3.3.2 纯碱的性盾- 【一课通】2024-2025学年九年级全一册化学随堂小练习(五四制鲁教版)

第２课时　纯碱的性质 【边学边练】 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　知识点一 纯碱的化学性质 １．与指示剂作用 能使酚酞试液变　　　　色，说明其水溶液显　　　　性。 ２．与酸反应 与盐酸反应的化学方程式：　　　　　 　　　　　。 与硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　 　　　。 ３．与某些碱反应 与澄清石灰水反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　。 ４．与某些盐反应 与氯化钡溶液反应的化学方程式：　　　　　　 　　　　。 【跟踪练习一】 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，其中Ａ、 Ｂ属于不同类别的化合物。（图１中“－”表示相连的两种物质能发生反应，图中“→”表示某种物质通过 一步反应可转化为另一种物质）。 （１）若将Ａ物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则Ａ物质可能是　　　　（填写 一种物质的化学式）。 （２）不同类别的Ｂ物质能够与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反 应的化学方程式：　　　 　　　　　　　；除你选取的物质所属类别外，Ｂ物质还 可能属于　　　　（填写物质类别）。 （３）如图２所示，有一种物质Ｘ能与碳酸钠、硫酸钠都发生双向转化，写出反应②的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　。 知识点二　复分解反应的实质 １．盐的溶解性：不同盐的溶解性不同，如ＣａＣＯ３、ＡｇＣｌ等　　　溶于水，ＮａＣｌ、ＭｇＣｌ２、Ｎａ２ＣＯ３、ＣｕＳＯ４、 ＡｇＮＯ３ 等均　　　溶于水。 ２．复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的　　　　之间的互换反应，生成　　　　、　　　　或　　　 的过程。 【跟踪练习二】 下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是 （　　） Ａ．将稀硫酸滴入装有氧化铜的试管中 Ｂ．将ＣＯ２ 通入ＮａＯＨ溶液中 Ｃ．将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中 Ｄ．将氯化钾溶液滴入硫酸钠溶液中 【随堂小测】 １．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是 （　　） Ａ．ＮａＣｌ Ｂ．ＮａＯＨ Ｃ．ＮａＨＣＯ３ Ｄ．Ｎａ２ＳＯ４ ９３ ２．（易错题）复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。 下列图示可以被理解为复分解反应过程的描述是 （　　） Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ． ３．（易错题）下列推理正确的是 （　　） Ａ．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 Ｂ．酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应 Ｃ．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应 Ｄ．ＨＣｌ和ＮａＯＨ反应生成盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应 ４．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向左、右两边分别加 入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末则从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 （　　） Ａ．向左偏 Ｂ．向右偏 Ｃ．先向右偏后向左偏 Ｄ．先向左偏后向右偏 ５．（核心素养·宏观辨识与微观辨析）下列各组物质的溶液在混合时，能发生反应，但不产生沉淀或气 体的是 （　　） Ａ．Ｎａ２ＣＯ３、Ｈ２ＳＯ４ Ｂ．Ｃａ（ＯＨ）２、ＨＣｌ Ｃ．Ｎａ２ＳＯ４、Ｂａ（ＯＨ）２ Ｄ．ＫＮＯ３、Ｎａ２ＳＯ４ ６．（易混题）图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是 （　　） Ａ．根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子 Ｂ．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生 Ｃ．根据“各种物质在不同温度时的溶解度表”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些物质分离出来 的方法 Ｄ．利用“元素周期表”可以预测新元素的原子结构和性质 【思维升级】 ７．某活动小组通过以下实验，探究复分解反应发生的条件。 ①ＨＣｌ与Ｃａ（ＯＨ）２　②ＨＣｌ与ＣａＣｌ２　③ＨＣｌ与 Ｎａ２ＣＯ３　④Ｃａ（ＯＨ）２ 与ＣａＣｌ２　⑤Ｃａ（ＯＨ）２ 与 Ｎａ２ＣＯ３　⑥ＣａＣｌ２ 与Ｎａ２ＣＯ３ （１）以上实验中，物质间能够发生反应，但看不到明显现象的是　　　　（填序号）。 （２）实验结束后，将上述废液倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀，过滤，取少量无色滤液按如图所示 进行探究，无色滤液中一定有的溶质包括　　　　　　　　　　。 （３）下列有关利用该无色滤液的设想中，合理的是　　　　。 Ａ．代替水吸收硫燃烧实验中产生的二氧化硫 Ｂ．利用复分解反应，制得氢氧化钠溶液 Ｃ．滴入某溶液的样品中，验证该溶液呈酸性 错题整理与反思： 　 ０４ 转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡 溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全 反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的 氢氧根离子和碳酸根离子，故操作顺序可以是①⑥③② ⑤④或⑥①③②⑤④或①③⑥②⑤④。故选Ａ。 知识点三 人体　调味品　食品添加剂　烧碱　氯气　盐酸 纯碱　化学肥料　塑料　合成橡胶　染料 【跟踪练习三】 Ａ 【随堂小测】 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｂ ５．Ｄ　【解析】加入Ｎａ２ＣＯ３ 溶液的目的是除去ＣａＣｌ２ 和 过量的氯化钡溶液，故Ａ错误；蒸发时玻璃棒的主要 作用是防止局部温度过高，造成液体飞溅，故Ｂ错误； 最终所得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，因 为碳酸钠与氯化钙、稀盐酸等反应均有氯化钠生成， 故Ｃ错误；镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用 钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在 所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氢氧化钡之 后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶 液中的碳酸根离子和氢氧根离子，实验操作和添加试 剂的正确顺序是③①④②⑤，故Ｄ正确。故选Ｄ。 ６．（１）缺少玻璃棒引流　（２）①②③⑤④ 【思维升级】 ７．（１）ＭｇＣｌ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋ＣａＣｌ２ 复分解反应　（２）ＮａＯＨ　（３）ＣａＣｌ２ 第三节　海水“制碱” 第１课时　氨碱法制纯碱 【边学边练】 知识点一 １．食盐　二氧化碳　氨　氨碱法 ２．饱和食盐水　氨气　二氧化碳　碳酸氢钠（ＮａＨＣＯ３） ＮａＣｌ＋ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ ２ ＮａＨＣＯ３＋ＮＨ４Ｃｌ ２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ３．原料经济易得，二氧化碳和氨气可以回收使用，能连 续生产　回收氨时产生大量的氯化钙用处不大，且污 染环境 【跟踪练习一】 １．Ｄ　【解析】碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构 成的化合物，属于盐。析出晶体后，所得溶液为 ＮＨ４Ｃｌ和 ＮａＨＣＯ３ 的混合溶液。配制饱和食盐水 时，通过搅拌不能提高食盐的溶解度。溶解度是在一 定温度下，某固体溶质在１００ｇ溶剂里达到饱和状态 所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量 多少的影响。氨气的水溶液显碱性，向饱和食盐水中 先通入氨气使溶液呈碱性，能更好的吸收二氧化碳。 故选Ｄ。 ２．Ｂ　【解析】氨碱法生产纯碱的反应原理之一是用氨 气和二氧化碳与氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯 化铵，小苏打能溶于水，而不是不溶于水。故选Ｂ。 知识点二 １．Ｎａ２ＣＯ３　纯碱　苏打　盐 ２．小苏打　二氧化碳　发酵粉　胃酸 ＮａＨＣＯ３ ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 【跟踪练习二】 Ａ 【随堂小测】 １．Ｄ　２．Ｄ ３．Ａ　【解析】析出晶体后，剩余溶液中含有 ＮＨ４Ｃｌ和 ＮａＨＣＯ３。故选Ａ。 ４．（１）④　（２）⑤　（３）② 【思维升级】 ５．（１）ＢａＣｌ２　（２）除去氯化钙和过量的氯化钡 （３）相同温度下碳酸氢钠的溶解度最小　（４）分解 【解析】（１）步骤③中加入试剂 Ａ的化学式是ＢａＣｌ２， 用来除去硫酸钠。（２）步骤④中加入过量Ｎａ２ＣＯ３ 溶 液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。（３）在步骤 ⑥中，有ＮａＨＣＯ３ 晶体析出，而没有 ＮＨ４Ｃｌ和 ＮａＣｌ 析出的原因是相同温度下碳酸氢钠的溶解度最小。 （４）步骤⑦中 ＮａＨＣＯ３ 转化为纯碱的化学反应方程 式是２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，反应物 是一种，生成物是多种，是分解反应。 第２课时　纯碱的性质 【边学边练】 知识点一 １．红　碱　 ２．Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ３．Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ ４．Ｎａ２ＣＯ３＋ＢａＣｌ ２ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ 【跟踪练习一】 （１）ＨＣｌ（答案不唯一） （２）Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２＝ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ（答案不唯一） 　可溶性碱（或可溶性盐） （３）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２＝Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ 知识点二 难　易　离子　沉淀　气体　                                                                   水 ５８ 【跟踪练习二】 Ｂ 【随堂小测】 １．Ｃ　２．Ｂ ３．Ｃ　【解析】中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反 应不一定是中和反应，如ＣＯ２ ＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋ Ｈ２Ｏ，故Ａ推理错误；酸与碱发生中和反应时有热量 放出，但有热量放出的反应不一定是中和反应，如生 石灰与水反应，故Ｂ推理错误；复分解反应中有沉淀、 气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复 分解反应，如ＣＯ２ ＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ，故Ｃ 推理正确；ＨＣｌ和ＮａＯＨ反应生成了盐和水，有盐和 水生成的反应不一定是复分解反应，如碱和非金属氧 化物反应生成盐和水，但不是复分解反应，故Ｄ推理 错误。故选Ｃ。 ４．Ｄ　【解析】烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足 量稀盐酸，稀盐酸是足量的；天平调平后，同时向左右 两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉 末，粉末状的碳酸钠与稀盐酸的接触面积大，反应速 率快，反应过程中二氧化碳逸出，反应开始时右边烧 杯中产生的二氧化碳多，故先向左偏；碳酸钠反应完 全后，块状碳酸钙仍继续反应，所以此时天平向右偏， 故从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的 变化是先向左偏后向右偏。故选Ｄ。 ５．Ｂ ６．Ａ　【解析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内 质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上 的电子数，由某元素的原子结构示意图无法判断该元 素原子核中有几个中子。故选Ａ。 【思维升级】 ７．（１）①　（２）氢氧化钙和氯化钠　（３）ＡＢ 【解析】（１）ＨＣｌ与Ｃａ（ＯＨ）２ 反应生成氯化钙和水，无 明显现象；（２）根据滤液中是酚酞变红，且与碳酸钠反 应生成沉淀说明无色滤液中一定含有的溶质氢氧化 钙；ＨＣｌ与Ｎａ２ＣＯ３ 反应生成氯化钠、水和二氧化碳； ＣａＣｌ２ 与Ｎａ２ＣＯ３ 反应生成碳酸钙和氯化钠，无色滤液 中一定有的溶质包括氢氧化钙和氯化钠；（３）氢氧化钙 显碱性可以代替水吸收硫燃烧实验中产生的二氧化 硫；可以与碳酸钠发生复分解反应生成氢氧化钠溶液。 小专题３　酸、碱、盐的相关知识 １．Ｂ　【解析】分析 ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ反应 可知，每３６．５份质量的 ＨＣｌ与４０份质量的 ＮａＯＨ 恰好完全反应，质量分数相等的稀盐酸和 ＮａＯＨ 溶 液，等质量混合后，所得溶液中的溶质为 ＮａＣｌ、ＨＣｌ。 反应后溶液中的溶质为 ＮａＣｌ、ＨＣｌ，它们都不能与 Ｈ２ＳＯ４ 反应。故选Ｂ。 ２．Ｄ　【解析】碳酸盐和活泼的金属均能与稀盐酸反应 释放出气体，故 Ａ推理错误；碱的水溶液显碱性，但 是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，故 Ｂ推理错误；复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但 是有上述物质生成的反应不一定就是复分解反应，比 如氢氧化钙与二氧化碳的反应，故Ｃ推理错误；中和 反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，但是有盐和水 生成的反应不一定是中和反应，如氧化铁和盐酸反应 或氢氧化钠和二氧化碳的反应，故Ｄ选项推理正确。 故选Ｄ。 ３．Ｂ　【解析】用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固 体是硫酸钡，硫酸钡不能和稀盐酸反应，不能用稀盐 酸除去。故选Ｂ。 ４．Ｂ　５．Ｄ ６．Ａ　【解析】ＫＯＨ＋ＨＮＯ ３ ＫＮＯ３＋Ｈ２Ｏ，无气体、 沉淀生成，溶液质量不变，Ａ 正确；Ｋ２ＣＯ３  ＋２ＨＣｌ ２ＫＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，反应生成了ＣＯ２ 气体，溶 液质量减轻，Ｂ错误；ＣｕＳＯ４＋ＢａＣｌ ２ ＢａＳＯ４↓＋ ＣｕＣｌ２，反应生成了硫酸钡沉淀，溶液质量减轻，Ｃ错 误；Ｃａ（ＯＨ）２ 和ＮａＣｌ不反应，不合题意，Ｄ错误。故 选Ａ。 ７．Ｃ　【解析】欲消耗盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂 的条件下可选用的试剂是石灰石，是因为石灰石中的 碳酸钙不溶于水，完全反应后过滤即可除去，盐酸完 全反应后过滤得到显中性的溶液。故选Ｃ。 ８．Ａ　【解析】若Ａ是稀硫酸，则生成物中不一定有水， 如ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ，故 Ａ正确； 若Ｃ、Ｄ是盐和水，则Ａ、Ｂ不一定是酸和碱，如ＣＯ２＋ ２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ，故Ｂ错误；若 Ａ是可溶 性碱，Ｂ是可溶性盐，则Ｃ、Ｄ可能是两种沉淀，如硫 酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸 钡沉淀，故Ｃ错误；若Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ都是化合物，则该反 应不一定是复分解反应，如 ＣＯ２ ＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ，故Ｄ错误。故选Ａ。 ９．Ｂ　【解析】碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液 变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，故 Ａ错 误；复分解反应只是两种化合物相互交换成分，化合 价不变，则复分解反应一定没有化合价的改变，故Ｂ 正确；氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，但氢 氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故Ｃ 错误；一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子 的构成不同，ＣＯ不能与ＮａＯＨ溶液反应，故Ｄ错误。 故选Ｂ。 １０．（１）４　Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２                                                                   ↑ ６８