。 B、铝不能被磁铁吸引而铁粉可以被磁铁吸引，因此检验铝粉中是否含有铁粉，可以通过取样，用磁铁接近样品检验。符合题意。 C、稀硫酸与BaCO3反应生成气体二氧化碳，不与BaSO4反应，因此无法通过加入足量的稀硫酸检验BaCO3中是否含有BaSO4。 D 、CH4和H2都能被点燃，且产物中都有水，因此无法检验，错误。 故选B。 20．（2021·长春卷）我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如下： （1）NH3中氮元素的化合价为 价； （2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为 ； （3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于 ； A．氮肥       B．磷肥      C．钾肥      D．复合肥 （4）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式 。 【答案】 -3 H2O A 【解析】（1）氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，x=-3； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O、C、Na、Cl的个数分别是1、3、2、1、1、1，生成物中含N、H、O、C、Na、Cl的个数分别是1、5、3、1、1、1，故反应物中还应含2个H、1个O，故X的化学式为：H2O； （3）氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥。 故选A； （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 21．（2021·吉林省卷）“海水稻”是一种可在海边、滩涂等盐碱地生长的特殊水稻，目前已在我国开始推广种植。这是“杂交水稻之父”袁隆平院士留给世界的巨大遗产。 （1）水稻经加工后即成大米，大米中富含的营养素是 。 （2）盐碱地土壤溶液的pH 7。（填“>”或“=”或“<”） （3）“海水稻”生长过程中需要施加化肥。下列属于复合肥料的是 。 A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 【答案】 糖类 ＞ C 【解析】（1）大米中主要成分是淀粉等，淀粉属于糖类； （2）盐碱地土壤溶液呈碱性，pH＞7； （3）含有K、P、N三种营养元素其中的两种或两种以上的化肥属于复合肥， A、CO(NH2)2中只含有N元素，属于氮肥； B、Ca3(PO4)2中只含有P元素，属于磷肥； C、KNO3中含有K、N元素，属于复合肥； 故选C。 1．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标志是 A．腐蚀品 B．有毒品 C．爆炸品 D．易燃固体 【答案】A 【解析】氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，因此运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴腐蚀品标志，故选：A。 2．（2024·吉林松原·三模）习近平总书记发表2024年新年贺词中指出：我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是 A．农业上，用熟石灰改良酸性土壤 B．生活中，用小苏打做发酵粉 C．医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 D．工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】A、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用小苏打做发酵粉，不符合题意； C、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，不符合题意； D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，符合题意。 故选D。 3．（2024·吉林松原·模拟预测）下列实验方案中，不能达到实验目的的是 A．区分NaOH溶液和Na2CO3溶液：取样，分别滴加酚酞溶液 B．验证稀盐酸和NaOH溶液能发生反应：在稀盐酸中加入足量NaOH溶液，再加入铁粉 C．比较铜和锌的金属活动性：将铜丝与锌粒分别与稀硫酸混合 D．除去碳酸钙中的氯化钙：溶解，过滤，洗涤并干燥滤流 【答案】A 【解析】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法利用酚酞溶液区分NaOH溶液和Na2CO3溶液，A选项符合题意； B、稀盐酸中加入足量NaOH溶液，若稀盐酸与NaOH溶液不反应，则所得溶液的溶质有HCl、NaOH，加入铁粉，铁粉与NaOH不反应，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氢气，现象是溶液由无色变浅绿色、产生气泡。若稀盐酸与NaOH反应生成氯化钠、水，由于NaOH足量，则盐酸完全反应，所得溶液的溶质有NaCl，可能有NaOH，铁粉与NaCl、NaOH都不反应，无明显现象，说明稀盐酸已与NaOH反应转化为其它物质，根据实验现象可以验证稀盐酸和NaOH溶液能发生反应，B选项不符合题意； C、将铜丝与稀硫酸混合，铜丝与稀硫酸不反应，无明显现象，说明铜的金属活动性比H弱；将锌粒与稀硫酸混合，锌粒能与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，现象是锌粒溶解、产生气泡，说明锌的金属活动性比H强，因此铜和锌活动性顺序为：Zn＞Cu，该方案能比较铜和锌的金属活动性，C选项不符合题意； D、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，将混合固体溶解、过滤，可以得到碳酸钙固体、氯化钙溶液，滤渣即是碳酸钙固体，将碳酸钙固体洗涤并干燥可以得到纯净的碳酸钙，该方案能除去碳酸钙中的氯化钙，D选项不符合题意。 故选：A。 4．（2024·吉林松原·模拟预测）下列有关硫酸(H2SO4)的说法中正确的是 A．硫酸是由氢分子、硫原子、氧分子构成的 B．要配制100g19.6%的稀硫酸，需要20g98%的浓硫酸 C．硫酸中硫元素与氧元素的质量比为 D．浓硫酸可用于干燥氨气 【答案】B 【解析】A、硫酸(H2SO4)是由硫酸分子构成的，A选项错误； B、稀释过程溶质质量不变，设配制100g19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量为x，则，解得x=20g，B选项正确； C、硫酸(H2SO4)中硫元素与氧元素的质量比为，C选项错误； D、浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，D选项错误。 故选：B。 5．（2024·吉林长春·一模）下列实验，能证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的是 A．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 B．向稀氢氧化钠溶液中，滴加少量稀盐酸，并测定混合前后溶液的 C．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸，观察实验现象 D．向氢氧化钠固体中，逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合后溶液温度的变化 【答案】C 【解析】A、取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，稀氢氧化钠溶液蒸干也会得到白色固体，故选项错误； B、向稀氢氧化钠溶液中，滴加少量稀盐酸，氢氧化钠有剩余，溶液仍显碱性，测定混合前后溶液的pH，pH均大于7，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项错误； C、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故选项正确； D、向氢氧化钠固体中，逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合后溶液温度的变化，由于氢氧化钠固体溶于水放热，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项错误； 故选：C。 6．（2024·吉林长春·一模）如图是三种液体的对应近似，下列判断错误的是 A．显酸性 B．可能是水 C．显碱性 D．可使紫色石蕊溶液变红 【答案】D 【解析】A、X的pH小于7，显酸性，选项说法正确； B、Y的pH为7，呈中性，可能是是水，选项说法正确； C、Z的pH大于7，显碱性，选项说法正确； D、Z的pH大于7，显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，选项说法错误。 故选D。 7．（2024·吉林长春·模拟预测）胃酸分泌过多的患者会感到胃部不适，出现胃部灼烧感、吞酸、反胃、吐酸水等现象。胃酸过多症的人比较适宜的食物是 A．番茄：为4.4-4.8 B．玉米粥：为6.8-8.0 C．苹果：为2.9-33 D．食醋：为3.4-4.2 【答案】B 【解析】A.胃酸过多需要碱性物质来中和胃酸，碱性物质PH＞7，番茄：pH为4.4-4.8，pH<7，属于酸性物质，不符合题意； B.玉米粥：pH为6.8-8.0，pH＞7，属于碱性物质，符合题意； C.苹果：pH为2.9-33，pH<7，属于酸性物质，不符合题意； D.食醋：pH为3.4-4.2，pH<7，属于酸性物质，不符合题意； 故选B。 8．（2024·吉林白城·模拟预测）下列属于复合肥料的是 A．NH4NO3 B．Ca(NO3)2 C．(NH4)3PO4 D．K2SO4 【答案】C 【解析】A、NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A不符合题意； B、Ca(NO3)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、(NH4)3PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故C符合题意； D、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。 故选C。 9．（2024·吉林松原·三模）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： （1）步骤①发生反应所属的基本反应类型为 。 （2）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 (填化学式)。 【答案】（1）复分解反应 （2）NaOH 【解析】（1）粗盐主要成分是NaCl，含有MgCl2、CaCl2等杂质，步骤①中加入过量的Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaCl、CaCl2不反应，Ca(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀、CaCl2，化学方程式为：，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （2）粗盐主要成分是NaCl，含有MgCl2、CaCl2等杂质，步骤①中加入过量的Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaCl、CaCl2不反应，Ca(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀、CaCl2，所得溶液的溶质有NaCl、CaCl2、Ca(OH)2。步骤②中加入过量的Na2CO3溶液，Na2CO3与NaCl不反应，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀、NaCl，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀、NaOH，然后经操作a除去Mg(OH)2沉淀、CaCO3沉淀，得到滤液，滤液所含溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3。步骤④中加入适量盐酸，盐酸与NaCl不反应，盐酸与NaOH反应生成NaCl、H2O，从而除去NaOH，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，从而除去Na2CO3，所以步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH。 10．（2024·吉林松原·三模）“二十四节气”被脊为“中国第五大发明”。它不仅是指导农桃生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答下列问题。 （1）“立春”：万物复苏，春暖花开，从微观角度解释闻到阵阵花香的原因是 。 （2）“小满”：小满不满，麦有一险。为了促进小麦生长需要追加肥料，下列肥料中属于钾肥的是_______(填字母) A．尿素[CO(NH2)2] B．碳铵(NH4HCO3) C．草木灰(K2CO3) （3）“冬至”；冬至到，吃饺子。虾仁水饺中虾仁主要富含的营养索为 。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）C （3）蛋白质 【解析】（1）含有香气分子不断运动，四处逸散，则人在远处即可闻到香味； （2）含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥； A、尿素只含氮磷钾中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、碳铵只含氮磷钾中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、碳酸钾只含氮磷钾中钾元素，属于氮钾，符合题意; 故选C； （3）人体所需基本营养素有蛋白质、油脂、糖类、水、维生素和无机盐，虾仁中富含蛋白质。 11．（2024·吉林四平·三模）如图所示，图1为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图2为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。请回答下列问题。 （1）写出反应的化学方程式 。 （2）c点对应溶液中的NaCl的质量与 （填“a”或“b”）点对应溶液中的NaCl的质量相等。 【答案】（1） （2）b 【解析】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）c点对应溶液中的NaCl的质量与b点对应溶液中的NaCl的质量相等，是因为b点时溶液的pH＝7，两者恰好完全反应，以后不再产生氯化钠，故填：b。 12．（2024·吉林长春·一模）小明用白色CaCl2颗粒做了如下实验： （1）分析题中信息，下列说法错误的是___________(填代号)； A．搅拌可以加快CaCl2固体溶解 B．升高温度可以增大CaCl2的溶解度 C．操作①后得到的无色溶液一定是饱和溶液 D．将30℃时一定量的CaCl2饱和溶液降温至0℃会有晶体析出 （2）实验步骤②中的现象是 。 （3）步骤③中发生的反应为：，该反应的基本类型是 。 （4）家用除湿盒的除湿原理是利用CaCl2固体的 性。 【答案】（1）C （2）紫色石蕊溶液不变色 （3）复分解反应 （4）吸水 【解析】（1）A、搅拌可以加快CaCl2固体溶解，该选项正确； B、氯化钙的溶解度随着温度升高而增大，升高温度可以增大CaCl2的溶解度，该选项正确； C、操作①加水搅拌后得到的无色溶液不一定是饱和溶液，该选项不正确； D、氯化钙的溶解度随着温度升高而增大，将30℃时一定量的CaCl2饱和溶液降温至0℃，氯化钙的溶解度减小，会有晶体析出，该选项正确； 故选：C。 （2）氯化钙溶液显中性，实验步骤②，滴加紫色石蕊溶液，可观察到紫色石蕊溶液不变色。 （3）该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 （4）家用除湿盒的除湿原理是利用CaCl2固体的吸水性。 13．（2024·吉林长春·模拟预测）用如图装置研究的性质。 （1）将注射器中的溶液推入A中，一段时间后，打开，观察到的现象是 ；该现象 （选填“能”或“不能”）证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。 （2）该实验能证明和稀盐酸发生反应，结合实验现象说明理由： 。 【答案】（1）稀盐酸沿导管吸入B中，B中溶液由红色变无色 不能 （2）稀盐酸进入B中后，溶液由红色变无色，溶液不再呈碱性，则说明NaOH被消耗 【解析】（1） 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A装置中二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，一段时间后，打开K，稀盐酸沿导管吸入B中，B中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，稀盐酸吸入B中后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，溶液由红色变无色，故①填：稀盐酸沿导管吸入B中，B中溶液由红色变无色。 因为二氧化碳能溶于水，也会出现此现象，则该现象不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，故②填：不能。 （2）该实验能证明氢氧化钠和稀盐酸发生反应的理由是：稀盐酸进入B中后，溶液由红色变无色，溶液不再呈碱性，则说明NaOH被消耗，证明反应发生，故填：稀盐酸进入B中后，溶液由红色变无色，溶液不再呈碱性，则说明NaOH被消耗。 14．（2024·吉林松原·三模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。 （2）向溶液中通入，观察到 ，可判断发生了反应。 （3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。小马同学欲获取反应发生的证据，他向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中 ，可判断与HCl发生了反应。 【答案】（1）固体消失，溶液由无色变成黄色 （2）溶液变浑浊 （3）氢氧化钙消失了 【解析】（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应，故填：固体消失，溶液由无色变成黄色； （2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应，故填：溶液变浑浊； （3）氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应，故填：氢氧化钙消失了。 15．（2024·吉林松原·三模）农场需用热石灰改良酸性土壤.为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。 【提出问题】熟石灰样品的成分是什么? 【作出猜想】 （1）猜想一： ；猜想二：CaCO3和Ca(OH)2；猜想三：CaCO3。 【资料查阅】氢氧化钙微溶于水，常温下，10mL水不能溶解1g氢氧化钙。 【实验步骤与现象】 （2） 步骤 操作 现象 1 取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分搅拌 得到上层清液和下层固体 2 向步骤1后的试管中滴加几滴 溶液变红 3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，产生气泡固体物质消失 【实验分析】 （3）实验人员根据步骤1认为样品中有CaCO3，其实该结论并不严密，说明理由 。 （4）解释氢氧化钙变质的原因： (用化学方程式表示)。 【实验结论】 （5）通过以上实验可以得出猜想 正确。 【答案】（1）Ca(OH)2/氢氧化钙 （2）酚酞试液 （3）常温下，10mL水不能溶解1g氢氧化钙，无论样品中是否含有CaCO3，搅拌后都会得到上层清液和下层固体 （4） （5）二 【解析】（1）氢氧化钙俗称熟石灰，氢氧化钙可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙、水，导致氢氧化钙变质，根据氢氧化钙的变质程度，熟石灰样品中成分可分为三种情况：氢氧化钙不变质，则成分是Ca(OH)2；氢氧化钙部分变质，则成分是Ca(OH)2、CaCO3；氢氧化钙完全变质，则成分是CaCO3。猜想二：CaCO3和Ca(OH)2；猜想三：CaCO3，则猜想一：Ca(OH)2。 （2）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。CaCO3不能使酚酞变红，Ca(OH)2呈碱性，能使酚酞变红，步骤2中溶液变红，说明加入的试剂是酚酞试液，样品中含有Ca(OH)2。 故填：酚酞试液。 （3）碳酸钙不溶于水，根据资料，氢氧化钙微溶于水，常温下，10mL水不能溶解1g氢氧化钙。步骤1取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水充分搅拌，若样品中含有CaCO3，则会得到上层清液与下层固体，若样品不含CaCO3，成分只有Ca(OH)2，则10mL水不能将1g Ca(OH)2完全溶解，这种情况下也会得到上层清液和下层固体，因此无法确认样品中有CaCO3。 故填：常温下，10mL水不能溶解1g氢氧化钙，无论样品中是否含有CaCO3，搅拌后都会得到上层清液和下层固体。 （4）氢氧化钙可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙、水，导致氢氧化钙变质，化学方程式为：。 （5）根据（2）的分析，样品中含有Ca(OH)2，步骤3中逐滴滴加稀盐酸，Ca(OH)2能与稀盐酸反应生成氯化钙、水，现象是固体消失，但没有产生气泡；CaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，现象是固体消失、产生气泡。步骤3最后产生气泡，固体消失，说明样品中含有CaCO3，则猜想二正确。 16．（2024·吉林四平·三模）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。 Ⅰ.探究NaOH的性质：同学们设计如图所示实验。 （1）实验一中酚酞溶液变红，说明NaOH溶液显 性。 （2）实验二、实验三验证了NaOH能与某些 （填物质类别）发生反应。 Ⅱ、探究的性质：甲、乙两位同学分别取固体于试管中，各加入3mL水，充分振荡，均得到固液混合物（悬浊液）。 （3）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。 （4）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞溶液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的微观实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是 。 【答案】（1）碱 （2）盐 （3） （4）氢氧化钙中氢氧根离子与稀盐酸中氢离子结合成水分子 振荡后，试管底部未溶解的氢氧化钙固体溶解，溶液显碱性，使酚酞溶液变红 【解析】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故实验一中酚酞试液变红，说明 NaOH 溶液显碱性； （2）实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实验三中硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故实验二、实验三验证了 NaOH 能与某些盐发生反应； （3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH+CaCO3↓； （4）该过程中发生反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是：溶液中的氢氧化钙反应后，未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红。 17．（2024·吉林松原·三模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的本质，几位同学做了以下的尝试。 （1）向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续如下操作：甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，出现 现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断与稀盐酸发生了中和反应，该反应的化学方程式为 。 （2）如图1所示，向溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图2。（溶液体积的变化可忽略） ①根据实验结果，下列说法正确的是 。 A．将溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似的图像 B．该反应需要用酚酞作为指示剂 C．可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因 D．可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应 ②丙同学向滴有酚酞的溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图中的 （填“a”、“b”、“c”、“d”）点，此时溶液中的阴离子有 。 （3）酸碱中和反应的实质是 。 【答案】（1）溶液由红色逐渐变成无色 （2）AD b 、 （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水 【解析】（1）Ba(OH)2显碱性，能使酚酞溶液变红。则滴有酚酞的Ba(OH)2溶液呈红色，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液由红色逐渐变成无色，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断Ba(OH)2与HCl发生了中和反应；Ba(OH)2与HCl反应生成氯化钡和水，该反应的化学方程式为，故填：溶液由红色逐渐变成无色；； （2）①A、氢氧化钡和氢氧化钠都属于碱，都和盐酸发生中和反应，则将Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似的图像，故A正确； B、该反应可以根据溶液pH的变化判断反应的发生，不需要用酚酞作为指示剂，故B错误； C、温度变化曲线说明反应是放热的，但是不能获得酸碱中和反应的本质原因是氢离子和氢氧根离子发生了反应，故C错误； D、中和反应是放热反应，温度达到最高时反应完全，则可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应，故D正确。 故选AD； ②向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明溶液中还有Ba(OH)2，此时溶液可能处于图中的b点，此时溶液中的阴离子有剩余的氢氧根离子和加入盐酸中没有反应的氯离子，故填：b； 、； （3）酸碱中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$