3.3.1 氨法制纯碱- 【一课通】2024-2025学年九年级全一册化学随堂小练习(五四制鲁教版)

第三节　海水“制碱” 第１课时　氨碱法制纯碱 【边学边练】 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　知识点一 氨碱法制纯碱的反应原理 １．碳酸钠是以　　　　、　　　　为原料，以　　　　为媒介，采用　　　　　制得的。 ２．工业上采用氨碱法生产纯碱时，先向　　　　　　　中通入　　　　，制成饱和的氨盐水，在加压并 不断通入　　　　　的条件下使　　　　　　　　结晶析出，经过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯 碱。有关反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　 　　　　　。 ３．氨碱法制纯碱的优点是　　 　　　　　　　　　　， 缺点是　　　　 　　　　。 【跟踪练习一】 １．“ＮａＣｌ＋ＣＯ２＋ＮＨ３＋Ｈ２ Ｏ ＮａＨＣＯ３＋ＮＨ４Ｃｌ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有关叙 述正确的是 （　　） Ａ．ＮａＨＣＯ３ 属于酸 Ｂ．析出晶体后，剩余溶液中溶质只有ＮＨ４Ｃｌ Ｃ．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 Ｄ．向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收 ２．根据氨碱法生产纯碱的反应原理，下列有关理解中，错误的是 （　　） Ａ．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 Ｂ．因为小苏打不溶于水沉淀析出，化学反应才能发生 Ｃ．某些物质的循环利用，既节约了资金，又保护了环境 Ｄ．氨气的使用促进了二氧化碳的反应，保证生产的顺利进行 知识点二　碳酸钠与碳酸氢钠的用途 １．碳酸钠的化学式为　　　　，俗称　　　　或　　　　，属于　　　　（填“酸”“碱”或“盐”）。 ２．碳酸氢钠俗称　　　　，在灭火器里，它是产生　　　　　　的原料之一；在食品工业上，它是　　 　　的一种主要原料；在医疗上，它是治疗　　　　过多的一种药剂，反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。 【跟踪练习二】 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理 的是 （　　） Ａ．熟石灰用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂 Ｂ．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂 Ｃ．石灰石可以做建筑材料，其主要成分可用于补钙剂 Ｄ．氯化钠用于配制生理盐水 【随堂小测】 １．我国制碱工业的先驱———侯德榜先生发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工 业技术的发展作出了杰出的贡献。“纯碱”指的是 （　　） Ａ．氧化钙 Ｂ．氢氧化钙 Ｃ．氢氧化钠 Ｄ．碳酸钠 ７３ ２．（易混题）下列关于物质用途的叙述不正确的是 （　　） Ａ．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔 Ｂ．农业上用熟石灰来改良酸性土壤 Ｃ．建筑上常用大理石来装饰 Ｄ．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害 ３．（易错题）氨碱法生成纯碱的主要反应原理如下： （１）ＮａＣｌ＋ＮＨ３＋ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ ＮａＨＣＯ３＋ＮＨ４Ｃｌ （２）２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑， 对上述信息的有关理解不正确的是 （　　） Ａ．（１）中析出碳酸氢钠晶体后剩余溶液中只有一种溶质 Ｂ．二氧化碳的作用是提供碳、氧元素 Ｃ．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳，是因为氨盐水呈碱性 Ｄ．反应（１）中生成碳酸氢钠而不是碳酸钠，是因为碳酸氢钠更易达到饱和而结晶析出 ４．（必考题）请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）。 ①肥皂水　②活性炭　③熟石灰　④干冰　⑤小苏打 （１）可用于人工降雨的是　　　　。 （２）可用于制作面包发酵粉的是　　　　。 （３）可用作防毒面具滤毒剂的是　　　　。 【思维升级】 ５．（核心素养·科学精神与社会责任）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等 可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图所示。 已知：①２０℃时，将ＣＯ２ 通入含有ＮＨ３ 的饱和ＮａＣｌ溶液中生成ＮａＨＣＯ３ 晶体和ＮＨ４Ｃｌ溶液； ②２０℃时，几种物质在水中的溶解度如下表所示。 ＮａＣｌ ＮＨ４Ｃｌ ＮａＨＣＯ３ ３６．０ ３７．２ ９．６ 请根据上述题中有关信息，回答下列问题。 （１）步骤③中加入试剂Ａ的化学式是　　　　　　。 （２）步骤④中加入过量Ｎａ２ＣＯ３ 溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （３）在步骤⑥中，有ＮａＨＣＯ３ 晶体析出，而没有ＮＨ４Ｃｌ和ＮａＣｌ析出的原因是 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （４）步骤⑦中ＮａＨＣＯ３ 转化为纯碱的化学方程式是２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，该化学反 应属于　　　　（填基本反应类型）反应。 错题整理与反思： 　 ８３ 转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡 溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全 反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的 氢氧根离子和碳酸根离子，故操作顺序可以是①⑥③② ⑤④或⑥①③②⑤④或①③⑥②⑤④。故选Ａ。 知识点三 人体　调味品　食品添加剂　烧碱　氯气　盐酸 纯碱　化学肥料　塑料　合成橡胶　染料 【跟踪练习三】 Ａ 【随堂小测】 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｂ ５．Ｄ　【解析】加入Ｎａ２ＣＯ３ 溶液的目的是除去ＣａＣｌ２ 和 过量的氯化钡溶液，故Ａ错误；蒸发时玻璃棒的主要 作用是防止局部温度过高，造成液体飞溅，故Ｂ错误； 最终所得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，因 为碳酸钠与氯化钙、稀盐酸等反应均有氯化钠生成， 故Ｃ错误；镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用 钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在 所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氢氧化钡之 后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶 液中的碳酸根离子和氢氧根离子，实验操作和添加试 剂的正确顺序是③①④②⑤，故Ｄ正确。故选Ｄ。 ６．（１）缺少玻璃棒引流　（２）①②③⑤④ 【思维升级】 ７．（１）ＭｇＣｌ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋ＣａＣｌ２ 复分解反应　（２）ＮａＯＨ　（３）ＣａＣｌ２ 第三节　海水“制碱” 第１课时　氨碱法制纯碱 【边学边练】 知识点一 １．食盐　二氧化碳　氨　氨碱法 ２．饱和食盐水　氨气　二氧化碳　碳酸氢钠（ＮａＨＣＯ３） ＮａＣｌ＋ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ ２ ＮａＨＣＯ３＋ＮＨ４Ｃｌ ２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ３．原料经济易得，二氧化碳和氨气可以回收使用，能连 续生产　回收氨时产生大量的氯化钙用处不大，且污 染环境 【跟踪练习一】 １．Ｄ　【解析】碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构 成的化合物，属于盐。析出晶体后，所得溶液为 ＮＨ４Ｃｌ和 ＮａＨＣＯ３ 的混合溶液。配制饱和食盐水 时，通过搅拌不能提高食盐的溶解度。溶解度是在一 定温度下，某固体溶质在１００ｇ溶剂里达到饱和状态 所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量 多少的影响。氨气的水溶液显碱性，向饱和食盐水中 先通入氨气使溶液呈碱性，能更好的吸收二氧化碳。 故选Ｄ。 ２．Ｂ　【解析】氨碱法生产纯碱的反应原理之一是用氨 气和二氧化碳与氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯 化铵，小苏打能溶于水，而不是不溶于水。故选Ｂ。 知识点二 １．Ｎａ２ＣＯ３　纯碱　苏打　盐 ２．小苏打　二氧化碳　发酵粉　胃酸 ＮａＨＣＯ３ ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 【跟踪练习二】 Ａ 【随堂小测】 １．Ｄ　２．Ｄ ３．Ａ　【解析】析出晶体后，剩余溶液中含有 ＮＨ４Ｃｌ和 ＮａＨＣＯ３。故选Ａ。 ４．（１）④　（２）⑤　（３）② 【思维升级】 ５．（１）ＢａＣｌ２　（２）除去氯化钙和过量的氯化钡 （３）相同温度下碳酸氢钠的溶解度最小　（４）分解 【解析】（１）步骤③中加入试剂 Ａ的化学式是ＢａＣｌ２， 用来除去硫酸钠。（２）步骤④中加入过量Ｎａ２ＣＯ３ 溶 液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。（３）在步骤 ⑥中，有ＮａＨＣＯ３ 晶体析出，而没有 ＮＨ４Ｃｌ和 ＮａＣｌ 析出的原因是相同温度下碳酸氢钠的溶解度最小。 （４）步骤⑦中 ＮａＨＣＯ３ 转化为纯碱的化学反应方程 式是２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，反应物 是一种，生成物是多种，是分解反应。 第２课时　纯碱的性质 【边学边练】 知识点一 １．红　碱　 ２．Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ３．Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ ４．Ｎａ２ＣＯ３＋ＢａＣｌ ２ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ 【跟踪练习一】 （１）ＨＣｌ（答案不唯一） （２）Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２＝ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ（答案不唯一） 　可溶性碱（或可溶性盐） （３）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２＝Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ 知识点二 难　易　离子　沉淀　气体　                                                                   水 ５８