精品解析：北京市大兴区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

大兴区2023~2024学年度第一学期期中检测 高三化学 考 生 须 知 1．本试卷共8页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Se 79 第一部分 选择题（共42分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分 1. 化学材料在人类社会发展中起着重要作用。下列关于几种含碳材料的说法不正确的是 ①金刚石 ②石墨 ③碳纳米管 ④ A. ①属于共价晶体 B. ②中碳原子是杂化 C. ③碳纳米管属于胶体 D. ④间的作用力是范德华力 2. 下列物质中，由极性键构成的非极性分子是 A. B. C. D. 3. 下列关于物质分类不正确的是 A. 二氧化硫——酸性氧化物 B. 氨水——弱电解质 C. 碳酸氢钠——酸式盐 D. 氯化铁——强酸弱碱盐 4. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. ―OH电子式： B. 分子的空间结构模型： C. 基态S原子的电子排布式： D. 顺-2-丁烯的分子结构模型： 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Fe的摩尔质量是56g B. 0.2mol分子中含有的电子数目为 C. 溶液中数目为 D. 标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol 6. 下列说法不正确的是 A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B. 油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子为、杂化 C. 核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基 D. 乙醇、苯酚等作为消毒防腐剂可以使微生物的蛋白质变性，达到消毒目的 7. 胆矾（）可以写成，其结构片段如下。下列说法中不正确的是 A. 基态的价层电子排布式是 B. 的VSEPR模型名称是正四面体 C. 胆矾中与的作用力是氢键 D. 胆矾中是中心离子，配位数是5 8. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 氨气极易溶于水 B. 氯气比氯化氢更易液化 C. 邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低 D. 在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于12 9. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 用溶液制备胶体： B. 向溶液中滴加溶液至中性： C. 过量铁粉与稀反应： D. 苯酚与甲醛在浓盐酸催化下反应： 10. X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X元素原子的核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是 A. 原子半径：X＜Y B. X的单质与Y的单质晶体类型不相同 C. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种 D. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 11. 用下图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A B 检验乙炔具有还原性 检验溴乙烷水解产物中含有 C D 制备并接收乙酸乙酯 证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 A. A B. B C. C D. D 12. 阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，由阿司匹林改造而成的长效缓释阿司匹林疗效更佳。由水杨酸到长效缓释阿司匹林的转化过程如下（转化条件已省略），下列说法不正确的是 A. 水杨酸能与Na、NaOH、、、乙醇等发生反应 B. 阿司匹林可以由水杨酸与乙酸酐（）反应制得 C. 水杨酸转化为阿司匹林可以使其酸性降低，减小对胃的刺激 D. 长效缓释阿司匹林由三种单体通过缩聚反应而合成 13. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 苯不能与溴水反应，苯酚能与溴水反应 受羟基影响苯环变得活泼 B O-H中H原子的活泼性： >CH3CH2OH 受苯环影响，苯酚分子中的O-H比乙醇分子中的O-H更易断 C HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 分子间作用力依次减弱 D 熔点：金刚石>碳化硅>硅 键能：C-C>C-Si>Si-Si A. A B. B C. C D. D 14. 由乙炔和甲醛合成生物可降解塑料PBS（）的路线如下（部分条件已省略）。 下列说法中，不正确的是 A. 乙炔和甲醛通过加成反应合成A B A→B转化中含氧官能团发生了改变 C. A中存在π键且A、C互为同分异构体 D. B+D→PBS反应为： 第二部分 非选择题（共58分） 15. Q、W、X、Y、Z前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下： 元素 原子结构（或元素性质） Q 基态原子有5个原子轨道填充电子，并且有3个未成对电子 W 基态原子的2p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反 X 最高价氧化物对应的水化物呈两性 Y 基态原子的价层电子排布式为 Z 与W同一主族 按要求回答下列问题． （1）基态Q原子的轨道表示式为______。 （2）的空间结构为______形。 （3）下列关于元素W、Z单质及其化合物的性质比较中，正确的是______。 a．沸点：HZ＞HCl＞HW b．熔点：NaW＞NaCl＞NaZ c．向NaZ溶液中滴加氯水，溶液变黄，氧化性： （4）将通入溶液中，溶液变黄，该反应的离子方程式为______。 （5）的酸性大于的，从化学键极性的角度解释原因：______。 （6）Q元素的简单氢化物极易溶于水，其水溶液A呈碱性。 ①用化学用语表示溶液A呈碱性的原因：______。 ②写出X元素的氯化物与溶液A反应的离子方程式______。 16. 卡托普利是常用的降压药物，其合成路线如下： 已知：①（、为烃基） ② （1）A的核磁共振氢谱只有一组峰，A中的官能团是______。 （2）B→C转化的化学方程式是______。 （3）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式______。 ①存在顺反异构 ②能发生银镜反应且能水解 （4）物质H的结构简式是______。 （5）M→N转化中的作用是______。 （6）E和N在一定条件下生成P的化学方程式为______。 （7）已知巯基（―SH）具有弱酸性，易被氧化，则关于卡托普利的说法正确的是______。 a．分子式为 b．分子中含有手性碳原子 c．分子中C原子和N原子均为杂化 d．1mol卡托普利能与3mol NaOH溶液反应 17. 硒（Se）是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。 （1）Se在元素周期表中的位置是______，位于______区。 （2）O、S、Se气态氢化物的键角由大到小的顺序为______（填化学式）。 （3）已知与的部分性质如下表： 物质 状态（常温） 熔点 固体 340―350℃ 气体 ―75.5℃ 根据X射线衍射分析，晶体如图所示的长链状结构，请解释与熔点差异较大的可能原因______。 （4）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为______，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为______。 （5）亚硒酸氢钠（）可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等。预测，可能的化学性质并说明预测依据______（写一条即可）。 （6）Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。（相对原子质量：Li 7 Fe 56 Se 79） ①该超导材料的化学式为______；距离Se原子最近的Fe原子的个数为______。 ②晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为______（；阿伏加德罗常数的值为，用含a、b和的式子表示）。 18. 绿矾（）可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等。某研究小组利用工业制硫酸的硫铁矿烧渣（主要成分为、和，不考虑其他杂质）制备绿矾，其简易流程如下（反应条件略）。 请回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ中，酸浸前将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是______；写出与反应的离子方程式______。 （2）步骤Ⅱ中，用活化硫铁矿（）还原（不考虑其他反应）。 ①补齐该反应的离子方程式：______。 ②为了检验是否被完全还原，小组同学的操作和现象是______。 （3）步骤Ⅲ中，加调溶液pH到5.8左右，随后在步骤Ⅳ中通入空气，使溶液的pH降到5.2，用离子方程式表示步骤Ⅳ中通入空气使溶液pH降低的原因______。 溶液中金属离子（c＝0.01mol/L）开始沉淀和沉淀完全的pH（20℃） 金属离子 开始沉淀时的pH 22 3.7 7.5 沉淀完全时的pH 3.2 4.7 9.0 （4）步骤Ⅴ是将滤液加热浓缩至一定浓度，保持温度在20℃，用硫酸调pH约为2，加入一定量的乙醇，有晶体析出。结合图中数据和分子极性相关知识，分析加入乙醇促进晶体析出的原因______。 19. 埃替拉韦（J）是一种常用的消炎药，它的一种合成路线如下图： 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．（为或OH）。 （1）B的结构简式是______。 （2）写出C→D的化学反应方程式______。 （3）E中官能团：______、______（填名称）。 （4）D+G→H的反应类型是______。 （5）下列说法正确的是______（填序号）。 a．D存在顺反异构 b．H中碳原子以、杂化成键 c．与E含有相同官能团且含有苯环的同分异构体有三种（除E外） （6）由H合成J的路线如下： 已知： （ⅰ）②中物质K的结构简式为______。 （ⅱ）对比Q和J的结构，判断Q中C―F键的活性：键1______键2（填“＞”“＝”“＜”）。 （ⅲ）L→M的转化在后续合成中的目的是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大兴区2023~2024学年度第一学期期中检测 高三化学 考 生 须 知 1．本试卷共8页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Se 79 第一部分 选择题（共42分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分 1. 化学材料在人类社会发展中起着重要作用。下列关于几种含碳材料的说法不正确的是 ①金刚石 ②石墨 ③碳纳米管 ④ A. ①属于共价晶体 B. ②中碳原子是杂化 C. ③碳纳米管属于胶体 D. ④间的作用力是范德华力 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石中碳原子间均以共价键相结合，为共价晶体，故A项正确； B．石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含s轨道与p轨道，故B项正确； C．碳纳米管不属于胶体分散系，故C项错误； D．C60 之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，故D项正确； 故答案选C。 2. 下列物质中，由极性键构成的非极性分子是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2是由氮氮非极性键构成的非极性分子，故A不符合题意； B．H2O是由氢氧极性键构成的极性分子，故B不符合题意； C．NH3是有氮氢极性键构成的极性分子，故C不符合题意； D．CCl4是有碳氯极性键构成的非极性分子，故D符合题意； 故本题选D。 3. 下列关于物质分类不正确的是 A. 二氧化硫——酸性氧化物 B. 氨水——弱电解质 C. 碳酸氢钠——酸式盐 D. 氯化铁——强酸弱碱盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，为酸性氧化物，故A项正确； B．氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B项错误； C．碳酸氢钠是金属钠离子和碳酸氢根离子构成，属于酸式盐，故C项正确； D．盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，则氯化铁是强酸弱碱盐，故D项正确； 故本题选B。 4. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. ―OH的电子式： B. 分子的空间结构模型： C. 基态S原子的电子排布式： D. 顺-2-丁烯的分子结构模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基不带电，其电子式中氢原子周围2个电子，氧原子周围7个电子，故A项正确； B． CH2O分子的空间结构为平面三角形，其中碳原子的杂化方式是sp2，空间结构模型：，故B项正确； C．基态S原子电子排布式：1s22s22p63s23p4，故C项错误； D．顺-2-丁烯的分子结构中相同的结构在双键的同侧，故D项正确； 故本题选C。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Fe的摩尔质量是56g B. 0.2mol分子中含有的电子数目为 C. 溶液中数目为 D. 标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，故A项错误； B． 1molNH3中含有10mol电子，则0.2molNH3中含有2mol电子，电子数目为2NA，故B项正确； C．缺少溶液体积，无法计算Cl-的数目，故C项错误； D．标准状况下，H2O为液体，故D项错误； 故本题选B。 6. 下列说法不正确的是 A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B. 油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子为、杂化 C. 核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基 D. 乙醇、苯酚等作为消毒防腐剂可以使微生物的蛋白质变性，达到消毒目的 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖不能水解，故A项错误； B．油脂氢化后产生的人造脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，碳原子为sp3、sp2杂化，故B项正确； C．核酸分为两大类，即脱氧核糖核酸(简称DNA)与核糖核酸(简称RNA)，核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基，故C项正确； D．乙醇、苯酚等能使蛋白质发生变性，可用于医疗消毒和防腐剂，故D项正确； 故本题选A。 7. 胆矾（）可以写成，其结构片段如下。下列说法中不正确的是 A. 基态的价层电子排布式是 B. 的VSEPR模型名称是正四面体 C. 胆矾中与的作用力是氢键 D. 胆矾中是中心离子，配位数是5 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜的原子序数是29，基态Cu2+价层电子排布式为3d9，故A项正确； B． 中S原子价电子对数为：，没有孤电子对，VSEPR模型为正四面体，故B项正确； C．由图可知，胆矾中H2O的氧原子与铜离子之间形成配位键，硫酸根离子中氧原子与水分子中H原子之间形成氢键，故C项正确； D．图中可知胆矾晶体中Cu2+与水分子形成4个配位键，配位数是4，故D项错误； 故本题选D。 8. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 氨气极易溶于水 B. 氯气比氯化氢更易液化 C. 邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低 D. 在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于12 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨分子与水分子之间能形成氢键，因此氨气极易溶于水，与氢键有关，故A项不符合题意； B．氯气比氯化氢沸点低，因此容易液化，与氢键无关，故B项符合题意； C．邻羟基苯甲醛可以形成分子内的氢键，对羟基苯甲醛可以形成分子间的氢键，分子间的氢键对熔沸点的影响大于分子内的氢键对熔沸点的影响，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，与氢键有关，故C项不符合题意； D．水分子间存在氢键，由于氢键的方向性而使得水分子周围紧邻的水分子数目小于12，故D项不符合题意； 故答案选B。 9. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 用溶液制备胶体： B. 向溶液中滴加溶液至中性： C. 过量铁粉与稀反应： D. 苯酚与甲醛在浓盐酸催化下反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，化学方程式为：，故A项正确； B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，化学方程式为：，故B项正确； C．过量铁粉与稀HNO3反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，化学方程式为：，故C项错误； D．苯酚与甲醛在浓盐酸催化下发生缩聚反应，化学方程式为：，故D项正确； 故本题选C。 10. X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X元素原子的核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是 A. 原子半径：X＜Y B. X的单质与Y的单质晶体类型不相同 C. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种 D. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 【答案】D 【解析】 【分析】假设X的质子数为a，Y的质子数为b，X和Y两元素的质子数之和为22，则a+b=22；X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个，则a+6=b，联立解得a=8，b=14，因此X为氧元素，Y为硅元素。 【详解】A．X为O元素，Y为Si元素，同一周期从左至右原子序数递增、原子半径递减，原子半径C＞O，同一主族从上至下原子半径递增，原子半径Si＞C，所以原子半径Si＞O，A正确； B．X为氧元素，O2、O3固态时均为分子晶体，Y为硅元素，单质硅是共价晶体，B正确； C．X为O元素，同一周期从左至右第一电离能有增大的趋势，第VA族元素第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以同周期中第一电离能小于O的元素有4种：Li、Be、B、C，C正确； D．X为氧元素，Y为硅元素，两者形成的二氧化硅为共价晶体，D错误； 故答案为：D。 11. 用下图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A B 检验乙炔具有还原性 检验溴乙烷水解产物中含有 C D 制备并接收乙酸乙酯 证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电石反应产生乙炔含有硫化氢也能使酸性高锰酸钾褪色，不能达到实验目的，故A项符合题意； B．溴乙烷水解液呈碱性，先加硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸银溶液可检验水溶液中是否含溴离子，能达到实验目的，故B项不符合题意； C．制备乙酸乙酯，因乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，导管不能插入液面以下，以防止倒吸，能达到实验目的，故C项不符合题意； D．浓盐酸与大理石制取CO2，CO2中混有HCl，通入饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，二氧化碳与苯酚钠溶液的反应，所以题给装置能达到验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验目的，故D不符合题意； 故本题选A。 12. 阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，由阿司匹林改造而成的长效缓释阿司匹林疗效更佳。由水杨酸到长效缓释阿司匹林的转化过程如下（转化条件已省略），下列说法不正确的是 A. 水杨酸能与Na、NaOH、、、乙醇等发生反应 B. 阿司匹林可以由水杨酸与乙酸酐（）反应制得 C. 水杨酸转化为阿司匹林可以使其酸性降低，减小对胃的刺激 D. 长效缓释阿司匹林由三种单体通过缩聚反应而合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．水杨酸含有羧基和酚羟基，故能与Na、NaOH、、、乙醇等发生反应，A正确； B．水杨酸与乙酸酐（）发生取代反应反应生成阿司匹林和，B正确； C．酚羟基能电离出H+，故水杨酸转化为阿司匹林可以使其酸性降低，减小对胃的刺激，C正确； D．通过乙二醇的桥梁作用，把聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林反应得到了长效缓释阿司匹林，该反应不属于缩聚反应，D错误； 故选D。 13. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 苯不能与溴水反应，苯酚能与溴水反应 受羟基影响苯环变得活泼 B O-H中H原子的活泼性： >CH3CH2OH 受苯环影响，苯酚分子中的O-H比乙醇分子中的O-H更易断 C HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 分子间作用力依次减弱 D 熔点：金刚石>碳化硅>硅 键能：C-C>C-Si>Si-Si A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯不能与溴水反应，苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚，则羟基邻对位的氢变得活泼，则受羟基影响苯环变得活泼，A正确； B．苯酚呈弱酸性，乙醇无酸性， O-H中H原子的活泼性： ＞CH3CH2OH，则受苯环影响苯酚分子中的O-H比乙醇分子中的O-H更易断，B正确； C．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，是因为F、Cl、Br、I的原子半径依次增大、分子内的共价键键长逐渐变长、共价键牢固程度依次减弱，与分子间作用力无关，C不正确； D．金刚石、碳化硅、硅均为共价晶体，熔点：金刚石>碳化硅>硅，是因为键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，键能：C-C＞C-Si＞Si-Si，D正确； 选C。 14. 由乙炔和甲醛合成生物可降解塑料PBS（）的路线如下（部分条件已省略）。 下列说法中，不正确的是 A. 乙炔和甲醛通过加成反应合成A B. A→B转化中含氧官能团发生了改变 C. A中存在π键且A、C互为同分异构体 D. B+D→PBS的反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】乙炔与2分子甲醛发生加成反应得到A()，A发生还原反应得到B()，B被氧化生成C()，C被氧化生成D()，B与D反应生成； 详解】A．由分析可知，乙炔和甲醛通过加成反应合成A，A正确； B．A→B转化中是碳碳三键与氢气加成变成单键，含氧官能团未发生改变，B错误； C．A的结构简式为存在π键，C的结构简式为，A、C分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．B与D为缩聚反应，化学方程式为，D正确； 故选B。 第二部分 非选择题（共58分） 15. Q、W、X、Y、Z是前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下： 元素 原子结构（或元素性质） Q 基态原子有5个原子轨道填充电子，并且有3个未成对电子 W 基态原子的2p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反 X 最高价氧化物对应的水化物呈两性 Y 基态原子的价层电子排布式为 Z 与W同一主族 按要求回答下列问题． （1）基态Q原子的轨道表示式为______。 （2）的空间结构为______形。 （3）下列关于元素W、Z单质及其化合物的性质比较中，正确的是______。 a．沸点：HZ＞HCl＞HW b．熔点：NaW＞NaCl＞NaZ c．向NaZ溶液中滴加氯水，溶液变黄，氧化性： （4）将通入溶液中，溶液变黄，该反应的离子方程式为______。 （5）的酸性大于的，从化学键极性的角度解释原因：______。 （6）Q元素的简单氢化物极易溶于水，其水溶液A呈碱性。 ①用化学用语表示溶液A呈碱性的原因：______。 ②写出X元素的氯化物与溶液A反应的离子方程式______。 【答案】（1） （2）三角锥 （3）bc （4） （5）三氟乙酸中氟的电负性比较大，吸电子能力强，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性增大，更易电离出 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】基态Q原子有5个原子轨道填充电子，并且有3个未成对电子，则其电子排布式为，为N元素；根据W基态原子得描述可知W为F元素；X最高价氧化物对应的水化物呈两性，则X为Al元素；基态Y原子的价层电子排布式为，则其基态原子核外电子排布式为，为Fe元素；Z与W同族，且原子序数比Y大，则Z为元素。据此解答。 【小问1详解】 基态氮原子的轨道表示式为：; 【小问2详解】 在分子中，氮原子的杂化方式为，其空间结构为三角锥形。 答案为：三角锥。 【小问3详解】 a．分子间能形成氢键，其沸点比同主族元素简单氢化物沸点高。、的相对分子质量逐渐增大，范德华力增强，其沸点逐渐升高，因此沸点：，a错误； b．、、均属于离子晶体，其离子所带电荷数相同，离子半径越小，熔沸点越高。离子半径：，则熔沸点：，b正确； c．向溶液中滴加氯水，溶液变黄，反应的离子方程式：，则氧化性：，c正确。 答案为：bc。 【小问4详解】 将通入溶液中，反应离子方程式为：。 答案为：。 【小问5详解】 三氟乙酸中氟的电负性较大，吸电子能力强，导致三氟乙酸中羧基中的羟基极性增大，更易电离出，因此酸性：。 答案为：三氟乙酸中氟的电负性较大，吸电子能力强，导致三氟乙酸中羧基中的羟基极性增大，更易电离出。 【小问6详解】 ①溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨在水中微弱电离出和，其水溶液呈碱性，用化学方程式表示为：。 答案为：。 ②溶液与反应的离子方程式为：。 答案为：。 16. 卡托普利是常用的降压药物，其合成路线如下： 已知：①（、为烃基） ② （1）A的核磁共振氢谱只有一组峰，A中的官能团是______。 （2）B→C转化的化学方程式是______。 （3）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式______。 ①存在顺反异构 ②能发生银镜反应且能水解 （4）物质H的结构简式是______。 （5）M→N转化中的作用是______。 （6）E和N在一定条件下生成P的化学方程式为______。 （7）已知巯基（―SH）具有弱酸性，易被氧化，则关于卡托普利的说法正确的是______。 a．分子式为 b．分子中含有手性碳原子 c．分子中C原子和N原子均为杂化 d．1mol卡托普利能与3mol NaOH溶液反应 【答案】（1）羰基 （2） （3） （4） （5）还原剂 （6） （7）abd 【解析】 【分析】根据已知①可知，A为丙酮，结构简式为：，B为，B在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成C，C为CH2=C(CH3)COOH，C与溴化氢加成生成D，D为CH2BrCH(CH3)COOH，D在SOCl2作用下发生取代反应生成E；在氨气和酶作用下生成谷氨酸[HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH]，谷氨酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成G，G反应生成M和H，由G和M的结构式可知，H为C2H5OH，M在KBH4作用下发生还原反应，生成N，N为，E与N反应生成P，P结构式为：，P硫基化得到目标产物。 小问1详解】 A的核磁共振氢谱只有一组峰，A为丙酮，官能团为：羰基； 【小问2详解】 由分析可知，B为，B在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成C，C为CH2=C(CH3)COOH ，化学方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 C为CH2=C(CH3)COOH，分子式为：C4H6O2，其同分异构体存在顺反异构，则含有碳碳双键，能发生银镜反应且能水解说明为甲酸某酯，故其同分异构体为：HCOOCH=CHCH3，故答案为：HCOOCH=CHCH3； 【小问4详解】 根据分析，物质H为乙醇，结构简式：CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH； 【小问5详解】 由分析可知，M在KBH4作用下发生还原反应，生成N，N为，则KBH4在反应中作还原剂，故答案为：还原剂； 【小问6详解】 E和N在一定条件下生成P的化学方程式为：，故答案为：； 【小问7详解】 a．根据卡托普利的结构式可知，其分子式为C9H15NO3S，故a项正确； b．分子中手性碳原子为与羧基相连的碳原子和与甲基相连的碳原子，故b项正确； c．分子中C原子为sp2 、sp3杂化，故C项错误； d．卡托普利分子中含有酰胺基、巯基和羧基均与NaOH反应，则1mol卡托普利能与3mol NaOH溶液反应，故d项正确； 故答案为：abd。 17. 硒（Se）是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。 （1）Se在元素周期表中的位置是______，位于______区。 （2）O、S、Se气态氢化物的键角由大到小的顺序为______（填化学式）。 （3）已知与的部分性质如下表： 物质 状态（常温） 熔点 固体 340―350℃ 气体 ―75.5℃ 根据X射线衍射分析，晶体如图所示的长链状结构，请解释与熔点差异较大的可能原因______。 （4）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为______，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为______。 （5）亚硒酸氢钠（）可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等。预测，可能的化学性质并说明预测依据______（写一条即可）。 （6）Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。（相对原子质量：Li 7 Fe 56 Se 79） ①该超导材料的化学式为______；距离Se原子最近的Fe原子的个数为______。 ②晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为______（；阿伏加德罗常数的值为，用含a、b和的式子表示）。 【答案】（1） ①. 第四周期ⅥA族 ②. p （2） （3）与均为分子晶体，相对分子质量链状比大的多，故分子间作用力更大 （4） ①. ②. N＞O＞Se （5）因为Se元素是+4价，既可以升高又可以降低，所以具有氧化性和还原性；或是酸式盐，可以与碱反应 （6） ①. ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 Se的原子序数为34，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族，位于p区； 【小问2详解】 O、S、Se气态氢化物分别为H2O、H2S、H2Se，分子中O、S、Se都发生sp3杂化，中心原子最外层都存在2对孤对电子，电负性O＞S＞Se，电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，斥力越大、键角越大，所以H2O、H2S、H2Se键角由大到小的顺序为； 【小问3详解】 与均为分子晶体，相对分子质量链状比大的多，分子间作用力更大，所以与熔点差异较大； 【小问4详解】 Se的原子序数为34，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族，“依布硒”中Se原子形成2个σ键，孤电子对数为2，价层电子对数为4，其杂化类型为；O、N元素同周期，N为VA族元素，第一电离能大于同周期相邻的两种元素，即第一电离能N＞O，Se、O 元素同主族，同一主族从上至下第一电离能逐渐减小，所以Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞Se； 【小问5详解】 中Se元素化合价为+4价，处于中间价，既可以升高又可以降低，所以具有氧化性和还原性；或是酸式盐，可以与碱反应； 【小问6详解】 ①Li位于顶点和体内，个数为，Fe位于面上，个数为，Se位于棱上和体内，个数为，该超导材料的化学式为；由晶胞图可知距离Se原子最近的Fe原子的个数为4； ②晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体密度为。 18. 绿矾（）可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等。某研究小组利用工业制硫酸的硫铁矿烧渣（主要成分为、和，不考虑其他杂质）制备绿矾，其简易流程如下（反应条件略）。 请回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ中，酸浸前将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是______；写出与反应的离子方程式______。 （2）步骤Ⅱ中，用活化硫铁矿（）还原（不考虑其他反应）。 ①补齐该反应的离子方程式：______。 ②为了检验是否被完全还原，小组同学的操作和现象是______。 （3）步骤Ⅲ中，加调溶液pH到5.8左右，随后在步骤Ⅳ中通入空气，使溶液的pH降到5.2，用离子方程式表示步骤Ⅳ中通入空气使溶液pH降低的原因______。 溶液中金属离子（c＝0.01mol/L）开始沉淀和沉淀完全的pH（20℃） 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 3.7 7.5 沉淀完全时的pH 3.2 4.7 9.0 （4）步骤Ⅴ是将滤液加热浓缩至一定浓度，保持温度在20℃，用硫酸调pH约为2，加入一定量的乙醇，有晶体析出。结合图中数据和分子极性相关知识，分析加入乙醇促进晶体析出的原因______。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高原料的利用率 ②. （2） ①. ②. 过滤前取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KCN溶液，观察溶液颜色是否呈红色 （3）［或者分步写：，］ （4）20℃晶体在水中的溶解度仍然较大，难以结晶，加入乙醇，降低溶剂的极性，减小晶体的溶解度，利于结晶 【解析】 【分析】烧渣中主要含有Fe2O3、SiO2、Al2O3，Fe2O3属于碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，加入足量稀硫酸，Al2O3，Fe2O3都被溶解，二氧化硅不溶于水，且不与稀硫酸反应，因此滤渣中含有SiO2，向滤液中加入过量活化硫铁矿()，将还原为Fe2+，然后加入FeCO3调节pH，除掉Al3+，随后通入空气，调节pH为5.2，发生反应，过滤后，滤液含有FeSO4，通过一系列操作得到FeSO4·7H2O，据此分析。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中，酸浸前将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高原料的利用率；与反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ②步骤Ⅱ中，用活化硫铁矿（）还原，根据转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式； ②Fe3+和KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，小组同学的操作和现象是过滤前取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈红色; 【小问3详解】 步骤Ⅲ中，加FeCO3调溶液pH到5.8左右，随后在步骤Ⅳ中通入空气，使溶液的pH降到5.2，亚铁离子被氧化后转化为Fe(OH)3沉淀和氢离子，所以溶液的pH降低，用离子方程式表示步骤Ⅳ中通入空气使溶液pH降低的原因为［或者分步写：，］； 【小问4详解】 根据图知，60℃时前，绿钒的溶解度随着温度的升高而增大，硫酸能抑制亚铁离子水解，20℃时FeSO4•7H20晶体在水中的溶解度仍然较大，难以结晶，加入乙醇，降低溶剂的极性，减小晶体的溶解度，利于结晶。 19. 埃替拉韦（J）是一种常用的消炎药，它的一种合成路线如下图： 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．（为或OH）。 （1）B的结构简式是______。 （2）写出C→D的化学反应方程式______。 （3）E中官能团：______、______（填名称）。 （4）D+G→H的反应类型是______。 （5）下列说法正确的是______（填序号）。 a．D存顺反异构 b．H中碳原子以、杂化成键 c．与E含有相同官能团且含有苯环的同分异构体有三种（除E外） （6）由H合成J的路线如下： 已知： （ⅰ）②中物质K的结构简式为______。 （ⅱ）对比Q和J的结构，判断Q中C―F键的活性：键1______键2（填“＞”“＝”“＜”）。 （ⅲ）L→M的转化在后续合成中的目的是______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 碳氟键 ②. 羧基 （4）取代反应 （5）ab （6） ①. ②. ＜ ③. 保护―OH 【解析】 【分析】A与B反应生成C，结合已知Ⅰ的反应类型可推知，B为，结合其他有机物的结构简式及反应条件进行分析解答； 【小问1详解】 根据分析可知，B的结构简式是； 【小问2详解】 C→D是C与(CH3)2NH发生取代反应生成D和水，反应的化学反应方程式为：； 【小问3详解】 根据E的结构简式可知，E中官能团为碳氟键、羧基； 【小问4详解】 结合结构简式可知，D+G→H是D与G反应生成H和HCl，反应类型是取代反应； 【小问5详解】 a．D中存在碳碳双键且双键上的每个碳连接的2个基团不同，存在顺反异构，a正确； b．H中存在苯环，碳碳双键、碳氧双键、甲基等，故碳原子以、杂化成键，b正确； c．与E含有相同官能团且含有苯环的同分异构体，以两个氟原子在苯环上的位置为邻、间、对位上，羧基放上去分别有2种、3种、1种共有6种，除E外，有5种，c错误； 答案选ab； 【小问6详解】 （ⅰ）H发生取代反应生成L，L发生取代反应生成M，根据已知：，M与K反应生成Q和ZnBrI，反应在M中的碳碘键处断，可推知K的结构简式为； （ⅱ）对比Q和J的结构，Q中C―F键的活性：键1＜键2； （ⅲ）结合最后生成羟基，L→M的转化在后续合成中的目的是保护―OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$