到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除- 【一课通】2024-2025学年九年级全一册化学随堂小练习(五四制鲁教版)

到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 【边学边练】 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　知识点 粗盐提纯的步骤 １．溶解 称取３．０ｇ粗盐，倒入　　　　中，再用　　　　量取１０ｍＬ水，倒入　　　　中。用　　　　　 不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 ２．过滤 将烧杯中的液体沿　　　　　倒入过滤器，进行过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。 ３．蒸发 将　　　　　放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入　　　　　中，用　　　　　加热，并用　　　　　 不断搅拌。待　　　　　中"现　　　　　　时，即停止加热。用　　　　　将　　　　　中的晶 体转移到指定的容器内。 【跟踪练习】 已知：２０℃时，ＮａＣｌ的溶解度为３６ｇ。现称取１０ｇ粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙 得到尽可能多的精盐。下表中的操作正确且合理的是 （　　） Ａ．溶解 Ｂ．过滤 Ｃ．蒸发 Ｄ．转移 【随堂小测】 １．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是 （　　） Ａ．铁架台、蒸发皿 Ｂ．酒精灯、漏斗 Ｃ．细口瓶、试管 Ｄ．量筒、烧杯 ２．食盐的主要成分是ＮａＣｌ，是重要的调味品，同学们熟悉的“配制一定质量分数的ＮａＣｌ溶液”和“粗盐 中难溶性杂质去除”这两个与ＮａＣｌ有关的实验中均不需用到的玻璃仪器是 （　　） Ａ．玻璃棒 Ｂ．烧杯 Ｃ．漏斗 Ｄ．试管 ３．（易错题）有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是 （　　） Ａ．多加水，让粗盐加速溶解 Ｂ．玻璃棒用了４次，但作用各不相同 Ｃ．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 Ｄ．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 ３４ ４．利用粗盐样品（含ＣａＣｌ２、ＭｇＣｌ２ 和泥沙）制取纯净的ＮａＣｌ，下列说法不正确的是 （　　） Ａ．操作Ⅰ中，所加试剂可以为过量的氢氧化钙和纯碱 Ｂ．滤渣中一定含钙元素和镁元素 Ｃ．操作Ⅱ可以除去溶液中的Ｃａ ２＋和ＯＨ － Ｄ．最终产率可能大于１００％ ５．（易错题）ＮａＣｌ是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是 （　　） Ａ．应用①操作的主要步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 Ｂ．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应 Ｃ．应用③反应中加入熟石灰以提高生成 ＨＣｌ的质量 Ｄ．生产中提纯粗盐时需要加入过量ＮａＯＨ溶液 ６．粗盐中含有泥沙及少量可溶性 ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２、Ｎａ２ＳＯ４ 等杂质，为获得精盐进行如图实验。叙述错误 的是 （　　） Ａ．根据ＮａＣｌ的溶解度，可计算出溶解１０ｇ粗盐所需水的最少质量 Ｂ．只调换“过量的ＮａＯＨ溶液”与“过量的ＢａＣｌ２ 溶液”的顺序，也能达到实验目的 Ｃ．加入过量Ｎａ２ＣＯ３ 溶液的目的是除尽ＢａＣｌ２ 和ＣａＣｌ２ Ｄ．若称得精盐的质量为８．５ｇ，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是８５％ 【思维升级】 ７．（核心素养·科学精神与社会责任）“久大盐化”是四川遂宁的重点企业，其生产的食盐是重要的调味 品。绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去ＮａＣｌ溶液中含有的少量 ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２ 和Ｎａ２ＳＯ４， 某小组同学选用Ｎａ２ＣＯ３ 溶液、稀盐酸、Ｂａ（ＯＨ）２ 溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （１）操作ａ的名称是　　　　。 （２）实验Ⅰ中加入的试剂Ｂ是　　　　（填序号）。 ①稀盐酸 ②碳酸钠溶液 ③氢氧化钡溶液 （３）实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 错题整理与反思： 　 ４４ （２）ＢａＳＯ４　Ｈ ＋、Ｎａ＋、Ｃｌ－ 【解析】（２）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬 浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色 滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸 性，产生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸钡，其化学式 为ＢａＳＯ４。由于硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉 淀和盐酸，溶液中含有盐酸或硫酸，一定不含碳酸根 离子、氢氧根离子，无色滤液中一定含有的离子是氢 离子、钠离子、氯离子，其离子符号为Ｈ＋、Ｎａ＋、Ｃｌ－。 １１．（１）Ｈ＋　Ｆｅ２Ｏ３ ＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ（答案不 唯一） （２）石蕊试液　熟石灰 （３）ＮａＨＣＯ３ ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （４）２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４ 【解析】（１）盐酸和硫酸在水溶液中都能解离出酸根 离子和 Ｈ＋；它们在工业上常用于金属除锈，盐酸除 铁锈的化学方程式为Ｆｅ２Ｏ３ ＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋ ３Ｈ２Ｏ。（２）要检验化学实验室废液呈酸性，应选用 石蕊试液。因直接排放会导致环境污染，从经济可 行的角度考虑，可以选用熟石灰处理该废液。（３）碳 酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应 的化学方程式为ＮａＨＣＯ３ ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑。（４）氢氧化钠能与其中的硫酸铜反应生成 沉淀，反应的化学方程式为２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４，属于复分解反应。 １２．（１）Ｂａ（ＯＨ）２　Ｈ２ＳＯ４ （２）ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ （３）硝酸钠 （４）反应物至少一种可溶，生成物中有沉淀、气体、水 中的至少一种 【解析】（１）八种物质中硫酸与氢氧化钡反应会产生 沉淀，所以符合题意的酸为硫酸，碱是氢氧化钡；硫 酸与氯化钡反应有沉淀生成，所以③是氯化钡；氢氧 化钡与纯碱反应有沉淀生成，所以④是纯碱，经过验 证，推导正确，所以①是 Ｂａ（ＯＨ）２，②是 Ｈ２ＳＯ４； （２）连线③＋④的反应是氯化钡和碳酸钠反应生成 碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为 ＢａＣｌ２ ＋ Ｎａ２ＣＯ ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ；（３）上述八种物质 中，有一种物质不与其他物质发生反应，该物质是硝 酸钠；（４）酸、碱、盐之间发生反应，要遵循一定的规 律：反应物中有酸时，可以不溶，反应物中无酸时，都 必须可溶，即反应物至少一种可溶，生成物中有沉 淀、气体、水中的至少一种。 １３．（１）③④⑤⑦ （２）Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （３）Ｈ２ＳＯ４、Ｂａ（ＯＨ）２　复分解反应 （４）相互交换成分没有沉淀、气体或水生成 【解析】（１）苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与石灰水 反应、能与稀盐酸反应，不能与一氧化碳反应；碳酸 钠能与氯化钙溶液反应，不能与铜反应；碳酸钠不能 与氯化钠溶液反应，能与稀硫酸反应，能与氢氧化钡 溶液反应，不能与氢氧化钾溶液反应，故从入口至出 口的顺序是③④⑤⑦。（２）苏打在刚进迷宫时，碰到 了两种阻止它前进的物质，碳酸钠能与盐酸反应生 成氯化钠、水和二氧化碳，能与石灰水反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠，其中产生气体的反应的化学方 程式为Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑。 （３）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和 水，能产生白色沉淀且属于中和反应，稀硫酸、氢氧 化钡的化学式分别是 Ｈ２ＳＯ４、Ｂａ（ＯＨ）２。该反应是 两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反 应，属于复分解反应。（４）碳酸钠和氢氧化钾不反 应，是因为相互交换成分没有沉淀、气体或水生成。 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 【边学边练】 知识点 １．烧杯　量筒　烧杯　玻璃棒　２．玻璃棒 ３．蒸发皿　蒸发皿　酒精灯　玻璃棒　蒸发皿 较多晶体　玻璃棒　蒸发皿 【跟踪练习】 Ｂ 【随堂小测】 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ａ ４．Ｃ　【解析】操作Ⅱ可以除去溶液中的ＣＯ２－３ 和ＯＨ －， 故Ｃ错误。故选Ｃ。 ５．Ｃ　【解析】应用③是氯化钠与浓硫酸加热生产盐酸， 不能加入熟石灰，熟石灰能与硫酸、盐酸发生中和反 应，故Ｃ错误。故选Ｃ。 ６．Ｄ　【解析】在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠， 所以称得精盐的质量为８．５ｇ，该粗盐样品中氯化钠 的纯度不能说是８５％，故Ｄ错误。故选Ｄ。 【思维升级】 ７．（１）过滤　（２）②　（３） ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ 第四单元　金属 第一节　常见的金属材料 第１课时　金属的物理性质　合金 【边学边练】 知识点一 １．金属　大　高　延展性　导电　导热　                                                                   汞 ７８