3.2.2 粗盐的提纯- 【一课通】2024-2025学年九年级全一册化学随堂小练习(五四制鲁教版)

第２课时　粗盐的提纯 【边学边练】 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　知识点一 不溶性杂质的去除 海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有　　　　杂质（如：　　　　、　　　　等）和　　　　杂质（如　　 　　等）。粗盐提纯的过程：先将粗盐　　　　在水中，经过　　　　去除粗盐中的难溶性杂质，再通 过　　　　　　就可得到纯净的食盐。 【跟踪练习一】 下列有关粗盐提纯的说法正确的是 （　　） Ａ．将蒸发皿放在陶土网上加热 Ｂ．过滤后滤液仍然浑浊应重新过滤 Ｃ．蒸发时为了加快蒸发须用玻璃棒不断搅拌 Ｄ．当蒸发皿中水分全部蒸干时停止加热 知识点二　可溶性杂质的去除 除去食盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，加入过量的　　　　　可除去硫酸钠。加入过量的 　　　　　可除去氯化钙，同时除去加入的过量的　　　　　。加入过量的　　　　　　　可除去氯 化镁。然后进行　　　　把沉淀除去。再加入适量的　　　　，将溶液的ｐＨ调为　　　　，除去多余 的碳酸钠和氢氧化钠。 【跟踪练习二】 除去食盐水中氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质得到纯净的食盐的操作过程有：①加过量氯化钡溶液；②过 滤；③加过量碳酸钠溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸；⑥加过量的氢氧化钠溶液。下列操作顺序不正 确的是 （　　） Ａ．③①⑥②⑤④ Ｂ．①⑥③②⑤④ Ｃ．⑥①③②⑤④ Ｄ．①③⑥②⑤④ 知识点三　食盐的用途 食盐是　　　　进行正常新陈代谢的必需品，食盐是重要的　　　　　和　　　　　　　。食盐还是 制造　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等的基本原料，被广泛用于制造　　　　　　、　　　　　、 　　　　　、　　　　等。 【跟踪练习三】 有关物质用途的说法错误的是 （　　） Ａ．氢氧化钠用作食品干燥剂 Ｂ．干冰用于人工降雨 Ｃ．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 Ｄ．氯化钠用于配制生理盐水 【随堂小测】 １．（易混题）下列物质的用途：①用活性炭软化硬水；②用氧气做燃料；③用干冰人工降雨；④氯化钠配 制生理食盐水；⑤碳酸钙用作补钙剂；⑥用氢氧化钙中和胃酸。其中正确的是 （　　） Ａ．②③⑤ Ｂ．①③⑥ Ｃ．③④⑤ Ｄ．②⑤⑥ ２．如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是 （　　） Ａ．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出 Ｂ．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热 Ｃ．④中缺少玻璃棒引流溶液 Ｄ．上述操作顺序为③①②④ ①　 　 ②　 　 ③ 　 ④ ５３ ３．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途错误的是 （　　） Ａ．溶解时搅拌，加速散热 Ｂ．过滤时引流，防液滴飞溅 Ｃ．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 Ｄ．为计算产率，称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 ４．（必考题）下列有关粗盐提纯实验的说法错误的是 （　　） Ａ．溶解粗盐时，应加入适量的水，以提高实验效率 Ｂ．过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌 Ｃ．蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 Ｄ．蒸发结束后，用玻璃棒将固体转移到指定的容器中 ５．（易错题）粗盐中因含有可溶性杂质 ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２ 和Ｎａ２ＳＯ４ 而不纯，要得到纯净的氯化钠，可供选择 的实验操作和除杂试剂有：①过量的Ｎａ２ＣＯ３ 溶液；②过量的稀盐酸；③过量的Ｂａ（ＯＨ）２ 溶液；④过 滤；⑤蒸发。下列有关粗盐提纯的说法正确的是 （　　） Ａ．加入Ｎａ２ＣＯ３ 溶液的目的是除去ＣａＣｌ２ Ｂ．蒸发时玻璃棒的主要作用是加快滤液中水的蒸发 Ｃ．最终所得氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量 Ｄ．实验操作和添加试剂的正确顺序是③①④②⑤ ６．某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制５０ｇ１０％的氯化钠 溶液。如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图，请回答下列有关问题。 ① 　　　 ② 　　　 ③ 　　　 ④ 　　　 ⑤ （１）实验操作⑤中的错误是　　　　　　　　　　　　。 （２）粗盐提纯实验的操作顺序为　　　　　　　（填操作序号）。 【思维升级】 ７．（核心素养·变化观念与平衡思想）粗盐中含有 ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２ 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图 所示： （１）步骤①反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。该反应的基本反应 类型为　　　　　　　　。 （２）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Ｎａ２ＣＯ３ 和　　　　（填化学式）。 （３）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　　　　（填化学式）。 错题整理与反思： 　 ６３ 泡，说明氢氧化钠没有变质，加入氢氧化钙溶液，如果 产生白色沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成白 色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，说明氢氧化钠已经变质， 如果不产生白色沉淀，说明氢氧化钠没有变质。 １４．Ｃｌ－、ＯＨ－　 ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ　无色 １５．（１）ＢＤ　Ｍｇ ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑（或ＮａＨＣＯ３＋ ＨＣｌ＝ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑） （２）溶液由红色变为无色 第三单元　海水中的化学 第一节　海洋化学资源 【边学边练】 知识点一 ３５　ＮａＣｌ　氯化钠　食盐　Ｎａ ＋ 　Ｃｌ － 【跟踪练习一】 Ｂ 知识点二 石灰乳　氢氧化镁　氯化镁 ＭｇＣｌ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋ＣａＣｌ２ ２ＨＣｌ＋Ｍｇ（ＯＨ）２ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ ＭｇＣｌ２ 通电 Ｍｇ＋Ｃｌ２↑ 【跟踪练习二】 （１）将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀分离出来 （２）Ｍｇ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ （３）电能　化学能 知识点三 煤　石油　天然气　天然气水合物　可燃冰 未来能源　２１世纪能源　多金属结核　锰结核 【跟踪练习三】 Ｃ 知识点四 蒸馏　多级闪急蒸馏法　结晶法　膜法　硝酸银溶液 ＡｇＮＯ３ ＋ＮａＣｌ ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ３ 【跟踪练习四】 （１）ＡＢ （２）沸点　在两支试管之间添加冷却装置　取适量水于 试管中，滴加适量硝酸银溶液，振荡，没有白色沉淀 生成，说明水是淡水 【随堂小测】 １．Ｃ ２．Ａ　【解析】空气是一种宝贵的资源，有着广泛的用 途，各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工 等领域，故 Ａ正确；海洋是巨大的资源宝库，其中含 有８０多种化学元素，含有的物质种类很多，不止８０ 多种，故Ｂ错误；空气成分中稀有气体的体积分数为 ０．９４％，故Ｃ错误；海水可以淡化，但淡化成本很高， 目前还不能广泛应用，故Ｄ错误。故选Ａ。 ３．（１）Ｃ　（２）Ｍｇ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ 【思维升级】 ４．（１）ＮａＯＨ（答案不唯一）　盐酸　ＭｇＣｌ２ 通电 Ｍｇ＋Ｃｌ２↑ （２）２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑ 第二节　海水“晒盐” 第１课时　海水“晒盐”的过程 【边学边练】 知识点一 １．盐田法　太阳能蒸发法　蒸发池　结晶池　 ２．蒸发池　结晶池　母液　苦卤　饱和溶液 【跟踪练习一】 Ｃ 知识点二 结晶　蒸发结晶 【跟踪练习二】 Ａ 【随堂小测】 １．Ａ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ｃ ６．混合物　Ｄ 【思维升级】 ７．（１）蒸发　（２）变大　（３）饱和 【解析】（１）海水“晒盐”是用蒸发结晶的方法，故图中 ①是蒸发池。（２）蒸发的过程中，溶剂的质量不断减 少，海水中氯化钠的质量分数逐渐变大。（３）析出晶 体后的母液，不能继续溶解氯化钠，为氯化钠的饱和 溶液。 第２课时　粗盐的提纯 【边学边练】 知识点一 可溶性　氯化镁　氯化钙　不溶性　泥沙　溶解　 过滤　蒸发结晶 【跟踪练习一】 Ｂ 知识点二 氯化钡　碳酸钠　氯化钡　氢氧化钠　过滤　盐酸　７ 【跟踪练习二】 Ａ　【解析】除去食盐水中氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质 得到纯净的食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量 的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离 子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉 淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离 子用碳酸根离子沉淀，                                                                   除钙离子加入过量的碳酸钠溶液 ４８ 转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡 溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全 反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的 氢氧根离子和碳酸根离子，故操作顺序可以是①⑥③② ⑤④或⑥①③②⑤④或①③⑥②⑤④。故选Ａ。 知识点三 人体　调味品　食品添加剂　烧碱　氯气　盐酸 纯碱　化学肥料　塑料　合成橡胶　染料 【跟踪练习三】 Ａ 【随堂小测】 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｂ ５．Ｄ　【解析】加入Ｎａ２ＣＯ３ 溶液的目的是除去ＣａＣｌ２ 和 过量的氯化钡溶液，故Ａ错误；蒸发时玻璃棒的主要 作用是防止局部温度过高，造成液体飞溅，故Ｂ错误； 最终所得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，因 为碳酸钠与氯化钙、稀盐酸等反应均有氯化钠生成， 故Ｃ错误；镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用 钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在 所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氢氧化钡之 后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶 液中的碳酸根离子和氢氧根离子，实验操作和添加试 剂的正确顺序是③①④②⑤，故Ｄ正确。故选Ｄ。 ６．（１）缺少玻璃棒引流　（２）①②③⑤④ 【思维升级】 ７．（１）ＭｇＣｌ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋ＣａＣｌ２ 复分解反应　（２）ＮａＯＨ　（３）ＣａＣｌ２ 第三节　海水“制碱” 第１课时　氨碱法制纯碱 【边学边练】 知识点一 １．食盐　二氧化碳　氨　氨碱法 ２．饱和食盐水　氨气　二氧化碳　碳酸氢钠（ＮａＨＣＯ３） ＮａＣｌ＋ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ ２ ＮａＨＣＯ３＋ＮＨ４Ｃｌ ２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ３．原料经济易得，二氧化碳和氨气可以回收使用，能连 续生产　回收氨时产生大量的氯化钙用处不大，且污 染环境 【跟踪练习一】 １．Ｄ　【解析】碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构 成的化合物，属于盐。析出晶体后，所得溶液为 ＮＨ４Ｃｌ和 ＮａＨＣＯ３ 的混合溶液。配制饱和食盐水 时，通过搅拌不能提高食盐的溶解度。溶解度是在一 定温度下，某固体溶质在１００ｇ溶剂里达到饱和状态 所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量 多少的影响。氨气的水溶液显碱性，向饱和食盐水中 先通入氨气使溶液呈碱性，能更好的吸收二氧化碳。 故选Ｄ。 ２．Ｂ　【解析】氨碱法生产纯碱的反应原理之一是用氨 气和二氧化碳与氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯 化铵，小苏打能溶于水，而不是不溶于水。故选Ｂ。 知识点二 １．Ｎａ２ＣＯ３　纯碱　苏打　盐 ２．小苏打　二氧化碳　发酵粉　胃酸 ＮａＨＣＯ３ ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 【跟踪练习二】 Ａ 【随堂小测】 １．Ｄ　２．Ｄ ３．Ａ　【解析】析出晶体后，剩余溶液中含有 ＮＨ４Ｃｌ和 ＮａＨＣＯ３。故选Ａ。 ４．（１）④　（２）⑤　（３）② 【思维升级】 ５．（１）ＢａＣｌ２　（２）除去氯化钙和过量的氯化钡 （３）相同温度下碳酸氢钠的溶解度最小　（４）分解 【解析】（１）步骤③中加入试剂 Ａ的化学式是ＢａＣｌ２， 用来除去硫酸钠。（２）步骤④中加入过量Ｎａ２ＣＯ３ 溶 液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。（３）在步骤 ⑥中，有ＮａＨＣＯ３ 晶体析出，而没有 ＮＨ４Ｃｌ和 ＮａＣｌ 析出的原因是相同温度下碳酸氢钠的溶解度最小。 （４）步骤⑦中 ＮａＨＣＯ３ 转化为纯碱的化学反应方程 式是２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ，反应物 是一种，生成物是多种，是分解反应。 第２课时　纯碱的性质 【边学边练】 知识点一 １．红　碱　 ２．Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ３．Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ ４．Ｎａ２ＣＯ３＋ＢａＣｌ ２ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ 【跟踪练习一】 （１）ＨＣｌ（答案不唯一） （２）Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２＝ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ（答案不唯一） 　可溶性碱（或可溶性盐） （３）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２＝Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ 知识点二 难　易　离子　沉淀　气体　                                                                   水 ５８